Фрумкин А.Н., Багоцкий В.С., Иофа З.А., Кабанов Б.Н. Кинетика электродных процессов

Подождите немного. Документ загружается.

€корость

растворения

х{елеза

мо}кет

поэтому

ока3аться

больш:е

точках

болееудаленнь1хотместаусиленногопоступлениякислорода;вэтих

условияхсильнееаэрированнь1еучасткиоказь1ваютсякатодами'накото-

рь1х

преимущественно

идет

восстановление

кислорода'

слабее

аэрирован_

нь1е-анодами,

на

которь1х

преимущественно

происходит

ра3ру1пение

'(елеза.

'''""?р."*ету

работьт

таких

(макроэлементов>

применимь1

те }ке

методь|'

,.'''р'Ё

бьтлй

йзлох<ень1

этом

параграфе

связи

ч^ожением

теории

микроэлементов,

например,

метод

пойяризашионнь|х

диаграмм

метод

расчета

*''''''-^ф''д",,'|'систем.

Фпьгтьд

обь':чнь:ми

гальваническими

й'р'',

более

"лой''*и

системами

часто

исполь3уются

при

корро3ион_

нь]хисследованияхдлямоделированияпроцессов,протекающихвмикро.

,"''"'""''*.'Ёеобходимо'

однако'

иметь

виду,

что

по мере

возрастания

геометрическихразмеровсистемь13наченияомическогопаденцяпотен.

цт4ал^

во3растак)т,

что

делает

поведение

макро_

микросистем

не

вполне

"р;;;";;;й'

п;;1ого

чтобь1 мох{но

бьтло

правильно

моделировать

микро-

элемент

при

помощи

обьтчной

гальваничес^ой^.пар,"

необходимо

бьтло

бьт'

как это

следует,

например'

и3

уравнения

(301),

при

сохранении

поляри-

зационнь]ххара,''"ристиккатодаианода'увеличитьэлектропроводность

раствора

при

переходе

от

первого

ко второ11{у

:_::чу

отно1шении'

кото_

}опт

увелитиваются

геометрические

размерь|

системы'

Рамки настоящей

книги

,'''''"'!

!",

,"',

общее

,редс_т11{:::::б

,'"*'['!}';;;;;;'

т'еории

коррозии'

иггаю1п91

1":"^'"^::

р'',

,р1

::дч:,]

ре

корро3ионно-устой'й",,'

йа}ериалов

при

разработке

мероприятии

о'$Ёо"

,.орр'зи"й;

более

подробное

и3ло)кение

этого

вах{ного

вопроса

''**Б

найти

"оо'"е'с'вующей

специальной

литературе'

$в.пРимвнвнивингиБитоРовпРиРАствоРвниимвтАллов

кислотАх

Рассмотрим

вопрос

действии

добавок

электролит'

влияющих

на

процесс

р.-'"'р"Ё'я

металлов'

1акого

рода

воздействия

на

скорость

растворения

'м".!

больш:ое

практическое

значение,

так

как

они

могут

г|ривести

к сильному

умень1пению

скорости

саморастворения'

т' е'

могут

бйть

использовань]

для

умень1шения

корро3ии

металлов'

|[ри

рассмотрении

механи3ма

этих

Ёрошессов

ну'(но

обратить

внима-

ние

на

следуюц{ееъъ;;;;;;;;;',''

в"''

мь1

имеем

дело

системой'

нахо_

дйщейся

состоянии

термодинамического

равновесия'

то

при и3менении

;;Б;;;;

Бд""а

й.

р"'^ш|'а'

возмо)кнь_1х

этой

системе'

непременно долх{на

и3меняться

скорость

соответствующей

обратной.ре_1кции'

3озьмем

ка_

честве

примера

серебряньтй

электрод

р'с'*оре

А9\Ф''

Равновесньтй

по_

тенциал

этой

системй

зависит

от термодинамйческих-

свойств

металла

раствора

(в

настности,

от

конце''р,ц'[

ионов

серебра

растворе),

он

устанавливается

результате

компенсации

реакций

ио!1изации

металли-

11еского

сере0ра

разр"д'

ионов

серебра.

равновесном

состоян11-:::::

циал

электр'д'

," ,'"'сит

от

частнь1х

значений

скоростей

этих

процессов'

ли1пь

бьт эти

скорости

бьтли

равньт

|':\.

|[ри

каком_либо

и3менении

ско-

ьъ'"

одной

,''!

реакций,

не

наругпающем

равновесия'

одновременно

втой)кестепенидол)кнаи3менятьсяскоростьиобратнойРе9к]{ии'так'

чтобьт

сохранилось

ука3ат{ное

равенство,

потенциал

остался

бьт

неизмен-

""м.1о,>кесамоеимеетместо14длядругихравновеснь1хэлектродов.

случае

рассматриваемых

в этой

главе

процессов

растворения

метал-

лов

кислотах

дел6

обстоит

иначе.

1ак.к1к

растворя1ощийся

металл

31!

находится

состоянии,

отклоняющемся

от

состояния

термодинамического

равновесия'

мо}кно

воздействовать

на скорость

одной

р"а'ц'и,

не

3атраги*

вая

вторую,

или

влиять

на

ее скорость

иначе'

чем

на

скорость

пеовой-

настоят9ее

время

предло)кено

применяется

'"*"'.""#й"";'ъ''|'ж

различнь1х

добавок

(присадок),

котор^ь:е^служат

для

сни)кения

скорости

са-

морастворения

металлов

в кислотах[321.3ти

вещества,

назь|ваемьте

ингибитс;-

-у

!?с

|у/

|о,}

|9|,

,'{

|ос

|уь'

/![с

Рис. 137.

||оляризационные

кривые

металлического

электр

ода

пр исутстви

3аь{едл

ител

(

утнг

ибитоо

а\ : а_

замедление

анодного

процесса'

б_заме!лени"

^,}'1"'.'

пРоц::са

(^|-анодная

кривая'

2_катодная

кривая'

,с-скорость

саморастворения

отсутствие

ингибитора;

соответственно

1,,2,

1'"-то

)ке

присутствии

инги-

битора)

рами

|\ли замедлителями

коррозии'

состоят

из

разнообра3нь!х

органических

соединений

и ихсмесей,

час1о

добавкой

и-неорганических

электролитов.

- -

Анги6иторное

действие

добавок

(т.

е. эффел{;

;;;;;;;;

скорости

само_

растворения

металла)

мох(ет

бь:ть

вь:звано

влиянием

этих

веществ

как

на

анодную

реакцию

иони3ации

металла'

так

на

катодную

реакцию

вь|де_

ления

водорода.

3\2

общем

случае

при

и3менении

скоростей

одной

или

обеих

этих

реак-

ции'

помимо

изменения

скорости

саморастворения

металла'

наблюдается

т&к){(е и3менение

значения

его стационарного

потенциала

Ёа

рис.

.137с

представлена

картина

действия

инги6итора'

тормозя-

щего

анодньтй

процесс

растворения

металла.

||оляризационная

кривая

этого процессасдвигается

в присутствии

такого

вещества

поло)кительну|о

сторону

(увелинение

перенапря)кения

анодного процесса).

('*

"ид,о'йз

рисунка,

точка

пересечения

анодной

и катодной

поляри3ационнь1х

кривь|х,

ха

ра

ктери3}юща

стационар

ное

состояние

металла'

перемещается

в присут-

ствии

этого

инги6итора

сторону мень1пих

плотност}й

тока

|т в

сторону

более

поло)кител

ьнь!

потенц

иалов. Б

присутствии

вещества,

тормо3

ш1его

-у

0,5

0,4

.\=

|ч

с}

0,3

?с

у;

-2

Рнс. 138.

}(атодньге

ан-однь|е

поляри3ационн!1е

кривь|е

)!(елезного

электрода

!истом

растворе

1 н.

Ё€1 (кривь:е

1 и

1') ут'

присутствуцтц

5.10-5' ок'в/ л

п_€1'Ё2'[''}66Ё9Бг (кривьте

2 п2'); 1"и

{"_токтл

саморастворения

в первом и во

втором

растворах.

|1отенцт:ал

измерен

относительно

водородногоэлектрода

том

)ке

растворе

катодньтй

процесс,

ток саморастворения

такх(е

умень1||ается'

но

стационар_

ный потенциал

сдвигается

при

этом

отришатёльную

сторону, как видно

из

рис.

\37б.

!,обав

ка

инги6итор

а-. мо)кет'

на

ко

нец'

менять

ко

рость

обоих

Роцессов,

хотя

действие

на ка)кдьтй

из

рассматриваемь|х

пРо{ессов

мо)кет бйть

и нео-

динаковь1м;

такая картил^а

действия

инги6итора

является наиболее

распро-

страненной-.

Ёа

рис.

133

изобра>кен

слунай, когда

ингибитор

умень1пает

ско-рость

обоих

процессов,

причем

на

анодный

пРоцесс

он

дейстБуетсильнее

(действие.'те-градецилтетрагидропиридинброми,1а

на

>келезньтй

электрод

в 1

н. Ё€1). Б

этом

случае'

естественно'

в.ттияние

ингтт6итора

на скорость

саморастворения

3начительнее,

чем

в случае

действия

его на

какой-ли6о

один-из

электрохимиче.ских

пРо(ессов.

1ак

как

данном

случаедействие

ицгибитора

на анодньтй процеёс

больтпе,

то и стационарньтй потеншиал

(9")

с-мещается

анодную

сторону (9!).

Фневидно'

сме1цение

тем

сильней, нем

больгпе

ра3личие

действий

ингибитора

на оба процесса.

слутае

одинакового

действия

ингибитора

на 6ба

пРоцессастационар-

ный

потенциал мох{ет

не

изменяться'

хотя

скорость саморастворения

сильно

сни}кается.

3|3

некоторьтх

случаях

до6авки

ускоряют

т<акую-либо

и3

э_||ектрохими-'

,""*й*-

р"'йц,.а;',й'"

до6а,ки

найвайтся

стимудяторами.

€тимуляторь1

(напримёр,

Б'5), естественно'

увеличивают

скорость

саморастворения

смещают

стационарньтй

потенциал

в сторону,

противополо}кную

сме_

щени}о'

вьт3ванному

_ингибитором,

действ}ющим

на ту

)ке

электродную

реакцию[331.

[ля

того

чтобьт

ингибитор

проявил

свое

действие

на

кинетику

элект_

роднь1х

процессов'

он

дол>кен

адсорбироваться

на

поверхности

металличе-

ского

электрода'

поэтому

действие

ингибитора

зависит

первуто

очередь

от его

адсо,бируемости.

Бсли

потенциал'

при

котором

происходит

раство_'

рение

металла,

лех{ит

далеко

от

нулевой

тк]чки

этого

металла'

то инги6и-

тор,

способньтй

других

условиях

адсорбироваться

на

данном

металле'

мйет

бьтть

полность}о

вь1теснен

поверхности

молекулами

водь!

это\| случае

ингибиторное

его

действие

не

6удет

проявляться.

сле-

довательно,

А]$

возмох{ности

адсорбции

1нгибитора'

находящегося

растворе

виде

молекул'

необходимо,

чтобь1

заряд

поверхности

металла

;-;;;;й

1р"Б

бьтл не

сли1пком

велик.

Рсли йнгибитор

адсорбируется

в виде ионов'

то его

адсорбции

способствуе1-заряд

поверхности

металла'

по знаку

обратньтй

знаку

заряда

этого иона.

Ба практике

качестве

инги-

бит9ров

тпироко

применяются

азотсодер>кащие

органические

соединени

я.

образующие

кисльтх

растворах

поверхностно-активнь]е

катионь1;

оче-

'"д"',

такие

ингибиторьт

дол)кнь1

хоро1шо

адсорбироваться

на

отрицательно

заря)кеннь1х

поверхностях,

на

поло'(ительно_заря}кенной

поверхности

металла

они

могут

бьтть совсем

неэффектц3ц61[341.

Бо

многих

"'уна"'-

технике

качестве

ингибиторов

примен.яются

"*".й

-д;';

или

6олее

различнь1х

веществ.

1{омбинированное

действие

несколькйх

ингибиторов

нередко

сильнее'

нем

действие

ка)кдого

компонен-

та в отдельности;

такое

усиление

действия

ингибиторов

мо)кет

бь:ть,

;;";";;;;;'бу"''',",о

тем,

что

присутствие

одного

и3

этих веществ

благо_

приятно влияет

на адсор6цию

второго'

1ак, 3амедляющее

действие

орга-

нических

оснований

рез!<о

усиливается_в

присутствии

адсорбируюшщхся

анионов'

например'

6рома

или

14ода.

!(ак

ух<е указь1валось,

последние

обра3уют

на

_поверхности

х<елеза

аАсорбированнь1е дипольнь1е

слои'

при-

пей-отришательнь!й

конец

диполя

направле^н

в^- сторону

раствора'

что

дол'.,'

способствовать

адсорбции

катиоц69

[35'

361'

3амедлители

1широко

применяются

технике

для

умень1пения

скоро-

сти

растворения

изделий'

например'

и3

х(елеза

етали

при травлении'

т. е.

при

очистке

их

при

помощи

крепких

кислот

от

р>кавчинь1

окал|1-

нь].

травильньтх

ваннах

действие

инги6иторовсвя3аностем'

что'

не

ока_

зь1вая

влия\1ия

наскорость

растворения

окислов

кислотах'

они сущест_

венно

сних(ают

скорость

растворения

основного

металла'

Ба>кное

3начение

ингибиторов

состоит,

кроме

того'

в том,

что в

ряде

случаев

они

предотвращают

водородную

хр]пкость'

появляющуюся

при

во;действии

технических

кислот

на

)келезо.

9меньш:ение

водородной

хруп_

кости в

присутствъти

ряда

ингибиторов

свя3ано

умень1шением

дифу3ии

атомарного

водорода

глубь

металла[37].

Фтевидно,

тто задерх<ка

анодного

процесса'

приводящая

к смещению

потенциала

саморастворения

полох(ительную

сторону

при неизменном

механизме

катодного

процесса,

дол}кна

приводить

умень1пениюскорости

проникновения

водорода

глубь

металла,

так

)ке'

как

она

приводит

умень1пенито

"*'р'"'й

"Ё'

"'дй"ния.

часто,

на

ост{овании

представлений

!есорбшионньтх

теорий'

выска3ь1валось

предполох(ение,

что

задерх{ка

ка-

тодного

процесса'

т.

е.

повьт1шение

водо}одного

перенапрях(ения'

о6яза-

тельнодол'(насопровох<датьсяусилениемпроникновенияводородав

3|4

металл.

действительности

ингибиторь| могут повь|1пать водородное

перенапря}кение и за счет 3адер>кки

стадии

ра3ряда'

не вь]3ь1вая при этом

увеличения

доли

водорода'

уходящей

глубь

металла'

или

да>*{е

сних(ая

'ее

12,

глава 111).

}1ьт остановились

'3десь

только на механизме

действия

ингибиторов

при коррозии

кисль]х

средах' сог{рово'{дающейся вь1делением водо-

рода.

.[1,ействие

ингибиторов' применяемь1х

для

защить1 от

коррозии в

нейтральньтх

средах

присутствии

кислорода

(хроматьт'

силикатьт,

фос-

фать:),

основано на

других

приншипах.

этих

условиях

на

поверх-

ности х{еле3а

всегда

присутствует

адсорбционная или

фазовая

окисная

пленка'

и замедляющее

действие

на коррозию оказь1вают вещества'

уси-

.лива}ощие

ее

3ащитньте

свойства.

литвРАтуРА

глАвв у!||

тексту

1. н.

ая|1дер'

)(РФ{Ф'

12,61

(1880);

\3'

457

(1881).

2. в. А.

(истяковский.

!рудьт июньской сессии

АЁ сссР

(1932)

А.А.

$'и-

с'

дАн

сссР'

14'

549

(1937).

е_л я Р и в,

3аметки

действии

разбавленной

серной

кислоты

на

цинк;

€борник

<3лектрохиптическая

теория корро3ии),

под

ред.

[. Б.

Акимова.

}1еталлург-

издат,

@Ё114

(1938).

4. н. п. 6л

г и н о в, 1еория электролиза' спб.'

(1881).

5. ш.

Р а 1гп а е

г,

1[е

соггоз|оп о{.&1е1а1з, 1.

51ос[}ло1гп' (1929).

6. г' в. Аки'мов, Фсновь:

учения

коррозии и защите

металлов

(1946).

н. Ф

р у

м кин,

р}тув.

€}легп.,

160' 116

(1932).

8. с. ша8пег

и\!. ]гац6,7. Ё1е[{гос[:егп.,44'391(1938).

я.

в.

у р

и н,

<9пеные

записки

лгу>'

49, 3

(1939);

жох'

21' 801

(195|).

10' А.

и.

ултин'

}(Ф{'

15' 370'

399

(19+1);

18' 61' 69

(1944).

11.

я.

м.

1(олоть|.р

кин

иА. Ё. Фрумкин'

}{Ф}'

|5'346(1941).

12.я. м'

}(олотыркин,}{Ф},25, 1248

(1951).

13..|

вгопз{е6 а. \.

(апе,.|

Агпег.€[пегп.5ос.,53'3624(1931).

14.с. и. €кляренко и Б. А. €ахаров,

[Ф!,,2|,97

(|947).

1б.3. А.

йоф'а и3.

Б.

|!ечковская,ААЁсссР'59'265

(1948).

16.о. л. 1(апцан и3. А. йофа'

БФ['26'193'201

(1952).

!7.я. м. 1(олотыркиниР.

Бунэ,жФх' 21'

581

(|947).

18.5. Бо01ог$$' 7.р|туз. €|егп.

(А)' 160'

141

(1932).

19.

с.

к.

о в и

о в,

<}ченые

записки кафедрь:

общей и аналитической

химии.}1осковского

пед.

института им. Б. А. Аенина>, в4' 42

(|947)'

2о.и'

!{. |1латоноваис.д.левина'

}{Ф{,'

21'331

(9\7);

€.А. Ро-

зенцвейг иБ. н. |(абанов,[Ф8,22'5|1'1214(1948); с.

д.

.[!еви-

а и А. А. Ф

о в'

ААЁ

сссР'

83' 115

(1952).

21. н.

д.

1омаптов, |(оррозия металлов

кислородной

деполяризацией

(

047).

22'

и. 1(р а сил ьщи

ков'

жФх'

23, 332

(1949).

23.и'

А'

Багоцкая'

жФх'

26,459

(1951); 26' 659

(1952).

24' и. л. Розенфел ьд'

ААЁ

сссР'

79' 471

(1951).

25.

ю.

3ванс и ?. !,ор,

!\{еханизм коррозии

металлов'

онти'

1938.

26.А. }{.Фрумкин

и Б. [..|{евич,[Ф{,, !5'748

(|9{1);

А.

Ё.Фрум-

и н,

жФх

23'

1477

(1949).

27.г. в. Акимов

иА.

|,1.

[

олубев, !!1сследованиявобластт:электро-

химического и коррозионного поведения металлов и сплавов' под

ред.

[. Б. Акимова,

(1950);г.

в. Акимов и

и.

[олубев,ААЁсссР'52'2(19{6);56'603

(1047).

28.и.

А.

,/1

евин и с.

А. гинцберг,Ёовьтеметодыфизико-химического

исследования,

изд.

АЁ

сссР'

(1950).

29.

Б. н. 1(абанов и

А.

и.

3а к,

ААЁ

сссР,

72,531

(1950).

30. г.

Б.

Акимов' <йзвестия

Ан сссР),

охн'

469

(1951).

31. г.

в.

и м о в,

1руды

цАги'

(1931); <9спехи

химии>'

|2'

374

(19{3);

г. в'

Акимов

Ё.А' 1ома[|]ов,)(Ф{,8'623(1936);н.

д.

тома!дов'

жФх,

|2,4\4 (1936);[.

Б.

(ларк,г.

Б.

Ак'имов

и и.

^.левин,!,АЁ

сссР,59'75(19{8); и.^.л

евин,-|. Б.

(ларк,

[. Б. Акимов,дАнсссР'

63,

399

(1948).

315

32.

€м.

напр.

€.

А.

Б еско в и

€. А. Б ал ези

н,

<9неньле

запискиАоск.

[ос. |!ед. ин-та

им. Б. й.

.[[енина>, 44,3

09ц7);63'

(1951).

93. Р.

А.

(узнецов

и 3. А. Аофа,

){{Ф!,,

2\,2о|

(1947).

34. А.

н.

Фрумкин.

Бостник

}:1осковского

9ниверситета' вь1п.9

стр.37

(!952);

л. и.

н тр о

о в,

){<Фх,

25, 1494

(1951).

35. з'А. Аофа,э.и'

яховецкая и

к.

111арифов,{АЁсссР,

84,

543

(1052).

36.3. А. !!4офа и,[!.

А. }1 едведева,ААЁсссР,69,213(1949).

37.с. А. Бале.инц

д.я'соловей,

ААЁ

€€€Р,75,811

(!950);

3. А.

!4офа

и3. А.

[|яховецкая,дАнсссР'8в,577

1952.

38.

Б.н.

1(абанов.

<1руль:

второй

конференции по коррозии

металлов>,

2, 67

( 1

043).

39. г'

в. Акимов

и Ф.

Аерягина. ){Ф{,

26' 282

(1952)'

2. Фбщая

г. в.

Акимов,1еория и методь| исследования

корро3ии металлов'

и3д.

Ац сссР

(19{5);

Фсновьт

учения

коррозии и защите

металлов'

}1еталлургиздат

(19{6);

Бведение в

9лектрохимию защитных пленок'

}спехи \'имии,

16, 353

(9+|;

1еория микроэлементов

учении

коррозии металлов'

.1рудьт

второй конференции

по

коррозии

металлов)' |'

(1940).

2, Асследоват{ия

по коррозии металлов.

(борник

статей

под

ред.

г. в.

Аки-

мова'

)\! 1' п 2,

тзд. АЁ! сссР'

(1951),

14сследования

области электрохимического

анализа

коррозионного

поведения

металлов и

сплавов.

€6орник под

редакцией

г. в. Акимова.

Фборонгиз.

(1950)'

в. А.

(и

стяковский,

Фильмоваятеориякоррозииметаллов'

к?рудь:

ноябрьской

сессии

Ан

сссР),

253

(!933).

4. н.

д.

1 о м а тш о в,

(оррозия

металлов с кислородной

деполяризацией,

изл.

4Ё

сссР

(|947).

1еория коррозии металлов'

}1еталлургйздат'

(1952).

5. А. н.

р у

н,

электродные

потенциалы'

<1рудь:

второй

конференции

по коррозии металлов)' 1' 5

(1940).

ю.

а н с,

(оррозия'

пассивность и защита металлов' }1еталлургнздат

(|9{1);

1-]. Б

у а п в, .]!1е[а11|с

€оггоз!оп,

Разз1т11у ап6

Рго1ес{1оп,2-е

изд.

(1946).

7.6а1\у

а. 5роопег, 1[ге Ё1ес{го0е

ро{еп1|а1

бе[:ау|ошг о1

согго6!п9

,{е{а|з

[п

Ачшеошз

5о1ш1[опз,

Фх1ог0

(!938).

ь7

3|7

$2.

$3.

$5.

$6.

$7.

$8.

$э.

10.

11.

12.

[лова | | !.

3одородное

перенапряжение

3лектрохимическая

поляр иза'\ия

Равновесный водородный

элект!

Равновесный водородный

электрод

и перенапря}кение

водорода

5ависимость

перенапрях{ения

от плотности

тока'

материала

электрода

11&

|9Ф

191

194

198

201

2от

209

1213

21о

|'.лава

!|/,

Реакции

электрохимического

восстановления

окисления

21&

219

222

226

22т

$2.

$3.

$5.

$6.

$7.

$8.

$2.

$3.

.[|итература

25\

$1.

318

/|итература

27&

281

285

289

295

300

303

311

315

опвчАтки

€тра-

ница

€трока

[!апечатано

ф:пР

9тпР

пластины

измеренид

[2'1)

3н.

(€1

3. 10-д

н.

Ё8 €|я

н.-бутиловьтй

молекуль|,

хотя

они

адсорбиру-

!отся преи|{у!цествен}!о

на 0трит{а-

тельно

заря:кенной

поверхн0сти;

кислорода

тече!|иеп{

по поверхности

0.ь

п;сс[)о

с,

-а4адо

Р"иЁ"

9ь

ц)о

0;,

по

кислорода

к'сдвигу

|!!|{

(ледует

нитать

9в

ф1эц

ф'ад

платины

измерения

[20!

3н.

(€!

{

н.-бутиловь:й

мо":!еку,пь[;

хотя

они

адсорбиру.

тотся преиму!цествен!1о

на

отр}|ца_

тельно

заря;кенной

поверхности'

кислорода.или

с течевиеп|

до

поверхности

|-,';

п;о;00

\|\-,'0^д''

Ф' и &,'!

'(р

с:]

о!

до

электричества

на

с1

сдвигу

при

132

135

\70

\72

172

!87

250

257

261

272

291

303

307

9 сн.

3 сг:.

2 сн'

| св.

3 сн.

табл.1

св.

п()дп

ис

рис.27

3 сн.

св.

{)

с].

5 св.

ур.

(76)

16 сн.

1 св.

ур.

(!98)

сн.

т'1;.

(203)

св.

15и16

св.

5 св.

7 сн.

св.

ур.

(286)

мр.

(267)

св.

сн.

8пк.

&&6.

Фрумнип

.[|итература

Редактор

[. |1,

8омченхо.

техн.

редактор

|4.

А. 1т1опоршно.

27&

281

285

289

29ь

300

303

311

31ь

т09302.

сдаяо

прои9водство

2\|у\\

1952

г. подпиоано-}_{

печат|{

15,х1 1952 г. печ.

л-. 27'4.

';.-;ы.

-1.-}ь'в|'

Буй.-

7ох

108/16.

Бум.

л. 10.

ивд.

ш, 149.

тчраЁ{

5000. 3ак.

}',1ъ

446.

-11ена

р.

7б

к. номипал

по

прейскуранту

1952

г.