20-30ºС.
Унаслідок наявності у воді розчинених речовин підземним водам власти-
ва електропровідність. Величина електропровідності залежить від концентра-
ції розчинених речовин.
Підземні води, які містять у собі природні радіоізотопи урану, радону і
радію, називаються радіоактивними. За дуже незначним винятком усі підземні
води тією чи іншою мірою радіоактивні, однак небезпечні рівні радіації зустрі-
чаються досить рідко.
Стисливість показує зміну об’єму води під дією тиску. Ступінь стисли-
вості води залежить від кількості розчиненого в ній газу, температури й хіміч-
ного складу. Проте при розрахунках в інженерній геології та механіці ґрунтів
воду можна вважати практично нестисливою.
В’язкість характеризує внутрішній опір частинок рідини її руху.
В’язкість підземних вод в основному залежить від температури і ступеня міне-
ралізації. Причому зі збільшенням температури в’язкість зменшується, а зі збі-
льшенням мінералізації збільшується.
Вода – добрий розчинник. У природних водах виявлені в розчиненому
виді майже всі складники періодичної системи Менделєєва. Отже, підземні во-
ди є природними розчинами. Найбільш широко розповсюджені в природних
водах Cl, S, C, Si, N, O, H, K, Na, Mg, Ca, Fe, Al; інші елементи зустрічаються рі-
дко і в малих кількостях. Формування хімічного складу підземних вод відбува-
ється внаслідок складних хімічних та фізико-хімічних процесів, таких, як роз-
чинення й вилуговування гірських порід; обмінна адсорбція між водою і погли-
нутим комплексом породи; внутрішньоґрунтове випаровування капілярної кай-
ми ґрунтових вод; мікробіологічні процеси; змішування вод тощо.
Властивості підземних вод визначаються кількістю та співвідношенням
розчинених у них солей, які присутні у вигляді іонів – катіонів і аніонів. Найбі-
льше практичне значення мають катіони H
+
, K
+
, Mg
2+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Mn
2+
й аніони
OH
–
, Cl
–
,
,
,
. Вміст хімічних елементів, що знаходяться у воді,
її сполук і газів характеризує загальну мінералізацію води. Її визначають за су-
хим залишком, котрий одержують шляхом випарювання води при температурі
105-110ºС. За кількістю сухого залишку води ділять на прісні (до 1 г/л), слабко-
солоні (1-5 г/л), солонуваті (5-10 г/л), солоні (10-50 г/л) та розсоли (50 г/л і бі-
льше).
Наявність у воді тих чи інших компонентів або їх переважання зумовлює
характер реакції води, її жорсткість й агресивність. Для оцінки характеру реак-
ції води потрібно знати концентрацію водневих іонів, яку кількісно виражає ве-
личина pH. Відомо, що вода слабо дисоціює (розпадається на іони: водневий H
+
та гідроксильний OH
–
). При температурі 22ºС у чистій воді вміст водневих і гі-
дроксильних іонів дорівнює 10
-7
ммоль/л (кожного окремо). Для будь-якого во-
дного розчину добуток концентрації водневих та гідроксильних іонів є величи-
ною сталою, що дорівнює 10
-14
. Величина pH визначається як логарифм конце-
нтрації водневих іонів, узятий із протилежним знаком: pH=-lg(Н
+
). Отже, вели-
чина pH змінюється в межах від 0 до 14. Для нейтральних вод pH=7, якщо