Буринська Н.М., Депутат В.М., Сударева Г.Ф., Чайченко Н.Н. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. Профільний рівень

Подождите немного. Документ загружается.

Неметалічні елементи та їх сполуки

4. Поясніть, чому

а) рідкий хлороводень практично не проводить електричний струм, а

хлоридна кислота є провідником електричного струму;

б) можна спростувати відоме прислів’я «Немає диму без вогню».

5. Складіть рівняння:

а) реакцій за схемою перетворень: Cl

→ HCl → CuCl

→ ZnCl

→ AgCl;

б) п’яти реакцій добування магній хлориду.

6. Обчисліть (усно) об’єми водню і хлору, необхідних для синтезу хлоро-

водню об’ємом 20 л (н.у).

7. Обчисліть маси цинк оксиду і хлоридної кислоти з масовою часткою НСl

5 %, необхідних для добування цинк хлориду масою 13,64 г.

8. Хлороводень, що утворився при спалюванні в хлорі водню об’ємом 10 л

(н.у.), розчинили у воді об’ємом 1 л. Обчисліть масову частку хлоровод-

ню в добутому розчині.

ПРАКТИЧНА РОБОТА 4

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ХЛОРИДНОЇ КИСЛОТИ

Роботу виконують учні у групах з подальшим обговоренням ре-

зультатів дослідження та їх узагальненням. У звіті про роботу зазнач-

те свої спостереження, складіть рівняння реакцій і виразіть їх у йон-

них формах.

 Дослід 1. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

Налийте в три пробірки по 1 мл хлоридної кислоти і помістіть у

них по одній гранулі (кусочку) цинку, міді, заліза. Спостерігайте пе-

ребіг реакцій.

 Дослід 2. Взаємодія хлоридної кислоти з оснóвними оксидами.

Налийте в пробірку 1 мл хлоридної кислоти, насипте трохи

купрум(ІІ) оксиду і нагрійте пробірку. Спостерігайте перебіг реакції.

 Дослід 3. Взаємодія хлоридної кислоти з лугами.

Налийте в пробірку 1 мл розчину натрій гідроксиду й додайте

кілька крапель фенолфталеїну. Спостерігайте зміну кольору індика-

тора. Додайте краплями хлоридну кислоту до зникнення забарвлен-

ня. Про що це свідчить?

 Дослід 4. Взаємодія хлоридної кислоти з нерозчинними у воді основами.

Налийте в пробірку 1 мл купрум(ІІ) сульфату. Додайте краплями

розчин лугу до утворення осаду і долийте хлоридної кислоти. Спосте-

рігайте за перебігом реакцій і характером утворених продуктів.

 Дослід 5. Взаємодія хлоридної кислоти з солями.

У три пробірки з розчинами натрій карбонату (сода), натрій си-

лікату (силікатний клей) і твердим кальцій карбонатом (крейда)

Chemistry10kl_v17j.indd 91Chemistry10kl_v17j.indd 91 06.01.2011 15:05:4106.01.2011 15:05:41

Розділ 2

додайте краплями хлоридної кислоти. Спостерігайте за перебігом

реакції й характером утворених продуктів.

 Дослід 6. Якісна реакція на хлорид-іони.

Налийте в дві пробірки по 1 мл хлоридної кислоти і розчину на-

трій хлориду. Додайте в обидві пробірки 1—2 краплі аргентум нітра-

ту. Спостерігайте за характером осаду. Долийте нітратної кислоти.

Спостерігайте за результатами.

Обговоріть результати досліджень, виконаних різними групами

учнів, і зробіть висновки про хімічні властивості хлоридної кислоти.

Контрольні завдання

1. Назвіть властивості хлоридної кислоти, які ви дослідили під час прак-

тичної роботи. Які з них є типовими для класу кислот? Чим вони

зумовлені?

2. Визначте типи реакції, виконаних у ході практичної роботи.

3. Поміркуйте, чому в реакції хлоридної кислоти з лугом використовуєть-

ся фенолфталеїн, а в реакції з нерозчинною основою — ні.

4. Назвіть специфічну властивість хлоридної кислоти, яку ви дослідили

під час практичної роботи. Чим вона зумовлена?

5. Поміркуйте, чому утворений аргентум хлорид треба перевіряти дією на

нього нітратної кислоти.

§ 23. Обчислення за рівнянням хімічної реакції,

якщо один з реагентів узято в надлишку

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 розв’язувати задачі на надлишок.

Розглянемо рівняння реакції водню з хлором:

+ Cl

= 2HCl,

n = 1 моль n = 1 моль n = 2 моль

m = 2 г m = 71 г m = 73 г

за яким водень масою 2 г реагує з хлором масою 71 г з утворенням хлоро-

водню масою 73 г. А скільки утвориться хлороводню з суміші 2 г водню й

75 г хлору? Так само — 73 г хлороводню, оскільки за рівнянням реакції

водень масою 2 г повністю прореагує із хлором масою 71 г з утворенням

73 г хлороводню. Хлор масою 4 г (75 г – 71 г = 4 г) є надлишком і зали-

шиться в суміші з основним продуктом — хлороводнем. Отже,

якщо в умові задачі дано кількості двох реагентів, то розрахунки

за рівнянням реакції здійснюють за тією речовиною, що прореа-

гує повністю, а не тією, яка є в надлишку.

Chemistry10kl_v17j.indd 92Chemistry10kl_v17j.indd 92 06.01.2011 15:05:4106.01.2011 15:05:41

Неметалічні елементи та їх сполуки

Нехай змішали 10 г водню й 284 г хлору. Як визначити, яка речо-

вина з двох прореагує повністю, а яка — в надлишку? Пропонуємо два

способи: першим доцільно користуватися, якщо коефіцієнти в рівнян-

ні реакції прості й невеликі; другим — якщо співвідношення кількості

моль реагуючих речовин за рівнянням реакції складне.

І спосіб ІІ спосіб

1) Записати співвідношення кількостей

речовини реагентів за рівнянням

реакції:

n(Н

) : n(Cl

) = 1 : 1. (1)

2) Обчислити n(Н

) і n(Cl

) за умовою

задачі:

n(Н

) = m(Н

) : М(Н

) =

= 10 г : 2 г/моль = 5 моль,

n(Cl

) = m(Cl

) : М(Cl

) =

= 284 г : 71 г/моль = 4 моль.

3) Записати їх співвідношення:

n(Н

) : n(Cl

) = 5 : 4 = 1,25 : 1. (2)

4) Порівняти співвідношення (1) і (2) та

визначити речовину, яка в надлишку, а

яка — прореагує повністю:

n(Н

) : n(Cl

) = 1 : 1

(за рівнянням реакції);

n(Н

) : n(Cl

) = 1,25 : 1

(за умовою задачі).

У надлишку Н

, повністю

прореагує Cl

Висновок: обчислення робимо за

хлором

1) Обчислити n(Н

) і n(Cl

) за

умовою задачі:

n(Н

) = m(Н

) : М(Н

) =

= 10 г : 2 г/моль = 5 моль;

n(Cl

) = m(Cl

) : М(Cl

) =

= 284 : 71 г/моль = 4 моль.

2) Позначити n моль однієї з

вихідних речовин за невідому х:

нехай n(Сl

) = х.

3) Обчислити х, склавши

пропорцію:

5 : х = 1 : 1, х = 5 моль, тобто

для реакції з 5 моль Н

потрібно

5 моль Cl

4) Порівняти n(Cl

), обчислену в

п. 3, із n(Cl

), обчисленою в п.1:

— у надлишку, Cl

прореагує

повністю.

Висновок: обчислення робимо

за хлором

Задачі, умова яких містить відомості про кількість речовини, масу,

об’єм обох реагентів, належать до типу «Задачі на обчислення за рів-

нянням реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку», або скоро-

чено «Задачі на надлишок».

Розглянемо приклади таких задач.

 Задача 1. Обчисліть масу кальцій хлориду, що можна добути реак-

цією кальцію масою 40 г із хлором масою 142 г.

При розв’язуванні цієї задачі речовину, яка повністю прореагує, ви-

значаємо за способом 1.

Chemistry10kl_v17j.indd 93Chemistry10kl_v17j.indd 93 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Розділ 2

Д а н о:

m(Cа) = 40 г

m(Cl

) = 142 г

Р о з в ’ я з а н н я

1. Визначимо тип задачі: задача «на надлишок»,

тому що дано маси двох реагентів.

2. Напишемо рівняння реакції:

Cа + Cl

= CаCl

n = 1 моль n = 1 моль n = 1 моль

m(CаCl

) — ?

3. Запишемо відношення кількостей речовини реагентів за рівнян-

ням реакції:

n(Са) : n(Cl

) = 1 : 1 (1)

4. Обчислимо n(Са) і n(Cl

) за даними задачі:

n(Cа) = m(Cа) : М(Cа) = 40 г : 40 г/моль = 1 моль;

n(Cl

) = m(Cl

) : М(Cl

) = 142 г : 71 г/моль = 2 моль

5. Знайдемо їх співвідношення:

n(Са) : n(Cl

) = 1 : 2 (2)

6. Порівняємо співвідношення (1) і (2) й визначимо речовину, яка в

надлишку і за якою робитимемо розрахунки:

n(Са) : n(Cl

) = 1 : 1 (за рівнянням реакції);

n(Са) : n(Cl

) = 1 : 2 (за умовою задачі)

У надлишку — Cl

, повністю прореагує Cа, тому розрахунки маси

СаCl

робитимемо за Cа.

7. Обчислимо масу кальцій хлориду за рівнянням реакції:

m(CаCl

) = М(CаCl

) · n(CаCl

) = 111 г/моль · 1 моль = 111 г

В і д п о в і д ь. Добуто 111 г CаCl

 Задача 2. Обчисліть об’єм хлору (н.у.), який можна добути реакцією

калій перманганату масою 6,32 г із хлоридною кислотою масою 2,19 г.

При розв’язуванні цієї задачі речовину, яка повністю прореагує, ви-

значаємо за способом 2.

Д а н о:

m(KМnO

) = 6,32 г

m(HCl) = 2,19 г

Р о з в ’ я з а н н я

1. 2KМnO

+ 16НCl = 2МnCl

+ 2КCl + 5Cl

↑ + 8Н

2 моль 16 моль 5 моль

2. n(КМnO

) = m(KМnO

) : М(KМnO

) =

= 6,32 г : 158 г/моль = 0,04 моль;

V(Cl

) — ? (н.у.)

n(НCl) = m(НCl) : М(НCl) = 2,19 г : 36,5 г/моль = 0,06 моль.

3. Обчислимо n(НCl), що потрібне для реакції з 0,04 моль KМnO

нехай n(НCl) = х, тоді 2 : 16 = 0,04 : х; х = 16 · 0,04 : 2 = 0,32 (моль).

Отже, для реакції з 0,04 моль KМnO

потрібно 0,32 моль НCl; за умо-

вою задачі n(НCl) = 0,06 моль: КМnO

— у надлишку, НCl прореагує

повністю. Розрахунки робимо за НCl.

Chemistry10kl_v17j.indd 94Chemistry10kl_v17j.indd 94 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Неметалічні елементи та їх сполуки

4. n(Cl

) = n(НCl) = · 0,06 моль = 0,0188 моль.

5. V(Cl

) = 22,4 л/моль · 0,0188 моль = 0,42 л.

В і д п о в і д ь. Добуто 0,42 л Cl

Алгоритм розв’язування задачі «на надлишок»

1. Визначити тип задачі.

2. Записати рівняння реакції, підписати під хімічними формула-

ми відповідну кількість речовини.

3. Обчислити кількість речовини реагентів за умовою задачі.

4. Порівняти кількість речовини реагентів, що відповідають рів-

нянню реакції та умові задачі, і визначити вихідну речовину, яка по-

вністю прореагувала.

5. Обчислити кількість продукту реакції за рівнянням реакції.

Коротко про головне

Ознака задач на обчислення за рівнянням реакції, якщо один з

реагентів узято в надлишку, — в умові дано значення маси, об’єму

або кількості речовини обох реагентів. Обчислення здійснюють за

тією речовиною, яка прореагувала повністю. Тому розв’язування

задачі цього типу полягає у визначенні на основі розрахунків та-

кої речовини.

Подальші обчислення маси, об’єму або кількості речовини про-

дукту реакції здійснюють за рівнянням реакції відомими способами.

Контрольні завдання

1. Розчин кальцій хлориду застосовують у медицині як кровоспинний

засіб. Обчисліть масу кальцій хлориду, який можна добути реакцією

кальцій гідроксиду масою 14,8 г із хлоридною кислотою масою 18,25 г.

2. Обчисліть об’єм водню (н.у.), який можна добути реакцією заліза масою

224 г із хлоридною кислотою масою 73 г.

3. При взаємодії водню об’ємом 5 л (н.у.) і хлору об’ємом 4,48 л (н.у.) одер-

жали продукти, які розчинили у воді об’ємом 85,4 мл. Обчисліть масову

частку розчиненої речовини в розчині.

. Хлороводень, що утворився під час взаємодії надлишку сульфатної кис-

лоти і безводного магній хлориду масою 19 г, пропустили крізь розчин,

що містить 10 г калій гідроксиду. Розчин випарили. Яку речовину одер-

жали та яка її маса?

. Дією сульфатної кислоти масою 24,5 кг на кухонну сіль масою 30 кг до-

були хлороводень масою 9,1 кг. Обчисліть, чи можна з суміші, що зали-

шилася, нічого не добавляючи, добути додатково хлороводень.

Chemistry10kl_v17j.indd 95Chemistry10kl_v17j.indd 95 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Розділ 2

§ 24. Фтор. Бром. Йод

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати та порівнювати властивості фтору, брому, йоду та

їх сполук, практичне значення;

6 складати рівняння, схеми електронного балансу відповідних хіміч-

них реакцій;

6 визначати експериментально галогенід-іони в розчинах та йод.

Фізичні властивості. Прості речовини фтор, бром, йод, як і хлор,

складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним

зв’язком між атомами і в твердому стані утворюють молекулярні кри-

сталічні ґратки. Тому вони леткі, плавляться і киплять за низьких тем-

ператур (табл. 6).

Т а б л и ц я 6

Фізичні властивості галогенів

Речовина

Агрегатний

стан за н.у.

Колір

Запах

Температура

плавлення,

°С

Температура

кипіння,

°С

Фтор F

38 Газ Світло-жовтий

Різкий,

подразливий

–220 –188

Бром Br

160 Рідина Темно-бурий

Різкий,

смердючий

–7 +58

Йод I

254

Тверда

речовина

Сірувато-

чорний з

металічним

блиском

Різкий +114 +186

Про леткість галогенів свідчать наявність

запаху, можливість твердого йоду при слаб-

кому нагріванні, не плавлячись, перетворю-

ватися на пару фіолетового кольору з різким

запахом. При охолодженні пара знов осідає у

вигляді кристалів (мал. 31).

Перехід речовин при нагріванні з твердо-

го стану в газуватий і навпаки, оминаю-

чи рідкий, називається сублімацією.

Таке явище характерне ще для деяких ві-

домих вам речовин з молекулярною ґраткою,

наприклад вуглекислого газу, нафталену.

Мал. 31. Сублімація йоду

Chemistry10kl_v17j.indd 96Chemistry10kl_v17j.indd 96 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Неметалічні елементи та їх сполуки

Зі збільшенням молекулярної маси галогенів їх температури плав-

лення і кипіння підвищуються, зростає густина, посилюється інтен-

сивність забарвлення. Поява в йоді металічного блиску (мал. 32, а)

відповідає закономірному посиленню металічних властивостей зі

збільшенням атомного номера хімічних елементів однієї групи пері-

одичної системи.

Бром і йод малорозчинні у воді, але добре розчиняються в органічних

розчинниках (спирт). Рідина, яку називають у побуті йодом, насправді

є спиртовим розчином йоду. Водні розчини брому та йоду, як і хлору,

називають відповідно бромною та йодною водою. Їх формули — Br

та I

а колір майже однаковий — від слабкожовтого до темно-коричневого.

Але йод легко розпізнати за допомоги крохмалю, з яким він утворює

продукт темно-синього кольору. Крохмаль є реактивом на йод, а йод —

реактивом на крохмаль (мал. 32, б, в). Фтор не утворює фторної води,

оскільки реагує з водою із вибухом.

Хімічні властивості фтору, брому, йоду зумовлені здатністю їх ато-

мів приєднувати один електрон до завершення останнього електронно-

го шару і виявляти окиснювальну властивість:

+ 2ē → 2Е

–

Окиснювальна здатність галогенів послаблюється від фтору до йоду:

Фтор — найсильніший, а йод — найслабший окисник серед галогенів,

бром дещо поступається хлору.

 Поясніть причину послаблення окиснювальних властивостей га ло-

генів.

Взаємодія з воднем. Фтор реагує з воднем із вибухом. Хлор, як ви

пам’ятаєте, вибухає з воднем лише при освітленні, а в темряві реакція

не відбувається. Для реакції водню з бромом і йодом потрібне нагрі-

вання:

+ Н

2HF↑; Br

+ Н

2HBr↑; I

+ Н

2HBr↑

Продуктами реакцій є відповідно флуороводень, або фтороводень

НF, бромоводень НВr, йодоводень НІ.

а б в

Мал. 32. Йод (а), якісна реакція на йод з крохмалем (б),

виявлення крохмалю в картоплі дією йодом (в)

Chemistry10kl_v17j.indd 97Chemistry10kl_v17j.indd 97 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Розділ 2

Взаємодія з метала-

ми завершується утво-

ренням солей (пригадай-

те походження назви

«галогени»). Так, фтор

уже за звичайних умов

реагує з більшістю мета-

лів, а при нагріванні —

навіть з благородними

металами (золотом, сріблом, платиною). Алюміній і цинк в атмосфері

фтору спалахують.

Решта галогенів реагує з металами при нагріванні. Так, у парах

брому горить алюміній (мал. 33, а). Йод окиснює метали повільніше,

однак у присутності води як каталізатора реакції йоду з порошками

алюмінію, магнію, цинку дуже бурхливі й супроводжуються появою

фіолетової пари йоду (мал. 33, б):

2Al + 3Br

= 2AlBr

; 2Al +3I

2AlI

; Mg + I

= MgI

 Поясніть причину появи пари йоду.

Взаємодія з водою. У цій реакції окиснювальна активність галоге-

нів також закономірно послаблюється від фтору до йоду. Так, у фторі

вода горить, хоча відомо, що вода — негорюча речовина, нею гасять по-

жежі. Продуктами реакції є флуороводень і кисень:

+ 2H

O = 4HF↑ + O

↑

Зверніть увагу, Флуор витісняє Оксиген з молекули води. Це дово-

дить, що фтор активніший окисник, ніж кисень.

 Складанням схеми електронного балансу доведіть правильність цьо-

го твердження.

Реакція хлору з водою, як вам відомо, відбувається лише на світлі.

Бром і йод з водою не реагують.

Взаємодія з солями галогенів. Про послаблення окиснювальних і

посилення відновних властивостей галогенів свідчать реакції, у яких

галогени з меншим атомним номером витісняють галогени з більшим

атомним номером, а саме: Хлор витісняє Бром та Іод, Бром — лише Іод,

а Іод не здатний витіснити ні Бром, ні Хлор:

2NaBr + Cl

= 2NaCl + Br

↓; 2КІ + Br

→ 2КBr + І

↓

 Чому не можна проводити таку реакцію за наявності Флуору як у

складі простої речовини, так і в складі флуориду?

Реакції між хлором і бромідами та іодидами застосовують у промис-

ловості для добування брому та йоду.

Порівняльна характеристика галогеноводневих кислот. Як і хло-

роводень, усі галогеноводні, розчиняючись у воді, утворюють кисло-

ти: флуоридну НF (плавикову, або фторидну), бромідну HBr, іодид-

а б

Мал. 33. Реакція алюмінію з: а— бромом; б— йодом

Chemistry10kl_v17j.indd 98Chemistry10kl_v17j.indd 98 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

Неметалічні елементи та їх сполуки

ну HI. Сила галогеноводневих кислот як електролітів збільшується в

ряді: НF < НСl < HBr < НІ. Найсильніша з галогеноводневих кислот —

іодидна, найслабша — фторидна.

Велика міцність хімічного зв’язку Н–F, за чого фторидна кислота слаб-

ко дисоціює у воді, зумовлена малим розміром атома Флуору і відповідно

малою відстанню між ядрами Гідрогену та Флуору. Із збільшенням атомно-

го номера галогенів від F до І зростає радіус їх атомів, збільшується відстань

між атомами галогену та Гідрогену, а тому зменшується міцність зв’язку

між ними і відповідно посилюється здатність до електролітичної дисоціації.

 Складіть рівняння дисоціації іодидної та флуоридної кислот.

Солі розглянутих галогеноводневих кислот називаються відповідно флу-

оридами (фторидами), бромідами, іодидами. Майже всі солі сильних бромід-

ної та іодидної кислот, як і хлоридної, добре розчинні у воді. Серед практич-

но нерозчинних у воді солей — галогеніди Аргентуму(І): AgCl, AgBr, AgI.

Навпаки, аргентум флуорид є розчинною сіллю. Хлориди, броміди,

іодиди Аргентуму відрізняються за кольором: аргентум хлорид — біло-

го, аргентум бромід — світло-жовтого; аргентум іодид — яскравожов-

того кольору. Це використовують для розпізнавання галогенід-іонів у

розчині за допомоги одного реактиву — аргентум нітрату AgNO

ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА ХЛОРИД-, БРОМІД-, ІОДИД-ІОНИ ТА ЙОД

1. У три пробірки налийте по 1 мл розчинів хлориду, броміду та

іодиду Натрію. Додайте краплями розчин аргентум нітрату. Порівняй-

те колір осадів, що утворилися. Долийте в кожну пробірку з осадом по

1 мл нітратної кислоти. Осади солей не розчиняються. Поясніть, чому.

 Складіть хімічні рівняння реакцій і виразіть їх у йонних формах.

2. У пробірку налийте 1 мл крохмального клейстеру і добавте

краплю йодної настойки. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

Для визначення флуорид-іонів F

–

використовують реакцію з розчина-

ми солей Кальцію, оскільки кальцій флуорид СаF

нерозчинна у воді сіль.

 Складіть хімічне рівняння реакції між розчинним у воді флуоридом

і сіллю Кальцію. Виразіть його в йонних формах.

Застосування сполук Флуору, Брому, Іоду. Фтор використову-

ють в атомній промисловості і ракетній техніці. З нього добувають

флуоро вуглеводні. Так, газ фреон, який містить сполуки дифлуо-

родихлорометан ССl

і трифлуорохлорометан CClF

, застосовують

у холодильних установках. Тетрафлуороетилен F

С=СF

може по-

лімеризуватися, утворюючи політетрафлуороетилен (–СF

–СF

–)

або тефлон. Цей матеріал стійкий до дії більшості хімічних реаген-

тів, його застосовують у хімічній промисловості, а також для виго-

Chemistry10kl_v17j.indd 99Chemistry10kl_v17j.indd 99 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42

100

Розділ 2

товлення побутового посуду. Флуор входить до складу зубних паст,

ліків. Плавикову кислоту засто совують для нанесення на скло ма-

люнків, оскільки вона взаємодіє з силіцій(ІV) оксидом скла, тобто

«плавить» його (звідси її назва):

SiO

+ 4HF = SiF

↑ + 2H

Для цього скло вкривають тонким шаром парафіну, наносять малю-

нок, а потім виріб занурюють у розчин плавикової кислоти. Під дією

кислоти на склі залишається малюнок. Таким способом видатний ли-

товський художник М. Чюрльоніс створив майже тридцять художніх

творів, що зберігаються в музеї його імені в Каунасі.

Бром незамінний у виробництві фотоплівки. Фотографування за-

сновано на розкладанні аргентум броміду під дією світла за рівнянням

реакції:

2AgBr =

hν

2Ag + Br

Чорне зображення на проявленій фотоплівці утворюють найдрібні-

ші частинки металічного срібла. Натрій бромід застосовують як засіб,

що заспокоює нервову систему.

Головним споживачем йоду є фармацевтична та хімічна промисло-

вість. Його 5 — 10 %-вий спиртовий розчин (йодна настойка) викори-

стовують для обробки ран. Сучасним напрямом застосування галогенів

є використання їх в енергозберігаючих лампах. У колбу лампи, крім

інертних газів (аргону та азоту), додають пари галогенів — йоду або бро-

му, що вдвічі підвищує її ефективність і в чотири рази довговічність.

Широке застосування сполук галогенів, а саме флуоро-, бромо-, хло-

рофреонів, супроводжується попередженням учених про можливість їх

негативного впливу на озоновий шар Землі.

Коротко про головне

Прості речовини фтор, бром, йод є типовими неметалами. Мо-

лекулярна кристалічна ґратка галогенів зумовлює їх леткість,

низькі температури плавлення і кипіння. Зі збільшенням молеку-

лярної маси галогенів закономірно змінюється їх агрегатний стан:

від газуватого фтору до твердого йоду. Йод здатний до сублімації.

Як окиснювачі фтор, бром, йод взаємодіють з металами, вод-

нем. У ряді F

, Cl

, Вr

, I

окиснювальна здатність галогенів посла-

блюється, внаслідок чого галогени з меншим атомним номером

витісняють із солей галогени з більшим атомним номером.

Водні розчини галогеноводнів є кислотами, сила яких посилю-

ється від флуоридної до іодидної кислоти. Бромідна та іодидна кис-

лоти, як і хлоридна, є сильними кислотами, флуоридна — слабкою.

Галогени та їх сполуки широко застосовують у виробництві

сучасних матеріалів: полімерів, холодоагентів, фотоматеріалів,

енергозберігаючих приладів.

Chemistry10kl_v17j.indd 100Chemistry10kl_v17j.indd 100 06.01.2011 15:05:4206.01.2011 15:05:42