144
# Д етальное и “глобальное” тепловое равновесие
Когда система, состоящая из большого числа частиц, находится
в состоянии равновесия, постоянными во времени остаются лишь
величины, отнесенные к системе в целом (т. е. термодинамические
величины). Чтобы равновесие сохранялось, наряду с любым мик-
ропроцессом должен осуществляться и обратный ему. (Скорость
микропроцесса трактуется статистически: как среднее по большо-
му числу одинаковых микропроцессов).
а) Д е т альное равновесие в системе с тремя энергетическими
уровнями. Принцип детального равновесия (п. д. р.) в равновесной
системе: скорости переходов для прямого и обратного микропро-
цессов равны и уравновешены в деталях (речь
идет о полном числе (квази)частиц, совершаю-
щих, например, переходы (1 → 2) и (2 → 1), а
не о вероятностях этих переходов для отдель-
ной частицы). Так, в образце нелегированного
кристаллического кремния при температуре
Т = 300 К элек тронно-дырочные пары (в концентрации 1.45⋅10
10
см
−3
)
генерируются оптически под воздействием изотропного излучения
фона (т. е. “черного” излучения в инфракрасной области спектра,
излучаемого термостатом). Для выполнения п . д. р. требуется, что-
бы рекомбинационное элек тром агнитное излучение имело то же рас-
пределение по энергии, поляризации и направлению распростра-
нения, что и излучение, поглощенное при образовании пар носите-
лей заряда. Принципом детального равновесия называется также
равенство вероятностей прямого и обратного микропроцессов.
б) Глобальное равновесие в трехуровневой системе. П. д. р. не
выполняется точно, например, когда в системе имеются взаимодей-
ствия, лишенные центра пространственной ин-
версии или зависящие от спина частиц. (Ин-
версия времени меняет знак и (квази)импульса
p, и спина, а инверсия коор динатного простран-
ства меняет только знак p). Тогда нарушение
детального равновесия компенсирует ся про-
цессами циклического характера. (Впервые установлено Л. Больц-
маном для газа, содержащего молекулы без центра инверсии (на-
пример, Н
2
О)).
Сценарий реализующегося в системе равновесия (детального или
глобального) может проявиться только в неравновесных процессах.
Энергия
3
2
1
Энергия
3
2
1