Тесты Физическая химия

Подождите немного. Документ загружается.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какой тип элементарных реакций является самым распространенным?

1) мономолекулярные 2) бимолекулярные 3) тримолекулярные

А2. В процессе синтеза хлороводорода на свету (по цепному механизму) реакция

зарождения цепи является

1) мономолекулярной 2) бимолекулярной 3) тримолекулярной

А3. Какая из перечисленных величин не может принимать ни дробные, ни отрицательные

значения?

1) скорость реакции 2) порядок реакции 3) молекулярность

реакции

4) константа скорости

А4. Реакции, в которых исходные вещества реагируют одновременно в нескольких

направлениях, называются:

1) односторонними 2) последовательными 3) параллельными 4) изолированными

А5. Состояние последовательной мономолекулярной реакции, которому отвечает уравнение



, называется

1) периодом индукции 2) периодом

полупревращения

3) вековым

равновесием

4) переходным

равновесием

А6. Уравнение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при разных

исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:

1) k =

a a x



( )

2) k =

1 1

t a b





b a x

a b x

( )



3) k =

 













xaa

4) k

+ k

a x

А7. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции третьего порядка имеет вид:

1)  =

2)  =

2ln

3)  =

4)  =

А8. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции первого порядка имеет вид:

= k (a



= (k

+ k

)(a –

= k 4)

= k (a – x)

А9. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции второго

порядка (при одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ) прямолинейная

зависимость наблюдается в координатах:

xa 

– t

)(

xa 

– t

3) ln (a – x) – t



– t

А10. Что является мерой влияния температуры на скорость химической реакции?

1) порядок реакции 2) энергия активации 3) константа скорости

реакции

4) молекулярность

реакции

А11. Какие из этих реакций имеют аномальную зависимость константы скорости реакции от

температуры:

1) мономолекулярные 2) бимолекулярные 3) тримолекулярные

А12. Для фотохимической реакции соединения хлора с водородом характерен квантовый

выход:

1)   1 2)  = 1 3)   1 4)   1

А13. Закон фотохимии, согласно которому химически активны лишь те лучи, которые

поглощаются реакционной смесью, носит имя:

1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа

Задание В

В1. Что такое порядок химической реакции? Что такое молекулярность химической реакции? В

каком случае они совпадают между собой?

В2. В каких единицах измеряется предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса?

В3. Напишите выражение для константы скорости обратимой реакции первого порядка (если ее

формально рассматривать как необратимую).

В4. Запишите уравнение Аррениуса в дифференциальной форме.

В5. Какой набор экспериментальных данных необходим для определения порядка реакции?

В6. Сформулируйте закон фотохимической эквивалентности Штарка-Эйнштейна. Всегда ли

выполняется этот закон?

В7. Какие реакции называются сенсибилизированными?

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какое из перечисленных выражений можно рассматривать как выражение материального

баланса (закона сохранения вещества)?

1) уравнение реакции 2) запись основного

постулата химической

кинетики

3) выражение закона

действующих масс

4) кинетическое

уравнение реакции

А2. В процессе синтеза хлороводорода на свету (по цепному механизму) реакции

развития цепи являются

1) мономолекулярными 2) бимолекулярными 3) тримолекулярными

А3. Ионные реакции в растворах, в ходе которых хотя бы один продукт удаляется из сферы

реакции, являются

1) цепными 2) обратимыми 3) необратимыми 4) молекулярными

А4. Последовательные реакции иначе еще называют:

1) сопряженными 2) спонтанными 3) консекутивными 4) элементарными

А5. Какая из перечисленных величин не может входить в кинетическое уравнение реакции?

1) время 2) концентрация 3) термодинамическая

активность

4) объем

А6. Для какого типа реакций нельзя получить в явной форме выражение для константы

скорости реакции?

1) обратимые реакции 2) параллельные

реакции

3) последовательные

реакции

4) реакции нулевого

порядка

А7. Какой из этих методов определения частных порядков реакции является

дифференциальным:

1) метод подбора

уравнений

2) метод Оствальда-

Нойеса

3) метод Вант-

Гоффа

4) графический метод (поиск

линейной функции

концентрации от времени)

А8. Уравнение для константы скорости обратимой реакции первого порядка имеет вид:

1) k =

a a x



( )

2) k =

a x

3) k =





4) k

+ k

a x

А9. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции второго порядка имеет вид:

1)  =

2)  =

2ln

3)  =

4)  =

А10. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции нулевого порядка имеет

вид:

= k (a



x) 2)

= k (а  х)

= k 4)

= k (a – x)

А11. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции первого

порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:

xa 

– t

)(

xa 

– t

3) ln (a – x) – t



– t

А12. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является

зависимость ее скорости от:

1) давления 2) концентрации

реагирующих веществ

3) температуры 4) присутствия

инертных веществ

А13. Закон фотохимии, согласно которому количество химически измененного вещества прямо

пропорционально количеству поглощенной веществом световой энергии, носит имя:

1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа

Задание В

В1. Кинетическая классификация реакций: по каким принципам классифицируют химические

реакции, на какие типы?

В2. В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

В3. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции 2-го порядка (при

одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ).

В4. Всегда ли выполняется принцип независимости реакций, на котором основано изучение

кинетики сложных реакций?

В5. Запишите выражение, определяющее температурный коэффициент скорости реакции.

В6. Что такое квантовый выход? На какие группы делятся фотохимические реакции в

зависимости от величины квантового выхода? Приведите примеры.

В7. Что называется энергией активации химической реакции?

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из этих особенностей характерна для электрохимической реакции, в отличие от

химической?

1) необходимость

контакта

реагирующих

частиц

ненаправленность

электронных

переходов

3) пространственное

разделение

участников реакции

4) маленький путь электрона

при переходе от

восстановителя к окислителю

А2. Какой из этих классов веществ относится к проводникам первого рода?

1) расплавы солей 2) жидкие металлы 3) растворы солей в

воде

4) растворы кислот и

оснований в воде

А3. Какое из этих веществ не относится к ионофорам?

1) NaCl 2) NaOH 3) Na

4) H

А4. Какое свойство растворителя является определяющим в его способности ионизировать

растворённое вещество (помимо его способности к химическому взаимодействию с этим

веществом)?

1) вязкость 2) диэлектрическая

проницаемость

3) температура

кипения

4) плотность

А5. Теплота гидратации какого из этих ионов будет иметь наибольшую величину?

1) Li

2) Na

3) K

4) Cs

А6. Сколько эмпирических постоянных содержит 3-е приближение теории сильных

электролитов Дебая-Гюккеля?

1) 1 2) 2 3) 3 4) ни одной

А7. Какова область применимости эмпирического закона ионной силы Льюиса-Рендалла?

1) m  0,01 2) m  0,1 3) m  1,0 4) m  10

А8. Абсолютная подвижность иона – это:

1) скорость движения

иона, выраженная в

электростатических

единицах

2) скорость движения

иона при

напряженности поля,

равной 1

3) скорость движения

иона при бесконечном

разведении

4) скорость движения

иона в насыщенном

растворе

А9. Какой из этих ионов будет обладать наибольшей подвижностью в водных растворах?

1) J

–

2) Br

–

3) Cl

–

4) F

–

А10. Эффект торможения, связанный с возникновением дополнительной силы трения при

движении противоположно заряженных ионов в разные стороны, называется:

1) эффектом

асимметрии

2) эффектом

релаксации

электрофоретическим

эффектом

4) эффектом Вина

А11. Если к раствору малорастворимой соли добавить хорошо растворимое соединение,

имеющее общий ион с малорастворимой солью, то произведение растворимости

малорастворимой соли, выраженное через активности:

1) уменьшится 2) не изменится 3) увеличится

Задание В

В1. Какова основная отличительная особенность электрохимических реакций по сравнению с

химическими?

В2. Приведите математическую запись 1-го закона Фарадея и сформулируйте этот закон.

В3. Что такое число сольватации иона, как оно зависит от радиуса иона и его заряда?

В4. Что такое эквивалентная электропроводность, в каких единицах она измеряется?

В5. Напишите выражения, определяющие числа переноса.

В6. Напишите выражение, связывающее среднюю ионную активность электролита и его

концентрацию (моляльность).

В7. Какие водные растворы мы называем кислыми?

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из этих особенностей характерна для химической реакции, в отличие от

электрохимической?

1) необходимость

контакта

реагирующих

частиц

2) зависимость

скорости реакции

от потенциала

3) пространственное

разделение

участников реакции

4) энергетический эффект

процесса проявляется в виде

электрической энергии

А2. Какой из этих классов веществ не относится к проводникам второго рода?

1) расплавы солей 2) металлы 3) растворы солей в

воде

4) растворы кислот и

оснований в воде

А3. Какое из этих веществ относится к ионофорам?

1) HCl 2) NaCl 3) NH

OH 4) H

А4. Какова область применимости первого приближения теории Дебая и Гюккеля?

1) m  0,01 2) m  0,1 3) m  1,0 4) m  10

А5. Какое из допущений, сделанных Дебаем и Гюккелем при выводе первого приближения их

теории электролитов, не ограничивает область применения теории областью разбавленных

растворов?

1) ионы

отждествляются с

материальными

точками

2) диэлектрическая

проницаемость

раствора принимается

равной

проницаемости

растворителя

3) электролит

считается полностью

диссоциированным

4) между ионами

действуют только

электростатические

силы

А6. Свойством растворителя, обусловливающим увеличение подвижности ионов с ростом

температуры, является:

1) вязкость 2) диэлектрическая

проницаемость

3) температура

кипения

4) плотность

А7. Предельная подвижность иона – это:

1) скорость движения

иона, выраженная в

электростатических

единицах

2) скорость движения

иона при

напряженности поля,

равной 1

3) скорость движения

иона при бесконечном

разведении

4) скорость движения

иона в насыщенном

растворе

А8. Какой из этих ионов будет обладать наибольшей подвижностью в водных растворах?

1) Li

2) Na

3) K

4) Cs

А9. Какое из этих четырех словосочетаний не является синонимом трем остальным?

1) частотный эффект 2) эффект Вина 3) дисперсия

электропроводности

4) эффект Дебая-

Фалькенгагена

А10. Какая пара соединений не может образовать буферный раствор?

1) СН

СООН +

СН

СООNa

2) NH

OH +

3) СН

СООН +

4) NaH

HPO

А11. Какая из этих констант диссоциации не зависит от концентрации растворенного вещества

и от присутствия посторонних ионов в растворе:

1) классическая 2) термодинамическая 3) концентрационная

Задание В

В1. Дайте одно или несколько определений электрохимической реакции.

В2. Приведите математическую запись второго закона Фарадея и сформулируйте этот закон.

В3. Что такое ионная атмосфера? Существует ли она в слабых электролитах?

В4. Что такое удельная электропроводность, в каких единицах она измеряется?

В5. Напишите выражение, связывающее мольную активность электролита и среднюю ионную

активность электролита.

В6. Напишите выражение третьего приближения теории сильных электролитов Дебая и

Гюккеля. Какие величины в нем являются эмпирическими?

В7. Какие водные растворы мы называем щелочными?

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Наиболее важная часть электрохимической системы – это:

1) электролит 2) электроды 3) внешняя цепь

А2. Какое из этих веществ не относится к ионогенам?

1) Na

2) HBr 3) NH

OH 4) H

А3. Теплота гидратации какого из этих ионов будет иметь наибольшую величину?

1) J

–

2) Br

–

3) Cl

–

4) F

–

А4. Электролит на основе какого из этих растворителей практически невозможно реализовать?

1) этанол 2) вода 3) этановая кислота 4) гексан

А5. Какова область применимости второго приближения теории Дебая и Гюккеля?

1) m  0,01 2) m  0,1 3) m  1,0 4) m  10

А6. Какое приближение теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля не содержит

эмпирических постоянных?

1) первое 2) второе 3) третье

А7. В каких единицах измеряется эквивалентная электропроводность?

1) см

/(сВ) 2) см

/(Омг-экв) 3) см/с 4) Ом

-1

см

-1

А8. Какой из этих параметров не влияет на число переноса иона:

1) концентрация 2) температура 3) напряженность поля 4) растворитель

А9. Эффект торможения, связанный с наличием асимметрии ионной атмосферы в процессе

движения иона, называется:

1) эффектом

релаксации

2) эффектом Вина 3)

электрофоретическим

эффектом

4) эффектом Дебая-

Фалькенгагена

А10. Если к раствору малорастворимой соли добавить хорошо растворимое соединение,

имеющее общий ион с малорастворимой солью, то растворимость малорастворимой соли:

1) уменьшится 2) не изменится 3) увеличится

А11. Через какие величины должна быть выражена константа диссоциации, чтобы она не

зависела от концентрации растворенного вещества и от присутствия посторонних ионов в

растворе?

1) молярность с 2) моляльность m 3) активность а 4) мольные доли N

Задание В

В1. Какую электрохимическую систему мы называем электролизером?

В2. Напишите закон разведения Оствальда.

В3. Что такое первичная и вторичная сольватная оболочка иона?

В4. Что такое предельная подвижность ионов, в каких единицах она измеряется?

В5. Напишите выражение, связывающее удельную и эквивалентную электропроводность.

В6. Приведите математическую запись эмпирического закона ионной силы Льюиса-Рендалла и

сформулируйте этот закон.

В7. Как называется механизм электропроводности ионов водорода и гидроксила в протонных

средах?