Николаева Р.Б. Практикум по неорганической химии.Часть 1

Подождите немного. Документ загружается.

Отмерить цилиндром 30 мл 0,1%-го раствора

дихромата калия и вылить в реакционную колбоч-

ку (3). В другую колбу налить 20-25 мл 10%-го пе-

роксида водорода, поставить ее в ванну (2) и вы-

держать 15-20 мин. Отобрать пипеткой 5 мл перок-

сида водорода, вылить в реакционную колбу с ди-

хроматом калия и сразу же закрыть колбу пробкой

газоотводной трубкой (4).

Последнюю ввести в бюретку, как показано на

рис. 6, и, непрерывно и равномерно встряхивая кол-

бу (не вынимая ее из ванны), через каждые 30 с из-

мерять объем выделившегося кислорода, при этом

один студент, равномерно встряхивая реакционную

колбу, снимает показания уровня воды в бюретке по

сигналу «Внимание, отсчет!» второго

студента, кото-

рый следит за временем и записывает показания.

Отметить окраску раствора в начале процесса и когда он закончится. (Опыт

длится 8-10 мин.)

Результаты измерений занести в таблицу:

0,1 0,05 0

w(K2Cr2O7),

Время

от начала

опыта, с

Объем выделившегося кислорода, мл

…

Провести аналогичный опыт, используя 0,05%-ный раствор дихромата калия, а

затем без раствора дихромата калия, заменив его тем же объемом воды.

Сравнить результаты проведенных экспериментов, построив на одном графике

кинетические зависимости для каждого опыта (откладывая на оси абсцисс время, а

на оси ординат – объем выделившегося за каждые 30 с кислорода). Как зависит ско

рость реакции от концентрации катализатора? Написать уравнения суммарной реак-

ции и ее стадий, включая образование интермедиата.

(Если провести разложение пероксида водорода в режиме гетерогенного ката-

лиза, используя в качестве катализатора диоксид марганца, то будет ли зависеть в

этом случае скорость реакции от количества катализатора?)

4. Автокатализ

К 5 каплям 5%-го раствора щавелевой кислоты добавить 3 капли 1М H

затем 2 капли перманганата калия, отметить время, за которое произойдет обесцве-

чивание раствора и снова добавить 2 капли перманганата. Изменилось ли время

Можно ли на основании наблюдаемых внешних эффектов сделать предположение о механизме дей-

ствия катализатора? (В этом процессе ассоциат [Cr

]

, придающий раствору черный цвет,

является интермедиатом).

Рис.6. Установка для изучения

разложения пероксида водорода

в присутствии дихромата калия.

обесцвечивания после 2-го добавления? А после 3-го? Какой

продукт реакции яв-

ляется катализатором данного процесса?

5. Действие ингибитора

В 2 пробирки налить до 1/4 объема 1М

SOH и по капле раствора

])CN(Fe[K

(зачем?). В первую пробирку добавить 1 микрошпатель уротропина.

Две одинаковые железные проволочки очистить наждачной бумагой и опус-

тить в пробирки. По времени появления достаточно интенсивной синей окраски оце-

нить скорости реакций в пробирках и сделать вывод о роли уротропина.

6. Влияние величины поверхности реагирующего вещества на интенсив-

ность гетерогенной реакции

Уравновесить на технических весах два пустых стаканчика, затем – с мелом.

(Причем в один поместить мел кусочками, а в другой – мелкораздробленный.) Затем

в оба стаканчика одновременно добавить одинаковый объем (1 мл) 1М хлороводо-

родной кислоты. Сохраняется ли равновесие весов? В каком стаканчике быстрее за-

кончится реакция? Влияет ли величина поверхности раздела фаз

на скорость гете-

рогенной реакции?

Дополнительный опыт – реакция Ландольта (химические часы)

Подкисленный (серной кислотой) раствор сульфита натрия, содержащий крах-

мал, налить по 10 мл в 3 стаканчика, затем во второй и третий добавить соответст-

венно 2,5 мл и 5 мл воды.

Далее в каждый стаканчик добавлять по 5 мл раствора иодата калия, запуская

секундомер, и отмечать время от момента сливания реактивов до появления окраски

(какой?). Сделать

вывод.

ПРИМЕЧАНИЕ: время до появления окраски раствора определяется разной

скоростью протекания следующих стадий:

SOHH2SO =+

+−

−+−−

++=+

4323

SO3H6ISOH3IO ,

)медленно(OH3I3IOI5H6

223

+=++

−−+

)быстро(SOI2H4OHSOHI

42322

−−+

++=++ .

Таким образом, в растворе не накапливается в достаточном количестве сво-

бодный иод (чтобы вызвать окрашивание крахмала), пока не истратится сернистая

кислота.

Вопросы к семинару

1. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

Изменением концентрации какого из реагирующих веществ лучше определять ско-

рость реакции на практике (т.е. интенсивность процесса), если участвуют два или

более веществ?

2. Как, имея экспериментальные данные о зависимости значений концентра-

ций реагентов от времени, найти истинную скорость реакции (в

заданный момент

времени)?

Гексациано(III)-феррат калия (K

[Fe(CN)

]) является реактивом на ионы железа(II) , т.к. образует с

ними синий продукт состава: KFe[Fe(CN)

3. Какие факторы влияют на скорость гомогенных и гетерогенных химических

процессов?

4. Что называется порядком реакции по данному веществу и общим порядком?

Приведите примеры реакций нулевого, первого и второго порядка.

5. Какой физический смысл имеет константа скорости химической реакции?

Какова ее размерность?

6. Как зависит константа скорости от температуры? Что такое температурный

коэффициент Вант-Гоффа? Уравнение Аррениуса.

7. Роль катализатора в химических процессах. Что такое автокатализ?

8. Цепные реакции. Примеры разветвленных и неразветвленных цепных реак-

ций. Какова их скорость?

9. Написать каждому студенту формально-кинетические уравнения прямой и

обратной реакций (указать гомогенной или гетерогенной) для одного из следующих

процессов:

(1)

OHSOSH

222

+→+ ,

(2)

NO2ONO →+

(3)

)ж(22

OHNONH +⎯→⎯+

(4)

)ж(32

PClClP →+

(5)

COCaOCaCO +⎯→⎯ ,

(6)

)г(322

SOOSO →+ ,

(7)

2)г(22

)ж(42

OOHSOSOH ++⎯→⎯ ,

(8) HCl2ClH

⎯⎯→⎯+

(9)

OKClKClO +⎯→⎯ ,

(10) OHSOOSH

+⎯→⎯+ ,

(11)

OHNOONH

+⎯⎯→⎯+

(12)

COBaOBaCO +→ ,

(13)

4223

SOHOHSO →

(14)

OHNaClHClNaOH

+→

(15)

NaNOAgClNaClAgNO +→

(16) OHCOCaClHClCaCO

2223

+→

Вопросы к коллоквиуму I

1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.

2. Закон Гесса и его приложения.

3. Экзо- и эндоэффекты. Причины выделения и поглощения энергии при хими-

ческих процессах.

4. Энтропия, ее размерность и физический смысл. Стандартные энтропии ве-

ществ, расчет изменения энтропии в различных процессах.

5. Свободная энергия (G),

G∆ и

G∆ , формула Гиббса, энтальпийный и энтро-

пийный факторы процесса. Оценка возможности протекания химической реакции (по

стандартным значениям энтальпий образования и энтропий веществ) при разной

температуре.

6. Химическое равновесие, его признаки, истинное и ложное равновесие. Кон-

станта химического равновесия, её физический смысл.

7. Размерность константы равновесия. Связь со стандартным изменением

энергии Гиббса. Концентрационная

константа равновесия.

8. Факторы, влияющие на константу равновесия.

9. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние различных

факторов на положение равновесия. Примеры.

10. Скорость химической реакции (гомогенной, гетерогенной). Влияние усло-

вий протекания процесса на его скорость.

11. Кинетическое уравнение. Порядок реакции по веществу и общий. Его связь

со стехиометрическими коэффициентами. Порядки многостадийной реакции

. Как они

определяются экспериментально? Формально-кинетическое уравнение. Молекуляр-

ность реакции.

12. Меняется ли скорость процесса в ходе его протекания? Равновесие с точки

зрения кинетики.

13. Константы скорости прямой и обратной реакции, их размерность и связь с

константой равновесия. Что такое обратимые и необратимые процессы с позиции

термодинамики? кинетики? Условия их протекания.

14. Факторы, влияющие

на величину константы скорости реакции. Зависи-

мость ее от температуры. Формула Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия ак-

тивации.

15. Типы химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжен-

ные). Цепные процессы.

16. Катализ и автокатализ. Ингибиторы и промоторы. Примеры.

17. Механизм действия катализатора в химических процессах. Влияет ли тем-

пература, наличие катализатора на положение

равновесия реакции и на величину ее

константы?

18. Роль катализаторов в природе и в промышленности.

Задачи к коллоквиуму I

1. Исходя из данных: 1335)OAs(H

298,f

−=∆ , 925)OAs(H

298,f

−=∆ и

142)O(H

298,f

=∆ (кДж/моль), - рассчитать изменение энтальпии реакций:

а)

52232

OAsOOAs →+ , б)

52332

OAsOOAs →

, - и сделать вывод.

2. Пользуясь значениями

298

H∆ образования отдельных соединений и их

298

S ,

вычислить

G∆ процессов: а)

ClCOCOCl

, б)

NOSONOSO

)г(322

и определить, возможно ли осуществление их в стандартных условиях.

3. При повышении температуры на 50

С скорость реакции возросла в 1200 раз.

Рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа.

4. Найти температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости

реакции при 120

С составляет

109,5

−

⋅ , а при 170

С равна

107,6

−

⋅ (моль/(л·с).

5. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если кон-

станта равновесия составляет

102,4

−

⋅ , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

6. Реакция идет согласно уравнению:

)г()г(2)г(

NOCl2ClNO2 =+ .

Исходные концентрации веществ составляют:

8,0)NO(C =

моль/л,

6,0)Cl(C

= моль/л. Во сколько раз изменится скорость процесса по сравнению с

первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина количества

NO?

7. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальный множи-

тель, но их

E различаются на 100 кДж/моль. Во сколько раз константа скорости од-

ной реакции будет больше константы скорости второй при 500 К? при 1000 К?

8. Константа равновесия реакции:

)г(2)г(2)г(

COClClCO

, при некоторой тем-

пературе равна 6. Найти равновесные концентрации всех веществ, если их исходные

концентрации:

1)CO(C

моль/л,

1)Cl(C

моль/л,

1)COCl(C

моль/л.

9. Константа равновесия реакции:

)г(2)г(2)г(

COClClCO

, при некоторой тем-

пературе равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих ис-

ходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Сl

, 8 моль СОСl

? Рассчитать

равновесные концентрации.

10. Вычислить константу равновесия системы:

)г(2)г(2)г(

COClClCO =

, если

4)Cl(C)CO(C

.исх2.исх

== моль/л, 0)COCl(C

.исх2

, а

27,3]COCl[

моль/л.

11. Определить выход NO в процентах (по объему), если исходные газы взяты

из воздуха в объемном отношении 4:1, а

105K

−

⋅=

12. Найти равновесную концентрацию водорода в системе:

SHSH

+→ , если

исходная

)SH(C

составляет 0,05 моль/л, а 902K

13. Сколько молей HZ образуется в системе

HZ2ZH

из одного моля Z

двух молей H

, если 50K

= ?

14. При сгорании 1 л ацетилена, взятого при нормальных условиях, выделяет-

ся 58,2 кДж. Вычислить теплоту образования С

, если теплоты образования СО

)ж(2

OH равны, соответственно, -393 и -286 кДж/моль.

РАСТВОРИМОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

К электролитам относят соединения, которые хотя бы частично распадаются

на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Абсолютно нерастворимых веществ нет, поэтому в растворе над осадком даже

малорастворимого электролита, всегда находится некоторое количество его ио-

нов. Причем концентрация

насыщенного раствора электролита (т.е. находящегося

равновесии с его осадком) считается растворимостью (s) данного электролита

А произведение активностей ионов осадка в его насыщенном растворе называется

произведением растворимости.

Произведение растворимости (ПР) является термодинамической константой

равновесия для процесса растворения, поэтому его значение не зависит от состава

раствора (в отличие от s), а лишь от T,

модификации данного осадка и природы

растворителя. (Чем полярнее молекулы последнего, тем больше скорость прямого

процесса (растворения), но меньше обратного (осаждения), и, следовательно, выше

концентрация равновесного с осадком раствора, т.е. больше величина s, а значит, и

ПР.)

Отметим, что раствор может быть

ненасыщенным (когда произведение ак-

тивностей ионов осадка, т.е.

[8], в растворе меньше величины ПР), а также пе-

ресыщенным

(

П >ПР). Последнее состояние системы является неравновесным и

обусловлено

кинетическим фактором. А именно: заторможенностью стадии обра-

зования зародышей, т.н. центров кристаллизации (это агрегаты частиц малораство-

римого электролита достаточно устойчивые, чтобы они могли быть центрами форми-

рования осадка).

Поэтому, когда стадия образования зародышей перестает быть лимитирующей

(например, при внесении кристаллика в раствор), то выпадает осадок, и система пе-

реходит в

равновесное состояние, т.е. образуется насыщенный раствор.

Примеры решения задач

Проводя анализ раствора, равновесного с данным осадком при стандартных

условиях (ст.у.)[8], (с помощью экспериментальных методов), определяют его s, и

рассчитывают ПР (так получают его

справочное значение). И наоборот, беря ве-

личину ПР из справочника, можно рассчитать s данной соли при ст.у., используя

формулу ПР.

Например, между малорастворимым соединением

243

)PO(Ca и его водным

раствором устанавливается равновесие:

−+

+⇔

243

PO2Ca3)PO(Ca ,

для которого:

)PO(a)Ca(aПР

223 −+

⋅= ,

или менее строго (т.е. если вместо активностей брать

концентрации):

В справочниках растворимость дается в граммах вещества, растворенного в 100 г воды, но можно

выражать ее и через молярную концентрацию.

]PO[]Ca[ПР

−+

⋅= .

Поскольку растворимость соли равна s моль/л, то s3]Ca[

, s2]PO[

−

523

243

s36)s2()s3())PO(Ca(ПР =⋅=

, откуда находим s.

Задача №1. Растворимость AgCl при 25

С составляет 0,0018 г/л. Вычислить

произведение растворимости хлорида серебра.

Решение:

−+

+⇔ ClAgAgCl ; ]Cl][Ag[)AgCl(ПР

−+

= . Выразим расторимость через моль/л.

Поскольку

5,143)AgCl(M

= г/моль,

то имеем:

1025,1)моль/г(5,143/)л/г(0018,0)AgCl(s

−

⋅== моль/л.

При переходе в раствор 1 моль AgCl образует 1 моль

Ag и 1 моль

−

Cl , следо-

вательно, если растворилось

1025,1

−

⋅ моль/л, то над осадком:

1025,1]Cl[]Ag[

−−+

⋅== моль/л, поэтому:

1055

1056,11025,11025,1)AgCl(ПР

−−−

⋅=⋅⋅⋅= .

Задача №2. Произведение растворимости хлорида серебра равно

1056,1

−

⋅ .

Рассчитать, сколько граммов этой соли содержится в 100 мл насыщенного раствора?

Решение:

1056,1]Cl][Ag[)AgCl(ПР

−−+

⋅== . И поскольку в данном случае s (см. зада-

чу №1) равна концентрации каждого из ионов осадка AgCl, а они равны между со-

бой, следовательно:

)AgCl(sл/моль1025,11056,1]Cl[]Ag[

510

=⋅=⋅==

−−−+

5,143)AgCl(M = г/моль, т.е. 143,5 г составляет 1 моль, а X г –

1025,1

−

⋅ моль.

Решая данную пропорцию получим:

1079,11/)1025,15,143(X

−−

⋅=⋅⋅= (г) –

это масса AgCl, содержащегося в 1 л раствора, то есть в 1000 мл; а значит, в 100 мл:

1079,11000/1001079,1)AgCl(m

−−

⋅=⋅⋅= (г).

Задача №3. Произведение растворимости SrSO

равно

102,3

−

⋅ . Вычислить, в

каком объеме раствора содержится 1 г сульфата стронция.

Решение:

]SO][Sr[)SrSO(ПР

−+

= .

Пусть X]Sr[

, тогда и X]SO[

−

, а

102,3X)SrSO(ПР

−

⋅== ;

1066,5102,3X

−−

⋅=⋅= моль/л.

6,183)SrSO(M

= г/моль; значит, масса SrSO

, находящегося в 1 л раствора:

1039,01066,56,183)SrSO(m

=⋅⋅=

−

(г). А 1 г SrSO

будет содержаться в Y л рас-

твора. Решая пропорцию, получим:

рар

Vл6,9Y

−

Влияние одноименного иона

Поскольку значение ПР не зависит от состава раствора, то, значит, увеличе-

ние

концентрации одного из ионов должно приводить к уменьшению концентра-

ции другого в

такой степени, чтобы произведение их активностей (

П ) снова стало

равным ПР.

Поэтому введение в раствор ионов, входящих в состав осадка (

одноименных

ионов), в виде хорошо растворимого электролита, должно уменьшать растворимость

осадка. (Максимальная растворимость наблюдается в отсутствии избытка каждого из

ионов, входящих в его состав).

Следовательно, добавляя к ненасыщенному раствору (для которого

П <ПР)

электролит с одноименным ионом, можно превратить его в насыщенный (

=ПР),

затем в пересыщенный раствор (

П >ПР) и таким образом вызвать образование осад-

ка.

Влияние посторонних ионов на растворимость. Солевой эффект

В растворах над осадком концентрация электролита мала (менее

−

М), по-

этому катионы и анионы удалены друг от друга на значительные расстояния. В этих

условиях ионы можно считать независимыми друг от друга, и значит, их активности

практически будут равны концентрациям.

Однако при добавлении к этой системе достаточного количества хорошо рас-

творимой соли, не содержащей ионов, одноименных с ионами осадка, (т

.е. «посто-

ронней

» соли) электростатическое взаимодействие

частиц становится значительным и приводит к тому,

что каждый ион окружает себя ионами противопо-

ложного знака. За счет этого активность ионов осад-

ка снижается, т.е. раствор становится ненасыщен-

ным (

П <ПР), поэтому часть осадка растворяется [8].

Явление увеличения растворимости осадка под

влиянием «посторонней» соли называется

солевым

эффектом

. Отметим, что если концентрация добав-

ленной соли будет выше определенного значения

(для каждой системы своего), то наблюдается обрат-

ный процесс

высаливания, т.е. снижение величины

s [8].

Влияние температуры на растворимость

осадков

Согласно принципу Ле-Шателье в тех случаях,

когда при растворении соли происходит выделение

тепла (экзопроцесс), ее растворимость с ростом тем-

пературы (Т) уменьшается [8].

В случае большинства солей растворение сопровождается поглощением тепла

(эндопроцесс), и величина их s при повышении Т растет, причем тем резче, чем

больше эндоэффект (рис. 7). Например, нитрат калия KNO

растворяется со значи-

тельным

поглощением тепла ( 4,36H

∆ кДж/моль), поэтому с ростом температуры

его растворимость

резко увеличивается. Теплота растворения хлорида натрия тоже

положительна, но

мала по величине ( 0,5H

∆

кДж/моль), как следствие, s(NaCl)

мало меняется с изменением Т.

Более сложный вид имеет температурная зависимость растворимости сульфата

натрия (рис. 7). До 32

С кривая поднимается; далее при 32

С происходит ее излом,

после чего она несколько снижается. Это объясняется тем, что ниже 32

С в равнове-

сии с насыщенным раствором находится вещество

OH10SONa

242

⋅

, растворение ко-

Рис.7. Зависимость растворимо-

сти солей от температуры

0 20 40 60 80 100

Температура,

110

130

150

170

NaCl

KNO

·10H

Растворимость, г/100 воды

торого идет с

эндоэффектом. Но при 32

C это соединение переходит в безводный

, который растворяется с выделением тепла.

Переосаждение. Растворение осадка

Если к раствору, находящемуся в равновесии с осадком, например,

CaSO , до-

бавить эквивалентное количество электролита (

422

OCNa ), содержащего анионы, ко-

торые с катионами данного осадка образуют

менее растворимое соединение

(

OCaC - см. табл. 12), то относительно последнего раствор становится пересы-

щенным, поэтому образуется этот

новый осадок. В результате чего снижается кон-

центрация

Ca , т.е. имеем:

)CaSO(ПР)CaSO(П

44r

< .

Поэтому растворяется часть

исходного осадка и опять повышается концен-

трацию

Ca , т.е. снова:

)OCaC(ПР)OCaC(П

4242r

> ,

и новая порция

OCaC выпадает в осадок. И так продолжается до полного перехода

CaSO в

OCaC .

Такое явление называется

переосаждение. (Самостоятельно рассмотрите

случай, когда к осадку

CaSO добавляется раствор

)NO(Pb с учетом данных, при-

веденных в таблице 2.)

Аналогично, если ионы осадка связываются в

достаточно прочное

малодис-

социирующее вещество, то можно вызвать полное

растворение осадка. Например,

PbCrO растворяется в щелочи за счет снижения активности

Pb над осадком в ре-

зультате образования слабодиссоциирующего комплекса

−2

])OH(Pb[ , а также в ки-

слотах (например, в

HNO ) вследствие связывания ионов

−2

CrO в устойчивые диме-

ры

−2

OCr , не осаждающие Pb(II).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«Растворимость и ПР»

ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета привести уравнения всех проведенных

в работе реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

1. Влияние температуры на растворимость соли. Определение раство-

римости

а) Ацетат кальция

В сухую пробирку налить предварительно приготовленный насыщенный рас-

твор ацетата кальция (прозрачный) и нагреть его почти до кипения. Что наблюдает-

ся? Сделать вывод. Охладить содержимое пробирки струей водопроводной воды. Что

при этом происходит? Какой вывод можно сделать о знаке теплового эффекта рас-

творения данной соли?

Достаточно прочное соединение - значит, оно обеспечивает более низкую равновесную концентра-

цию данных ионов, чем осадок.

Об их взаимных переходах (см. выше - лабораторная работа «Равновесие»).

б) Алюмокалиевые квасцы

Отвесить в пробирке 2 г алюмокалиевых квасцов, добавить 3 мл воды и тща-

тельно перемешать (в течение 5 мин.). Происходит ли при этом полное растворение

соли? Нагреть содержимое пробирки почти до кипения. Что наблюдается? Часть рас-

твора отлить в пробирку и быстро охладить под краном. Остальной раствор оставить

охлаждаться

медленно.

Рассмотреть под микроскопом и зарисовать форму кристаллов, полученных

при быстрой и медленной кристаллизации. Как следует охлаждать насыщенный рас-

твор для получения крупных кристаллов?

в) Хлорид натрия (один опыт на подгруппу)

В стакане на 100 мл смешать 20 г хлорида натрия и 30 мл дистиллированной

воды. Перемешивая, нагреть смесь почти до кипения. Осторожно слить

прозрачный

раствор в сухой стакан на 100 мл и наблюдать явления, происходящие при его охла-

ждении.

Взвесить фарфоровую чашку. (Все взвешивания производить на технохимиче-

ских весах с точностью до 0,01 г.) Измерив температуру остывающего раствора,

сразу же слить его в фарфоровую чашку (следить, чтобы кристаллы не попали в

нее!). Взвесить чашку с раствором и выпарить досуха раствор в сушильном шкафу.

Пока идет выпаривание, рассмотреть кристаллы хлорида натрия, выпавшие в

стакане, под микроскопом и зарисовать их форму. После выпаривания охладить

фарфоровую чашку с кристаллами в эксикаторе до комнатной

температуры и взве-

сить ее. Рассчитать растворимость хлорида натрия при измеренной температуре,

сравнить со справочными данными, оценить и объяснить возможную ошибку экспе-

римента.

2. Влияние природы растворителя на растворимость соли

Приготовить насыщенный водный раствор сульфата кальция и разлить в две

пробирки. Сохранить одну из них для опыта 4(а), а в другую прилить равный объем

этилового спирта. Объяснить наблюдение, учитывая разную полярность молекул во-

ды и этилового спирта, а также то, что диэлектрическая проницаемость последнего

(равная 25) значительно ниже, чем у воды (81).

3. Переосаждение

К 1 мл хлорида бария добавить 2 мл раствора оксалата аммония. Отметить

цвет осадка. Отделить его фугованием. Раствор слить в другую пробирку и сохра-

нить для опыта 4(б). А к осадку добавить 1 мл дихромата калия. Что наблюдается?

Объяснить полученный результат.

4. Влияние природы осадителя на полноту осаждения из раствора

а) Аниона

Раствор сульфата кальция, оставшийся от опыта 2, разделить на 2 пробирки и

в одну добавить равный объем раствора хлорида бария, а в другую – хлорида каль-

ция (зачем?). Объяснить наблюдение. Какой из катионов осаждает сульфат-ионы бо-

лее полно? (Сравнить с данными табл. 12).

б) Катиона

Раствор, полученный в опыте 3, разделить на 2 пробирки

. В одну прилить 1 мл

оксалата аммония (для чего?), а в другую – 1 мл раствора дихромата калия. Дать

объяснение происходящему. Какой из анионов более полно осаждает ионы бария и

почему? (Сравнить с данными табл. 12).