Бунин К.П., Баранов А.А. Металлография

Подождите немного. Документ загружается.

Глава

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ

МЕТАЛЛОВ

В точке плавления жидкость и кристаллы находятся в равно-

весии,

и атомный обмен

между

ними скомпенсирован. Это возможно

если кристаллы крупные и межфазная поверхность близка к пло-

ской.

При подводе тепла кристаллы расплавляются — они теряют

атомов больше, чем получают из жидкости. При охлаждении ниже

точки плавления химический потенциал жидкости выше, чем

твердой фазы: переход атомов к кристаллам превалирует и проис-

ходит

затвердевание. Благодаря выделению теплоты кристалли-

зации

температура может повыситься до точки плавления и если

от системы не отводить тепло, затвердевание прекратится. Таким

образом, кристаллизация жидкости происходит при охлаждении

до температур ниже точки плавления, когда термодинамический

потенциал

твердой фазы меньше, чем жидкой, и нарушается ском-

пенсированность

межфазового обмена атомами.

ЗАРОЖДЕНИЕ КРИСТАЛЛОВ В

ЖИДКОСТИ

Затвердевание переохлажденной жидкости начинается с обра-

зования

кристаллических зародышей. В чистой от примесей жид-

кости

зародыши образуются в

результате

роста наиболее крупных

фазовых флуктуации (гомогенное зарождение). Образование заро-

дышей на базе фазовых флуктуации без помощи посторонних ча-

стиц и стенок формы называют самопроизвольным или спонтан-

ным.

При

зарождении кристаллической фазы термодинамический

потенциал

металла меняется, что обусловлено двумя обстоятель-

ствами. Образование зародыша сопряжено с появлением межфаз-

ной

поверхности с избыточной энергией. Это увеличивает термо-

динамический

потенциал металла. Вместе с тем образование за-

родыша означает переход группы атомов из жидкой в

твердую

фазу с другим термодинамическим потенциалом. При температу-

рах выше точки плавления этот переход также увеличивал бы

термодинамический потенциал. Ниже точки плавления он

пони-

жает термодинамический потенциал. Если химический потенциал

при

переходе одного атома уменьшается на Д(х (см. рис. 1, б), то

термодинамический потенциал без

учета

межфазной поверхности

изменится

на Z

—Ajx-n,

гДе п — число атомов в кристалли-

ческой частице.

На

рис. 17 это изменение показано кривой 2. Появление кри-

сталлической частицы связано, однако, с образованием поверх-

ности

раздела. Обозначим через у

избыточную энергию, прихо-

дящуюся на один поверхностный атом. Число атомов, находя-

щихся на поверхности частицы, имеющей, например, форму куба,

равно 6п

. Тогда повышение термодинамического потенциала,

наблюдающееся при образовании кристаллика, составит Z

6у

-п

(кривая /). Общее измене-

Г ние потенциала AZ, происходящее

результате

образования кристал-

лика

из п атомов

AZ = Z

- Дцп

(4)

Рис.

17. Изменение термодина-

мического потенциала (AZ) при

образовании

зародыша

На

рис. 17 оно характеризуется

кривой

3. Видно, что при малых зна-

чениях п, когда кристаллические ча-

стицы невелики, превалирует второй

член, учитывающий прирост поверх-

ностной

энергии. Доля поверхност-

ных атомов настолько велика, что свя-

занное

с образованием поверхности

увеличение термодинамического по-

тенциала превышает выигрыш потен-

циала вследствие перехода атомов из

переохлажденной жидкости в крис-

таллическую фазу. При

п<Сп

частица, возникнув, в большинстве

случаев исчезает. Однако с увеличением частицы первый член,

содержащий п в большей степени, растет быстрее второго. Начи-

ная

с некоторого значения п=п

, присоединение атомов к частице

приводит уже к уменьшению термодинамического потенциала

металла. Такие частицы, способные к росту, назовем зародышами

или

центрами кристаллизации, и, если они содержат п

атомов,

их называют зародышами критической величины. Они находятся

неустойчивом (лабильном) равновесии с переохлажденной жидко-

стью и либо разрушаются, либо

растут,

так как в обоих случаях

термодинамический потенциал уменьшается.

Значение

можно найти, приравняв нулю производную AZ

по

числу атомов:

д(№)

дп

— Ац, +

4Yaft~

=0.

Число

атомов в зародыше критического размера

(5)

(6)

Уменьшение термодинамического потенциала при переходе п

атомов из жидкости в кристаллическую фазу

а увеличение термодинамического потенциала вследствие образо-

вания

поверхности раздела

4, = 96^. (8)

В обратимых условиях изменение термодинамического потен-

циала (AZ) соответствует работе процесса Л

Л ™"~~ \)я —7 п —— \J\J "7 5" iJA д п • I U I

U Д||2 I Л 1 I « Л 11 " ^ '

Сопоставляя соотношения (9), (7) и (8), видим, что

= -g- Z

= 2"

%0'

0 0)

Для образования зародышей критического размера недоста-

точно энергии, выделяющейся при переходе атомов из жидкости

кристаллы. Она лишь на две трети компенсирует энергетические

затраты, связанные с формированием поверхности зародыша.

Дополнительная энергия получается флуктуационным путем.

Она

равна третьей части поверхностной энергии или половине

энергии,

освобождающейся вследствие перехода атомов из жидкой

кристаллическую фазу.

Если

зародыши критического размера крупные, им можно при-

писать сферическую форму (с радиусом г

кр

), при которой они обла-

дают

минимальной поверхностью. Величину г

кр

можно вычислить,

предположив, что п

атомов образуют сферическую частицу,

или

приведенным ниже путем.

При

температуре Т

химический потенциал жидкой фазы по-

вышен на Ац,, т. е. ^

= ц

+ Дц. Из-за действия сил поверх-

ностного натяжения зародыш всесторонне сжат и химический по-

тенциал (^

) повышен на величину PV

, где V

— объем кри-

сталла, приходящийся на один атом; Р — поверхностное давле-

ние.

Поскольку зародыш критического размера находится в равно-

весии с переохлажденной жидкостью, химические потенциалы их

равны,

т. е. ц

= ц

или

^И = PVa- В общем виде Р = у ( 1-

1 \

—J, где у — поверхностное натяжение на границе кристалла

жидкости, а г

и г

— главные радиусы кривизны поверхности

зародыша в любой точке. Для сферического зародыша критиче-

ского размера r

= r

и Р = —^ , откуда

кр

Из

рис. 1

следует,

что величина Ац пропорциональна степени

переохлаждения AT (AT — Т

— Т

). Обычно принимают, что

при

небольших переохлаждениях коэффициент пропорциональ-

ности

равен ~ V

, где К — удельная теплота кристаллизации,

•* б

р — плотность кристаллов. Воспользовавшись этими данными,

оценим

величину г

кр

2уГ

ГК

Р~ К

\т •

Таким

образом, критический размер зародыша уменьшается

с увеличением переохлаждения (межфазная поверхностная

энер-

гия

с переохлаждением меняется мало). От степени переохлажде-

ния

зависит и величина флуктуации энергии, необходимой для

образования

зародыша. Чем больше AT, тем меньше работа

образования

зародыша. Опыты над металлами подтверждают

это.

Например, относительная устойчивость (метастабильность)

расплавленных металлов резко уменьшается с увеличением пере-

охлаждения и, если оно велико,

удержать

расплавы от кристалли-

зации

невозможно. При небольших переохлаждениях жидкость

настолько устойчива, что можно пользоваться понятием об области

метастабильности и ее границе. При температуре выше границы

хорошо очищенная от примесей метастабильная жидкость устой-

чива и без введения зародышей ее трудно закристаллизовать.

Граница метастабильности многих чистых металлов соответствует

переохлаждениям в десятки и

даже

сотни градусов. При темпера-

турах

ниже границы метастабильности кристаллизация начи-

нается быстро.

Скорость зарождения кристаллов оценивают числом зароды-

шей,

образующихся в единицу времени в единице объема жид-

кости.

Поскольку набор фазовых флуктуации и критическая вели-

чина

зародыша с понижением температуры изменяются, то ме-

няется

и число центров кристаллизации: с увеличением переохла-

ждения AT скорость образования зародышей возрастает. Число

зародышей критического размера (М„

) в единице объема жидкости

равно

^Ne

, (13)

где N — число атомов в единице объема металла.

Присоединение

атома жидкости к зародышу критического раз-

мера означает появление центра кристаллизации, поскольку обрат-

ный

переход атома

жидкости сопряжен

повышением термоди-

намического потенциала металла. Поэтому скорость образования

зародышей

= v-N

где

— частота,

которой

каждому

из

них присоединяется атом жидкости. С поверхностью зародыша

критической

величины, имеющего форму куба, соприкасается

6пк

/г

атомов. Каждый атом находится

этом положении

секунд

(уравнение 3) и

секунду совершает -у- переходов. К присоедине-

нию

атома приводят лишь переходы, направленные

зародышу.

Рис.

18. Влияние переохлаждения (ДТ) на скорость

образования зародышей (U

)

металлах (а)

неме-

таллах

(б)

Они

составляют V

всех

возможных переходов, т. е.

v =

-^-

6«

/з

-г

переходов

секунду. Таким образом, скорость образова-

ния

зародышей

-\-Ne~^.

(14)

понижением температуры

быстро увеличивается

от пре-

небрежимо малой величины

до

большой

нешироком интервале

температур вблизи границы метастабильности жидкости.

Для металлов скорость образования зародышей монотонно

увеличивается

переохлаждением

(рис. 18, а). Для

неметалличе-

ских веществ связь скорости образования зародышей

со

степенью

переохлаждения сложнее: кривая имеет

не

только восходящую

(/),

но

ниспадающую

(2)

ветвь

(рис. 18, б).

Появление

ее

обусловлено

увеличением вязкости расплава

переохлаждением. Формирова-

ние

центров кристаллизации связано

переходом атомов

от жид-

кой

фазы

зародышевой группировке. Такой

переход

пониже-

нием

температуры затрудняется

скорость образования центров

кристаллизации

уменьшается.

При

больших переохлаждениях

она

может оказаться настолько малой,

что

жидкости,

не

кристалли-

зуясь, переходят

при

охлаждении

аморфные тела.

На

величину критического размера зародыша влияет поверх-

ностное натяжение

на

границе кристалла

жидкости.

Чем

больше энергия межфазной границы,

тем

большие флуктуации

энергии

необходимы и образование зародышей затрудняется.

Это

следует

из уравнения (6). Способность расплавов к переохла-

ждению зависит от

сходства

ближних порядков упаковки атомов

жидком и кристаллическом состояниях. Если

сходство

мало,

то поверхностное натяжение

между

кристаллами и жидкостью

велико и для образования межфазной поверхности потребуются

большие флуктуации энергии.

Жидкость

Зародыш

Самопроизвольное образование зароды-

шей

в чистом виде встречается лишь в тща-

тельно очищенных от примесей жидкостях.

Такую очистку производят многократным

фильтрованием, перегонкой в вакууме,

выкристаллизовыванием из растворов и

другими путями. В технических металлах

всегда имеются неметаллические включе-

ния,

на поверхности которых и происхо-

дит гетерогенное зарождение центров кри-

сталлизации уже при небольшом пере-

охлаждении. Зарождение кристаллов ката-

лизируется и поверхностью стенок сосу-

дов (форм), в которых кристаллизуется

жидкость.

При

гетерогенном зарождении кристал-

лик

возникает на поверхности посторон-

него твердого тела, как на подложке.

На

рис. 19, а показан зародыш, образовавшийся на гладкой под-

ложке. Обычно принимается, что он имеет форму полусфериче-

ского купола. Кристаллик становится устойчивым по достижении

некоторого размера. При этом существенным является не число

атомов в кристалле, а кривизна поверхности его раздела с жид-

костью. Рассматривая куполообразный зародыш как часть сфе-

рического, определим критический размер его. Форма куполооб-

разного зародыша, равновесного с переохлажденной до Т

жид-

костью (см. рис. 19, а), зависит прежде всего от краевого

угла

величину которого можно определить из условий равновесия сил

Рис.

19. Образование за-

родыша на подложке (а,

б) и критический размер

его (в) при гомогенном за-

рождении (/), на гладкой

подложке (2) и в ее

углуб-

лении

радиусом R (3)

поверхностного натяжения на границах жидкости и кристалла

(YK-Ж).

ЖИДКОСТИ

ПОДЛОЖКИ

(7П_Ж).

кристалла и подложки

(YK-П):

Yn-ж = YK-П + YK-Ж '

COS

9. (15)

Другую

характеристику зародыша критической величины —

радиус

кривизны г

кр

— можно определить из уравнения, анало-

гичного (11):

2-^V

(16)

Изменение

термодинамического потенциала металла вследствие

перехода

атомов из жидкости в кристаллическую фазу составит

(17)

где п

— число атомов в зародыше, которое можно вычислить,

разделив объем зародыша, имеющего форму сферического сегмента,

= nh

(r g- h\ , на атомный объем V

Тогда

=-A»

> . (18)

Из

рис. 19, б

следует,

что

Гкр

(1—COS

0).

Используя

уравнение (12), получим

= - ~ Z

= 4" яг^рук-ж (1 -

COS

б)

(2 + cos 9). (19)

Работа образования зародыша на твердом включении практи-

чески

всегда

меньше работы гомогенного зарождения, т. е. А

<С

. Лишь в

случае

8 = 180* посторонние включения не об-

легчают

образование зародышей (Л

= А

). С уменьшением 8

эффективность

гетерогенного зарождения возрастает. При 0 я» о

работа образования зародыша близка к нулю. Этот случай форми-

рования

зародыша на собственной грани кристалла рассматри-

вается далее.

На

зарождение эффективно влияют включения, решетка кото-

рых сходна по типу (изоморфна) с решеткой кристаллизующегося

вещества и параметры сопрягающихся решеток включения и

кристаллизующегося металла близки (отличие не превышает 9%).

В этом

случае

в образующемся на поверхности включения адсор-

бированном

слое расположение атомов

будет

почти таким же,

как

и в кристалле данного вещества, или близким к нему.

Вслед-

ствие этого изоморфные включения являются хорошей подложкой

затвердевание жидкости начинается при меньшем переохлажде-

«ии, чем в

случае

гомогенного зарождения,

Большое влияние на зарождение оказывает и топография по-

верхности включения. Если на поверхности имеются

углубления

радиусом R, то величина зародыша критического размера и ра-

бота образования его меньше, чем для плоской поверхности (см.

рис.

19, в). Влияние неизоморфных примесей на зарождение кри-

сталла может усилиться, если они предварительно находились

в контакте с кристаллами данного вещества. При не очень низкой

температуре

под воздействием атомов кристалла строение поверх-

ностного слоя примесного включения изменяется, приспосабли-

ваясь к строению кристалла. Такой процесс называют активацией

примеси. На активированном включении

легче

адсорбируются атомы жидкости

оно становится подложкой. Таким

образом, примеси играют роль катали-

заторов кристаллизации.

При

перегреве выше точки плавле-

ния

адсорбированный слой разрушается.

Может сильно измениться и поверхно-

стный слой включения, оно может и

частично раствориться и оплавиться.

Это дезактивирует примесь, и при

охлаж-

дении перегретая жидкость

ведет

себя

как

очищенная. Если после расплавле-

ния

металл не перегревался, кристал-

лизация

его происходит с образованием

такой же мелкозернистой

структуры,

которая существовала до расплавления. В связи с этим гово-

рят о наследственности, устраняемой перегревом.

Таким образом, активные и активированные включения и

стенки формы, способствуя образованию на подложке плоских

зародышей,

облегчают

возникновение центров кристаллизации

расплава. Принципиальная же картина кристаллизации остается

той же. Кривая скорости образования зародышей для жидкостей

с примесями смещается в сторону меньших переохлаждений

(рис.

20). Величина смещения зависит от природы жидкости и

включений и состояния их поверхности. Переохлаждаемость,

например,

тщательно очищенного висмута

45—46

град,

а окислен-

ного 12

град.

На

скорость образования центров кристаллизации оказывают

влияние и растворенные примеси, находящиеся в жидком металле

в виде отдельных атомов (ионов). Они влияют на межфазную по-

верхностную энергию, в

результате

чего

изменяются критические

размеры зародыша.

Добавки к жидким металлам примесей, облегчающих зарожде-

ние

кристаллов, широко используют в технике. Примесь, катали-

зирующую

образование центров кристаллизации, называют моди-

фикатором, а процесс введения ее в расплав и воздействие на кри-

Рис.

20. Влияние переохлаж-

дения

и примесей на зарож-

дение кристаллов:

/ — чистый металл; 2 — неболь-

шое количество примесей; 3 —

металл загрязнен

сталлизацию — модифицированием. Частицы окислов алюминия

или

ванадия облегчают зарождение кристаллов железа. Алюминий,

медь и их сплавы модифицируют соответственно титаном и железом.

РОСТ КРИСТАЛЛОВ

Рост зародышей происходит в

результате

перехода к ним ато-

мов жидкости. Во многих

случаях,

однако, он не сводится к та-

кому одностороннему

переходу

атомов.

Атом,

принадлежащий

жидкости, попадая на плотноупакованную грань кристалла,

не

обязательно останется на ней. Вероятность возвращения его

жидкость зависит от того, насколько прочно он удерживается

соседними атомами. Одиночный атом А (рис. 21) слабо связан

с гранью и может вернуться в расп-

Зародыш

лав. Подобной может быть и

судьба

—

•

группировки из

двух

или нескольких

атомов, осевших на грань. Прочнее

удерживается атом в положении Б

еще лучше — в положении В. На

плоской

поверхности атомы

могут

закрепляться в том случае, если обра-

зуют

скопления определенной (кри-

тической) величины. Такие группи-

ровки

называют двухмерными заро-

п О1

„

,-, J r r р

ис

21. Схема присоединения

дышами. Присоединяясь к их кромкам

атомов к грани

кристалла

позициях типа Б и В, атомы проч-

нее удерживаются на поверхности кристалла, реже возвращаются

жидкость и слой растет быстрее. Благодаря нарастанию нового

слоя

на гладкой поверхности кристалла вновь образуется

двух-

мерный

зародыш и т. д. Таким образом, перемещение фронта кри-

сталлизации происходит не непрерывно, а с паузами, необходи-

мыми

для образования двухмерного зародыша.

Допустим, что на идеализированной атомно-гладкой поверх-

ности

кристалла возник участок нового слоя, состоящий из т ато-

мов.

Изменение термодинамического потенциала при этом склады-

вается из уменьшения химического потенциала на Ац-т благо-

даря

переходу

атомов из жидкости в кристалл и из увеличения

потенциала, обусловленного избыточной энергией атомов, нахо-

дящихся на кромке двухмерного зародыша. Избыточная энергия

кромки

равна Ау

1', где 4т'/< —число периферийных атомов,

а у

— избыток энергии, приходящийся на каждый из них.

Следовательно, AZ = — Дцт + Ау

т'/'. (20)

Приравняв

первую производную изменения термодинамиче-

ского потенциала по числу атомов к нулю, найдем число атомов

двухмерном зародыше критического размера:

(21)

Сопоставляя

уравнения (6) и (21), получим число атомов

на

кромке двухмерного зародыша вдвое меньшее, чем на ребре

равновесного трехмерного зародыша.

Рис.

22. Спирали роста на поверхности кристалла (вверху) и схема

их образования (а—г)

Работу образования двухмерного зародыша определим, под-

ставив значение т

кр

(уравнение 21) в уравнение (20)-

о = ^Г- (22)

Хотя с увеличением переохлаждения она уменьшается (ра-

стет

Afi), кристаллы

растут

медленно. Имеющийся на грани слой

может застроиться до конца прежде чем на нем возникнет зародыш

нового слоя.