Сталл Д. Вестрам Э. Зинке Г. Химическая термодинамика органических соединений
Подождите немного. Документ загружается.
322
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [8201.
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
~
=
433,3° К.
№
210.
2,3,4-Триметилгептан, СюН
2
2 (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
323
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моib
°К)
Ср°
54,70
54,95
71,05
84,89
96,85
106,79
115,14
122,27
128,50
s°
123,59
123,93
142,00
159,38
175,94
191,64
206,46
220,44
233,65
-(G°-H°
m
)IT
123,59
123,60
125,95
130,91
137,05
143,74
150,66
157,64
164,59
кка
г/моль
0,00
0,11
6,43
14,24
23,34
33,54
44,64
56,52
69,07
AHf
—61,11
—61,19
—64,98
—68,03
—70,41
—72,17
—73,43
—74,24
—74,64
AGf
8,46
8,89
32,85
57,67
83,03
108,77
134,68
160,76
186,92
lg
Кр
—6,201
—6,474
—17,947
—25,20f
—30,243
—33,956
—36,792
—39,037
—40,849
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ —
=
433,0°
К.
№
211.
2
Т,
"К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
,3,5-Тричетилгептан,
С^Ъ 22
(состояние
идеачышго
газа).
Мол.
вес
142,276
кал/(моль-
°к)
Ср°
53,65
53,90
70,48
84,58
96,72
106,76
115,16
122,31
128.53
Со
123,59
123,93
141,76
159,04
175,57
191,25
206,07
220,06
233.27
-се--н;
и
)/г
123,59
123,60
125,92
130,82
136,92
143,57
150,46
157,43
164,36
ккал/моль
Н
°-
Н
«%8
0,00
0,10
6,34
14,11
23,20
33,38
44,49
56,37
68,92
AHf
-62,27
—62,35
—66,22
—69,32
—71,72
—73,48
—74,74
—75,55
—75,95
AGf
7,30
7,73
31,70
56,55
81,95
107,72
133,68
159,80
185,99
lg
Кр
—5,35!
—5,629
—17,321
—24.718
—29,850
—33,631
—36,518
—38,802
—40,646
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
ены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
|5разования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
рочка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
|оссини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
=
433,8°
К.
№
212.
2,3,6-Триметилгептан,
СюН
22
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
п
от?"
,
А.
298
300
400
500
600
700
800
900
000
калЦмоль
°К)
54,72
54,97
71,07
84,91
96,88
106,84
115,20
122,32
128,53
S
°
122,90
123,24
141,32
158,70
175,27
190,97
205,80
219,78
233,00
-(G°-H°
MS
);T
122,90
122,91
125,26
130,22
136,36
143,05
149,98
156,96
163,91
ккал/моль
0,00
0,11
6,43
14,24
23,35
33,55
44,66
56,54
69,09
AHf
—62,96
—63,04
—66,82
—69,88
—72,25
—74,01
—75,26
—76,07
—76,46
AGf
6,82
7,24
31,27
56,16
81,59
107,39
133,38
159,52
185,74
lgKp
—4,996
—5,277
—17,087
—24,548
—29,719
—33,528
—36,436
—38,736
—40,592
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
ны
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
$разования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Еочка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
госсини, Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
=
429,1° К.
№
213.
2,4,4-Триметилгептан, С^Нгг (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
%
ч
1
'$
t'
ф
4
л,
298
300
400
500
600
/00
«00
У00
ш
Ср°
55,36
55,62
72,11
86,40
98,39
108,27
116,55
123,56
129,77
кал/(мол''-
°К)
121,36
121,71
140,02
157,69
174,53
190,46
205,47
219,61
232,96
—(G°-fl
121,
121,
123,
128,
135,
141,
148,
155,
162,
О
N/y
298"
36
37
75
78
02
81
84
93
97
кпал/моль
TJo
T-JO
Н
~
Н
298
0,00
0,11
6,51
14,46
23,71
34,06
45,31
57,32
70,00
АН)
—62,
—62,
—66,
—69,
-71,
—73,
—74,
-74,
—75,
о
49
57
27
19
42
02
14
81
09
AGf
7,75
8,18
32,35
57,35
82,87
108,73
134,76
160,93
187,16
lg
Кр
—5,677
-5,956
—17,673
—25,068
—30,184
—33,946
—36,812
—39,077
—40,901
21*
324
Часть 2. Термические и термохимические свойства веществ
Термодинамические функции для
газообразного
состояния вычис-
лены по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом и Россини
1820].
Точка кипения при нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна и Пиментела
[1248].
ТЪ =
=
424,1°
К.
№ 214.
2,4,5-Триметилгептан,
С
10
Н
22
(состояние
идеального
газа).
Мол. вес
142,276
IX. Химическая термодинамика углеводородов
325
т, °к
298
300
400
500
600
Г 700
800
900
[1000
каг/(моль °К)
Ср°
53,65
53,90
70,48
84,58
96,72
106,76
115,16
122,31
128,53
S"
123,59
123,93
141,76
159,04
175,57
191,25
206,07
220,06
233,27
-CG°-H°
98
)/r
123,59
123,60
125,92
130,82
136,92
143,57
150,46
157,43
164,36
ккал/мо
гь
0,00
0,10
6,34
14,11
23,20
33,38
44,49
56,37
68,92
дн/°
—62,27
—62,35
—66,22
—69,32
—71,72
—73,48
—74,74
—75,55
—75,95
AGr°
7,30
7,73
31,70
56,55
81,95
107,72
133,68
159,80
185,99
-5,351
—5,629
—17,321
—24,718
—29,850
—33,631
—36,518
—38,802
—40,646
Термодинамические функции для
газообразного
состояния вычис-
лены по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом и Россини
[820].
Точка кипения при нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна и Пиментела
[1248].
ТЪ =
=
429,6°
К.
№
215.
2,4,6-Триметилгептан,
С
(
оН
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 142,276
г, »к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
53,67
53,92
70,50
84,60
96,75
106,81
115,22
122,36
128,56
S»
121,52
121,86
139,70
156,98
173,51
189,20
204,03
218,02
231,24
-(О-я;,„)/г
121,52
121,53
123,85
128,76
134,85
141,50
148,40
155,37
162,30
ккал/
мо гь
0,00
0,10
6,35
14,12
23,20
33,39
44,51
56,39
68,95
дн/°
—60,52
—60,60
—64,47
—67,56
—69,96
—71,72
—72,97
—73,78
—74,17
до/»
9,67
10,10
34,28
59,34
84,94
110,92
137,08
163,40
189,80
Ig-Kp
—7,086
—7,356
—18,729
—25,935
—30,939
—34,628
—37,446
—39,677
—41,478
Термодинамические функции для
газообразного
состояния вычис-
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
разования рассчитана Лаббауфол1, Гриншилдсом и Россини
[820].
<&
кипения при нормальных
условиях
принята согласно
работе
ссини, Питцера,
Арнетта,
Брауна и Пиментела
[1248].
ТЪ =
[420,7°
К.
Л» 216.
2,5,5-Триметилгептан,
С
10
Н
22
(состояние
идеального
газа).
Мол. вес
142,276
"К
98
00
00
00
00
00
00
00
00
кал/
(мо
1Ь-°К)
Ср°
55,36
55,62
72,11
86,40
98,39
108,27
116,55
123,56
129,77
со
121,36
121,71
140,02
157,69
174,53
190,46
205,47
219,61
232,96
-(С°-я
2
°
98
)/г
121,36
121,37
123,75
128,78
135,02
141,81
148,84
155,93
162,97
%.у
а i/мо \ь
0,00
0,11
6,51
14,46
23,71
34,06
45,31
57,32
70,00
ДН/"
—64,38
—64,46
—68,16
—71,08
—73,31
—74,91
—76,03
—76,70
—76,98
AG/°
5,86
6,29
30,46
55,46
80,98
106,84
132,87
159,04
185,27
Ig
Кр
—4,292
—4,579
—16,641
—24,242
—29,496
-33,356
—36,296
—38,618
—iO,488
Термодиналшческие функции для
газообразного
состояния вычис-
ш по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
разования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом и Россини
[820].
чка кипения при нормальных
условиях
принята согласно
работе
Всини, Питцера,
Арнетта,
Брауна и Пиментела
[1248].
ТЪ =
>
425,95°
К.
А» 217.
3,3,4-Триметилгептан,
СюН
22
(состояние
идеального
газа).
Мол. вес
142,276
98
ЮО
00
00
00
00
00
00
00
•
кал
J(моль
•
°К)
Ср°
55,34
55,60
72,09
86,38
98,36
108,22
116,49
123,51
129,74
122,74
123,09
141,39
159,06
175,90
191,82
206,83
220,96
234,30
122,74
122,75
125,13
130,16
136,39
143,19
150,21
157,30
164,34
ККал/
МО
1Ь
0,00
0,11
6,51
14,45
23,71
34,05
45,30
57,30
69,97
дя/°
—61,32
—61,40
—65,10
—68,03
—70,25
—71,86
—72,98
—73,67
—73,95
AG/°
8,50
8,93
32,97
57,83
83,22
108,94
134,83
160,87
186,96
Jg Кр
—6,233
—6,506
—18,011
—25,278
—30,310
—34,011
—36,832
—39,062
—40,858
326
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
327
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россипи [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248]. ТЪ
=
=
435,0°
К.
№ 218. 3,3,5-Триметилгептан,
СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
каг/(лю<1Ь-°К)
Ср°
54,29
54,55
71,52
86,07
98,23
108,19
116,51
123,55
129,74
Со
122,74
123,08
141,16
158,72
175,52
191,44
206,44
220,58
233,92
-(С°-н°
98
)/г
122,74
122,75
125,10
130,08
136,26
143,02
150,02
157,08
164,10
ккал/могь
Н
°~
Н
298
0,00
0,11
6,43
14,33
23,56
33,90
45,14
57,15
69,82
дн/°
—61,80
—61,88
—65,66
—68,63
—70,88
—72,50
—73,62
—74,30
—74,57
AGf°
8,02
8,45
32.50
57,40
82,81
108,58
134,51
160,58
186,71
ig Кр
—5,881
—6,157
—17,757
—25,087
—30,164
—33,898
—36,744
—38,992
—40,804
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248]. ТЪ —
=
428,83°
К.
№
219. 3,4,4-Триметилгептан, СюН
2
2 (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-
°К)
Ср°
55,34
55,60
72,09
86,38
98,36
108,22
116,49
123,51
129,74
О
122,74
123,09
141,39
159,06
175,90
191,82
206,83
220,96
234,30
-<е°-я»
м
>/т
122,74
122,75
125,13
130,16
136,39
143,19
150,21
157,30
164,34
икал/моль
я
°-
д
;
и
0,00
0,11
6,51
14,45
23,71
34,05
45,30
57,30
69,97
дя/°
—61,32
—61,40
—65,10
—68,03
—70,25
—71,86
—72,98
—73,67
—73,95
&Gf°
8,50
8,93
32,97
57,83
83,22
108,94
134,83
160,87
186,96
lg Кр
—6,233
-6,506
—18,011
—25,278
—30,310
—34,011
—36,832
—39,002
—40,858
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
I
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248]. ТЪ —
=
434,3°
К.
№
220. 3,4,5-Триметилгептан, С^Щг (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•
°К)
Ср°
53,63
53,88
70,46
84,56
96,69
106,71
115,10
122,26
128,50
Со
123,59
123,93
141,76
159,03
175,55
191,23
206,04
220,02
233,23
-<
е
°-
Я
298^
Т
123,59
123,60
125,92
130,82
136,91
143,56
150,46
157,42
164,34
ккал/моль
ЕГО
ГТО
а
~-"298
0,00
0,10
6,34
14,11
23,19
33,37
44,47
56,35
68,90
ДН/°
—60,43
—60,51
—64,38
—67,48
—69,88
—71,65
—72,92
—73,73
—74,13
AG/°
9,14
9,57
33,54
58,39
83,79
109,57
135,53
161,65
187,84
lg Кр
—6,700
—6,969
—18,326
—25,523
—30,521
—34,207
—37,022
—39,251
—41,051
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248]. ТЪ
=
=
435,6°
К.
№
221. З-Изопропил-2-метилгексан, СюЩг (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-
°К)
Ср°
54,70
54,95
71,05
84,89
96,85
106,79
115,14
122,27
128,50
S"
121,52
121,86
139,93
157,31
173,87
189,57
204,39
218,37
231,58
-(в°-я;
м
м
г
121,52
121,53
123,88
128,84
134,98
141,67
148,59
155,57
162,52
ккал/моль
Н
°-
Н
2°
9
8
0,00
0,11
6,43
14,24
23,34
33,54
44,64
56,52
69,07
ДЯ/°
—61,11
—61,19
—64,98
—68,03
—70,41
—72,17
—73,43
—74,24
—74,64
AGf°
9,08
9,51
33,68
58,71
84,28
110,21
136,34
162,63
188,99
ig Кр
—6,654
—6,926
—18,399
—25,659
—30,696
—34,409
—37,244
—39,489
—41,301
328
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойства веществ
Термодинамические функции
для
газообразного
состояния вычис-
лены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гришнилдсом
и
Россини
[820].
Точка кипения
при
нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пимедтела
[1248].
ТЬ =
=
439,8°
К.
№
222.
3,3-Диэтилгексан,
СюН
22
(состояние
идеального
газа). Мол.
вес
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
калЦмоль-
°К)
Ср°
54,78
55,05
71,64
86,12
98,17
108,07
116,37
123,40
129,69
122,29
122,63
140,79
158,38
175,18
191,08
206,06
220,18
233,52
122,29
122,30
124,66
129,66
135,86
142,62
149,62
156,69
163,71
ккал/моль
Ы
~
Й
298
0,00
0,11
6,46
14,37
23,60
33,92
45,16
57,15
69,81
дн/°
—60,15
—60,23
—63,98
—66,94
—69,19
—70,82
—71,95
—72,65
—72,93
AG/°
9,81
10,24
34,33
59,26
84,71
110,51
136,47
162,58
188,76
\gKp
—7,189
—7,457
—18,753
—25,900
—30,853
—34,500
—37,280
—39,479
—41,251
Термодинамические функции
для
газообразного
состояния вычис-
лены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка кипения
при
нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248].
ТЬ —
=
439,4°
К.
№
223.
3,4-Диэтилгексан,
СюН
22
(состояние
идеального
газа). Мол.
вес
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
калЦмолЬ'°К)
Ср°
53,07
53,33
70,01
84,30
96,50
106,56
114,98
122,15
128,45
s°
123,25
123,58
141,27
158,46
174,94
190,60
205,39
219,35
232,56
-(G°-H
2
°
98
)/T
123,25
123,26
125,55
130,43
136,48
143,11
149,98
156,92
163,83
ккал/моль
0,00
0,10
6,29
14,02
23,08
33,25
44,34
56,20
68,74
дя/°
—59,17
—59,25
—63,17
—66,31
—68,73
—70,52
—71,79
—72,62
—73,03
AGf°
10,50
10,93
34,95
59,85
85,31
111,15
137,17
163,36
189,62
igKp
—7,698
—7,961
—19,093
—26,160
—31,073
—34,699
—37,471
—39,666
—41,439
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
329
Термодинамические функции
для
газообразного
состояния вычис-
лены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка кипения
при
нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248].
ТЬ =
=
437,0°
К.
№
Т,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
224.
3-Этил-2,2-диметилгексан,
C
f
oH
22
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
кал/(жоль-°К)
Ср°
55,34
55,60
72,09
86,38
98,36
108,22
116,49
123,51
129,74
120,56
120,91
139,21
156,88
173,72
189,64
204,65
218,78
232,12
-(°
О
-
Н
2°98>/
Т
120,56
120,57
122,95
127,98
134,21
141,01
148,03
155,12
162,16
ккал/моль
Н
~
Й
298
0,00
0,11
6,51
14,45
23,71
34,05
45,30
57,30
69,97
дн/°
—61,89
—61,97
—65,67
—68,60
—70,82
—72,43
—73,55
—74,24
—74,52
AGf
8,58
9,02
33,27
58,35
83,95
109,90
136,00
162,26
188,57
—6,292
—6,568
—18,176
—25,506
—30,579
—34,309
—37,153
—39,400
—41,211
Термодинамические функции
для
газообразного
состояния вычис-
лены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397];
энтальпия
образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка кипения
при
нормальных
условиях
принята согласно
работе
Россини, Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248].
ТЬ =
=
429,2°
К.
№
225.
4-Этил-2,2-диметилгексан,
СюН
22
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•
°К)
Ср°
54,29
54,55
71,52
86,07
98,23
108,19
116,51
123,55
129,77
s°
119,18
119,52
137,60
155,16
171,96
187,88
202,88
217,02
230,36
-<G°-H
2
°
98
)/
T
119,18
119,19
121,54
126,52
132,70
139,46
146,46
153,52
160,54
ккал/моль
ГТО
£ТО
Н
~
Н
298
0,00
0,11
6,43
14,33
23,56
33,90
45,14
57,15
69,83
дн/°
—62,37
—62,45
—66,23
—69,20
—71,45
—73,07
—74,19
—74,87
—75,14
AGf
0
8,52
8,95
33,35
58,61
84,38
110,50
136,78
163,21
189,70
lgKp
—6,242
—6,519
—18,223
—25,616
—30,734
—34,498
—37,366
—39,632
—41,458
330
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
ееь
ществ
Термодинамические
функции
для газообразного
состояния
вычис-
лены
по методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397];
энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка
кипения
при
нормальных
условиях
принята
согласно работе
Россини,
Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248]. ТЬ
=
=
420°
К.
№
226.
3-Этил-2,3-диметилгексан,
СюН
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
Т
"К
g298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
55,34
55,60
72,09
86,38
98,36
108,22
116,49
123,51
129,74
пал/(моль-
I
S°
122,74
123,09
141,39
159,06
175,90
191,82
206,83
220,96
234,30
°К)
-(G°—l
122
122,
125,
130,
136,
143,
150,
157,
164,
74
75
13
16
39
19
21
30
34
я°-
0
0
6
14,
23,
34,
45,
57,
69,
Я
298
00
И
51
45
71
05
30
30
97
ккал/моль
|
ДНГ
—60,75
—60,83
—64,53
—67,46
—69,68
—71,29
—72,41
—73,10
—73,38
1
AG
9
9
33,
58,
83,
109,
135
161,
187,
07
50
54
40
79
51
40
44
53
lgKv
—6,651
—6,922
—18,323
—25,527
—30,517
—34,189
—36,988
—39,200
—40,983
Термодинамические
функции
для газообразного
состояния
вычис-
лены
по методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397];
энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка
кипения
при
нормальных
условиях
принята
согласно работе
Россини,
Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248].
ТЬ =
=
436,8°
К.
№
227.
4-Этил-2,3-диметилгексан,
С)оН
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
Т, °к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-"К)
Ср°
53,63
53,88
70,46
84,56
96,69
106,71
115,10
122,26
128,50
|
so
122,90
123,24
141,07
158,34
174,86
190,54
205,35
219,33
232,54
-(G°-H°
98
)/r
122,90
122,91
125,23
130,13
136,22
142,87
149,77
156,73
163,65
ккал/моль
Я
°~
Н
298
0,00
0,10
6,34
14,11
23,19
,33,37
44,47
56,35
68,90
|
АН/
0
—60,43
—60,51
—64,38
—67,48
—69,88
—71,65
—72,92
—73,73
—74,13
AG/°
9,35
9,77
33,82
58,74
84,21
110,05
136,08
162,27
188,53
igKp
—6,851
—7,120
—18,477
-25,674
—30,671
—34,357
—37,173
—39,402
—41,202
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
331
Термодинамические
функции
для газообразного
состояния
вычис-
лены
по методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397];
энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка
кипения
при
нормальных
условиях
принята
согласно работе
Россини,
Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248]. ТЬ
=
=
434,0°
К.
№
228.
3-Этил-2,4-диметилгексан, С^оНгг
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-"К)
Ср°
53,63
53,88
70,46
84,56
96,69
106,71
115,19
122,26
128,50
s°
123,59
123,93
141,76
159,03
175,55
191,23
206,04
220,02
233,23
-(G°-H°
9S
)/T
123,59
123,60
125,92
130,82
136,91
143,56
150,46
157,42
164,34
ккал/моль
И
Д
298
0,00
0,10
6,34
14,11
23,19
33,37
44,47
56,35
68,90
дн/°
—60,43
—60,51
—64,38
—67,48
—69,88
—71,65
—72,92
—73,73
—74,13
AG/°
9,14
9,57
33,54
58,39
83,79
109,57
135,53
161,65
187,84
lgXp
—6,700
—6,969
—18,326
—25,523
—30,521
—34,207
—37,022
—39,251
—41,051
Термодинамические
функции
для газообразного
состояния
вычис-
лены
по методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397];
энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820].
Точка
кипения
при
нормальных
условиях
принята
согласно работе
Россини,
Питцера,
Арнетта,
Брауна
и
Пиментела
[1248]. ТЬ
=
=
433,2°
К.
№
229.
4-Этил-2,4-диметилгексан,
СюН
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
Т,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-
°К)
Ср°
54,29
54,55
71,52
86,07
98,23
108,19
116,51
123,55
129,77
s°
121,36
121,70
139,78
157,34
174,14
190,06
205,06
219,20
232,54
-(
G
°-
H
298>'
T
121,36
121,37
123,72
128,70
134,88
141,64
148,64
155,70
162,72
ккал/моль
H
°~
H
°
M
S
0,00
0,11
6,43
14,33
23,56
33,90
45,14
57,15
69,83
дн/°
—61,23
—61,31
—65,09
—68,06
—70,31
—71,93
—73,05
—73,73
—74,00
&Gf
9,01
9,44
33,62
58,66
84,21
110,11
136,18
162,39
188,66
ЫКр
—6,601
—6,873
-18,370
—25,638
—30,673
—34,377
-37,201
—39,432
—41,230
332
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
=
=
434,2°
К.
№
230.
3-Этил-2,5-диметилгексан, С^Нгг (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
53,65
53,90
70,48
84,58
96,72
106,76
115,16
122,31
128,53
пал/(моль
1
S°
122,90
123,24
141,07
158,35.
174,88
190,56
205,38
219,37
232,58
1
°К)
-(С—
122
122
125
130,
136,
142,
149,
156,
163,
ff
2
V<'
r
90
91
23
13
23
88
77
74
67
н°-
0
0
6
14,
23,
33,
44,
56,
68,
00
10
34
И
20
38
49
37
92
ккал/мо-ь
ЛЯ/°
—62,27
—62,35
—66,22
—69,32
—71,72
—73,48
—74,74
-75,55
-75,95
|
ДО
7
7
31
56,
82,
108,
134,
160,
186,
/°
51
93
98
90
37
21
23
42
68
lg-Kp
—5,502
—5,779
—17,471
—24,869
—30,000
—33,782
—36,668
—38,953
—40,797
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
=
=
427,2°
К.
№
231.
4-Этил-3,3-диметилгексан, СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г,
"К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
54,27
54,53
71,50
86,05
98,20
108,14
116,45
123,50
129,74
ч°
121,36
121,70
139,77
157,33
174,13
190,03
205,03
219,16
232,50
121,36
121,37
123,72
128,69
134,88
141,63
148,63
155,69
162,71
ккал/моль
Н
°-
Я
298
0,00
0,11
6,43
14,32
23,56
33,89
45,13
57,13
69,80
дя/°
—60,63
—60,71
—64,49
-67,47
—69,72
—71,34
-72,46
—73,15
—73,43
AGf°
9,61
10,04
34,22
59,26
84,82
110,72
136,79
163,00
189,28
)gKp
—7,041
-7,311
—18,698
—25,901
—30,892
—34,566
—37,367
-39,580
-41,364
IX.
Химическая
термодинамика
углеводородов
333
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
=
=
436,0°
К.
№
232.
3-Этил-3,4-диметилгексан, СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-°К)
Ср°
54,27
54,53
71,50
86,05
98,20
108,14
116,45
123,50
129,74
S
o
122,74
123,08
141,15
158,71
175,51
191,41
206,41
220,54
233,88
-(С-н°
9Я
)/г
122,74
122,75
125,10
130,07
136,26
143,01
150,01
157,07
164,09
ккал/моль
Н
°-
Я
29,
0,00
0,11
6,43
14,32
23,56
33,89
45,13
57,13
69,80
АНГ
—60,06
—60,14
—63,92
—66,90
—69,15
—70,77
—71,89
—72,58
—72,86
AGf°
9,76
10,19
34,24
59,14
84,56
110,32
136,25
162,33
188,47
lg
Кр
—7,157
—7,424
—18,707
—25,848
—30,798
—34,442
—37,221
—39,417
—41,187
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
—
=
435,2°
К.
№
233.
2,2,3,3-Тетраметилгексан. СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
качЦмоль
°К)
Ср°
56,67
56,93
73,59
88,00
99,88
109,60
117,75
124,65
130,81
s
115,91
116,27
134,98
153,00
170,12
186,27
201,45
215,73
229,18
-(С°-н°
2ю
)/т
115,91
115,92
118,35
123,49
129,85
136,77
143,92
151,11
158,25
ккал/моль
[ГО
TJO
Н
-
Н
298
0,00
0,11
6,65
14,76
24,17
34,65
46,03
58,16
70,94
лш°
—61,63
-61,71
—65,27
—68,04
—70,10
—71,57
—72,56
—73,12
—73,29
AGf°
10,23
10,67
35,37
60,86
86,83
113,12
139,56
166,12
192,74
igKp
—7,499
—7,773
-19,323
—26,600
—31,626
—35,316
—38,123
—40,338
—42,120
334
Часть
2. Термические и
термохимические
свойства
веществ
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Температуры переходов отобраны Россини, Питцером, Арнёттом,
Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт = 219,15° К и ТЪ = 433,46° К.
№
234.
2,2,3,4-Тетраметилгексан,
С
10
Н
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(мо
%ь
°К)
Ср"
54,83
55,08
71,95
86,31
98,39
108,29
116,57
123,61
129,79
S°
|
-(G°-H°
g
,)/r
118,14
118,48
136,70
154,34
171,18
187,11
202,12
216,27
229,62
118,14
118,15
120,52
125,53
131,75
138,53
145,55
152,63
159,67
ккал/моль
тто
TJO
Н
-
H
29S
0,00
0,11
6,48
14,41
23,66
34,01
45,27
57,28
69,96
дя/°
—60,55
—60,63
—64,36
—67,30
—69,53
—71,13
—72,24
—72,92
—73,19
дс/°
10,65
11,08
35,58
60,92
86,77
112,97
139,33
165,84
192,40
]gKp
—7,803
—8,073
—19,441
—26,627
—31,606
—35,269
—38,062
—40,269
—42,047
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ —
=
431,9° К.
№
235.
2,2,3,5-Тетраметилгексан,
С
4
оН
22
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,276
г, °к
кал/(моль
Ср°
ккал/моль
Н°—
дя/°
ДЙ/°
lgKp
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
54,85
55,10
71,97
86,33
98,42
108,34
116,63
123,66
129,82
117,45
117,80
136,02
153,66
170,50
186,44
201,46
215,61
228,97
117,55
117,46
119,83
124,84
131,06
137,84
144,87
151,95
158,99
0,00
0,11
6,48
14,42
23,67
34,02
45,28
57,30
69,98
-64,29
-64,37
-68,10
-71,04
-73,26
-74,86
-75,97
-76,64
-76,90
7,11
7,55
32,12
57,53
83,45
109,71
136,14
162,71
189,34
—5,212
—5,499
—17,548
—25,143
—30,394
—34,251
—37,189
—39,509
—41,378
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
335
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ =
=
421,5° К.
№
236
2,2,4,4-Тетраметилгексан, С
10
Н
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
ка
1/(моль-К°)
Ср°
55,49
55,75
73,01
87,82
99,93
109,77
117,98
124,90
131,06
s°
115,91
116,26
134,72
152,65
169,77
185,93
201,14
215,44
228,93
-(G°-H°
2B
J/T
115,91
115,92
118,32
123,40
129,72
136,60
143,73
150,91
158,05
ккал/моль
Н
°~
Н
298
0,00
0,11
6,57
14,63
24,04
34,54
45,93
58,08
70,89
дя/°
—61,50
—61,58
—65,23
—68,03
—70,10
—71,56
—72,53
—73,07
—73,21
&Gf°
10,36
10,80
35,51
61,04
87,04
113,37
139,84
166,43
193,07
lg Кр
—7,594
—7,868
—19,402
—26,677
—31,704
—35,393
—38,200
—40,413
—42,194
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальпых условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ —
=
426,9° К.
Л» 237 2,2
4,5-Тетраметилгексан, С
10
Н
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
г, °к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср
54,
55,
71,
86,
98,
108,
116,
123
129
85
10
97
33
42
34
63
66
82
кал / (моль
•
В'
1 -
117,45
117,80
136,02
153,66
170,50
186,44
201,46
215,61
228,97
°К)
-(GW
117,
117,
119,
124,
131,
137,
144,
151,
158
45
46
83
84
06
84
87
95
99
ккал/моль
Н
~
Й
298
0,00
0,11
6,48
14,42
23,67
34,02
45,28
57,30
69,98
дн/°
—63,61
—63,69
—67,42
—70,36
—72,58
—74,18
—75,29
—75,96
—76,22
дс/°
7,79
8,23
32,80
58,21
84,13
110,39
136,82
163,39
190,02
—5,711
—5,994
—17,919
—25,440
—30,641
—34,463
—37,375
—39,674
—41,526
336
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойства веществ
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
337
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна и Пиментела [1248]. ТЪ =
=
421,03°
К.
№
238.
2,2,5,5-Тетраметилгексан,
СюН
2
2
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
142,270
г, °к
кал/(моль-°К)
Ср°
ккал/люль
Н°—Н°
AHf>
AGf°
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
56
56,
73,
88,
100,
109,
118,
124,
131,
56
82
60
15
09
85
02
91
06
112
112
131
149
166
182
198
212
225
,35
,71
,40
,44
,60
,78
,00
,30
,79
112,35
112,36
114,79
119,93
126,29
133,22
140,37
147,58
154,73
0
о,
6
14,
24,
34,
46,
58,
71,
00
И
65
76
19
70
10
26
06
—68
-68
—71
—74
—76
—78
7Q
—79
—79
,18
,26
,82
,58
,63
,07
,04
,57
,72
4
5
30
56
86
109
135
162
189
,74
,19
,24
,09
,42
,06
,84
,75
70
—3,476
—3,780
—16,523
—24,516
—30,019
—34,048
—37,108
—39,519
—41,458
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820].
Температуры переходов отобраны
Россини,
Питцером, Арнеттом,
Брауном и Пиментелом [1248]. Ттп =
260,55°
К и ТЪ =
410,61°
К.
№
239. 2,3,3,4-Тетраметилгексан,
С
10
Н
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
54,83
55,08
71,95
86,31
98,39
108,29
116,57
123,61
129,79
ка%1
(моль
\
S
° I
119,63
119,97
138,19
155,83
172,67
188,60
203,61
217,76
231,11
•°К)
~(G°-I
119,
119,
122,
127,
133,
140,
147,
154,
161,
63
64
01
02
24
02
04
12
16
H°~l
0,
0,
6,
14,
23,
34,
45,
57,
69,
298
00
и
48
41
66
01
27
28
96
ккп
г/мо ть
AHf
—60,66
—60,74
—64,47
—67,41
—69,64
—71,24
—72,35
—73,03
—73,30
AGf
10,09
10,52
34,88
60,07
85,77
111,82
138,03
164,39
190,80
Ig Кр
—7,397
—7,667
—19,055
—26,254
—31,240
—34,909
—37,706
—39,916
—41,697
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна и Пимептола [1248]. ТЪ —
=
437,74°
К.
№
240. 2,3,3,5-Тетраметилгексан, CjoH
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
КО
ll(MOlb
°К)
Ср°
54,85
55,10
71,97
86,33
98,42
108,34
116,63
123,66
129,82
s°
118,25
118,60
136,82
154,46
171,30
187,24
202,26
216,41
229,77
_
(
G°-H
2
°
98
)/r
118,25
118,26
120,63
125,64
131,86
138,64
145,67
152.75
159,79
иа г/мо ib
Н
°-
Н
2
98
0,00
0,11
6,48
14,42
23,67
34,02
45,28
57,30
69,98
AHf
—61,83
—61,91
-65,64
—68,58
—70,80
—72,40
—73,51
—74,18
—74,44
AGf
9,33
9,77
34,26
59,59
85,43
111,61
137,96
164,45
191,00
is кр
—6,841
—7,116
—
18,717
—26,043
—31,115
—34,844
—37,686
—39,931
—41,710
Термодинамические функции для газообразного состояния вычис-
лены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820].
Точка
кипения
при нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна и Пиментела [1248]. ТЪ =
=
426,3°
К.
.V»
Г, "К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
241.
2,3
,4,4-Тетраметилгексан,
С
Мол.
вес
кал/(мо гь
•
°К)
Ср°
54,83
55,08
71,95
86,31
98,39
108,29
116,57
123,61
129,79
119,63
119,97
138,19
155,83
172,67
188.60
203,61
217,76
231,11
-<G°-H°
98
)/T
119,63
119,64
122,01
127,02
133,24
140,02
147,04
154,12
161,16
юН
2
..
(состояние
идеального
газа).
142,276
ккал/мо ib
0,00
0,11
6,48
14,41
23,66
34,01
45,27
57,28
69,96
дя/°
—59,98
—60,06
—63,79
—66,73
—68,96
—70,56
—71,67
—72,35
—72,62
AGf°
10,77
11,20
35,56
60,75
86,45
112,50
138,71
165,07
191,48
Ig Кр
—7,895
—8,162
-19,426
—26,551
—31,488
—35,122
—37,892
—40,081
—4*1,846
22-8 31
338
Часть
2. Термические и
термохимические
свойства
веществ
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
339
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ —
=
434,7° К.
Л»
242.
2,3,4,5-Тетра-метилгексан, С
10
Н
2
2 (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142.276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
•ка
I/(MO !Ь =К)
Ср°
54,19
54,43
70,91
84,82
96,88
106,86
115,22
122,37
128,55
s°
119,10
119,44
137,42
154,77
171,33
187,04
201,86
215,86
229,08
-&'-И1„
ь
)/т
119,10
119,11
121,45
126,39
132,51
139,19
146,10
153,09
160,03
я
°-
н
2
°
98
0,00
0,11
6,39
14,20
23,30
33,50
44,61
56,50
69,05
ъ ка i/мо
ть
AHf°
—61,67
-61,75
—65,57
-68,64
—71,01
—72,76
—74,02
—74,82
—75,21
AGf
9,24
9,67
34,09
59,37
85,20
111,39
137,77
164,31
190,92
]g Кр
—6,772
—7,047
—18,62Г
—25,950
—31,031
-34,775
—37,634
—39,897
—41,723
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ
==-
=
429,3° К.
№
243.
3,3,4,4-Тетраметилгексан, С
10
Н
2
2 (состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
калЦмоль-
°К)
Ср°
55,60
55,86
73,00
87,67
99,72
109,52
117,71
124,64
130,81
s°
116,71
117,06
135,54
153,45
170,53
186,66
201,84
216,11
229,57
-<
О
°-
Л
2
9
8»
Т
116,71
116,72
119,12
124,21
130,52
137,40
144,51
151,68
158,80
ккал/могь
0,00
0,11
6,57
14,63
24,02
34,49
45,86
57,99
70,77
дш°
—60,37
—60,45
—64,09
—66,90
—69,00
—70,47
—71,47
—72,03
—72,20
AGf°
11,25
11,69
36,32
61,76
87,69
113,94
140,34
166,87
193,44
lg Кр
—8,247
—8,516
—19,844
—26,995
-31,940
—35,573
—38,337
—40,519
—42,275
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ =
=
443,1° К.
№
244.
2,4-Диметил-З-изопропилпентан, СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142.276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
каг/(мо
<гь
°К)
Cv°
54,83
55,08
71,95
86,31
98,39
108,29
116,57
123,61
129,79
Со
116,23
116,57
134,79
152,43
169,27
185,20
200,21
214,36
227,71
116,23
116,24
118,61
123,62
129,84
136,62
113,64
150,72
157,76
ккал/мо
гь
Н
°~
Н
20ь
0,00
0,11
6,48
14,41
23,66
34,01
45,27
57,28
69,96
АЯ/°
—61,67
—61,75
—65,48
—68,42
—70,65
—72,25
—73,36
—74,04
—74,31
AGf°
10,10
10,53
35,23
60,76
86,80
113,19
139,74
166,44
193,19
lgKp
—7,399
—7,674
—19,246
—26,555
—31,615
—35,337
—38,173
—40,414
—42,220
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Температуры переходов отобраны Россини, Питцером, Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом [1248]. Ттп
= 191,45° К и ТЪ = 430,19° К.
№
245.
3,3-Диэтил-2-метилпентан, СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-"К)
Ср°
54,27
54,53
71,50
86,05
98,20
108,14
116,45
123,50
129,74
119,18
119,52
137,59
155,15
171,95
187,85
202,85
216,98
230,32
-(С°-я°
98
)/г
119,18
119,19
121,54
126,51
132,70
139,45
146,45
153,51
160,53
пкал/моль
H
°-
H
hs
0,00
0,11
6,43
14,32
23,56
33,89
45,13
57,13
69,80
дн/°
-59,49
-59,57
-63,35
-66,33
-68,58
-70,20
-71,32
-72,01
-72,29
AGf°
11,40
11,83
36,23
61,49
87,26
113,38
139,67
166,10
192,60
lg Кр
-8,353
-8,617
-19,797
-26,876
-31,784
-35,398
-38,154
-40,333
-42,090
22*
340
Часть
2. Термические и
термохимические
свойства
веществ
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гришпилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248]. ТЪ
=
=
442,8°
К.
•VJ
240.
3-Этил-2,2,3-триметилпентан, СюНгг (состояние идеатьного газа)
Мол.
вес.
142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
55,60
55,86
73,00
87,67
99,72
109,52
117,71
124,64
130,81
па
71(мо
S°
117,29
117,64
136,12
154,03
171,11
187,24
202,42
216,69
230,15
ib
°К)
-<е°-я;„,)/т
117,29
117,30
119,70
124,79
131,10
137,98
145,09
152,26
159,38
ккаг/моль
H
°-
H
hs
0,00
0,11
6,57
14,63
24,02
34,49
45,86
57,99
70,77
ДН/°
-60,37
-60,45
-64,09
-66,90
-69,00
-70,47
-71,47
-72,03
-72,20
ДЙ/°
11,08
11,52
36,09
61,47
87,34
113,54
139,88
166,35
192,86
lg
Кр
-8,121
-8,389
-19,717
-26,868
-31,813
-35,446
-38,210
-40,392
-42,148
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ =
=
442,6°
К.
JVs 247.3-Этил-2,2.4-три-иетилиентан, СюН
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес.
142,276
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
каа/(моль
°Ю
Ср°
54,83
55,08
71,95
86,31
98,39
108,29
116,57
123,61
129,79
115,91
116,25
134.47
152,11
168,95
184,88
199,89
214,04
227,39
-(G°-H°
2S8
)/T
115,91
115,92
118,29
123,30
129,52
136,30
143,32
150,40
157,44
пкал/моль
H
°~
H
2IS
0,00
0,11
6,48
14,41
23,66
34,01
45,27
57,28
69,96
ДЯ7°
-60,55
-60,63
-64,36
-67,30
-69,53
-71,13
-72,24
-72,92
-73,19
дс/°
11,31
11,75
36,47
62,04
88,11
114,53
141,12
167,84
194,63
lg
Кр
-8,290
-8,560
-19,928
-27,115
-32,093
-35,757
-38,549
-40,756
-42,534
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
341
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 13971; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гршшшлдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [12481.
ТЪ —
=
428,4°
К.
Л6
248.
3-Этил-2,3,4-триметилпентан, С
10
Н
22
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
142,276
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср
54,
55
71,
86
98
108
116
123
129
83
08
95
31
39
29
57
61
79
ко.
я/'(моль
118,25
118,59
136,81
154,45
171,29
187,22
202,23
216,38
229,73
°К)
-(G°-H
118,
118,
120,
125,
131,
138,
145
152
159
25
26
63
64
86
64
66
74
78
H°-l
0,
0,
6,
14,
23,
34,
45
57
69
298
00
11
48
41
66
01
27
28
96
пкал/моль
ЛН/°
-60,09
-60,17
-63,90
-66,84
-69,07
-70,67
-71,78
-72,46
-72,73
AGf°
11,07
11,51
36,00
61,33
87,17
113,35
139,70
166,20
192,75"
lg
Кр
-8,116
-8,384
-19,668
-26,804
-31,749
-35,389
-38,163
-40,356
-42,124
Термодинамические функции
для
газообразного состояния вычис-
лены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]; энтальпия
образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820].
Точка кипения
при
нормальных условиях принята согласно работе
Россини,
Питцера, Арнетта, Брауна
и
Пиментела [1248].
ТЪ =
=
442,59°
К.
№
249.
2,2,3,3.4-Пентаметилпентан,
C^H^
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 142,276
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
К")
56,42
56,67
73,47
87,67
99,55
109,27
117,41
124,33
130,42
go
112,80
113,15
131,82
149,78
166,85
182,95
198,08
212,32
225,74
-<G°-HJ
e8
)/T
112,80
112,81
115,24
120,36
126,70
133,60
140,72
147,90
155,02
пкал/моль
H
"~
H
ls8
0,00
0,11
6,64
14,71
24,09
34,55
45,89
57,99
70,73
АН/»
-59,08
-59,16
-62,73
-65,53
-67,63
-69,13
-70,15
-70,74
-70,95
\Gt°
13,71
14,15
39,16
64,97
91,27
117,89
144,66
171,57
198,52
-10,047
-10,310
-21,397
-28,399
-33,243
-36,805
-39,518
-41,660
-43,385