Карюхина Т.А., Чурбанова И.Н. Химия воды и микробиология
Подождите немного. Документ загружается.
электрическими
характеристиками
и
молекулярнЫМ
стро
ением делают
воду
практически
универсалыlыы
растворите
лем
Д.1ISI
многих
веществ.
выокаяя
диэдеКТРlIЧеская
проницаемость
оБУCJIОВJIивает
самую
большую
раСТВОРJlЮ
щуlO
способность
воды
по
отношению
к
веществам,
мо
лекулы
которых
полярRы.
Из
неорганических
вещестl
в
воде
растворимы
очень
многие
соли,
кислоты
И
основаИИJl.
Из
органических
веществ
растворимы
лишь
те,
в
молекулах
хоторых
полярные
группы
составляют
значительную
часть
-
многие
спирты,
амины,
органические
кислоты,
са-
I
хара
и
Т.Д.
Растворение
веществ
в
воде
сопровождается
образо
ванием
слабых
связей
между
их
молекулами
или
ионами
и
молекулами
Boды.
это
явление
назыаетсяя
гидратацией.
Для
BeIЦecTB
с
ИОННОЙ
структурой
характерно
формирование
mдpaтныx
оболочек
вокруг
катионов
за
счет
донорно-акцепторной
СВJl3И
с
неподелениой
парой
электронов
атома
:кислорода.
катиовы
гидратированы
тем
в
большей
степени,
чем
меньше
их
радиус
и
выше
заряд.
Аниоиы'
обычно
менее
гидратировзllны,'
чем
катионы,
присоединSlЮТ
молекулы
воды
водородныиИ
СВЯ:ЗDfИ.
,
В
процессе
растворения
веществ
измеий:стся
величина
электрического
момента
ДИПОЛЯ
молекул
Boды'
изменяется
их
простравствеиная:
ориентация,
раЗРЫВЗЮТС51
ОДНИ
И
обра
зуются
другие
Boдopoдныe
связи.
В
совокупности
эти
ивлеRИ~
привод~
к
перестройке
внутренней
структуры.
Растворимосгь
твердых
веществ
в
воде
зависит
от
прllроды
этих
веществ
и
температуры
и
измеИllется
в
широких
пределах.
Повышение
температуры
в
большинстве
случаев
увеличивает
растворимость
солей.
Однако
раст
воримость
таких
соединений,
как
CaS04-2Н20,
Са(ОН)2,
при
повышении
температуры
снижается.
При
взаимном
растворении
жидкостей,
одной
из
кота
рых
является
вода,
возможны
различные
случаи.
Например,
спирт
и
вода
смешиваются
друг
с
другом
в
люБЫХ
соот
нощениях,
так
как
оба
ПОЛЯРНЫ.
Бензин
(неполярнай
ЖИДКОСТЬ)
в
воде
практически
нерастворим.
Наиболее
оБЩИМ
является
случай
ограниченной
взаимной
раст
воримости.
Примером
могут
служить
системы
вода-эфир,
вода-фенол.
При
нагревании
взаимная
растворимость
ДJlJI
одних
жидкостей
возрастает,
для
друmх
-
уменьшаете.l.
Например,
,ДЛЯ
системы
вода-фенол
повышение
темпера-
10
туры
выше
6s
0
C
ПРИВОДИТ
к
неограниченной
взаимной
рас
творимости.
Газы
(например,
NНз,
СО2,
S02)
хорошо
pac:rворимы
в
воде,
как
правило,
в
тех
случаях,
когда
ОНИ
вступаюr
с
водой
8
химическое
взаимодействие;
обычно
же
растворим6сТъ
raзов
невел:иха.
При
ПО8ышеIШИ
температуры
растворимость
газов
в
воде
умеиьШ8eтtf1.
Ниже
,приведеиы
д8иныe
по
раст""
воримости
В
воде
(при
атмосферном
ДЗВJIении)
кислорода
.....
важ.нdшеro
зnемеита
ДJUI
всех
БИQ1l0ГИЧеских
процессо.
в
водоемах
и
сооружеииsх
по
очистке
загризненных
вод.
Температура
ВОДЫ,
ОС.
• • • • • • • • •
••
О
10 20 30
КQffцентрациSl
02,
Mr/
л.
. . . . . . . . . . 14,62 11,33 9,17 7,63
Следует
отметить,
что
растворимость
кислорода
в
.оде
почти
в
2
раза
выше,
чем
растворимость
азота.
Вследствие
этою
состав
растворенноro
в
воде
водоемов
или
очистных
сооружений
воздуха
отличается
от
атмосферноro.
Раство"
реИИЫЙ
воздух
обогащен
КИСЛОРОДОМ,
что
очень
важно
для
организмов,
обитающих
в
водной
среде.
дn.a
вQдиыx
растворов,
как
и
для:
любых
,цруrих,
харак
териы
ПОRижение
упругости
пара
над
растВором
(по
сравнению
с
ЧИСТЫМ
раcrворителем),
ПQнижение
температуры
замер
..
эаииSl
и
повышниеe
температуры
КШlения.
Одно
из
общих
cвoicrB
растворов
ПРОSlВлSlется
в
ЯВJIении
осмоса.
Если
два
pacrвopa
разной
концентрации
разделены
полупроницаемой
переroродкой,
молекулы
растворители
проникают
через
нее
из
разбавленного
раствора
в
концентрированный.
Механизм
осмоса
можно
понять,
ecJIИ
учесть,
ЧТО,
согласно
общему
есте
...
ствеlПlОМУ
принцШIУ,
все
малеКУЛSlрные
системы
стрем.ncЯ
к
СОСТОЯНИЮ
наиболее равноиериоro
раmределения
(в
случае
двух
растворов
-
crремление
к
выравниванию
концентраций
по
обе
cтopoHы
переroродки).
Ко.личecrrвенноЙ
харак
теРИСТИКОЙ
осмоса
служит
ос..womuческое
давление.
По
закону
Вант
..
Гоффа
осмотическое
давлеlШе
раствора
равно
давлению,
которое
ПРОЯ8Л.llЛО
бы
растворенное
вещество,
если
бы
оно
БыJIo
газообразным
и
занимало
бы
объем,
равнЫЙ
обьему
рас.
твора.
4.
ДИАГРАММА
СОСТОЯНИЯ
ВОДЫ
И
ПРАВИЛО
ФАЗ
в
физической
химии
системой
называетсSl
тело
или
группа
тел,
выделенных
из
материального
мира
и
имеющих
определенные
границы,
которые
отделяют
их
от
окружа-
11
ющей
среды.
Системы
могут
быть
гомогенными
и
гетеро
генными.
Система
является
гомогенной,
если
каждый
пара
метр
имеет
во
всех
ее
частях
одинаковое
значение
или
непрерыноo
изменяется
от
точки к
точке.
Например,
вода
дистиллированная
(В
каком.либо
сосуде)
-
система
гомо
генная,
так
как
в
любой
точке
все
свойства
этой
Boды
или
одинаковы
(ПЛОТНОСТЬ,
удельная
электропроводимость,
теплопроводность
и
др.),
или
непрерывно
изменяlOТСSl
от
центра
системы
к
ее
границам
(например,
температура).
К
гомогенным
системам
относятся
смеси
газов,
молекуляр
ные
и
ионные
pacтBopы.
Гетерогенная
система
состоит
из
нескольких
макро
скопических
частей,
отделенных
одна
от
друroй
видимыми
поверхностями
раздела.
На
этих поверхностях
некоторые
пара
метры
изменяются
скачком.
Если
создать
насыщенный
раствор
какой-либо
соли
в
воде,
чему
сопутствует
наличие
твердой
соли
на
дне
сосуда,
то
такая
система
~'paCТBOP
+
твердая
соль" гетерогенна.
В
этом
примере
на
границе
раз
дела
скачкообразно
изменяются
химический
состав
и
плот
ность.
Гомогенные
части
системы,
отделенные
от
остальных
частей
видимыми
поверхностSlМИ
раздела,
называются
фазами.
Например,
совокупность
кристаллов
соли
в
Hacы
щенном
растворе
составляет
одну
фазу,
раствор
над
твердой
солью
- другую.
Состояние
системы
описывается
совокупностью
ее
свойств
(или
свойств
фаз)
-
температурой,
давление,
мас-
сой,
плотностью,
химическим
составом,
а
также
связями
между
изменениями
этих
свойств.
Каждое
вещество,
которое
может
быть
выделено
из
системы
и
сущеС'РВовать
вне
ее,
называется
составляющим
вещесmво.м.
В
водном
растворе
хлористого
натрия
состав
ляющими
веществами
могут
быть
Н20
и
NaCl,
но не
ионы
Na
+
и
CI-,
так
как
они
не
ЪoIOГYT
существовать вне
рас
твора.
Важная
характеристика
системы
-
число
компонентов
(k),
под
которым
понимают
наименьшее
число
составля
ющих
веществ,
с
помощью
которых
можно
описать
состав
каждой
фазы
системы
в
отдельности.
Если
в
системе
не
протекает
химических
реакций,
число
компонентов
равно
числу
составляющих
веществ.
Например,
в
однофазной
системе
из
газообразных
гелия,
водорода
и
аргона
число
компонентов
равно
числу
состав-
12
ляющих
веществ,
т.е.
трем,
так
как
реакции
между
ЭТИМИ
газами
невозможны.
В
системе,
где
составляющие
вещества способны
взаимодействовать
друг
с
другом,
число
компонентов
всегда
меньше
числа
составляющих
веществ.
Например,
водород
и
газообразный
нод
реагирует
с
образованием
газообразного
иодиетоro
водорода.
В
этой
системе
Н2(Г)
+
12(r)
- 2HI(r)
концентрации
составлSlЮЩИХ
веществ
при
равновесии
свя
заны
уравнением
[HI]2j
[H2][I2]
-
к,
(2)
где
К
--
константа
равновесия,
имеющая
определенное
зна
чение
при
заданной
температуре.
В
этом
случае
ДЛЯ
опреде
ления
состава
равновесной
системы
достаточно
знать
концент
рации
люБЫХ
двух
составляющих
веществ,
так
как
концент
рация
Tpeтьero
определяется
уравнением
(2).
Иными
словами,
система
имеет
два
компонента.
В
общем
случае
число
компо
нентов
равно
числу
составляющих
веществ
минус
число
урав
нений,
связыающихх
концентрации
этих
веществ
в
равновес
ной
системе.
для
описания
системы
неоБХОДИМ
еще
один
параметр
-
ЧUC.lW
степеней
свободы
с,
которое
означает
число
не
зависимых
перемениых
(температура,
дамение,
концент
рация
составляющих
веществ)
,
определяющих
тер
модинамическое
состояние
равновесия
системы.
Значения
этих
переменных
можно
в
известных
пределах
ПРОИ3ВOJIьно
изме
НЯТЬ,
не
меняя
числа
и
вида
фаз
в
системе~
По
числу
степеней
свобоДЫ
системы
назьmают
инвариантными,
у
которых
число
.
сгепеней
свободы
равно
нулю,
моновариантныи
-
с
одной
crепенью
свободы,
бивариантныи
-
с
двумя
и
т.д.
В
1876
г.
Гиббсом
было
сформулировано
правило
фаз,
которое
oxBaTыаетт
все
случаи
равновесия
систем
как
го
могенных,
так
и
гетерогенных.
Это
правило
гласит:
Число
степеней
свободы
с
равновесной
термодинамической
систе
мы,
на
которую
из
внешних
факторов
влияют
только
дав
ление
и
температура,
равно
числу
компонентов
системы
k
плюс
2
и
минус
число
фаз
j,
т.е.
c-k+2-f.
Нетрудно
подсчитать,
что
для
описанной
выше
газооб
разной
смеси
гелия,
водорода
и
аргона
число
степеней
сво
боДЫ
равно
четырем,
а
ДЛЯ
системы
водород-газообразный
иод--газообразный
иодпстый
водород
-
трем.
13
в
с
Рис.
3.
ДИаrpaмма
101,325
---
.,--
...
_---
COCТOfIНИ8
воды
..
с
ЖИДКАЯ
•
..
ВОДА
w
s:
ЛЕД
%
w
с;
са
ос
ПАР
,
c:r:
0,610
I
А.
0,007
100f0C
Диаграмма
состояния
-
наГJUlДНЫЙ
способ
представ
левиs
областей
существования
различных
'фаз
в
зависимости
от
внешних
условий,
например
от
давления
и
температуры.
Диаграмма
СОСТОЯIПIЯ
ВОДЫ:
-
система
с
одним
компонен
том
Н20,
поэтому
наибольшее
число
ФаЗ,
которые
одновре
менНо
могут
находиться
в
равновесии,
равно
ТреМ.
Эти
три
фаЗЫ
-
жидкость,
лед,
пар.
Число
степеней
свободы
в
этом
случае
равно
нулю,
т.е.
нельЗЯ
изменить
ни
давление,
ни
температуру,
чтобы
не
исчезла
ни
одна
из
фаз.
обычIIый
лед,
жид:кaJI
вода
и
водяной
пар
могут
существовать
в
равновесии
одновременно
только
при
давлении
0,61
кПа
в
температуре
O,OO7s<'C.
Точка
сосуществованWI
трех
фаз
назыаera
тlЮЙНОЙ
точкой
(roчка
О,
рис.
3). .
Кривая
ОС
разделяет
области
пара
и
ЖИДКОСТИ
и
пред
ставляет
собой
зависимость
давления
насыщенноro
водяного
пара
от
температуры.
Кривая
ОС
показыает
те
взаимос
вязанные
значения
температуры
и
давления,
при
которых
жидка~
вода
и
водярой
пар
находятся
в
равновесии
друг
с
другом,
поэтому
она
назыаетсяя
кривой
равновесия
жидкость-пар
или
кривой
кипения.
Кривая
ОВ
отделяет
область
жидкости
от
области
~a.
Она
является
кривой
равновесия
твердое
состояние-жидкость
и
наЗЫвается
кривой
плавления.
Эта
кривая
показывет
те
взаимосвязанныe
пары
значений
температуры
и
давления,
при
которых
лед
и жидкая
вода
находятся
в
равновесии.
Кривая
ОА
называется
кривой
сублимации
и
показывает
взаимосвязанные
пары
значений
дамения
и
температуры,
при
которых
в
равновесии
находятся
лед
и
водяной
пар.
14
Г
л
а
в
а
2.
ДИСПЕРСНЫЕ
СИСТЕМЫ.
КОЛЛОИДЫ
в
технологии
очисгки
воды
разноro
происхождения
понятие
дисперсность
характеризует
степень
раздробленности
часгиц
примесей,
или
их
размер_
Примеси
воды
с
размерами
частиц
<
10-7
СМ
образуют
с
ней
истинные
растворы
-
систе
мы
roмоreЮlые,
однофазные.
Природные
и
сточные
воды
в
большинстве
случаев
являются
гетерогенными
системами,
состоящими
по
меньшей
мере
из
двух
фаз.
5.
ВИДЪi
ДИСПЕРСНЫХ
СИСТЕМ
Дисперсными
называются
системы,
в
которых
одно
ве
щест~о
в
виде
очень
мелких
частиц
распределено
в
среде
друroro
:dещества.
Дисперсные
системы
гетерогенны.
~OBO
купность
мелких
частиц
составляет
дисперсную
фазу,
а
вещество,
в
котором
они
распределены,
называется
дисперсионной
средой.
Дисперсные
системы
имеют
много
разновидностей,
отличающихся
агрегатным
состоянием
дисперсной
фазы
и
дисперсионной
среды.
Если
обозначить
r -
газ,
Ж
-
жиДкость,
Т
-
твердое
агрегатное
состояние,
при
этом
инДекс
1
отнести к
среде,
а
2 -
к
фазе,
то
возможно
несколько
:комбинаций.
Например,
Гt-Ж2
-
это
аэрозоль,
более
конкретно
туман,
Ko~a
в
газоОбразной
среде
раст
ворены
капли
Boды;
rt-
Т2
-
тоже
аэрозоли
(аэрозоль
пыль
представляет
собой
газообразную
систему
с
раство
ренными
в
ней
твердыми
частичками,
а
аэрозоль
дым
-
ту
хее
систему
с
конденсированными
летучими
вещест
вами);
Жt"":'-Г2
-
это
пена;
Жl-Ж2
-
эмульсия;
Жl
Т2
С
низкодисперсными
частичками
-
суспензия,
с
ТОН
кодиспергированными
частичками
-
коллоидные
растворы,
или
золи.
Свойства
любой
такой
системы
существенно
зависят
от
размера
частиц
дисперсной
фазы.
Для
количественной
оценки
дисперсности
введено
понятие
степень
дисперсности
Д
-
величина,
обратная
поперечному
размеру
частицы.·
Гетерогенные
системы,
в
которых
дисперсионной
средой
является
жидкость,
по
степени
дисперсности
частиц
под
разделяются
на
взвеси
(суспензии
и
э~лъсии)
с
D<10
5
CM-
1
и
коллоидные
растворы
(107 >
D:>
10
CM-
1
).
1!
Дисперсные
системы
подраздел~ют
также
на
лиофильные,
частицы
которых
способны
в
большом
количе
стве
связывать
молекулы
дисперсионной
среды,
и
лиофоб
ные,
в
которых
взаимодействие
частиц
с
дисперсионной
средой
незначительно.
Если
дисперсионной
средой
в
системе
является
вода,
пользуются
соответственно
терминами
гидрофильный
и
гидрофобный.
В
гетерогенных
дисперсных
системах,
например
Жl
Т2,
жидкость
и
твердое
вещество
дисперсной
фазы
имеют
поверхностную
границу,
где
происходит
их
соприкосно
вение.
Поверхность
соприкосновения
называется
межфазо
вой.
Состояние
молекул
в
соприкасающихся
слоях
Жl
и
Т2
отличается
от
состояния
их
внутренних
слоев.
На
меж
фазовой
поверхности
молекулы
твердого
вещества
диспер
сной
фазы
испыыыаютт
притяжение
молекул
ж.идкости
меньшее,
чем
со
стороны
молекул
внутренних
слоев
Т2.
Возникающая
при
этом
напряженность
межмелекуляр
ных
сил
на
границе
раздела
фаз
определяет
потенциальную
энергию
межфазовой
поверхности,
называемую
nоверхно
стноu
энергией.
6.
КОЛЛОИДНЫЕ
РАСТВОРЫ
По
степени
дисперсности
частиц
коллоидные
растворы
располагаются
между
взвесями
и
ИСТИJ:lНЫМИ
растворами.
По
внутренней
структуре
коллоидных
частиц
различают:
суспеНЗ0ИДЫ
и
ассоциативные
или
мицеллярные
коллоиды.
СуспеНЗ0ИДЫ.
К
ним
относятся
такие
коллоиды,
кото
рые
сохраняют
структуру
исходного
вещества,
но
имеют
при
этом
высокую
степень
дисперсности.
Представители
суспензоидов
-
растворы
оксидов
и
гидроксидов
металлов,
сульфидов
и
других
неорганических
солей
-
золи
гидрофобные.
Их
концентрация
обычно
не
превышает
0,1
%.
Осадок
таких
растворов,
остающийся
после
выпаривания,
при
соприкосновении
с
водой
не
спо
собен
вновь
образовать
коллоидный
раствор,
поэтому
сус
пензоиды
называют
необратимыми
коллоидами.
Вследствие
малого
размера
частиц
межфазовая:
повер
хность
очень
велика
и
может
достигать
сотен
квадратных
метров
на
1
г
дисперсной
фазы.
Соответственно
и
запас
свободной
поверхностной
энергии
оказывается
огромным,
поэтому
кол.лоидны:е
растворы
системы
тер
модинамически
неустойчивые
с
выраженным
стремлением
16
о.
d
G
G
е
е
э
:е.е
е
е
е
е
е
е
е
е
е
о
1:
I
в
I e
l
е
I
е
I
I
I
I
I
I
I
jA,t
Д
~
А
~
~
s
s
:1
:$
::ж:
%
ЧJ
w
w
~
t-
О
О
с:
с:
Рис.
4.
Строение
мицел.лы
а
-
~
>
О;
б
-
~
-
О
-
изоэлектрическое
состояние;
А
-
ад
сорбционный
слой;
Д
-
диффузионный
слой;
Е
-
термодинамический
потенциал;~-
электрокинетический
потенциал
к
уменьшению
поверхностной
энергии.
Запас
поверхност
ной
энергии
может
быть
снижен
в
результате
укрупнения
частиц
дисперсной
фазы
либо
при
адсорбции
на
их
повер
хности
ионов
и
молекул
дисперсионной
среды.
Сложная
структура
частицы
суспензоида
(рис.
4)
формируется
вокруг
ядра,
состоящего
из
множества
молекул
не
растворимого
в
дисперсионной
среде
веще
ства.
Ядро
избирательно
адсорбирует
на
своей
поверх
ности
ионы,
называемые
потенциало-образующими,
и
приобретает
заряд.
Присутствующие
в
среде
ионы
с
противоположным
знаком
заряда
(противоионы)
вследствие
электрического
притяжения
группируются
вокруг
ядра,
образуя
коллоидную
частицу.
Часть
противоионов
электростатическими
силами
прочно
свя
зана
с
ядром
и
образует
вместе
с
адсорбированными
на
ядре
ионами
адсорбционный
слой.
Ядро
и
ад
сорбционный
слой
ионов
составляют
частицу,
несущую
определенный
заряд.
Другая
часть
противоионов
под
влиянием
диффузионных
сил
слабее
связана
с
ядром
и
образует
вокруг
частицы
ионную
атмосферу
диффузионный
слой,
компенсирующий
заряд
частицы.
17
Частица
в
совокупности
с
ДИффУЗИОННЫМ
слоем
состав
ляет
N.uцеллу.
Мицеллы
ЭJIектронеЙтральны.
Строение
мицеллы
~
гидроксида
железа
(111),
когда
он
адсорбирует
ионы
Fe
из
раствора
ХЛОРНОro
железа,
можно
предcrавить
следующим
образом:
.
ЧАСТ·
•
r
~
{~frelrsJ·:,Fe:J~
J(~
~){)a-
j~J(~~-
1
"1/IrO
ААСС»&ЦМОНН"'Й
спа"
.....
.,змонн
...
сno"
~,--------------------~
..
------------------~/
i"
"'ЦЕЛЛА
Ассоциативные
ХОJJЛОИДЫ.
Ряд
синтетических
и
природ
ных
веществ
способен
в
зависимости
от
УCnОВИЙ
образо
BЫBa~
истинные
и
коллоидные
pacтBopы.
К
ч~слу
таких
веществ
ОТНОСЯТС.51
МШIа,
моющие
средства,
некоторые
органические
красители.
Все
ОНИ
Я:ВЛЯIOТC~
поверхностно
активныии
веществами.
Истинная
растворимость
этих
веществ
в
воде
невелика,
но
ДЛSl
них
характерно
образование
ассоциатов
молекул,
достигающих
размеров
частиц
КОЛЛОИДНОЙ
степени
диспер
сности,
если
концентрация
раствора
превышает
некоторую
критическую
велИЧИНУ.
Ассоциаты
молекул,
так
же
как
в
суспензоидах,
назывют
мицеллами,
а
концентрацию,
при
которой
начинается
ассоциация
молекул,
называют
~рumuческой
концентрацией
Atuu,eJlJlOOбразованuя.
(ККМ).
Все
сказанное
zПОSlсня:ет,
почему
растворы этих
веществ
называют
ассоциативныии
или
мицеллЯРНЫМИ
коллоидами.
молекулы
I
веществ,
способных
,образовывать
кол
лоидные
pacтBopы
этого типа,
обычно
имеют
в
своем
со
ставе
углеводородный
радикал,
сродство
которого
к
воде
ничтожно,
и
полярные
группы
типа
-соон,
-он
и
Т.О.
С
выокимM
СРОДСТВОМ
К
воде.
Ядро
мицеллы
образуют
ас
социированные
углеводородные
радикалы,
а
полярные
груп
пы
обращены
к
растворителю
и
образуют
внешний
слой
ассоциата.
Диффузный
слой
мицмлы
В
зависимости
от
структуры
вещества
QюрмируетсSI
из
катионов
или
анионов
(противоионов)
и
компенсирует
суммарный
заряд
мицeJIЛЫ:.
Поверхностно-активные
вещества
широко
при
меняются
в
быту
и
промыmленности,
поэтому
часто
оказываются
в
сточных
водах.
18
Высокомолекулярные
соединения
(ВМС).
К
ним
ОТНО
сятся
природные
и
синтетические
полимеры
с
молекулярной
массой
от
десятков
ты.flчч
до
нескольких
МИЛЛИОНОВ.
это
белки,
полисахариды,
:каучук,
синтетические
полимеры.
Размер
молекул
вме
соответствует
частицам
КОЛЛОИДНОЙ
степени
дисперсности.
Растворы
этих
веществ
часто
назы
вают
молекулярными
коллоидами,
однако на
самом
деле
ВМС
образуют
истинные
растворы,
т.е.
однофазные
систе
мы.
ОТ
КОЛЛОИДНЫХ
растворы
ВМС
отличает
большая
ус
тойчивость,
связанная
с
наличием
в
их
молекулах
боль
шого
количества
лиофилъных
групп,
более
высокая
кон
центрация
растворов,
способность
сухого
вещества
набухать
и
переходить
в
растворенное
состояние.
Тем
не
менее
рас
TBopы
ВМС
имеют
и
некоторые
свойства
КОЛЛОИДОВ.
7.
СВОЙСТВА
КОЛЛОИДНЫХ
РАСТВОРОВ
~олекулярно-кинетические
свойства.
~олекулярно
кинетическими
н~зываютсSI
свойства,
коТорые
обусловлены
хаотическим
тепловым
движением
частиц~
Применителъно
к
КОЛЛОИДНЫМ
растворам
к
этим
свойствам
следует
отнести
броуновское
движение,
диффузию
и
седиментацию.
Броун.овское
движенuе
-
беспорядочное,
хаотичное
движение
Кол.лоидНо....
и
МИХРОСКQпически-дисперсных
частиц.
Название
дано
по
имени
английскоro
ученого
Р.
Броуна,
открывшего
это
явление
в
1827
г.
Броуновское
движение
дисперсных
частиц
происходит
вследствие
непре
рывноro
колебательного
движения
молекул
дисперсионной
среды..
Интенсивность
движения
тем
выше,
чем
больше
температура,
меньше
вязкость
cpeды
и
выше
степень
дисперсности.
Диффузuя
-
самопроизвольный
процесс
перемещения:
вещества
в
результате
беспорSIДОЧНОro
теплового
движения
частиц,
вследствие
которого
происходит
выравнивание
кон
центрации
раствора.
Скорость
диффузии
зависит
от
формы
и размеров
частиц,
температуры
и
ВЯЗКОСТИ
среды.
Ско
рость
ДИФФУЗИИ
коллоидных
частиц
меньше
скорости
диффузии
частиц
в
истинных
растворах.
Осмотическое
давление
КОЛЛОIЩНЫХ
растворов
значительно
ниже,
чем
в
истинныХ
растворах
той
же
кон
центрации.
Объясняется
это
тем,
что
коллоидные
частицы
как
по
величине,
так
и
по
массе
в
огромное
число
раз
больше
оБЫЧНЫХ
молекул.
Вследствие
этого
и
количество
19