Штриплинг Л.О., Туренко Ф.П. Основы очистки сточных вод и переработки твердых отходов

Подождите немного. Документ загружается.

Важнейшей стадией процесса адсорбционной очистки является регенерация

активного угля. Адсорбированные вещества из угля извлекают десорбцией

насыщенным или перегретым водяным паром либо нагретым инертным газом.

Температура перегретого пара при этом (при избыточном давлении 0,3-0,6 МПа)

равна 200-300°С, а инертных газов – 120-140 °С. Расход пара при отгонке легко-

летучих веществ равен 2,5-3 кг на 1 кг отгоняемого вещества, для высококипя-

щих – в 5-10 раз больше. После десорбции пары конденсируют, и вещество из-

влекают из конденсата. Для регенерации углей может быть использована и экс-

тракция (жидкофазная десорбция) органическими низкокипящими и легко пере-

гоняющимися с водяным паром растворителями. При регенерации органически-

ми растворителями (метанолом, бензолом, толуолом, дихлорэтаном и др.) про-

цесс проводят при нагревании или без нагревания. По окончании десорбции

остатки растворителей из угля удаляют острым паром или инертным газом. Для

десорбции адсорбированных слабых органических электролитов их переводят в

диссоциированную форму. При этом ионы переходят в раствор, заключенный в

порах угля, откуда их вымывают горячей водой, раствором кислот (для удаления

органических оснований) или раствором щелочей (для удаления кислот).

В некоторых случаях перед регенерацией адсорбированное вещество путем

химического превращения переводят в другое вещество, которое легче извлека-

ется из адсорбента. В том случае, когда адсорбированные вещества не представ-

ляют ценности, проводят деструктивную регенерацию химическими реагентами

Рис. 1.36. Цилиндрический одноярусный адсорбер:

1 – подача воды; 2 – цилиндрическая колонна; 3 – центральная труба с диффу-

зором; 4 – царга; 5 – подача сорбента; 6 – выпуск обработанной сточной во

ды;

7 – сгуститель сорбента; 8 – выпуск отработанного сорбента;

9 – распределительная решетка

(окислением хлором, озоном или термическим путем). Термическую регенера-

цию проводят в печах различной конструкции при температуре 700-800 °С в бес-

кислородной среде. Регенерацию ведут смесью продуктов горения газа или жид-

кого топлива и водяного пара. Она связана с потерей части адсорбента (15-20 %).

Разрабатываются биологические методы регенерации углей, при которых адсор-

бированные вещества биохимически окисляются. Этот способ регенерации зна-

чительно удлиняет срок использования сорбента.

Сорбционная очистка может быть регенеративной, когда извлеченные веще-

ства утилизируются, или деструктивной, когда извлеченные вещества уничтожа-

ются. В зависимости от вида сорбционной очистки применяются различные ме-

тоды регенерации сорбента или его уничтожения.

Для извлечения сорбированных веществ могут быть использованы:

- экстрагирование органическим растворителем;

- изменение степени диссоциации слабого электролита в равновесном растворе;

- отгонка адсорбированного вещества с водяным паром;

- испарение адсорбированного вещества током инертного газообразного теп-

лоносителя.

В отдельных случаях осуществляют химическое превращение сорбированных

веществ с последующей десорбцией.

Легколетучие органические вещества (бензол, нитробензол, толуол, этиловый

спирт) десорбируют воздухом, инертными газами, перегретым паром. При этом тем-

пература воздуха должна быть 120-140

С, перегретого пара – 200-300

С, а дымовых

или инертных газов 300-500

С. Расход пара на отгонку легколетучих веществ из ак-

тивированного угля составляет 3-12 кг на 1 кг сорбированного вещества. В качестве

десорбентов могут быть использованы низкокипящие легко перегоняющиеся с водя-

ным паром органические растворители: бензол, бутилацетат, дихлорэтан, толуол и

другие. Процесс десорбции осуществляется при нагревании или на холоде, затем рас-

творитель отгоняется из сорбента острым водяным паром или теплоносителями.

При деструктивной очистке обычно применяют термические или окислитель-

ные методы. При применении термического метода следует учитывать потери

сорбента (потери активированного угля составляют 5-10 %). Из затрат на сорбци-

онную очистку 30-35 % составляют расходы на активированный уголь.

5.4. Экстракция

При относительно высоком содержании в производственных сточных водах

растворимых органических веществ, представляющих техническую ценность

(например, фенолы, жирные кислоты), эффективным методом очистки является

экстракция органическими растворителями – экстрагентами (табл. 1.3). Экстрак-

ционный метод очистки производственных сточных вод основан на распределе-

нии загрязняющего вещества в смеси двух взаимонерастворимых жидкостей со-

ответственно его растворимости в них. Отношение взаимно уравновешивающих-

ся концентраций в двух несмешивающихся (или слабо смешивающихся) раство-

рителях при достижении равновесия является постоянным и называется коэффи-

циентом распределения (или экстракции)

= C

/ C

ст

≈ const, (1.12)

где С

, С

ст

– концентрация экстрагируемого вещества в эктстрагенте и сточной

воде соответственно при установившемся равновесии.

Коэффициент распределения зависит от температуры, при которой проводит-

ся экстракция, а также от наличия различных примесей в сточных водах и экт-

страгенте. После достижения равновесия концентрация экстрагируемого вещества

в экстрагенте значительно выше, чем в сточной воде. Сконцентрированное в экт-

страгенте вещество отделяется от растворителя и может быть утилизировано. Экс-

трагент после этого вновь используется в технологическом процессе очистки.

Таблица 1.3

Экстра-

гирующее

вещество

Экстрагент k

Экстрагиру-

ющее веще-

ство

Экстрагент k

Анилин

бутилацетат 27

Салицило

вая

кислота

ацетон 126

толуол 8-19

толуол 1,7-2,5

бензол 1,7-4,5

Бензойная

кислота

диэтиловый

эфир

71-91

хлороформ 2,9-4,3

бутилацетат 30

п-толуодин бензол 51-60

толуол 6-12

Муравьин-

ный

альдегид

амиловый

спирт

3 Фенол

бутилацетат 51

амиловый спирт

14-16

толуол 1,7-9,4

бензол 2,3-2,5

хлороформ 3,4-12,5

Пикрино

вая

кислота

толуол 1,7-8,7

Хлоруксус-

ная кислота

амиловый спирт

3,6

бензол 0,7-5,3

хлороформ 1,2-2,6

Пиридин толуол 1,4-9,

Метод экстракционной очистки экономически целесообразен при значитель-

ной концентрации органических примесей или высокой стоимости извлекаемого

вещества. Для большинства продуктов применение экстракции рационально при

концентрации их 2 г/л и более.

Для успешного протекания процесса экстракции экстрагент должен иметь

следующие свойства:

- хорошую экстрагирующую способность по отношению к экстрагируемому

веществу, т.е. высокий коэффициент распределения;

- селективность – способность экстрагировать из воды одно вещество или

определенную их группу;

- малую растворимость в воде;

- плотность, отличающуюся от плотности воды;

- температуру кипения, значительно отличающуюся от температуры кипения

экстрагируемого вещества;

- небольшую удельную теплоту испарения и малую теплоемкость, что позво-

ляет снизить расходы пара и охлаждающей воды;

- возможно меньшую огне- и взрывобезопасность;

- низкую токсичность;

- низкую стоимость.

Экстрагент не должен подвергаться заметному гидролизу и взаимодейство-

вать с экстрагируемым веществом, материалом трубопроводов и запорно-

регулирующей арматуры экстракционной установки. Методы экстрагирования

органических веществ по схемам контакта экстрагента и сточной воды можно

подразделить (рис. 1.37) на перекрестно-точные, ступенчато-противоточные,

непрерывно-противоточные.

Прямоток в процессах экстракции не применяется при многоступенчатой пе-

рекрестной (рис. 1.37, а) схеме сточная вода на каждой ступени контактирует со

свежим экстрагентом, что требует значительных его расходов.

Практическое применение получили методы ступенчато-противоточной

(рис. 1.37, б) и непрерывно-противоточной экстракции. При ступенчато-

противоточной экстракции каждая ступень включает перемешивающее устрой-

ство для смешения фаз и отстойник для их гравитационного разделения. Могут

применяться также центробежные сепараторы, обладающие более высокой раз-

делительной способностью по сравнению с гравитационными.

Вода и экстракт движутся навстречу друг другу, причем экстракт последую-

щей ступени смешивается в смесителе с водной фазой предыдущей ступени.

Рис. 1.37. а – схема многоступенчатой перекрестноточной очистки;

б – схема ступенчато-противоточной экстракции:

1 – подача сточной воды; 2, 3, 4 – экстракционные установки;

5 – подача чистой воды; 6 – выпуск обработанной сточной воды;

7 – отвод отработанного экстрагента; 8 – отстойники

Смеситель должен обеспечить максимальную степень диспергирования экс-

тракта в воде, исключающую, однако, возможность образования стойких эмуль-

сий, которые препятствуют разделению фаз.

Конечная концентрация экстрагируемого из раствора вещества в воде может

быть определена по формуле





к н p

С С 1 b k ,

   (1.13)

где C

, C

– конечная и начальная концентрация экстрагируемого вещества, кг/м

;

n – число экстракций; b – удельный расход экстрагента для одной экстракции, м

/м

b=W / (n·Q).

Здесь W – общий объем экстрагента, затрачиваемого на экстракцию, м ; Q – количе-

ство сточных вод, подвергающихся экстракции, м

; k

– коэффициент распределения.

Анализируя уравнение (1.37) можно, сделать вывод о большой эффективно-

сти многократной экстракции.

Ступенчато-противоточная экстракция может быть непрерывной или перио-

дической (при малых расходах сточных вод). При непрерывно-противоточной

экстракции вода и экстрагент движутся навстречу друг другу в одном аппарате,

обеспечивающим диспергирование экстрагента в воде. При этом примеси сточ-

ной воды непрерывно переходят в экстрагент.

Если плоскость обрабатываемой сточной воды больше плотности экстрагента

(γ

cт

> γ

), то вода вводится в экстракционную колонну сверху, а экстрагент – сни-

зу (рис. 1.38, а). При γ

> γ

cт

экстрагент вводится в верхнюю часть колонны, а об-

рабатываемая сточная вода - в нижнюю (рис.1.38, б).

Для определения концентрации экстрагируемого вещества в обработанной

сточной воде можно воспользоваться формулой

= (1 – b·k

)·C

. (1.14)

Рис. 1.38. Схема непрерывно-противоточной экстракции:

а – сверху; б – сточной воды снизу; 1 – подача экстрагента;

2 – подача сточной воды; 3 – отвод отработанного экстрагента;

4 – отвод обработанной сточной воды

Требуемый удельный расход экстрагента при заданных начальной и конеч-

ной концентрациях экстрагируемого вещества в сточной воде определяется из

выражения

b = C

– C

/ (k

). (1.15)

Применение противоточных экстракционных колонн непрерывного действия

целесообразно при многоступенчатой экстракции. Эффективность метода зависит

от того, насколько легко образуются и разрушаются эмульсии в сточной воде, от

длительности полного разделения фаз и кинетики экстрагирования.

Технологическая схема очистки производственных сточных вод экстракци-

онным способом зависит от количества и состава сточных вод, свойств экстра-

гента, способов его регенерации и обычно включает следующие четыре этапа:

1. Подготовка воды перед экстракцией – для этого используются: отстойники,

флотаторы, фильтры, нейтрализаторы, охладительные устройства.

2. Улавливание паров экстрагента (собственно экстракция) – используются экс-

тракционная колонна и резервуары (сборники экстрагента). Конструкция экстрак-

ционной колонны зависит от способа контакта сточной воды и вида экстрагента.

Существуют колонны без какой-либо насадки – распылительные, инжекторные.

Часто применяются насадочные колонны, в качестве насадки используют

блочные конструкции из керамики, металла, пластичных масс, а также засыпные

элементы, выполненные из керамики, металлов (кольца Рашига, кольца Палля,

седла Берля и др.). Для повышения интенсивности и эффективности перемеши-

вания применяют тарельчатые колонны, колонны с пульсацией потоков или с

движущимися сетчатыми тарелками. Экстракционные колонны имеют значи-

тельную высоту. Для обеспечения необходимой продолжительности контакта. В

распылительной и насадочной колоннах, а также в колонне с движущимися сет-

чатыми тарелками высота, эквивалентная одной ступени экстракции, соответ-

ственно равна 10; 6; 0,8 м. Выбор типа колонны определяется необходимым чис-

лом ступеней экстракции и допустимыми затратами энергии.

3. Регенерации экстрагента из сточной воды. Отгонка экстрагента обычно

осуществляется в насадочной колонне, в которую сверху подается обработанная

сточная вода снизу – острый пар. Регенерация в зависимости от свойств экстра-

гента и его товарной способности может осуществляться отдувкой, воздухом или

другими газами,

а также экстракцией.

4. Регенерации экстрагента из экстракта – теплообменник, подогреватель, од-

но и двухступенчатая регенерационная (ректификационная) колонна, охлаждаю-

щее устройство, сепараторы, сборники регенерируемого экстракта и экстрагиру-

емых веществ.

Наиболее широко применяются методы экстракции для очистки сточных вод

предприятий по термической обработке твердых топлив (каменного и бурного углей,

сланцев, торф), содержащих значительное количество фенолов. Утилизация извлека-

емых из сточных вод фенолов позволяет не только покрыть расходы на их извлече-

ние, но и при начальной концентрации фенолов 3-4 г/л обеспечивает рентабельность

их очистки. Эффективность увеличения фенолов из сточных вод достигает 80-90 %.

Таким образом, экстракция – процесс перераспределения примесей сточных

вод в смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей (сточной воды и экстрагента).

5.5. Ионный обмен

Гетерогенный ионный обмен, или ионообменная сорбция – процесс обмена

между ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на по-

верхности твердой фазы – ионита. При адсорбции электролитов преимуществен-

но адсорбируются ионы одного знака, которые заменяются на эквивалентное ко-

личество ионов того же знака. Раствор остается при этом электронейтральным.

Он взаимодействует с твердой фазой, обладающей свойствами обменивать ионы,

содержащиеся в ней, на другие ионы, содержащиеся в растворе.

Метод ионного обмена применяется для очистки сточных вод предприятий

металлургической, химической, коксохимической, машиностроительной и др. от-

раслей промышленности. Ионный обмен используется в кожевенной, фармацев-

тической, гидролизной промышленности, а также для удаления солей из сахар-

ных сиропов молока, вин. Иониты широко используются для снижения жесткости

воды и её обессоливания, для выделения и разделения разнообразных органиче-

ских и неорганических ионов. С помощью ионитов улавливают ионы ценных

элементов из природных растворов и отработанных сточных вод. Применение

этого метода для очистки производственных сточных вод позволяет извлекать и

утилизировать ценные примеси (соединения мышьяка, фосфора, а также хром,

цинк, свинец, медь, ртуть и др. металлы), ПАВ (поверхностно-активные веще-

ства) и радиоактивные вещества, очищать сточную воду до предельно допусти-

мых концентраций с последующим ее использованием в технологических про-

цессах или системах оборотного водоснабжения. Ионный обмен делает возмож-

ным промышленное производство многих продуктов жизнедеятельности микро-

организмов (антибиотиков, аминокислот).

По знаку заряда обменивающихся ионов иониты делят на катиониты и аниониты,

проявляющие соответственно кислотные и основные свойства. Катиониты извлекают

из растворов электролитов положительные ионы, аниониты – отрицательные. Если

иониты обменивают и катионы, и анионы, их называют амфотерными. В качестве

ионитов могут использоваться неорганические и органические материалы, способные

к обмену ионов и практически нерастворимые в воде. Иониты подразделяются на

природные и искусственные, или синтетические. Синтетические ионообменные ма-

териалы выпускаются в виде зернистых порошков, волокон и мембран. Мелкозерни-

стые порошки имеют размер частиц 0,04-0,07 мм, крупнозернистые – 0,3-2,0 мм. По-

следние предназначены для работы в фильтрах со слоями значительной высоты 1-3 м,

а порошкообразные мелкозернистые – со слоями высотой 3-10 мм. Размер частиц

ионита влияет на перепад давления в фильтрах. С уменьшением размера частиц пере-

пад давления в слое увеличивается. Следовательно, измельчение ионитов в процессе

очистки нежелательно. Это приводит не только к росту сопротивления фильтра, но и

к неравномерному распределению скоростей потока сточной воды по сечению филь-

тра. В результате столкновения зерен ионита друг с другом и о стенки аппаратуры

происходит их истирание. Механически прочными принято считать иониты, степень

истираемости которых не превышает 0,5 %.

К неорганическим природным ионитам относят цеолиты, глинистые минера-

лы, полевые шпаты, различные слюды. Катионообменные свойства обусловлены

содержанием алюмосиликатов типа Nа

-Al

-nSiO

-mH

O. Ионообменными

свойствами обладает также фторопатит [Ca

(PO

)]F и сидопатит [Са

(РО

)]ОН.

К неорганическим синтетическим ионитам относят силикагели, пермутиты, труд-

но растворимые оксиды и гидроксиды некоторых металлов (например, алюми-

ния, хрома циркония). Катионообменные свойства, например, силикагеля, обу-

словлены обменом ионов водорода гидроксидных групп на катионы металла,

проявляющиеся в щелочной среде. Катионообменные свойства присущи и перму-

титам, получаемым сплавлением соединений, содержащих алюминий и кремний.

Органические природные иониты – это гуминовые кислоты почв и углей. Они

проявляют слабокислотные свойства. Для усиления кислотных свойств и обмен-

ной емкости угли измельчают и сульфируют в избытке олеума. Сульфоугли яв-

ляются дешевыми полиэлектролитами, содержащими сильно- и слабокислотные

группы. К недостаткам таких электролитов следует отнести их малую химиче-

скую стойкость и механическую прочность зерен, а также небольшую обменную

емкость, особенно в нейтральных средах. К органическим искусственным иони-

там относят ионообменные смолы с развитой поверхностью. Синтетические

ионообменные смолы представляют собой высокомолекулярные соединения, уг-

леводородные радикалы которых образуют пространственную сетку с фиксиро-

ванными на ней ионообменными функциональными группами.

Практическое значение имеют неорганические природные, искусственные

алюмосиликаты, гидроокиси и соли многовалентных металлов; применяются

также иониты, полученные химической обработкой угля, целлюлозы и лигнина.

Однако ведущая роль принадлежит синтетическим органическим ионитам –

ионообменным смолам. Иониты получают методом сополимеризации и сополикон-

денсации с последующим сшиванием образующих цепей. В конденсационных

ионитах сшивание осуществляется за счет метиленовых (-СН

-) или метиновых

(=СН-) мостиков, а также азотсодержащих группировок. В полимеризационных –

чаще при помощи n-дивинилбензола и его изомеров. Число таких поперечных свя-

зей определяет размер ячеек сетки и жесткость матрицы, представляющей собой

пространственную углеводородную сетку – трехмерный каркас. В каркас включены

несущие заряд группы атомов, называемые фиксированными ионами или анкерны-

ми. Они являются потенциалопределяющими. Ионы противоположного знака назы-

ваются противоионами, они и являются обменными. Противоионы связаны с потен-

циалопределяющими ионами каркаса электростатическими силами, а потому спо-

собны к обмену на другие ионы. При сокращенном написании ионита матрицу обо-

значают в общем виде R, а активную группу указывают полностью. Например,

сульфокатионит запишется как RSO

H, где R – матрица, Н – противоион, SО

– ан-

керный ион. К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат

некоторые марки стекол. Структуру стекла составляет трехмерная сетка кремнекис-

лородных (силикатных) ионов. В пустотах этой трехмерной решетки находятся ка-

тионы щелочных или щелочноземельных металлов, удерживаемые электростатиче-

скими силами и способные к обмену на другие катионы (в частности, на катионы

водорода).

Срок службы синтетических катионитов больше, чем анионитов. Это объяс-

няется низкой стабильностью групп, которые в анионитах выполняют роль фик-

сированных ионов.

Различают следующие виды ионитов:

1. Сильнокислотные катиониты, содержащие сульфогруппы (SO

H) и фос-

форные группы [РО(ОН)

], и сильноосновные анионы, содержащие четвертичные

аммониевые основания (R

NOH).

2. Слабокислотные катиониты, содержащие карбоксильные (СООН) и фе-

нольные группы (С

ОН), диссоциирующие при рН > 7, а также слабоосновные

аниониты, содержащие первичные (- NH

) и вторичные (=NH) аминогруппы, дис-

социирующие при рН > 7.

3. Иониты смешанного типа, проявляющие свойства смеси сильных и слабых

кислот или оснований.

Катиониты в качестве противоионов могут содержать ионы металлов вместо

ионов водорода, т.е. находиться в солевой форме. Точно так же и аниониты могут

находиться в солевой форме, если в качестве противоионов содержат ионы тех

или иных кислот вместо ионов гидроксида.

Реакция ионного обмена протекает следующим образом:

- при контакте с катионитом RSO

H + NaCl ↔ RSO

+ НСl;

- при контакте с анионитом RSO

H + NaCl ↔ RSO

+ НСl.

Ионный обмен происходит в эквивалентных соотношениях и в большинстве

случаев является обратимым. Реакция ионного обмена протекает вследствие раз-

ности химических потенциалов обменивающихся ионов. В общем виде эти реак-

ции можно записать в виде

mA+bR

B ↔ mRA + B (1.16)

Реакция идет до установления ионообменного равновесия. Скорость установ-

ления равновесия зависит от внешних и внутренних факторов:

- гидродинамического режима жидкости;

- концентрации обменивающихся ионов;

- структуры зерен ионита;

- проницаемости ионита для ионов.

Функциональную зависимость состава противоионов ионита внешнего рас-

твора при постоянных температуре и давлении называют изотермой ионного об-

мена. Графически изотерма изображается в безразмерных координатах a-a

i i i i

i i

n n

i i i i

i 1 i 1

z C z C

а , a ,

x C z C

 

 

 

 

 

где

i i

a , a

– эквивалентные доли i-го иона соответственно в фазе ионита и в рас-

творе;

C,C – концентрации i-гo иона в ионите и растворе в условиях равновесия

системы, моль ионов на один грамм ионита; z

– заряд i-гo иона.

Величины

, и

, изменяются в интервале от 0 до 1, изотерма изобража-

ется в квадрате со стороной равной 1. Отношение

p i i

К a a



, называют коэф-

фициент распределения i-гo иона при ионообменной сорбции. Этот коэффи-

циент является мерой обогащения или обеднения ионита данным веществом.

< 1 – ионит обеднен, К

>1 – ионит обогащен i-ым компонентом по сравне-

нию с равновесным раствором.

Если в растворе содержится не один а несколько компонентов, то селектив-

ность ионита оценивается по избирательности К равной соотношению коэффици-

ентов распределения конкурирующих ионов. Например, для двух ионов А и В

A B A B

A,B

P A B A B

a a C C

К ,

K a a C C

 

  

 

где К

А,В

> 1 – ионит селективен к одному иону А, при К

А,В

< 1 – избирательно сорбиру-

ется ион В, при К

А,В

= 1 – ионит не проявляет селективности ни к одному из ионов.

Если обменная реакция описывается в общем виде уравнением (1.16), то рав-

новесие ионообменных процессов можно выразить следующей формулой

n 1

n n

A B A B

A,B

A B A A 0

C C Y X

К ,

C C X Y C





 

       

    

 

       

       

 

где К

А,В

– константа равновесия;

– концентрация ионов в твердой фазе; С – кон-

центрация ионов в жидкой фазе; Х – безразмерная концентрация в жидкой фазе

=С

/ С

, Х

= С

/ С

Y – безразмерная концентрация в твердой фазе:

= С

/ и, Y

=С

/ и,

где и – обменная емкость ионита; С

– общая "эквивалентная" концентрация

ионов жидкости.

Иониты, содержащие одинаковые активные группы, называются монофунк-

циональными, а иониты, которые содержат функциональные группы различной

химической природы – полифункциональными. Полифункциональные иониты

обладают смешанными сильно- и слабоосновными свойствами.

Важнейшим свойством ионитов является их поглотительная способность, так

называемая обменная емкость. Максимальное количество ионов, которое поглощается

обменным путем одним граммом ионита, есть емкость поглощения, или обменная ем-

кость. Различают полную, статическую и динамическую обменные емкости. Полная

емкость ионита – количество находящихся в сточных водах грамм-эквивалентов

ионов, которое может поглотить 1 м

ионита до полного насыщения. Статическая ем-

кость – это обменная емкость ионита при равновесии в данных рабочих условиях.

Статическая обменная емкость обычно меньше полной. Динамическая обменная ем-

кость – это емкость ионита до проскока ионов в фильтрат. Динамическая емкость

меньше статической. Рабочая емкость ионита оценивается по количеству находящих-

ся в воде грамм-эквивалентов ионов, которое может поглотить 1м ионита до начала

проскока в фильтрат поглощаемых ионов. Ионообменное равновесие определяется

природой ионита, гидратацией обменивающихся ионов, их концентрацией в фазе

ионита и растворе. Обмен разновалентных ионов зависит также и от величины их за-

ряда.

Если катиониты находятся в Н- или Na-форме, обмен катионов будет прохо-

дить по реакциям

Ме

+Н[К] ↔ Ме[К]+Н