Яглов В.Н. (ред.) Задачи предлабораторного контроля по химии
Подождите немного. Документ загружается.
4. Указать из предложенных пар солей пару только
кислых солей:
1)
N3118,
СиЩ.СО
3
)
2
3)
Сг
2
(8О
4
)
3
,
Мп(Н8О
3
)
2
2)
РеОНС!,
А1(Н8О
4
)з
4)
КНСО
3
,
2пОНNО
3
Ответ: 1)
ЫаН57Си(НСО
3
)
2
5. Указать из предложенных пар солей пару только
средних солей:
1)
N328103,
Ре(Ш
3
)
2
3)
К
3
РО
4
,
СгОНС1
2
2)
1л
2
СО
3
,
(РеОН)
2
8О
4
4)
Си8О
4
,
М§О^О
3
Ответ: 1)
Ка
2
ЗЮ
3
,
Ре(Ш
3
)
2
6. Указать из предложенных пар солей пару только
основных солей:
1)
2пНРО
4
,
СгОН^О
3
)
2
3)
СиОНС!,
(М§ОН)
2
8О
4
2)
№О^О
3
,
Са
3
(РО
4
)
2
4)
КН
2
РО
4
,
СоОНNО
3
Ответ: 3)
СиОНС!,
(М§ОН)
2
5О
4
УРОВЕНЬ В
1. а) Назвать следующие химические соединения и
определить степень окисления всех элементов соединений:
СО,
М§(ОН)
2
,
Н
2
8О
4
,
КН8,
^
2
СО
3
,
А1ОН^О
3
)
2
.
б) Написать формулы следующих химических
соединений: оксид свинца (IV), гидроксид железа (III),
сульфат лития, хлорид гидроксоцинка.
Ответ:
а)
С
+2
О"
2
- оксид углерода (II),
М§
+2
(О"
2
Н
+1
)
2
- гидроксид магния,
Н
+|
2
3"
|4
О"
2
3
- сернистая кислота,
К^'Н^'З"
2
-
гидросульфид калия,
Ка
2
+1
С
+4
О"
2
з-
карбонат натрия,
д!+30-2^+1
(^
+
5о"
2
3
)
2
- нитрат
гидроксоалюминия.
б) Оксид свинца (IV) -
РЬО
2
,
гидроксид железа (III) -
Ре(ОН)
3
,
сульфат лития -
Ы
2
5О
4
,
хлорид гидроксоцинка - 2пОНС1
УРОВЕНЬ С
1. Установить формулу кристаллогидрата
№
2
СОз
•
пН
2
О,
если в результате прокаливания его масса изменилась от
1,43 до 0,53 г. Определить объем выделившейся
парообразной воды, при
200°С
и давлении 83,2 кПа.
Дано:
т
ы
,,,,
,
пН,О
=
1,43г
т
Ма
2
СО,
=
0,53г
1 = 200° С
Р = 83,2кПа
V
РЕШЕНИЕ:
При прокаливании кристаллогидрата
протекает реакция:
ЫагСО^
•
пН
2
О
-»
ЫагСО,
+
пН
2
О|
Находим массу воды, выделившейся при
реакции
1,43
-0,53
= 0,9 г
Из приведенного уравнения
видно!
моль
- п моль
Н
2
О
=
106г/моль
=1-2
+ 16 = 18г/моль
Составляем пропорцию:
106 г/моль - п • 18 г/моль
0,53 г
Ма
2
СО,
- 0,9 г
Н
2
О
106-0,9
п -
= 10
0,53-18
Объем выделившейся парообразной воды при указанных
условиях можно рассчитать двумя способами:
а) Исходя из мольного объема газа
У
т
= 22,4 л/моль
22,4 л/моль -
18
г/моль
V - 0,9 г
Н
2
О
22,4-0,9
,,„
^о(н
2
о)
=
о
=
1,12л
- объем выделившейся
Н
2
О,
18
приведенной к нормальным условиям. Для приведения объема к
условиям задачи, воспользуемся объединенным газовым
законом:
12
. V
Р-
V
у
о(Н
2
О) _
г
У
Н
т„
т
о
Ро-Ч,
{Н2
о)
"Т
101,3254,12-473
-
~Т
0
-Р
273-83,2
"
'
б) Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
р
,,
_
т
н,о
выразив данные задачи в единицах СИ:
у
н,о
~
,
,
Л1
М
(К
=
8,314Дж/мольК,
т
н
^
0
=
9-Ю"
4
кг,
М
н
,
0
= 18 •
10"
1
кг/
моль,
Р =
8,32-10
4
Па,Т
= 273 + 200 = 473 К
Находим
У
н
о
у
=
т
н
2
о-
к
-
т
=
9-10^-8,
314
-
473
=000
23бм
3
=236л
н?0
Р-М
Нз0
8,32-10
4
-18-10-
3
'
М
Ответ:
формула кристаллогидрата
Ыа
2
СОз-10Н
2
О,
У
но
=2,36л.
(/
1/2.
Составить уравнения реакций, с
помощью
которых
можно осуществить следующие превращения:
1 2 3
Си
_>
СиО
—
>.
Си8О4
;
Ответ:
1)2Си
+
О
2
= 2СиО,
Си(Н80
4
)2
/^
\
5/ 4 \7
>
Си(ОН)
2
>
Си8О
4
(СиОН)
2
80
4
2) СиО +
Н
2
5О
4
=
Си5О
4
+
Н
2
О,
3)
СиЗО
4
+
2ЫаОН
=
Си(ОН)
2
|
+
Ыа
2
5О
4
,
4)
Си(ОН)
2
+
Н
2
5О
4
=
Си5О
4
+
2Н
2
О,
5)
Си(ОН)
2
+
2Н
2
5О
4
=
Си(Н5О
4
)
2
+
2Н
2
О,
6)
2Си(ОН)
2
+
Н
2
ЗО
4
=
(СиОН)
2
5О
4
+
2Н
2
О,
7)
Си(Н5О
4
)
2
+
Сц(ОН)
2
=
2Си5О
4
+
2Н
2
О,
8)
(СиОН)
2
5О
4
+
Н
2
5О
4
=
2Си5О
4
+2Н
2
О.
13
3. При взаимодействии 1,8 г технического карбоната
кальция (мела) с НС1 выделилось 400
см
3
СО
2
,
собранного
над водным раствором
№НСО
3
и измеренного при
температуре 288 К и давлении 730 мм рт.ст. Давление паров
воды при 288 К равно 12,79 мм рт.ст. Определить
содержание
СаСО
3
в техническом карбонате кальция в
процентах.
Дано:
т
СаСО,техн
=
1,8г
У
со
2
-400см
3
Т
=
288К
р
обш=
730мм
рт.ст.
Р
н
о
=
12,79мм
рт.ст.
РЕШЕНИЕ:
т
со,
СаСО,
СаСО,
т.
• 100,%
1
СаСО,техн
Массу чистого
СаСО^
(т
СаС0
^)
определяем по уравнению реак-
ции:
СаСОз
+2НС1=СаС1
2
+
Н
2
О+СО
2
Т
Т.к. из 1 моль
Са'ССЬ
по стехио-
метрии реакции выделяется
1 моль
СО
2
,
Составляем про-
порцию:
М
СаСО,
-
У
С0
2
(
2240
°
СМ
~
*
тогда
100
г
-22400
см
3
т
СаСО,
~^0(СО
2
)
'
ГД6
У
0(СО
2
)
"
°бъСМ
ВЫДСЛИВШвГОСЯ
СО
2
,
приведенный к нормальным условиям. Для приведения
объема к условию задачи воспользуемся объединенным газовым
законом:
Р
-V
Г
С0
2
У
С
Р
•
V
Г
У
Р
-V
-Т
Г
™
2
У
С0
2
1
0
_ ' 0(С0
2
)
у
*
С0
2
у
СО
у
гр
'
У
0(С0
2
) -
Т>.р
где
Р
С02
=
Р
общ
-
Р
Н20
= 730
-12,79
=
717,21
мм
рт.ст.
Т
0
=
273
К,
Ро
=
760
мм
рт.
ст.,
14
..
717,21-400-273
3
тогда
У
0(т)
=
-
288-760
-
=
357
>
8сл
*
Подставляем это значение в пропорцию
100
г
-22400
см
3
т
ГяГО
-357,8
см
3
т
Са
со
=
'
=
1,6г
'
"
22400
Определяем содержание
СаСО
3
а
3
«
1,6
Ответ: содержание
СаСО
3
в меле 88,89%.
2. ЭКВИВАЛЕНТ.
ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.
УРОВЕНЬ А
1. Назвать трехвалентный металл, молярная масса
эквивалента которого равна 9г/моль.
Ответ:
М
эк
(Ме)
=
е
, г/моль
В
где В - валентность металла
М
Ме
=
М
эк
(Ме)
• В = 9 • 3 = 27г/моль,
что соответствует молярной массе атома алюминия.
2. Определить молярную массу эквивалента оксида
хрома (III).
Ответ:
М
эк
(Сг
2
0
3
)
=
М
эк
(Сг)
+
М
эк
(0)
В
В - валентность хрома, равная 3
15
М
ЭК
(О)
= 8 г/моль
52
Ответ:
М
эк
(Сг
2
О
3
)
= — + 8
=
25,33 г/моль.
3. Определить молярную массу эквивалента карбоната
натрия.
Ответ:
М
эк
(Ма
2
СО
3
)
=
—^^-
, где
п-В
п
- число атомов натрия;
В - валентность натрия, равная
1.
М
ка
2
со
3
= 2 • 23 + 12 + 3 • 16 = 106 г/моль
106
М
эк
(Ка
2
СОз)
=
=53 г/моль
УРОВЕНЬ В
1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий
68,90%
масс,
кислорода. Вычислить молярную массу
эквивалента элемента и назвать элемент.
Дано:
(0
0г
=
68,90% масс.
В = 3
М
ЭК
(Э) - ?
Э-?
РЕШЕНИЕ:
По закону эквивалентов:
т
0з
=
М_
ЭК
(0)
т
э
М
ЭК
(Э)
М
ЭК
(О)
= 8 г/моль
т
окс
=
т
э
+
т
0г
,
т
0г
= 68,9 г.
т
э
=100-
т
0г
=
100-68,9
= 31,1 г.
Т
1 1 О
М
ЭК
(Э)
= ' -
Ь
3,61
г/моль
(
^
68,9
16
э
Мэк(Э) = , где В - валентность элемента.
В
М
э
=
М
ЭК
(Э)
• В = 3,61 • 3 = 10,83 г/моль, что соответствует
молекулярной массе атома бора.
Ответ:
М
ЭК
(Э)
= 3,61 г/моль;
элемент-
В.
V 2. На восстановление 7,2 г оксида металла потребовалось
2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные
массы эквивалентов оксида и металла.
РЕШЕНИЕ:
По закону эквивалентов
Дано:
т
0
кс = 7,2 г
V
-2
24
У
О(Н
2
)
ь,т
Л
М
эк
(0кс.) -?
^(">
=11
'
2
М-./ПтсгЛ
-
Л/МОЛЬ
V
У
0(Н
г
)
V
М
ЭК
(Н
*
7,2-11,2
2,24
=36
г/моль
М
эк
(0кс)
=
М
эк
(Ме)
+
М
эк
(0)
М
эк
(Ме)
=
М
эк
(Окс)
-
М
ЭК
(О)
= 36-8 = 28 г/моль
Ответ:
М
эк
(Окс)
= 36 г/моль
М
эк
(Ме)
= 28 г/моль
«
3. Хлорид некоторого металла массой 0,493 г обработали
избытком
раствора^А^Оэ^Прм^зл'Лм
оказывалось
0,86 г
А§С1.
Вычислить
мйлярйЗс*йАйс^Швив*Т1ЭКй
металла.
1
еларускага
наць;<
галь-наг.
а ув1верс!тэта
^8107/849
17
Дано:
т
ме
а,
М
эк
(М
е
РЕШЕНИЕ:
По закону эквивалентов:
т
М
ес,
х
=
М
эк
(МеС1
х
)
М
ЭК
(А§С1)
143,5 г/моль.
0,493 _
М
эк
(МеС1
х
)
0,86
~
143,5
»„
,,,
-,
ч 0,493-143,5
М
э
(МеС1)=-—
-
-
=82,3
г/моль
0,86
М
ж
(Ме
С1
Х
)
=
М
ж
(Ме)
+
М
эк
(С1)
М
эк
(С1)
=
——
= 35,5 г/моль
М
ж
(Ме) =
М
М
ж
(Ме) = 82,3 -35,5 = 46,8 г/моль.
Ответ:
М
ж
(Ме)
= 46,8 г/моль.
УРОВЕНЬ С
При растворении 16,25 г двухвалентного металла в
'кислоте
выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и
измеренного при температуре
298К
и давлении 730 мм рт. ст.
Определить молярную массу эквивалента металла и назвать
металл. Давление паров воды при температуре
298К
равно
23,76 мм рт. ст.
18
Дано:
т
мс
=16,25 г
V
Нг
=
6,52
л
Т = 298 К
Робщ
= 730 мм
рт.ст
Р
н
^
0
-
23,76 мм рт.ст
М
эк
(Ме) - ?
Ме-?
РЕШЕНИЕ:
По закону эквивалентов
т
м
^
=
М
эк
(Ме)
V V
У
О(Н
2
)
У
М-,
К
(Н)
М
эк
(Ме)
=
*
V,
0(Н
2
)
=
11,2
л/моль
По объединенному уравнению газового состояния определяем
Р
-V
г
у
0(Н
2
)
, где
Т
0
= 273 К,
Р
0
= 760 мм рт.ст.
"общ
=
"ц
г
+
'
Я
2
О
'
*Н
2
=
"общ
-
"
(Р
-Р
V V Р • V
\
г
общ
Г
Н
2
О^
У
Н
2
_
Г
0
О(Н
2
)
Ро)
'
У
^
'°
(730-
23,76)
6,522,
ТР
298-760
^0(Н
2
) —
=5,55
л
М
эк
(Ме)
=
16
'
25
'-
11>2
=32,79
г/моль
5,55
М
эк
(Ме)
= -
^
е
, г/моль, где В - валентность металла
В
М
Ме
=
М
эк
(Ме)
• В = 32,79 • 2 = 65,58 г/моль, что соответствует
молекулярной массе атома цинка.
Ответ:
М
эк
(2п)
= 32,79 г/моль
металл - 2п
19
2. При окислении металла израсходовано 3,79 л
кислорода, измеренного при 293 К и давлении 740 мм рт.ст.
Образовалось 39,43 г оксида. Определить молярные массы
эквивалентов металла и оксида.
Дано:
т
окс
=
39,43
г
I/
_
0
7Р
П
У
0
2
-Э.'УЛ
Т = 293 К
Р
0
= 740 мм рт.ст.
М
эк
(0кс) -?
М
эк
(Ме) - ?
По
У
0
м„
^
РЕШЕНИЕ:
закону эквивалентов
(0.)
^»<0>
^О(О)
(О)
= 5,6 л/моль
,(0)
По объединенному уравнению газового состояния определяем
о = 760 мм рт.ст.
293-760
Р • V Р
•
V
О
2
У
О
2
_
*О
У
О(О
2
)
Т Т
1
1
Т
0
= 273 К,
Т-Р
39,43-5,6
М
эк
(Окс)
= - ' = 64,2 г/моль
3,44
М
эк
(0кс)
=
М
эк
(Ме)
+
М
эк
(0)
М
эк
(Ме)
-
М
эк
(0кс)
-
М
эк
(0)
= 64,2 - 8 = 56,2 г/моль
Ответ:
М
эк
(Окс)
= 64,2 г/моль
М
эк
(Ме)
= 56,2 г/моль
3. Написать уравнения реакций взаимодействия
гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с
образованием:
20
")