Буринська Н.М., Депутат В.М., Сударева Г.Ф., Чайченко Н.Н. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. Профільний рівень

Подождите немного. Документ загружается.

291

Металічні елементи та їх сполуки

згоряння, парових котлах,

трубах, пральних машинах

внутрішні стінки і механіз-

ми покриваються шаром на-

кипу (мал. 117), який майже

не проводить теплоту. Тому

можливе перегрівання цих

апаратів, прискорюється їх

спрацювання, трапляються

аварії, збільшуються затрати

енергії.

Під час прання в твердій

воді збільшується витрата

мила, на тканині осаджуються

нерозчинні солі Кальцію і Магнію, які погіршують зовнішній вигляд

речей (жовтіння), з’являється неприємний запах. У твердій воді погано

розварюються овочі, оскільки пектин утворює на стінках клітин нероз-

чинні солі Кальцію і Магнію.

Способи усунення твердості води. Для усунення твердості води, тоб-

то її пом’якшення, з води потрібно видалити йони Са

і Mg

у вигляді

нерозчинних солей.

Тимчасову твердість води усувають кип’ятінням:

Ca(HCO

)

СаСО

↓ + Н

О + СО

↑

Mg(HCO

)

MgСО

↓ + Н

О + СО

↑

Під час нагрівання йони Са

і Мg

виводяться з розчину у вигляді

нерозчинних карбонатів. Саме легкість усунення тимчасової твердості

води під час нагрівання зумовлює назву — «тимчасова».

Постійну твердість води, зумовлену сульфатами та хлоридами

Кальцію і Магнію, неможливо усунути кип’ятінням, оскільки ці солі

не розкладаються. Назва «постійна твердість» походить саме від того,

що її не можна усунути простим нагріванням води. Її усувають введен-

ням у воду деяких реагентів — натрій карбонату (кальцинована сода),

кальцій гідроксиду (вапняна вода), натрій ортофосфату. Одночасно

усувається як тимчасова, так і постійна, тобто загальна твердість води.

Наприклад:

Ca(HCO

)

+ Са(ОН)

= 2СаСО

↓ + 2Н

MgSO

+ Na

СО

= MgСО

↓ + Na

Ca(HCO

)

+ Na

СО

= СаСО

↓ + 2NaНСО

3СаSO

+ 2Na

РО

= Са

(РО

)

↓ + 3Na

Сучасний спосіб пом’якшення води заснований на використанні ка-

тіонітів.

а б

Мал. 117. Накип: а— у трубі;

б— у нагрівному приладі пральної машини

Chemistry10kl_v17j.indd 291Chemistry10kl_v17j.indd 291 06.01.2011 15:06:2006.01.2011 15:06:20

292

Розділ 3

Катіоніти — це тверді

речовини (мал. 118), нероз-

чинні у воді, до складу яких

входять рухливі катіони

. Спрощено їх зображу-

ють так: Na

R. Катіони Na

можуть обмінюватися на ка-

тіони навколишнього середо-

вища, наприклад Са

і Mg

Під час пропускання води

крізь колонку з катіонітом

йони Са

і Mg

затримують-

ся в ньому, а катіони Na

катіоніту переходять у воду:

R + Са

= СаR + 2Na

Катіоніт періодично регенерують, промиваючи його концентрова-

ним розчином натрій хлориду.

Коротко про головне

Природна вода буває м’якою і твердою. Вода, що містить йони

і Ca

, називається твердою. Вода, у якій йонів Mg

і Ca

не-

має або їх вміст незначний, називається м’якою.

Твердість води — це сукупність властивостей, зумовлених

вмістом у воді катіонів Кальцію Са

і Магнію Mg

Твердість води, зумовлену наявністю гідрогенкарбонатів

Кальцію і Магнію, називають тимчасовою, або карбонатною.

Твердість води, зумовлену наявністю сульфатів та хлоридів

Кальцію і Магнію, називають постійною, або некарбонатною.

Загальну твердість води визначають як сумарну — тимчасову і

постійну.

Тверда вода створює несприятливі умови для роботи приладів,

які працюють з гарячою водою, погіршує процес прання, приготу-

вання їжі.

Тимчасову твердість води усувають нагріванням. Для усунення

як тимчасової, так і постійної твердості води застосовують каль-

циновану соду, вапняну воду, натрій ортофосфат. Сучасні методи

пом’якшення води засновані на використанні катіонітів.

Контрольні завдання

1. Хімічні формули солей, які зумовлюють твердість води, – це

А NaCl; Г KCl;

Б MgSO

; Ґ Ca(HCO

)

В CaCO

;

Мал. 118. Катіоніт

Chemistry10kl_v17j.indd 292Chemistry10kl_v17j.indd 292 06.01.2011 15:06:2106.01.2011 15:06:21

293

Металічні елементи та їх сполуки

2. Установіть відповідність між типом твердості води та йонами, що його

зумовлюють.

Твердість води Йони, що зумовлюють відповідну твердість води

А Тимчасова 1 Са

, SO

2–

, Mg

Б Постійна 2 Са

, SO

2–

, Mg

, HCO

–

3 Са

, Mg

, HCO

–

3. Установіть відповідність між типом твердості води і способом її

усунення.

Твердість води Спосіб усунення

А Тимчасова 1 Додавання до води кальцинованої соди

Б Постійна 2 Додавання вапняної води

3 Кип’ятіння

4 Пропускання крізь катіоніт

4. Поясніть, чому

а) практично нерозчинний у воді вапняк вимивається з ґрунту водою;

б) дощова вода є м’якою, а джерельна — твердою;

в) карбонатну твердість води називають тимчасовою, а некарбонатну —

постійною;

г) тверду воду не можна використовувати для охолодження двигунів

машин.

§ 69. Алюміній як хімічний елемент і проста речовина

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати Алюміній за місцем у періодичній системі та елек-

тронною будовою атома, поширеність у природі; фізичні та хімічні

властивості, добування, застосування його простої речовини;

6 складати рівняння, схеми електронного балансу відповідних реак-

цій;

6 оцінювати біологічну роль.

Алюміній як хімічний елемент. Його назва походить від ла-

тинського слова alumen (aluminis) — галун, назва подвійної солі

· Al

(SO

)

, до складу якої входить Алюміній. Сполука відома ще

з V ст. до н. е., використовувалася для фарбування тканин і як крово-

спинний засіб.

Алюміній — хімічний елемент ІІІА групи. Згідно з місцем Алюмінію

в ІІІА групі періодичної системи на зовнішньому енергетичному рівні

його атома містяться три валентні електрони, електронна конфігурація

яких 3s

3р

. Алюміній — металічний р-елемент.

У хімічних реакціях

атоми Алюмінію легко втрачають три електрони і перетворюються на

тризарядні катіони:

Аl

– 3ē → Аl

У сполуках завжди ступінь окиснення Алюмінію +3, валент-

ність ІІІ. Порівнюючи хімічні елементи одного періоду Na→Mg→Al,

Chemistry10kl_v17j.indd 293Chemistry10kl_v17j.indd 293 06.01.2011 15:06:2106.01.2011 15:06:21

294

Розділ 3

зазначимо, що металічні властивості елементів цього ряду поступо-

во послаблюються, а неметалічні — посилюються. Про це свідчить

збільшення їх електронегативності. В Алюмінію це виявляється в

тому, що його оксид Аl

і гідроксид Al(OH)

є амфотерними, тобто

залежно від реагентів можуть виявляти як основні, так і кислотні

властивості.

Поширеність у природі. Алюміній — третій елемент за поширенням

у природі після Оксигену та Силіцію: його атомна частка в земній корі

становить 6,4 %. Трапляється завжди в складі сполук, переважно алю-

мосилікатів (мал. 119).

Біологічна роль. Алюміній разом із Силіцієм та Оксигеном є осно-

вою неорганічного світу, у невеликій кількості трапляється в живих

організмах: 50 — 140 мг у людини масою 70 кг. Розподіляється в усіх

тканинах й органах: серці, легенях, мозку, трубчастих кістках, волоссі

тощо; впливає на активність деяких ферментів. Його надлишок, запо-

бігаючи надходженню до кісток Фосфору, спричиняє так званий алю-

мінієвий рахіт кісток.

Алюміній як проста речовина. Це сріблясто-білий метал (мал. 120),

досить легкоплавкий (t

пл

= 660 °С), дуже легкий (ρ = 2,7 г/ см

), але

твердий (твердість 2,5). Має високу електропровідність, однак посту-

пається в цьому міді.

а б в

г ґ

Мал. 119. Природні сполуки Алюмінію:

а— боксит Al

∙nH

O; б— каолініт Al

∙ 2SiO

∙ 2H

O; в— кріоліт Na

[AlF

];

г— польовий шпат К

O∙Al

∙6SiO

; ґ— нефелін Na

O ∙ Al

∙ 2SiO

Chemistry10kl_v17j.indd 294Chemistry10kl_v17j.indd 294 06.01.2011 15:06:2106.01.2011 15:06:21

295

Металічні елементи та їх сполуки

Завдяки надзвичайній пластич-

ності добре піддається механічній об-

робці: прокатується у фольгу завтовш-

ки до 0,01 мм, витягується в тонкий

дріт, відливається; утворює сплави.

Належить до хімічно активних ме-

талів. У витискувальному ряді металів

міститься на початку, за магнієм. Як

активний метал алюміній реагує з не-

металами, водою, кислотами. Немета-

лічний характер його властивостей ви-

являється в реакціях з лугами. У всіх

реакціях виконує роль відновника.

Однак як на повітрі, так і у воді алюміній не виявляє прогнозова-

ної хімічної активності, бо його поверхня вкрита оксидною плівкою

, яка захищає метал від подальшого окиснення і зумовлює його

високу корозійну стійкість. Хоча товщина цієї плівки становить лише

1·10

–5

мм, вона міцна, тверда і гнучка, не руйнується при розтягуван-

ні, закручуванні та згинанні, проводить електричний струм, плавиться

за температури 2050 °С (порівняйте з температурою плавлення алюмі-

нію). Надає поверхні алюмінію матового вигляду.

Взаємодія з неметалами. Алюміній легко реагує з неметалами (гало-

генами, киснем, сіркою, азотом, вуглецем), особливо в порошкоподібно-

му стані. Утворюються відповідно оксид, галогеніди, нітрид, карбід. Для

початку реакцій необхідне попереднє нагрівання за винятком реакцій з

галогенами. Зате далі перебіг реакцій дуже бурхливий, з виділенням ве-

ликої кількості теплоти. Пригадайте реакцію алюмінію з йодом, з якою

ви ознайомилися під час вивчення властивостей галогенів:

4Al + 3O

2Al

; 2Al + 3I

= 2AlI

2Al + N

2AlN; 4Al +3C =

Взаємодія з водою. Алюміній стійкий до дії води, навіть киплячої,

завдяки оксидній плівці на його поверхні. Якщо цю плівку зруйнува-

ти (потерти поверхню алюмінію наждачним папером або занурити не-

надовго в гарячий розчин лугу), то алюміній активно взаємодіятиме з

водою з виділенням водню. На малюнку 121 бачимо дві пробірки: у пер-

шій — виділення водню на початку реакції, у другій — утворення осаду

Al(ОН)

після закінчення реакції:

2Al + 6Н

О = 2Al(ОН)

↓+ 3Н

↑

 Складіть схеми електронного балансу.

Взаємодія з оксидами металічних елементів. Алюміній взаємодіє з

оксидами більшості металічних елементів, навіть лужних:

2Al + 3К

О = Al

+ 6К; 8Al + 3Fe

= 4Al

+ 9Fe

Мал. 120. Алюміній

Chemistry10kl_v17j.indd 295Chemistry10kl_v17j.indd 295 06.01.2011 15:06:2206.01.2011 15:06:22

296

Розділ 3

Усі речовини цих реакції пере-

бувають у твердому стані, тому до

реакції не можна застосувати відоме

правило витискувального ряду ме-

талів. У цьому випадку реакція стає

можливою завдяки міцності кри-

сталічної ґратки алюміній оксиду.

При її утворенні виділяється значна

кількість енергії і температура до-

сягає 3500 °С, що є достатньою для

руйнування кристалів іншого окси-

ду і відновлення металу. За цих умов відновлений метал перебуває у

рідкому стані, а алюміній оксид спливає на поверхню у вигляді шлаку.

Суміш порошкоподібних алюмінію та оксиду металічного елемен-

та називається термітом (від грец. терме — теплота), а спосіб добу-

вання металів — алюмотермією. Цим способом добувають хром, ман-

ган, титан тощо.

Спосіб добування металів за допомоги алюмінію запропонував у се-

редині ХІХ ст. відомий учений М. М. Бекетов.

Взаємодія з кислотами. За стандартних умов алюміній взаємодіє з

кислотами — хлоридною і розбавленою сульфатною, відновлюючи Гід-

роген й утворюючи солі:

2Al + 6НСl = 2AlСl

+ 3Н

↑; 2Al + 3Н

SО

= Al

(SО

)

+ 3Н

↑

Варто пам’ятати, що концентрована сульфатна кислота і будь-якої

концентрації нітратна кислота на холоді пасивують алюміній: під дією

цих кислот збільшується товщина оксидної плівки, і метал не взаємо-

діє з ними. Ось чому ці кислоти можна зберігати і перевозити в алюмі-

нієвих цистернах.

Однак при нагріванні реакції відбуваються:

Аl + 6НNО

(конц.) =

Аl(NО

)

+ 3NО

↑ + 3Н

8Al + 15Н

SО

(конц.) =

4Al

(SО

)

+ 3Н

S↑ + 12Н

Взаємодія з лугами. Алюміній легко розчиняється у водних розчинах

лугів, виділяючи водень залежно від молярного співвідношення речовин:

2Al + 2NаОН + 6Н

О = 2Nа[Аl(ОН)

] + 3Н

↑

Натрій тетрагідроксо-

алюмінат

Ця реакція застосовується для добування в лабораторії водню й за-

стерігає не зберігати луги в алюмінієвому посуді.

Добування. У промисловості алюміній добувають електролізом

розчину алюміній оксиду в розплавленому кріоліті Na

[AlF

] з добав-

кою кальцій флуориду. Алюміній оксид Al

добувають із бокситу та

нефеліну.

Мал. 121. Реакція алюмінію з водою

Chemistry10kl_v17j.indd 296Chemistry10kl_v17j.indd 296 06.01.2011 15:06:2206.01.2011 15:06:22

297

Металічні елементи та їх сполуки

Порошкоподібний алюміній уперше добув німецький хімік Ф. Ве-

лер (1827). Лише 18 років по тому він одержав алюміній у вигляді ма-

леньких гранул. Новий метал був схожим на срібло, але легшим. Такі

цінні властивості зумовили його вартість: з середини ХІХ ст. алюміній

цінували більше, ніж золото.

Технічно доступним металом алюміній став після того, як був зна-

йдений спосіб зниження температури плавлення алюміній оксиду за

допомоги кріоліту Na

[AlF

]. Алюміній почали добувати у великих

кількостях, тому він швидко здешевшав. Нині за обсягом виробництва

серед металів алюміній посідає друге місце після заліза.

Застосування. Основна маса алюмінію йде на виготовлення алюміні-

євих сплавів: дюралюміній, силумін для авіаційної та космічної техніки,

водного і наземного транспорту. З алюмінію виготовляють електричні дро-

ти, освітлювальні ракети, посуд, застосовують для добування металів. По-

рошок алюмінію є пігментом для фарби («срібнянки»), яка захищає залізо

від корозії. Алюмінієву фольгу використовують у радіотехніці для виготов-

лення конденсаторів, як обгортковий матеріал — у харчовій промисловості.

Коротко про головне

Алюміній — металічний елемент ІІІА групи періодичної си-

стеми. Має три валентні електрони. У реакціях виявляє лише від-

новні властивості. Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках +3.

Його оксид і гідроксид є амфотерними.

За поширенням у природі Алюміній посідає третє місце піс-

ля Оксигену та Силіцію. Трапляється в складі сполук, переважно

алюмосилікатів.

Проста речовина алюміній — це сріблясто-білий метал, легко-

плавкий, легкий, пластичний, добре проводить теплоту та електрич-

ний струм. Є хімічно активним металом. Спосіб відновлення оксидів

металічних елементів алюмінієм називається алюмотермією.

Алюміній добувають електролізом розплаву його оксиду Al

у кріоліті Na

[AlF

]. Знаходить широке застосування.

Контрольні завдання

1. Поясніть, чому

а) змінюються металічні властивості хімічних елементів у ряді

Na→Mg→Al і як саме;

б) алюміній стійкий до корозії;

в) в алюмінієвому посуді не можна зберігати лужні та кислі розчини;

г) в алюмінієвих цистернах можна зберігати концентровані нітратну та

сульфатну кислоти.

2. Складіть рівняння реакцій, в яких алюміній відновлює:

а) галогени; в) Ферум; ґ) Сульфур;

б) Оксиген; г) йони Гідрогену; д) Калій.

3. При повному розчиненні наважки технічного алюмінію масою 1,8 г

у надлишку розчину натрій гідроксиду виділився газ об’ємом 2,14 л

(н.у.). Обчисліть масову частку домішок у зразку алюмінію.

Chemistry10kl_v17j.indd 297Chemistry10kl_v17j.indd 297 06.01.2011 15:06:2206.01.2011 15:06:22

298

Розділ 3

4. Обчисліть масу заліза, добутого при взаємодії алюмінію масою 8,64 г із

ферум(ІІ, ІІІ) оксидом масою 34,8 г.

. Обчисліть склад суміші з порошків алюмінію, магнію і піску, якщо при

обробці її зразка масою 2,5 г хлоридною кислотою виділився водень

об’ємом 2,24 л (н.у.), а при обробці такої самої кількості суміші розчи-

ном їдкого натру — водень об’ємом 1,12 л (н.у.).

§ 70. Сполуки Алюмінію

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати фізичні та хімічні властивості оксиду, гідроксиду

і солей Алюмінію; їх добування і застосування;

6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хі-

мічних реакцій;

6 добувати експериментально алюміній гідроксид, доводити його

амфотерні властивості.

До головних сполук Алюмінію належать оксид, гідроксид і солі.

Оксид Алюмінію, або глинозем, Аl

— це білий порошок, нероз-

чинний у воді, тугоплавкий (t

пл

= 2050 °С). За хімічними властивостями

він належить до амфотерних оксидів: з кислотами реагує як основний

оксид, у реакціях з лугами виявляє властивості кислотних оксидів:

Аl

+ 6НCl = 2АlCl

+ 3Н

О; Аl

+ 2NaOH + 3Н

О = 2Na[Аl(OH)

]

Натрій тетрагідроксо-

алюмінат

Унаслідок сплавляння алюміній оксиду з лугом утворюються мета-

алюмінат відповідного металічного елемента і вода:

Аl

+ 2NaOH =

2NaАlO

+ Н

Натрій алюмінат

Добувають алюміній оксид безпосереднім спалюванням порошку

алюмінію в кисні повітря.

У природі Аl

трапляється у вигляді мінералу корунду (мал. 122, а),

який має дуже високу твердість. Залежно від домішок його прозорі кри-

а б в

Мал. 122. Корунд (а), рубін (б), сапфір (в)

Chemistry10kl_v17j.indd 298Chemistry10kl_v17j.indd 298 06.01.2011 15:06:2206.01.2011 15:06:22

299

Металічні елементи та їх сполуки

стали можуть набувати червоного, синього, зеленого, помаранчевого ко-

льору. Так, йони Cr

надають його кристалам червоного кольору (рубін)

(мал. 122, б), йони Ті

, Fe

— синього (сапфір). Рубін і сапфір разом

з алмазом та ізумрудом займають найвищі місця в класифікації коштов-

ного каміння. Нині рубіни та сапфіри добувають штучно і застосовують не

лише для виготовлення прикрас, а й деталей годинників та інших точних

приладів. Рубін також застосовують у лазерах, а непрозорі кристали ко-

рунду — як абразивний матеріал (наждак). З наждаку виробляють шліфу-

вальні круги, бруски для шліфування і полірування металів.

Алюміній гідроксид Аl(ОН)

— біла тверда речовина, нерозчинна у

воді. За хімічними властивостями є амфотерним гідроксидом. Його не

можна добути безпосередньо взаємодією оксиду з водою (чому?), а лише

дією розчинів лугів на розчини солей Алюмінію. Добудемо експеримен-

тально і дослідимо властивості алюміній гідроксиду.

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД

ДОБУВАННЯ АЛЮМІНІЙ ГІДРОКСИДУ І ДОВЕДЕННЯ ЙОГО

АМФОТЕРНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ

У пробірку з 2 — 3 мл розчину алюміній хлориду краплями до-

ливайте розбавлений розчин їдкого натру до утворення драглистого

осаду алюміній гідроксиду за рівнянням реакції:

АlCl

+ 3NaOH = Аl(OH)

↓ + 3NaCl

Аl

+ 3Cl

–

+ 3Na

+ 3OH

–

= Аl(OH)

↓ + 3Na

+ 3Cl

–

Аl

+ 3OH

–

= Аl(OH)

↓

Половину добутого розчину з осадом відлийте в іншу пробірку. В одну

з двох пробірок добавте трохи хлоридної кислоти, в іншу — надлишок

розчину їдкого натру. Спостерігайте розчинення осаду в обох пробірках,

що свідчить про перебіг хімічних реакцій. Отже, алюміній гідроксид

прореагував як з кислотою, так і з лугом, виявивши амфотерні власти-

вості: в реакції з кислотою — основні, в реакції з лугом — кислотні:

1 пробірка Аl(OH)

+ 3НCl = АlCl

+ 3Н

Аl(OH)

+ 3Н

+ 3Cl

–

= Аl

+ 3Cl

–

+ 3Н

Аl(OH)

+ 3Н

= Аl

+ 3Н

2 пробірка Аl(OH)

+ NaOH = Na[Аl(OH)

]

Натрій тетрагідроксо-

алюмінат

Аl(OH)

+ Na

+ OH

–

= Na

+ [Аl(OH)

]

–

Аl(OH)

+ OH

–

= [Аl(OH)

]

–

Як бачимо, в обох реакціях утворюються солі, але в реакції з кис-

лотою сіль містить Алюміній як катіон, а в реакції з лугом Алюміній

входить до складу кислотного залишку солі — в аніон.

Chemistry10kl_v17j.indd 299Chemistry10kl_v17j.indd 299 06.01.2011 15:06:2306.01.2011 15:06:23

300

Розділ 3

Алюмінати розглядаються як солі нестійких кислот — ортоалюмі-

нієвої Н

АlО

або метаалюмінієвої НАlО

(її можна розглядати як ор-

тоалюмінієву кислоту, молекула якої втратила молекулу води). Отже,

реакції оксиду і гідроксиду Алюмінію з кислотами та лугами є виявом

металічних і неметалічних властивостей Алюмінію. Як нерозчинна

основа алюміній гідроксид розкладається при нагріванні, що застосо-

вується для добування з нього алюміній оксиду.

Солі Алюмінію. Найважливішими серед них є хлориди, сульфати і

нітрати. За фізичними властивостями — це білі кристалічні речовини,

добре розчинні у воді, але в розчині гідролізуються за катіоном, утво-

рюючи кисле середовище:

дисоціація АlCl

= Аl

+ 3Cl

–

гідроліз Аl

+ НОН = АlОН

+ Н

(1 ступінь)

АlОН

+ НОН = Аl(ОН)

+ Н

(2 ступінь)

Аl(ОН)

+ НОН = Аl(ОН)

+ Н

(3 ступінь)

При складанні рівнянь реакції гідролізу подібних солей зазвичай

обмежуються лише першим його ступенем. Чому?

Солі Алюмінію і слабких кислот (карбонат, сульфід, сульфіт, силі-

кат тощо) у водному розчині не існують, оскільки розкладаються водою

на алюміній гідроксид і відповідну кислоту.

Добувають солі переважно реакцією алюмінію з кислотами або де-

якими неметалами.

Алюміній хлорид АlCl

застосовують в органічному синтезі як ката-

лізатор, алюміній сульфат Аl

(SO

)

— для окиснення води на водоочис-

них станціях. Унаслідок гідролізу цієї солі утворюються малорозчинні

основні солі АlОНSO

і [Аl(ОН)

]

, які, осаджуючись, захоплюють зави-

слі у воді дрібні частинки глини та інших твердих речовин.

Коротко про головне

Алюміній утворює складні речовини алюміній оксид Аl

, алю-

міній гідроксид Аl(ОН)

, солі — з Алюмінієм як катіоном (АlCl

) або

в складі кислотного залишку (Na[Аl(OH)

] — алюмінати. Алюміній

оксид та алюміній гідроксид виявляють амфотерні властивості —

взаємодіють з кислотами і лугами. Алюміній гідроксид розклада-

ється при нагріванні. Оксиди добувають спалюванням алюмінію в

кисні повітря або за рахунок хімічних перетворень.

Солі Алюмінію і сильних кислот (хлорид, сульфат, нітрат) роз-

чинні у воді, їх розчини мають кисле середовище внаслідок гідролізу.

Алюміній оксид у природі трапляється у вигляді різновидів

корунду (рубін, сапфір), що використовуються як коштовні каме-

ні, в годинниках та інших точних приладах. Дрібнокристалічний

корунд іде на виготовлення наждаку, шліфувальних кругів, для

шліфування і полірування металів. Солі АlCl

використовують в

органічному синтезі як каталізатор, Аl

(SO

)

— на водоочисних

станціях для очищення води від твердих домішок.

Chemistry10kl_v17j.indd 300Chemistry10kl_v17j.indd 300 06.01.2011 15:06:2306.01.2011 15:06:23