Методическое пособие для лицейских классов школы №171 г. Москвы. —
М.: МГУ, 2012. — 150 с.
Методическая разработка «Введение в химию» написана на основании
40-летнего опыта работы с учащимися средней школы, пожелавшими
изучать химию углубленно. В пособии кратко рассмотрены 20 тем,
охватывающих важнейшие вопросы общей химии, с которыми должен быть
знаком выпускник средней школы, проявляющий интерес к химии и
готовящийся успешно сдать экзамен по этому предмету. В пособии,
кроме теоретического материала, содержатся домашние задания
(преимущественно – расчетные задачи).
Содержание пособия рассмотрено и одобрено Методической комиссией Химического факультета МГУ. Оглавление: Предисловие.
Вещество. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Атом. Атомное ядро. Нуклиды и изотопы. Радиоактивность.
Электрон в атоме. Дуализм характеристик электрона. Принцип неопределенности. Электронное облако. Волновые характеристики электрона. Волновое уравнение и энергия электрона в атоме водорода. Неопределенность координаты электрона в атоме. Основное и возбужденное состояние электрона в атоме.
Электронные оболочки многоэлектронных атомов. Главное, побочное и магнитное квантовые числа. Спин электрона. Принцип В.Паули.
Форма электронных облаков. Электронные конфигурации атомов. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева и порядок заполнения электронами электронных оболочек атомов. Правило Гунда (Хунда).
Электроотрицательность. Ван-дер-ваальсова (физическая) связь и химическая связь. Ионный вид химической связи.
Ковалентная связь. Направленность и насыщаемость ковалентных связей атома. Молекулы. Структурные формулы. Модель минимальной энергии взаимодействия электронных пар атома (модель Гиллеспи). Геометрия простейших молекул. Молекулярные орбитали и энергия образования простейших двухатомных молекул.
Донорно-акцепторный механизм формирования ковалентной связи. Водородная связь.
Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса. Теплоты (энтальпии) образования сложных веществ из простых.
Основы химической кинетики. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Роль энергетического и энтропийного факторов при протекании химических реакций.
Растворы и растворимость.
Водные растворы электролитов. Степень диссоциации. Реакции между растворами электролитов – реакции между ионами. Ступенчатая диссоциация слабых и средних по силе кислот.
Ионное произведение воды. Понятие о рН растворов. Расчет рН раствора кислоты и щелочи.
Гидролиз солей. Запись кратких и полных уравнений гидролиза. Протекание гидролиза «до конца». Особенности гидролиза некоторых солей. .
Растворы малорастворимых веществ. Понятие о ПР. Практическое использование ПР.
Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты и основания. Кислоты и основания по С.Аррениусу, Й.Н.Брёнстеду и Г.НЛьюису. Соли. .
Валентность. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Нахождение коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
Гальванические элементы.
Стандартные электродные потенциалы.
Электролиз расплавов и водных растворов. Процессы на поверхности катода и анода. Электролиз водных растворов некоторых веществ.
Комплексные соединения.
Содержание пособия рассмотрено и одобрено Методической комиссией Химического факультета МГУ. Оглавление: Предисловие.
Вещество. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Атом. Атомное ядро. Нуклиды и изотопы. Радиоактивность.
Электрон в атоме. Дуализм характеристик электрона. Принцип неопределенности. Электронное облако. Волновые характеристики электрона. Волновое уравнение и энергия электрона в атоме водорода. Неопределенность координаты электрона в атоме. Основное и возбужденное состояние электрона в атоме.
Электронные оболочки многоэлектронных атомов. Главное, побочное и магнитное квантовые числа. Спин электрона. Принцип В.Паули.
Форма электронных облаков. Электронные конфигурации атомов. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева и порядок заполнения электронами электронных оболочек атомов. Правило Гунда (Хунда).
Электроотрицательность. Ван-дер-ваальсова (физическая) связь и химическая связь. Ионный вид химической связи.
Ковалентная связь. Направленность и насыщаемость ковалентных связей атома. Молекулы. Структурные формулы. Модель минимальной энергии взаимодействия электронных пар атома (модель Гиллеспи). Геометрия простейших молекул. Молекулярные орбитали и энергия образования простейших двухатомных молекул.
Донорно-акцепторный механизм формирования ковалентной связи. Водородная связь.
Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса. Теплоты (энтальпии) образования сложных веществ из простых.
Основы химической кинетики. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Роль энергетического и энтропийного факторов при протекании химических реакций.
Растворы и растворимость.
Водные растворы электролитов. Степень диссоциации. Реакции между растворами электролитов – реакции между ионами. Ступенчатая диссоциация слабых и средних по силе кислот.
Ионное произведение воды. Понятие о рН растворов. Расчет рН раствора кислоты и щелочи.
Гидролиз солей. Запись кратких и полных уравнений гидролиза. Протекание гидролиза «до конца». Особенности гидролиза некоторых солей. .
Растворы малорастворимых веществ. Понятие о ПР. Практическое использование ПР.
Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты и основания. Кислоты и основания по С.Аррениусу, Й.Н.Брёнстеду и Г.НЛьюису. Соли. .
Валентность. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Нахождение коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
Гальванические элементы.
Стандартные электродные потенциалы.
Электролиз расплавов и водных растворов. Процессы на поверхности катода и анода. Электролиз водных растворов некоторых веществ.
Комплексные соединения.