Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. В каких единицах измеряется энергия активации химической реакции?

В2. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции первого порядка.

В3. Напишите уравнение, связывающее константу скорости реакции, энергию активации

реакции и предэкспоненциальный множитель.

В4. Напишите закон разведения Оствальда.

В5. В каких единицах измеряется предельная подвижность ионов?

В6. Напишите выражение, связывающее удельную и эквивалентную электропроводность.

В7. Приведите математическую запись эмпирического закона ионной силы Льюиса-Рендалла.

В8. Приведите схематическую запись амальгамного электрода, напишите выражение для его

потенциала.

В9. Приведите схематическую запись элемента Якоби-Даниэля.

В10. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения водорода на катоде из кислых

растворов.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Кинетическая классификация реакций (по каким признакам классифицируют реакции, на

какие типы).

С2. Законы Фарадея: первый, второй, объединенный (формулировка, математическое

выражение). Число Фарадея. Всегда ли выполняются законы Фарадея? Выход по току.

Кулонометры.

С3. По какому принципу классифицируют электроды? Электроды первого рода.

С4. По каким принципам классифицируют электрохимические системы? Сложные химические

цепи. Сдвоенные химические цепи.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. В процессе синтеза хлороводорода на свету (по цепному механизму) реакция зарождения

цепи является

1) мономолекулярной 2) бимолекулярной 3) тримолекулярной

А2. Реакции, в которых исходные вещества реагируют одновременно в нескольких

направлениях, называются:

1) односторонними 2) последовательными 3) параллельными 4) изолированными

А3. Состояние последовательной мономолекулярной реакции, которому отвечает уравнение



, называется

1) периодом индукции 2) периодом

полупревращения

3) вековым

равновесием

4) переходным

равновесием

А4. Уравнение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при разных

исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:

1) k =

a a x



( )

2) k =

1 1

t a b





b a x

a b x

( )



3) k =

 













xaa

4) k

+ k

a x

А5. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции третьего порядка имеет вид:

1)  =

2)  =

2ln

3)  =

4)  =

А6. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции первого порядка имеет вид:

= k (a



= (k

+ k

)(a –

= k 4)

= k (a – x)

А7. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции второго

порядка (при одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ) прямолинейная

зависимость наблюдается в координатах:

xa 

– t

)(

xa 

– t

3) ln (a – x) – t



– t

А8. Для фотохимической реакции соединения хлора с водородом характерен квантовый выход:

1)   1 2)  = 1 3)   1 4)   1

А9. Закон фотохимии, согласно которому химически активны лишь те лучи, которые

поглощаются реакционной смесью, носит имя:

1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа

А10. Какой из этих параметров не влияет на подвижность иона в растворе:

1) напряженность поля 2) концентрация 3) число переноса иона 4) температура

А11. Зависимость какой из этих величин от температуры не проходит через максимум?

1) удельная

электропроводность 

2) степень

диссоциации 

3) константа

диссоциации слабого

электролита К

4) электропроводность

при конечной

концентрации 

А12. Какова область применимости третьего приближения теории Дебая и Гюккеля?

1) m  0,01 2) m  0,1 3) m  1,0 – 2,0 4) m  10

А13. Гальванический элемент, в котором при прохождении тока в разных направлениях на

поверхности электродов протекает одна и та же реакция, но в разных направлениях,

называется:

1) обратимым 2) необратимым 3) правильно

разомкнутым

4) электролизером

А14. Кадмиевый амальгамный электрод используется для изготовления:

1) элемента Даниэля-

Якоби

2) элемента Вестона 3) элемента Вольта 4) свинцового

кислотного

аккумулятора

А15. Какие электроды обратимы по отношению к частицам трех сортов: анионам раствора,

катионам гидроксония и анионам гидроксила?

1) металлоксидные

второго рода

2) первого рода 3) амальгамные 4) простые редокси-

электроды

А16. Какой электрод можно использовать и как электрод сравнения, и как индикаторный

электрод при определении рН раствора?

1) хлорсеребряный 2) хингидронный 3) водородный 4) амальгамный

А17. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями без переноса:

1) физические 2) сложные

химические

3) концентрационные

второго рода

А18. ЭДС каких цепей имеет минимальное значение:

1) физических 2) концентрационных 3) химических

А19. Измерение ЭДС каких цепей позволяет находить стандартные потенциалы электродов и

коэффициенты активности электролитов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А20. Замедленность стадии доставки (или отвода) участников электрохимической реакции к

электроду является причиной:

1) концентрационной

поляризации

2) химического

перенапряжения

электрохимического

перенапряжения

4) фазового

перенапряжения

А21. При электролизе водных растворов солей таких металлов, как Fe, Co, Ni, Cr, Zn, Pb, Sn, на

катоде происходит:

1) выделение

водорода

2) выделение металла 3) одновременное

выделение водорода и

металла

4) разряд анионов

соли

А22. Наибольшее значение постоянной а уравнения Тафеля для процесса катодного выделения

водорода из кислых растворов имеют металлы:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А23. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода на платине из растворов

кислот является лимитирующей:

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. В каких единицах измеряется предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса?

В2. Напишите выражение для константы скорости обратимой реакции первого порядка (если ее

формально рассматривать как необратимую).

В3. Запишите уравнение Аррениуса в дифференциальной форме.

В4. Чему равно число Фарадея, в каких единицах измеряется?

В5. В каких единицах измеряется абсолютная подвижность ионов?

В6. Напишите выражение, определяющее ионную силу раствора.

В7. Напишите выражение первого приближения теории сильных электролитов Дебая и

Гюккеля.

В8. Приведите схематическую запись металлического электрода первого рода и напишите

выражение для его потенциала.

В9. Приведите схематическую запись водородно-кислородного топливного элемента.

В10. Запишите уравнение Тафеля.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что такое порядок химической реакции, что он характеризует, чем отличается от

молекулярности реакции? В каком случае совпадают порядок реакции, ее молекулярность и

сумма стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении реакции?

С2. Эквивалентная электропроводность электролита: определение, единицы измерения, связь с

удельной электропроводностью; зависимость от концентрации и разведения (для сильных и

слабых электролитов).

С3. По какому принципу классифицируют электроды? Окислительно-восстановительные

электроды.

С4. По каким принципам классифицируют электрохимические системы? Концентрационные

цепи первого рода.

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. В процессе синтеза хлороводорода на свету (по цепному механизму) реакции развития цепи

являются

1) мономолекулярными 2) бимолекулярными 3) тримолекулярными

А2. Ионные реакции в растворах, в ходе которых хотя бы один продукт удаляется из сферы

реакции, являются

1) цепными 2) обратимыми 3) необратимыми 4) молекулярными

А3. Какой из этих методов определения частных порядков реакции является

дифференциальным:

1) метод подбора

уравнений

2) метод Оствальда-

Нойеса

3) метод Вант-

Гоффа

4) графический метод (поиск

линейной функции

концентрации от времени)

А4. Уравнение для константы скорости обратимой реакции первого порядка имеет вид:

1) k =

a a x



( )

2) k =

a x

3) k =





4) k

+ k

a x

А5. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции второго порядка имеет вид:

1)  =

2)  =

2ln

3)  =

4)  =

А6. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции нулевого порядка имеет вид:

= k (a



x) 2)

= k (а  х)

= k 4)

= k (a – x)

А7. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции первого

порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:

xa 

– t

)(

xa 

– t

3) ln (a – x) – t



– t

А8. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является

зависимость ее скорости от:

1) давления 2) концентрации

реагирующих веществ

3) температуры 4) присутствия

инертных веществ

А9. Закон фотохимии, согласно которому количество химически измененного вещества прямо

пропорционально количеству поглощенной веществом световой энергии, носит имя:

1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа

А10. Какой из этих электролитов (при прочих равных условиях) обладает наименьшей

эквивалентной электропроводностью (растворитель – вода)?

1) K

2) Na

3) KOH 4) H

А11. Зависимость какой из этих величин от температуры может проходить через максимум?

1) удельная

электропроводность 

2) предельная

подвижность ионов



–

3) эквивалентная

электропроводность





4) электропроводность

при конечной

концентрации 

А12. Какова область применимости предельного закона Дебая и Гюккеля?

1) m  0,01 2) m  0,1 3) m  1,0 4) m  10

А13. Какой из этих параметров оказывает наибольшее влияние на величину электродного

потенциала:

1) природа электрода 2) концентрация

электролита

3) температура 4) давление

А14. В каком из этих электродов металл электрода контактирует со своим труднорастворимым

соединением:

1) первого рода 2) второго рода 3) газовом 4) амальгамном

А15. Какой из этих электродов можно использовать как индикаторный при определении рН

раствора?

1) первого рода 2) амальгамный 3) каломельный 4) хингидронный

А16. В каком из этих электродов в качестве металла электрода не используют платину?

1) первого рода 2) амальгамный 3) газовый 4) редокси-электрод

А17. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями с переносом:

1) концентрационные

первого рода

2) концентрационные

второго рода

3) простые

химические

4) сдвоенные

химиические

А18. ЭДС каких цепей зависит от величин стандартных электродных потенциалов образующих

ее электродов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А19. Измерение ЭДС каких цепей используют для нахождения чисел переноса ионов:

1) физических 2) концентрационных

первого рода

3) концентрационных

второго рода

4) химических

А20. Какой из этих четырех терминов не является синонимом трем остальным?

1) электрохимическое

перенапряжение

2) перенапряжение

транспортировки

3) перенапряжение

замедленного разряда

4) перенапряжение

электронного перехода

А21. При электролизе концентрированного водного раствора соляной кислоты (электроды –

платина) на аноде происходит:

1) выделение

водорода из ионов

гидроксония

2) выделение

кислорода из воды

3) выделение

газообразного хлора

4) выделение

кислорода из ионов

гидроксила

А22. Наименьшее значение постоянной а уравнения Тафеля для процесса катодного

выделения водорода из кислых растворов имеют металлы:

1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni

А23. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода на ртути из растворов

кислот является лимитирующей:

1) диффузионная

стадия

2) стадия разряда 3) стадия удаления

адсорбированного

атомарного водорода

4) стадия удаления

молекулярного

водорода в газовую

фазу

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

В2. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции 2-го порядка (при

одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ).

В3. Запишите выражение, определяющее температурный коэффициент скорости реакции.

В4. Приведите математическую запись объединенного закона Фарадея.

В5. В каких единицах измеряется подвижность ионов?

В6. Напишите два закона Кольрауша для эквивалентной электропроводности.

В7. Напишите выражение второго приближения теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля.

Какая величина в нем является эмпирической постоянной?

В8. Приведите схематическую запись элемента Вестона.

В9. Приведите схематическую запись хлорсеребряного электрода, напишите выражение для его

потенциала.

В10. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения водорода на катоде из

нейтральных и щелочных растворов.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что такое молекулярность химической реакции, что она характеризует, чем отличается от

порядка реакции? В каком случае совпадают порядок реакции, ее молекулярность и сумма

стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении реакции?

С2. Удельная электропроводность растворов электролитов: определение, единицы измерения,

физический смысл; зависимость от концентрации (изобразить графически, объяснить).

С3. По какому принципу классифицируют электроды? Газовые электроды.

С4. По каким принципам классифицируют электрохимические системы? Концентрационные

цепи второго рода.

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какое из этих определений относится к термодинамическому методу

физической химии?

1) метод лежит в

основе учения о

строении и свойствах

отдельных атомов и

молекул и их

взаимодействии

между собой

2) метод позволяет

количественно

связывать

макроскопические

свойства вещества и

рассчитывать одни из

этих свойств на

основании величин

других свойств

3) метод

экспериментального

изучения законов

протекания

химических реакций

во времени и законов

химического

равновесия

4) метод дает

возможность

рассчитать

макроскопические

свойства вещества на

основании сведений о

свойствах отдельных

молекул

А2. Какое из этих определений относится к открытой термодинамической системе?

1) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

энергией и сохраняет

постоянный объем

2) система может

обмениваться с

окружающей средой и

веществом, и энергией

и возможно изменение

объема

3) система не может

обмениваться с

окружающей средой

веществом, но может

обмениваться энергией

и не сохранять объем

4) система не может

обмениваться с

окружающей средой

ни веществом, ни

теплотой, но

возможно изменение

объема

А3. Форма перехода энергии путем перемещения макроскопических масс под действием каких-

либо сил – это:

1) работа 2) теплота

А4. Какая из данных термодинамических величин является функцией перехода?

1) температура 2) энтальпия 3) теплота 4) энтропия

А5. Какой из данных термодинамических параметров является величиной интенсивной?

1) температура 2) внутренняя энергия 3) энтропия 4) энергия Гиббса

А6. Какой из данных термодинамических параметров относится к обобщенным силам?

1) давление 2) объем 3) площадь поверхности 4) количество вещества

А7. Состояние системы, при котором независимые переменные постоянны в каждой точке, но в

системе есть потоки (массы или энергии), называется

1) устойчивым

равновесием

2) метастабильным

равновесием

3) неравновесным

состоянием

4) стационарным

состоянием

А8. Какой из этих постулатов термодинамики называют основным постулатом?

1) постулат о

существовании

температуры

2) постулат о

термодинамическом

равновесии системы

3) постулат Планка 4) постулат об энергии

равновесной системы

А9. Работа какого из этих процессов с участием идеального газа равна нулю?

1) изобарного 2) изохорного 3) изотермического 4) адиабатического

А10. В каком из этих процессов с участием идеального газа изменение внутренней энергии не

равно нулю?

1) изотермический 2) адиабатический 3) циклический 4) процесс в