Яглов В.Н. (ред.) Задачи предлабораторного контроля по химии
Подождите немного. Документ загружается.
Министерство образования Республики Беларусь
БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Кафедра химии
ЗАДАЧИ ПРЕДЛАБОРАТОРНОГО
КОНТРОЛЯ ПО ХИМИИ
Учебно-методическое пособие по дисциплине "Химия" для
студентов I курса
НАВУКОВАЯ
Б1БЛ1ЯТЭКА
«'^ларускага
напыялальнага
га
ушверсггэта
8107/849
• нв.
Минск
2005
УДК
546.66.015
Г.А. Бурак, И.М. Гранщикова, Е.А. Евсеева, Н.А. Кречко,
Э.Ф. Марчик, Д.И. Медведев, А.А. Меженцев,
И.Б.
Проворова,
Л.М. Слепнева, И.А.
Шнып,
В.О.
Шункевич, В.Н. Яглов
Под редакцией
В.Н.Яглова
Задачи предлабораторного контроля по химии/ Учебно-
методическое пособие по дисциплине "Химия" для студентов I
курса. - Мн.:
БИТУ,
2005.
В данном пособии представлены решения типовых задач
различного уровня сложности по основным разделам курса
химии, который излагается студентам на лекциях. В задачах
даны термины и условные обозначения, применяемые в
Международной системе единиц.
Рецензент Г.И. Новиков
УДК
546.66.015
• Бурак Г.А. и др.
ВВЕДЕНИЕ
При изучении курса химии предусмотрены следующие виды
занятий: лекции и лабораторные занятия. Лекции читаются в
соответствии с рабочей программой, вопросы которой
представлены в П. 2 настоящего методического пособия.
На первом занятии студент получает номер варианта своего
индивидуального домашнего задания (см. П 1 методического
пособия).
Домашнее задание включает краткий конспект по вопросам
предстоящей лабораторной работы и задачи, соответствующие
полученному студентом варианту.
Вопросы для конспектирования представлены в плане
лабораторных работ, вывешенном в лаборатории.
Каждая лабораторная работа начинается с проверки
домашнего задания. За правильно и качественно выполненное
домашнее задание студент может получить 2,0 балла. Затем
проводится
предлабораторный
контроль. На предлабораторном
контроле каждому студенту предлагается две задачи уровня А и
В, на решение которых ему отводится 15 минут. За правильное
решение задачи уровня А студент получает дополнительно 0,5
балла, а за задачу уровня В - 1,5 балла.
Если студент правильно решил задачи уровня А и В менее
чем за 10 минут, то он может, при желании, взять задачу уровня
С, на решение которой ему отводится дополнительно 10 минут.
За правильное решение задачи уровня С студент получает
дополнительно 3,5 балла.
Тексты типовых задач предлабораторного контроля уровня
А, В и С, а также их решения представлены в настоящем
методическом пособии.
После лабораторного контроля студент приступает к
выполнению лабораторной работы.
Качество выполнения лабораторной работы оценивается
следующим образом:
а) студент качественно выполнивший эксперимент с
погрешностью до 5%, аккуратно оформивший и сдавший отчет
преподавателю до конца занятий, получает 2,5 балла;
б) студент, выполнивший эксперимент с погрешностью от 5
до 10%, оформивший и сдавший отчет до конца занятий,
получает дополнительно 2 балла;
в) студент, выполнивший эксперимент с погрешностью от
10 до 15%, оформивший и сдавший отчет до конца занятий,
получает дополнительно 1 балл;
г) студенту, не выполнившему эксперимент или
получившему результат с погрешностью более 15%, или не
сдавшему отчет до конца занятий, лабораторная работа не
зачитывается. Студент обязан отработать эту работу в
установленные сроки.
Преподаватель имеет право снижать оценки за
некачественное выполнение отдельных видов работ на
лабораторном занятии.
Ф.И.О.студента.
Номер варианта
домашнего задания
Ф.И.О. лектора
Ф.И.О. преподавателя,
ведущего лабораторный
практикум
Ф.И.О.
лаборанта.
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
(безразличные)
N0, СО,
5Ю,
К
2
О
Основные
Кислотные
Амфотерные
Основные: Кислотные:
- оксид лития;
В
2
О
3
- оксид бора (Ш);
М§О
- оксид магния;
СО
2
- оксид
углерода(1У);
МпО - оксид
марганца(П).
СгОз
- оксид
хрома(УГ).
Амфотерные:
ВеО - оксид бериллия;
А1
2
Оз
- оксид алюминия;
Сг
2
Оз
- оксид хрома (III);
2пО - оксид цинка;
5пО - оксид олова (II);
РЬО - оксид свинца (II).
СВОЙСТВА ОКСИДОВ:
Основные: Кислотные:
СиО +
Н
2
50
4
=
Си30
4
+
Н
2
О;
СО
2
+
Ва(ОН)
2
=
ВаСО
3
1-+Н
2
О;
ЗО
3
+
Н
2
О
=
Н
2
5О
4
;
+-
МаОН
=1
Ыа
2
О
+Н
2
О=2ЫаОН;
СаО +
СО
2
= СаСО
3
.
Амфотерные:
А1
2
О
3
+Ма
2
С0
3
Г
2№А10
2
+С0
2
;
А1
2
О
3
+2НаОН
Г
2НаА1О
2
+Н
2
О;
А1
2
О
3
+
6НС1
=
2А1С1
3
+ЗН
2
О;
2пО + 2 НаОН +
Н
2
О
=
=М
2пО + 2НС1
=
2пС1
2
+
Н
2
О.
Основания
Растворимые
(щелочи)
1лОН
- гидроксид лития;
ЫаОН
- гидроксид натрия;
КОН - гидроксид калия;
КЬОН
- гидроксид рубидия;
СзОН
- гидроксид цезия;
Са(ОН)
2
-гидроксид кальция;
5>г(ОН)
2
- гидроксид стронция;
Ва(ОН)
2
- гидроксид бария;
\
Труднорастворимые
Сг(ОН)
3
-
гидроксид хрома (III);
М§(ОН)
2
- гидроксид магния и др.
Амфотерные
гидроксиды:
2п(ОЩ,
=
Н
2
2п02
гидроксид цинковая
цинка кислота
А1(ОН)з=НзА10
3
=НАЮ
2
+
Н
2
О
гидроксид
ортоалю-
метаалю-
алюминия
миниевая
миниевая
кислота кислота
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
КОН
+НС1
=
КС1
+
Н
2
О;
Са(ОН)
2
+
СО
2
=
СаСОЦ
+
Н
2
О;
2
№ОН
+
Си5О
4
=
Си(ОН)
2
|
+
Ыа
2
ЗО
4
;
2п(ОН)
2
+ 2НС1
=
2пС1
2
+
2Н
2
О;
2п(ОН)
2
+
2МаОН
=
№
2
2пО
2
+ 2
Н
2
О;
2п(ОН)
2
+2КаОН=
На
2
[2п(ОН)
4
];
Си(ОН)
2
= СиО +
Н
2
О.
Бескислородные
НС1
- хлороводородная;
Ш
-
иодоводородная;
НВг - бромоводородная;
Н
2
5
-сероводородная;
- циановодородная.
Кислоты
Кислородсодержащие
- ортоборная;
НВО
2
- метаборная;
Н
2
СОз
- угольная;
НМОз
- азотная;
НМО
2
- азотистая;
Н
3
РО
4
- ортофосфорная;
НРО
3
- метафосфорная;
Н
3
РО
3
- фосфористая;
НМпО
4
- марганцовая;
Н
2
СгО
4
- хромовая;
Н
2
8О
4
- серная;
Н
2
ЗОз
- сернистая;
НОС1
- хлорноватистая;
НС1О
2
- хлористая;
НСЮ
3
-
хлорноватая;
НС1О
4
- хлорная;
СНзСООН - уксусная;
Н
2
5Ю
3
- кремниевая.
(Название кислот - см. табл.
Ш
[1]).
СВОЙСТВА КИСЛОТ:
НС1
+
ЫаОН
=
КаС1
+
Н
2
О;
2НС1 + ВаО
=
ВаС1
2
+
Н
2
О;
Н
2
8О
4
+
СиО =
СиЗО
4
+
Н
2
О;
Н
2
5О
4
+ 2КОН =
К
2
50
4
+
2Н
2
0;
Н
2
ЗО
4
+
К
2
5Ю
3
=
Н
2
5Ю
3
|
+
К
2
5О
4
.
(Основание+кислота)\^
Соли
Соедние
\/
Полное замещение
Н
+
в кислоте на ион
металла
- сульфат натрия;
3
- сульфит никеля (II)
К
2
5;
- сульфид калия;
(КН
4
)
2
5О
4
- сульфат ам-
мония.
Основные
Неполное замещение
ОН'
в основании на
кислотный остаток
СиОНС!
- хлорид
гидроксомеди (II)
Ре(ОН)
2
МО
3
- нитрат
дигидроксожелеза
(Ш).
Кислые
Неполное замещение
Н
+
в
кислоте на ионы металла
КН5О
3
- гидросульфит калия;
А1(Н
2
РО
4
)з
- дигидроортофосфат алюминия.
СВОЙСТВА СОЛЕИ;
+
2п
=
2п(Ш
3
)
2
+
Н§;
Си5О
4
+ 2
ЫаОН
=
Си(ОН)
2
|+
На
2
5О
4
;
Ре(МО
3
)
2
+
Н
2
8
=
Ре5|
+
2НМО
3
;
СаСЬ
+
N32003
=
СаСО.4
+
2КаС1;
КНЗО
4
+
КОН =
К
2
50
4
+
Н
2
О;
КН50
4
+
ВаС1
2
=
Ва5О
4
|
+ КС1 +
НС1;
СиОНС!
+ НС1 =
СиС1
2
+
Н,О;
СиОНС!
+
Н
2
5
= Си5 +
НС1
+
Н
2
О.
НЕКОТОРЫЕ ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ
ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ.
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.
Например;
Н
2
°;
Н
2
°,
О
2
°,
Ыа°,
Си
0
,
Ре°,
Н§°,
5",
Р°, В° и
др.
2. Атомы кислорода в соединениях проявляют степень
окисления (-2).
Например:
Са
+2
О'
2
,
З^Ог"
2
и т.д.
Исключения: фторид кислорода
О
+2
Р
2
~'
- степень окисления
кислорода (+2),
пероксиды
- степень окисления кислорода
(-1),
Н
2
+|
0
2
-'.
3. Металлы
1А,
ПА и
111А
подгрупп Периодической системы
проявляют степень окисления соответственно
(+1),
(+2) и ( +3).
Например:
На
2
+|
О"
2
;
Зг
+2
О"
2
;
А1
2
+3
О
3
'
2
.
4. Для водорода степень окисления равна (+
1).
Например:
Н
2
+1
3"
2
,
Ы"
3
Н
3
+1
,
Н
2
+1
О"
2
и
т.д.
Исключения: гидриды металлов типа
Са
+2
Н
2
"';
Ма
+1
Н"';
в
которых степень окисления водорода (-1).
5. Алгебраическая сумма степеней окисления отдельных
атомов, образующих молекулу, с учетом стехиометрических
индексов равна нулю. Например, можно определить степень
окисления азота в молекуле
НМОз,
зная степени окисления
кислорода (-2) и водорода
(+1):
Н
+|
Ы
Х
О
3
"
2
(+1) + х+(-2)-3 = 0; х = +5
или степень окисления хрома в молекуле
К
2
+1
Сг
2
х
О
7
"
2
:
(+1)-2
+
х-2
+
(-2>7
= 0 х
=
+6
6. Атомы одного и того же элемента в различных соединениях
могут иметь различные степени окисления, например:
К
+1
Мп
+7
0
4
-
2
;
Н
2
+1
Мп
+6
0
4
-
2
;
Мп
+4
О
2
'
2
.
7. Элементы, имеющие постоянную степень окисления в
большинстве соединений
I
Ы
Ы
+1
На
+1
К
+1
кь
+|
А^
+1
С8
+
'
Рг
+|
II
Ве
+2
м§
+2
Са
+2
2п
+2
5г
+2
СсГ
2
Ва
+2
Ка
+2
III
В
+3
АГ
3
5с
+3
IV
V
VI
О
2
VII
VIII
УРОВЕНЬ А
1. Указать из предложенных пар оксидов пару только
основных оксидов:
1) ВаО,
С8
2
О
3)
N320,
СО
2
2)
Сг
2
О
3
,
ВаО 4)
Ре
2
О
3
,
2пО
Ответ: 1) ВаО,
Ск
2
О
2. Указать из предложенных пар оксидов пару только
амфотерных
оксидов:
1) ВеО,
N320
3)
Р
2
О
5
,
2пО
2)
А1
2
О
3
,
МпО 4) 2пО,
Сг
2
О
3
Ответ: 4) 2пО,
Сг
2
О
3
2. Указать из предложенных пар оксидов пару только
кислотных оксидов:
1) РЬО,
СО
2
3)
5О
3
,1Л
2
О
Х(
2)Р
2
0
5
,80
2
4)8Ю
2
,
Ответ: 2)
Р
2
О,,
5О
2
10