Лекции - Экология

Подождите немного. Документ загружается.

По прогнозам ученых, ближайшие полстолетия температура Земли

повысится на 2 - 3H°С. (За каждые 100 лет температура на планете

повышается в среднем на 6 - 8H°С). Причиной такого термического разогрева

является парниковый эффект - явление, первые исследования которого

датируются уже 1861Hг. (Дж. Тиндаль).

Задержка тепла атмосферой - нормальный процесс, он шел и до

появления человека на Земле. Суть этого процесса показана на рис. 5.6.

Примерно 30H% энергии, идущей от солнца, отражается либо от облаков,

либо от частиц, содержащихся в атмосфере, либо от поверхности Земли.

Остальные 70H% поглощаются облаками и поверхностью Земли.

Поглощенная энергия переизлучается Землей и атмосферой уже в

инфракрасном (ИК) диапазоне.

Атмосфера к тому же нагревается дополнительно восходящими

потоками воздуха и теплом, выделяющимся при формировании облаков.

Большая часть ИК-переизлучения, однако, задерживается парниковыми

газами и облаками и возвращается к поверхности Земли. Так возникает

парниковый эффект. Именно поэтому на планете на 33H°С теплее, чем было

бы без парникового эффекта.

Роль парниковых газов играют второстепенные компоненты

атмосферы – СО

, CH

, NOх, тропосферный О

и хлорфторуглероды. Первой

скрипкой здесь выступает СО

, поскольку, во-первых, его доля в атмосфере

несколько больше долей других парниковых газов (хотя в целом, напомним,

невелика - 0,03H% от всех газов, составляющих атмосферу), а во-вторых,

именно у СО

наиболее интенсивно увеличивается концентрация в результате

техногенеза (прежде всего из-за сжигания человеком ископаемого топлива и

вырубки лесов).

Сжигание топлива - главный источник парниковых газов (прежде всего

СО

). Диоксид углерода - основной продукт реакций как полного сгорания

угля, нефти, природного газа, сланцев, торфа и т.п., так и неполного их

сгорания (окисления). Ниже приведены схемы реакций полного (а, б) и

неполного (в, г) сгорания компонентов ископаемых топлив:

СН

+ 2О

 СО

+2Н

О; (а)

2С

+ 25О

 16СО

+18Н

О (б)

СН

+ О

 Н

О + СО

+ СО + С (в)

+ О

 Н

О + СО

+ СО + С + СхНу (г)

Увеличение содержания СО2 и других парниковых газов в атмосфере

однозначно должно приводить к все более возрастающему удержанию

переизлучаемого Землей тепла и, следовательно, глобальному потеплению

климата.

Согласно прогнозам, это приведет к повышению уровня Мирового

Океана и потере многих плодородных земель, на которых проживают

десятки миллионов людей.

Происходящие в связи с парниковым эффектом изменения климата уже

в настоящее время приводят к широкомасштабному перераспределению

территорий обитания животных, растений, насекомых и микроорганизмов.

Например, москиты были приспособлены к жизни на уровне 1000Hм, теперь

они обитают также на высоте до 2200Hм.

В январе 1995Hг. аргентинские ученые обнаружили 65-километровую

трещину в ледяном Шельфе Ларсена в Антарктиде. Гигантский айсберг

откололся от мощной ледяной плиты, которая возможно оставалась целой в

течение 20Hтыс. лет. Толщина айсберга - 200Hм, площадь - 2900Hкм2. Это

изменило береговую линию.

Усилилось таяние льдов в Арктике, увеличилось количество лесных

пожаров и, соответственно, уменьшилась масса потребителей диоксида

углерода. Возросло количество бурь, смерчей, что также связано с

потеплением климата.

С другой стороны, пока в атмосфере не фиксируется резкого

увеличения концентрации СО

, что возможно связано с его хорошей

растворимостью в воде, где реагируя с кальцием, превращается в известняк.

Кроме того, в процессе изучения климатических изменений на Земле не

обнаружена четкая корреляция между повышением температуры и

содержанием СО

в атмосфере. Например, в период, когда в Гренландии

было тепло и Эрик Рыжий , ее открывший, назвал свою землю зеленой,

содержание СО

в атмосфере было в 1,5Hраза ниже, чем в 1980Hг.

Исторические аналогии позволяют ожидать в следующем веке

устойчивого похолодания. Очередное межледниковое, в котором Земля

пребывала 10Hтыс. лет, возможно сменится новым ледниковым периодом.

На это могут оказать влияние такие астрономические факторы, как

изменение орбитального и собственного движения Земли. Возможно в этом

случае человек и переоценивает свое могущество.

Диоксид углерода задерживает половину тепла в атмосфере, однако у

него есть конкурент, метан СН

- гораздо более эффективный поглотитель

инфракрасного излучения (хотя и содержащийся в атмосфере в существенно

меньших количествах). Концентрация СН4 в атмосфере начала возрастать

примерно 300Hлет назад, а в последние 100Hлет резко увеличилась. Анализ

воздуха в глубинных льдах Антарктиды и Гренландии показал, что

концентрация атмосферного метана растет со скоростью 1H% в год - в два

раза быстрее, чем у СО

Интенсивное возделывание риса, разведение скота,

сжигание биомассы в тропических лесах и саваннах, деятельность бактерий

на свалках отходов, утечка газа при добыче угля и нефти - вот источники

появления в атмосфере метана в значительных количествах.

По прогнозам ученых, потепление климата, вызываемое метаном, в

ближайшем будущем может сравняться с потеплением, обусловленным

накоплением в атмосфере СО

Вопросы для самоконтроля

2. Какие из современных антропогенных фактора оказывают

наиболее сильное влияние на жизнь гидросферы и атмосферы? В чем

проявляется это влияние?

3. Какой состав имеет атмосфера?

4. За счет чего поддерживается относительно постоянный состав

атмосферы?

5. Какие виды* деятельности человека могут нарушить равновесие

в атмосфере?

6. Какие источники загрязнения атмосферы вам известны?

7. Что такое кислотные дожди? И какой вред они наносят?

8. Какие опасности таятся в загрязнении атмосферы ?

9. Какие основные экологические проблемы стоят перед

человечеством?

10. В чем опасность исчезновения озонового слоя?

11. В чем опасность «парникового эффекта» для биосферы?

12. Какие экологические проблемы создали энергетические

комплексы?

13. Предложите возможные пути решения одной из экологических

проблем.

14. Обсудите возможность применения следующих физических

явлений в процессах очистки газов : гравитация; абсорбция и адсорбция;

каталитическое дожигание, каталитическое сжигание.

15. Для удаления NO

из дымовых газов пользуются процессами : а)

NO+CO→N

+....;b)NO+CH

→CO+....;c)NO+NH

→H

O+....Допишите

недостающие продукты реакции, расставьте коэффициенты. Обсудите

достоинства и недостатки этих процессов.

16. Уровень содержания углеводородов в воздухе над городскими

магистралями снижается в то время, когда повышается содержание

альдегидов. Как вы объясните этот факт?

17. Назовите примеры человеческой деятельности, которые приводят

к выбросам в атмосферу газовых примесей или изменению газового состава

атмосферы.

18. Перечислите возможные источники (включая естественные)

появления в атмосфере газов : SO

, CO

, CO, NO, CFCl

, CH

, O

, Cl

19. Медь часто выплавляют из серной руды CuS

При этом

освобождается SO

. В США ежегодно получают 1,6 млн. т меди. Если

допустить, что всю эту медь получили из CuS

, то сколько тонн SO

выделилось при этом ?

20. Один из методов удаления SO

из продуктов сгорания топлива

основан на реакции поглощения его негашеной известью :СаСО

= СаО +СО

; СаО + SO

+СаSO

. Сколько карбоната кальция потребуется для

улавливания SO

образующегося при сгорании 1 т нефти, если массовая доля

серы в ней составляет 1,7 %. (Предположим, что эффективность процесса

поглощения – 22 %)

21. Мраморные и известковые скульптуры и памятники архитектуры

Рима и Греции сильно страдают от кислотных дождей. Храм Парфенон

разрушился за последние 24 года значительнее, чем за 24 столетия до этого.

Обсудите химические процессы, лежащие в основе эрозии камня. Напишите

уравнения реакций, в результате которых разрушаются известняк и мрамор в

загрязненной атмосфере.

22. Выбрасываемая в тропосферу SO

как отход металлургического

производства мог бы с успехом использоваться при получении очень

важного для народного хозяйства сырья. Что это за сырье (вещество) ? Каков

химизм его производства из диоксида серы ? Сколько (в кг) вещества можно

получить , исходя из того, что полученный SO

удается превратить в

конечный продукт только на 60 % ?

23. Допустим, что человек вдыхает воздух, содержащий 120 млн.

долей СО. Исходя из того, что весь гемоглобин, покидающий легкие, несет

либо кислород, либо СО, рассчитайте, какая доля гемоглобина приходится на

СОНb. Напомним, что способность Со связываться с Нb примерно в 210 раз

выше, чем у кислорода.

24. Напишите уравнения реакций или схемы процессов,

показывающие взаимосвязь превращений СО в биосфере со следующими

веществами : О

, СО

, СН

, NO, C

25. Ряд ученых утверждают, что парниковый эффект – явление

положительное для земной жизни в противовес традиционной точке зрения.

Включитесь в этот спор. Кто из них прав ?

26. Можно ли считать реакцию :

)(2)(3)(2)(

гГгг

ONHOHNO Û

пригодной для удаления окислов азота

из автомобильных выхлопов в каталитическом преобразователе при 1000

(в выхлопных газах содержится достаточное количество паров воды ).

Рассчитайте величину константы равновесия данной реакции при указанной

температуре.

27. Энергия, необходимая для фотохимического разложения озона

3(г)

2(г)

+ О

(г)

составляет 1050 кДж/моль. Рассчитайте

максимальную длину волны, которой должен обладать фотон, чтобы вызвать

диссоциацию молекулы озона.

Тема 5. Охрана и контроль загрязнений гидросферы

5.1. Состав, свойства и круговорот воды в природе

Жизнь на Земле зародилась в воде. Она стала первичной средой для

эволюции органического мира и входит в состав всех живых существ. По

химическому составу морская вода, где развивалась начальная земная жизнь,

очень близка человеческой крови (табл. 6.1). Общая масса воды в живых

организмах составляет около 2500Hкм

Химический состав воды Мирового океана и

крови человека

Химический

элемент

Доля (%) от суммы растворенных

солей

Вода Мирового

океана

Кровь человека

Хлор 55,0 49,3

Натрий 30,6 30,0

Кислород 5,6 9,9

Калий 1,1 1,8

Кальций 1,2 0,8

Сама вода не имеет питательной ценности, но она - непременная часть

всего живого. Организм взрослого человека на 65H% состоит из воды;

организм животных - на 55 - 59H%.

Человек чрезвычайно остро ощущает изменение содержания воды и

может прожить без нее всего несколько суток. При потере воды менее 2H% от

веса тела (1 - 1,5Hл) наступает жажда; 6 - 8H% - наступает полуобморочное

состояние; при нехватке 10H% - появляются галлюцинации, нарушается

глотание. При недостатке воды - 12% наступает гибель. Животные погибают

при потере воды в количестве 20 - 25H%.

Человек в среднем потребляет воды в процессе питания в количестве 2

- 4Hл/сутки. Избыток ее приводит к перегрузкам сердечно-сосудистой

системы, ослабляется организм.

Основными составляющими воды являются: кислород - 88,8H% и

водород - 11,2H%.

Это было установлено А.HЛавуазье в 1783 г., который получил воду

синтезом Н

+ 1/2 О

= Н

О.

Эта реакция экзотермическая и практически необратима; проходит с

большой потерей свободной энергии реагирующих веществ DGHH=H-

237HкДж/моль. (Для сравнения DGH реакции: С+О

=СО

=-394, 4HкДж/моль)

При этом образуется достаточно прочное соединение, которое

диссоциирует только при 1500H°С.

Устойчивость молекул воды определяется характером связи атомов Но

и Оо. Водород имеет единственную электронную оболочку, которой для

заполнения не хватает одного электрона. Атому кислорода не достает двух

периферических электронов для заполнения второй электронной оболочки.

Соединение 2-х атомов водорода с атомом кислорода приводит к

заполнению этой оболочки путем создания электронных пар. Такая

ковалентная связь обеспечивает возникновение устойчивой молекулы воды,

делает ее поляризованной: кислородная часть имеет избыточный

отрицательный заряд; водородная - положительный. Атомы водорода,

ковалентно связанные с кислородом и практически лишенные оболочки,

легко вступают во взаимодействие с электронной оболочкой атома кислорода

другой молекулы, образуя ассоциаты: димеры, тримеры, т.е. (Н

О)n.

В связи с этими особенностями вода является активным реагентом и

растворителем многих минеральных солей и органических веществ,

имеющих функциональные группы (спирты, кислоты, сахара, амины).

Взаимодействие:

2Н

О + 2F

= 4НF + О

приводит к получению плавиковой кислоты с выделением кислорода.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой в интервале

температур 20 - 100H°С.

Поскольку вода является природным электролитом, в котором

практически постоянно протекает процесс диссоциации НОНÛН+ + ОН-, она

вследствие этого обладает вполне приличной электропроводностью.

Воде присущи несколько аномальных свойств.

Для вещества с такой небольшой молекулярной массой она имеет

очень высокую температуру кипения (tкип ~ 100H°С). Например, метан кипит

при температуре -184H°С. Вода обладает необычайно высокой теплоемкостью

- 4,184HДж/г×град, что в два раза выше теплоемкости любой органической

жидкости. Следовательно для испарения соизмеримой массы воды

необходимо соответственно затратить большее количество тепла, что делает

ее прекрасным охладителем. Вода - одно из немногих веществ, которые в

твердом состоянии обладают меньшей плотностью, чем в жидком, поскольку

при замерзании она расширяется. Лед имеет плотность 920Hкг/м3 и

образуется только в верхних слоях водоемов. В противном случае жизнь в

водах арктического бассейна была бы невозможна.

Способность воды к расширению при замерзании приводит к

растрескиванию земного грунта, а иногда к авариям в системах

водоснабжения и отопления.

Вода обладает очень высоким поверхностным натяжением, что служит

причиной образования сферических капель и изгиба поверхности жидкости в

узких сосудах.

Применение воды для нужд человека и промышленных процессов

многообразно, ее расход в России около 40Hмлрд. т/год.

Вода имеет в своем составе изотопные разновидности: дейтериевую

(Д

О) и тритиевую (Т

О) воды. Дейтериевая или "тяжелая вода" была

открыта в 1832Hг. американцем Г.HЮри, за что он получил Нобелевскую

премию. В состав Д

О входит изотоп водорода

- дейтерий (Д).

Свойства обыкновенной и тяжелой воды

Свойства Вода

О Д

Молекулярная масса 18,016 20,029

Температура плавления,

замерзания, °С

0,0 3,82

Температура кипения, °С 100,0 101,42

Плотность (20H°С, 98HкПа),

кг/м

998 1105

РастворимостьHNaCl, г/100Hг

О (при 25H°С)

35,92 30,56

В природных водах один атом Д приходится на 6500 - 7000 атомов Н

(0,016H%). Д

О применяется для получения дейтерия, используется в качестве

теплоносителя и замедлителя нейтронов в ядерных реакторах, растворителя в

ядерно-магнитном резонансе, изотопного индикатора, может быть

компонентом топлива в термоядерных реакторах. На состояние человека Д

действует угнетающе, т.к. замедляет течение биологических процессов.

Выделяют ее путем изотопного обмена между молекулами воды и

сероводорода (НДS + Н

О = Н

S + НДО), который осуществляют

пропусканием смеси Н

О и Н

S последовательно через две колонны при 2 -

2,3HМПа и температурах соответственно 30 и 130H°С. Затем обогащенная Д

вода подвергается ректификации (при этом в результате сдвига равновесия

изотопного обмена между молекулами Н

О, НДО и Д

О и разности давлений

паров выделяют Д

О).

О содержании растворенных веществ в воде, как правило, судят по ее

солености. Имеются три класса воды: пресная, соленая, рассол.

Наибольшее значение в быту имеет пресная вода. Содержание

растворенных веществ в ней не должно быть выше 0,5 - 2,5 промилле (pro

mille - на тысячу,H%, 0,1H%, т.е. 1 г/л). В морской воде среднее содержание

солей - 27H%H°. Примером рассола может служить вода Мертвого моря с

соленостью 260 - 270H%H°.

В глобальный гидрологический цикл (круговорот воды) входят три

основных потока: осадки, испарения и влагоперенос

Осадки в виде дождя и снега в основном выпадают в океаны (385Hтыс.

км

в год). Поверхностный сток и поток грунтовых вод направлены с суши в

океан. В атмосферу вода возвращается, испаряясь. Большой вклад в этот

процесс вносит транспирация - физиологическое испарение воды растений (в

основном через устьица листьев). Водяной пар переносится атмосферными

потоками с океана на сушу.

В год , в среднем, в мире выпадает осадков 1020Hмм; испарения с

поверхности океана составляют 880Hмм и с поверхности суши, включая влагу

растений - 140Hмм.

Вода распределена по планете очень неравномерно. Океаны содержат

основную ее часть(97,41H%), и лишь малая часть Н2О находится на суше

(2,59H%). Из этой воды большая часть малодоступна (ледники, снега,

грунтовые воды) - и лишь 0,014H% всего влагозапаса планеты доступно

людям и другим живым организмам. Таким образом, из 1360Hмлн. км3

мировых запасов Н

О около 9000Hкм3 могут быть использованы человеком.

Этого запаса достаточно, чтобы обеспечить нужду 20Hмлрд. человек (сейчас

планету населяет около 6 миллиардов). Однако есть много районов, где воды

катастрофически не хватает, а в других местах она потеряла свои качества и

стала непригодной из-за неразумных действий человека.

Питьевая вода должна иметь соленость не более 0,5H%. При

определении ее качества немаловажное значение имеют органолептические

(воспринимаемые органами чувств) свойства: температура, прозрачность,

цвет, запах, вкус, жесткость).

Последняя зависит от содержания солей: CaCO

, MgCO

, FeCO

, CaSO

O. Обычно вода с повышенной жесткостью менее приятна для

использования и должна иметь этот показатель не более 7Hмг-экв/л (грамм-

эквивалент - частное от деления атомной массы элемента на его валентность;

для кислоты - молекулярной массы на ее основность; для основания -

молекулярной массы на число гидроксильных групп; для солей -

молекулярной массы на сумму зарядов, образующих ее катионов или

анионов).

Жесткость воды, состоящая из карбонатной и некарбонатной

составляющих, классифицируется следующим образом: мягкая (2Hмг-экв/л),

средняя (2 - 5Hмг-экв/л); жесткая (8 - 10Hмг-экв/л); очень жесткая (свыше

10Hмг-экв/л).

В питьевой воде допускается содержание Pb - не более 0,1Hмг/л, As - не

более 0,05Hмг/л; Cu - не более 1,0Hмг/л; Zn - не более 5Hмг/л; Cl - 0,3 - 0,5Hмг/л;

коли-титр не менее 300 (минимальное количество материала, в котором

содержится одна кишечная палочка).

Помимо регламентации солености воды, большое значение имеет

уровень содержания веществ, концентрации которых обычно малы.

Например, длительное употребление воды, содержащей F в количестве

0,6Hмг/л вызывает кариес, а содержание F 1,0 - 1,5Hмг/л приводит к флюорозу

(пятнистости зубов).

В большинстве стран обеспечение питьевой водой населения и

промышленности осуществляется по научно-обоснованным нормам,

зависящим от степени благоустройства населенных пунктов, жилищ, уровня

санитарной и промышленной культуры.

Среднемировая норма потребления воды - 200Hл/сут. В Москве

потребляется 400Hл воды в сутки, в Лондоне - 170Hл/сут, Париже - 160Hл/сут,

Брюсселе - 85Hл/сут. В США семья из 4-х человек потребляет воды ~

1300Hл/сут. Эта потребность раскладывается для одного человека по

следующим видам использования - 130Hл; душ - 19Hл; стирка в

низкоскоростной машине - 72Hл; в высокоскоростной машине - 170Hл; мытье

посуды: ручное - 40 л; машинное - 46Hл; смыв в туалете - 11 л.

В Российской Федерации приняты следующие нормы расходования

воды:

Виды зданий Норма максимального

водопотребления, л/сут

Жилые дома квартирного типа:

с водопроводом и кана-

лизацией без ванн

80 - 110

с ваннами и водоподо-

гревателем, работаю-щим на

угле

120 - 150

с ваннами и

водоподогревателями,

работающими на газовом

топливе

150 - 200

с ваннами центрального

водоснабжения

250 - 400

Значительное количество пресной воды затрачивается на производство

сельскохозяйственной и промышленной продукции. Один гектар посевной

площади при искусственном орошении требует 2000Hм

воды/год, на

получение 1Hт риса затрачивается 4000Hм

воды/год. Содержание 1 головы

крупного рогатого скота - 80Hл/сутки, птицы - 1,0 1,25Hл/сутки.

Для производства 1Hт стали необходимо 200 - 250Hм

H воды; 1Hт меди -

500Hм

; 1 т никеля - 4000Hм

5.2. Загрязнители воды

Несмотря на столь большую значимость воды для жизни человека, он с

упорством и энергией , достойными лучшего применения, загрязняет ее

органическими и неорганическими загрязнителями. Если для атмосферы

вопрос глобальности антропогенного загрязнения может дискутироваться, то

в случае с водой сомнений нет: антропогенные загрязнения этой части

биосферы преобладают над другими.

Чаще всего люди сбрасывали грязную воду туда же, где и брали,

иногда возводя это на уровень подвига, как это было в предании о Геракле,

очистившем Авгиевы конюшни.

Вода, к сожалению, легко загрязняется чуждыми ей примесями.

Проходя через гидрологический цикл, она может вбирать в себя отходы двух

видов:

обычные - органические остатки (экскременты человека и животных,

растительные остатки);

промышленные - отходы производств и вышедшую из употребления

промышленную продукцию.

Такая вода, естественно, считается загрязненной и уже не пригодна для

питья.

Существует важный критерий, с помощью которого определяют

качество воды, насколько она загрязнена. Этот критерий - количество

растворенного в воде кислорода. Живущие в воде аэробные бактерии с

помощью кислорода окисляют органические вещества, попавшие в воду, т.к.

последние служат им пищей и удовлетворяют их энергетические запросы.

Органические вещества, способные окисляться в воде бактериями,

называются биоразложимыми.

Процесс окисления достаточно сложен. В его результате органические

загрязнители исчезают, а содержащиеся в них элементы: С, Н, О, N, S, P

превращаются в окисленные формы -

CO H O NO SO PO

2 2

3 4

, , , ,

- - -

(т.е.

совершенно не опасные для живых организмов вещества).

Однако иногда эти окислительные реакции настолько снижают

количество растворенного О

в воде, что аэробные бактерии уже не могут

существовать в такой обедненной среде, и на смену им приходят анаэробные.

Последние разлагают органические вещества до CH

, NH

, H

S и PH

(см. рис.

6.2). Продукты разложения в это случае, как видите, иные - они токсичны для

гидробионтов, и к тому же с неприятным запахом.

Количество растворенного О

, необходимое для превращения всех

биоразложимых органических отходов в воде, называют биохимической

потребностью в кислороде (БПК). Этот показатель характеризует

перегруженность воды органическими загрязнителями.

Пятидневная проба БПК – БПК

- стандартная проба в гидрологических

лабораториях на качество воды. При проведении этой пробы "грязную" воду

разбавляют насыщенной воздухом дистиллированной водой, чтобы

обеспечить избыток О

. Далее измеряют концентрацию растворенного О

полученном растворе, а затем выдерживают раствор в течение пяти дней при

20H°С, после чего снова измеряют концентрацию растворенного О

. БПК

есть та масса кислорода, которая израсходовалась на биодеградацию

органических веществ (обычно БПК

составляет 3/4 полной БПК воды).

БПК5 питьевой воды - не более 0,0015Hг О2 на на 1Hл воды, в

канализационных же водах БПК

обычно от 0,1 до 0,5Hг/л.

Химическая потребность в кислороде (ХПК) характеризует общую

массу органических веществ, содержащихся в образце воды. ХПК

определяется бихроматным методом и выражается в мг О2 на 1Hмг

окисляемого вещества (или на определенное количество пробы). Пробу

сточных вод обрабатывают горячим подкисленным раствором K

, далее

избыток бихромата оттитровывают раствором железоаммонийных квасцов

FeSO

×(NH

)

×6H

O. Количество израсходованного окислителя

(бихромата калия) пересчитывается на эквивалентное количество О

В России 41,7H% загрязнений, поступающих в воду, "обеспечивает"

промышленность, 44,3H% - коммунальное хозяйство; остальное - смыв

удобрений с сельхозугодий, кислотные дожди и др.

Одним из основных загрязнителей воды является нефть и

нефтепродукты. Нефть может попадать в воду в результате естественных ее

выходов в районах залегания. Но основные источники загрязнения связаны с

человеческой деятельностью: нефтедобычей, транспортировкой,

переработкой и использованием нефти в качестве топлива и промышленного

сырья (рис. 6.2).