Тесты Физическая химия
Подождите немного. Документ загружается.
Вариант 4
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Число молей компонента в 1 л раствора – это концентрация, которая называется:
1) молярность 2) моляльность 3) массовая доля 4) мольная доля
А2. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:
1)
i
=
i
o
(T) + RT ln а
i
2)
i
=
G
i
(T,P) + RT ln N
i
3)
i
=
i
(T) + RT ln f
i
4)
i
=
i
o
(T) + RT ln N
i
А3. Растворимость газа в жидкости, как правило,
1) не зависит от Т 2) повышается с ростом Т 3) понижается с ростом Т
А4. Температурой замерзания раствора нелетучего вещества в летучем растворителе называется
температура, при которой:
1) начинается образование первых кристаллов 2) раствор полностью закристаллизовывается
А5. Понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации
растворенного вещества, выраженной как
1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля
А6. Мерой влияния диссоциации (ассоциации) растворенного вещества на коллигативные
свойства растворов является:
1) криоскопическая
постоянная
2)
эбуллиоскопическая
постоянная
3) химическая
переменная
4) изотонический
коэффициент
А7. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах подчиняется:
1) законам
Коновалова
2) закону Рауля 3) закону
действующих масс
4) правилу рычага
А8. Возможность вычислить абсолютное значение энтропии индивидуального вещества дает:
1) тепловой закон
Нернста
2) уравнение изобары
(изохоры) Вант-Гоффа
3) постулат Планка 4) правило фаз Гиббса
А9. В каком случае для расчета изобарного потенциала реакции применяют метод Темкина –
Шварцмана:
1) зависимость теплоемкости от
Т известна для всех участников
реакции в исследуемом
интервале температур
2) известна теплоемкость
всех участников реакции при
стандартной (либо
комнатной) температуре
3) теплоемкости некоторых
участников реакции
совершенно неизвестны
А10. Двойному равновесию твердая фаза – пар (газ) на диаграмме состояния однокомпонентной
системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:
1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной
жидкостью
А11. Точка на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура –
состав), в которой могут находиться в равновесии три фазы (расплав и два вида кристаллов),
называется:
1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной
А12. В каком из этих типов двухкомпонентных систем затвердевший расплав может
представлять собой одну фазу:
1) системы с простой
эвтектикой
2) системы,
образующие
устойчивое
химическое
соединение,
плавящееся без
разложения
3 системы,
образующие
неустойчивое
химическое
соединение,
плавящееся с
разложением
4) системы,
компоненты которых
образуют твердые
растворы в любых
соотношениях
А13. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А14. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой возгонки диаграммы
однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно:
1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)
В1. Сформулируйте и напишите закон Рауля.
В2. Сформулируйте законы Коновалова.
В3. Какой раствор называют насыщенным?
В4. Запишите уравнение изохоры Вант-Гоффа.
В5. Какие точки на диаграмме состояния называют сопряженными? Что такое нода?
В6. Для какой цели используют термический анализ, в чем состоит его сущность?
Вариант 5
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Число молей компонента в расчете на 1 кг растворителя – это концентрация, которая
называется:
1) молярность 2) моляльность 3) массовая доля 4) мольная доля
А2. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:
1)
i
=
i
o
(T) + RT ln а
i
2)
i
=
G
i
(T) + RT ln P
i
3)
i
=
i
(T) + RT ln f
i
4)
i
=
i
o
(T) + RT ln N
i
А3. Растворимость газа в жидкости
1) не зависит от
парциального давления
газа
2) повышается с ростом р 3) понижается с ростом р
А4. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем
растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как
1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля
А5. В каком из этих случаев раствор всегда кипит при более высокой температуре, чем чистый
растворитель:
1) раствор одного
летучего компонента в
другом
2) раствора газа в
летучем растворителе
3) раствор нелетучего вещества
в летучем растворителе
А6. Изобарный потенциал системы, приходящийся на 1 моль компонента, это:
1) криоскопическая
постоянная
2) химический
потенциал
3) химическая
переменная
4) изотонический
коэффициент
А7. Зависимость растворимости газа в жидкости от его давления (при невысоких Р) подчиняется
закону
1) Генри 2) Рауля 3) Коновалова 4) Менделеева-Клапейрона
А8. Уравнение, описывающее закономерности осмотического давления разбавленных
растворов, носит имя:
1) Нернста 2) Вант-Гоффа 3) Рауля 4) Генри
А9. Двойному равновесию жидкость – пар на диаграмме состояния однокомпонентной системы
(в координатах Р-Т) отвечает кривая:
1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной
жидкостью
А10. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной
системы, называется:
1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной
А11. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А12. Число степеней свободы в точке, находящейся на линии солидуса на диаграмме состояния
двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), равно:
1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
А13. В двухкомпонентных системах с простой эвтектикой состав эвтектики можно определить с
помощью:
1) треугольника
Таммана
2) правила Алексеева 3) правила
Тарасенкова
4) правила рычага
А14. Неограниченная растворимость компонентов бинарной смеси в твердом состоянии может
иметь место, если компоненты образуют:
1) твердые растворы
внедрения
2) твердые растворы
замещения
Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)
В1. Что такое насыщенный пар?
В2. Какие растворы называют идеальными?
В3. Напишите выражение, определяющее повышение температуры кипения разбавленного
раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.
В4. Что такое осмотическое давление?
В5. Напишите наиболее общее выражение ЗДМ для химических реакций, протекающих между
веществами, находящимися в разных фазах.
В6. Какую зависимость передают уравнения изохоры и изобары Вант-Гоффа?
Вариант 1
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Какую из следующих величин мы называем удельной скоростью химической реакции?
1) порядок реакции 2) стехиометрический
коэффициент
3) константу скорости
реакции
4) молекулярность
реакции
А2. Какая из следующих величин меняет свою размерность в зависимости от порядка реакции?
1) скорость реакции 2) время полураспада 3) константа скорости
реакции
4) молекулярность
реакции
А3. Наиболее редким типом химической реакции являются реакции:
1) мономолекулярные 2) бимолекулярные 3) тримолекулярные
А4. Какие из этих реакций не могут протекать как мономолекулярные?
1) реакции
диссоциации
2) реакции
изомеризации
3) реакции синтеза 4) реакции ядерного
распада
А5. Реакции с участием атомов или свободных радикалов называются:
1) молекулярными 2) ионными 3) цепными 4) гетерогенными
А6. Какие реакции иначе называют консекутивными:
1) обратимые 2) необратимые 3) последовательные 4) параллельные
А7. Время, к которому прореагирует половина исходного вещества, называется:
1) периодом индукции 2) периодом
полупревращения
3) вековым
равновесием
4) переходным
равновесием
А8. Уравнение для константы скорости обратимой реакции первого порядка имеет вид:
1) k =
1
t
x
a a x
( )
2) k =
1
t
ln
a
a x
3) k =
t
1
ln
xx
x
4) k
1
+ k
2
=
t
1
ln
xa
a
А9. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции первого порядка имеет вид:
1) =
1
ka
2) =
k
2ln
3) =
k
a
2
4) =
2
2
3
ka
А10. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции второго порядка (при
одинаковых исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:
1)
dx
dt
= k (a
x) 2)
dx
dt
= k (а х)(b х) 3)
dt
dx
= (k
1
+ k
2
)(a –
x)
4)
dt
dx
= k (a – x)
2
А11. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции третьего
порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:
1)
xa
1
– t
2)
2
)(
1
xa
– t
3) ln (a – x) – t
4)
xb
xa
ln
– t
А13. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является
зависимость ее скорости от:
1) температуры 2) концентрации
реагирующих веществ
3) величины
поверхности
реакционного сосуда
4) катализатора
А13. Основным законом фотохимии является закон:
1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа
Задание В
В1. Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется?
В2. Какие реакции называют элементарными?
В3. В каких единицах измеряется константа скорости реакции первого порядка?
В4. Напишите выражение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при
разных исходных количествах реагирующих веществ).
В5. Запишите уравнение Аррениуса в интегральной форме (неопределенный интеграл).
В6. Приведите схему цепной реакции синтеза хлороводорода на свету. Какие группы реакций
можно выделить в этой схеме?
В7. Сформулируйте закон Гротгуса-Дрейпера.
Вариант 2
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Какая из перечисленных величин характеризует формально-кинетическую зависимость
скорости реакции от концентрации реагирующих веществ?
1) стехиометрический
коэффициент
2) порядок реакции 3) молекулярность
реакции
4) константа скорости
А2. Какой тип химических реакций (если рассматривать их с точки зрения молекулярности)
практически не встречается:
1) одномолекулярные 2) двухмолекулярные 3) трехмолекулярные 4)
четырехмолекулярные
А3. Реакции какого типа могут быть простыми (протекающими в одну стадию)?
1) цепные 2) ионные 3) последовательные 4) параллельные
А4. Какие реакции иначе называют спонтанными:
1) элементарные 2) мономолекулярные 3) консекутивные 4) обратимые
А5. Какая из перечисленных величин может принимать отрицательные значения?
1) скорость реакции 2) порядок реакции 3) молекулярность
реакции
4) константа скорости
А6. Постоянную скорость имеют реакции:
1) 1-го порядка 2) 2-го порядка 3) нулевого порядка 4) цепные
А7. Промежуток времени после начала реакции (в последовательных мономолекулярных
реакциях), в течение которого конечное вещество нельзя обнаружить аналитически,
называется
1) периодом индукции 2) периодом
полупревращения
3) вековым
равновесием
4) переходным
равновесием
А8. Уравнение для константы скорости необратимой реакции первого порядка имеет вид:
1) k =
1
t
x
a a x
( )
2) k =
1
t
ln
a
a x
3) k =
t
1
ln
xx
x
4) k
1
+ k
2
=
t
1
ln
a
a x
А9. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции третьего порядка имеет вид:
1) =
1
ka
2) =
k
2ln
3) =
k
a
2
4) =
2
2
3
ka
А10. Дифференциальное уравнение скорости двух параллельных реакций первого порядка
имеет вид:
1)
dx
dt
= k (a
x) 2)
dt
dx
=
k
1
(a – x) – k
2
(b + x)
3)
dt
dx
= (k
1
+ k
2
)(a –
x)
4)
dx
dt
= k (a x)
2
А11. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции второго
порядка (разные исходные концентрации реагирующих веществ) прямолинейная
зависимость наблюдается в координатах:
1)
xa
1
– t
2)
2
)(
1
xa
– t
3) ln (a – x) – t
4)
xb
xa
ln
– t
А12. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является
зависимость ее скорости от:
1) присутствия
инертных веществ
2) концентрации
реагирующих веществ
3) температуры 4) катализатора
А13. Наиболее общее выражение для скорости фотохимической реакции, объединяющее все
законы фотохимии, имеет вид:
1)
dn
dt
=
I
h
o
(1 е
–
knl
)
2) =
n
Q h
p
/
3)
dn
dt
= KI
o
(1 e
–knl
)
4) I = I
o
e
–knl
Задание В
В1. Сформулируйте и запишите основной постулат химической кинетики, дайте характеристику
входящим в него величинам.
В2. В каких единицах измеряется константа скорости реакции второго порядка?
В3. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции n-го порядка.
В4. Какие экспериментально полученные данные указывают на то, что реакция является
последовательной (протекает через промежуточные стадии)?
В5. Запишите уравнение Аррениуса в интегральной форме (определенный интеграл).
В6. Что такое кинетическая кривая? Изобразите кинетические кривые для необратимой реакции
первого порядка и последовательной реакции первого порядка.
В7. Сформулируйте закон Ламберта-Бера, приведите его математическую запись.
Вариант 3
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Какая из перечисленных величин характеризует элементарный механизм отдельных стадий
сложного процесса?
1) стехиометрический
коэффициент
2) порядок реакции 3) молекулярность
реакции
4) константа скорости
А2. Реакции изомеризации и диссоциации являются:
1) мономолекулярными 2) бимолекулярными 3) тримолекулярными
А3. Большинство химических реакций относится к
1) цепным 2) последовательным 3) параллельным 4) необратимым
А4. Какая из перечисленных величин не может принимать дробные значения?
1) скорость реакции 2) порядок реакции 3) молекулярность
реакции
4) константа скорости
А5. У каких из этих реакций встречается нулевой порядок?
1) цепные 2) ионные реакции в
растворах
3) гетерогенные 4) ядерного распада
А6. Какой порядок реакции является истинным:
1) временной 2) концентрационный
А7. Состояние последовательной мономолекулярной реакции, когда количества веществ А
(исходное вещество) и В (промежуточное вещество) убывают в одинаковой степени,
называется
1) периодом индукции 2) периодом
полупревращения
3) вековым
равновесием
4) переходным
равновесием
А8. Уравнение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при одинаковых
исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:
1) k =
1
t
x
a a x
( )
2) k =
1
t
ln
a
a x
3) k =
t
1
ln
xx
x
4) k
1
+ k
2
=
t
1
ln
a
a x
А9. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции нулевого порядка имеет вид:
1) =
1
ka
2) =
k
2ln
3) =
k
a
2
4) =
2
2
3
ka
А10. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции второго порядка (при
разных исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:
1)
dx
dt
= k (a
x)
2
2)
dx
dt
= (k
1
+ k
2
)(a –
x)
3)
dt
dx
= k (а х)(b х) 4)
dt
dx
=
k
1
(a – x) – k
2
(b + x)
А11. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции первого
порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:
1)
xa
1
– t
2)
2
)(
1
xa
– t
3) ln (a – x) – t
4)
xb
xa
ln
– t
А12. Для фотохимических реакций, протекающих в растворах или газах при очень малых
давлениях, характерен квантовый выход:
1) 1 2) = 1 3) 1 4) 1
А13. Объединенный закон Ламберта-Бера (математическая запись) имеет вид:
1)
dn
dt
=
I
h
o
(1 е
–
knl
)
2) =
n
Q h
p
/
3)
dn
dt
= KI
o
(1 e
–knl
)
4) I = I
o
e
–knl
Задание В
В1. Запишите выражения для скорости химической реакции средней и истинной.
В2. Какая стадия суммарной реакции называется лимитирующей?
В3. В каких единицах измеряется энергия активации химической реакции?
В4. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции первого порядка.
В5. Напишите уравнение, связывающее константу скорости реакции, энергию активации
реакции и предэкспоненциальный множитель.
В6. В чем состоит принцип независимости (принцип сосуществования) реакций, на котором
основано изучение кинетики сложных реакций?
В7. Какие реакции называются цепными?