дальнейшему разложению.
Дальнейшие попытки систематизации химических элементов привели Д.И. Менделеева
к его великому открытию. Он предложил считать показателем химического элемента его
место в Периодической системе элементов, определяемое по атомной массе. Свою
систему Менделеев создал на основе открытого им периодического закона. Современная
формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической
зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому)
номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, Не, Li, Be...),
образуют семь периодов. В 1-м - два элемента (Н, Не), во 2-м и 3-м - по восемь, в 4-м и 5-м
- по 18, в 6-м - 32, в 7-м периоде известны 24 элемента (на 1999 г.). В периодах свойства
элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным
газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп
свойства элементов также изменяются закономерно (например, у щелочных металлов при
переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z
= 90—103, особенно сходные по свойствам, образуют два семейства - соответственно
лантаноидов и актиноидов. Периодичность свойств элементов обусловлена
периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. С
положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства.
Открытие периодического закона стимулировало поиск новых химических элементов.
Так, если во времена Менделеева были известны 62 элемента, то уже в 1930-е гг. система
элементов заканчивалась ураном (Z = 92). В дальнейшем элементы открывались путем
физического синтеза атомных ядер - Тс, Pm, At, Fr, Np, Pu и элементы после Z = 95
включительно, причем Тс, Pm, Fr, Np позже в ничтожных количествах обнаружены в
природе. В настоящее время самым тяжелым синтезированным элементом является
элемент с Z = 112. Далее элементы оказываются неустойчивыми. Однако ученые
предполагают, что могут быть «островки устойчивости» при Z = 126, 164 и даже 184.
Полное научное объяснение Периодической системы элементов базируется на законах
квантовой механики. Система Менделеева лежит в основе современного учения о
строении вещества, играет первостепенную роль в изучении всего многообразия
химических веществ и в синтезе новых элементов.
Проблема химического соединения
Под химическим соединением в настоящее время понимают индивидуальное вещество,
в котором атомы одного (например, N2 и СЬ) или различных (HbSCU, KC1) элементов
соединены между собой химической связью. Сейчас известно свыше 5 млн химических
соединений. Состав химических соединений в огромном большинстве случаев
подчиняется законам постоянства состава и кратных отношений. Первый закон,
открытый Ж.Л. Прустом в начале XIX в., гласит, что каждое химически чистое соединение
независимо от способа и места его получения имеет один и тот же постоянный состав,
причем отношения масс атомов элементов постоянны. В соответствии с законом кратных
отношений, открытым Дж. Дальтоном в начале XIX в., если два химических элемента
образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента,
приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно
небольшие. Так, в оксидах азота N
2
O, NO, N
2
О
3
, N
2
О
4
, N
2
О
5
соотношения массы кислорода
к массе азота составляют 1:2:3:4:5.
Проблема химического соединения до недавнего времени не вызывала споров у
ученых. Было общепринято, что нужно относить к химическим соединениям, а что - к
«простым телам», или смесям. Однако применение современных физических методов
исследования вещества обнаружило физическую природу химизма, а именно: атомы
объединяют в молекулы как единую квантово-механическую систему внутренние силы -
химические связи, а они представляют собой проявление волновых свойств валентных
электронов.