Чиркина Т.Ф., Битуева Э.Б. (сост.) Методические указания к выполнению лабораторного практикума по курсу Пищевая химия для студентов пищевых специальностей

Подождите немного. Документ загружается.

Время

(τ), мин.

0 15 30 45 60 75 90 105

Концентрация

продуктов реак-

ции (КЧ)

Истинная ско-

рость реакции

По этим данным строят график зависимости «концентрация- время» С=f(τ) (рис.5.1).

На полученной кривой выбирают произвольные точки, соответствующие различным

моментам времени, проводят касательные к кривой.

Тангенс угла наклона касательных определяет истинную скорость реакции и находит-

ся по отношению противолежащего катета к прилежащему в треугольнике, гипотенузой ко-

торого является касательная:

V =

Рис.5.1. Зависимость концентрации продуктов гидролиза жира (кислотного числа) от

времени.

Задание 1. Для определения порядка реакции используются данные таблицы 5.1.

Приняв за величину концентрации «С» значения кислотных чисел, рассчитывают величины

,lgC для различных моментов времени и заносят их в таблицу 5.2.

Строят графики зависимости:

)(

);(

);(lg

τττ

fC ===

Если экспериментальные точки на одном из графиков ложатся на прямую линию, то

порядок реакции будет тот, которому соответствует этот график зависимости.

Например, если lg C = f (τ) – прямая линия, то порядок реакции n=1; если прямую ли-

нию образуют точки на графике 1/С = f (τ), то порядок реакции равен 2; если прямолиней-

ность наблюдается на графике 1/С

= f (τ), то порядок реакции n=3.

τ, мин

Таблица 5.2

Время

(τ), мин.

0 15 30 45 60 75 90 105

lgC

1/C

Задание 2. Для расчета константы скорости реакции определяют тангенс угла наклона

одного из кинетических уравнений. (5-7), соответствующего найденному выше порядку, т.к.

константа скорости «k» представляет собой коэффициент, стоящий в уравнении перед τ. Это

положение основано на том, что при графическом решении уравнения прямой линии, кото-

рое в обобщенном случае имеет вид y = a +bx, коэффициент «b», стоящий перед аргу-

ментом, равен тангенсу угла наклона прямой линии к оси «x»

Тангенс угла наклона определяют по отношению катетов треугольника, построенного

по любым двум выбранным точкам, лежащим на экспериментальной кривой. Если порядок

реакции равен 1 - tg α = k/2,3 , k = 2,3 tg α; для реакции 2-го порядка tg α = k; для 3-го поряд-

ка: k = tg α/2.

5.4. Определение перекисного числа

Согласно современной теории о механизме окисления жиров первичными продуктами

окисления являются пероксиды. В результате дальнейших превращений пероксидов. обра-

зуются вторичные продукты окисления: спирты, альдегиды, кетоны, кислоты с углеродной

цепью различной длины, а также их полимеры. Скорость, глубина и направление окисления

зависят от состава жиров и масел: с увеличением степени непредельности жирных кислот,

входящих в состав глицеридов, скорость окисления вырастает. Окислительные процессы в

жирах катализируются присутствием влаги, следов металлов, кислорода воздуха.

О содержании перекисных соединений в жире судят по перекисному числу, которое

позволяет выяснить окислительные процессы и появление продуктов порчи значительно

раньше, чем это может быть установлено органолептически.

Перекисное число – количество грамм йода, выделенного из йодида калия перекис-

ными соединениями, содержащимися в 100 г жира. Перекисное число определяется йодо-

метрическим методом, основанным на окислении йодистого калия перекисями и гидропере-

кисями жира в растворе уксусной кислоты и хлороформа и титровании выделившегося йода

раствором тиосульфата натрия.

Химизм метода представлен на схеме:

COOH + KJ CH

COOK + HJ ;

+ 2HJ RO + H

O + J

;

+ 2Na2S

2NaJ + Na

Перекисное число свежего жира должно быть не более 0,03% йода, испорченного жи-

ра – свыше 0,1% йода.

Техника выполнения. В коническую колбу на 300 мл вносят навеску массой 1 г, до-

бавляют 10 мл хлороформа, после растворения жира приливают 10 мл ледяной уксусной ки-

слоты, пипеткой с помощью груши, и 1 мл 10% раствора йодистого калия. Колбу закрывают

пробкой, перемешивают в течении 1 мин и оставляют в покое в темном месте на 15 мин. За-

тем приливают 75 мл дистиллированной воды, тщательно перемешивают и вносят 5 капель

1% раствора крахмала. Оттитровывают выделяющийся йод 0,01н раствором Na

. Парал-

лельно ставят контрольный опыт.

Расчет перекисного числа (%):

KVV

ПЧ

100001269,0)(

⋅

−

= ,

где: V

, V

- количество 0,01н раствора Na

, израсходованные соответственно на

рабочее и контрольное титрование выделившегося йода, мл;

K - поправка к титру 0,01н раствора Na

;

0,001269 – количество йода, соответствующее 1 мл 0,01н раствора Na

, г.;

m - навеска жира, г.

Регистрируемые показатели:

Количество тиосульфата натрия, израсходованное на рабочее титрование (V

), мл;

Количество тиосульфата натрия, израсходованное на контрольное титрование (V

мл;

Масса навески жира (m), г;

Количество щелочи, израсходованной на титрование (V), мл.

5.5. Контрольные вопросы

1. Как можно предохранить жир от окислительной порчи.

2. Какие числа жира характеризуют окислительный процесс.

3. Динамика изменения П.Ч., К.Ч., Й.Ч. в процессе хранения.

4. На какой стадии окисления жира появляются изменения в органолептике.

5. Эссенциальные факторы питания в составе жиров.

6. Как определить среднюю скорость химической реакции, в том числе гидролиза.

7. Что вы понимаете под «истинной скоростью». Как ее вычислить.

8. В чем сущность графического метода определения порядка химической реакции.

9. Приведите схему цепной реакции окисления жира в общем виде.

10. На какой стадии переработки жирсодержащего сырья возможен липолитический

процесс?

11. В чем отличие понятий «формальная» кинетика и «химическая» кинетика?

12. Какой показатель характеризует изменение концентраций реагирующих веществ

при гидролизе жира.

13. Конечные продукты гидролиза жиров.

14. Состав природных жиров.

15. Роль фосфолипидов в питании.

16. Приведите примеры жирных кислот группы W - 3.

17. Конечные продукты окисления жиров.

18. Механизм действия антиокислителей.

19. Чем объясняется наличие индукционного периода при окислении жиров.

20. Чем объясняется обесцвечивание жиров при осаливании.

Лабораторная работа №6

Определение степени осахаривания крахмала

Цель: сравнить эффективность процесса осахаривания крахмала при разных режи-

мах его проведения.

Осахариванием крахмала называют процесс его гидролитического расщепления до

ди- и моносахаридов. Крахмал является полисахаридом, состоящим из молекул α-глюкозы,

связанных между собой α-1,4 связью.

Схема гидролиза крахмала имеет следующий вид:

(С

)

(С

)

(С

) С

крахмал декстрины мальтоза глюкоза

Управляя глубиной гидролиза крахмала, можно получить продукты питания с задан-

ным содержанием сахаров.

Химический гидролиз крахмала проходит очень медленно, поэтому его проводят при

повышенных температурах в присутствии катализатора, которым является кислота. Скорость

осахаривания зависит от концентрации кислоты, температуры и длительности гидролиза.

6.1. Алгоритм работы

 Получить у преподавателя вариант проведения гидролиза крахмала.

 Сформулировать основные этапы работы.

 Провести гидролиз крахмала по заданному варианту.

 Определить в гидролизате количество гидролизированного крахмала по содержа-

нию образовавшейся при гидролизе глюкозы.

 Рассчитать степень осахаривания крахмала при заданном режиме.

 Сравнить полученный результат с данными исследований по другим вариантам

проведения гидролиза.

 Сделать вывод о наиболее эффективных параметрах проведения гидролиза.

6.2. Варианты проведения гидролиза крахмала

Вариант №1

. Навеску крахмала в 0,2 г заливают 50 см

горячего раствора HCl (0,5

моль/дм

) в химическом стакане и нагревают на кипящей водяной бане в течение 60 минут

при периодическом помешивании.

Вариант №2

. Гидролиз проводят аналогично варианту №1, но в течение 90 минут.

Вариант №3.

Навеску крахмала в 0,2 г заливают 50 см

горячего раствора HCl (1

моль/дм

) в химическом стакане и нагревают на кипящей водяной бане в течение 30 минут

при периодическом помешивании.

Вариант №4.

Гидролиз проводят аналогично варианту №3, но в течение 60 минут.

6.3. Определение количества осахаренного крахмала

О количестве осахаренного (гидролизованного) крахмала судят по содержанию обра-

зовавшейся из него глюкозы. Определение глюкозы основано на ее окислительно-

восстановительных свойствах. Глюкозу окисляют оксидом меди, в составе комплексного со-

единения меди с лимонной кислотой в щелочной среде, которую создает карбонат натрия.

Комплексное соединение имеет вид:

COOH COOH

O Cu O

C C

COOH HOOC

COOH COOH

Избыток оксида меди, находящийся в комплексе, определяется йодометрически на

основе следующей реакции:

2CuO + 4KI + 2H

+ I

+ 2K

+ 2H

Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата (Na

). Количество

последнего, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству оставшегося после окисле-

ния глюкозы оксида меди.

Техника выполнения. После проведения гидролиза гидролизат охлаждают и в том же

стакане нейтрализуют при помощи 30%-ного раствора NaOH, добавляя его осторожно по ка-

плям и контролируя, чтобы рН не был выше 6,5.

Нейтрализованный гидролизат переносят в мерную колбу на 100 см

и доводят дис-

тиллированной водой до метки. Из полученного объема 25 см

переносят в мерную колбу на

100 см

, добавляют 25 см

медного окислительного реактива, ставят на асбестовую прово-

лочную сетку и нагревают до кипения. Кипятят 10 мин., быстро охлаждают до комнатной

температуры и доводят водой до метки.

В коническую колбу отбирают 25 см

ярко-синего раствора, не затрагивая образовав-

шегося осадка закиси меди красного цвета, добавляют 30 см

свежеприготовленного 10%-

ного раствора KJ и 25 см

25%-ного раствора H

. Выделившийся йод оттитровывают рас-

твором Na

(0,1 моль/дм

Одновременно проводят контрольный опыт в таких же условиях, но вместо 25 см

ис-

следуемого раствора берут 25 см

дистиллированной водой.

Разница объемов тиосульфата, пошедшего на контрольный и рабочий опыты, эквива-

лентна количеству оксида меди, пошедшего на окисление глюкозы. Умножив полученную

разность на 4 (поскольку из 100 см

взято 25 см

) находят содержание осахаренного крахмала

в 25 см

нейтрализованного раствора (в мг) по таблице 6.1.

Таблица 6.1

Данные для расчета крахмала

Количес

тво

Содержание

крахмала, мг

Количес

тво Na

мл

Содержание

крахмала, мг

мл

2,8

5,6

8,4

11,3

14,2

17,1

20,1

23,1

26,1

29,2

32,3

35,4

38,6

41,8

45,0

Учитывая разведение гидролизата, рассчитывают степень осахаривания крахмала, ис-

ходя из его количества до гидролиза (0,2 г.).

Массовая доля крахмала Х (в %):

1000

100

VVA

⋅⋅

⋅

= ,

где: A - количество крахмала по таблице 1, мг;

- общий объем гидролизата (100 мл);

- объем раствора после окисления глюкозы

(50 мл);

m - масса навески, г;

- объем гидролизата для окисления глюкозы

(25 мл).

Запись в лабораторных тетрадях.

Количество тиосульфата в см

, пошедшее на титрование контрольной пробы.

Количество тиосульфата в см

, пошедшее на титрование анализируемой пробы.

Содержание осахаренного крахмала, найденного по таблице.

Расчет степени осахаривания крахмала.

6.4. Контрольные вопросы

1. Редуцирующие и нередуцирующие сахара.

2. Приведите структурную формулу глюкозы в открытой альдегидной форме и в виде

пиранозного цикла

3. В чем сходство и различие биополимеров крахмала, гликогена и клетчатки.

4. Как вы понимаете выражение « осахаривание крахмала»? Приведите последова-

тельную схему осахаривания.

5. Факторы, влияющие на скорость реакции гидролиза углеводов.

6. Сравните скорость гидролиза крахмала как физико-химического и биохимического

процессов.

7. О чем говорит правило Вант-Гоффа.

8. Что такое «энергия активации»?

9. Как связаны энергия активации и скорость реакции?

10. По каким параметрам можно оптимизировать процесс гидролиза крахмала?

11. Каким образом из гидролизата крахмала можно удалить коллоидные вещества?

12. На чем основано определение глюкозы в растворе?

13. Как рассчитать константу скорости реакции?

14. Как называются реакции взаимодействия редуцирующих сахаров с аминокислота-

ми, пептидами и белками.

15. От чего зависит скорость и глубина реакции меланоидинообразования?

16. Как реакция Майяра сказывается на качестве продуктов?

17. Дать определение карамелизации.

18. Факторы, влияющие на степень карамелизации.

19. Условия образования карамелана, карамелена, карамелина.

20. Приведите примеры образования меланоидов в быту.

Раздел II.

ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ

Лабораторная работа № 7

Определение пищевых консервантов

Цель: ознакомиться с методиками качественного и количественного анализа содер-

жания сорбиновой и бензойной кислот в пищевых продуктах.

В пищевой промышленности широко используются пищевые добавки. Это природ-

ные или синтезированные вещества, преднамеренно вводимые в пищевые продукты для при-

дания им определенных свойств. Среди специально добавляемых веществ, для консервиро-

вания особое значение имеют химические соединения, получившие название консервантов.

Они предотвращают микробиальную порчу продуктов. Механизм действия консервантов на

возбудителей многообразен, можно выделить из них:

− консерванты, угнетающие определенную фазу прорастания спор микроорганиз-

мов;

− консерванты, снижающие активность воды в субстрате, угнетая тем самым рост и

развитие микроорганизмов.

Количество консервирующих веществ регламентируется стандартами, так как их по-

ведение в организме неоднозначно. Их использование разрешается только тогда, когда они

технологически необходимы и не представляют риска для здоровья и используются в инте-

ресах потребителя. Существует несколько вариантов участия их в обмене веществ:

1) нерастворимые вещества, которые, как правило, проходят неизменными через

кишечник;

2) вещества, которые всасываются из желудочно-кишечного тракта, но химическому

превращению не подвергаются. Они не дают токсичных метаболитов и выводятся из орга-

низма через почки;

3) вещества, всасывающиеся из желудочно-кишечного тракта, но после биохимиче-

ского разложения выводятся из организма. На первом этапе они окисляются, на втором -

приобретают гидрофильность (связываясь с глюкуроновой, серной, фосфорной кислотами

или иным путем), то есть способность к выведению из организма. Для данных веществ, ме-

таболизирующих таким образом, характерны достаточно быстрые биохимические превраще-

ния и отсутствие накопления метаболитов в организме. Например, бензойная кислота, кото-

рая в организме человека образует с глицином гиппуровую кислоту и выводится через поч-

ки;

Бензойная кислота (С

СООН) и ее натриевая соль (С

СООNа) используются в

концентрациях до 0,1% для консервирования различных пищевых продуктов. Несмотря на

низкий консервирующий эффект, бензоат натрия применяют чаще, чем кислоту, из-за луч-

шей растворимости его в воде. Эффективность консерванта повышается в кислой среде (рН

менее 5). Активность против дрожжей выше, чем против плесеней. Бензойная кислота влия-

ет на ферментативную систему микроорганизмов, а также действует на клеточные мембра-

ны. Бензойная кислота хороший консервант для кислой фруктово-овощной продукции. Бен-

зойная кислота и ее соли применяются для консервирования плодово-ягодных пюре, соков,

используемых в кондитерском производстве, плодово-ягодного повидла, фруктовых соков,

икры рыбной, рыбных пресервов в количестве не более 1000 мг/кг, а так же мармелада, пас-

тилы, меланжа, предназначенного для производства печенья в количестве н более 700 мг/кг.

4) соединения, которые всасываются и метаболизируются подобно веществам

третьей группы, но их выведение или выведение их метаболитов происходит медленно. На-

пример, борная и салициловая кислоты;

5) соединения, которые после всасывания используются организмом так же, как

обычные питательные вещества. Они подвергаются биохимическому разложению, подобно

белкам, жирам, углеводам. Например, пропионовая и сорбиновая кислоты.

Сорбиновая кислота применяется с целью консервирования и предотвращения плес-

невения безалкогольных напитков, плодово-ягодных соков, хлебобулочных кондитерских

изделий (мармелад, джем, варенья, кремы), а также зернистой икры и предотвращения плес-

невения сыров, полукопченых колбас и при производстве сгущенного молока для предот-

вращения его потемнения (эта кислота полностью тормозит развитие шоколадно-коричневой

плесени в сгущенном молоке), Сорбиновая кислота применяется также для обработки упако-

вочных материалов для пищевых продуктов.

Сорбиновая кислота не обладает какими-либо вредными свойствами, она подавляет

рост большинства микроорганизмов. Наибольшую антимикробную и антигрибковую актив-

ность сорбиновая кислота проявляет в кислой среде. При высоких значениях рН (более 5,5)

она действует лучше, чем бензойная, а при рН 5 сорбиновая кислота действует в 2-5 раз

сильнее, чем бензойная.

По своей структуре сорбиновая кислота является простым соединением, близким к

ненасыщенным жирным кислотам. Сорбиновая кислота не образуется в животном организ-

ме, но цикл ее превращений в организме полностью соответствует превращениям ненасы-

щенных жирных кислот, в частности капроновой. Благодаря этому сорбиновая кислота пол-

ностью утилизируется организмом до углекислого газа и воды, и может служить источником

энергии. В тоже время она не оказывает антиметаболического действия на жизненно важные

жирные кислоты в организме.

Сорбиновая кислота обладает благоприятным биологическим действием на организм,

так как она способна повышать иммунологическую реактивность и детоксикационную спо-

собность организма.

7.1. Алгоритм работы



Сформулировать этапы выполнения лабораторной работы.

 Качественно определить содержание бензойной и сорбиновой кислот в пробе ме-

тодом тонкослойной хроматографии.

 Количественно определить содержание бензойной кислоты в пищевом продукте.

 Сопоставить полученные данные и сделать вывод о присутствии консервантов в

исследуемых –пищевых продуктах.

7.2. Качественное определение бензойной и сорбиновой кислот методом тонкос-

лойной хроматографии

Метод основан на извлечении бензойной кислоты (БК) и сорбиновой кислоты (СК) из

пищевых продуктов перегонкой с паром или экстракцией органическим растворителем с по-

следующим хроматографическим разделением

их в тонком слое сорбента, элюации и изме-

рении оптической плотности полученных элюатов.

7.2.1. Выделение бензойной и сорбиновой кислот

Техника выполнения. Пробу продукта (кроме напитков) массой около 10 г отвеши-

вают с точностью до 0,01 г, измельчают и гомогенизируют с добавкой 25 г Na

и 40 мл

М H

. Гомогенат переносят в колбу емкостью 1 л, соединенную с парообразователем

(рис.1), и нагревают. В момент, когда жидкость в колбе начинает закипать, закрывают паро-

образователь пробкой и отгоняют БК и СК с паром, собирая около 80 см

дистиллята в при-

емник, содержащий 10 мл 1М NaOH. Дистиллят переносят в делительную воронку

.насьпцают Na

(на 10 мл дистиллята добавляют 6 г Na

), подкисляют 1М H

до рН

2,0÷3,0 и экстрагируют этилацетатом трижды по 10 мл.. Объединенный экстракт сушат, до-

бавляя 2 г прокаленного безводного Na

. Этот экстракт обозначают Vi. Экстракт упари-

вают на ротационном испарителе (допускается упаривание в фарфоровой чашке на песчаной

бане) до объема 1мл.

Рис. 1. Прибор для перегонки с паром

1- пробка парообразователя; 2 - насадка парообразователя; 3 - парообразователь с дис-

тиллированной водой; 4 - кипелки; 5 - нагреватель парообразователя; б - насадка; 7 — гомо-

генат продукта; 8 - нагреватель; 9 - холодильник; 10 - алонж; 11 - приемная колба; 12 - рас-

твор щелочи.

При анализе напитков исключают стадию отгонки, 10 мл напитка разбавляют вдвое

0,5М H

, добавляя 10 г Na

, интенсивно перемешивают и экстрагируют БК и СК 3 раза

по 5 мл этилацетатом. Объединенный экстракт (Vi) сушат 1 г безводного прокаленного

. Экстракт упаривают на ротационном испарителе или в фарфоровой чашке до конеч-

ного объема 1 мл.

7.2.2. Идентификация кислот

Техника выполнения. Готовят смесь растворителей: петролейный эфир-хлороформ-

ди-этиловый эфир-муравьиная кислота, в отношении объемов 20,0:8,0:2,8:1,2 и заливают в

камеру для тонкослойной хроматографии. Пластинку «Силуфол Уф 254» размечают мягким

простым карандашом и в точки 1, 4, вносят по 2, 4 мкл раствора 3, при этом количество БК в

пятнах составляет 4 и 8 мкг, а СК - 0,4 и 0,8 мкг соответственно. В точки 2 и 3 вносят 3 и 10

мкл экстракта. Нанесение проб проводят микрошприцем или калиброванным капилляром с

постоянным поддувом воздухом с помощью, например, фена. Диаметр пятна на старте не

должен превышать 2-3 мм. Пластинку опускают в камеру и хроматографируют до 15 см от

линии старта. Затем пластинку вынимают, подсушивают и рассматривают в УФ-свете с вол-

ной 254 нм. Наличие темных пятен в экстракте по R

соответствующим стандартам свиде-

тельствует о присутствии этих консервантов в продукте. Пятна в экстракте сравнивают с

пятнами стандартов визуально и ориентировочно оценивают содержание бензойной и сор-

биновой кислот в пробе. Темные пятна в экстракте и стандартах обводят карандашом в УФ-

свете.

Бензойная кислота.

Высушенную пластинку разрезают между точками 3 и 4. Одну

часть опрыскивают раствором хлорного железа, а затем - перекиси водорода и нагревают 2

мин при 80-100°С в сушильном шкафу. Появление буро-фиолетовой окраски пятен на хро-

матограмме экстракта, по цвету и R

соответствующих пятнам в стандарте БК, подтверждает

наличие БК в пробе.

Сорбиновая кислота.

Вторую часть пластинки опрыскивают раствором К

Сr

, подсушивают, опрыскивают раствором 2-тиобарбитуровой кислоты и нагревают 5

мин при 100°С в сушильном шкафу. Появление малиновой окраски пятен на хроматограмме

экстракта, по цвету и R

соответствующих пятнам в стандарте СК. подтверждает ее наличие

в пробе.

7.3. Количественное определение бензойной кислоты

Сущность метода определения бензойной кислоты и бензоата натрия сводится к при-

готовлению водной вытяжки из исследуемого продукта, осаждению из нее белковых ве-

ществ, экстракции бензойной кислоты из водной вытяжки хлороформом с последующим

титрованием.

Техника выполнения. Для проведения анализа готовят водную вытяжку в мерной

колбе на 250 мл из навески продукта массой 20-50 г (если продукт твердый его измельчают).

Добавляют по каплям 10% раствор NaOH до щелочной среды (проба по лакмусовой бумаге).

Для осаждения белковых веществ прибавляют 5-10 мл К

(Fe(СN)

) и 5-10 мл ZnSO

. Содер-

жимое колбы доводят до метки дистиллированной водой, энергично перемешивают и через 5

минут фильтруют. Затем 100 мл фильтрата помещают в делительную воронку, нейтрализуют

10% раствором НС1 до нейтральной реакции, после чего добавляют еще 5 мл НС1. Бензой-

ную кислоту экстрагируют 4 раза хлороформом по 40-50 мл; продолжительность каждой

экстракции 15-20 минут. Взбалтывание проводят круговыми вращательными движениями

через каждые 5 минут.

После каждой экстракции хлороформенные вытяжки собирают в одну колбу и затем

отгоняют ¾ объема хлороформа на водяной бане при 65

С, после чего остаток вытяжки пе-

реносят в форфоровую чашку и выпаривают досуха при температуре 40-50

С.

При попадании в вытяжку водного слоя, необходимо хлороформенный слой промыть

дистиллированной водой 2 раза по 5 мл.

Остаток бензойной кислоты в чашке растворяют в 30-50 мл спирта (нейтрализован-

ного по фенолфталеину), прибавляют 10 мл дистиллированной воды, 2-3 капли фенолфта-

леина и титруют 0,05 моль/дм

раствором NaOH. 1 мл раствора NaOH соответствует

0,0061 г бензойной кислоты или 0,0071 г бензоата натрия.

Массовая доля бензойной кислоты Х (в %):

1000

100

VMCV

××

где: V - объем NaOH, израсходованный на титрование, мл;

C - молярная концентрация раствора NaOH, моль/дм

;

M - молекулярная масса бензойной кислоты, г/моль;

- общий объем приготовленного раствора, мл;

- объем фильтрата, взятый для экстракции хлороформом, мл;

m - масса навески продукта, г.

Регистрируемые показатели: