Ковалевский А.В., Басова Л.А., Вшивцев В.И., Жуковин С.В., Радина И.А. Химия. Учебное пособие по решению типовых задач и задания для самостоятельной работы

Подождите немного. Документ загружается.

Вещество Было,

моль/л

Прореагировало,

моль/л

Образов.,

моль/л

Концентр. в

дан.момент,

моль/л

Оксид углерода (II) 1,3

0,4 ⋅ 2 = 0,8

- 1,3 - 0,8 = 0,5

Кислород 0,8 0,4 - 0,8 - 0,4 = 0,4

Оксид углерода (IV) 0,2 - 0,8 0,2 + 0,8 = 1,0

Далее задача решается так же, как и в предыдущем примере.

Найдем начальные скорости прямой и обратной реакций:

→ → →

нач

= k ⋅ [CO]

нач

⋅ [O

]

нач

= k ⋅ 1,3

⋅ 0,8 (прямая реакция),

← ← ←

нач

= k ⋅ [CO

]

нач

= k ⋅ 0,2

(обратная реакция).

Найдем скорости прямой и обратной реакций в данный момент времени:

→ → →

кон

= k ⋅ [CO]

кон

⋅ [O

]

кон

= k ⋅ 0,5

⋅ 0,4 (прямая реакция),

← ← ←

кон

= k ⋅ [CO

]

кон

= k ⋅ 1,0

(обратная реакция).

Теперь определим, как изменились скорости прямой и обратной реакций.

→ →

нач

k ⋅ 1,3

⋅ 0,8 Скорость прямой реакции

____

___________

13,5 уменьшилась в 13,5 раз.

→ →

кон

k ⋅ 0,5

⋅ 0,4

← ←

кон

k ⋅ 1,0

_____

_______

25 Скорость обратной реакции

← ←

увеличилась в 25 раз.

нач

k ⋅ 0,2

Зависимость скорости реакции от температуры выражается эмпирическим

правилом Вант-Гоффа. Согласно этому правилу, при увеличении температуры на

скорость реакции возрастает в 2 - 4 раза. Математически это правило записы-

вается так:

- t

-t

t =

⋅ γ

или 

2 1

где υ

и υ

- скорости реакции при температурах t

и t

соответстветственно,

γ - температурный коэффициент скорости реакции.

Пример. Реакция при температуре 50

С протекает за 2 мин 15 с. За какое

время закончится эта реакция при температуре 70

С, если в данном температур-

ном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

Решение. В соответствии с правилом Вант-Гоффа,

- t

- 50

3 ⋅

9 ,

т.е. скорость реакции увеличивается в 9 раз. В соответствии с определением ско-

рость реакции обратно пропорциональна времени ее протекания. Следовательно,



= 

где τ

и τ

- время реакции при температурах t

и t

соответственно.

Отсюда

= τ

⋅



= 135 c ⋅  = 15 c.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Для обратимой реакции, протекающей по схеме

aA + bB ↔ cC + dD,

скорости прямой и обратной реакций равны соответственно

→ → ← ←

υ = k [A]

⋅ [B]

и υ = k [C]

⋅ [D]

С течением времени обратимые реакции приходят к равновесию, т.е. к та-

кому состоянию системы, когда скорости прямой и обратной реакций становятся

равными:

→ ←

υ = υ

→ ←

или k [A]

⋅ [B]

= k [C]

⋅ [D]

→

откуда k [C]

⋅ [D]

 =  = К

←

k [A]

⋅ [B]

где K

- константа химического равновесия.

Таким образом, константа равновесия реакции равна отношению произве-

дения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновес-

ных концентраций исходных веществ. При этом концентрации всех веществ бе-

рутся с показателем степени, равным коэффициенту перед формулой данного ве-

щества в стехиометрическом уравнении реакции. С другой стороны, константа

равновесия может быть определена как отношение констант скоростей прямой и

обратной реакций.

В случае гетерогенных систем выражение для константы равновесия упро-

щается: в него не входят концентрации твердых фаз.

Пример. При некоторой температуре в гетерогенной системе

(тв)

+ CO

2 (г)

= 2CO

(г)

равновесные концентрации оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) равны со-

ответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия прямой

реакции и начальную концентрацию оксида углерода (IV).

Решение.

Найдем константу равновесия:

[CO]

0,2

=  =  = 0,8.

[CO

] 0,5

Условимся считать, что к началу реакции отсутствовали продукты реакции. Най-

дем исходную концентрацию оксида углерода (iV), оформив решение в виде

табл.3.

Таблица 3

Вещество Равновесная

концентра-

ция, моль/л

Образо-

валось,

моль/л

Прореаги-

ровало,

моль/л

Начальная

концентрация,

моль/л

Оксид углерода (IV) 0,5 - 0,1 0,5+0,1= 0,6

Оксид углерода (II) 0,20 0,2 - -

Количество прореагировавшего оксида углерода (IV) находится из условия

задачи. Согласно уравнению реакции, из 1 моль оксида углерода (IV) образуется

2 моль оксида углерода (II). Следовательно, 0,2 моль оксида углерода (II) образу-

ется из 0,1 моль оксида углерода (IV). Таким образом, до начала реакции было

(0,5 + 0,1) моль = 0,6 моль оксида углерода (IV).

Если известна константа равновесия, можно найти равновесные концентра-

ции исходных веществ и продуктов реакции.

Пример. При некоторой температуре константа равновесия прямой реакции

в гомогенной системе

2HI

(г)

↔ H

2(г)

+ I

2(г)

равна 0,2. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, ес-

ли исходная концентрация йодида водорода равна 0,6 моль/л.

Решение. Оформим таблицу.

Таблица 4

Вещество Исходная

концентра-

ция, моль/л

Прореаги-

ровало,

моль/л

Образова-

лось,

моль/л

Начальная

концентрация,

моль/л

Йодид водорода 0,6 x - 0,6 - х

Водород - - x

Йод - - x

Согласно уравнению реакции, из 2 моль йодида водорода образуются 1

моль водорода и 1 моль йода. Если принять количество прореагировавшего йоди-

да водорода за х, то количества образовавшихся йода и водорода будут равны по

х/2. Запишем выражение для константы равновесия прямой реакции:

] [I

]

=  .

[HI]

Подставим найденные значения равновесных концентраций в выражение кон-

станты равновесия:

⋅

2 2

0,2 =  ; 0,2 ⋅ (0,6 - х)

⋅ 4 = х

(0,6 - х)

Решив полученное квадратное уравнение относительно х, получим

х = 0,29.

Тогда [HI] = 0,6 - х = 0,6 - 0,29 = 0,31 (моль/л),

]

0,29/2 = 0,145 (моль/л).

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Состояние химического равновесия может сохраняться сколь угодно долго

при неизменных условиях. Если же на систему действуют какие-то силы извне, то

равновесие смещается. Направление смещения равновесия реакции определяется

принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, произ-

водится какое-либо воздействие, то в системе возникают процессы, препят-

ствующие этому воздействию.

Так, увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие ре-

акции в сторону уменьшения их концентрации, т.е. в сторону образования про-

дуктов реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей

с уменьшением давления, т.е. в сторону образования меньшего числа молей газо-

образных веществ.

Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону эндо-

термической реакции.

Добавление в систему инертного газа равносильно понижению давления,

поэтому при введении его в равновесную систему равновесие смещается в сторо-

ну образования большего числа молей газообразных веществ.

Пример. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-

текает по уравнению

PCl

5(г)

↔ PCl

3(г)

+ Cl

2(г)

; ∆H = +92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру, б) давление и в) концентрации веществ, чтобы

сместить равновесие в сторону прямой реакции - разложения PCl

Ответ: а) так как реакция разложения PCl

эндотермическая (∆H > 0), то

для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температу-

ру; б) так как в данной системе разложение PCl

ведет к увеличению объема ( из

одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения

равновесия вправо надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указан-

ном направлении можно добиться как увеличением концентрации PCl

так и

уменьшением концентраций PCl

, и Cl

(отводом продуктов реакции).

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.

Вариант 1

1. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С. Ис-

ходные концентрации веществ А и В равны 0,80 моль/л и 1,00 моль/л соответст-

венно. Спустя 20 мин, концентрация вещества А снизилась до 0,78 моль/л. Какой

стала концентрация вещества В? С какой средней скоростью протекала за этот

промежуток времени реакция, если о скорости реакции судить по убыванию кон-

центрации веществ А и В?

2. При 30

С скорость химической реакции равна 0,01 моль/(л⋅ мин). Какой станет

скорость этой реакции при 0

С, если при повышении температуры на 10

С она

возрастает в 3 раза?

3.Равновесие в гетерогенной системе Fe

4(т)

+ 4H

2(г)

↔ 3Fe

(т)

+ 4H

(г)

установи-

лось при концентрациях водорода и водяных паров, равных 0,6 моль/л и 0,2

моль/л соответственно. Вычислите константу равновесия обратной реакции и ис-

ходную концентрацию водорода.

4. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии реакции FeO

(тв)

+ CO

(г)

= Fe

(тв)

+ CO

2(г)

, пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих

веществ. Сколько теплоты выделится (поглотится) при вступлении в реакцию ок-

сида углерода (II) объемом 22,4 л?

5. Вычислите, при какой температуре начнется термическая диссоциация пента-

хлорида фосфора, протекающая по уравнению

PCl

5(г)

↔ PСl

3(г)

+ Cl

2(г)

. Как повлияет на равновесие системы повышение темпе-

ратуры?

Вариант 2

1. Как изменится скорость реакции 2H

S + 3O

↔ 2H

O + 2SO

при увеличении

концентрации сероводорода в 4 раза?

2. Две реакции при 10

С протекают с одинаковыми скоростями. Температурный

коэффициент первой реакции равен 2, второй - 3. Чему будет равно отношение

скоростей этих реакций, если первую из них провести при 50

С, а вторую - при

С?

3. Вычислите константу равновесия обратной реакции в гомогенной системе

2(г)

+ H

2(г)

↔ CO

(г)

+ H

(г)

, если равновесные концентрации диоксида углерода

и водорода равны по 1 моль/л каждая, а равновесные концентрации оксида угле-

рода (II) и водяных паров - по 0,8 моль/л каждая. Чему равны исходные концен-

трации диоксида углерода и водорода?

4. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из CaO

(тв)

и H

(ж)

выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реак-

ции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

5. При какой температуре наступит равновесие в системе

(г)

+ 2H

2(г)

↔ CH

(ж)

; ∆H = -128,05 кДж?

Как повлияет на равновесие этого процесса понижение температуры?

Вариант 3

1. Скорость прямой реакции, протекающей в гомогенной системе:

2NO

(г)

+ O

2(г)

↔ 2NO

2(г)

при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кисло-

рода 0,5 моль/л, равна 0,018 моль/(л ⋅ мин). Вычислите константу скорости пря-

мой реакции - образования оксида азота (IV).

2. При температуре 20

С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет

протекать эта же реакция при температуре 50

C? Температурный коэффициент

скорости данной реакции равен 2.

3. Вычислите константу равновесия прямой реакции в гомогенной системе 2NO

(г)

+ Cl

2(г)

↔ 2NOCl

(г)

, если равновесные концентрации оксида азота (II) и продукта

реакции равны по 0,5 моль/л каждая, а хлора - 0,3 моль/л. Чему равны исходные

концентрации оксида азота (II) и хлора? Как повлияет на равновесие этой системы

добавление в нее инертного газа?

4. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии реакции Fe

3(тв)

+3CO

(г)

=2Fe

(тв)

+ 3CO

2(г)

, пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих

веществ. Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании железа мас-

сой 224 г?

5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных эн-

тропий реагирующих веществ вычислите стандартное изменение изобарно-

изотермического потенциала реакции, протекающей по уравнению: С

4(г)

+3O

2(г)

= 2CO

2(г)

+ 2H

(ж)

. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Укажите причину найденного изменения энтропии.

Вариант 4

1. Константа скорости разложения оксида азота (I), протекающего по уравнению

(г)

↔ 2N

2(г)

+ O

2(г)

, равна 5⋅10

-4

. Реакция началась при концентрации оксида,

равной 0,6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость в мо-

мент времени, когда разложится 50% оксида.

2. При повышении температуры на 10

скорость некоторой химической реакции

возрастает в 2 раза. При 20

С она равна 0,04 моль/(л⋅ч). Какова скорость этой ре-

акции при 10

С?

3. Определите начальные концентрации исходных веществ и константу равнове-

сия прямой реакции, протекающей в гомогенной системе

4(г)

+ 2O

2(г)

↔ CO

2(г)

+ 2H

(г)

, если равновесные концентрации метана и диок-

сида углерода равны по 0,2 моль/л каждая, кислорода - 1,0 моль/л, а водяных па-

ров - 0,4 моль/л.

4. Составьте термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового

спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычис-

лите теплоту образования C

(ж)

, если известно, что при сгорании 11,5 г его

выделилось 308,71 кДж теплоты.

5. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl

(г)

+ O

2(г)

↔ 2H

(г)

+ 2Cl

2(г)

; ∆H = -114,42 кДж?

Как повлияет на данное равновесие повышение температуры?

Вариант 5

1. Реакция идет по уравнению SO

2(г)

+ Cl

2(г)

↔ SO

2(г)

. Начальные концентрации

диоксида серы и хлора равны соответственно 0,2 моль/л и 0,6 моль/л. Как изме-

нится скорость прямой реакции, когда прореагирует 30% хлора?

2. Некоторая реакция при 0

С протекает практически до конца за 4,5 ч. При какой

температуре эта реакция пройдет практически до конца за 1 с? Температурный

коэффициент скорости данной реакции равен 2.

3. Определите начальную концентрацию оксида углерода (II) и константу равно-

весия прямой реакции в гетерогенной системе Fe

4(т)

+ 4CO

(г)

↔3Fe

(т)

+ 4CO

2(г)

если равновесные концентрации оксида углерода (II) и диоксида углерода равны

соответственно 0,3 моль/л и 0,1 моль/л. Повлияет ли изменение давления в систе-

ме на состояние равновесия?

4. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NH

3(г)

+ 3O

2(г)

= 2N

2(г)

+ 6H

(ж)

; ∆H = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образо-

вания NH

3(г)

5. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода проте-

кает по уравнению CH

4(г)

+ CO

2(г)

= 2CO

(г)

+ 2H

2(г)

; ∆H = +247,37 кДж. При какой

температуре начнется эта реакция?

Вариант 6

1.Чему равна скорость прямой реакции в системе 2NO

(г)

+ O

↔ 2NO

2(г)

через не-

которое время, когда концентрация кислорода уменьшится до 0,1 моль/л? Началь-

ные концентрации кислорода и оксида азота (II) равны соответственно

0,3 моль/л и 0,6 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5.

2. При 20

С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта

же реакция при 0

С, если температурный коэффициент скорости реакци равен 2?

3. В гомогенной системе CO

(г)

+ Cl

2(г)

↔ COCl

2(г)

равновесные концентрации ок-

сида углерода (II), хлора и продукта реакции равны соответственно 0,2 моль/л,

0,3 моль/л и 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия прямой реакции и ис-

ходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Как повлияет на состояние

равновесия добавление инертного газа в систему?

4. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl

равна -47,70 кДж, а

теплота растворения кристаллогидрата SrCl

⋅6H

O равна +30,96 кДж. Вычислите

теплоту гидратации SrCl

5. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению H

2(г)

(тв)

= H

(г)

; ∆H = -20,15 кДж. Исходя из значений абсолютных стандартных

энтропий соответствующих веществ, определите изменение энтропии и измене-

ние энергии Гиббса этого процесса.

Вариант 7

1. Гомогенная реакция идет по уравнению SO

2(г)

+ NO

2(г)

↔ SO

3(г)

+ NO

(г)

Начальные концентрации диоксида серы и диоксида азота равны соответственно

0,1 моль/л и 0,2 моль/л. Во сколько раз и как изменится скорость прямой реакции

к моменту, когда прореагирует 20% диоксида серы?

2. При некоторой температуре реакция заканчивается за 90 с. На сколько градусов

изменилась температура системы, если реакция закончилась за 10 с? Темпера-

турный коэффициент скорости данной реакции равен 2,5.

3. Равновесная концентрация оксида азота (II) в гомогенной системе N

2(г)

+ O

2(г)

↔

2NO

(г)

составляет 4 моль/л. Исходные концентрации азота и кислорода равны со-

ответственно 6 моль/л и 5моль/л. Определите равновесные концентрации азота и

кислорода и константу равновесия прямой реакции. Как повлияет на равновесие

введение в систему дополнительного количества азота?

4. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению: С

2(г)

+ 5/2O

2(г)

= 2CO

2(г)

(ж)

. Вычислите ∆G

этой реакции. Возможна ли эта реакция при стандартных

условиях? Ответ поясните.

5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных эн-

тропий соответствующих веществ вычислите тепловой эффект и изменение эн-

тропии реакции, протекающей по схеме CO

2(г)

+ 4H

2(г)

= CH

4(г)

+ 2H

(ж)

Вариант 8

1. Химическая реакция протекает по уравнению А + В = С. Начальные концентра-

ции веществ А и В были 2,7 моль/л и 2,5 моль/л соответственно. Через 30 минут

после начала реакции концентрация вещества А стала равной 2,5 моль/л. Рассчи-

тайте концентрации веществ В и С в этот момент времени. Рассчитайте среднюю

скорость реакции за данный промежуток времени.

2. При 50

С скорость химической реакции равна 0,05 моль/(л⋅мин). Постройте

график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если при

возрастании температуры на 10

С скорость реакции увеличивается в 3 раза.

3. Термическая диссоциация пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl

↔ PCl

+ Cl

. Концентрации всех участвующих в реакции веществ в момент рав-

новесия оказались равными по 1 моль/л. Вычислите исходную концентрацию пен-

тахлорида фосфора. Как изменится равновесие в этой газовой системе при повы-

шении давления?

4. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана C

6(г)

, в

результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты

выделится при сгорании 1 м

этана в пересчете на нормальные условия?

5. Определите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению

4NH

3(г)

+ 5O

2(г)

= 4NO

(г)

+ 6H

(г)

. Вычисления сделайте на основании стандарт-

ных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих

веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Вариант 9

1. Гомогенная реакция протекает по схеме 2CH

(г)

+ 3O

2(г)

↔ 2CO

2(г)

+ 4H

(г)

До начала реакции концентрации метанола и кислорода были равны 0,5 моль/л и

1,0 моль/л соответственно. Определите начальную скорость прямой реакции, если

константа скорости этой реакции равна 0,25. Вычислите концентрацию метанола

в момент времени, когда концентрация кислорода уменьшится до 0,6 моль/л. Ка-

кова скорость прямой реакции в этот момент времени?

2.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции воз-

росла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости данной реакции

равен 3.

3. Равновесные концентрации веществ в гомогенной системе 4NH

3(г)

+ 3O

2(г)

↔

↔2N

2(г)

+ 6H

(г)

равны: аммиака и кислорода - по 0,2 моль/л каждая, азота - 0,1

моль/л и водяных паров - 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия прямой

реакции и исходные концентрации аммиака и кислорода. К чему приведет введе-

ние инертного газа в систему?

4. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из

азота и водорода. Чем можно объяснить отрицательные значения ∆S? При расче-

те можно исходить из значений абсолютных стандартных энтропий соответст-

вующих веществ, так как ∆S с изменением температуры изменяется незначитель-

но.

5. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe

протекающая по уравнению Fe

4(тв)

+ CO

(г)

↔ 3FeO

(тв)

+ CO

2(г)

, если известно,

что изменение энтропии этой реакции равно +31,02 Дж/моль⋅К.

Вариант 10

1. Найти значение константы скорости реакции А + В = АВ, если при концентра-

циях веществ А и В, равных соответственно 0,05 моль/л и 0,01 моль/л, скорость

реакции равна 5⋅10

-5

моль/(л⋅мин).

2. При температуре 150

С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Рассчитай-

те время реакции при температуре 80

С, если температурный коэффициент скоро-

сти данной реакции равен 3.

3. Вычислите константу равновесия прямой реакции в гомогенной системе 2N

2(г)

↔ 2N

(г)

, если равновесные концентрации азота, кислорода и оксида азота

(I) равны соответственно 0,4 моль/л, 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Чему равны исход-

ные концентрации азота и кислорода? Как нужно изменить давление в системе,

чтобы увеличить выход продукта?

4. Термохимическая реакция протекает по уравнению

3SiO

2(тв)

+ 4Al

(тв)

↔ 3Si

(тв)

+ 2Al

3(тв)

. Рассчитайте стандартное изменение энталь-

пии процесса. Определите тепловой эффект реакции, если прореагирует алюми-

ний массой 216 г.

5. Какие из карбонатов BeCO

, CaCO

или BaCO

– можно получить по реакции

взаимодействия соответствующих оксидов с диоксидом углерода? Какая реакция

идет наиболее энергично? Вывод сделайте на основании значений изменения

энергии Гиббса каждой из реакций.

Вариант 11

1. Гомогенная реакция протекает по схеме CO

2(г)

+ H

2(г)

↔ CO

(г)

+ H

(г)

. Исход-

ные концентрации диоксида углерода и водорода равны соответственно 2,2

моль/л и 3,2 моль/л. Во сколько раз и как изменится скорость прямой реакции ко

времени, когда прореагирует 60% диоксида углерода?

2. При температуре 30

С реакция протекает за 25 мин, при температуре 50

С - за 4

мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

3. Определите начальные концентрации исходных веществ и константу равнове-

сия прямой реакции в гомогенной системе 2CO

(г)

↔ CO

2(г)

+ C

(тв)

, если равновес-

ные концентрации оксида углерода (II) и диоксида углерода равны соответствен-

но 0,3 моль/л и 0,6 моль/л.

4. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии реакции CaO

(тв)

+ CO

2(г)

CaCO

3(тв)

, пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих веществ.