69
Порівняння розподілу хімічних елементів, особливо рідкісних, в різних
системах зручно здійснювати за допомогою геохімічних спектрів, які бу-
дуються за кларками концентрації елементів в аналізованих компонен-
тах.
Інтенсивність міграції елементу в системі (P
X
) оцінюють за співвідно-
шенням тієї кількості елементу що переходить в рухомий стан (db) за
одиницю часу (dt) до загальної кількості елементів в системі (b).
Фактична сукупність відомостей щодо процесів міграції утворює ок-
ремий особливий розділ геохімії - геохімію процесів міграції, окремими
напрямками якого є: геохімія магматичних, гідротермальних, гіпергенних,
техногенних процесів тощо. Види міграції традиційно поділяють за ви-
дами руху матерії, виділяючи: механічну, фізико-хімічну, біогенну і техно-
генну міграцію.
Механічна міграція обумовлена транспортуючою і руйнівною діяль-
ністю водних та атмосферних потоків, льоду, вулканів, тектонічних сил,
сил кристалізації тощо. Механічна міграція залежить переважно від роз-
міру часток мінералів і порід, їх густини, швидкості руху вод, вітру. Хімічні
властивості елементів практично не мають значення. Характерними ри-
сами механічних ореолів розсіяння є зростання дисперсності часток і
накопичення стійких в умовах зони гіпергенезу мінеральних форм. В
стані завису переноситься понад 90% маси Al, Ti, Ga, Th, Sc, Pb, Si, Fe,
Mn, P, Ba, Zt, Rb, Cr, Co, Ni, а також значні кількості всіх інших елементів
з низькими коефіцієнтами водної міграції.
Фізико-хімічна міграція здійснюється завдяки процесам в верхній
частині літосфери, якими є: гідроліз, окислення та відновлення, іонний
обмін, утворення та руйнування колоїдів, карбонатизація, гідратація і
дегідратація, комплексоутворення, кристалізація і просте хімічне розчи-
нення тощо. Для кожної групи мінералів є свій, провідний, тип хімічної
реакції: гідроліз, гідратація і дегідратація - для породоутворюючих силі-
катів; окислення та відновлення - для сульфідів та залізовмісних силіка-
тів; розчинення - для солей тощо. Найкраще вивчена міграція речовин у
водних розчинах у вигляді іонів (іонна міграція), яка залежить від роз-
чинності солей, pH, окислювально-відновного потенціалу.
У земній корі багато елементів можуть бути присутніми в різних сту-
пенях окислення. Стійкість даного ступеню окислення елементу зале-
жить від зміни енергії, що супроводжує приєднання або видалення елек-
трону. Кількісною мірою цієї зміни є окислювально-відновний потенціал
(редокс-потенціал, Eh)
1
. Окислення завжди супроводжується відновлен-
1
Окисний потенціал будь-якої реакції - величина відносна. За стандартну прийнята
реакція відділення електронів від атому водню в молекулі Н
2
в кислому розчині (pH=0)
через який пропускається під тиском 1 атм газоподібний водень (температура - 25