Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Гальванический элемент, в котором при прохождении тока в разных направлениях на

поверхности электродов протекает одна и та же реакция, но в разных направлениях,

называется:

1) обратимым 2) необратимым 3) правильно

разомкнутым

4) электролизером

А2. Потенциал какого из этих электродов был принят за нуль в условной водородной шкале

потенциалов?

1) Н

(а = 1) Н

(р = 1) Pt 2) Н

(с = 1) Н

(р = 1) Pt 3) Н

(а = 1) Н

(f = 1) Pt

А3. Кадмиевый амальгамный электрод используется для изготовления:

1) элемента Даниэля-

Якоби

2) элемента Вестона 3) элемента Вольта 4) свинцового

кислотного

аккумулятора

А4. Какие электроды обратимы по отношению к частицам трех сортов: анионам раствора,

катионам гидроксония и анионам гидроксила?

1) металлоксидные

второго рода

2) первого рода 3) амальгамные 4) простые редокси-

электроды

А5. Потенциал какого из этих электродов не зависит от рН раствора?

1) первого рода 2) газового

водородного

3) сложного редокси-

электрода

4) металлоксидного

второго рода

А6. Какой электрод можно использовать и как электрод сравнения, и как индикаторный

электрод при определении рН раствора?

1) хлорсеребряный 2) хингидронный 3) водородный 4) амальгамный

А7. Какой из этих электродов предпочтительнее использовать в качестве электрода сравнения,

если надо измерить потенциал газового кислородного электрода с КОН в качестве

электролита?

1) хлорсеребряный 2) водородный 3) ртутно-сульфатный 4) каломельный

А8. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями без переноса:

1) физические 2) сложные

химические

3) концентрационные

второго рода

А9. ЭДС каких цепей имеет минимальное значение:

1) физических 2) концентрационных 3) химических

А10. Измерение ЭДС каких цепей позволяет находить стандартные потенциалы электродов и

коэффициенты активности электролитов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А11. Какие электрохимические системы можно использовать в качестве аккумуляторов?

1) необратимые 2) обратимые

Задание В

В1. Что является важнейшей количественной характеристикой гальванического элемента?

В2. Что такое диффузионный потенциал, где он возникает, по какой причине?

В3. Какие принципы лежат в основе классификации электрохимических цепей?

В4. Приведите схематическую газового кислородного электрода, напишите выражение для его

потенциала.

В5. Приведите схематическую запись металлического электрода первого рода и напишите

выражение для его потенциала.

В6. Приведите схематическую запись элемента Вестона.

В7. Можно ли экспериментально измерить абсолютное значение потенциала какого-либо

отдельно взятого электрода?

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какой из этих параметров оказывает наибольшее влияние на величину электродного

потенциала:

1) природа электрода 2) концентрация

электролита

3) температура 4) давление

А2. Диффузионный потенциал на границе двух растворов является:

1) равновесным 2) неравновесным

А3. Какой из этих электродов можно назвать стандартным водородным электродом?

1) Н

(а = 1) Н

(р = 1) Pt 2) Н

(с = 1) Н

(р = 1) Pt 3) Н

(а = 1) Н

(f = 1) Pt

А4. В каком из этих электродов металл электрода контактирует со своим труднорастворимым

соединением:

1) первого рода 2) второго рода 3) газовом 4) амальгамном

А5. Какой из этих электродов можно использовать как индикаторный при определении рН

раствора?

1) первого рода 2) амальгамный 3) каломельный 4) хингидронный

А6. В каком из этих электродов в качестве металла электрода не используют платину?

1) первого рода 2) амальгамный 3) газовый 4) редокси-электрод

А7. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями с переносом:

1) концентрационные

первого рода

2) концентрационные

второго рода

3) простые

химические

4) сдвоенные

химические

А8. ЭДС каких цепей зависит от величин стандартных электродных потенциалов образующих

ее электродов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А9. Измерение ЭДС каких цепей используют для нахождения чисел переноса ионов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А10. ЭДС каких цепей нельзя теоретически рассчитать (имеется ввиду точный расчет)?

1) физических

гравитационных

2) концентрационных

первого рода

3) простых

химических

4) сложных

химических

А11. Какие электрохимические цепи можно использовать в качестве аккумуляторов?

1) физические 2) концентрационные

первого рода

3) концентрационные

второго рода

4) химические

Задание В

В1. Какой электрохимический элемент называется правильно разомкнутым?

В2. Какая величина называется электродным потенциалом?

В3. Как связаны межу собой стандартная ЭДС гальванического элемента и константа

равновесия протекающей в нем реакции? (Написать уравнение).

В4. Приведите схематическую запись водородно-кислородного топливного элемента.

В5. Приведите схематическую запись хлорсеребряного электрода, напишите выражение для его

потенциала. Каково применение этого электрода?

В6. Можно ли экспериментально измерить скачок потенциала на границе электрод-раствор?

В7. Какие электроды называют биполярными?

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А11. Замедленность стадии построения (разрушения) кристаллической решетки является

причиной:

1) концентрационной

поляризации

2) химического

перенапряжения

электрохимического

перенапряжения

4) фазового

перенапряжения

А12. При электролизе водных растворов солей щелочных металлов (электроды – платина) на

катоде происходит:

1) выделение

щелочного металла

2) одновременное

выделение металла и

водорода

3) выделение

водорода из воды

4) выделение

водорода из ионов

гидроксония

А13. Металлы с высоким значением перенапряжения выделения водорода – это:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А14. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода из кислых растворов

протекает без торможения (не является лимитирующей):

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В

В7. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения кислорода на аноде из

щелочных растворов.

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А11. Замедленное протекание стадии разряда-ионизации (стадии перехода электрона через

границу раздела электрод-электролит) является причиной:

1) концентрационной

поляризации

2) химического

перенапряжения

электрохимического

перенапряжения

4) фазового

перенапряжения

А12. При электролизе водных растворов щелочей (электроды – платина) на катоде происходит:

1) выделение

щелочного металла

2) одновременное

выделение металла и

водорода

3) выделение

водорода из воды

4) выделение

водорода из ионов

гидроксония

А13. Металлы со средним значением перенапряжения выделения водорода – это:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А14. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода из кислых растворов может

протекать по нескольким параллельным путям:

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В

В7. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения кислорода на аноде из кислых

растворов.

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А11. Замедленное протекание химической реакции, предшествующей акту разряда (или

следующей за ним), является причиной:

1) концентрационной

поляризации

2) химического

перенапряжения

электрохимического

перенапряжения

4) фазового

перенапряжения

А12. При электролизе водных растворов кислородсодержащих солей щелочных металлов

(электроды – платина) на аноде происходит:

1) выделение

щелочного металла

2) окисление анионов

соли

3) выделение

кислорода из воды

4) выделение

кислорода из ионов

гидроксила

А13. Металлы с низким значением перенапряжения выделения водорода – это:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А14. Какой из этих факторов способствует снижению перенапряжения выделения водорода из

кислых растворов:

1) повышение

плотности тока

2) повышение рН

раствора

3) добавление в раствор

индифферентной соли

4) повышение

температуры

Задание В

В7. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения водорода на катоде из кислых

растворов.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А11. Замедленность стадии доставки (или отвода) участников электрохимической реакции к

электроду является причиной:

1) концентрационной

поляризации

2) химического

перенапряжения

электрохимического

перенапряжения

4) фазового

перенапряжения

А12. При электролизе водных растворов солей таких металлов, как Fe, Co, Ni, Cr, Zn, Pb, Sn, на

катоде происходит:

1) выделение

водорода

2) выделение металла 3) одновременное

выделение водорода и

металла

4) разряд анионов

соли

А13. Наибольшее значение постоянной а уравнения Тафеля для процесса катодного выделения

водорода из кислых растворов имеют металлы:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А14. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода на платине из растворов

кислот является лимитирующей:

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В

В7. Запишите уравнение Тафеля.

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А11. Какой из этих четырех терминов не является синонимом трем остальным?

1) электрохимическое

перенапряжение

2) перенапряжение

транспортировки

3) перенапряжение

замедленного разряда

4) перенапряжение

электронного перехода

А12. При электролизе концентрированного водного раствора соляной кислоты (электроды –

платина) на аноде происходит:

1) выделение

водорода из ионов

гидроксония

2) выделение

кислорода из воды

3) выделение

газообразного хлора

4) выделение

кислорода из ионов

гидроксила

А13. Наименьшее значение постоянной а уравнения Тафеля для процесса катодного

выделения водорода из кислых растворов имеют металлы:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А14. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода на ртути из растворов

кислот является лимитирующей:

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В

В7. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения водорода на катоде из

нейтральных и щелочных растворов.

Вариант 1

1. Записать дифференциальные уравнения скорости

необратимых реакций первого и нулевого

порядков.

2. Записать выражение для константы скорости

необратимой реакции n-го порядка.

3. Записать выражение для времени полураспада

необратимой реакции второго порядка.

4. Графический метод определения порядка

реакций: в каких координатах наблюдается

прямолинейная зависимость для необратимой

реакции второго порядка (для случая a  b),

каким уравнением описывается, как по тангенсу

угла наклона найти константу скорости реакции.

5. Основной постулат химической кинетики:

формулировка, математическое выражение,

характеристика входящих в него величин.

Вариант 2

1. Записать дифференциальные уравнения скорости

необратимой реакции второго порядка (для

случаев a = b и a  b ).

2. Записать выражения для константы скорости

необратимой реакции первого порядка и

обратимой реакции первого порядка (с

указанием размерности константы).

3. Записать выражение для времени полураспада

необратимой реакции n-го порядка.

4. Графический метод определения порядка

реакций: в каких координатах наблюдается

прямолинейная зависимость для необратимой

реакции первого порядка, каким уравнением

описывается, как по тангенсу угла наклона найти

константу скорости реакции.

5. Скорость химической реакции: определение,

единицы измерения, скорость реакции средняя и

истинная.

Вариант 3

1. Записать дифференциальные уравнения скорости

необратимой реакции n-го порядка и двух

параллельных реакций первого порядка.

2. Записать выражения для константы скорости

обратимой реакции второго порядка и двух

параллельных реакций второго порядка (с

указанием размерности константы).

3. Записать выражение для времени полураспада

необратимой реакции первого порядка.

4. Графический метод определения порядка

реакций: в каких координатах наблюдается

прямолинейная зависимость для необратимой

реакции второго порядка (для случая a = b ),

каким уравнением описывается, как по тангенсу

угла наклона найти константу скорости реакции.

5. Кинетическая классификация реакций: по каким

признакам классифицируют реакции, на какие

типы.

Вариант 4

1. Записать дифференциальные уравнения скорости

обратимых реакций первого и второго порядка.

2. Записать выражения для константы скорости

необратимой реакции второго порядка (для

случаев a = b и a  b ; указать размерность

константы).

3. Записать выражение для времени полураспада

необратимой реакции нулевого порядка.

4. Графический метод определения порядка

реакций: в каких координатах наблюдается

прямолинейная зависимость для необратимой

реакции третьего порядка, каким уравнением

описывается, как по тангенсу угла наклона найти

константу скорости реакции.

5. Зависимость скорости реакции от температуры:

энергия активации (определение, единицы

измерения), уравнение Аррениуса в

дифференциальной и интегральной форме

(неопределенный и определенный интеграл),

графическое нахождение энергии активации.