Кравченко Т.А., Введенский А.В., Козадеров О.А. Сборник примеров и задач по физической химии. Химическая термодинамика. Часть I
Подождите немного. Документ загружается.
61
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Молярные теплоемкости C
V
и C
P
реальных газов при 298,15 К
Дж
Кмоль
⋅
Газ C
V
C
P
He, Ne, Ar, Kr, Xe 12,476 20,790
H
2
20,516 28,830
O
2
21,036 29,350
N
2
20,786 29,100
NH
3
27,290 35,600
C
2
H
2
35,326 43,640
H
2
O 25,286 33,600
Таблица 2
Стандартные молярные энтальпии образования
обр.,298
H∆
o
, энергии
Гиббса образования
обр.,298
G∆
o
и энтропии
298
S
o
для некоторых простых
веществ , химических соединений и ионов в водном растворе
Вещество
обр.,298
H∆
o
,
кДж/моль
обр.,298
G∆
o
,
кДж/моль
298
S
o
,
Дж/(К⋅моль)
Простые вещества
α-Fe
0 0 27,
15
C (графит) 0 0 5,
74
Cl
2
0 0 222,
90
Cu 0 0 33,
15
H
2
0 0 130,
52
Hg (ж .) 0 0 75,
90
Mg 0 0 32,
70
Ne 0 0 146,
22
О
2
0 0 205,
03
Pb 0 0 64,
81
S (монокл .) 0 0 32,
55
S (ромб.) 0 0 31,
88
Zn 0 0 41,
63
Неорганические соединения
AgCl –127,
10 –109,
80 96,
11
Ag
2
O –31,
10 –11,
30 121,
00
62
Продолжение таблицы 2
Вещество
обр.,298
H∆
o
,
кДж/моль
обр.,298
G∆
o
,
кДж/моль
298
S
o
,
Дж/(К⋅моль)
Al
2
O
3
–1676,
00 –1582,
00 50,
92
CaC
2
–62,
76 –67,
80 70,
30
Са(ОН )
2
–986,
59 –896,
80 76,
10
CO –110,
52 –137,
14 197,
54
CO
2
–393,
51 –394,
38 213,
68
CaCO
3
–1206,
90 –1128,
80 92,
90
CuS –48,
53 –53,
60 66,
50
FeCO
3
–738,
15 –665,
10 95,
40
FeO –264,
80 –244,
30 60,
75
Fe
2
O
3
–822,
20 –740,
30 87,
40
HCl –91,
80 –94,
79 186,
80
HgCl
2
–228,
20 –180,
90 140,
02
HgO (кр.) –90,
90 –58,
60 70,
29
HN
3
294,
00 328,
00 238,
80
Н
2
О (г.) –241,
82 –228,
61 188,
72
Н
2
О (ж .) –285,
83 –237,
24 70,
08
H
2
O
2
–187,
80 –120,
40 109,
50
H
2
S –21,
00 –33,
80 205,
70
KCl –435,
90 –408,
00 82,
56
K
4
[Fe(CN)
6
]⋅3H
2
O
–1423,
80 –1097,
50 598,
00
LiOH –489,
01 –442,
20 42,
80
MgO –601,
80 –569,
60 26,
90
NH
3
–46,
19 –16,
71 192,
60
NiS –79,
00 –76,
90 52,
97
NiO –239,
70 –211,
60 37,
99
NO 90,
25 86,
58 210,
60
NO
2
33,
00 51,
50 240,
20
PbO –219,
30 –189,
10 66,
10
PbSO
4
–920,
60 –813,
80 148,
60
SO
2
–296,
90 –300,
20 248,
10
SO
3
(г.) –398,
20 –373,
20 256,
23
SO
3
(ж .) –439,
00 –368,
40 122,
00
ZnO –350,
60 –320,
70 43,
64
ZnS (кб.) –205,
40 –200,
70 57,
74
Органические соединения
CH
4
–
74,
85 –
50,
79
186,
19
С
2
Н
2
226,
75 209,20
200,
80
C
2
H
4
52,
28
68,
12
219,
40
63
Продолжение таблицы 2
Вещество
обр.,298
H∆
o
,
кДж/моль
обр.,298
G∆
o
,
кДж/моль
298
S
o
,
Дж/(К⋅моль)
C
6
H
6
(г.)
48,
99 124,14
49,
03
С
6
Н
12
(ж .) –
156,
20 113,81
298,
20
C
2
H
5
OH (г.) –
236,
44 –168,50
277,
78
СН
3
СНО (г.) –
166,
40 –133,72
265,
70
СН
3
СООН (ж .) –
484,
20 –392,46
159,
80
C
12
H
22
O
11
–
2222,
00 –
1545,
00
360,
20
Ионы в водном растворе
K
+
–
251,
20 –282,28
102,
50
Li
+
–
278,
44 –293,80
14,
20
2
Ca
+
–
541,
96 –553,04 –
55,
20
2
Cu
+
64,
39
65,
03 –
98,
70
2
Zn
+
–
152,
40 –147,21 –
106,
50
Cl
−
–
167,
45 –131,17
55,
10
OH
−
–
229,
94 –157,30 –
105,
40
Таблица 3
Стандартные молярные энтальпии разрыва химических связей
i
ε
o
(кДж/моль)
Химическая связь
i
ε
o
Химическая связь
i
ε
o
C – C (бензол) 438,1 H – H 348
С – С (неаром.) 421 H – Cl 263
C = C 313,4 H
2
N – H 413
С – Н (бензол) 945,3 HN – H 358
С – Н (неаром.) 432,1 N – H 431,6
C – O 682
N ≡ N
653
C = O 418 O – H 314
Таблица 4
Стандартные молярные энтальпии образования
обр.,298
H∆
o
атомов некоторых химических элементов (кДж/моль)
Атом H Cl N C
обр.,298
H∆
o
216,05 121,3 472,65 716,68
64
Составители: Кравченко Тамара Александровна
Введенский Александр Викторович
Козадеров Олег Александрович
Редактор Тихомирова О.А.