K 3,50 216 4,24 46,0 0,82
Ca 4,40 169 6,13 50,92 1,00
Sc 4,63 157 6,56 24,76 1,30
Ti 4,82 148 6,82 27,48 1,54
V 4,98 140 6,74 29,32 1,63
Cr 5,13 145 6,77 30,96 1,66
Mn 5,23 129 7,44 33,70 1,55
Fe 5,43 123 7,89 30,65 1,83
Co 5,58 118 7,87 33,50 1,88
Ni 5,71 114 7,64 35,17 1,91
Cu 5,84 119 7,73 36,83 1,90
Zn 5,97 107 9,39 39,72 1,65
Ga 6,22 125 6,00 30,71 1,81
Ge 6,78 109 7,90 34,20 2,01
As 7,45 100 9,82 28,35 2,18
Se 8,29 92 9,75 32,00 2,55
Br 9,03 85 11,84 35,90 3,96
Kr 9,77 80 14,00 36,40 3,00
Таблица 7.
Свойства элементов подгрупп IVA и VIA (обозначения те же, что и в табл. 5)
Под-
группа
Элемент Z
эфф
,
эл.ед.
r
орб
, пм I
1
,
эВ/ат
Е
эл
,
эВ/ат
IVA C 3,14 62 11,26 1,27 2,55
Si 4,29 107 8,15 1,38 1,90
Ge 6,78 109 7,90 1,24 2,01
Sn 9,11 124 7,34 1,25 1,80
Pb 12,39 122 7,42 1,14 1,87
VIA O 4,45 45 13,62 1,46 3,44
S 5,46 81 10,36 2,08 2,58
Se 8,29 92 9,75 2,02 2,55
Te 10,81 111 9,01 1,97 2,10
Po 14,22 121 8,43 1,87 2,00
Таблица 8.
Свойства элементов подгрупп IB и VIB (r
мет
- металлический радиус атома; остальные обозначения те же,
что и в табл. 5)
Под-
группа
Эле-
мент
Z
эфф
,
эл.ед.
r
орб
, пм r
мет,
пм
I
1
,
эВ/ат
Е
эл
, эВ/
ат
IB Cu 5,84 119 128 7,73 1,23 1,90
Ag 8,03 129 144 7,58 1,30 1,93
Au 10,94 119 144 9,23 2,31 2,54
IVB Ti 4,82 148 146 6,82 0,21 1,54
Zr 6,45 159 160 6,83 0,52 1,33
Hf 9,16 148 159 7,50 0 1,30
3.3.2. Атомные радиусы.
Поскольку атом не имеет определенных размеров, атомные радиусы представляют собой в известной мере
условные величины. Различают орбитальные и эффективные атомные радиусы.
Орбитальные радиусы (r
орб
) - это расстояния от ядра до главного максимума функции радиального
распределения электронной плотности. Эти величины рассчитаны квантово-механическими методами для всех
элементов периодической системы.
Эффективные радиусы (r
эфф
), в отличие от орбитальных, определяют экспериментально из значений
межъядерных расстояний в молекулах или в кристаллах. При этом предполагается, что межъядерное
расстояние равно сумме эффективных радиусов соседних атомов (одинаковых для простых веществ, разных -
для сложных). Совершенно очевидно, что эффективные атомные радиусы в этом случае будут зависеть не
только от природы элемента, но и от типа химической связи в молекуле или в кристалле. Соответственно
различают ковалентные, ионные, металлические и ван-дер-ваальсовские радиусы, отвечающие агрегатам с
ковалентной, ионной, металлической связью и с межмолекулярным взаимодействием (например, кристаллам
благородных газов). Естественно, что тип связи в кристалле весьма сильно влияет на значение эффективного
радиуса. Поэтому при сопоставлении элементов с разными типами связи в кристаллах простых веществ
рационально использовать орбитальные радиусы, не зависящие от типа связи. Если в рассматриваемых
совокупностях элементов тип связи одинаков (например, для металлов В-подгрупп), сопоставление
эффективных радиусов также позволяет выносить весьма ценные заключения.