Авдеенко А.П. Сборник задач по химии для студентов нехимических специальностей
Подождите немного. Документ загружается.
4) 3Sn + 3Sn(NO
разб
3
HNO8
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O;
5)
Sn + H
конц
3
HNO4
2
SnO
3
+ 4NO
2
+ H
2
O;
6)
3Tc + 3HTcO
конц
3
HNO7
4
+ 7NO + 2H
2
O;
7)
Pb + Pb(NO
конц
3
HNO4
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O;
8)
Hg + Hg(NO
конц
3
HNO4
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O;
9)
6Hg + 3Hg(NO
разб
3
HNO8
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O;
10)
W + + 8HF H
конц
3
HNO2
2
[WF
8
] + 2NO + 4H
2
O;
11)
Ti + 6HF H
2
TiF
6
+ 2H
2
↑;
12)
3Ti + 4HNO
3
+ 18HF 3H
2
[TiF
6
] + 4NO + 8H
2
O;
13)
3Zr + 4HNO
3
+ 18HCl 3H
2
[ZrCl
6
] + 4NO + 8H
2
O;
14)
3Pt + 4HNO
3
+ 12HCl 3PtCl
4
+ 4NO + 8H
2
O;
15)
Au + HNO
3
+ 4HCl H[AuCl
4
] + NO + 2H
2
O;
16)
Cr + 3NaNO
3
+ 2NaOH Na
2
CrO
4
+ 3NaNO
2
+ H
2
O;
17)
Mo + 3NaNO
3
+ 2NaOH Na
2
MoO
4
+ 3NaNO
2
+ H
2
O;
18)
4Nb + 5O
2
+ 12KOH 3K
3
NbO
4
+ 6H
2
O;
19)
Os + KClO
3
+ 2NaOH Na
2
OsO
4
+ KCl + H
2
O;
20)
Pb + 2KOH + 2H
2
O K
2
[Pb(OH)
4
] + H
2
↑;
21)
Ge + 2KOH + 2H
2
O
2
K
2
[Ge(OH)
6
];
22)
5Zn+2KMnO
4
+8H
2
SO
4
5ZnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O;
23)
4Au + O
2
+ 8KCN + 2H
2
O 4K[Au(CN)
2
] + 4KOH.
Задача № 6. Каким методом может быть получен металлический магний ?
Решение. Магний – это очень активный металл, его электронный потенциал
0
0
/Mg
2
Mg
+
E
= -2,37 В.
Значит, магний может быть получен не электролизом водных
растворов солей магний, а электролизом расплавов его солей, например,
электролизом расплава MgCl
2
:
MgCl
2
Mg
2+
+ 2Cl¯;
(K) Mg
2+
+ 2ē Mg
0
;
(A)
2Cl¯ – 2ē Cl
2
.
Магний также может быть получен металлотермией при
использовании какого-либо металла, химическое сродство которого к атому, с
которым он связан, выше, чем у магния, например:
MgCl
2
+ 2Na Mg + 2NaCl.
0
t
→
Докажем возможность использования Na:
0
2
MgCl298,
G∆
= -141,4 кДж/моль;
0
NaCl298,
G∆
= -384,5 кДж/моль;
0
p298,
G∆
= – =
0
NaCl298,
G2∆
0
2
MgCl298,
G∆
= 2(-384,5) + 141,4 = -627,6 кДж.
Так как
< 0, то реакция термодинамически возможна.
Металлический натрий может быть использован для получения металлического
магния из MgCl
0
p298,
G∆
2
.
Задача № 7. При смешивании расплавленных масс магния и свинца образуется
интерметаллическое соединение, содержащее 81 % Pb. Какова его
формула ?
Решение. Mg
x
Pb
у
– формула в общем виде интерметаллического соединения.
Коэффициенты
х и у находим из следующих соединений:
;
M
Pb
:
M
Mg
у:x
PbMg
%%
=
2,207
81
:
3,24
19
у:x =
= 0,782 : 0,391 = 2:1.
Таким образом, формула интерметаллического соединения – Mg
2
Pb.
Задача № 8. Для определения процентного содержания серебра в старой монете
растворили 0,3 г этой монеты в концентрированной HNO
3
. Затем
из полученного раствора серебра осадили раствором соляной
кислоты в виде осадка АgCl. Масса осадка равна 0,199 г. Каково
содержание серебра с монете ?
Решение. Уравнения химических реакций, происходящих в ходе анализа,
следующие:
Ag +
AgNO
конц
3
HNO2
3
+ NO
2
↑ + H
2
O;
AgNO
3
+ HCl rAgCl + HNO
3
.
Согласно уравнениям этих двух реакций 1 моль Ag образует 1 моль
AgCl.
Рассчитаем массу серебра, соответствующую 0,199 г AgCl:
AgCl
Ag
Ag
M
MAgCl
m
⋅
=
=
.г15,0
5,143
108199,0
=
⋅
Вычислим процентное содержание серебра в монете:
%.50
30,0
10015,0
m
%100Ag
Ag%
монеты
=
⋅
=
⋅
=
14.2. Задачи для самостоятельного решения
115. Составить молекулярное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия
разбавленной азотной кислоты с металлами: медью, цинком, кальцием.
116. Написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия
концентрированной серной кислоты с металлами: медью, алюминием,
железом. Указать условия протекания реакций.
117. С какими из веществ может реагировать алюминий: NaOH, H
2
O, HCl,
Ca(NO
3
)
2
, CuSO
4
, I
2
, S ? Составить уравнения возможных реакций.
118. Расположить данные металлы в порядке убывания восстановительной
активности в водной среде: Cu, Zn, Fe, Sn, Hg, Ca, Mg, Au, Na.
119. Можно ли получить Ni (
= -0,25 В) следующими способами:
путем электролиза водного раствора; карботермией; алюмотермией? Ответ
подтвердить необходимыми расчетами.
0
0
/Ni
2
Ni
E
+
120. Определить процентный состав смеси, состоящей из порошков алюминия,
магния и песка, если известно, что при обработке 2,5 г смеси раствором
едкого натра выделяется 1,12 л Н
2
(н.у.), а при обработке такого же
количества смеси соляной кислоты – 2,24 л водорода.
121. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой
выделилось 4,48 л Н
2
(н.у.). Сколько граммов железа и магния содержалось
в смеси ?
122. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
Fe
3
O
4
Fe FeCl
2
Fe(OH)
2
FeOHNO
3
Fe(NO
3
)
2
.
123. В раствор AgNO
3
помещена медная пластинка массой 9,547 г. Через
некоторое время пластинка была вынута из раствора, промыта, высушена и
взвешена. Масса ее оказалась равной 9,983 г. Сколько серебра выделилось
на пластинке ?
124. Сколько требуется 34 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,21) для
растворения 100 г серебра ?
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1983. – 719 с.
2.
Курс общей химии / Под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 1981. – 431 с.
3.
Авдеенко А.П. Химия и неорганическая химия. Справочное пособие к
лекционному крсу. Ч.I. – Киев, ИСИО, 1993. – 235 с.
4.
Поляков О.Є. Посібник-довідник до лекційних курсів “Хімія” і “Неорганічна
хімія”. Ч.2. – Київ, ІСДО, 1994. – 172 с.
СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
Термины, условные обозначения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Числовые значения некоторых констант . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Перевод единиц разных систем в единицы СИ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Преобразование некоторых кратных и дольных единиц . . . . . . . . . . . . . . .
Греческий алфавит . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1. Основные понятия и законы химии. Расчеты по химической
формуле, по уравнению реакции и по газовым законам . . . . . . . . . . .
2. Эквивалент. Закон эквивалентов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3. Строение атома. Периодический
закон . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.
Химическая связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6.
Термохимические и термодинамические расчеты . . . . . . . . . . . . . . . .
7.
Химические понятия и химического равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . .
8.
Концентрация растворов. Растворы неэлектролитов.
Растворимость . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
9.
Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
10.
Водородный показатель. Произведение растворимости.
Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
11.
Окислительно-восстановительные (ОВ) реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . .
12.
Химические источники постоянного тока.
Электрохимические расчеты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
13.
Электролиз растворов и расплавов электролитов.
Законы электролиза . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
14.
Коррозия металлов. Методы защиты металлов
от коррозии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
15.
Химические свойства металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Список рекомендуемой литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ
АВДЕЕНКО АНАТОЛИЙ ПЕТРОВИЧ
СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ НЕХИМИЧЕСКИХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ
Редактор ДУДЧЕНКО ЕЛЕНА АЛЕКСАНДРОВНА
Вн. /2003. Подп. в печать Формат 60х90/16
Офсетная печать. Усл. печ. листов Уч.-изд. листов
Тираж экз. Зак. №
__________________________________________________________
ДГМА 84313, Краматорск, ул.Шкадинова, 72