Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

Факультет _____________________ Курс ________ Группа _________

ФИО ________________________________________________ Вариант _______

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

Задание С (дать ответ на вопрос)

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не

параметром состояния?

1) температура 2) энтальпия 3) теплота 4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) теплота 2) внутренняя энергия 3) энтропия 4) энергия Гиббса

А3. Работа какого из процессов с участием идеального газа равна нулю?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А4. Зависимость теплоты процесса (химической реакции) от температуры дается уравнениями

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-

Гельмгольца

4) Клапейрона-

Клаузиуса

А5. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлении через одни и те же

промежуточные состояния, называется:

1) положительным 2) отрицательным 3) равновесным 4) неравновесным

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием

самопроизвольного протекания процесса) в изолированной системе?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энтропия

А7. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния

системы?

1) внутренняя энергия 2) энтропия 3) давление 4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS 2) G = H – TS 3) G = F + PV 4) G = U – TS + PV

А10. Произведение PV называется:

1) свободная энергия 2) связанная энергия 3) внутренняя энергия 4) внешняя энергия

А11. Функцией каких переменных является внутренняя энергия?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента реального жидкого раствора имеет

вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А13. Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем

растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Массу каждого компонента, вступившую к данному моменту в реакцию и измеренную в

эквивалентных единицах, отвечающих уравнению реакции, показывает

1) криоскопическая

постоянная

эбуллиоскопическая

постоянная

3) химическая

переменная

4) изотонический

коэффициент

А15. Связь между равновесными концентрациями (или парциальными давлениями) веществ,

участвующих в химической реакции, выражается законом

1) Коновалова 2) Рауля 3) действующих масс 4) правилом рычага

А16. Уравнения изохоры и изобары химической реакции носят имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А17. Отрицательный наклон на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в

координатах Р-Т) может иметь кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над

переохлажденной

жидкостью

А18. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной

системы, называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в эвтектической точке равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С

одноатомного идеального газа?

В2. Запишите уравнение Майера.

В3. Запишите выражение для работы изотермического процесса в идеальном газе.

В4. Какая работа в термодинамике считается положительной: работа расширения или сжатия?

В5. Какие условия в термодинамике считаются стандартными?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе нагревания при

постоянном давлении (или объеме).

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции Н (энтальпии).

В8. Запишите уравнение Клапейрона-Клаузиуса (две формы записи).

В9. Напишите выражение, определяющее понижение температуры замерзания разбавленного

раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изобарного потенциала реакции.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать первый закон термодинамики, написать его математическое выражение в

интегральной и дифференциальной форме.

С2. Сформулировать закон Гесса. При каких условиях выполняется закон Гесса, почему?

С3. Сформулировать закон Рауля, написать его математическое выражение.

С4. Сформулировать правило фаз Гиббса, написать его математическое выражение. Что такое

число степеней свободы?

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не

параметром состояния?

1) работа 2) энтальпия 3) объем 4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия 2) работа 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А3. В каком из процессов с участием идеального газа внутренняя энергия не изменяется?

1) изобарном 2) изохорном 3) изотермическом 4) адиабатическом

А4. Уравнениями адиабаты являются уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-

Гельмгольца

4) Клапейрона-

Клаузиуса

А5. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлении так, что не только

система, но и окружающая среда возвращается в исходное состояние, называется

1) положительным 2) отрицательным 3) равновесным 4) обратимым

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием

самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и температуры?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энтропия

А7. Изохорно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния

системы?

1) температура 2) энтропия 3) масса 4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV 2) G = H – TS 3) G = F + PV 4) G = U – TS

А10. Произведение TS называется:

1) свободная энергия 2) связанная энергия 3) внутренняя энергия 4) внешняя энергия

А11. Функцией каких переменных является энтальпия?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора имеет

вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А13. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в

летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Молекулярным повышением температуры кипения раствора называют

1) криоскопическую

постоянную

эбуллиоскопическую

постоянную

3) химическую

переменную

4) изотонический

коэффициент

А15. Для нахождения (графическим способом) масс сосуществующих в равновесии фаз

пользуются

1) законами

Коновалова

2) законом Рауля 3) законом

действующих масс

4) правилом рычага

А16. Правило фаз носит имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А17. Метастабильной кривой на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в

координатах Р-Т) является кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над

переохлажденной

жидкостью

А18. Точка, в которой сходятся все пограничные линии на диаграмме состояния

однокомпонентной системы, называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в тройной точке равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С

одноатомного идеального газа?

В2. Запишите выражение, передающее связь между Q

и Q

для процессов в идеальном газе.

В3. Запишите выражение для работы изобарного процесса в идеальном газе.

В4. Какая работа в термодинамике считается отрицательной: работа расширения или сжатия?

В5. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота образования вещества?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе фазового перехода

первого рода.

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции F.

В8. Запишите уравнения Кирхгофа в интегральной форме.

В9. Напишите выражение, определяющее осмотическое давление разбавленного раствора

нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изохорного потенциала реакции.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать второй закон термодинамики (одну из формулировок), написать его

математическое выражение в интегральной и дифференциальной форме.

С2. Сформулировать закон Гей-Люссака – Джоуля.

С3. Сформулировать постулат Планка. Какую возможность дает этот постулат?

С4. Сформулировать первый закон Коновалова. Можно ли методами термодинамики доказать

этот закон?

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не

параметром состояния?

1) энергия Гиббса 2) работа 3) температура 4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия 2) энтальпия 3) энергия Гельмгольца 4) теплота

А3. Теплота какого из процессов с участием идеального газа равна работе этого процесса?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А4. Уравнениями, применимыми ко всем агрегатным превращениям чистых веществ, являются

уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-

Гельмгольца

4) Клапейрона-

Клаузиуса

А5. Процессы, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, называются

1) положительными 2) отрицательными 3) равновесными 4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием

самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и температуры?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энергия Гельмгольца 4) энтропия

А7. Изобарно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния

системы?

1) внутренняя энергия 2) энтропия 3) химический потенциал 4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV 2) G = H – TS 3) G = U – TS + PV 4) G = U – TS

А10. Сумме внутренней и внешней энергий равна термодинамическая функция, которая

называется:

1) энтропия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А11. Функцией каких переменных является энергия Гиббса?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента смеси реальных газов имеет вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А13. Осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем

растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Молекулярным понижением точки затвердевания раствора называют

1) криоскопическую

постоянную

эбуллиоскопическую

постоянную

3) химическую

переменную

4) изотонический

коэффициент

А15. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором определяется

1) законами

Коновалова

2) законом Рауля 3) законом

действующих масс

4) правилом рычага

А16. Тепловой закон носит имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А17. Двумя точками на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т)

ограничена кривая

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над

переохлажденной

жидкостью

А18. Любая точка на плоскости диаграммы состояния гетерогенной системы называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой плавления диаграммы

однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3