Штриплинг Л.О., Туренко Ф.П. Основы очистки сточных вод и переработки твердых отходов

Подождите немного. Документ загружается.

101

- - - -

2 2 2

2CNO +3OCl + H O 2CO + N +2OH +3Cl .

  

В растворах содержащих цианидионы и медь, одновременно могут присут-

ствовать комплексные цианиды меди

 

Cu CN



 

 

 

Cu CN



 

 

, окисление

которых гипохлоритом проходит по уравнениям

   

3 2

4 2

2 Cu CN 7OCl 2OH H O 6CNO 7Cl 2Cu OH ,

3 Cu CN 13OCl 4OH H O 12CNO 13Cl 3Cu OH



   



   

 

      

 

 

      

 

При окислении ядовитого комплекса цианида цинка происходит следующая

реакция:

   

4 2

Zn CN 4OCl 2OH 4CNO 4Cl Zn OH .



   

 

     

 

Для определения расходов гипохлоритов кальция или натрия, а также хлор-

ной извести на окисление цианидсодержащих сточных вод можно воспользовать-

ся формулой

k x Q

X ,

10 a

 





где X – требуемое количество реагента, кг/сутки; k – коэффициент запаса реаген-

та, принимаемый равным 1,2-1,3; Q – количество цианидсодержащих сточных

вод, м

/сутки; а – содержание активного хлора в реагенте, равной в товарной

хлорной извести 30-35 %, в гипохлорите кальция 30-45 %; x

– теоретическое ко-

личество активного хлора, необходимого для окисления цианидов, г/м

x n C ,

 

где n – стехиометрический коэффициент (по активному хлору); С – концентрация

цианидов в сточных водах (в пересчете на цианидион), г/м

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хло-

ра в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йо-

да, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем

реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде

Cl 2e Cl ;

CN 2e CN .

 

 

 

 

Это значит, что при взаимодействии гипохлорита с КI (калий йодистый)

наблюдались следующие реакции

Cl 2e Cl ;

2I 2e 2I .

 



 

 

Выделившиеся два грамм-атома йода соответствуют двум грамм-атомам ак-

тивного хлора. Таким образом, соотношение масс реагирующих цианид-иона и

«активного хлора» гипохлорита образом, гипохлорита равно 26:71, следователь-

но, на одну часть цианид-иона требуется 2,73 части активного хлора, т.е. n = 2,73.

Величина коэффициента n определяется для каждой реакции окисления циа-

нидсодержащих соединений. Так при окислении комплексных цианидов меди

102

 

Cu CN



 

 

 

Cu CN



 

 

величина n равна соответственно 3,18 и 2,96, а для

окисления комплексных цианидов цинка n = 2,73. При окислении цианидсодер-

жащих сточных вод ионом гипохлорита окислитель может расходоваться не

только на окисление цианидов, но и на окисление других веществ, присутствую-

щих в сточных водах. Поэтому значение n следует проверять экспериментально

для конкретных сточных вод.

При наличии в сточной воде аммиака, аммониевых солей или органических

веществ, содержащих аминогруппы, хлор, хлорноватистая кислота и гипохлори-

ты вступают с ними в реакцию, образуя моно- и дихлорамины, а также трихлор-

истый азот

3 2 2

2 2 2

2 3 2

NH HOCl NH Cl H O,

NH Cl HOCl NHCl H O,

NHCl HOCl NCl H O.

  

При обезвреживании сточных вод обычно применяется 5 % рабочий раствор

реагента (по «активному» хлору).

Обработка цианидсодержащих сточных вод диоксидом хлора СlО

имеет ряд

преимуществ:

 высокая окислительная способность СlО

по сравнению с другими окисли-

телями (кроме фтора и озона);

 водные растворы СlО

устойчивы в течение длительного времени;

 при обработке сточных вод диоксидом хлора не образуется высокотоксич-

ных продуктов прямого хлорирования (хлорциана, хлорфенола и др.) в любом

диапазоне величие рН.

Окисление цианида диоксидом хлора протекает по уравнению

2 2 2

СN 2ClO 2OH CNO 2ClO H O.

   

    

Более эффективно процесс окисления идет при рН



10.

При начальном содержании цианидов 25 мг/л и продолжительности окисле-

ния 1 мин – эффективность составляет 95 %, а через 10 мин реакция окисления

практически заканчивается.

Хлорирование применяется для дезодорации сточных вод, образующихся при

варке сульфатной целлюлозы и при выпаривании тарного щелока на целлюлозно-

бумажных комбинатах. Эти сточные воды содержат сероводород, сульфиды, ме-

тил-меркаптан и др.

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

2 2 2 4 2

Na S 4Cl 8NaOH Na SO 8NaCl 4H O;

    

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

2 2 2 2 3

2 2 3

H S 3Cl 3H O H SO 6 HCl;

NaHS 3Cl 3H O NaHSO 6 HCl.

   

При избытке хлора окисление всегда идет до сульфатов. Метилмеркаптан

окисляется хлором несколько медленнее, чем сероводородом, но значительно

103

быстрее, чем сульфиды и дисульфиды. В зависимости от расхода хлора окисле-

ние метилмеркаптана может протекать с образованием различных продуктов:

3 2 3 3

3 2 2 3

3 2 2 3 2

2CH SH Cl CH SSCH 2HCl;

CH SH 2Cl H O CH SOCl 3HCl;

CH SH 3Cl 2H O CH SO Cl 5HCl.

  

   

Поскольку метилмеркаптан окисляется хлором сравнительно быстро, про-

должительность контакта сточных вод выпарной станции (загрязненных в основ-

ном сероводородом и метилмеркаптаном) с хлором составляет 5 мин.

В зависимости от агрегатного состояния вводимых в воду хлора или хлорсо-

держащих реагентов определяется технология обработки сточных вод. Если эту

воду обрабатывают газообразным хлором или диоксидом хлора, то процесс окис-

ления осуществляется в абсорберах; если хлор или диоксид хлора находятся в рас-

творе, то их подают в смеситель и далее в контрольный резервуар, в них обеспечи-

вается эффективнее их смешивание и требуемая продолжительность контакта со

сточной водой.

Гипохлорит (оксохлорат) натрия образуется при пропускании газообразного

хлора через раствор щелочи:

Cl 2NaOH NaClO NaCl.

  

Гипохлорит кальция приготовляют хлорированием гидроксида кальция при

температуре 25-30 °С:









2 2 2

2 2

Ca OH 2Cl Ca ClO CaCl 2H O.

  

Промышленность выпускает двухосновную соль









2 2

Ca ClO 2Ca OH 2H O.

 

Сильным окислителем является хлорат натрия NaClO

, который разлагается с

выделением ClO

. Диоксид хлора ядовитый зеленовато-желтый газ, обладаю-

щий более интенсивным запахом, чем хлор. Для его получения проводят сле-

дующие реакции:

2 2 2

2NaClO Cl 2ClO 2NaCl;

5NaClO 4HCl 5NaCl 4ClO 2H O.

  

   

Во время реакций рН поддерживают в пределах 8-11. Контроль полноты

окисления производят по остаточному «активному» хлору, концентрация которо-

го должна быть не менее 5-10 мг/л.

Окисление пероксидом водорода. Пероксид водорода является бесцветной

жидкостью, в любых соотношениях смешивается с водой. Она может быть ис-

пользована для окисления нитритов, альдегидов, фенолов, цианидов, серосодер-

жащих отходов, активных красителей. Промышленность выпускает 85-95 %-ный

пероксид водорода и пергидроль, содержащий 30 % Н

. Пероксид водорода

токсичен. ПДК в воде составляет 0,1 мг/л.

Пероксид водорода в кислой и щелочной средах разлагается по следующим

схемам:

2 2 2

2H H O 2e 2H O;

2OH H O 2e 2H O 2O .



 

  

   

104

В кислой среде более отчетливо выражена окислительная функция, а в ще-

лочной – восстановительная.

В кислой среде пероксид водорода переводит соли двухвалентного железа в

соли трехвалентного, азотистую кислоту – в азотную, сульфиды – в сульфаты.

Цианиды в цианаты окисляются в щелочной среде (рН = 9-12).

В разбавленных растворах процесс окисления органических веществ протека-

ет медленно, поэтому используют катализаторы - ионы металлов переменной ва-

лентности





2 2 2 2 2

Fe ,Cu ,Mn ,Co ,Cr , Ag

     

. Например, процесс окисления перок-

сидом водорода с солью, железа протекает весьма эффективно при рН = 3-4,5.

Продуктами окисления являются муконовая и малеиновая кислоты.

В процессах водообработки используют не только окислительные, но и восста-

новительные свойства пероксида водорода. В нейтральной и слабощелочной средах

он легко взаимодействует с хлором и гипохлоритами, переводя их в хлориды:

2 2 2 2

H O Cl O 2HCl;

NaClO H O NaCl O H O.

  

   

Эти реакции используют при дехлорировании воды. Избыток пероксида во-

дорода можно удалять, обрабатывая его диоксидом марганца:

2 2 2 2 2 2

MnO H O 2HCl MnCl 2H O O .

    

Перспективным является окисление загрязнений пероксосерными кислотами:

пероксомоносерной H

и пероксодисерной H

. Например, фенол окисляет-

ся пероксомоносерной кислотой (кислота Каро) при рН = 10. Этим методом, воз-

можно, снизить содержание фенола до концентрации 5-10

%. Скорость окисления

зависит от соотношения H

/ C

OH и повышается с ростом температуры.

Разрушение цианидов под действием пероксосерных кислот протекает также

очень быстро. При этом в случае небольших концентраций цианидов (0,01-0,05 %)

в сточной воде используют H

, а при высоких концентрациях – H

. Опти-

мальным условиям соответствует рН = 9. В нейтральной среде реакция окисления

резко замедляется под действием ионов железа, которые образуют ферроцианы, не

подвергающиеся окислению.

Окисление кислородом воздуха. Значительно шире, чем хлорсодержащие

реагенты, для окисления сульфидных сточных вод целлюлозных, нефтеперера-

батывающих и нефтехимических заводов применяется кислород. Кислород

воздуха используют при очистке воды от железа для окисления соединений

двухвалентного железа в трехвалентное с последующим отделением от воды

гидроксида железа. Реакция окисления в водном растворе протекает по схеме:

 

2 3

2 2

4Fe O H O 4Fe 4OH ;

Fe 3H O Fe OH 3H .

  

 

   

  

Окисление проводят при аэрировании воздуха через сточную воду в баш-

нях с хордовой насадкой. Образующийся гидроксид железа отстаивают в кон-

тактном резервуаре, а затем отфильтровывают. Использование колонн с куско-

вой насадкой или кольцами Рашига нецелесообразно, т.к. происходит зараста-

ние насадки. Возможен процесс упрощенной аэрации. В этом случае над по-

верхностью фильтра разбрызгивают воду, которая в виде капель падает на по-

105

верхность фильтрующей загрузки. При контакте капель воды с воздухом про-

исходит окисление железа.

Кислородом воздуха окисляют также сульфидные стоки целлюлозных,

нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов. Процесс окисления гидро-

сульфидной и сульфидной серы протекает через ряд стадий при изменении ва-

лентности серы с 2 до 6:

2 2 2 2 2

n 6 2 3 3 4

S S S O S O SO SO .

    

    

При этом при окислении гидросульфида и сульфида до тиосульфата рН рас-

твора повышается, при окислении гидросульфида до сульфида и сульфата рН

раствора понижается, а при окислении сульфида до сульфита и сульфата актив-

ная реакция среды не изменяется. В водных растворах под действием кислорода

воздуха через ряд последовательных стадий проходит процесс окисления ме-

тилмеркаптана

3 3 3 3 2 3 3

CH SH CH SSCH CH SO H CH SO H .

  

Если активная реакция водной среды рН = 7-13,75, то основным продуктом

окисления сероводорода, гидросульфида и сульфита является тиосульфат.

Окисление сточных вод выпарной станции (рН = 7-7,5) протекает по уравнениям:

2 2 2 3 2

2 2 4 6 2

2 2 4

2 2

2 4

2H S 2O S O H O 2H ;

8H S 9O 2S O 6H O 4H ;

H S 2O SO 2H ;

2HS 2O S O H O;

2HS 4O 2SO 2H .

 



  

   

  

В процессе окисления величина рН раствора понижается, возможно образо-

вание элементарной серы.

При окислении черных щелоков (рН = 12,15-12,75) происходят реакции:

2 2 3 2

2 2

2 2 2 3

3 2

2 2

2 3

2 4 2

2 2

2 4

2HS 2O S O H O;

2S 2O H O S O 2OH ;

2HS 3O 2OH 2SO 2H O;

2S 3O 2SO ;

HS 2O OH SO H O;

S 2O SO .

 

  

 

  

 

  

   

 

   

 

При окислении гидросульфида и сульфида до тиосульфата величина рН рас-

твора повышается, при окислении гидросульфида до сульфита и сульфата вели-

чина рН раствора понижается, а при окислении сульфида до сульфита и сульфата

активная реакция среды не изменяется.

С повышением температуры и давления скорость реакции и глубина окисле-

ния сульфидов и гидросульфидов увеличивается. Теоретически на окисление 1г

сульфидной серы расходуется 1 г кислорода. Для полного окисления черного ще-

лока (с концентрацией сульфида 6 г/л) с температурой 80-100

С под давлением

0,1-0,8 МПа требуется 5,4 кг кислорода и 28 м

воздуха 1 м

щелока, продолжи-

тельность контакта при этом составляет 1 мин.

106

Принципиальная схема установки окисления сульфидов приведена на

рис. 1.53. Сточная вода поступает в приемный резервуар и через теплообменник

подается в окислительную колонну, а воздух в нижнюю часть колонны. Влага из

отработанного воздуха конденсируется в сепараторе, откуда направляется в при-

емный резервуар. Сточные воды после окисления охлаждаются в холодильнике и

поступают на дальнейшую очистку. Необработанная сточная вода подогревается

водяным паром и теплотой конденсата.

Окисление дымовыми газами. Осуществить процесс разрушения сульфид-

ных соединений можно также диоксидом углерода, содержащимся в отходящих

дымовых газах. Сущность этого способа заключается в следующем: сточная вода,

содержащая сернистые щелочи из нефтеловушки поступает в приемный резерву-

ар, далее подогревается в теплообменнике и направляется на дезодорацию в ко-

лонну, в которую попадают водяной пар и дымовые газы. Образование карбона-

тов происходит по следующим уравнениям:

2 2 2 2 3 2

2 2 2 3 2

Na CO H O Na CO H S;

2NaHS CO H O Na CO 2H S.

   

Выделяющийся сероводород, выносимый дымовыми газами и паром, направ-

ляется на сжигание, а при использовании диоксида углерода он служит сырьем

для получения серной кислоты.

Окисление пиролюзитом. Процесс проводят фильтрацией сточной воды че-

рез этот материал или в аппаратах с мешалкой. Пиролюзит является природным

Рис. 1.53. Принципиальная схема установки окисления сульфидов, содержа-

щихся в сточных водах кислородом воздуха:

1 – приемный резервуар; 2 – насос; 3 – теплообменник; 4 – окислительная ко-

лонна; 5 – воздухораспределитель; 6 – холодильник; 7 – сепаратор

Подача

воздуха

Сточная

вода

Выпуск

конденсата

Выпуск отработанного воздуха

Выпуск

отрабо-

танных

сточных

вод

Выход увлажненного

отработанного воздуха

107

материалом, состоящим в основном из диоксида марганца. Его широко исполь-

зуют для окисления трехвалентного мышьяка в пятивалентный:

2 3 2 2 4 2 4 4 2

H AsO MnO H SO H AsO MnSO H O.

    

Повышение температуры способствует увеличению степени окисления. Опти-

мальный режим окисления следующий: расход

MnO

 четырехкратный по сравне-

нию со стехиометрическим. Кислотность воды 30-40 г/л, температура воды 70-80 °С.

Озонирование. Окисление озоном позволяет одновременно обеспечить обес-

цвечивание воды, устранение привкусов и запахов и обеззараживание. Озониро-

ванием можно очищать сточные воды от фенолов, нефтепродуктов, сероводоро-

да, соединении: мышьяка, ПАВ, цианидов, красителей, канцерогенных аромати-

ческих углеводородов, пестицидов и др.

Озон  газ бледно-фиолетового цвета. В природе находится в верхних сло-

ях атмосферы. При температуре – 111,9 °С озон превращается в нестойкую жид-

кость темно-синего цвета. Физико-химические свойства озона: относительная моле-

кулярная масса 48; плотность (при температуре 0 °С и давлении 0,1 МПа) 2,154 г/л;

температура плавления 192,5 °С; теплота образования 143,64 кДж/моль; коэффици-

ент растворимости в воде при 0 °С  0,49. при 20 °С  0,29; окислительно-

восстановительный потенциал 2,07 В. Растворимость озона в вводе зависит также от

активной реакции среды, наличия кислот, щелочей и солей. Так при наличии кислот

и солей растворимость озона увеличивается, а при наличии щелочей уменьшается.

Озон является сильным окислителем и обладает способностью разрушать в

водных растворах при нормальной температуре многие органические вещества и

примеси. Озон самопроизвольно диссоциирует на воздухе и в водных растворах,

распадаясь на молекулу и атом кислорода. Скорость распада в водном растворе

возрастает с увеличением солесодержания, значений рН и температуры.

Чистый озон взрывоопасен, т.к. при его разложении высвобождается значи-

тельное количество тепла, очень токсичен. Максимальная допустимая концен-

трация в воздухе рабочей зоны равна 0,0001 мг/м

. Обеззараживающее действие

озона основано на высокой окислительной способности, обусловленной легко-

стью отдачи им активного атома кислорода (О

= О

+ О). Озон окисляет все ме-

таллы, кроме золота, превращая их в оксиды.

В водном растворе озон диссоциирует быстрее, чем в воздухе; очень быстро

диссоциирует в слабощелочных растворах. В кислотных растворах озон проявля-

ет большую стойкость. В чистом сухом воздухе он разлагается очень медленно.

При обработке воды озоном происходит разложение органических веществ и обез-

зараживание воды; бактерии погибают в несколько тысяч раз быстрее, чем при обра-

ботке воды хлором. Растворимость озона в воде зависит от рН и содержания в воде

растворимых веществ. Небольшое содержание кислот и нейтральных солей увеличи-

вает растворимость озона. Присутствие щелочей снижает растворимость О

. Действие

озона в процессах окисления может происходить в трех различных направлениях:

непосредственное окисление с участием одного атома кислорода; присоединение це-

лой молекулы озона к окисляемому веществу с образованием озонидов; каталитиче-

ское усиление окисляющего воздействия кислорода, присутствующего в озонирован-

ном воздухе. Механизм реакции разложения озона довольно сложен, поскольку на

108

скорость деструкции влияет множество факторов: условия перехода озона из газовой

фазы в жидкость, соотношение между парциальным давлением газа и его растворимо-

стью в водном растворе, кинетика окисления озоном находящихся в воде загрязнении.

По сравнению с другими окислителями, например хлором, озон имеет ряд

преимуществ. Его можно получать непосредственно на очистных установках,

причем сырьем служит технический кислород или атмосферный воздух.

Перспективность применения озонирования, как окислительного метода обу-

словлена также тем, что оно не приводит к увеличению солевого состава очища-

емых сточных вод, не загрязняет воду продуктами реакции, а сам процесс легко

подается полной автоматизации.

В процессе обработки сточных вод озон, подаваемый в камеру реакции в виде

озоно-кислородной или озоно-воздушной смеси, вступают в химическую реакции

с загрязняющими сточные воды веществами. Таким образом, озонирование пред-

ставляет собой абсорбционный процесс, осложненный химическими реакциями.

Наиболее экономичным способом является получение озона непосредственно

на очистных сооружениях путем тихого (короткого) электрического разряда в

воздухе. Тихий разряд образуется в узком газовом пространстве между двумя

электродами, к которым подведен ток напряжением 5-25 тыс. В. В озонаторе ис-

пользуются электроды из стекла, внутренняя поверхность которых покрыта ме-

таллической амальгамой. Ее слой является электродом высокого напряжения.

В существующих промышленных генераторах озонаторах применяют стек-

лянные трубчатые или пластинчатые элементы. Обычно озонаторы выполняют в

виде цилиндрических сосудов, в которых располагается несколько десятков па-

раллельно работающих трубчатых озонирующих элементов, состоящих из двух

концентрически расположенных стеклянных трубчатых электродов. Воздух дви-

жется вдоль оси озонирующих элементов в кольцевом пространстве между кон-

центрически расположенными электродами. Молекулы кислорода под действием

электрических разрядов дробятся, и образовавшиеся атомы легко присоединяют-

ся к целым молекулам их молекулярного сродства, образуя молекулу озона:

2 3

O + O O



Большое значение имеет также то, что атом кислорода, выделяющийся в этой

реакции, может взаимодействовать с молекулой озона с выделением теплоты:

3 2

O + O 2O + 400

кДж



Производительность озонатора и расход электроэнергии на получение озона в

значительной степени зависят от влагосодержания поступающего в озонатор воз-

духа, его температуры, концентрации кислорода, а также от конструкции озона-

тора и способа подачи озоно-воздушной смеси в реактор.

Принципиальная технологическая схема озонирования производственных

сточных вод рис. 1.54 состоит из двух основных узлов: получение озона и очист-

ка сточных вод. Узел получения озона включает следующие блоки: получение и

охлаждение воздуха, осушка, фильтрование воздуха, генерация озона.

Атмосферный воздух через воздухозаборную шахту 1 подается с использовани-

ем воздуходувки 4 по линии 2 на фильтр 3, где очищается от пыли, после чего воз-

дух подается через теплообменник 5 на водоотделитель капельной влаги 6, а затем

от водопроводной сети

Рис. 1.54. Технологическая схема озонирования производственных сточных вод

110

на автоматические установки для осушки воздуха 7 (адсорберы), загруженные ак-

тивным глиноземом. Подача воздуха на регенерацию адсорберов осуществляется по

линии 8. Осушенный воздух поступает в автоматические блоки фильтров 9, в кото-

рых осуществляется тонкая очистка воздуха от пыли. Из фильтров осушенный и

очищенный воздух подается в блоки озонаторов 11, где под действием электриче-

ского разряда генерируется озон, который вместе с воздухом в виде озоно-

воздушной смеси по линии 13 направляется в контактную камеру 14 и смешивается

с обрабатываемой сточной водой, подаваемой по линии 15. Озоно-воздушная смесь

распыляется трубками из пористой керамики 16. Циркуляция обрабатываемой сточ-

ной воды и озоно-воздушной смеси в контактной камере во встречном направлении

обеспечивает большую эффективность озонирования. Выпуск озонированных сточ-

ных вод осуществляется по линии 17. Вспомогательное оборудование: линия 10 

хозяйственно-питьевой водопровод, 12  сброс в канализацию, 18 – подача охла-

жденного рассола, 19 – бак охлажденного рассола, 20 – трехходовой смесительный

кран, 21, 22  насосы, соответственно нагретого и охлажденного рассола, 23  бак

нагретого рассола, 24  подача нагретого рассола, 25  холодильная машина. Кон-

тактные камеры могут быть одно- и двухступенчатыми.

В связи с токсичностью озона, поражающего органы дыхания и центральную

нервную систему, особое внимание при проектировании озонаторных установок

уделяется вентиляции помещений герметичности реакторов (предельно-допустимое

содержание озона в воздухе помещений, где находятся люди, составляет 0,0001

мг/л). Осушка воздуха является одним из основных этапов подготовки воздуха пе-

ред получением озона, т.е. даже небольшое содержание влаги понижает выход озо-

на и ведет к перерасходу электроэнергии. Для обеспечения требуемой степени

осушки воздуха (до точки росы 50 °С) в периоды года, характеризующиеся боль-

шим содержанием влаги в атмосферном воздухе, предусматривается предваритель-

ное охлаждение воздуха до температуры 8 °С. В холодильной установке воздух об-

рабатывается охлажденным рассолом, подаваемым от фреоновой холодильной ма-

шины, в состав которой входят баки охлажденного и нагретого рассола, насосно-

силовое оборудование и регулятор температуры воздуха после теплообменников.

Озон и его водные растворы чрезвычайно коррозионны: они разрушают

сталь, чугун, медь резину, эбонит. Поэтому все элементы озонаторных установок

и трубопроводы, контактирующие с озоном и его водными растворами, изготав-

ливают из нержавеющей стали и алюминия.

Расход электроэнергии на получение одного килограмма озона из хорошо

осушенного воздуха для озонаторов различных типов составляет 13-29 кВт∙ч, а из

неосушенного воздуха 43-57 кВт∙ч. Расход электроэнергии на осушение воздуха

и его компрессию для получения озона 6-10 кВт∙ч.

В обрабатываемую сточную воду озон вводят различными способами:

- барботированием содержащего озон воздуха через слой воды (распределе-

ние воздуха происходит через фильтросы);

- противоточной абсорбцией озона водой в абсорберах с различными насад-

ками (хордовая насадка, кольца Рашига и др.);

- смешиванием воды с озоно-воздушной смесью в эжекторах или специаль-

ных роторных механических смесителях.