Сталл Д. Вестрам Э. Зинке Г. Химическая термодинамика органических соединений
Подождите немного. Документ загружается.
282
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
283
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•"'К.)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
s°
106,11
106,39
121,11
135,12
148,42
161,01
172,90
184,15
194,79
-<о--я;
и
)/г
106,11
106,12
108,04
112,07
117,03
122,42
127,99
133,61
139,20
ккаъ/моль
Н
°~
Н
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дя/°
—51,13
—51,20
—54,27
—56,81
—58,82
—60,35
—61,47
—62,21
—62,60
AG/°
4,23
4,57
23,64
43,43
63,66
84,21
104,93
125,78
146,71
igKv
—3,100
—3,328
—12,918
—18,980
—23,187
—26,290
—28,663
—30,543
—32,062
JVs
130.
2,4-Дичетипгексая,
С
8
Н
18
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
114,224
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал
1
(моль
•
"К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
s°
106,51
106,79
121,51
135,52
148,82
161,41
173,30
184,55
195,19
-(О°-Н5
и
)/г
106,51
106,52
108,44
112,47
117,43
122,82
128,39
134,01
139,60
ккал/моль
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дн/°
—52,44
—52,51
—55,58
—58,12
—60,13
—61,66
—62,78
—63,52
—63,91
AG/°
2,80
3,14
22,17
41,92
62,11
82,62
103,30
124,11
145,00
lg Кр
—2,053
—2,286
—12,115
—18,320
—22,623
—25,794
—28,218
—30,138
—31,689
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелем [1248].
ТЬ =
382,58°
К, при
этом
AHv =
=
7,79
ккал/молъ.
Л°
131.
г,
°к
298
300
4G0
500
600
700
800
900
1000
2,5-Диметилгексан,
Ср
45,
45,
57,
68,
77,
85,
92,
98
103
14
35
36
32
67
66
50
43
60
кал/
(моль-
В'
104,93
105,21
119,93
133,94
147,24
159,83
171,72
182,97
193,61
С
8
Н
18
°К)
-(G--J
104
104
106
110
115
121
126
132
138
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
*29
3
)/
Г
,93
,94
,86
,89
,85
,24
,81
,43
,02
кпал/моль
Н
°~
Н
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дн/°
—53,21
—53,28
—56,35
—58,89
—60,90
—62,43
—63,55
—64,29
—64,68
AGf°
2,50
2,84
22,04
41,94
62,29
82,96
103,79
124,77
145,81
;.
114,
—1
—2
^2
—18
—22
—25
—28
—30
—31
224
833
071
039
329
,687
,899
,353
,296
,866
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Гто =
181,95°
К,
АНт°
=
=
3,07
ккал/молъ
и ТЬ =
382,25°
К, при
этом
AHv = 7,80
ккал/молъ.
№
132.
3,3-Диметилгексан,
С
8
Н
18
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
114,224
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль °К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
S°
104,70
104,98
119,70
133,71
147,01
159,60
171,49
182,74
193,38
-(
G
°-
H
298
)/T
104,70
104,71
106,63
110,66
115,62
121,01
126,58
132,20
137,79
кпал/моль
TJO Но
Н
~
Й
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дя/°
—52,61
—52,68
—55,75
—58,29
—60,30
—61,83
—62,95
—63,69
—64,08
ДЙ/°
3,17
3,51
22,73
42,65
63,03
83,72
104,57
125,57
146,64
lg
Кр
—2,324
—2,558
—12,417
—18,642
—22,956
—26,137
—28,567
—30,492
—32,047
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
147,05°
К,
АНт°
=
=
1,7
ккал/молъ
и ТЬ =
385,12°
К, при
этом
AHv = 7,76
ккал/молъ.
JVs
133.
Т, "К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
3,4-Диметилгексан,
С
8
Н
18
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
114,224
кал/(моль-°K)
Ср"
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
S"
107,15
107,43
122,15
136,16
149,46
162,05
173,94
185,19
195,83
~(G°-H°
29S
)/T
107,15
107,16
109,08
113,11
118,07
123,46
129,03
134,65
140,24
ккал/моль
Н°—Я"
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дя/°
—50,91
—50,98
—54,05
—56,59
—58,60
—60,13
—61,25
—61.99
—62,38
\о/°
4,14
4,48
23,45
43,13
63,26
83,70
104,31
125,07
145,89
ig Кр
—3,034
—3,261
—12,811
—18,849
-23,040
—26,132
—28,496
—30,369
—31,883
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЬ =
390,87°
К, при
этом
AHv =
—
7,952
ккал/молъ.
284
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойста веществ
IX.
Химическая термодинамика углеводородов
285
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
№
134.
З-Этил-2-метилпентан,
С
8
H
i8
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
114,224
кал/(моль-"К)
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
105,43
105,71
120,43
134,44
147,74
160,33
172,22
183,47
194,11
-<G°-H°
98
)/r
105,43
105,44
107,36
111,39
116,35
121,74
127,31
132,93
138,52
ккал
/моль
Я
°-
Н
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дя/°
—50,48
—50,55
—53,62
—56,16
—58,17
—59,70
—60,82
—61,56
—61,95
AGf°
5,08
5,42
24,57
44,42
64,72
85,34
106,12
127,05
148,04
•
\gKp
—3,725
—3,950
-13,421
—19,413
—23,573
—26,642
—28,989
—30,850
—32,353
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
258,19°
К,
АНт°
=
=
2,71
ккал/молъи ТЪ
=
388,80°
К,
при
этом
AHv
=
7,878 ккал/молъ.
№
135.
З-Этил-3-метилпентан, С
8
Н
18
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
114,224
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-°К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
S
o
| _(
G
°_H°
98
)/T
103,48
103,76
118,48
132,49
145,79
158,38
170,27
181,52
192,16
103,48
103,49
105,41
109,44
114,40
119,79
125,36
130,98
136,57
ккал/моль
Н
-
Н
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
AHf
—51,38
—51,45
—54,52
—57,06
—59,07
—60,60
-61,72
—62,46
—62,85
AGf°
4,76
5,11
24,45
44,49
64,99
85,80
106,78
127,90
149,09
is
к
Р
—3,492
—3,721
—13,356
—19,446
—23,671
—26,787
—29,170
—31,057
—32,582
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
182,28°
К,
АНт°
=
=
2,59
ккал/молъж
ТЪ
=
391,41°
К,
при
этом
AHv
=
7,837 ккал/молъ.
As
136.
2,2,3-Триметилпентан, С
8
Н
18
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
114,224
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
160,88°
К,
АНт°
=
=
2,06
ккал/молъ
и
ТЪ
=
382,99°
К, при
этом
AHv
=
7,65
ккал/моль.
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•
°К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
s°
101,62
101,90
116,62
130,63
143,93
156,52
168,41
179,66
190,30
101,62
101,63
103,55
107,58
112,54
117,93
123,50
129,12
134,71
ккал/моль
н
°-
я
2
°
98
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
ля/°
—52,61
—52,68
—55,75
—58,29
—60,30
—61,83
—62,95
—63,69
—64,08
AGf
4,09
4,44
23,96
44,19
64,87
85,87
107,04
128,35
149,72
lgKp
—2,997
—3,231
—13,090
—19,315
—23,629
—26,810
—29,240
—31,165
—32,720
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
№
137.
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
2,2,4-Триметилпентан,
С
8
кал/
(моль
S
101,15
101,43
116,15
130,16
143,46
156,05
167,94
179,19
189,83
Мол.
•°К)
-№°-Я°
98
101,15
101,16
103,08
107,11
112,07
117,46
123.03
128,65
134,24
Н
18
(состояние идеального газа).
вес
114,224
)/т
«°-
Н
29
8
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
ккал/моль
АЯ/°
—53,57
—53,64
—56,71
—59,25
—61,26
—62,79
—63,91
—64,65
—65,04
AG
3
3
23
43
64
85
106
127
149
f°
,27
,62
,19
,47
,20
,24
,45
,81
23
igKp
—2,396
—2,634
—12,669
—18,998
—23,382
—26,613
—29,081
—31,035
—32,613
Приняты
результаты низкотемпературных
измерений
Питцера
[1152]
и
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнеттом, Брау-
ном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
165,77°
К,
АНт°
=
2,202 ккал/молъ
и
ТЪ
=
372,39°
К, при
этом
AHv =
7,410
ккал/молъ.
Согласно
изме-
рениям
Амброза,
Кокса
и
Таунсенда
[13], Тс =
543,6°
К.
№
138.
2,3,3-Триметилпентан, С
8
Н
18
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
114,224
Приняты
значения,
отобранные
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
172,45°
К,
АНт°
=
=
0,37
ккал/молъ
и
ТЪ
=
387,91°
К,
принтом
AHv =
7,73
ккал/молъ.
286
Часть
2. Термические и термохимические
свойства
веществ
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
287
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/
(моль
-°К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
103,14
103,42
118,14
132,15
145,45
158,04
169,93
181,18
191,82
-(
G
°-
H
2
°98>
/T
103,14
103,15
105,07
109,10
114,06
119,45
125,02
130,64
136,23
ккал/моль
Н
°-
Н
2Э8
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дя/°
—51,73
—51,80
—54,87
—57,41
—59,42
—60,95
—62,07
—62,81
—63,20
AG/o
4,52
4.86
24,23
44,31
64,84
85,69
106,70
127,86
149,08
lg Кр
—3,309
—3,540
—13,239
—19,367
—23,618
—26,752
—29,148
—31,047
—32,580
№
139.
2,3,4-Триметилпентан,
С
8
Н
18
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 114,224
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-°К)
Ср°
45,14
45,35
57,36
68,32
77,67
85,66
92,50
98,43
103,60
s°
102,31
102,59
117,31
131,32
144,62
157,21
169,10
180,35
190,99
-(G°-H
2
°
98
)/r
102,31
102,32
104,24
108,27
113,23
118,62
124,19
129,81
135,40
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,09
5,23
11,53
18,84
27,02
35,93
45,49
55,59
дн/°
о 1)
У
/
-52,04
—55,11
—57,65
—59,66
—61,19
—62,31
—63,05
—63,44
AGf
4,52
4,87
24,32
44,49
65,10
86,03
107,13
128,36
149,67
lg Кр
-3,315
—3,546
—13,289
-19,444
—23,712
—26,859
—29,264
—31,170
—32,709
Значения,
отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248], учитывают результаты низкотемпературных
измерений,
выполненных Питцером
и
Скоттом [1165], которые пред-
ложили простую полуэмпирическую формулу
для
расчета энтропии
больших углеводородных молекул
с
разветвленной цепью.
Ттп
=
=
163,94° К,
АНтп°
= 2,215
ккал/молъ
и ТЪ = 386,62° К, при
этом
AHv
=
7,822
ккал/моль.
№
140. 2,2,3,3-Тетраметилбутан,
С
8
Н
18
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 114,224
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
46,03
46,29
59,88
71,76
81,52
89,52
96,18
101,80
106,60
S"
93,06
93,35
108,57
123,25
137,22
150,40
162,80
174,46
185,45
-(в°-н;
и
)/т
93,06
93,07
95,05
99,23
104,41
110,05
115,87
121,74
127,57
ккал/моль
Н
°-
Я
2Э8
0,00
0,09
5,41
12,01
19,69
28,25
37,55
47,45
57,88
дя/°
—53,99
—54,05
—56,95
—59,19
—60,83
—61,97
—62,71
—63,10
—63,18
AG/°
5,26
5,62
25,98
46,98
68,37
90,01
111,76
133,61
155,49
Ig
Кр
—3,856
—4,096
—14,194
—20,535
—24,303
—28,101
—30,530
—32,443
—33,980
Приняты
значения, надежно установленные
в
исчерпывающей
работе Скотта, Доуслина, Гросса, Оливера
и
Хаффмана [1300].
Энтальпия
образования рассчитана Прозеном
и
Россини [1202].
Tt =
=
152,5° К, AHf = 0,478
ккал/молъ,
Ttp = 373,96° К,
АНт°
=
=
1,802
ккал/молъ
и
ТЪ
= 379,62° К, при
этом
AHv =
7,51 ккал/молъ.
№
141.
Нонан, СдН
2(
) (состояние
идеального
газа).
Мол. вес 128,250).
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср»
50,60
50,85
64,30
76,56
87,01
95,93
103,56
110,17
115,90
кал/(моль
S°
120,86
121,18
137,68
153,38
168,28
182,38
195,70
208,29
220,20
°К)
-(С--н$
вв
)/г
120,86
120,87
123,02
127,54
133,10
139,14
145,39
151,68
157,94
ккал/моль
Н
°~
Я
298
0,00
0,10
5,87
12,92
21,12
30,27
40,26
50,95
62,26
дн/°
-54,74
-54,81
-58,21
-61,00
-63,21
-64,88
-66,10
-66,90
-67,31
AGj°
5,93
6,30
27,21
48,90
71,09
93,62
116,34
139,21
162,15
lg Кр
-4,349
-4,593
-14,869
-21,375
-25,894
-29,229
-31,780
-33,802
-35,436
Низкотемпературные измерения, выполненные Финком, Грос-
сом,
Уаддингтоноы
и
Хаффманом [420], использованы
в
сочетании
со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брау-
ном
и
Пиментелом [1248].
Tt = 217,2° К, AHf = 1,501
ккал/молъ,
Тт
= 219,63° К,
АНт°
= 3,697
ккал/молъ
и ТЪ = 423,95° К, при
этом
AHv = 9,030
ккал/молъ. Согласно измерениям Амброза, Кокса
и
Тоунсенда
[13], Тс = 594,6° К.
288
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
№
142.
2-Метилоктан,
СдН
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
IX.
Химическая
термодинамика
углеводородов
289
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
51,88
52,12
65,26
77,24
87,63
96,44
103,93
110,32
116,04
кал/(моль
S
°
118,52
118,85
135,67
151,55
166,57
180,76
194,14
206,75
218,68
°К)
-(О°-н°
93
)/т
118,52
118,53
120,73
125,32
130,96
137,07
143,37
149,72
156,03
ккал/моль
Н
~
Н
298
0,00
0,10
5,98
13,12
21,37
30,59
40,62
51,34
62,66
дну
-56,45
-56,52
-59,80
-62,52
-64,66
-66,28
-67,45
-68,22
-68,62
ДО/"
4,92
5,30
26,42
48,30
70,67
93,37
116,24
139,26
162,36
'
lgKp
-3,607
-3,858
-14,436
-21,112
-25,739
-29,149
-31,753
-33,816
-35,481
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248],
Тт = 192,75° К и ТЬ =
—
416,41° К, при
этом
AHv = 8,76
ккал/молъ.
г, °к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
№
14£
Ср°
50,81
51,05
64,67
76,91
87,47
96,36
103,89
110,31
116,04
.
З-Метилоктан,
СдН
20
(состояние
кал/
(моль
о
119,90
120,22
136,80
152,58
167,56
181,73
195,10
207,72
219,64
Мол.
вес
"К)
-(С°-Н°,,
8
)/Г
119,90
119,91
122,08
126,61
132,20
138,27
144,55
150,87
157,16
128.250
идеального
газа).
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,90
12,99
21,22
30,43
40,45
51,16
62,49
дя/°
-55,77
-55,84
-59,21
-61,97
-64,14
-65,76
-66,94
-67.71
-68,12
до/°
5,19
5,56
26,56
48,34
70,60
93,20
115,98
138,90
161,90
lgKp
-3,804
-4,052
-14,513
-21,127
-25,715
-29,097
-31,682
-33,729
-35,382
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]. Термодинамические функции вычислены
по мею-
дам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248],
Тт = 165,55° К и ТЬ =
=
417,36° К, при
этом
AHv = 8,79
ккал/молъ.
№
144.
4-Метилоктан,
СдН
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
1
1
298
|
300
f
•
400
I
50
°
",.
600
*,\
700
i
800
\'
900
1000
50,81
51,05
64,67
76,91
87,47
96,36
103,89
110,31
116,04
>,а
г/(мо<1ь
S°
119,90
120,22
136,80
152,58
167,56
181,73
195,10
207,72
219,64
°К)
-<G°-H°
98
)/r
119,90
119,91
122,08
126,61
132,20
138,27
144,55
150,87
157,16
ккал/могь
Н
°-
Н
2Э8
0,00
0,10
5,90
12,99
21,22
30,43
40,45
51,16
62,49
дш°
-55,77
-55,84
-59,21
-61,97
-64,14
-65,76
-66,94
-67,71
-68,12
AGf
5,19
5,56
26.56
48,34
70,60
93,20
115,98
138,90
161,90
lg
Кр
-3,804
-4,052
-14,513
-21,127
-25,715
-29,097
-31,682
-33,729
-35,382
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тпг = 159,9° К и ТЪ =
=
415,57° К, при
этом
AHv = 8,75
ккал/молъ.
№
145.
З-Этилгептан, СдН
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
•
Ср°
49,74
49,98
64,08
76,58
87,31
96,28
103,85
110,30
116,04
кал
'{моль
118,52
118,83
135,18
150,86
165,79
179,94
193,31
205,92
217,84
•°К)
-(С°-я°
98
)/г
118,52
118,53
120,66
125,14
130,68
136,72
142,97
149,27
155,53
ккал/моль
Н
°-
Н
29
8
0,00
0,10
5,81
12,86
21,07
30,26
40,28
50,99
62,31
дн/°
-55,08
-55,15
-58,60
-61,40
-63,60
-65,23
-66,42
-67,20
-67,60
AGf°
6,29
6,67
27,82
49,76
72,20
94,98
117,93
141,04
164,22
ixKp
-4,611
-4.850
-15,200
-21,749
-
26,297
-29,652
-32
218
—
34.247
-35,888
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
ТЬ = 416,1° К, при
этом
ЛЯу
= 8,78
ккал/молъ.
19-831
290
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойства веществ
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
291
Л»
146.
4-Этилгептан, СдН
20
(состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•
°К)
СР°
49,74
49,98
64,08
76,58
87,31
96,28
103,85
110,30
116,04
ч°
118,52
118,83
135,18
150,86
165,79
179,94
193,31
205,92
217,84
-
(
G°-H°
98
)/r
118,52
118,53
120,66
125,14
130,68
136,72
142,97
149,27
155,53
ккал/моль
Н
-
Н
298
0,00
0,10
5,81
12,86
21,07
30,26
40,28
50,99
62,31
AHf
-55,08
-55,15
-58,60
-61,40
-63,60
-65,23
-66,42
-67,20
-67,60
AGi°
6,29
6,67
27,82
49,76
72,20
94,98
117,93
141,04
164,22
lgKp
-4,611
-4,856
-15,200
-21,749
-26,297
-29,652
-32,216
-34,247
-35,888
Энтальпия образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и Россини
[820];
термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ = 414,3° К, при
этом
AHv
= 8,76
ккал/молъ.
JM»
147.
2,2-Диметилгептан, С
9
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
•
°К)
Ср°
52,01
52,25
66,16
78,66
89,17
97,94
105,36
111,66
117,33
s°
113,07
113,40
130,37
146,51
161,81
176,23
189,80
202,58
214,65
-(G°-H°
98
)/r
113,07
113,08
115,30
119,94
125,65
131,86
138,26
144,71
151,10
ккал/моль
0,00
0,10
6,03
13,29
21,70
31,06
41,24
52,09
63,55
-59,00
-59,07
-62,30
-64,89
-66,89
-68,35
-69,38
-70,01
-70,28
AG/°
4,00
4,38
26,05
48,44
71,30
94,46
117,78
141,22
164,73
]gKp
-2,929
-3,192
-14,230
-21,174
-25,969
-29,491
-32,173
-34,292
-36,000
Энтальпия образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и Россини
[820],
термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тт =
160,15'К,
АНт =
=
2,14
ккал/молъ
и ТЪ = 405,84° К, при
этом
AHv = 8,31
ккал/молъ.
г, °к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
№
148.
Ср°
50,30
50,53
64,53
76,84
87,50
96,43
103,97
110,41
116,09
2,3-Диметилгептан, С
8
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
кал/(моль
116,79
117,11
133,60
149,35
164,33
178,51
191,89
204,51
216,45
•°К)
-(G°-H°
98
)/T
116,79
116,80
118,95
123,47
129,04
135,11
141,38
147,70
153,98
ккал/моль
0,00
0,10
5,87
12,95
21,18
30,39
40,42
51,14
62,47
AHf
-56,32
-56,39
-59,79
-62,56
-64,73
-66,35
-67,52
-68,29
-68,68
AG1°
5,57
5,95
27,26
49,36
71,94
94,87
117,97
141,21
164,53
\gKp
-4,080
-4,331
-14,896
-21,573
-26,204
-29,618
-32,225
-34,290
-35,957
Энтальпия образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и Россини
[820];
термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ — 413,6° К, при
этом
AHv
= 8,63
ккал/молъ.
№
149.
2,4-Диметилгептан, СдН
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
49,25
49,48
63,96
76,53
87,37
96,40
103,99
110,45
116,12
кал/(молt
S°
116,79
117,10
133,36
149,02
163,96
178,12
191,50
204,13
216,07
•°К)
-(О°-н°
9Ч
ут
116,79
116,80
118,92
123,38
128,91
134,94
141,18
147,48
153,75
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,78
12,82
21,03
30,23
40,26
50,99
62,33
дя/°
-57,48
-57,55
-61,03
-63,84
-66,03
-67,66
-68,83
-69,60
-69,99
AGf°
4,41
4,79
26,12
48,24
70,86
93,83
116,96
140,25
163,60
igKp
-3,23
-3,486
-14,270
-21,085
-25,811
-29,292
-31,951
-34,055
-35,754
Энтальпия образования рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и Россини
[820];
термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248],
ТЪ = 406,04° К, при
этда>
AH
= 8,45
ккал/молъ.
19*
292
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойства веществ
Я»
150.
2,5-Диметилгептан,
С
в
Н
2
о (состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
IX. Химическая термодинамика углеводородов
293
Г,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1С00
Ср°
49,25
49,48
63,96
76,53
87,37
96,40
103,99
110,45
116,12
кал/(.моль
S°
116,79
117,10
133,36
149,02
163,96
178,12
191,50
204,13
216,07
•
°К)
-(
G
°-
H
29
8
V
T
116,79
116,80
118,92
123,38
128,91
134,94
141,18
147,48
153,75
ккал/моль
Н
°~
Н
298
0,00
0,10
5,78
12,82
21,03
30,23
40,26
50,99
62,33
дяг
-57,48
-57,55
-61,03
-63,84
-66,03
-67,66
-68,83
-69,60
-69,99
\Gf°
4,41
4,79
26,12
48,24
70,86
93,83
116,96
140,25
163,60
-3,230
-3,486
-14,270
-21,085
-25,811
-29,292
-31,951
-34,055
-35,754
Энтальпия
образования
рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ = 409,1° К, при
этом
AHv
= 8,51
ккал/молъ.
№
151.
2,6-Диметилгептан,
С
9
Н
20
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(молЬ'°К)
Ср°
50,32
50,55
64,55
76,86
87,53
96,48
104,03
110,46
116,12
s°
114,03
114,35
130,85
146,60
161,59
175,77
189,16
201,79
213,73
-(G°-H°
9S
)/r
114,03
114,04
116,19
120,71
126,29
132,35
138,62
144,95
151,23
ккал/моль
0,00
0,10
5,87
12,95
21,19
30,40
40,43
51,16
62,50
дя/°
-58,17
-58,24
-61,64
-64,40
-66,57
-68,19
-69,35
-70,11
-70,50
4,54
4,92
26,52
48,89
71,75
94,95
118,32
141,84
165.43
-3,327
-3,587
-14,488
-21,367
-26,133
-29,642
-32,321
-34,441
-36,153
Энтальпия
образования
рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по
методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
и
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
Тпг = 170,2° К и ТЪ =
=
408,36° К, при
этом
AHv = 8,49
ккал/молъ.
№
152.
3,3-Диметилгептан,
С
9
Н
2
о (состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
Г
Т,
°К
298
300
400
•'
500
600
700
800
'
900
,
1000
Ср°
50,94
51,18
65,57
78,33
89,01
97,86
105,32
111,65
117,33
пал/(мол
S°
115,25
115,57
132,30
148,35
163,60
178,00
191,57
204,35
216,41
>-°К)
-(G°-H|
98
)/r
115,25
115,26
117,44
122,03
127,70
133,87
140,24
146,66
153.04
ккал/моль
0,00
0,10
5,95
13,16
21,55
30,90
41,07
51,92
63,38
дя/°
-57,74
-57,81
-61,12
-63,76
-65,78
-67,25
-68,29
-68,92
-69,20
AG/°
4,61
4,99
26,45
48,66
71,33
94,32
117,45
140,73
164,06
lg
Кр
-3,376
-3,633
-14,450
-21,267
-25,981
-29,446
-32,086
-34,171
-35,853
*
Энтальпия
образования
рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
*
S
\H
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по
методам
*
Соудерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
И
соответствующие
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ = 410,16° К, при
этом
AHv =
~
8,44
ккал/молъ.
№
153.
3,4-Диметилгептан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал
/(моль-
°К)
Ср°
49,23
49,46
63,94
76,51
87,34
96,35
103,93
110,40
116,09
s°
117,48
117,79
134,05
149,70
164,63
178,79
192,16
204,79
216,72
-(G°-H
2
o
9
p/r
117,48
117,49
119,60
124,07
129,60
135,62
141,86
148,16
154,42
ккал/моль
Н
°-
Н
2
°98
0,00
0,10
5,78
12,82
21,03
30,22
40,25
50,97
62,30
дя/°
-55,63
-55,70
-59,18
-62,00
-64,19
-65,82
-67,00
-67,77
-68,16
AG/
0
6,05
6,43
27,69
49,75
72,30
95,20
118,27
141,49
164,78
lg
Кр
-4,435
-4,683
-15,130
-21,744
-26,335
-29,720
-32,307
-34,356
-36,010
Энтальпия
образования
рассчитана
Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по
методам
^УДерса,
Маттюза
и
Харда
[1396,
1397].
Температуры
переходов
*
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ = 413,7° К, при
этом
&Hv
= 8,69
ккал/молъ.
294
Часть
2.
Термические
и
термохимические
свойства
веществ
IX. Химическая
термодинамика
углеводородов
295
№
154.
3,5-Диметилгептан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеаньного
газа).
Мол.
вес
128,250
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(мо1Ь
°К)
Ср°
48,18
48,41
63,37
76,20
87,21
96,32
103,95
110,44
116,12
s°
116,10
116,40
132,43
147,98
162,88
177,02
190,40
203,02
214,96
-<ь°-я°
в8
)/г
116,10
116,11
118,19
122,60
128,08
134,07
140,29
146,56
152,81
кка
г/могь
0,00
0,09
5,70
12,69
20,88
30,07
40,09
50,82
62,15
АН/"
-56,79
-56,87
-60,42
-63,28
-65,50
-67,14
-68,31
-69,08
-69,47
ло/°
5,30
5,68
27,10
49,32
72,05
95,12
118,37
141,76
165,23
lg-Kp
-3,887
-4,140
-
14,805
-21,557
-26,243
-29,696
-32,335
—
34,42,
J
,
-36,109
Энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
л
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248]. ТЪ
=
409,1°
К, при
этол!
AHv
=
8,52
ккал/молъ.
№
155. 4,4-Диметилгептан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
Т,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
ка1/(моль
°К)
Ср°
50,94
51,18
65,57
78,33
89,01
97,86
105,32
111,65
117,33
s°
113,87
114,19
130,92
146,97
162,22
176,62
190,19
202,97
215,03
113,87
113,88
116,06
120,65
126,32
132,49
138,86
145,28
151,66
ккал/моль
0,00
0,10
5,95
13,16
21,55
30,90
41,07
51,92
63,38
АЩ°
-57,74
-57,81
-61,12
-63,76
-65,78
-67,25
-68,29
-68,92
-69,20
5,02
5,40
27,00
49,35
72,16
95,28
118,56
141,97
165,44
lg
Кр
-3,678
-3,935
-14,752
-21,569
-26,283
-29,747
-32,387
-34,473
-36,154
Энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248]. ТЪ
=
408,3°
К, при
этом
\Hv
=
8,45
ккал/молъ.
Л» 156.
З-Этил-2-метилгексан,
С
д
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
Т,
°К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
49,23
49,46
63,94
76,51
87,34
96,35
103,93
110,40
116,09
кал/{
моль
ч°
116,79
117,10
133,36
149,01
163,94
178,10
191,47
204,10
216,03
°К)
116,79
116,80
118,91
123,38
128,91
134,93
141,17
147,47
153,73
кка
г/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,78
12,82
21,03
30,22
40,25
50,97
62,30
-55,63
-55,70
-59,18
-62,00
-64,19
-65,82
-67,00
-67,77
-68,16
до
;
»
6,26
6,64
27,97
50,09
72,72
95,68
118,82
142,11
165,47
lg
Кр
-4,586
-4,834
-15,281
-21,894
-26,485
-29,871
-32,458
-34,507
-36,161
Энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнет-
том,
Брауном
и
Пиментелом
[1248]. ТЪ
=
411,1°
К, при
этом
AHv
=
=
8,60
ккал/молъ.
№
157. 4-Этил-2-метилгексан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
48,18
48,41
63,37
76,20
87,21
96,32
103,95
110,44
116,12
S"
115,41
115,71
131,74
147,29
162,19
176,33
189,71
202,33
214,27
-<с°-я;
и
)/т
115,41
115,42
117,50
121,91
127,39
133,38
139,60
145,87
152,12
кьал
/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,09
5,70
12,69
20,88
30,07
40,09
50,82
62,15
дн/°
-56,79
-56,87
-60,42
-63,28
-65,50
-67,14
-68,31
-69,08
-69,47
AGf°
5,51
5,89
27,37
49,67
72,46
95,60
118,92
142,38
165,92
lg
Кр
-4,037
-4,290
-14,956
-21,708
-26,393
-29,847
-32,485
-34,574
-36,260
Энтальпия
образования
рассчитана Лаббауфом,
Гриншилдсом
и
Россини
[820];
термодинамические
функции
вычислены
по методам
Соудерса,
Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии
отобраны
Россини,
Питцером,
Арнеттом,
Брауном
и
Пиментелом
[1248].
ТЪ
=
406,9°
K
t
при
этом
AHv
=
8,52
ккал/молъ.
296
Часть
2.
Термические
и
термохимические свойства веществ
IX.
Химическая термодинамика углеводородов
297
№
158.
З-Этил-3-метилгексан,
CgH
2
o (состояние
идеального газа).
Мол.
вес
128,250
№
160.
2,2,3-Триметилгексан,
С
9
Н
2
о (состояние
идеального газа).
Мол.
вес
128,250
Т, "К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
49,87
50,11
64,98
78,00
88,85
97,78
105,28
111,64
117,33
s°
115,25
115,56
132,06
148,00
163,21
177,59
191,15
203,93
215,99
115,25
115,26
117,40
121,94
127,56
133,69
140,04
146,43
152,79
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,87
13,03
21,39
30,74
40,90
51,75
63,20
AHi°
-56,48
-56,55
-59,95
-62,63
-64,68
-66,16
-67,20
-67,84
-68,11
AG/°
5,87
6,25
27,72
49,96
72,67
95,70
118,88
142,19
165,56
IgKp
-4,300
-4,551
-15,146
-21,837
-26,470
-29,877
-32,474
-34,527
-36,182
Энтаььпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
ТЪ =
413,7
е
К, при
этом
АН
и
= 8,54
ккал/моль.
№
159.
З-Этил-4-метилгексан, С
9
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль
°К)
Ср°
48,16
48,39
63,35
76,18
87,18
96,27
103,89
110,39
116,09
s°
116,79
117,09
133,11
148,66
163,55
177,69
191,06
203,68
215,61
-(
GO
-
H
298>/
y
116,79
116,80
118,88
123,29
128,77
134,76
140,97
147,24
153,49
ккал/моль
Ы
~~
Н
298
0.00
0,09
5,70
12,69
20,87
30,06
40,08
50,80
62,13
дн/°
-54,94
-55,02
-58,57
-61,44
-63,65
-65,30
-66,48
-67,25
-67,64
AGf°
6,95
7,33
28,67
50,83
73,49
96.49
119,67
143,00
166,40
IgKp
-5,092
-5,336
-15,665
-22,215
-26,766
-30,125
-32,691
-34,724
-36,366
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
ТЪ = 413,5° К, при
этом
MIv
= 8,70
ккал/моль.
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср°
50,43
50,66
65,43
78,26
89,04
97,93
105,40
111,75
117,38
калЦмол
S°
111,34
111,66
128,30
144,32
159,57
173,98
187,56
200,34
212,42
-<
G
°-
H
298
)/T
111,34
111,35
113,52
118,09
123,74
129,90
136,26
142,68
149,06
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,92
13,12
21,50
30,86
41,04
51,90
63,36
дя/°
-57,65
-57,72
-61,06
-63,72
-65,74
-67,20
-68,23
-68,86
-69,12
AG/°
5,86
6,25
28,11
50,72
73,80
97,18
120,72
144,40
168,13
lg
Кр
-4,296
-4,553
-15,357
-22,168
-26,879
-30,341
-32,979
-35,063
-36,742
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
ТЪ = 406,75° К, при
этом
AHv
= 8,31
ккал/молъ.*
г, °к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
№
161.
2
2,4-Триметилгексан,
СдН
2
о (состояние
идеального газа).
Мол.
вес
128,250
кал/(моль
°К)
Ср°
49,38
49,61
64,86
77,95
88,91
97,90
105,42
111,79
117,41
со
111,34
111,65
128,06
143,98
159,19
173,59
187,17
199,96
212,04
-(G°-H°
9g
)/T
111,34
111,35
113,48
118,00
123,61
129,73
136,07
142,47
148,82
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,84
13,00
21,36
30,71
40,88
51,75
63,22
АН/
0
-58,13
-58,20
-61,63
-64,32
-66,36
-67,84
-68,86
-69,49
-69,74
AG/
0
5,38
5,77
27,64
50,28
73,39
96,82
120,40
144,11
167,88
IgKp
-3,945
-4,204
-15,102
-21,977
-26,733
-30,228
-32,890
-34,993
-36,688
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальппи отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тпъ = 153,1° К,
AHnf
=
=
2,8
ккал/моль
и ТЪ = 399,69° К, при
этом
AHv = 8,13
ккал/моль.
298
Часть
2. Термические и термохимические
свойства
веществ
№
162.
2,2,5-Триметилгексан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
C
V
°
50,45
50,68
65,45
78,28
89,07
97,98
105,46
111,80
117,41
кал/(моль
S°
109,96
110,28
126,93
142,95
158,20
172,62
186,20
199,00
211,07
•°К)
109,96
109,97
112,14
116,71
122,36
128,52
134,89
141,31
147,69
ккал/мвль
Н
°~
Н
2
°
9
8
0,00
0,10
5,92
13,12
21,51
30,87
41,05
51,92
63,39
дя/°
-60,71
-60,78
-64,12
-66,77
-68,79
-70,25
-71,27
-71,89
-72,15
AGf°
3,21
3,60
25,60
48,35
71,56
95,09
118,76
142,57
166,43
•lg
Кр
-2,355
-2,626
-13,987
-21,132
-26,065
-29,686
-32,443
-34,619
-36,372
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт =
167,37°
К,
АНт°
=
=
1,48
ккал/молъ
и ТЪ =
397,23°
К, при
этом
AHv = 8,07
ккал/молъ.
№
163.
2,3,3-Триметилгексан, С
д
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-°К)
Ср°
50,43
50,66
65,43
78,26
89,04
97,93
105,40
111,75
117,38
со
112,14
112,46
129,10
145,12
160,37
174,78
188,36
201,14
213,22
112,14
112,15
114,32
118,89
124,54
130,70
137,06
143,48
149,86
ккал/моль
H
°-
H
he
0,00
0,10
5,92
13,12
21,50
30,86
41,04
51,90
63,36
АН/
0
-57,08
-51,15
-60,49
-63,15
-65,17
-66,63
-67,66
-68,29
-68,55
AGf
6,19
6,58
28,36
50,89
73,89
97,19
120,65
144,25
167,90
Ig
Кр
-4,539
-4,794
-15,494
-22,243
-26,911
-30,344
-32,960
-35,026
-36,692
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт —
156,35°
К,
АНт°
=
=
2,17
ккал/молъ
и ТЪ —
410,83°
К, при
этом
AHv = 8,36
ккал/молъ.
IX. Химическая термодинамика
углеводородов
299
№
164.
2,3,4-Триметилгексан,
С
в
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес 128,250
т,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
пал/
(моль
-°К)
Ср°
48,72
48,94
63,80
76,44
87,37
96,42
104,01
110,50
116,14
114,37
114,68
130,84
146,47
161,40
175,57
188,95
201,58
213,53
-(G°-H°
88
)/r
114,37
114,38
116,48
120,93
126,44
132,45
138,69
144,98
151,24
ккал/моль
Н
°-
Я
2°
9
8
0,00
0,10
5,75
12,78
20,98
30,18
40,22
50,95
62,29
-56,18
-56,26
-59,76
-62,59
-64,78
-66,41
-67,58
-68,34
-68,72
AGf°
6,43
6,81
28,39
50,77
73,65
96,86
120,26
143,80
167,41
-4,712
-4,962
-15,512
-22,190
-26,824
-30,241
-32,851
-34,917
-36,585
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
ТЪ =
412,19°
К, при
этом
AHv
= 8,53
ккал/молъ.
Т, °К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
М«
165.
2,3,5-Триметилгексан,
Сд
Мол.
вес
кал/
(моль
-°К)
Ср°
48,74
48,96
63,82
76,46
87,40
96,47
104,07
110,55
116,17
s°
112,30
112,61
128,78
144,41
159,35
173,52
186,91
119,55
211,50
-iG°-H°
98
)/r
112,30
112,31
114,41
118,86
124,37
130,39
136,63
142,92
149,19
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
128,250
ккал/моль
Н
°-
Н
2
9
8
0,00
0,10
5,75
12,78
20,99
30,20
40,23
50,97
62,31
АН/°
-58,03
-58,11
-61,61
-64,43
-66,63
-68,25
-69,41
-70,17
-70,55
AGf°
5,20
5,58
27,37
49,95
73,04
96,46
120,06
143,80
167,61
ig Кр
-3,808
-4,067
-14,954
-21,833
-26,602
-30,115
-32,796
-34,918
-36,639
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини^ Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт =
145,3°
К и ТЪ =
=
404,49°
К, при
этом
AHv = 8,32
ккал/молъ.
300
Часть
2. Термические и
термохимические
свойства
веществ
№
166.
2,4,4-Триметилгексан,
С
9
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
г,
°к
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
кал/(моль-"К)
Ср"
49,38
49,61
64,86
77,95
88,91
97,90
105,42
111,79
117,41
СО
112,14
112,45
128,86
144,78
159,99
174,39
187,97
200,76
212,84
-(
G
°-
H
2°98)/
T
112,14
112,15
114,28
118,80
124,41
130,53
136,87
143,27
149,62
ккал/моль
Н
°-
Н
298
0,00
0,10
5,84
13,00
21,36
30,71
40,88
51,75
63,22
дн/°
-57,56
-57,63
-61,06
-63,75
-65,79
-67,27
-68,29
-68,92
-69,17
AGf°
5,71
6,10
27,89
50,45
73,48
96,83
120,33
143,96
167,65
lg
Кр
-4,188
-4,444
-15,239
-22,052
-26,765
-30,231
-32,871
-34,957
-36,638
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397]. Значения температур пере-
ходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт = 159,77° К,
АНт°
=
=
2,71
ккал/молъ
ж
ТЪ = 403,80° К, при
этом
AHv = 8,20
ккал/молъ.
№
167.
3,3,4-Триметилгексан, С
9
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128,250
Т, "К
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
Ср
49,
49,
64,
77,
88,
97,
105,
111,
117,
36
59
84
93
88
85
36
74
38
кал/(моль
•
с
S°
113,52
113,83
130,24
146,15
161,36
175,75
189,32
202,11
214,18
К)
ИЗ,
ИЗ,
115,
120,
125,
131,
138,
144,
150,
298
)/Г
52
53
66
18
78
90
24
63
99
пкал/моль
Н
°~
Н
298
0,00
0,10
5,84
12,99
21,35
30,70
40,87
51,73
63,19
дн/°
-56,39
-56,46
-59,89
-62,58
-64,63
-66,11
-67,14
-67,77
-68,03
AG/°
6,47
6,86
28,51
50,93
73,83
97,04
120,40
143,90
167,45
lg
Кр
-4,744
-4,995
-15,577
-22,262
-26,891
-30,296
-32,891
-34,942
-36,595
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термодинамические функции вычислены
по
методам
Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 4397]. Температуры переходов
и
соответствующие
им
энтальпии отобраны Россини, Питцером,
Арнеттом, Брауном
и
Пиментелом [1248].
Тт = 171,95° К,
АНт°
=
=
1,94
ккал/молъ
и ТЪ — 413,61° К, при
этом
AHv = 8,40
ккал/моль.
№
168.
3,3-Диэтилпентан,
С
й
Н
2
о
(состояние
идеального
газа).
Мол.
вес
128,250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
48,
49
64
77
88
97
105
111
117
80
04
39
67
69
70
,24
,63
,33
но,
110,
126,
142
157
172
185
198
210
31
62
88
71
88
25
80
57
,63
110,31
110,32
112,43
116,91
122,49
128,58
134,89
141,27
147,60
0,
0
5
12
21
30
40
51
63
00
10
78
91
24
57
,73
,58
,03
—
55
-55
-58
-61
-63
-65
-66
-66
-67
44
52
,99
,72
,79
,28
,33
,97
,24
8,
8,
30
53
38
77
75
52
76.76
100
124
147
171
32
03
88
,79
-6,141
-6,388
-16,802
-23,391
-27,958
-31,319
-33,882
-35,909
-37,542
Результаты низкотемпературных измерений, выполненных Стей-
вели, Уарреном, Пейджетом
и
Доуриком [1408], показали,
что
Tt = 208,8° К, Tt = 210,1° К, AHt
(комбинированное)
=
=
0,304
ккал/молъ,
Ttp = 240,12° К и
АНт°
= 2,398
ккал/молъ.
Согласно Россини, Питцеру,
Арнетту,
Брауну
и
Пиментелу [1248],
ТЪ
= 419,32° К, при
этом
AHv = 8,60
ккал/молъ. Энтальпия образо-
вания
рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
и
Россини [820]; термо-
динамические функции вычислены
по
методам Соудерса, Маттюза
и
Харда [1396, 1397].
Л»
169.
3-Этил-2,2-диметилпентан, С
9
Н
2
о (состояние идеального газа).
Мол.
вес
128.250
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
49
49
64
77
88
97
105
111
117
49
,72
,85
,80
,70
,65
,15
,53
,16
109,
НО,
126,
142,
157,
172,
185,
198
210
96
27
70
60
78
14
68
44
49
109,96
109,97
112,10
116,62
122,23
128,34
134,67
141,06
147,40
0,00
0,10
5,84
12,99
21,33
30,66
40,81
51,65
63,09
-56
-57
-60
-63
-65
-66
-67
96
03
45
15
21
,71
,76
-68.41
-68
.70
6,
7
29
52
75
96
35
36
14
39
98.96
122
146
170
69
,55
,47
-5,104
-5.357
-16,042
-22,790
-27,460
-30,896
-33,515
-35,585
-37,254
Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом
Россини
[820]; термодинамические функции вычислены
но
методам