Карюхина Т.А., Чурбанова И.Н. Химия воды и микробиология
Подождите немного. Документ загружается.
кремния
Si02.
Результаты
определения
мутности
выражают
в
мг/
л.
в
речных
водах
мутность
выше,
чем
в
подземных.
В
период
паводков
мутность
речных
вод
может
достигать
десятков
тысяч
миллиграммов
в
1
л.
В
питьевой
воде
МУТ
ность,
согласно
действующим
в
нашей
стране
санитарным
нормам,
должна
быть
не
выше
1,5
мг/л.
Наличие
в
воде
иераствореиныx
и
коллоидных
примесей
МОЖНО
оценить
и
по
степени
прозрачности
пробы.
Проз
рачность
определяют
в
цилиндрах
из
бесцветноro
стекла
высотой
ЗО-50
см
с
ПЛОСКИМ
ДНОМ.
Проба
считается
проэ
раЧНОЙ,
если
через
столб
воды
в
цилиндре,
помещенном
на
расстоянии
2
СМ
от
контрольного
текста,
напечатанного
специальным
шрифтом,
можно
прочитатъ
текст
и
различить
указанные
в
нем
цифры
или
же
четко
видеть
крест,
нз
несенный
черными
линиями
толщиной
1
мм,
с
четырьмя
точками
по
ПОЛЯМ.
Высота
столба
воды
в
сантиметрах и
есть
прозрачность
воды
"по
шрифту"
или
"по
кресту".
Для
характеристики
природных
вод
применяют
и
дру
roй
показате-~ь
-
содержание
взвешенных
веществ.
ПОД
взвешенными
веществами
понимается
количество
загряз
нений, которое
задерживается
на
бумажном
фильтре
при
фильтрации
пробы
(при
атмосферном
давлении
или
слабом
разрежении).
Для
фильтрования
загрязненных
вод
исполь
зуют
самый
пористый
фильтр
типа
"белая
лента",
а
при
исследовании
ВОДЫ
с
загрязнением не
более
25
мг/
л
-
тонкие
мембранные
ФИЛЬТРЫ.
Фильтр
со
взвешенными
ве
ществами
высушивается
при
lOSOC
ДО
постоянного
веса,
и
по
разнице
веса
фильтра
до
и
после
фильтрации
опреде
ляется
количество
взвешенных
веществ
в
воде.
Между
количеством
взвешенных
веществ
и
прозрачно
стью
однозначной
связи
нет.
Прозрачнuсть
определяется
наличием
не
только
взвешенных
частиц,
но
и
коллоидных
примесей,
которые
не
задерживаются
бумажным
фильтром,
а
потому
не
включаются
в
состав
показателя
взвешенных
веществ.
Кроме
того,
прозрачность
зависит
также
от
формы
и
размеров
частиц,
что
для
показателя
взвешенных
веществ
значения
не
имеет.
Несмотря
на
ЭТИ
различия,
ДЛЯ
ориентировочных
определений
(в
целях
упрощения
эксплу
атационного
контроля)
по
результатам
длительных
наблю
дений
строят
график
зависимости
прозрачности
от
количе
ства
взвешенных
веществ,
с
ПОМОЩЬЮ
которого
на
осно
вании
быстро
и
легко
выполняемого
определения
прозрач
ности
можно
С
достаточной
степенью
точности
установить
90
Рис.
18.
За8ИСИМОСТЬ
прозрачности
"по
шрифту"
or
содержанИJI
взвешенных
I 28
веществ
Ь
211
•
s 20
11
о
fG
с
~
..а
12
~
8
7
ос(
~
~
2
с:
о
\
\
'"
--
"
"-
-...--.......
.......
'D
80
120
IБD2DОl~D280
83ВЕШЕ
ННЫЕ
8ЕЩЕстtА.
мtJ.
количество
взвешенных
частиц
в
воде.
Пример
такой
зависимости
ДЛЯ
одной
из
рек
средней
полосы
европейской
часrи
России
предстзвлен
на
рис.
18.
Сухой
остаток
и
потери
при
прохаливании.
В
праК'tике
аодоподготовки
под
сухим
остатком
понимают
общую
СУМ
му
иеорганических
и
органических
соединений
в
pactso-
ренном и
коллоидно
растворенном
состоянии.
Сухой
octaТOK
определякn
,ыпариванием
предварительно
пPQфильтройан
ной
пробы
с
последующим
высушиванием
при
10S'C.
Потери
при
прокаливании
определяют
содержание
в
сухом
остатке
органических
веществ.
Остаток
после
прокаливания
характеризует
солесодержание
воды.
Сухой
остаток
в
воде
источника
хоэяйственно-nитьевоro
назначения
и
в
питательной
воде
не
должен
преВhlшать
1000
мг/
Л,
так
как
употребление
человеком
воды
с
повы·
шенным
солесодержанием
вызывает
различные
заболе
вания.
ИОННЫЙ
состав.
Как
уже
было
сказано,
общее
солесо
держ.ание
природных
вод
в
большинстве
случаев
с
доста
ТОЧ"ОЙ
степенью
точности
определяется
катионами
Na
+,
К+,
са
2
+,
Mg
2
+
и
анионами
нео],
S04:
Cl-.
Остальные
ИОhЫ
присутствуют
в
воде
в
незначительных
количествах,
Хотя
их
влияние
на
свойства
и
количество
воды
иногда
очень
велико.
Поскольку
вода
электронейтральнз,
то
сумма
положительных
ионов
равна
сумме
отрицательных
ионов:
[Na+]
+
[к+]
+
!са
2
+]
+ rMg
2
+]
..
-
[НСОз)
+ fS04-) +
[СГ).
Су
льфаты,
хлориды,
силикаты.
Естественное
содер
жание
сульфатов
в
поверхностных
и
грунтовых
водах
обус-
91
ловлено
выветриванием
пород
и
биохимическими
процес
сами,
происходящими
в
водоносных
слоях.
По
ГОСТу
предельное
содержание
сульфат-ионов
в
воде
источников
централизованного
водоснабжения
не
должно
превышать
500
мг/
л,
но,
как
правило,
в
речной
воде
кон
центрация
сульфатов
составляет
100-150
мг/л.
Повышен
ная
концентрация
сульфатов
может
свидетельствовать
о
загрязнении
источника
сточными
водами,
в
основном
производственными.
Хлориды
являются
составной
часть
большинства
природных
вод.
Содержание
хлоридов
естественного
происхождения
имеет
большой
диапазон
колебаний.
Однако
в
воде
рек
концентрация
хлоридов
невелика
-
она
не
превышает
обычно
10-30
мг/л,
поэтому
повышенное
количество
хлор-ионов
указывает
на загрязнение
источника
сточными
водами.
В
воде
источников
централизованного
водоснабжения
концентрация
хлоридов
не
должна
превы
шать
350
мг/
л.
Лимитирование
верхнего
предела
концентраций
суль
фатов
и
хлоридов
обусловлено
тем,
что
более
высокие
концентрации
этих
ионов
придают
воде
солоноватый
привкус
и
могут
вызывать
нарушение
в
работе
желудоч
но-кишечного
тракта
у
людей.
При
некоторых
соотно
шениях
сульфатов
и
хлоридов
вода
становится
агрессивной
по
отношению
к
различным
типам
бетона.
Силикаты
в
растворе
определяют
лишь
в
тех
природных
водах,
где
их
содержание
зависит
от
геОJ"'Iогических
условий
и
присутствия
некоторых
организмов.
В
при
родных
водах
кремниевая
кислота
может
находиться
в
формах
мета
кремниевой
Н2SiОз'
(Si02"H20),
ортокремниевой
H4Si04.(Si02·2H20)
и
поликреМflиевой
Н2SiОs(2SiО2"И20)
кис:,10Т.
Все
эти
кислоты
при
обычных
ДЛЯ
природных
вод
значениях
рН
малорастворимы
и
образуют
в
воде
кол
лоидные
растворы.
Силикаты
-
нежелательная
примесь
в
воде,
питающей
котлы,
так
как
дает
силикатную
накипь
на
стенках
котлов.
Наличие
нерастворенных
силикатов
(песок)
в
природ
ных
водах
связано
с
атмосферными
осадками,
смываемыми
с
территории
населенных
пунктов.
Соединения
железа
и
марганца.
Железо
практически
всегда
встречается
и
в
поверхностных,
и
в
подземных
во
дах;
концентрация
его
зависит
от
геологического
строения
и
гидрогеологических
условий
бассейна.
Соединения
же
...
1J:еза
92
вводе
присутствуют
в
растворенной,
коллоидной
и
нера
створенной
форме.
В
истинно
растворенном
состоянии
Fe
3
+
может
находиться
в
очень
небольших
концентрациях;
не
оБХОДИМЫМ
условием
при
этом
является
низкое
значение
рН.
Поскольку
это
условие
WЯ
природных
вод
не
харак
терно,
то
БОльшая
часть
Fe
присутствует
в
коллоидной
форме
и
в
виде
тонкой
суспензии.
В
подземных
водах
железо
присутствует
в
форме
Fe
2
+.
Двухвалентное
железо
в
воде
в
присутствии
растворенного
кислорода
очень
быстро
переходит
в
трехвалентную
форму
и
образует
малораст
ВОРИМЫЙ
гидроксид
железа,
выпадающий
в
осадок:
4Ре
2
+
+
8НСОз
+
02
+
2Н20
.--Joo
4Fе(ОН)з
t +
8СО2.
Повышенное
содержание
железа
в
повеРХНОСТI~ЫХ
водах
указывает
на
загрязнение
их
производственными
сточными
водами.
Высокое
содержание
железа
вызывает
отложение
осадка
в
трубах
и
их
зарастание,
а
также
ухудшает
вкус
питьевой
воды.
Содержание
железа
в
питьевой
воде
допу
скается
в
количестве
не
более
0,3
мг/
л.
Содержание
мар
ганца
обычно
меньше,
чем
железа..
Так,
для
воды
рек
средней
части
нашей
страны
количество
железа
варьирует
от
0,1
до
1
мг/
л
,
а
марганца
-
от
О
до
0,05
мг/
л.
Щелочность.
Щелочностью
нз;зывают
содержание
в
во
де
веществ,
вступающих
в
реакцию
с
сильными
кислотами,
т.е.
ионами
водорода.'
Это
одна
из
важнейших
харак
теристик
природной
воды.
На
щелочность
воды
существенным
образом
оказывает
влияние
состояние
соединений
углекислоты,
которое
поэто
му
следует
рассмотреть
более
подробно.
Углекислота
может
присутствовать
в
воде
в
форме
недиссоциированных
молекул
Н2СОз
(в
Ma..."'1ыx
количест
вах)
,
молекулярно
paC'l'BOpeHHoro
диоксида
углерода
СО2
и
гидрокарбонатов
(бикарбонатов)
НСОз,
если
рН
воды
менее
8,4,
и
в
виде
карбонатов
CO~~
если
рН
более
8,4.
Количественное
соотношение
между
различными
со
единениями
углекислоты
определяется
уравнениями
диссоциации
первой
и
второй
ступени.
Константы
диссоциации
первой
и
второй
ступени
Кl
и
}(2
зависят
от
концентрации
ионов
водорода,
поэтому
существование
различных
форм
углекислоты
в
растворе
определяется
рН.
Из
рис.
19
с.Jlедует,
что
при
рН
:=
3,7-4
вся
находя
щаяся
в
воде
углекислота
прсдставлена
только
диоксидом
углерода
СО2.
По
мере
повышения
рН
доля
СО2
умень-
93
'f
100
_....--~-~
%
~
i
~
~
80
I---+-~-+--~----t'--t"-r-
~ е
... w
:
~
6
О
~--+---t--r-#
~
О
с
)(
а.
S
....
.....
~ о
1;
О
I-----~-_t_I___\_+_-
--4-
___
~I___-_v___+___+_-____1
:f
% l/.
О
•
~
IS
$ f
20
t---+---#-
f
~
.J./#
~!
j.
8
о
~--
--~-~_----I~"""':""'.....I..--------~--
Ч
7 8 9
М
/1
p/-l
Рис.
19.
СоотношеНИJl
coz.
НСОз-
и
CO~R
В
за8ИСИМОСТИ
or
рН
воды
шается,
а
следовательно,
возрастает
доля
гидрокаpбuнатов.
При
рН
-
8,3-8,4
п'рактически
вся
углекислота
находится
1-
в
виде
гидрокарбонатов
(98%),
а
на
ДОЛЮ
СО2
+
СОЗ
ПРИХОДИТСЯ
менее
2
%.
При
дальнейшем
повышении
рН
(более
8,4)
свобоДНОГО
СО2
в
воде
нет,
а
только
гидро
:карбонат-
и
карБОнат-ионы.
При
рН
~12
в
растворе
нахо
ДЯТСЯ
только
карбонаты.
Экспериментально
щелочность
определяют
титрованием
соляной
~,и
серной
кислотой
последовательно
с
индикато
рами
фенолфталеином
и
метилоранжем.
Окраска
фенолф-
1'злеина
при
рН
-
8,2-8,4
переходит
из
розовой
в
бес
цветную,
что
совпадает
с
таким
состоянием
i>3CТBOpa,
когда
в
нем
остаются
лишь
гидрокарбонаты.
Метилоранж
меняет
окраску
при
рН
==
4-4,3,
т.е.
в
момент,
когда
в
растворе
остается
свобоДНЫЙ
ДИОКСИД
углерода
СО2.
При
титровании
с
фенолфталеином
протекают
реакции
нейтрализации
гидроксильных
ионов
ОН-
и
карбонатных
ионов
с
образованием
соответственно
воды
и
гидрокарбо
натов:
2-
+
Н20;
СОз
+
н
--.
нсоз.
Следовательно,
расход
кислоты
на
титрование
с
фенол
фталеином
эквивалентен
содержанию
гидроксидов
и
половины
карбонатов~
так
как
ПOCJlедние
нейтрализуются
ТОЛЬКО
наполовину,
до
нсоз.
Таким
образом,
94
ф
=-
[ОН-
] +
0,5
[CO~·],
'2,-
где
Ф
-
щелочность
ВОДЫ,
мг-экв/л;
[Оl-Г]
и
[СО3]
-
концентрации
mдроксильных
и
карбонатных
ионов,
мг-экв/л.
При
дальнейшем
титровании
в
присутствии
метилоран
жа
происходит
реакция
нейтрализации
гидрокарбонатов:
2-
+
НСОз
+
Н
--r
СО2
+
Н20.
Следовательно,
весь
расход
кислоты
от
начала
нейт
рализации
и
до
конца
эквивалентен
содержанию
ионов:
'2,-
М
-
[НО-]
+
[СОЗ].
Величина
М,
.мz-экв/.л,
символизирует
общую
щелоч
ность
воды,
а
Ф
-
так
называемую
свободную
щелоч
НОСТЬ,
обусловленную
наличием
ГИДjX>КСИДОВ
и
половины
карбонатов.
Если
рН.
воды
ниже
4-4,3,
то
ее
щелочность
равна
нулю.
Вода
рек
средней
полосы
европейской
части
страны
имеет
рН
-
7-8;
щелочность
этой
воды
обычно
состав
ляет
3-4
мг-экв/
л.
Углекислотные
соединения
обусловливают
и
такое
свой
ство
воды,
как
ее
агрессивность,
которая
выражается
в
разрушающем
действии
воды
на
металлы
и
даже
на
бетон
(подробнее
это
описано
в
разд.
4).
Жесткость.
Общая
жесткость
воды
Ж
О
показывает
КОН
центрацию
катионов
двухвалентных
щелочноземельных
ме
Таллов,
главным
образом
кальция
и
магния.
В
природных
УCJIовиях
ЭТИ
элементы
попадают
в
воду
вследствие
воздействия
углекислого
гa~a
на
карбонатные
минералы,
~
также
в
результате
биохимических
процессов,
происходящйх
в
почве.
Общая
жесткость
Ж
О
=
[Са
2
+]/20,О4
+ [Mg
2
+]/12,16,
где
20,04
и
12,16 -
эквивалентные
массы
соответственно
Са
и
Mg.
Различают
жесткость
карбонатную
инекарбонатную.
Количество
Са
и
Mg,
эквивалентное
содержанию
гидро
карбонатов
НСОз,
называется
карбонатной
жесткостью
ж
lC
•
Если
количество
ГИДJЮкарбонатов
в
BOД~
превыает
содержание
Са
и
Mg
([неоз]
[Са
2
+]
+ [Mg
+]),
то
кар-
бонатная
жесткость
эквивалентна
~l'MMapHoMY
СО~fжанию
Са
и
Mg.
При
[НСОз]/61,О2
-
[Са
]/20,04
+ [Mg
]/12,16
Ж
К
==
,Ж
О
==
[Са
2
+]/20,04
+ [Mg
2
+]/12,16.
Если
же
содержание
ионов
кальция
и
магния
выше,
чем
количество
ГИДрокарбонатов,
то
карбонатная
жесткость
95
равна
концентрации
[НСОЗ].
[Са
2
+
]/20,04
+ [Mg
2
+]/
12,16
При
[неоз]/
61,02
Ж
К
=
[НСОЗ]/61,О2.
Разность
между
общей
и
карбонатной
жесткостью
на
зывается
llекаРООllаmной
жесткостью:
Ж
нк
=
Ж
О
-
Ж
К
•
Следовательно,
~HK
это
содержание
Са
и
Mg,
эквивалентное
концентрации
всех
осталЬНЫХ
анионов.
Результаты
определения
жесткости
выражают
в
МГ
экв/
л.
в
табл.
1
приведена
классификация
природныx
вод
по
величине
их
жесткости.
т
а
б л
и
ц
а
1 - CTf!neHb
жесткости
природных
ВОД
~;p~~:e
~и-с~~-к
~
~~Дb~
-
--I;;c~
~
OC~ib
~~
~a~
~e-;
CT-~
~;[
;e~~
~OC~b~
- -
---
МГ-ЭКВ/Л
воды
МГ·ЭКВ/Л
----------------
------
-----------
-----------
Мягкая
<4
Жесткая
8-12
Средней
жесткости
4-8
Очень
жесткая
>
12
Жесткость
речных
ВОД
обычно
иевыокзa
(1-6
мг
экв/
Л),
однако,
ВОДЫ
рек,
прорезающих
толщу
известковых
и
гипсовых
ПОРОД,
отличаются
повышенной
жесткостью.
Воды
подземных
источников
имеют
более
высокую
жест
кость,
чем
воды
поверхностные.
Для
питья
допускается
использование
МЯГКОЙ
воды и
u ' U
воды
среднеи
жесткости,
так
как
наличие
солеи
кальция
и
магния
в
определенных
пределах
невредно
ДЛЯ
здоровья
и
не
ухудшает
вкусовых
качеств
воды.
Использование
же
u
V...
u
жесткои
воды
для
хозяиственных
целеи
вызывает
ряд
не-
удобств:
образуется
накипь
на
стенках
варочной
посуды,
увеличивается
расход
Мьmз
при
стирке,
медленно
раз
вариваются
мясо
и
овощи.
Жесткость
питьевой
воды
по
действующему
стандарту
должна
быть
не
выше
7
мг-экв/
л
и
ЛИШЬ
в
осоБЫХ
случаях
допускается
до
10
мг-экв/
л.
Для
производственных
целей
использование
жесткой
ВОДЫ
часто
совсем
недопустимо.
Так,
жесткая
вода
не
пригодна
ДЛЯ
систем
обоjЮтноro
водоснабжения,
ДЛЯ
-
питания
паровых
котлов,
для
производства
высокосортной
целлюлозы,
искус
ственного
волокна и
др.
96
Соединения
азота
и
фосфора.
Азот
в
воде
может
находиться
в
органических
соединениях
-
белковых
и
не
белковых
и
неорганических
-
в
виде
аммонийного,
нитритного
и
нитратного:
Повышенное
количество
азота
в
природной
воде
в
виде
органических
соединений
или
в
аммонийной
<lюрме
свиде
тельствует
о
загрязнении
водоисточника
сточныиИ
водами,
как
бытовыми,
так
и
производственныи
•.
Наличие
же
окисленных
<lюРМ
азота,
в
особенности
нитратов,
позволяет
говорить
либо
о
ликвидации
внесенного
загрязнения, т
.е.
о
закончивmемся
окислении
аммонийных
соединений,
либо
о
неорганическом
их
происхождения,
т
.е.
об
отсутствии
внешнего
загрязнения
вообще.
В
речных
водах
содержание
азота
аммонийных
солей
колеблется
от
О
до
1
мг/
л
в
зависимости
от
степени
ее
загрязнененности
и
не
должно
превышать
10
мг/л
(по
азо
ту).
Такой
же
предел
установлен
и
ДЛЯ
нитратов.
Фосфор
в
природной
воде
встречается
в
виде
мине
ральных
и
органических
соединений
в
растворенном,
кол
лоидном
я
суспензированном
состояниях.
Содержание
соединений
фосфора
в
чистых
водоемах
ничтожно
мало
и
обычно
не
превышает'
сотых долей
мг/
л.
Повышенное
содержание
фосфор'а
наблюдается
при
смыве
удобрений
с
сельско-хозяйственных
полей,
при
спуске
сточ
ных
вод.
Перманганатная
окисляемость
-
обобщенный
показз
тель,
характеризующий
содержание
в
воде
легкоокисляе
мых
органических
и
некоторых
неорганических
соединений
(нитриты,
сульфиты,
железо
двухвалентное).
Под
окиCJIЯ
емостью
понимают
количество
кислорода,
эквивалентное
расходу
перманганата
калия.
Артезианские
воды
имеют
обычно
ОКИCJIяемостъ,
не
пре
вышающую
1-2
мг/
л,
тогда
как
в
поверхностных
во
доисточниках
ее
значение
может
достигать
10-12
МГ/Л.
Повышение
окис.ляемости
в
водоисточнике
служит
показз
телем
его
загрязнения.
Растворенные
газы.
В
воде
при РОДНЫХ
источников
чаще
всего
присутствуют
КИСЛОРОД,
диоксид
углерода
и
серово
дород.
В
открытых
незагрязненных
водоемах
количество
рас
твореиноro
кислорода
близко
к
насыщению
и
составляет
8-9
мг/
л.
Иногда
фиксируются
значения,
превыmающие
предел
насыщения
при
температуре
определения,
что
97
свидетельствует
о
пересыщении
воды
кислородом,
а
также
о
присутствии
ero
в
воде
в
свободном,
а
не
в
растворенном
состоянии.
КОJ~ИЧа.""Тво
кислорода
в
поверхностных
источниках
в
верхних
слоя:х
выше,
чем
в
глубинных,
за
счет
усиленной
поверхностной
аэрации
и интенсивно
про
ходящих
процессов
фотосинтеза.
Сероводород
содержится
в
некоторых
подземных
водах,
а
его
присутствие
в
поверхностных
водах
свидетельствует
о
загрязнении
источника
сточными
водами.
Соединения
сероводорода
в
воде
могут
быть
в
виде
моле
К~ЛSlрно
растворенноro
H2S,
гидросульфидов
HS-
И
сульфидов
S
-.
Соотношение
между
различными
формами
зависит
от
рН.
При
на,'1ИЧИИ
сероводорода
и
железа
в
воде
образуется
ТОН
кодисперсный
осадок
сульфида
железа
FeS.
Эrо
явление
можно
иногда
наблюдать
в
тупиковых
участках
водопроводной
сети
с
малым
обменом
ВОДЫ
..
В
результате
жизнедеятмьности
суль..;.
фатредуцирующих
бактерий
сульфаты
переходят
в
сульфиды
и
реагируют
с
ионами
железа
(см.
16).
Сероводород
токсичный
газ,
придает
,воде
неприятн:ый
запах,
в
хозяйственно-питьевых
водах
eгd
присутствие
не
допускается.
Растворенные
газы
<02,
СО2,
H2S)
при
определенных
ус
ловиях
способствуют
развитию
коррозии
металлов
и
беТона.
СоединениSl
фгора
и
нода.
Содержанию
ЭТИХ
соединений
придается
большое
гигиеническое
значение
при
харак
теристики
природных
и
питъевых
вод,
поскольку
как
недо
статок,
так
и
избыток
фтора
и
иода
приводят
к
развитию
ряда
заболеваний.
Оптимальная
концентрация
фтора
в
питье
вой
вС'де
СОСТЗВJlяет
0,7-1,2
мг/
л,
преде.",ьно
допустимая
1,5
мг/л.
При
избытке
фгора
в
природной
воде
ее
приходится
обесфгоривать,
а
при
недостатке
-
фторировать.
Суточная
потребность
организма
человека
в
иод~
с.оставляет
О,ООЗ
мг.
Токсичные
соединения.
К
числу
токсичных
веществ,
присутствие
которых
в
питьевой
воде
строго
лимитируется,
отнесены
бериллий,
молибден,
мышьяк,
свинец,
селен,
СТроНЦИЙ,
нитраты.
Определение
их
в воде,
как
правИло,
производится
в
случаях,
когда
предполагается
наличие
этих
веществ
в
воде
водоисточника.
Кроме
TOro,
установлены
ПДК
а"тIЮМИНИЯ
и
полиакриламида,
дОбавляемых
к
воде
в
процессе
обработки.
Необходимо
отметить,
что
при
обнаружении
в
воде
не
сколы\.хx
ТОКСИЧНЫХ
веществ
или
веществ
нетоксичных,
НО
ВЛИЯЮЩИХ
на
привкус
воды,
их
суммарная
концентрация,
98
выражаемая
в
долях
от
нормативов
ПДК,
не
должна
быть
больше
1.
Расчет,
соответетв)
ющий
этому
требованию,
ве
дется
по
формуле
Cl/Ct
+
С2/С2
+ •.. +
сп/Сп~
1,
(13)
где
Сl,
С'2
.•••
сп
-
обнаруженные
в
воде
концентрации,
мг/л;
Сl,
CZ,
... C
n
-
ус-
тановленные
ПДК,
мг/л.
..,
Санитарно-бактериологические
и
гидробиологические
показатели.
Микронаселение
природных
ВОД
чрезвычайно
раз
нообразно.
Его
качественный
и
КOJIичественный
состав
опре
деляется
в
первую
очередь составом
воды.
Для
глубоко
зале
гаЮЩИХ,
очень
ЧИСТЫХ
артезианских
вод
характерно
почти
полное
отсутствие
бактерий
вследствие
защищенности
водо
HOCHOro
слоя
от
контакта
с
лежащими
выше
roризонтами.
Особенностью
состава
воды
открытых
водоемов
является
изменение
его
по
сезонам
года,
сопровождающееся
изме
нениями
в
количестве
и
ВИДОВОМ
разнообразии
микрона
селения.
БактериаЛьная
загрязненность
поверхностных
источников
обусловлена,
главным
образом,
поступлением
в
водоемы
поверхностного
стока,
содержащеro
органические,
минеральные
вещества
и
микроорганизмы,
смываемые
с
площади
водосбора,
и
СТОЧНЫХ
вод.
е
позиций
санитарной
микробиологии
оценка
качества
воды
проводится
С
целью
определения
ее
санитарно
эпидемиологической
оп'асности
или
безопасности
для
зцо
ровья
человека.
Вода
играет
важную
роль
в
передаче
воз
будителей
MHomx
инФекций,
главным
образом
кишечных.
Патогенные
микроорганизмы
попадают
в
воду
с
Bыд--
.
лениями
людей
и
животных,
при
стирке
белья;,
водопое
скота.
Через
воду
получают
распространение
брюшной
тиф,
дизентерия,
холера,
инфекционный
гепатит
и
Т"Д.
Прямое
количественное
определение
возбудителей
всех
инфекций
для
контроля
за
качеством
воды
неосуществимо
в
связи
с
мноrooбразием
их
видов
и
трудоемкостью
анализа.
В
практической
санитарной
микробиологии
поэтому
прибегаюr
к
косвенны",!
методам,
позволяющим
определить
потенциальную
ВОЗА-tОЖНОСТЬ
заражения
ВОДЫ
патогенными
микроорганизмами.
Санитарно-бактериологическая
оценка
качества
воды
основана
на
определении
двух
ОСНОВНЫХ
показателей,
t.IИКробноro
числа
и
числа
бактерий
группы
СоН.
Первый
показате.ль
дает
представ.,тtение
об
общей
обсеме
НСННОСТИ
воды
аэроБНblМи
сапрофитами,
поэтому
часто
назы-
99