Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

В12. Что такое стандартная теплота образования вещества?

В13. За счет чего совершается работа адиабатического процесса?

В14. Приведите все известные вам термодинамические потенциалы. Какими свойствами они

обладают?

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из этих характеристик не относится к термодинамическому методу

физической химии?

1) метод базируется

на нескольких

законах,

являющихся

обобщением

опытных данных

2) метод применим

только к системам,

состоящим из

очень большого

числа частиц

3) метод экспериментального

изучения законов протекания

химических реакций во

времени и законов

химического равновесия

4) метод позволяет

определить лишь

возможность

рассматриваемых

процессов, но не их

скорость

А2. Какое из этих определений относится к адиабатически изолированной термодинамической

системе?

1) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

энергией и сохраняет

постоянный объем

2) система может

обмениваться с

окружающей средой и

веществом, и энергией

и возможно изменение

объема

3) система не может

обмениваться с

окружающей средой

веществом, но может

обмениваться энергией

и не сохранять объем

4) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

теплотой, но

возможно изменение

объема

А3. Какой из этих законов применим и к явлениям, протекающим в сколь угодно больших

телах, и к явлениям, происходящим с участием одной или нескольких молекул?

1) I закон

термодинамики

2) II закон

термодинамики

3) закон сохранения

энергии

4) закон Гесса

А4. Какая из данных термодинамических величин является функцией перехода?

1) энтропия 2) внутренняя энергия 3) давление 4) теплота

А5. Какой из данных термодинамических параметров является величиной интенсивной?

1) теплоемкость 2) объем 3) давление 4) масса

А6. Какой из данных термодинамических параметров относится к обобщенным силам?

1) объем 2) температура 3) площадь 4) количество вещества

А7. Состояние системы, при котором ряд ее свойств не изменяется самопроизвольно во времени

и имеет одинаковое значение во всех точках объема отдельных фаз, при этом в системе нет

потоков, называется

1) равновесным 2) неравновесным 3) стационарным

А8. Какой из этих постулатов называют постулатом о существовании температуры?

1) нулевой закон

термодинамики

2) постулат о

термодинамическом

равновесии системы

3) постулат

Планка

4) постулат об энергии

равновесной системы

А9. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от:

1) давления 2) температуры 3) объема

А10. Для расчета какой из этих величин нужно знать теплоту и работу термодинамического

процесса?

1) U 2) U 3) Н 4) H

А11. Работа какого из процессов в идеальном газе совершается за счет уменьшения внутренней

энергии?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А12. Уравнения максимальной работы – это уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А13. Какое из этих определений не относится к равновесному процессу?

1) процесс протекает в

прямом, а затем в обратном

направлении через одни и те

же промежуточные состояния

2) процесс

приближает

систему к

состоянию

равновесия

3) процесс

протекает

бесконечно

медленно

4) процесс протекает

под действием

бесконечно малых

разностей

обобщенных сил

А14. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия

(критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и

энтропии?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А15. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А16. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV 2) G = H – TS 3) G = H – TS + PV 4) G = U– TS + PV

А17. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и внешней

энергии?

1) энергию Гельмгольца 2) энтальпию 3) внутреннюю энергию 4) энергию Гиббса

А18. Функцией каких переменных является энтропия?

1) P и T 2) U и V 3) P и S 4) V и S

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Дайте определение термодинамической системы однородной и неоднородной.

В2. Что называется вечным двигателем первого рода?

В3. Чему равна теплоемкость С

многоатомного идеального газа (нелинейная молекула)?

В4. Напишите выражение, определяющее энтальпию.

В5. Напишите выражения для работы адиабатического процесса в идеальном газе.

В6. Какая теплота в термодинамике считается отрицательной: та, которую система поглощает,

или та, которую система выделяет?

В7. Сформулируйте теорему Карно – Клаузиуса.

В8. В каких единицах измеряется энтропия?

В9. Напишите выражение для расчета абсолютного значения энтропии вещества в газообразном

состоянии.

В10. Перечислите все известные вам функции состояния системы.

В11. Что называется стандартной теплотой сгорания вещества?

В12. Что такое внутренняя энергия? В каких процессах изменение внутренней энергии равно

нулю?

В13. Чем отличаются фазовые переходы первого рода от фазовых переходов второго рода?

Приведите примеры.

В14. Сформулируйте общее термодинамическое условие равновесия системы.

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Масса компонента в единице массы раствора – это концентрация, которая называется:

1) молярность 2) моляльность 3) массовая доля 4) мольная доля

А2. Кто из этих ученых был сторонником химической теории растворов:

1) Вант-Гофф 2) Аррениус 3) Оствальд 4) Менделеев

А3. Выражение для химического потенциала компонента реального жидкого раствора имеет

вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А4. Растворимость газа в жидкости

1) не зависит от

присутствия соли в

растворе

2) повышается с ростом

концентрации соли

3) понижается с ростом

концентрации соли

А5. Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем

растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А6. Какой из этих методов определения молекулярной массы растворенного вещества наиболее

пригоден для определения молекулярной массы ВМС:

1) криоскопический 2)

эбуллиоскопически

3) метод измерения

осмотического

давления

4) метод измерения

давления пара над

раствором

А7. Массу каждого компонента, вступившую к данному моменту в реакцию и измеренную в

эквивалентных единицах, отвечающих уравнению реакции, показывает

1) криоскопическая

постоянная

эбуллиоскопическая

постоянная

3) химическая

переменная

4) изотонический

коэффициент

А8. Связь между равновесными концентрациями (или парциальными давлениями) веществ,

участвующих в химической реакции, выражается законом

1) Коновалова 2) Рауля 3) действующих масс 4) правилом рычага

А9. Уравнения изохоры и изобары химической реакции носят имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А10. Отрицательный наклон на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в

координатах Р-Т) может иметь кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной

жидкостью

А11. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной

системы, называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А13. Число степеней свободы в эвтектической точке равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

А14. В трехкомпонентных системах, состоящих из трех жидкостей, взаимно ограниченно

растворимых, состав критической точки можно определить с помощью:

1) треугольника

Таммана

2) правила Алексеева 3) правила

Тарасенкова

4) правила рычага

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое растворы? Каковы основные параметры состояния растворов?

В2. Сформулируйте и напишите закон Генри.

В3. Какие растворы называются азеотропными, как для них выглядит диаграмма жидкость –

пар?

В4. Напишите выражение, определяющее понижение температуры замерзания разбавленного

раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В5. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изобарного потенциала реакции.

В6. Какую связь передает закон действующих масс?

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Число молей компонента в 1 моле раствора – это концентрация, которая называется:

1) молярность 2) моляльность 3) массовая доля 4) мольная доля

А2. Выражение для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора имеет

вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А3. Правило прямолинейного диаметра, позволяющее найти критические температуры

растворения жидкостей, ограниченно смешивающихся между собой, установил

1) Вант-Гофф 2) Менделеев 3) Алексеев 4) Аррениус

А4. Величина, показывающая, сколько объемов газа растворяется в 1 объеме раствора при

данной Т, называется

1) идеальной

растворимостью газа

2) коэффициентом

растворимости газа

3) коэффициентом

поглощения газа

4) активностью газа

А5. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем

растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А6. Молекулярным повышением температуры кипения раствора называют

1) криоскопическую

постоянную

эбуллиоскопическую

постоянную

3) химическую

переменную

4) изотонический

коэффициент

А7. Зависимость константы равновесия химической реакции от Т дается уравнениями:

1) изотермы

химической реакции

2) изобары

химической реакции

3) законом

действующих масс

4) правилом фаз

Гиббса

А8. Для нахождения (графическим способом) масс сосуществующих в равновесии фаз

пользуются

1) законами

Коновалова

2) законом Рауля 3) законом

действующих масс

4) правилом рычага

А9. Правило фаз носит имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А10. Метастабильной кривой на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в

координатах Р-Т) является кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной

жидкостью

А11. Точка, в которой сходятся все пограничные линии на диаграмме состояния

однокомпонентной системы, называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А13. Число степеней свободы в тройной точке равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

А14. Состав каких систем удобно изображать, пользуясь треугольником Гиббса – Розебома:

1) однокомпонентных 2) двухкомпонентных 3) трехкомпонентных

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Какие свойства растворов называют коллигативными, что для них характерно?

В2. Какие растворы называются предельно разбавленными?

В3. Напишите выражение, определяющее осмотическое давление разбавленного раствора

нелетучего вещества в летучем растворителе.

В4. Для каких целей используют криоскопию и эбуллиоскопию?

В5. Запишите общее условие химического равновесия.

В6. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изохорного потенциала реакции.

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Объем чистого компонента в 100 единицах объема раствора – это концентрация, которая

называется:

1) весовой процент 2) моляльность 3) объемный процент 4) мольная доля

А2. Свойства растворов, зависящие только от пропорций молекул составных частей раствора и

не зависящие от природы растворенного вещества, называются:

1) парциальными 2) коллигативными 3) термодинамическими

А3. Выражение для химического потенциала компонента смеси реальных газов имеет вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А4. Идеальная растворимость твердых веществ не зависит от:

1) температуры 2) давления 3) природы растворителя 4) природы

растворенного

вещества

А5. Осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем

растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А6. Молекулярным понижением точки затвердевания раствора называют

1) криоскопическую

постоянную

эбуллиоскопическую

постоянную

3) химическую

переменную

4) изотонический

коэффициент

А7. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором определяется

1) законами

Коновалова

2) законом Рауля 3) законом

действующих масс

4) правилом рычага

А8. Тепловой закон носит имя

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Планка 4) Гиббса

А9. Двумя точками на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т)

ограничена кривая

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной

жидкостью

А10. Любая точка на плоскости диаграммы состояния гетерогенной системы называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А11. Сколько тройных точек, отвечающих стабильному равновесию, находится на диаграмме

состояния серы?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А13. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой плавления диаграммы

однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

А14. Перитектическая точка может находиться на диаграмме состояния:

1) системы с простой

эвтектикой

2) системы,

образующей

устойчивое

химическое

соединение,

плавящееся без

разложения

3 системы,

образующей

неустойчивое

химическое

соединение,

плавящееся с

разложением

4) системы,

компоненты которой

образуют твердые

растворы в любых

соотношениях

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое химический потенциал?

В2. Что такое компоненты раствора?

В3. Запишите объединенный закон Рауля-Генри.

В4. Что такое термодинамическая активность, для какой цели вводится эта величина?

В5. Запишите уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа.

В6. Сформулируйте и напишите правило фаз Гиббса.