Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С

двухатомного идеального газа?

В2. Напишите уравнения адиабаты.

В3. Запишите выражения, определяющие теплоемкость среднюю и истинную.

В4. Какая теплота в термодинамике считается положительной: та, которую система поглощает,

или та, которую система выделяет?

В5. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота сгорания вещества?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в изотермическом процессе с

участием идеального газа.

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции U.

В8. Запишите уравнения Кирхгофа в дифференциальной форме.

В9. Запишите объединенный закон Рауля-Генри.

В10. Запишите уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать закон сохранения и превращения энергии. Чем с этой точки зрения

являются теплота и работа?

С2. Сформулировать постулат Клаузиуса.

С3. Сформулировать термодинамическое условие равновесия системы.

С4. Сформулировать второй закон Коновалова. Можно ли методами термодинамики доказать

этот закон?

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не

параметром состояния?

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) теплота 4) давление

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия 2) внутренняя энергия 3) энтальпия 4) работа

А3. Какой из процессов с участием идеального газа протекает без теплообмена с окружающей

средой?

1) изобарный 2) изохорный 3) изотермический 4) адиабатический

А4. Зависимость константы равновесия химической реакции от Т дается уравнениями

1) Вант-Гоффа 2) Кирхгофа 3) Гиббса-

Гельмгольца

4) Клапейрона-

Клаузиуса

А5. Процессы, которые не могут протекать сами собой, без воздействия извне, удаляющие

систему от равновесия, называются:

1) положительными 2) отрицательными 3) равновесными 4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием

самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и энтропии?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А7. Изобарно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является экстенсивным параметром

состояния системы?

1) температура 2) давление 3) плотность вещества 4) энтропия

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV 2) G = U – TS 3) G = F + PV 4) G = Н– TS

А10. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и

связанной энергии?

1) энтропию 2) энтальпию 3) внутреннюю

энергию

4) энергию Гиббса

А11. Функцией каких переменных является энергия Гельмгольца?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

(T,P) + RT ln N

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А13. Понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации

растворенного вещества, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Мерой влияния диссоциации (ассоциации) растворенного вещества на коллигативные

свойства растворов является:

1) криоскопическая

постоянная

эбуллиоскопическая

постоянная

3) химическая

переменная

4) изотонический

коэффициент

А15. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах подчиняется:

1) законам

Коновалова

2) закону Рауля 3) закону

действующих масс

4) правилу рычага

А16. Возможность вычислить абсолютное значение энтропии индивидуального вещества дает:

1) тепловой закон

Нернста

2) уравнение изобары

(изохоры) Вант-Гоффа

3) постулат Планка 4) правило фаз Гиббса

А17. Двойному равновесию твердая фаза – пар (газ) на диаграмме состояния однокомпонентной

системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над

переохлажденной

жидкостью

А18. Точка на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура –

состав), в которой могут находиться в равновесии три фазы (расплав и два вида

кристаллов), называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой возгонки диаграммы

однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С

двухатомного идеального газа?

В2. Напишите выражение, передающее связь между Q

и Q

для химической реакции.

В3. Напишите выражения, определяющие изменение энтальпии в изобарном и изобарно-

изотермическом процессах с участием идеального газа.

В4. Какая теплота в термохимии считается положительной: та, которую система поглощает, или

та, которую система выделяет?

В5. В каких единицах измеряется теплоемкость?

В6. Напишите выражение для расчета S в процессе, связанном с изменением T, P, V (общий

случай).

В7. Напишите выражение, определяющее изохорно-изотермический потенциал.

В8. Запишите выражение для КПД цикла Карно.

В9. Напишите закон Рауля.

В10. Запишите уравнение изохоры Вант-Гоффа.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что называется стандартной теплотой образования вещества? Как рассчитать тепловой

эффект химической реакции с помощью стандартных теплот образования?

С2. Сформулировать постулат Томсона.

С3. Записать уравнения Гиббса-Гельмгольца. Какую связь дают эти уравнения?

С4. Какие переходы называются фазовыми переходами первого рода? Приведите примеры,

запишите уравнение, приложимое ко всем фазовым переходам первого рода.

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не

параметром состояния?

1) энтропия 2) внутренняя энергия 3) давление 4) теплота

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия 2) работа 3) энергия Гельмгольца 4) энергия Гиббса

А3. Работа какого из процессов в идеальном газе совершается за счет уменьшения внутренней

энергии?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А4. Уравнения максимальной работы – это уравнения

1) Вант-Гоффа 2) Кирхгофа 3) Гиббса-

Гельмгольца

4) Клапейрона-

Клаузиуса

А5. Процессы, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, называются:

1) равновесными 2) отрицательными 3) самопроизвольными 4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием

самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и энтропии?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А7. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является экстенсивным параметром

состояния системы?

1) химический

потенциал

2) температура 3) энтропия 4) давление

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV 2) G = H – TS 3) G = H – TS + PV 4) G = U– TS + PV

А10. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и внешней

энергии?

1) энергию

Гельмгольца

2) энтальпию 3) внутреннюю

энергию

4) энергию Гиббса

А11. Функцией каких переменных является энтропия?

1) P и T 2) U и V 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) 



(T) + RT ln а

2) 

 (T) + RT ln P

3) 



(T) + RT ln f

4) 



(T) + RT ln N

А13. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в

летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Изобарный потенциал системы, приходящийся на 1 моль компонента, это:

1) криоскопическая

постоянная

2) химический

потенциал

3) химическая

переменная

4) изотонический

коэффициент

А15. Зависимость растворимости газа в жидкости от его давления (при невысоких Р)

подчиняется закону

1) Генри 2) Рауля 3) Коновалова 4) Менделеева-

Клапейрона

А16. Уравнение, описывающее закономерности осмотического давления разбавленных

растворов, носит имя:

1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Рауля 4) Генри

А17. Двойному равновесию жидкость – пар на диаграмме состояния однокомпонентной

системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над

переохлажденной

жидкостью

А18. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной

системы, называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, находящейся на линии солидуса на диаграмме состояния

двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С

многоатомного идеального газа (нелинейная молекула)?

В2. Напишите выражение, определяющее энтальпию.

В3. Напишите выражения для работы адиабатического процесса в идеальном газе.

В4. Какая теплота в термодинамике считается отрицательной: та, которую система поглощает,

или та, которую система выделяет?

В5. В каких единицах измеряется энтропия?

В6. Напишите выражение для расчета абсолютного значения энтропии вещества в газообразном

состоянии.

В7. Перечислите известные вам функции состояния системы.

В8. Запишите уравнения Гиббса-Гельмгольца для F и G.

В9. Напишите выражение, определяющее повышение температуры кипения разбавленного

раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Напишите наиболее общее выражение ЗДМ для химических реакций, протекающих между

веществами, находящимися в разных фазах.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что называется стандартной теплотой сгорания вещества? Как рассчитать тепловой эффект

химической реакции с помощью стандартных теплот сгорания?

С2. Напишите три уравнения, охватывающие I и II законы термодинамики, для равновесных

процессов.

С3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье-Брауна. К каким процессам применим этот принцип?

С4. Какие растворы называются идеальными? Какому закону они подчиняются?

Факультет _____________________ Курс ________ Группа _________

ФИО ________________________________________________ Вариант _______

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20 А21 А22 А23

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Наиболее редким типом химической реакции являются реакции:

1) мономолекулярные 2) бимолекулярные 3) тримолекулярные

А2. Реакции с участием атомов или свободных радикалов называются:

1) молекулярными 2) ионными 3) цепными 4) гетерогенными

А3. Время, к которому прореагирует половина исходного вещества, называется:

1) периодом индукции 2) периодом

полупревращения

3) вековым

равновесием

4) переходным

равновесием

А4. Уравнение для константы скорости обратимой реакции первого порядка имеет вид:

1) k =

a a x



( )

2) k =

a x

3) k =





4) k

+ k



А5. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции первого порядка имеет вид:

1)  =

2)  =

2ln

3)  =

4)  =

А6. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции второго порядка (при

одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:

= k (a



x) 2)

= k (а  х)(b  х) 3)

= (k

+ k

)(a –

= k (a – x)

А7. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции третьего

порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:

xa 

– t

)(

xa 

– t

3) ln (a – x) – t



– t

А8. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является

зависимость ее скорости от:

1) температуры 2) концентрации

реагирующих веществ

3) величины

поверхности

реакционного сосуда

4) катализатора

А9. Основным законом фотохимии является закон: