144
II группа. Металлы термодинамически нестабильные; устойчивы в
нейтральных средах при отсутствии кислорода; в кислых средах могут
корродировать и в отсутствии кислорода (Cd, In, Tl, Mn, Co, Ni, Mo, Pb, Sn).
III группа. Металлы промежуточной термодинамической стабильности
(полублагородные); в отсутствии О
2
и окислителей устойчивы в кислых и
нейтральных средах (Bi, Sb, As, Cu, Hg, Ag).
IV группа. Металлы высокой термодинамической стабильности
(благородные); в нейтральных средах не корродируют и при наличии
кислорода; в кислых средах или средах, содержащих комплексообразователи,
могут корродировать при наличии кислорода или окислителей (Pd, Ir, Pt, Au).
По механизму коррозионного процесса различают два основных типа
коррозии: химическую и электрохимическую.
Под химической коррозией подразумевают взаимодействие
металлической поверхности с окружающей средой, не сопровождающиеся
возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Механизм
химической коррозии сводится к реактивной диффузии атомов или ионов
металла сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии и
встречной диффузии атомов и ионов кислорода. По современным воззрениям
этот процесс имеет ионно-электронный механизм, аналогичный процессам
электропроводности в ионных кристаллах. Примером химической коррозии
является взаимодействие металла с жидкими неэлектролитами или сухими
газами в условиях, когда влага на поверхности металла не конденсируется, а
также воздействие на металл жидких металлических расплавов. Практически
наиболее важным видом химической коррозии является взаимодействие
металла при высоких температурах с кислородом и другими газообразными
активными средами (H
2
S, SO
2
, галогены, водяные пары, СО
2
и др.).
Подобные процессы химической коррозии металлов при повышенных
температурах носят название газовой коррозии. Многие ответственные
детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии
(лопатки газовых турбин, сопла реактивных двигателей, элементы