няют эти свойства при изменении условий (температура) за
счет электронов связи, которые при этом выходят за пределы
кристаллической решетки.
Стало понятно, что все электроположительные атомы со-
единяются в молекулы с помощью электронов связи, и эти
электроны надо учитывать по балансу в формулах химических
реакций. При этом, как указывалось в §6, поверхность электро-
положительных полей превышает поверхность электроотрица-
тельных полей на пять порядков. Поэтому связующим звеном
между атомами в молекулах могут быть только электроотрица-
тельные частицы – электроны связи. Этому способствует также
то, что электрические поля структурных электронов заняты, во-
первых, внутри нейтронов построением и удержанием их кон-
струкции и, во-вторых, – внутри атомов скреплением нейтро-
нов между собой. То есть на внешние электрические поля оста-
ется совсем немного заряда, да и тот, как видно, распределен на
мизерной площади внешней поверхности атомов. Подавляю-
щее преобладание электроположительной поверхности и при-
водит к тому, что соединение атомов в молекулы осуществля-
ется только с помощью электронов связи.
Валентность подгруппы первой группы щелочных метал-
лов периодической системы приведена в таблице 1. Она под-
тверждает установленные практикой факты реакционноспо-
собности этих элементов. Валентность элементов 2-го периода
также дана в таблице 1.
Кроме того, как оказалось, у благородных газов нет нару-
шения электронного состава – в этом их главная особенность;
но электринный состав нарушен. Лишь у криптона и ксенона
избыточный заряд достигает той величины, когда они способ-
ны вступить в химическое взаимодействие с самыми электро-
положительными элементами – кислородом и фтором.
Каждый период начинается с сильно электроотрицатель-
ных металлов (в начале – щелочной металл). Электроотрица-