Карюхина Т.А., Чурбанова И.Н. Химия воды и микробиология
Подождите немного. Документ загружается.
2
=:>
112
Г
(-l1
!.
)(
11
+ ,
i<
~-._-
Н
+
I
,4·
.-
_.-
,
.......
А
х
4IIf-- -
i -
л
I
I
н+
А
-
....
А
..
ОН
.....
0.4
IA
.. -
--1
......
А
н+
t -
Он
~
I
1<
~
,~
Df.I
J(
~
1·
----~.
1<
I
/1+
I
он-
А
---1
.....
А
f
)
Рис.
27.
Схема
процесса
злектродиализз
в
отличие
от
мембран,
применяемых
ДЛЯ
гипер-
и
ультрафильтрации,
диализные
мембраны
не
пропускают
молекулы
воды.
В
зависимости
от
типа
диализные
мембраны
пропускают
либо
катионы,
либо
анионы.
Элек-
mродuалuз
ИСПОЛЬЗУЮТ
ДЛЯ
опреснения
воды.
Принципиадьная
схема
электродиализной
установки
показана
на
рис.
27.
Установка
имеет
три
камеры,
разделенные
r-Iембранами,
пропускающими.
только
катионы
К
и
только
анионы
А.
Соленая
вода
1
подается
в
центральную
рабочую
K~Mepy
1.
В
катодную
камеру
I1
погружен
катод,
в
анодную
камеру
/11 -
анод.
Если
ПОДКЛЮЧИТЬ
такую
установку
к
источнику
постоянного
тока,
то
катионы
из
рабочей
камеры
постепенно
пере
мсстятся
в
катодную,
а
анионы
-
в
анодную
камеру,
т.е.
произойдет
опреснение
ВОДЫ.
Пресная
вода
2
ОТВОДИТСЯ
из
рабочей
части
элсктродиаiIиззтора.
Таким
образом,
если
в
результате
обычного
фи.JIЬТРО
вания
через
зернистую
загрузку
из
~OДЫ
извлекаются
взвешенные
и
крупные
коллоидные
частицы,
то
при
ультрафильтрации
задерживаются
мелкие
коллоиды
и
высокомолекулярные
органические
вещества,
при
гиперфильтрации
средне-
и
низкомолекулярные
органические
соединения
и
неорганические
соли,
при
диализе
-
ионы
неорганических
солей.
170
44.
ИОННЫЙ
ОБМЕН
Ноиный
об.мен
-
это
процесс
извлечения
из
ВОДЫ
ОДНИХ
ионов
и
замены
их
другими.
Процесс
осуществляется
с
помощью
ионообменных
веществ
-
нерастворимых
в
воде
гранулированных
веществ,
имеющих
в
составе
кислотные
или
основные
ГРУППЫ,
способные
заменяться
полож.итель
ными
или
отрицательными
ионами.
В
качестве
ионообмен
ных
материалов,
называемых
часто
смолами,
используются
природные
и
синтетические
вещества.
В
технологии
очистки
воды
ион~ый
обмен
оБЫЧНО
используют
с
целью
умягчения
Boды
(выделения
из
Boды
солей
жесткости
-
Кальция
и
маГНИjl:)
и
обессоливания.
Из
природныx
ионообменных
материалов,
при~сняемыx
ДЛ9
умягчения,
наиболее
известен
глауконитовый
песок,
а
из
искусственных
-
сульфоуroль,
катиониты
KY-l,
КУ-2,
еве,
КБ-4
и
др.
Обменная
емкосТь
природных
катиони~ов
(ионообмен
ных
вещест!,
извлекающих
катионы)
составляет
125-
150
г-экв/м
.
Искусствен~ые
кати()Ниты:
имеют
обменную
емкость
400-609
г-экв/м
,
НО
есть
смолы
и
с
емкостью
до
2800
г-экв/м
. .
Основная
реакция
умягчения
жесткой
воды
имеет
ВИД
2NaR +
Са
2
+
~
CaR + 2Na+,
здесь
СИМВОЛОМ
R
обозначена
нерастворимзя
часть
катионита.
условно
"РИНА"
тая
двухосновным
ИОНОМ.
Реакция
обратима:
в
прямом
направлении
она
символизирует
извлечение
из
воды
ионов
жесткости
(здесь
к3JlЬЦИЯ),
а
в
обратном
-
регенерацию
ионита
раствором,
например
хлорида
натрия.
В
результате
обменных
реакций
в
воде
появляются
натриевые
соли,
не
являющиеся
солями
жесткости.
В
то
же
время
содержание
бикарбонат-ионов
не
изменяется,
и
поэтому
щ~очность
воды
остается
без
изменений.
Общее
солесодержание
несколько
возрастает,
так
как
каждый
ион
кальция
с
атомной
массой
40,08
заменяется
двумя
ионами
натрия,
масса
КОТОРЫХ
больше:
2022,99
- 45,98;
замена
магния,
если
и
она
проходит
по
аналогичному
уравнению,
привод;ит
к
еще
большему
увеличению
солесодержания.
После
того
как
обменная
емкость
катионита
исчерпана,
катионитовый
фильтр
подвергают
регенерации
-
восстанов-
1,1
лению
его
обменных
СВОЙСТВ.
Nа-катионит
восстанавливают
концентрированным
раствором
NaCl
(от
2
до
10%).
Если
катионит
регенерировать
раствором
КИСЛОТЫ,
то
получится
катионит
в
Н-форме.
Н-катионитовый
фи
..
п:ьтр
позволяет
по
лучить
воду,
лишенную
солей
~:альция
и
магния,
по
той
же
схеме,
что
и
ДЛЯ
Nа-катионита.
При
этом
в
воде
появляются
кислоты
Hel
R,ПИ
H2S04
в
количестве,
равном
КОlЩентрации
их
анионов
в
исходной
Боде.
Кислотность
воды
после
Н
катионирования
возрастает,
рН
снижается.
На
практике
нередко
совмещают
Na
и
Н-
катионирование,
что
позволяет
получить
глубоко
умягчен
ную
воду,
лишенную
в
то
же
время
агрессивных
свойств
(за
счет
щелочности
после
Nа-катионирования
и
КИСЛОТ
НОСТИ
после
Н-катионирования).
Процесс
Na
и Н
катионирования
можно
выполнять
ПО
разным
схемам.
Одна
из
них
предусматривает
обработку
одной
части
воды
на
Nа-катионитовом
фильтре,
а
друroй
-'
на
Н-катионитовом,
после
чего
оба
фильтрата
смешиваются.
По
другой
схеме
проводится
последовательное
фильтрование
всего
объема
воды
через
один
и
другой
фильтры.
На
ионитовые
смолы
нельзя
подавать
воду
с
содержанием
взвешенных
веществ
более
5-7
мг/
л,
ибо
они,
забивая
смолу,
блокируют
полез
ное
ее
использование.
По
Te~{
же
соображеНИЯl\f
цветность
воды
также
не
должна
быть
высокой.
Общей
обменной
емкостью
ионита
называется
количе
ство
извлекаемых
ионов,
которое
ионит
может
воспринять,
а
полезной
(или
рабочей)
емкостью
-
достигаемое
количе-
.
ство
извлекаемых
ионов.
Полезная
емкость
меньше
общей,
так
как
в
условиях
проведения
процесса
часть
емкости
недоиспользуется
вследствие
равновесного
характера
основ
ной
реакции
и
ряда
технических
факторов.
Обработку
на
ионообменниках
можно
проводить,
прес
ледуя
цели
двоякого
рода,
а
именно:
очистки
воды,
т.е.
извлечения
из
нее
нежелательных
ионов
(умягчение,
обес
соливание),
или
же
концентрирования
в
ионообменном
ма
тери~~е
одного
или
нескольких
ионов,
которые
затем
при
регенерации
будут
выделены
в
чистом
виде.
На
ионите
со
сложным
комплексным
ионом
можно
обес
печить
проведение
вторичной
реакции,
например
окислитедЪ
но-восстановительной.
Так
~10ЖНО
из
воды
извлечь
СУiIЬфит-
.
ион
на
анионитовую
смолу
в
виде
R-NНз-НSОз,
а
затем
на
этой
же
смоле
пройдет
окис..'Iение
сульфит-иона
в
сулЬФат-ион
за
счет
растворенного
кислорода.
172
И,
наконец,
о
регенерации
ИОПИТОВ.
Схема
регенерации
может
быть
как
прямоточной,
так
и
противоточной,
Т.С.
по
ходу
основной
фильтрации
и
против
нее.
Противоточная
регенерация
более
эффективна.
Применение
анионитов
продемонстрируем
на
примере
использования
их
в
процессах
обессоливания
воды.
в
этом
случае
воду
последовательно
фlL'1ЬТРУЮТ
через
Н
катиониты
и
ОН-аниониты.
При
фильтрации
через
Н
катионит
получается
вода,
содержащая
Hel
и
H2S04.
Эту
воду
пропускают
через
анионит
[Ан
]ОН.
В
результате
происходят
обменные
реакции:
[Ан
]ОН
+
не!
~
[Ан
]СI
+
Н20;
2
[Ан
]ОН
+ H2S04
-.
[Ан
]2S04 +
2Н20.
Обработку
воды
Н-
и
ОН-ионитами
проводят
последо
вательно
в
две-три
ступени,
при
этом
обработка
воды
на
ОН-фильтре
второй
ступени
позволяет
удалить
анионы
сла
бых
КИс"'10Т
-
угольной
и
кремниевой.
Одноступенчатая
установка
позволяет
получить
воду
с
солесодержанием
2-
10
мг/л,
двухступенчатая
-
0,1-0,3
мг/л
и
трехступен
чатая
-
0,05-0,1
мг/
л.
Ионный
обмен
широко
применяется
дЛЯ
ОЧИСТКИ
сточ
ных
вод,
содержащих
тяжелые
мета.nлы,
цианиды
и
т.п.
г
л
а
в
а
15.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРОЦЕССЫ
в
химических
процессах
обработки
предполагается
использование
реагентов,
что
может
изменить
солевой
со
став
воды.
Химическая
очистка
воды
применяется
ДЛЯ
снижения
щелочности
и
жесткости,
коррекции
величины
рН,
изменения
характера
окисленности
примесей,
выде
ления
из
сточных
вод
отдельных
видов
загрязнений
в
оса
док
и
т.п.
45.
НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ
Н
ейтРШluзацuей
называется
обработка
воды
с
целью
реryЛllрования
значения
рН.
Нейтрализация
оказывается
неОбходимой
для
предотвращения
коррозионных
процессов
в
трубопроводах,
для
поддержания
оптимальных
условий
173
жизнедеятельности
микроорганизмов
на
очистных
соору
жени.5lХ
систем·
водоотведения,
перед
сбросом
некоторых
видов
очищенных
aO~HЫX
вод
В
водоем.
во
всех
перечисленных
случаях
в
результате
нейтрализации
жела
тельно
иметь
значение
рН
ВОДЫ
близким
IC
7.
Для
обработки
кислых
вод
в
качестве
нейтрализующих
реагентов
используются
каустическая
сода,
кальцинирован
ная
сода
и
известь.
Рассмотрим
три
основных
случая,
когда
с
помощью
перечисленных
реагентов
требуется
нейтрализо
вать
воду,
содержащую
либо
избыток
СО2,
либо
Hel,
либо
H2S04.
Реакции
нейтрализации
записываются
следующим
образом:
СО2
+
NaOH
=-
NаНСОз;
(37)
не)
+
NaOH
...
NACl +
Н20;
(38)
H2S04
+ 2NaOH =
NЗ2S04
+
2Н20;
(39)
СО2
+
NЗ2СОЗ
+
Н20
11:
2NаНСОз;
2НСl
+
Nа2СОЗ
-
2NaCl
+
Н20
+ C02t;
H2S04 +
NЗ2СОЗ
==
NЗ2S04
+
Н20
+
C02t;
СО2
+
Са(ОН)2
==
Са(НСОЗ)2;
2HCl +
Са(ОН)2
==
CaC12
+
2Н20;
H2S04 +
Са(ОН)2
=
CaS04
~
+
2Н20.
(40)
(41)
(42)
I
(43)
(44)
(4S)
Выбор
нейтрализующеro
реагента
в
каждом
конкрет
ном
случае
должен
быть
обоснован.
В
частности,
следует
учитывать:
1)
в
результате
реакций
нейт
рализации
(37)-(44)
оБРЗЗУЮТСjl
хорошо
раст·воримые
соли.
вследствие
чего
солесодержание
обработанной
воды
возрастает;
2)
выделяющийся
в
реакциSlХ
(41)
и
(42)
СО2
может
вызвать
ряд
нежелательных
Slвлений:
пено
образование,
флотацию
взвешенных
частиц
и
т.д.;
З)
нейтрализация
серной
кислоты
известью
(45)
сопро
вождается
образованием
осадка,
поэтому
требуется
отстаивание
нейтрализованной
воды.
Образование
относительно
малорастворимоro
гипса
и
выпадение
его
в
осадок
приводит
К
значительным
осложнениям,
пос
кольку
гипс
откладывается
на
стенках
трубопроводов
и
аппаратуры.
Растворы
гипса
обладаюr
способностью
к
пересыщению,
что
затем
приводит
к
усиленной
кристаллизации.
Для
уменьшения
этого
явления
приме
няют
рециркуляцию
(возврат
образующегося
осадка
в
зону
реакции)
.
Возврат
концентрированного
раствора
174
препятствует
пересыщению
и
способствует
тем
самым
поддержанию
условий
равновесия.
Из
рассмотренных
реагентов
наиболее
часто
применя
ется:
известь,
что
объясняется
более
низкой
стоимостью
ее
по
сравнению
с
NaOH
и
NаzСОз.
Для
нейтрализации
щелочных
СТОЧНЫХ
вод
использу
ЮТСЯ
обычно
сильные
кислоты.
Процесс
протекает
в
соот
ветствии
с
реакциями
(38), (39) , (41) , (42) , (44) t (45) .
При
обработке
СТОЧНЫХ
вод
обязательно
рассматрива
ется
возможность
взаимной
нейтрализации
КИСЛЫХ
и
ще
лочных
стоков,
если
и
те
и
другие
образуются
в
техно
логическом
цикле
производства.
При
расчете
количеств
нейтрализующего
реагента
со
ставляют
стехиометрическое
уравнение
реакции
и
принима
ют
величину
на
10%
выше
расчетной
..
Если
в
обрабаты
ваемой
водr
есть
другие
приме~и,
способные
связывать
нейтрализующий
реагент,
например,
при
нейтрализации
кислых
сточных
вод
с
большим
содержанием
в
них
тяжелЫХ
металлов,
количество
реагента
принимают
с
учетом
этих
дополнительных
реакций.
46.
ОСАЖДЕНИЕ
Химическое
осаждение
включает
использование
таких
peareHTOB,
взаимодействуя
с
которыми~римеси
воды
обра
зуют
малорастворимые
соединения,
выпадающие
в
осадок
в
соответствии
с
их
пределом
растворимости.
Метод
химического
осаждения
широко
применяется
в
практике
ОЧИСТки
природных
И
сточных
вод.
Примерами
такой
обра
ботки
воды
являются
реакции
умягчения
с
применением
извести
или
соды,
фосфатное
доумягчение
с
NазРО4~
уда
ление
сулЬФатов,
фторидов,
фосфатов,
металлов,
:кремниевой
кислоты
и
т.д.
Рассмотрим
реакцию
умягчения
ВОДЫ
известью
и
содой.
IIри
добавлении
в
воду
извести
бикарбонаты
переходят
в
карбонаты,
что
приводит
к
устранению
кальциевой
и
магниевой
карбонатной
жесткости:
Са(НСОЗ)2
+
Са(ОН)2
-
2СаСОз~
+
2Н20;
Мg(НСОЗ)2
+
2Са(ОН)2
-
Mg(OH)2~
+.
2СаСОЗt
+
2Н20.
Одновременно
магниевые
соли
некарбонатной
жесткости
переводятся
в
кальциевые:
MgS04 +
Са(ОН)2
= Mg(OH)2t + CaS04;
175
MgCl2 +
Са(ОН)2
-
Mg(OH)2t
+ CaCI2.
Таким
образом,
в
результате
известковани~
карбонат
ная
жесткость
может
быть
снижена
до
предела,
который
определяется
растворимостью
СаСОэ
и
Mg(OH)2,
что
сос
тавляет
при
температуре
20
0
с
примерно
0,3-0,4
мг-экв/
л.
Практически
удается
получать
воду
с
карбонатной
жест
костью
0,5-1
мг-экв/
л
вследствие
легкости
образования
пересыщенных
растворов
СаСОэ
и
Mg(OH)2
и
необ
ХОДИМОСТИ
ВВОДИТЬ
некоторый
избыток
извести
ДЛЯ
уско
рения
процесса.
Осаждение
СаСОз
и
Mg(OH)2
интенсифицируют
добавкой
коагулянта
-
FеСlз
или
FeS04
..
Соли
алюминия
в
этом
случае
не
применяются,
так
как
при
рН9
они
переходят
в
алюминаты.
Второй
вариант
реагентноro
умягчения
заключается
в
использовании
извести
совместно
с
содой.
При
известковом
умягчении
после
осаждения
карбонатов
дальнейшеro
снижения
жесткости
не
происходит,
несмотря
на
выдлениеe
в
осадок
Mg(OH)2.
Взамен
магниевой
жесткости
в
воде
появляется
кальциевая
некарбонатная
жесткость.
Приме
нение
соды
обусловливает
дополнительное
введение
карбо
нат-ионов,
в
результате
чего
обменные
реакции
приводят
к
выпадению
в
осадок
солей
К3J"1ЬЦИЯ:
-
CaS04 +
Nа2СОЗ
==
СаСОз*
+
NЗ2S04;
CaC12
+
Nа2СОЗ
==
СаСОз
t + 2NaCI.
Интенсификация
процесса
известково-содовоro
умяг
чения
достигается
подогреванием
воды.
Фосфатное
доумягчение,
проводимое
после
подогрева
воды
до
температуры
более
100
0
с
(под
давлением)
в
ПРИСУТСТВII:И
извести
и
coды,
снижает
остаточные
кальциевую
жесткость
0,2
мг-экв/
л и
магниевую
0,1
мг
экв/
л
до
0,04-0,05
мг-экв/
л.
Уравнения
реакции фосфат
ной
обработки
записываются
следующим
образом:
3Са(НСОЗ)2
+
2NазРО4
=
Саз(РО4)2
++
6NаНСОз;
ЗМg(НСОЗ)2
+
2NаЗРО4
==
Мgз(РО4)2
\+
6NаНСОз;
ЗСаСl2
+
2NазРО4
==
Саз(РО4)2t+
6NaCl;
ЗМgSО4
+
2NазРО4
==
Мgз(РО4)2++
3Na2S04.
Фториды
удаляют
солями
кальция:
.
2NaF +
СаСОз
=
CaF2
+
Nа2СОз.
Химическое
осаждение
-
один
из
методов
очистки
сточных
ВОД
ОТ
ионов
металлов.
Как
пр~вило,
металлы
176
осаждаются
в
виде
малора.створимых
лъфидов:
Zn
2
+ +
20Н-
- Zn(OH)2+
Zn
2
+ + S2- - ZnS t
Cu
2
+ +
20Н-
-
Cu(OH)z.
Cu
2
+ +
S2-
= CuS+
Cd
2
+ +
20Н-
-
Cd(OH)2~
Cd
2
+ +
S2-
==
CdS+
рь
2
+
+
20Н-
88
РЬ(ОН)2.
рь
2
+
+
S2-
==
PbS
t
гидроксидов
ИЛИ
cy~'
(46)
(47)
(48)
(49)
(50)
(51)
(52)
(53)
Полнота
осаждения
существенно
зависит
от
величины
рН.
Например,
ДЛЯ
амфотерных
гидроксидов
Zn
2
+
и
Cu
2
+
оптимальные
значения
рН
составляют
для
реакции
(46) -
10-11,
ДЛЯ
реакции
(48) -
8-10.
Практически
ДЛЯ
всех
этих
металлов
произведение
растворимости
сульфидов
ниже,
чем
гидроксидов,
поэтому
В
реакциях
(47), (49),
(51), (53)
достигается
более
глубокое
оса~ение
металлов.
Однако
сульфиды
не
осаждают
катионы
Cr
,для
удаления
которых
применяют
щелочи:
Cr3+ +
3(ОН-)
==
Сr(ОН)з~.
Катионы
Zn
2
+,
Cu
2
+,
рь
2
+
могут
быть
выдленыЬ
из
растворов
карбонатами'
в
виде
труднорастворимых
со
единений
типа
ZnСОэ'Zп(ОН)
2.
Гид
рок
СИДЫ
и
сульфиды
многих
металлов
образуются
в
виде
очень
мелкодисперсных
частиц,
перевод
которых
в
осадок
требует
дополнительной
обработки
воды
коагулян
тами.
Во
всех
случаях
применения
химического
осаждения
необходимо
знать
кинетику
реакций,
растворимость
обра
зующихся
веществ
и
кинетику
их
осаждения.
47.
ОКИСЛЕНИЕ
И
ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Реакции
окисленuя
И
восстановленuя
применяются
дл
перевода
токсичных
и
вредных
примеtей
в
нетоксичные
или
нерастворимые.
На
этих
реакциях
основаны,
например,
удаление
железа
и
марганца
из
природных
вод,
де
токсикация
цианидов
и
хроматов
при
очистке
СТОЧНЫХ
вод.
Возможность
взаимодействия
между
веществами,
эле
менты
которых
способны изменять
степень
окисления,
определяется
окислительно-восстановителъным
потенциа-
177
лом
Е.
Каждую
окислительно-восстановителъную
реакцию
можно
разделить
на
ДB~
полуреакции.
Например,
реакцию:
Zn +
Си
2
+
~
Zn
2
+ +
Си
можно
разделить
на
две
полуреакции:
Си
2
+
+
2ё
-=
Си;
Zn
-
2ё
==
Zn
2
+.
Электродвижущие
силы
этих
полу
реакций
называются
электродными
потенциалами.
Соответственно
окислитель
но-восстановительный
потенциал
(ОКВ-потенциал)
общей
реакции
представляет
собой
разницу
электродных
потенциалов
.полуреакциЙ.
ОТ
величины
и
знака
ОКВ
потенциала
зависят
возможность
реакции
и
ее
направление.
Для
всех
элементов,
способных
менять
Степень
окисления,
составлены
таблицы
нормальных
или
стандартных
значений
электродных
потенциалов
по.луреакциЙ.
Стандартный
электродный
потенциал
--
это
потенциал
данного
элек
тродного процесса
при
активностях
всех
участвующих
в
нем
веществ,
равных
1,
и
t
==
2s<'c.
Он
выражается
по
отношению
к
реакции
превращения
водорода
нО
-
е-=
==
Н+,
стандартный
потенциал
которой условно
принимается
за
нуль.
В
табл.
3
приведены
значения
стандартных
ОКВ
потенциалов
важнейших
реакций,
используемых
при
очистке
воды.
т
а б
n
и
Ц
аЗ.
OKB-ПОТ8нциаnЬ'8
80AHIIIX
растворах
при
Т8мператур.
2Soc
н
при
парцнаnьном
дав".ннн
ra308,
равном
нормаnьному
~тмосфер
НОМ
у
Д&ВII8НИIO
178
Уравнение
процесса
0з
+2Н
+
2е-!;
02
+
Н,!О
CI2.
+2е-
~
2CI-
z-
+
З+
Сг
2
О
7
+
14Н
+6е-
~2Cг
+7Н.
2
О
Н
+
- 2+
МпО2.
+ 4 +
2е
:.
Мп
+
2Н
2
О
NH
4
+
+2Н,-О
=: NO;'-+8H+
+6е
N0'2.
+
Н?О
:;
NO~
+
2Н+
+
2е
FеЗ+
+
е-
:;
Fe
2
+
'2....
+
S04
+4Н
+2е-.:
Н2.S0з
+
Н20
Электродный
потенциал,
В
+2,07
+1.39
+1,33
+1,23
+0,897
~,8З5
-+<>.77
+0,17
Окислительные
реакции
используются
при
де-
токсикации
цианИДОВ
в
СТОЧНЫХ
водах.
Окислителями
могут
быть
хлор и
XJlорсодержащие
реагенты:
NaCN + Cl2 + 2NaOH
-=
l~aCNO
+ 2NaCl +
Н20.
Образовавmиеся
цианаты
гидролизуются:
2NaCNO +
4Н20
=-
(NН4)2СОЗ
+
Nа2СОЗ.
Восстановление
в
сочетании
с
последующим
химическим
осаждением
применяется
для
ОЧИСТКИ
СТОЧНЫХ
ВОД от
соединений
хрома
(VI)
:
К2СТ207
+
3NаНSОз
+ 4H2S04 -
СГ2(SО4)З
+
+ K2S04 +
3NaHS04
+
4Н20;
СГ2(SО4)З
+ 6NaOH -
2Сг(ОН)зi
+
3NЗ2S04.
Окислительные
метОДЫ
находят
применение
для
устра-
нения
запахов
и
привкусов
природной
ВОДЫ,
ДЛЯ
ДООЧИСТКИ
СТОЧНЫХ
вод
от
остаточных
органических
веществ.
Окислителями
в
этих
процессах
наиболее
часто
служат
перманганат
калия,
хлор
и
ОЗОН.
г
л
а
в
а
16.
БИОЛОГИЧЕСКИЕ
ПРОЦЕССЫ
Биологические
процессы
применяются
преимущественно
при
очистке
СТОЧНЫХ
вод.
Биологическим
путем
с
участием
микроорганизмов
перерабатываютсSl
загрязнения,
нахо
дSlЩИеся
в
воде
в
растворенном,
КОЛЛОИДНОМ
и
нераство-"
ренном
состоянии.
ПОМИМО
органических
веществ
перера
оотке
подвергаются
некоторые
неокисленныe
неор
ганические
соединения,
такце,
как
сероводород,
аммиак,'
нитриты.
В
широко~
наборе
сооружений
биологической
очистки,
которыми
мы
располагаем
сегодня,
использованы,
по
су
ществу,
все
известные
метаболические
особенности
микро
организмов.
Существуют
сооруж.ения,
в
которых
биоценозы
развиваются
в
аэробных
или
анаэробных
условиях,
в
ус
ловиях
мезофилъных
или
термофильных
температур.
Биоценозы
могут
быть
представлены
преимущественно
ге
теротрофными
или
автотрофными
микроорганизмами.
Любое
сооружение
для
биологической
обработки
тех
или
иных
субстратов
является
своеобразной
экологической
системой
с
определенными
условиями
и
со
CJlоживmимся
179