Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

процесс процесс процесс изолированной

системе

А11. Функция состояния энтальпия была введена для описания процессов:

1) изохорных 2) изобарных 3) изотермических 4) адиабатических

А12. Зависимость теплоты процесса (химической реакции) от температуры дается уравнениями

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А13. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлении через одни и те же

промежуточные состояния, называется:

1) положительным 2) отрицательным 3) равновесным 4) неравновесным

А14. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия

(критерием самопроизвольного протекания процесса) в изолированной системе?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энтропия

А15. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А16. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS 2) G = H – TS 3) G = F + PV 4) G = U – TS + PV

А17. Произведение PV называется:

1) свободная энергия 2) связанная энергия 3) внутренняя энергия 4) внешняя энергия

А18. Функцией каких переменных является внутренняя энергия?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что является предметом термодинамики?

В2. Чему равна теплоемкость С

одноатомного идеального газа?

В3. Запишите уравнение Майера.

В4. Сформулируйте закон Джоуля – Гей-Люссака.

В5. Запишите выражение для работы изотермического процесса в идеальном газе.

В6. Какая работа в термодинамике считается положительной: работа расширения или сжатия?

В7. Какие условия в термодинамике считаются стандартными?

В8. Что называется вечным двигателем второго рода?

В9. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе нагревания при

постоянном давлении (или объеме).

В10. Напишите выражение для полного дифференциала функции Н (энтальпии).

В11. Запишите уравнение Клапейрона-Клаузиуса (две формы записи).

В12. Что такое термодинамическая система?

В13. Сформулируйте закон Гесса. При каких условиях выполняется закон Гесса, почему?

В14. Какие фазовые переходы называются фазовыми переходами первого рода? Приведите

примеры.

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какое из этих определений относится к методу статистической физики?

1) метод лежит в

основе учения о

строении и свойствах

отдельных атомов и

молекул и их

взаимодействии

между собой

2) метод позволяет

количественно

связывать

макроскопические

свойства вещества и

рассчитывать одни из

этих свойств на

основании величин

других свойств

3) метод

экспериментального

изучения законов

протекания

химических реакций

во времени и законов

химического

равновесия

4) метод дает

возможность

рассчитать

макроскопические

свойства вещества на

основании сведений о

свойствах отдельных

молекул

А2. Форма перехода энергии путем хаотического столкновения молекул двух соприкасающихся

тел – это:

1) работа 2) теплота

А3. Какой из этих законов носит универсальный характер:

1) I закон

термодинамики

2) II закон

термодинамики

3) закон сохранения

энергии

4) закон Гесса

А4. Какая из данных термодинамических величин является функцией перехода?

1) работа 2) энтальпия 3) объем 4) энтропия

А5. Какой из данных термодинамических параметров является величиной интенсивной?

1) свободная энергия 2) внутренняя энергия 3) давление 4) объем

А6. Какой из данных термодинамических параметров относится к обобщенным силам?

1) площадь

поверхности

2) объем 3) электрический

потенциал

4) электрический

заряд

А7. Состояние системы, при котором всякое б/м воздействие вызывает только б/м изменение

состояния, а некоторые малые воздействия – конечные изменения состояния системы,

которые не исчезают после устранения этих воздействий, называется

1) устойчивым

равновесием

2) метастабильным

равновесием

3) неравновесным

состоянием

4) стационарным

состоянием

А8. Какой из этих постулатов термодинамики называют нулевым законом термодинамики?

1) постулат о

существовании

температуры

2) постулат о

термодинамическом

равновесии системы

3) постулат Планка 4) постулат об энергии

равновесной системы

А9. Какие процессы не могут протекать в изолированной системе?

1) самопроизвольные 2) несамопроизвольные 3) равновесные

А10. Какую из этих величин можно непосредственно измерить на опыте?

1) U 2) U 3) H 4) H

А11. В каком из процессов с участием идеального газа внутренняя энергия не изменяется?

1) изобарном 2) изохорном 3) изотермическом 4) адиабатическом

А12. Уравнениями адиабаты являются уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А13. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлении так, что не только

система, но и окружающая среда возвращается в исходное состояние, называется

1) положительным 2) отрицательным 3) равновесным 4) обратимым

А14. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия

(критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и

температуры?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энтропия

А15. Изохорно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А16. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV 2) G = H – TS 3) G = F + PV 4) G = U – TS

А17. Произведение TS называется:

1) свободная энергия 2) связанная энергия 3) внутренняя энергия 4) внешняя энергия

А18. Функцией каких переменных является энтальпия?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое энергия?

В2. Что называется состоянием термодинамической системы?

В3. Какой термодинамический процесс мы называем циклом?

В4. Чему равна теплоемкость С

одноатомного идеального газа?

В5. Запишите выражение, передающее связь между Q

и Q

для процессов в идеальном газе.

В6. Запишите выражение для работы изобарного процесса в идеальном газе.

В7. Какая работа в термодинамике считается отрицательной: работа расширения или сжатия?

В8. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота образования вещества?

В9. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе фазового перехода

первого рода.

В10. Напишите выражение для полного дифференциала функции F.

В11. Запишите уравнения Кирхгофа в интегральной форме.

В12. Дайте определение термодинамической системы закрытой, открытой, изолированной.

В13. Какая работа в термодинамике называется максимальной?

В14. Сформулируйте первый закон термодинамики

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какое из этих определений относится к квантово-механическому методу?

1) метод лежит в

основе учения о

строении и свойствах

отдельных атомов и

молекул и их

взаимодействии

между собой

2) метод позволяет

количественно

связывать

макроскопические

свойства вещества и

рассчитывать одни из

этих свойств на

основании величин

других свойств

3) метод

экспериментального

изучения законов

протекания

химических реакций

во времени и законов

химического

равновесия

4) метод дает

возможность

рассчитать

макроскопические

свойства вещества на

основании сведений о

свойствах отдельных

молекул

А2. Какое из этих определений относится к закрытой термодинамической системе?

1) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

энергией и сохраняет

постоянный объем

2) система может

обмениваться с

окружающей средой и

веществом, и энергией

и возможно изменение

объема

3) система не может

обмениваться с

окружающей средой

веществом, но может

обмениваться энергией

и не сохранять объем

4) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

теплотой, но

возможно изменение

объема

А3. Какой из этих законов носит статистический характер:

1) I закон

термодинамики

2) II закон

термодинамики

3) закон сохранения

энергии

4) закон Гесса

А4. Какая из данных термодинамических величин является функцией перехода?

1) энергия Гиббса 2) работа 3) температура 4) энтропия

А5. Какой из данных термодинамических параметров является величиной интенсивной?

1) теплоемкость 2) свободная энергия 3) объем 4) температура

А6. Какой из данных термодинамических параметров относится к обобщенным координатам?

1) давление 2) объем 3) температура 4) электрический потенциал

А7. Состояние системы, при котором всякое б/м воздействие вызывает только б/м изменение

состояния, а при устранении этого воздействия система возвращается в исходное состояние,

называется

1) устойчивым

равновесием

2) метастабильным

равновесием

3) неравновесным

состоянием

4) стационарным

состоянием

А8. Какой из этих постулатов термодинамики называют третьим законом термодинамики?

1) постулат о

существовании

температуры

2) постулат о

термодинамическом

равновесии системы

3) постулат

Планка

4) постулат об энергии

равновесной системы

А9. Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической

системы?

1) кинетическая энергия

всех частиц (атомов,

ионов, молекул),

составляющих систему

2) кинетическая

энергия системы как

целого, связанная с

движением системы

3) энергия,

отвечающая массе

покоя всех частиц

согласно уравнению

4) энергия

межмолекулярных

взаимодействий

всех частиц

Эйнштейна

А10. Какую из этих величин нельзя рассчитать из термодинамических данных?

1) U 2) U 3) S 4) H

А11. Теплота какого из процессов с участием идеального газа равна работе этого процесса?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А12. Уравнениями, применимыми ко всем агрегатным превращениям чистых веществ,

являются уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А13. Процессы, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, называются

1) положительными 2) отрицательными 3) равновесными 4) обратимыми

А14. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия

(критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и

температуры?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энергия Гельмгольца 4) энтропия

А15. Изобарно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А16. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV 2) G = H – TS 3) G = U – TS + PV 4) G = U – TS

А17. Сумме внутренней и внешней энергий равна термодинамическая функция, которая

называется:

1) энтропия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А18. Функцией каких переменных является энергия Гиббса?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Чем, с точки зрения закона сохранения энергии, являются теплота и работа?

В2. Что такое термодинамический процесс?

В3. Какую зависимость в термодинамике называют уравнением состояния?

В4. Чему равна теплоемкость С

двухатомного идеального газа?

В5. Напишите уравнения адиабаты.

В6. Запишите выражения, определяющие теплоемкость среднюю и истинную.

В7. Какая теплота в термодинамике считается положительной: та, которую система поглощает,

или та, которую система выделяет?

В8. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота сгорания вещества?

В9. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в изотермическом процессе с

участием идеального газа.

В10. Напишите выражение для полного дифференциала функции U.

В11. Запишите уравнения Кирхгофа в дифференциальной форме.

В12. Дайте определение гомогенной и гетерогенной термодинамической системы.

В13. Дайте одну или несколько формулировок второго закона термодинамики.

В14. Сформулируйте постулат Планка.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какое из этих определений относится к кинетическому методу физической

химии?

1) метод лежит в

основе учения о

строении и

свойствах

отдельных атомов

и молекул и их

взаимодействии

между собой

2) метод позволяет

количественно связывать

макроскопические

свойства вещества и

рассчитывать одни из

этих свойств на

основании величин

других свойств

3) метод

экспериментального

изучения законов

протекания

химических реакций

во времени и законов

химического

равновесия

4) метод дает

возможность

рассчитать

макроскопические

свойства вещества на

основании сведений о

свойствах отдельных

молекул

А2. Какое из этих определений относится к изолированной термодинамической системе?

1) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

энергией и сохраняет

постоянный объем

2) система может

обмениваться с

окружающей средой и

веществом, и энергией

и возможно изменение

объема

3) система не может

обмениваться с

окружающей средой

веществом, но может

обмениваться энергией

и не сохранять объем

4) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

теплотой, но

возможно изменение

объема

А3. Какой из этих законов устанавливает возможность, направление и глубину протекания

самопроизвольных процессов:

1) I закон

термодинамики

2) II закон

термодинамики

3) закон сохранения

энергии

4) закон Гесса

А4. Какая из данных термодинамических величин является функцией перехода?

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) теплота 4) давление

А5. Какой из данных термодинамических параметров является величиной интенсивной?

1) теплоемкость 2) температура 3) объем 4) энтропия

А6. Какой из данных термодинамических параметров относится к обобщенным координатам?

1) давление 2) температура 3) объем 4) химический потенциал

А7. Состояние системы, при котором всякое б/м воздействие вызывает конечное изменение

состояния системы, называется

1) устойчивым

равновесием

2) метастабильным

равновесием

3) неравновесным

состоянием

4) стационарным

состоянием

А8. Какой из этих постулатов термодинамики ограничивает размер систем, которые описывает

термодинамика?

1) постулат о

существовании

температуры

2) постулат о

термодинамическом

равновесии системы

3) постулат

Планка

4) постулат об энергии

равновесной системы

А9. Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической

системы?

1) потенциальная

энергия всех частиц

(атомов, ионов,

потенциальная

энергия

3) кинетическая

энергия всех частиц

(атомов, ионов,

4) энергия, отвечающая

массе покоя всех частиц

согласно уравнению

молекул), составляющих

систему

системы как

целого

молекул),

составляющих систему

Эйнштейна

А10. Какую из этих величин нельзя рассчитать из термодинамических данных?

1) Н 2) G 3) S 4) F

А11. Какой из процессов протекает без теплообмена с окружающей средой?

1) изобарный 2) изохорный 3) изотермический 4) адиабатический

А12. Связь между теплотой и работой термодинамического процесса передают уравнения

1) Пуассона 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А13. Процессы, которые не могут протекать сами собой, без воздействия извне, удаляющие

систему от равновесия, называются:

1) положительными 2) отрицательными 3) равновесными 4) обратимыми

А14. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия

(критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и

энтропии?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А15. Изобарно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А16. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV 2) G = U – TS 3) G = F + PV 4) G = Н– TS

А17. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и

связанной энергии?

1) энтропию 2) энтальпию 3) внутреннюю энергию 4) энергию Гиббса

А18. Функцией каких переменных является энергия Гельмгольца?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое фаза?

В2. Сформулируйте закон сохранения энергии.

В3. Чему равна теплоемкость С

двухатомного идеального газа?

В4. Какими уравнениями описывается эмпирическая зависимость С

реальных веществ от Т?

В5. Напишите выражение, передающее связь между Q

и Q

для химической реакции.

В6. Напишите выражения, определяющие изменение энтальпии в изобарном и изобарно-

изотермическом процессах с участием идеального газа.

В7. Какая теплота в термохимии считается положительной: та, которую система поглощает, или

та, которую система выделяет?

В8. Что такое теплоемкость? В каких единицах она измеряется?

В9. Напишите выражения для расчета S в процессе с участием идеального газа, связанном с

изменением T, P, V (общий случай).

В10. Напишите выражение, определяющее изохорно-изотермический потенциал.

В11. Запишите выражение для КПД цикла Карно.