Молявко М.А.,Чалова О.Б. Коррозия металлов

Подождите немного. Документ загружается.

3.12.9. Влияние скорости движения электролита.

Влияние скорости движения электролита на электрохимическую коррозию

имеет сложный характер. Особенно сильно этот фактор влияет на коррозию ме-

таллов в нейтральных электролитах, протекающую с кислородной деполяризаци-

ей, так как облегчается диффузия кислорода к поверхности металла

4. КОРРОЗИЯ НЕФТЕГАЗОПРОМЫСЛОВОГО ОБОРУДОВАНИЯ

4.1.Коррозионно-активные среды нефтяной и газовой промышленности

Высокая скорость коррозии нефтегазопромыслового оборудования обу-

словлена многими факторами. Внешние факторы электрохимической коррозии

металлов: а) коррозионно-активные среды; б) условия коррозии: температура,

давление, скорость движения среды, внешняя поляризация. К внутренним факто-

рам электрохимической коррозии металлов следует отнести: а) природу металла,

б) состав сплава, в) состояние поверхности металла и др. В добываемой продук-

ции нефтяных и газовых месторождений присутствуют такие агрессивные компо-

ненты, как сероводород, углекислый газ, высокоминерализованная пластовая во-

да. Состав и свойства грунтов, в которых пролегают различные подземные ком-

муникации, обуславливают внутреннюю и внешнюю коррозию металла нефтега-

зового, нефтегазопромыслового оборудования и нефтегазопроводов. Кроме того

характер коррозионного разрушения нефтегазопромыслового оборудования свя-

заны с гетерогенностью добываемой из скважин продукции.

Если поток, продукции двигается с большой скоростью и обеспечивает ин-

тенсивное перемешивание фаз, то образуется эмульсионная система «масло в во-

де» или «вода в масле»; при отстое происходит разделение на две несмешиваю-

щиеся фазы - углеводородную и водную, где агрессивной фазой является водная

(рис.18).

Основной коррозионно-активной средой является пластовая вода. Вода об-

ладает наибольшей диэлектрической проницаемостью и поэтому способствует

диссоциации на ионы растворенных в ней веществ: сероводорода, углекислоты,

неорганических соединений. Механизм и кинетику протекания коррозионного

процесса определяют качественный состав водной фазы и содержание растворен-

ных в ней компонентов.

Углеводородная фаза (нефть, газ) обладает слабыми агрессивными свойст-

вами, так как в ней находятся природные поверхностно-активные вещества

(ПАВ): нафтеновые кислоты, азотистые основания и другие, которые ингибируют

- замедляют коррозию, образуя тонкие пленки на поверхности металла.

4.2. Коррозия в пластовых водах

Подземные воды являются непременным спутником нефти и газа, которые

находятся в тех же самых пластах (коллекторах). При этом происходит естествен-

ное разделение по плотности: самое высокое положение занимает газ, ниже -

нефть, а еще ниже - вода. Пластовые воды залегают в одном пласте с нефтью и

извлекаются вместе с ней на поверхность. Химический состав вод нефтяных и га-

зовых месторождений формируется обычно при затрудненном водообмене и ак-

тивном воздействии нефти и газа. Пластовые воды характеризуются разнообраз-

ными химическими особенностями. Это высокоминерализованные электролиты,

представленные преимущественно солями соляной и угольной кислот (хлорид на-

трия-NaСl; хлорид кальция - СаСl

; хлорид магния – MgCl

карбонаты и гидро-

карбонаты кальция и магния).

Коррозионная активность таких растворов во многом определяется наличи-

ем в них растворенных газов (кислород, углекислый газ, сероводород, сернистый

газ). Пластовые воды делятся на мягкие щелочные и жесткие.

В табл. 12 представлены состав жестких и мягких пластовых вод и скорость

коррозии в них в присутствии растворенных газов в воде.

Таблица 12

Скорость коррозии стали в пластовой воде

Химический состав, % Скорость коррозии,

г/м .ч

Характеристика

пластовой воды

HCO

Без O

Жесткая 7.59 0.048 0,404 0,193 0,071 0,191 0,483 0,66 - 2,63

Мягкая щелочная 0,523 0,164 0,0007 0,0158 0,027 0,086 0,358 1,46 - 6,66

Из табл. 12 видно, что жесткая вода более агрессивная в сравнении со ще-

лочной мягкой водой. Присутствие кислорода значительно увеличивает скорость

коррозии. При добавлении углекислого газа и сероводорода скорость коррозии

возрастает.

4.3. Коррозия в многофазных расслаивающихся системах

Интенсивные коррозионные процессы нефтегазопромыслового оборудова-

ния происходят либо на границе раздела двух фаз углеводородное сырье (нефть,

газ) - водный электролит, либо ниже границы раздела фаз.

Ускоренному коррозионному разрушению подвергается донная часть ре-

зервуаров для хранения нефти и нефтепродуктов, нижняя образующая нефте- и

газопроводов. В первом случае скорость коррозии обуславливается капиллярным

поднятием электролита в условиях неполного погружения металла в электролит.

Этим же обуславливается коррозия металла в узких зазорах и щелях. Механизм

этого вида разрушения объясняется работой пар неравномерной аэрации. На бо-

лее аэрируемых участках металла, где содержание кислорода выше, локализуется

катодный процесс (над ватерлинией), а на менее аэрируемых - анодный процесс

ускоренного коррозионного разрушения. Аэрационные пары возникают на по-

верхности металла, корродирующего с кислородной деполяризацией. Обычно та-

кие коррозионные процессы наблюдаются вблизи границы раздела двух несме-

шивающихся фаз - углеводородной и водной.

Поверхность металла оборудования в этих системах покрыта гидрофильной

«любящей воду» оксидной пленкой (толщиной порядка 10

-6

– 10

-7

м), поэтому

осуществляется избирательное смачивание металла тонкой пленкой водного элек-

тролита с вогнутым мениском. Известно, что растворимость кислорода и других

газов в углеводородной фазе выше, чем в водном электролите. Поэтому под тон-

кой пленкой электролита скорость коррозии увеличивается, и коррозионный про-

цесс локализуется вблизи границы раздела фаз. Установлено, что скорость корро-

зии в этом случае превышает скорость коррозии при полном погружении метал-

лов в электролит в 3-5 раз (рис.17).

Рис.17- Схема процесса коррозии в двухфазной несмешиваемой системе:

1 - продукты коррозии; 2 - капли влаги на поверхности

продуктов коррозии; 3 - мениск

При эксплуатации нефтесборных коллекторов наблюдается коррозионное

разрушение в объеме электролита. Разрушение (рис.18) представляется в виде од-

но- или двухрядной канавки. Такие разрушения наблюдаются на восходящих уча-

стках трассы трубопровода с расслоенным режимом течения газоводонефтяных

смесей с локализованными водными скоплениями. Это характерно для трубопро-

водов, транспортирующих продукцию скважин до комплексных пунктов сбора,

сепарации попутного газа и предварительного сброса пластовых вод. Электрохи-

мическая коррозия в этих условиях осложняется абразивно-механическим воздей-

ствием механических частиц, взвешенных в водной фазе, а также действием оста-

точных механических напряжений в стенке трубы.

На увеличение скорости коррозии большое влияние оказывают состав и

свойства неполярной (углеводородной) фазы. Экспериментально доказано, что

если нефть содержит значительные количества нафтеновых кислот и асфальтенов

(природные ингибиторы), под воздействием которых улучшается смачиваемость

стали нефтью, коррозионный процесс замедляется.

Таблица 13

Скорость коррозии стали в двухфазной системе: Гептан- 3% NаС1 (1:8)

с природными ингибиторами)

Ингибиторы Без инги-

битора

Нафтеновые

кислоты

Асфальтены

Содержание, % 0 0,3 2,0 0,01

0,1 0,2 0,5

Скорость коррозии, г/м

ч 2,9 0,25 0,1 2,5 1,94

0,78 0,05

Рис.18 Схема участка трубопровода с характерным канавочным разрушени-

ем по нижней образующей в трехфазной расслоившейся системе нефть-газ -

водный электролит:

1 - сечение стенки трубы; 2 - отложения на поверхности; 3 - газовая фаза;

4 - нефть; 5 - пластовая вода со взвешенными частицами абразива(7);

6 - риски на дне канавки; I - канавка; II - оголенный металл трубы, примы

кающий к канавке; III - отложения на внутренней поверхности трубы

Пояснение к рис. 18

Для выявления вклада электрохимического фактора в процессе разрушения

были замерены значения стационарных электродных потенциалов участков по-

верхности трубы I, II, III. Экспериментально установлено, что электродный по-

тенциал металла канавки на участке I составляет (-0,35...- 0,37 В); металла по-

верхности трубы на участке II (-0 45...-0 47 В); на участке III со слоем окалины и

отложений (-0,26...-0,27 В). На внутренней поверхности трубы работает микро-

гальванический элемент «окалина-металл трубы» с ЭДС, равной 0,2В. Анодом та-

кой пары является оголенный металл трубы (участок II), который при контакте с

высокоминерализованной пластовой водой разрушается.

Природа индивидуального ингибитора и величина его молекулярной массы

заметно влияет на скорость коррозии металла (табл.14).

Таблица 14

Влияние природы углеводорода на скорость коррозии

(Эмульсионная система 0,5н раствор NaCl - углеводород (15:1)

Скорость коррозии, г/м

ч Углеводород Формула Молярная

масса

Без H

S С H

S: 800 мг/л

- 0,5н NaCl 58,5 3 4,5

Гексан С

86,18 2,4 4,6

Бензол С

78,12 2,6 4,9

Циклогексан С

84,16 2,1 4,3

Октан С

114,23 2,2 4,7

Этилбензол С

106,17 2,7 4,8

Гексадекан С

226,17 1,5 3,5

Доказан C

310,22 0,5

По эффективности замедления скорости коррозии металла в эмульсионной

системе 0,5н NаС1 - углеводород (15:1) различные типы углеводородов распола-

гаются в ряд: доказан > гексадекан > циклогексан > октан > гексан. Способность

индивидуальных углеводородов подавлять коррозию находится в прямой связи с

их поверхностной активностью.

Увеличение молекулярной массы алифатических

углеводородов способствует снижению поверхностного натяжения на границе

фаз, что облегчает образование эмульсии типа «вода в масле» и затрудняет корро-

зионное воздействие на металл.

4.4. Углекислотная коррозия

Процесс углекислотной коррозии нефтегазопромыслового оборудования

развивается по электрохимическому механизму в результате наличия конденса-

ционных, пластовых вод и протекает с водородной деполяризацией. Этот вид

коррозии зависит от концентрации углекислого газа, его парциального давления,

минерализации сред, рН-среды, соотношения водной и углеводородной фаз, ско-

рости движения потока среды, наличия в водном конденсате низкомолекулярных

карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной) и многих

других факторов. В углекислотной среде ионы водорода находятся в равновесии с

угольной кислотой и растворенным СO

СO

+ Н

O → Н

СO

→ Н

+ НСО

→ 2Н

+ СO

2

(4.1)

Образовавшаяся в воде углекислота может вызвать разрушение металла пу-

тем непосредственного взаимодействия с ним. При этом возможно протекание

следующих реакций:

Fe + H

→ FeCO

+ H

; (а)

Fe + 2Н

O + 2CO

→ Fe(HCO

)

+ Н

, (б)

Реакция (б) возможна при высоком парциальном давлении СO

Образующийся гидрокарбонат железа (II) Fe(HCO

)

растворим в воде, и

легко удаляется потоком электролита, со стенок корродирующего оборудования.

Однако преимущественно углекислотная коррозия протекает как электро-

химический процесс с водородной деполяризацией. В результате анодной реакции

осуществляется ионизация атомов железа:

Fe + mH

O → Fe

∙mН

O + 2ē;

Образуются гидратированные ионы железа Fe

∙mН

O, которые в растворе

преобразуются в гидрокарбонат железа (II) - Fe(HCO

)

Катодный процесс осуществляется как ионами гидроксония (Н

из глу-

бинного водного объема раствора, так и ионами водорода (H

), образующимися

при диссоциации угольной кислоты. При низких давлениях СO

концентрация

СO

мала, при этом наблюдается большая подвижность ионов гидроксония и

деполяризация осуществляется ионами гидроксония из глубинных водных рас-

творов по схеме:

+ ē → H

+ Н

O + ē → 1/2 Н

+ Н

Интенсивность этой реакции зависит от рН среды.

Раствор диоксида углерода в воде представляет собой буферную систему.

При повышенной концентрации СO

, что соответствует высокому парциальному

давлению СO

, равновесие (4.1) смещено вправо. Молекулы H

обеспечивают

пополнение ионов водорода в приэлектродном пространстве за счет диссоциации.

Скорость диссоциации H

и, соответственно, поступление за счет этого ка-

тионов водорода, превышает скорость диффузии ионов водорода из глубинного

объема раствора, тогда как в растворах сильных кислот ионы водорода, потреб-

ляемые в коррозионном процессе, в основном доставляются к поверхности метал-

ла только за счет диффузии их из объема глубинного раствора. Экспериментально

доказано, что при одной и той же величине рН раствора коррозия в углекислотной

среде протекает более интенсивно, чем в растворе сильных кислот, что объясня-

ется буферным действием диоксида углерода. При высоких парциальных давле-

ниях СO

концентрация углекислоты в воде возрастает, равновесие (4.1) смещает-

ся вправо и деполяризация осуществляется ионами водорода из угольной кисло-

ты, адсорбированной на поверхности металла или в приэлектродном пространст-

ве. Углекислотная коррозия протекает как сложный многостадийный процесс,

представленный на рис. 19

При низких концентрациях ионов железа (II) в продуктах коррозии преоб-

ладает черное магнитное вещество FеО∙FeCO

(рис. 19,б). При высоком содержа-

нии ионов железа (II) (рис. 19, в) в воде в результате гидролиза продуктов корро-

зии приэлектродный слой подщелачивается до рН > 8,3. В растворе увеличивается

концентрация ионов CO

и образуется сидерит FeCO

, который осаждается в ви-

де сплошного слоя на ранее образовавшемся на поверхности металла черном маг-

нитном веществе и сильно замедляет углекислотный коррозионный процесс.

Количество водной фазы в продуктах скважины оказывает влияние на ско-

рость коррозии газопромыслового оборудования. Разрушение металла наблюда-

ется уже при относительной влажности газа ≈ 20%. При дальнейшем увеличении

влажности скорость коррозии резко возрастает. Наиболее интенсивно коррозия

развивается при конденсации на поверхности металла тонкой пленки воды.

Fe + nH

б)

+ H

O + CO

Fe(HCO

)

FeOFeCO

черное магнитное

вещество

в)

O+CO

Fe(HCO

)

O + CO

FeCO

сидерит

Рис.19. Основные предполагаемые реакции на поверхности стали при углеки-

слотной коррозии.

a)-только гидроксоний - ионами из глубины раствора;

б)-ионами водорода, выделяющимися из угольной кислоты, адсорбированной на поверх-

ности металла;

в)-ионами водорода, выделяющимися из угольной кислоты в приэлектродном простран-

стве при высокой концентрации ионов железа (II) в водном растворе

В скважинах с низким парциальным давлением углекислого газа в добы-

ваемом газе скорость коррозии со временем увеличивается вследствие поступле-

ния пластовой воды в скважины. В пластовых водах с высоким содержанием гид-

рокарбонат-ионов на поверхности металла образуются пленки из осадков плохо-

растворимых гидрокарбонатов:

Ме(НСO

)

→ МеСO

+ СO

+ Н

О; Me = Ca, Mg, Fe.

Однако при повышении парциального давления СO

равновесие этих реак-

ций смещается влево, осадок не выпадает, даже ранее образовавшаяся защитная

карбонатная пленка из МеСО

может раствориться. Основными причинами отло-

жения солей являются: смешение жестких и мягких пластовых вод и снижение

парциального давления СO

. При высоких давлениях СO

возможно непосредст-

венное участие СO

в процессе катодной деполяризации с восстановлением его до

низших органических кислот и с последующим восстановлением их до метана.

Суммарную реакцию процесса восстановления СO

до СН

можно представить

следующим уравнением:

4Fe + 6Н

O + СO

→ 4Fе(OН)

+ СН

Электрохимическое восстановление СO

может происходить при следую-

щих значениях окислительно-восстановительных потенциалов:

1. СO

+ 2H

+ 2ē = HCOOH; E°

= 0,19 B;

2. НСООН

(водн.р-р)

+ 2H

+2ē = HCHO

(водн.р-р)

+ H

O; E°

= 0,19B.

3. HCHO + 2H

+ 2ē = CH

OH(водн.р-р); E°

= 0,19 B.

4. СН

OН

(водн.р-р)

+ 2H

+ 2ē = СH

+ H

O; E°

= 0,58 B.

Существуют сведения, что некоторые виды анаэробных бактерий исполь-

зуют водород, образующийся на катоде, для превращения СО

в СН

и катодный

процесс в результате жизнедеятельности этих бактерий усиливается.

Углекислотная коррозия усиливается, если в водном конденсате присутст-

вуют низкомолекулярные кислоты - муравьиная HCООH, уксусная CH

COOH,

пропионовая С

СООН, масляная С

СООН. Являясь слабыми органическими

кислотами, они являются поставщиками катионов водорода:

RCООH → RCOO

+ H

Это ускоряет процесс деполяризации на катоде. Общая концентрация орга-

нических кислот обычно не превышает 150 г/л, в редких случаях доходит до 500

г/л, причем основную долю - 50-90%, от суммы кислот составляет уксусная ки-

слота.

4.5. Коррозионное растрескивание металла катодно-защищенных тру-

бопроводов в карбонат-бикарбонатных средах.

Если магистральные трубопроводы защищены катодной защитой, то воз-

можно карбонатное растрескивание металла труб. Оно характерно тем, что по се-

чению стенки трубы образуются ветвящиеся межкристаллитные трещины (рис.

20), которые идут от внешней поверхности трубы и располагаются вдоль ее обра-

зующей. Следует отметить, что ветвистость трещин в сечении напоминает по

Рис.20. Схематичное изображение трещин при карбонатном растрескива-

нии, металла трубы в сечении стенки (а) и на внешней поверхности (б)

внешнему виду корневую систему дерева. Слияние таких трещин создает

общую магистральную ступенчатую трещину, идущую вдоль трубы.

Причиной такого разрушения являетcя образование на оголенной поверхно-

сти с поврежденной противокоррозионной изоляцией катоднозащищенного тру-

бопровода отложений карбонатов и гидрокарбонатов: СаСО

, Са(НСО

)

, FeCО

Fe(HCO

)

, а также оксидов железа типа магнетита Fe

. Вблизи поверхности

трубы, где противокоррозионная изоляция не нарушена, осуществляется динами-

ческое равновесие углекислых соединений в пластовых водах:

2НСO

→ СО

+ СO

+ Н

O (4.2)

Если же изоляция нарушена, то вблизи поверхности металла под действием

электрического поля катодной защиты (КЗ) происходит подщелачивание пласто-

вой воды, в результате чего равновесие нарушается и реакция (4.2) смещается

вправо. При этом ионы кислотного остатка угольной кислоты взаимодействуют с

находящимися в воде катионами кальция, магния, железа:

Са

+ СО

→ СаСO

Следует отметить, что ионы железа в основном образуются вследствие

анодной реакции ионизации металла трубы под воздействием пластовых вод. На

поверхности оголенной трубы образуются карбонаты металлов. Пленка отложе-

ний, обладая естественной несплошностью, способствует образованию на отдель-

ных участках поверхности трубы очагов острой локальной коррозии (анодные

участки), а сама пленка карбонатов и гидрокарбонатов по отношению к металлу

является катодом. На таких участках поверхности трубы начинаются процессы

зарождения отдельных питтингов или язв, которые служат источниками развития

трещин коррозионного растрескивания под действием напряжения от внутреннего

давления в трубопроводе.

Углекислотное растрескивание носит сезонный характер и наиболее интен-

сивно проявляется в периоды повышенной влажности грунтов, т.е. в осеннее и ве-

сеннее время года.

Абдуллиным И.Г. и другими показано, что карбонатное растрескивание ме-

талла трубопроводов очень чувствительно к колебаниям и величинам потенциала

катодной защиты и температуры грунта, к качеству металла и защитного покры-

тия и некоторым другим факторам.

4.6. Сероводородная коррозия,

Сероводород обладает уникальными агрессивными свойствами и вызывает

коррозионное повреждение оборудования в результате электрохимической корро-

зии и водородного охрупчивания. Продукция нефтяных, газовых и особенно газо-

конденсатных месторождений содержит большое количество сероводорода. Кон-

центрация сероводорода для различных месторождений колеблется в широком

диапазоне, достигая, например, на некоторых газоконденсатных месторождениях

25-30%. Месторождения с повышенным содержанием сероводорода в продукции

скважины: Оренбургское газоконденсатное, среднеазиатские (Тенгиз, Урта-Булак,

Мубарек и др.). Сероводород хорошо растворяется в воде. При 30°С в 1л Н

О мо-

жет раствориться ≈ 3000 мг∙H

S Сероводород в воде диссоциирует как слабая ки-

слота на ионы:

S → H

+ HS

→ 2H

+ S

рH < 5 рH ≥ 7 рН > 9

В зависимости от рН среды равновесие реакций сдвигается вправо или вле-

во. В нейтральных и щелочных растворах (рН=7, рН



7) содержится больше ио-

нов НS

, т.е. равновесие смещено вправо. В кислых средах сероводород находится

в виде молекул, т.е. равновесие смещено влево. В сильно щелочных растворах с

рН>>7 появляются в небольшом количестве сульфид-ионы S

Признано, что нижеприведенная реакция является упрощенной, и не отра-

жает истинный механизм сероводородной коррозии:

Fе + H

S → FeS + Н

Некоторые нефтяные и газовые месторождения содержат большое количе-

ство сероводорода, и в связи с хорошей растворимостью его происходит умень-

шение величины рН водной фазы продукции скважин, поэтому основная часть

сероводорода, который растворяется в водной и углеводородной фазе, находится

не в ионной, а в молекулярной форме.

Ускорение катодного выделения водорода объясняется тем, что избыток

(~ 0,1 моль/л) недиссоциированного растворенного Н

S оказывает буферное дей-

ствие, стабилизируя рН раствора примерно около 4,4 единиц рН. Поэтому кине-

тику выделения водорода на катоде в этих условиях удается лучше описать, если

допустить, что восстанавливаются не Н

- ионы, а молекулы H

S. Уравнения ре-

акции восстановления Н

S на катоде можно описать с помощью следующих ме-

ханизмов:

1. Механизм Фольмера-Гейровского:

а) Н

S + ē → Н°

адс.

+ HS

; (катодные

б) Н

S + Н°

адс

. + ē → Н

2адс

. + HS

реакции)

2. Механизм Фольмера -Тафеля:

а) Н

S + ē → Н°

адс.

+ HS

;

б) Н°

адс.

+ Н°

адс

→ Н

2(адс)

Гидросульфид-ионы (HS

) замедляют стадию образования молекулярного

водорода (стадию 2,б) и являются промоторами (усиливают) наводораживание

металла.

3. Механизм действия сероводорода на катодную реакцию, по Иофе

3.А., имеет вид:

а) Fe + HS

→ [Fе(НS)]

aдс.

б) [Fе(НS]

адс.

+ Н

→ [Fe(H -S - Н)]

адс.

+ Н

в) [Fe(HSH)]

aдс

. + ē → (Fe(HS)]

адc

. + Н°

адс.

По мнению Иофе З.А. сероводород непосредственно в катодной реакции не

участвует, а является лишь катализатором, ускоряющим разряд ионов водорода.

Коррозия металла (железа) в воде, содержащей сероводород, представляет

особый случай, поскольку сероводород является как кислотой, так и источником

промотора (HS

) для водородного охрупчивания (см. ниже), а также аниона для

образования труднорастворимого продукта коррозии. Сопряженную анодную

реакцию растворения железа можно описать согласно механизму, предло-

женному Иофе З.А.:

a) Fe + Н

+ Н

O → [FeHS]

адс.

+ Н

;

б) [FeHS]

адс.

→ [Fe(HS)]

адс.

+ 2ē;

) [Fe(HS]

+ H

O → Fe

+ H

S + Н

Образующийся комплекс [Fe(HS)]

адс.

Разлагается, и сероводород регенери-

руется по реакции в). У хемосорбированного на поверхности металла комплекса

[FeHS]

адс.

связь между атомами железа и серы очень прочная, и это приводит к

ослаблению связи между атомами железа в кристаллической решетке, что облег-

чает их ионизацию по уравнению:

Fe - 2ē → Fe

Также к ослаблению связи между атомами железа в кристаллической ре-

шетке приводит снижение концентрации ионов железа (II) в приэлектродном про-

странстве в результате взаимодействия их с сульфид - ионами по реакции:

+ S

→ FeS↓.

Образование сульфида железа обусловлено тем, что произведение раство-

римости FeS очень мало (ПP

FeS

= 3,7 ∙ 10

-19

), а концентрация сульфид - ионов (S

)

в Н

О, содержащей Н

S, хотя и мала, но достаточна для образования осадка FeS.