Ковалевский А.В., Басова Л.А., Вшивцев В.И., Жуковин С.В., Радина И.А. Химия. Учебное пособие по решению типовых задач и задания для самостоятельной работы
Подождите немного. Документ загружается.
71
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии лу-
женой меди в случае нарушения целостности покрытия (среда кислая), полагая,
что в электролите содержится растворенный кислород. Какое это покрытие -
анодное или катодное? Составьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 2
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель
является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из элементов элек-
тронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте ЭДС
данных элементов, если концентрация ионов в растворах солей равны 1 моль/л.
Коэффиициент активности катионов f=0,01.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии, когда алюминий
находится в контакте с медью (среда кислая), полагая, что в электролите содер-
жится растворенный кислород. Какой металл разрушается? Составьте схему кор-
розии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 3
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебрянных электро-
дов, опущенных – первый в 0,001 моль/л, а второй – в 0,0 001 моль/л растворы
нитрата серебра. Укажите, в каком направлении перемещаются электроны при
работе данного гальванического элемента. Коэффициент активности катионов
f=1.
2. Составьте схему коррозии оцинкованного железа в нейтральной среде при на-
рушении целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится раство-
ренный кислород. Какое это покрытие - анодное или катодное? Схему подтверди-
те расчетом.
Вариант 4
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и маг-
ния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg
2+
] = 0,1 моль/л,
f
Mg
2+
=0,1, [Cd
2+
] = 0,01 моль/л, f
Cd
2+
=1.
2. Составьте схему коррозии железной пластинки с угольными включениями в
растворе хлорида натрия, содержащем кислород. Схему подтвердите расчетом.
Примечание: потенциал железа отрицательнее потенциала углерода.
Вариант 5
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция,
протекающая по уравнению
Mn + Hg(NO
3
)
2
= Mn(NO
3
)
2
+ Hg
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите
ЭДС этого элемента, если [Mn
2+
] = 0,001 моль/л, [Hg
2+
] = 0,01 моль/л. Коэффици-
ент активности катионов f=1.
72
2. Партия деталей, в которых цинк контактировал с медью, после хранения в ат-
мосфере влажного воздуха (среда нейтральная) оказалась испорченной. Объясни-
те это явление, составьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 6
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь яв-
ляется катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов
электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте
ЭДС данных элементов, если концентрация ионов металлов в растворах солей
равны 1 моль/л. Коэффициент активности катионов f=0,01.
2. В раствор хлорида натрия помещена железная пластинка, склепанная с медью.
Составьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом, полагая, что в электролите
содержится растворенный кислород.
Вариант 7
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых пла-
стин, одна из которых погружена в раствор нитрата свинца, в котором [Pb
2+
] =
=0,001 моль/л, f
Pb
2+
=1, другая - в раствор той же соли, в котором [Pb
2+
] = 1 моль/л,
f
Pb
2+
=0,01. В каком направлении перемещаются электроны при работе этого эле-
мента?
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии, когда в контакте
находится кадмий и никель (среда кислая)? Какой металл разрушается? Составь-
те схему коррозии, подтвердив ее расчетом, полагая, что в электролите содержит-
ся растворенный кислород.
Вариант 8
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевого и цинкового
электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mg
2+
] = =1
моль/л, f
Mg
2+
=0,01, [Zn
2+
] = 0,001 моль/л, f
Zn
2+
=1.
2. Составьте схему коррозии никелированного железа при появлении трещины в
покрытии (среда кислая), полагая, что в электролите содержится растворенный
кислород. Схему подтвердите расчетом. Какое это покрытие - анодное или катод-
ное?
Вариант 9
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция,
протекающая по уравнению
Zn + 2Ag
+
= 2Ag + Zn
2+
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите
ЭДС этого элемента, если [Zn
2+
] = 0,01 моль/л, [Ag
+
] = 0,001 моль/л. Коэффициент
активности катионов f=1.
73
2. Как протекает электрохимическая коррозия, когда цинк находится в контакте с
серебром (среда нейтральная)? Какой металл разрушается? Составьте схему кор-
розии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 10
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо
является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов
электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Рассчитайте
ЭДС данных элементов, если концентрации ионов металлов в растворах солей
равны 1 моль/л. Коэффициент активности катионов f=0,01.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии, когда в контакте
находятся марганец и алюминий (среда нейтральная)? Составьте схему коррозии,
подтвердив ее расчетом.
Вариант 11
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, один из
которых опущен в раствор сульфата меди в котором [Cu
2+
] = 0,0001 моль/л, дру-
гой - в раствор той же соли, в котором [Cu
2+
] = 0,01 моль/л. Коэффициент актив-
ности катионов f=1. В каком направлении перемещаются электроны при работе
этого элемента?
2. Составьте схему коррозии кадмированного железа в нейтральной среде при на-
рушении целостности покрытия. Какое это покрытие - анодное или катодное?
Схему подтвердите расчетом.
Вариант 12
1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевого и никелевого элек-
тродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Al
3+
] = [Ni
2+
] =
=0,01 моль/л. Коэффициент активности катионов f=1.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии кадмия, находя-
щегося в контакте с медью в кислой среде при нарушении целостности покрытия,
полагая, что в электролите содержится растворенный кислород. Составьте схему
коррозии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 13
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
Sn + 2AgNO
3
= 2Ag
+ Sn(NO
3
)
2
.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите
ЭДС гальванического элемента, если [Sn
2+
] = 0,1 моль/л, f
Sn
2+
=0,1, [Ag
+
] =
=0,001 моль/л, f
Ag
+
=1.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии алюминия, нахо-
дящегося в контакте с медью в щелочной среде? Составьте схему коррозии, под-
74
твердив ее расчетом, полагая, что в электролите содержится растворенный кисло-
род?
Вариант 14
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк яв-
ляется катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из элементов элек-
тронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Рассчитайте ЭДС
этих элементов, если концентрации ионов металлов в растворах своих солей рав-
ны 1 моль/л. Коэффициент активности катионов f=0,01.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии магния, находя-
щегося в контакте с цинком в нейтральной среде? Составьте схему коррозии, под-
твердив ее расчетом.
Вариант 15
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух железных пластин, одна из
которых погружена в раствор хлорида железа (III), в котором [Fe
3+
] =
=0,0001 моль/л, другая - в раствор той же соли, в котором [Fe
3+
] = 0,01 моль/л. В
каком направлении перемещаются электроны при работе этого элемента? Коэф-
фициент активности катионов f=1.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электрохими-
ческой коррозии луженого железа в щелочной среде при нарушении целостности
покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород. Какое
это покрытие - анодное или катодное? Составьте схему коррозии, подтвердив ее
расчетом.
Вариант 16
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из марганцевого и ртутно-
го электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mn
2+
] =
=0,01 моль/л, [Hg
2+
] = 0,001 моль/л. Коэффициент активности катионов f=1.
2. Как протекает электрохимическая коррозия, когда в контакте находится кадмий
с медью (среда нейтральная)? Составьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 17
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
2Cr + 3CuSO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите
ЭДС этого элемента, если [Cr
3+
] = 0,001 моль/л, [Cu
2+
] = 0,01 моль/л. Коэффициент
активности катионов f=1.
2. Составьте схему коррозии железной пластинки, находящейся в контакте со
свинцом в кислой среде, полагая, что в электролите содержится растворенный ки-
слород. Схему подтвердите расчетом.
75
Вариант 18
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий
служил бы катодом, в другом - анодом. Приведите уравнения соответствующих
электродных реакций. Рассчитайте ЭДС данных элементов, если концентрации
ионов металлов в растворах солей равны 1 моль/л. Коэффициент активности ка-
тионов f=0,01.
2. В раствор щелочи опущена магниевая пластинка, склепанная с медной. Со-
ставьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом, полагая, что в электролите со-
держится растворенный кислород.
Вариант 19
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух никелевых элек-
тродов, один из которых погружен в раствор хлорида никеля, в котором
[Ni
2+
] = 0,01 моль/л, f
Ni
2+
=1, другой - в раствор той же соли, в котором [Ni
2+
] =
=1 моль/л, f
Ni
2+
=0,01.В каком направлении перемешаются электроны при работе
этого элемента?
2. Железная пластинка с включениями меди находится в растворе соляной кисло-
ты. Составьте схему коррозии, подтвердив ее расчетом, полагая, что в электроли-
те содержится растворенный кислород.
Вариант 20
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин меди и серебра,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cu
2+
] = 0,01 моль/л, [Ag
+
] =
0,001 моль/л. Коэффициент активности катионов f=1.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии, когда магний на-
ходится в контакте с оловом (среда нейтральная)? Составьте схему коррозии, под-
твердив ее расчетом.
Вариант 21
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция,
протекающая по уравнению: Mn + Co(NO
3
)
2
= Mn(NO
3
)
2
+ Co.
Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента при концентрации катионов
металла 0,01 моль/л. Коэффициент активности катионов f=1.
2. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происхо-
дящих при коррозии оцинкованного железа в случае нарушения целостности по-
крытия (среда щелочная), полагая, что в электролите содержится растворенный
кислород. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте схему корро-
зии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 22
76
1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинец
служил бы катодом, в другом - анодом. Приведите уравнения соответсвующих
электродных реакций. Рассчитайте ЭДС данных элементов, если концентрации
ионов металлов в растворах солей равны 1 моль/л. Коэффициент активности ка-
тионов f=0,01.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии, когда в контакте
находятся железо и марганец (среда кислая), полагая, что в электролите содер-
жится растворенный кислород. Какой металл разрушается? Составьте схему кор-
розии, подтвердив ее расчетом.
Вариант 23
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух кадмиевых пла-
стин, одна из которых погружена в раствор сульфата кадмия, в котором [Cd
2+
] =
0,0001 моль/л, другая - в раствор той же соли, в котором [Cd
2+
] = =0,01
моль/л. Коэффициент активности катионов f=1. В каком направлениии переме-
щаются электроны при работе этого элемента?
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии кадмия, находя-
щегося в контакте с кобальтом в нейтральной среде? Составьте схему коррозии,
подтвердив ее расчетом.
Вариант 24
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и нике-
ля, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cr
3+
] = 0,001 моль/л,
[Ni
2+
] = 0,01 моль/л. Коэффициент активности катионов f=1.
2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии алюминия, нахо-
дящегося в контакте с серебром в щелочной среде? Составьте схему коррозии,
подтвердив ее расчетом, полагая, что в электролите содержится растворенный ки-
слород.
Вариант 25
1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и свин-
ца, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Zn
2+
] = 0,1 моль/л,
f
Zn
2+
=0,1, [Pb
2+
] = 1 моль/л, f
Pb
2+
=0,01.
2. Составьте схему коррозии железной пластинки с угольными включениями в
растворе хлорида натрия, содержащего кислород. Схему подтвердите расчетом.
Примечание: потенциал железа отрицательнее потенциала углерода.
Учебное издание
Ковалевский Александр Васильевич
Басова Людмила Александровна
Вшивцев Виктор Иванович
Жуковин Сергей Вадимович
Радина Инесса Алексеевна
ХИМИЯ
Учебное пособие
по решению типовых
задач и задания для
самостоятельной работы