Диплом - Производство и применение катализаторов синтеза аммиака
Подождите немного. Документ загружается.
(суперконцентрата) в мощном пучке ускоренных электронов. Одной из
особенностей этого процесса было достаточно резкое (до 20-25%) снижение
содержания FeO в магнетите катализатора. При традиционных методах
плавок содержание FeO составляет 32-36%. Установлено, что изменение
первоначального (стехиометрического) соотношения Fe
2+
/Fe
3+
не связано с
реакциями с участием кислорода воздуха или испарением, так как плавка
чистого магнетита показала полное химич. соответствие исходного и
конечного продукта. Изменение соотношения Fe
2+
/Fe
3+
не связано так же с
наличием гидроксильных групп у исходных соединений, используемых в
качестве промоторов.
В 2005 году [14 ] запатентован способ каталитического получения
аммиака, включающий стадии пропускания потока синтез-газа, содержащего
азот и водород, через три слоя катализатора, расположенных один поверх
другого, которые содержат катализатор на основе железа с магнетитом как
главной составной частью, который восстанавливают в течение процесса до
каталитически активной формы альфа-железа, получения указанного потока
синтез-газа объединением потока, который подают непосредственно в
первый слой катализатора, с другим потоком, который предварительно
подогревают непрямым теплообменом с продуктами, покидающими первый
и второй слои катализатора, и выделения конечного продукта, отличающийся
тем, что перерабатываемый газ пропускают через средний слой катализатора
при объемной скорости от 0,65 до 2 объемной скорости, с которой
перерабатываемый газ пропускают через верхний слой катализатора.
Реакцию проводят при объемном отношении между средним слоем
катализатора и верхним слоем катализатора от 0,5 до 1,5.
Ещё один патент [15]. Патентуется катализатор синтеза аммиака,
включающий в качестве каталитически активного металла рутений,
нанесенный на окись магния, и промотор, отличающийся тем, что окись маг-
ния имеет удельную поверхность, по меньшей мере, 40 м
2
/г, концентрация
рутения составляет между 3 и 20 масс. % и содержание промотора составляет
11
между 0,2 и 0,5 молей на моль рутения, причём промотор представляет собой
щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаниды и их смеси.
В работе [16] Исследовано влияние активного угля как носителя на
дисперсность металла и активность рутениевого катализатора в синтезе
аммиака. Рутениевые катализаторы получены с использованием в качестве
носителя активных углей (АУ) десяти типов, полученных из различного
исходного сырья. Пористая структура катализаторов и степень дисперсности
частиц Ru изучены методами адсорбции паров азота и хемосорбции СО.
Отмечено, что дисперсность Ru тесно связана не только с текстурой АУ, но и
с его чистотой. Активность серии промотированных Ва Ru-катализаторов на
АУ в реакции синтеза аммиака измерена при температуре 45°С и давлении 10
МПа. Показано, что природа исходного сырья сильно влияет на свойства АУ
как носителя катализатора. На некоторых АУ, характеризующихся высокими
чистотой и удельной поаерхностью, большим объемом пор и оптимальным
распределением пор по размерам, Ru и Ва хорошо диспергированы, и такие
АУ могут быть успешно использованы для получения КТ синтеза аммиака.
В Институте катализа (г. Новосибирск) для синтеза аммиака при
невысоких температурах и давлениях разработан катализатор на основе
рутения и щелочного промотора, нанесенных на углеродный материал
cибунит. [17]
Исследовано влияние содержания активного компонента и промотора,
а также природы последнего на активность катализатора в реакции синтеза
аммиака. Катализатор готовили последовательными пропитками исходного
сибунита водными растворами карбамидного комплекса рутения и солей ще-
лочных металлов (KNO
3
, RbNO
2
, CsNO
3
) с соответствующими
термообработками в аргоне и водороде. Установлено, что рубидий является
более эффективным промотором в Ru-М/Сибунит катализаторе. Рутений-
рубидиевые образцы более активны при 350°С, в то время как цезиевые —
при 375°С. Следовательно, использование рубидия в качестве промотора
12
предпочтительнее для проведения синтеза аммиака при более низких
температурах.
В статье [18] cообщается о разработке учеными-химиками США
нового способа синтеза NH
3
с применением нового металлорганического
катализатора, исходя из Zr, который фиксирует атомы N, а органическая
часть катализатора смешивается с реагирующими газами. Химически
инертные молекулы N
2
активируются при обычных температурах, что
позволяет проводить синтез NH
3
, в более мягких условиях. Катализатор
состоит из иона Zr и двух пятиугольных углеродных цепей. Чистота NНз при
этом повышается.
2.3. Механизм восстановления железных катализаторов СА.
2.3.1. Строение оксидного катализатора.
В местах контакта железа и промоторов образуются сложные
химические соединения, обуславливающие электронное и ионное состояние
всего катализатора и ответственные за процесс катализа. Природа таких
соединений, их структура, а вместе с тем структура и текстура всего
катализатора обуславливается, в первую очередь, распространением
промоторов, что в свою очередь зависит от химического состава и условий
приготовления катализаторов.
При окислительной плавке катализатора промоторы, вследствие их
незначительных количеств по отношению к основной массе – магнетиту, а
также, вследствие вязкости расплава, образовывают, в первую очередь,
соединения с оксидами железа.
13
Рис.1 Структура шпинели.
1 – ионы кислорода, 2 – ионы Fe
2+
, 3 – ионы Fe
3+
Распределение промоторов в окисленном катализаторе зависит от того,
насколько каждый промотор или соединение его с оксидами железа или
другими промоторами может входить в решётку магнетита.
Образование твёрдых растворов между двумя или более соединениями
обуславливается, как известно, соответствиями структур и размеров
кристаллических решёток этих соединений. Магнетит кристаллизуется в
кубической системе. Элементарная ячейка кристаллической решётки Fe
3
O
4
содержит в качестве обращённой шпинели 8 молекул Fe
3
O
4
, то есть между 32
плотно упакованными кислородными ионами размещается в тетраэдрических
междоузлиях 8 ионов Fe
3+
и в октаэдрических междоузлиях 8 ионов Fe
2+
и 8
ионов Fe
3+
. Этим особым распределением ионов железа объясняется большая
электропроводность магнетита, так как полупроводники этого типа обязаны
своей электропроводности наличию в равнозначных кристаллографических
положениях ионов одного и того же элемента с различной валентностью. [19]
Длина рёбер элементарного куба Fe
3
O
4
составляет 8,380 Å. Для
структур типа шпинели характерна возможность замещения ионов железа
14
ионами других металлов без изменения кристаллической структуры при
условии, что замещённые ионы отвечают определённым требованиям по их
размерам и валентности. Как показывают рентгеновские, микроскопические
и другие исследования, промоторы большей частью растворяются в
магнетите.
Таким образом, железный промотированный катализатор синтеза
аммиака в окисленном состоянии представляет собой, в основном, магнетит,
в котором растворены различные шпинельные соединения и оксиды
промоторов и примесей. Промоторы, не вошедшие в решётку магнетита тем
или иным путём, образуют одну или несколько кристаллических фаз и
стеклофаз, которые располагаются по границам кристаллических зёрен
магнетита и обволакивают их [20] .
2.3.2. Влияние на активность условий восстановления
катализатора.
Восстановление является второй стадией приготовления катализатора.
От правильного подбора условий процесса восстановления, в значительной
мере зависят активность и устойчивость катализатора синтеза аммиака.
Восстановление может проводиться различными реагентами : H
2
,
N
2
+H
2
, CO и т.д. Однако, в промышленности, как было сказано выше, в
качестве восстановителя обычно используется очищенная и осушенная
азотоводородная смесь. [21]
Различные условия восстановления оказывают значительное влияние
на скорость и степень восстановления катализатора, а это, в свою очередь,
сказывается на формирование активной поверхности.
Наиболее важными фактороми, влияющими на процесс восстановления
катализатора, являются температура и объёмная скорость.
15
При постоянной температуре восстановление со временем
прекращается и развивается дальше лишь с повышением температуры.
Однако повышение температуры ведёт к увеличению концентрации водяных
паров, которые не только тормозят скорость процесса, но также являются
причиной собирательной рекристаллизации и нормализации структуры
железа, вследствие повторного окисления и восстановления, что ведёт к
необратимому снижению активности катализатора.
Как влияет на процесс объёмная скорость? Соответствующим
изменением объёмной скорости можно в значительной мере нейтрализовать
вредное влияние высоких температур, поскольку от её величины зависит
быстрота уноса продуктов реакции (H
2
O), а следовательно и скорость
процесса восстановления и активность катализатора.
На процесс восстановления может также оказать влияние давление
газовой смеси. От величины давления зависят адсорбционные соотношения
паров воды, H
2
, N
2
, NH
3
, на поверхности катализатора. До температур 350-
400°С преимущественно адсорбируется водород и повышение давления
ускоряет процесс восстановления. От 375°С до 475°С повышение давления
ускоряет реакцию синтеза аммиака и, соответственно, замедляет
восстановление, вследствие уменьшения парциального давления водорода в
газовой смеси и покрытия части поверхности катализатора адсорбированным
азотом.
На скорость восстановления и активность влияет степень дробления
катализатора. Уменьшение зернения ведёт к увеличению скорости
восстановления и, соответственно, повышению активности катализатора. Это
обуславливается диффузионными процессами.
Следует отметить, что степень восстановления и активность
катализатора также связаны между собой. Активность
четырёхпромотированного катализатора в процессе его восстановления
проходит через максимум при степени восстановления равной 96%[20] .
16
2.3.3. Строение восстановленного катализатора.
Активность катализатора определяется двумя факторами: площадью
общей поверхности и удельной активностью катализатора. Восстановленный
катализатор имеет пористую структуру и большую внутреннюю поверхность.
Величина внутренней поверхности зависит от многих факторов: от
химического состава, от условий окислительной плавки и от условий
восстановления катализатора. В основном, величина поверхности
восстановленного катализатора зависит от содержания в нём алюминия.
Внедрение в катализатор, содержащий оксид алюминия, К
2
О уменьшает
поверхность. Введение в двухпромотированный (Аl
2
O
3
+K
2
O) оксидов
кальция и магния увеличивает немного поверхность.
При восстановлении происходит не только развитие внутренней
поверхности катализатора, но и более сложные физико-химические
процессы. Многочисленные рентгеноструктурные и другие исследования
катализатора синтеза аммиака в восстановленном состоянии показывают, что
состоит он из кристаллов, внутренняя часть которых представляет
чрезвычайно чистое железо. Химический состав поверхности
промотированных железных катализаторов синтеза аммиака отличается от их
среднего химического состава. Большая часть промоторов, таких как К
2
О,
Аl
2
O
3
после восстановления оказывается в поверхностных слоях
катализаторов.
2.3.4. Механизм и кинетика восстановления катализатора.
В результате исследований кинетики восстановления железа было
выяснено, что процесс развивается ступенчато и зонально.
17
Ступенчатость его заключается в том, что высший оксид при
взаимодействии с восстановителем переходит в такой низший оксид (в
конечном итоге в металл), с которым он может находиться в равновесии
согласно диаграмме состояний Fe-O. Химическое превращение развивается
последовательно, скачками, переходя через все те химические соединения,
которые могут существовать в данной системе.
Рис. 2 Диаграмма состояния системы Fe – O
Восстановление окиси железа в соответствии с этим принципом
протекает по следующим схемам:
I. Fe
2
O
3
→ Fe
3
O
4
→ FeO → Fe (для t > 572°C)
II.Fe
2
O
3
→ Fe
3
O
4
→ Fe (для t <572°C)
Зональность процесса состоит в том, что при восстановлении каждая из
новых фаз образует зону, окружающую зерно оксида, причём в ядре зерна
располагается высший оксид, а на периферии – металл.
18
Ступенчатость и зональность приводят к тому, что разрез частично
восстановленного оксида воспроизводит (также как окалина) в искажённом
масштабе диаграмму состояний железо – кислород.
Восстановление оксидов железа газами принадлежит к типу реакций
ТВ I +ГАЗ I = ТВ II + ГАЗ II
и может в первом приближении рассматриваться как совокупность
диффузии газов через ламинарную газовую плёнку и поры твёрдого слоя
продуктов реакции, а также кристаллохимических превращений. В связи с
этим можно ожидать осуществление при подходящих условиях одного из
трёх режимов восстановления: кинетического, диффузионного и
промежуточного. Кинетика процесса восстановления зависит от многих
факторов.
При исследовании скорости восстановления магнетита водородом при
атмосферном давлении установлено, что между lg ω и 1/T имеется линейная
связь вплоть до 500-550 °С, после чего она разрушается. Это означает, что
кажущаяся энергия активации процесса постоянная и относится, собственно,
к химической реакции. Другими словами, в указанном интервале температур
имеет место кинетический, а не смешанный или диффузионный режим.
Попытки объяснить кинетические закономерности процессов только
термодинамическими данными привели исследователей к ошибочному
выводу о двухстадийном механизме восстановления оксидов металлов,
которая предполагала, что восстановлению предшествует диссоциация
оксидов металла, а затем уже в газовой фазе происходит соединение
кислорода оксида с восстановителем. Взамен этой схемы позже была
разработана и экспериментально обоснована адсорбционно-каталитическая
теория механизма восстановления оксидов металлов. По этой теории сначала
проходит адсорбция газа-восстановителя на реакционной поверхности, а
затем следует отрыв кислорода от оксида, переход его к адсорбированным
19
молекулам восстановителя, сопровождающийся возникновением соединения
кислорода с восстановителем и, наконец, десорбция образовавшегося
соединения в газовую фазу.
Восстановление оксидов металлов принадлежит к топохимическим
реакциям. Общей особенностью таких процессов является стадия
разрушения старой и образование новой кристаллической решётки.
Превращение на поверхности твёрдого тела развивается таким образом,
чтобы конфигурация атомов исходной твёрдой фазы сохранялась (или почти
сохранялась) и в новой твёрдой фазе. Возникающая при указанном процессе
кристаллическая решётка новой фазы сопрягается с кристаллической
решёткой исходной фазы подобными кристаллическими плоскостями,
параметры которых отличаются друг от друга минимально.
Сходность решеток старой и новой фаз значительно облегчает
построение первых слоев решетки новой фазы. Трудней протекает
кристаллизация, если она происходит на решетке с другой структурой.
Ориентирующие силы атомов исходной решетки стремятся расположить
новую фазу в соответствии со старой, что ведет к некоторой деформации
решетки новой фазы (псевдоморфизм).
В случае значительного отличия параметров исходной и возникающей
решеток, последняя кристаллизуется самостоятельно.
Перечисленные особенности возникающей новой твердой фазы весьма
рельефно проявляются в кинетике ряда топохимических процессов, в
частности, при восстановлении оксидов, обуславливая автокаталитический
характер хода реакции.
В условиях чисто кинетического режима изменение скорости
восстановления оксида со временем, модно разделить на три периода:
1-й - индукционный, связанный с образованием зародышей новой
фазы.
20