Тесты Физическая химия
Подождите немного. Документ загружается.
1) Ламберта-Бера 2) Гротгуса-Дрейпера 3) Штарка-Эйнштейна 4) Вант-Гоффа
А10. Какое свойство растворителя является определяющим в его способности ионизировать
растворённое вещество (помимо его способности к химическому взаимодействию с этим
веществом)?
1) вязкость 2) диэлектрическая
проницаемость
3) температура
кипения
4) плотность
А11. Эффект торможения, связанный с возникновением дополнительной силы трения при
движении противоположно заряженных ионов в разные стороны, называется:
1) эффектом
асимметрии
2) эффектом
релаксации
3)
электрофоретическим
эффектом
4) эффектом Вина
А12. Какова область применимости эмпирического закона ионной силы Льюиса-Рендалла?
1) m 0,01 2) m 0,1 3) m 1,0 4) m 10
А13. От какого из этих параметров не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического
элемента:
1) природа электродов 2) концентрация
электролита
3) температура 4) давление
А14. Металлоксидные электроды относятся к электродам:
1) первого рода 2) второго рода 3) амальгамным 4) простым редокси
А15. Потенциал каких электродов зависит от активности частиц только одного сорта?
1) газовых 2) первого рода 3) второго рода 4) редокси-электродов
А16. Какой из этих электродов может быть обратим по отношению к катионам щелочного
металла?
1) первого рода 2) второго рода 3) водородный 4) амальгамный
А17. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями с переносом:
1) физические 2) концентрационные
первого рода
3) концентрационные
второго рода
4) простые
химические
А18. Электрохимические цепи, в которых электроды отличаются лишь активностями
участников электродной реакции, называются
1) физическими 2) концентрационными 3) химическими 4) сдвоенными
А19. Элемент Якоби-Даниэля относится к цепям:
1) концентрационным
первого рода
2) концентрационным
второго рода
3) простым
химическим
4) сложным
химическим
А20. Замедленность стадии построения (разрушения) кристаллической решетки является
причиной:
1) концентрационной
поляризации
2) химического
перенапряжения
3)
электрохимического
перенапряжения
4) фазового
перенапряжения
А21. При электролизе водных растворов солей щелочных металлов (электроды – платина) на
катоде происходит:
1) выделение
щелочного металла
2) одновременное
выделение металла и
водорода
3) выделение
водорода из воды
4) выделение
водорода из ионов
гидроксония
А22. Металлы с высоким значением перенапряжения выделения водорода – это:
1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni
А23. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода из кислых растворов
протекает без торможения (не является лимитирующей):
1) диффузионная
стадия
2) стадия разряда 3) стадия удаления
адсорбированного
атомарного водорода
4) стадия удаления
молекулярного
водорода в газовую
фазу
Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)
В1. В каких единицах измеряется константа скорости реакции первого порядка?
В2. Напишите выражение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при
разных исходных количествах реагирующих веществ).
В3. Запишите уравнение Аррениуса в интегральной форме (неопределенный интеграл).
В4. Приведите математическую запись 1-го закона Фарадея.
В5. В каких единицах измеряется эквивалентная электропроводность?
В6. Напишите выражения, определяющие числа переноса.
В7. Напишите выражение, связывающее среднюю ионную активность электролита и его
концентрацию (моляльность).
В8. Приведите схематическую запись простого редокси-электрода и напишите выражение для
его потенциала.
В9. Приведите схематическую запись свинцового кислотного аккумулятора.
В10. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения кислорода на аноде из
щелочных растворов.
Задание С (дать ответ на вопрос)
С1. Что называется скоростью химической реакции? Дайте определение, напишите выражение
для средней и истинной скорости реакции.
С2. Зависимость подвижности ионов и электропроводности от температуры.
С3. По какому принципу классифицируют электроды? Электроды второго рода.
С4. По каким принципам классифицируют электрохимические системы? Физические цепи.
Вариант 2
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Какой тип химических реакций (если рассматривать их с точки зрения молекулярности)
практически не встречается:
1) одномолекулярные 2) двухмолекулярные 3) трехмолекулярные 4)
четырехмолекулярные
А2. Реакции какого типа могут быть простыми (протекающими в одну стадию)?
1) цепные 2) ионные 3) последовательные 4) параллельные
А3. Промежуток времени после начала реакции (в последовательных мономолекулярных
реакциях), в течение которого конечное вещество нельзя обнаружить аналитически,
называется
1) периодом индукции 2) периодом
полупревращения
3) вековым
равновесием
4) переходным
равновесием
А4. Уравнение для константы скорости необратимой реакции первого порядка имеет вид:
1) k =
1
t
x
a a x
( )
2) k =
1
t
ln
a
a x
3) k =
t
1
ln
xx
x
4) k
1
+ k
2
=
t
1
ln
a
a x
А5. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции третьего порядка имеет вид:
1) =
1
ka
2) =
k
2ln
3) =
k
a
2
4) =
2
2
3
ka
А6. Дифференциальное уравнение скорости двух параллельных реакций первого порядка имеет
вид:
1)
dx
dt
= k (a
x) 2)
dt
dx
=
k
1
(a – x) – k
2
(b + x)
3)
dt
dx
= (k
1
+ k
2
)(a –
x)
4)
dx
dt
= k (a x)
2
А7. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции второго
порядка (разные исходные концентрации реагирующих веществ) прямолинейная
зависимость наблюдается в координатах:
1)
xa
1
– t
2)
2
)(
1
xa
– t
3) ln (a – x) – t
4)
xb
xa
ln
– t
А8. Особенностью цепной реакции, отличающей ее от прочих химических реакций, является
зависимость ее скорости от:
1) присутствия 2) концентрации 3) температуры 4) катализатора
инертных веществ реагирующих веществ
А9. Наиболее общее выражение для скорости фотохимической реакции, объединяющее все
законы фотохимии, имеет вид:
1)
dn
dt
=
I
h
o
(1 е
–
knl
)
2) =
n
Q h
p
/
3)
dn
dt
= KI
o
(1 e
–knl
)
4) I = I
o
e
–knl
А10. Свойством растворителя, обусловливающим увеличение подвижности ионов с ростом
температуры, является:
1) вязкость 2) диэлектрическая
проницаемость
3) температура
кипения
4) плотность
А11. Какое из этих четырех словосочетаний не является синонимом трем остальным?
1) частотный эффект 2) эффект Вина 3) дисперсия
электропроводности
4) эффект Дебая-
Фалькенгагена
А12. Какова область применимости первого приближения теории Дебая и Гюккеля?
1) m 0,01 2) m 0,1 3) m 1,0 4) m 10
А13. От какого из этих параметров не зависит стандартный электродный потенциал:
1) природа электрода 2) концентрация
электролита
3) температура 4) давление
А14. Какой из этих электродов нельзя реализовать как электрод первого рода:
1) цинковый 2) серебряный 3) никелевый 4) калиевый
А15. Какие электроды обратимы и по отношению к катионам электродного металла, и по
отношению к анионам раствора?
1) первого рода 2) второго рода 3) газовые 4) редокси-электроды
А16. Какой электрод нельзя использовать как индикаторный при определении рН раствора?
1) первого рода 2) стеклянный 3) металлоксидный 4) водородный
А17. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями без переноса:
1) простые
химические
2) сложные
химические
3) концентрационные
второго рода
А18. ЭДС каких цепей имеет максимальное значение:
1) физических 2) концентрационных 3) химических
А19. Простые газовые цепи являются:
1) физическими 2)
концентрационными
первого рода
3)
концентрационными
второго рода
4) химическими
А20. Замедленное протекание стадии разряда-ионизации (стадии перехода электрона через
границу раздела электрод-электролит) является причиной:
1) концентрационной
поляризации
2) химического
перенапряжения
3)
электрохимического
перенапряжения
4) фазового
перенапряжения
А21. При электролизе водных растворов щелочей (электроды – платина) на катоде происходит:
1) выделение
щелочного металла
2) одновременное
выделение металла и
водорода
3) выделение
водорода из воды
4) выделение
водорода из ионов
гидроксония
А22. Металлы со средним значением перенапряжения выделения водорода – это:
1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni
А23. Какая из этих стадий процесса катодного выделения водорода из кислых растворов может
протекать по нескольким параллельным путям:
1) диффузионная
стадия
2) стадия разряда 3) стадия удаления
адсорбированного
атомарного водорода
4) стадия удаления
молекулярного
водорода в газовую
фазу
Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)
В1. В каких единицах измеряется константа скорости реакции второго порядка?
В2. Запишите выражение для константы скорости необратимой реакции n-го порядка.
В3. Запишите уравнение Аррениуса в интегральной форме (определенный интеграл).
В4. Приведите математическую запись второго закона Фарадея.
В5. В каких единицах измеряется удельная электропроводность?
В6. Напишите выражение, связывающее мольную активность электролита и среднюю ионную
активность электролита.
В7. Напишите выражение третьего приближения теории сильных электролитов Дебая и
Гюккеля. Какие величины в нем являются эмпирическими?
В8. Приведите схематическую запись газового водородного электрода, напишите выражение
для его потенциала.
В9. Приведите схематическую запись каломельного электрода.
В10. Запишите уравнение электрохимической реакции выделения кислорода на аноде из
кислых растворов.
Задание С (дать ответ на вопрос)
С1. Сформулируйте основной постулат химической кинетики, напишите его математическое
выражение, дайте характеристику входящим в него величинам.
С2. Подвижность ионов (абсолютная подвижность ионов, ионная электропроводность или
просто подвижность, предельная подвижность): обозначение, единицы измерения,
физический смысл. Зависимость подвижности от природы иона (размеров и заряда). Какие
ионы обладают в водных растворах аномально высокой подвижностью и почему?
С3. По какому принципу классифицируют электроды? Амальгамные электроды.
С4. По каким принципам классифицируют электрохимические системы? Простые химические
цепи.
Вариант 3
Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):
А1. Реакции изомеризации и диссоциации являются:
1) мономолекулярными 2) бимолекулярными 3) тримолекулярными
А2. Большинство химических реакций относится к
1) цепным 2) последовательным 3) параллельным 4) необратимым
А3. Состояние последовательной мономолекулярной реакции, когда количества веществ А
(исходное вещество) и В (промежуточное вещество) убывают в одинаковой степени,
называется
1) периодом индукции 2) периодом
полупревращения
3) вековым
равновесием
4) переходным
равновесием
А4. Уравнение для константы скорости необратимой реакции второго порядка (при одинаковых
исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:
1) k =
1
t
x
a a x
( )
2) k =
1
t
ln
a
a x
3) k =
t
1
ln
xx
x
4) k
1
+ k
2
=
t
1
ln
a
a x
А5. Уравнение для времени полураспада в необратимой реакции нулевого порядка имеет вид:
1) =
1
ka
2) =
k
2ln
3) =
k
a
2
4) =
2
2
3
ka
А6. Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции второго порядка (при разных
исходных концентрациях реагирующих веществ) имеет вид:
1)
dx
dt
= k (a
x)
2
2)
dx
dt
= (k
1
+ k
2
)(a –
x)
3)
dt
dx
= k (а х)(b х) 4)
dt
dx
=
k
1
(a – x) – k
2
(b + x)
А7. Графический метод нахождения порядка реакции: для необратимой реакции первого
порядка прямолинейная зависимость наблюдается в координатах:
1)
xa
1
– t
2)
2
)(
1
xa
– t
3) ln (a – x) – t
4)
xb
xa
ln
– t
А8. Для фотохимических реакций, протекающих в растворах или газах при очень малых
давлениях, характерен квантовый выход:
1) 1 2) = 1 3) 1 4) 1
А9. Объединенный закон Ламберта-Бера (математическая запись) имеет вид:
1)
dn
dt
=
I
h
o
(1 е
–
knl
)
2) =
n
Q h
p
/
3)
dn
dt
= KI
o
(1 e
–knl
)
4) I = I
o
e
–knl
А10. Самым подвижным ионом в водных растворах является ион:
1) ОН
–
2) Li
+
3) Cs
+
4) Н
3
О
+
А11. Какой из этих параметров не влияет на число переноса иона:
1) концентрация 2) температура 3) напряженность поля 4) растворитель
А12. Какова область применимости второго приближения теории Дебая и Гюккеля?
1) m 0,01 2) m 0,1 3) m 1,0 4) m 10
А13. Гальванический элемент, у которого к конечным электродам присоединены проводники
первого рода из одного и того же материала, называется:
1) обратимым 2) необратимым 3) правильно
разомкнутым
4) электролизером
А14. При повышении давления соответствующего газа в отрицательную сторону сдвигается
потенциал электрода:
1) водородного 2) кислородного 3) хлорного 4) фторного
А15. Правило Лютера связывает между собой потенциалы электродов:
1) первого и второго
рода
2) первого рода и
простых редокси
3) простых и сложных
редокси-электродов
4) первого рода и
амальгамных
А16. Какие электроды используются в лабораторной практике в качестве электродов
сравнения?
1) первого рода 2) второго рода 3) амальгамные 4) редокси-электроды
А17. Какие их данных электрохимических цепей являются цепями с переносом:
1) сдвоенные
химические
2) простые
химические
3) сложные
химические
4) физические
А18. Электрохимические цепи, в которых источником электрической энергии служит свободная
энергия перехода электрода из менее устойчивого в более устойчивое состояние, называются
1) физическими 2) концентрационными 3) химическими 4) сдвоенными
А19. Амальгамные цепи являются:
1) физическими 2)
концентрационными
первого рода
3)
концентрационными
второго рода
4) химическими
А20. Замедленное протекание химической реакции, предшествующей акту разряда (или
следующей за ним), является причиной:
1) концентрационной
поляризации
2) химического
перенапряжения
3)
электрохимического
перенапряжения
4) фазового
перенапряжения
А21. При электролизе водных растворов кислородсодержащих солей щелочных металлов
(электроды – платина) на аноде происходит:
1) выделение
щелочного металла
2) окисление анионов
соли
3) выделение
кислорода из воды
4) выделение
кислорода из ионов
гидроксила
А22. Металлы с низким значением перенапряжения выделения водорода – это:
1) Pb, Tl, Hg, Sn 2) Pt, Pd, Au 3) Cu, Fe, Co, Ni
А23. Какой из этих факторов способствует снижению перенапряжения выделения водорода из
кислых растворов:
1) повышение
плотности тока
2) повышение рН
раствора
3) добавление в раствор
индифферентной соли
4) повышение
температуры