121
Таблица 3-3. Соотношение между изменением свободной энергии и константой равновесия реакции (К)
К
АБ
=
[A][БA
][
(л/моль)
Свободная энергия
АБ – Свободная энергия А + Б
(ккал/моль)
10
5
-7,1
10
4
-5,7
10
3
-4,3
10
2
-2,8
10 -1,4
1 0
10
-1
1,4
10
-2
2,8
10
-3
4,3
10
-4
5,7
10
-5
7,1
Если реакция А + Б
АБ достигла равновесия, то относительные количества компонентов А, Б и АБ будут зависеть от разницы в их
свободной энергии, AG°. Приведенные выше значения рассчитаны для 37°С с помощью уравнения
или
где ∆G
0
выражена в килокалориях на моль и представляет собой изменение свободной энергии данной реакции в стандартных условиях
(концентрация всех компонентов составляет 1,0 моль/л).
если две взаимодействующие молекулы достаточно сблизились, они образуют множественные слабые связи, которые сохраняются до тех пор, пока
случайное тепловое движение не вызовет снова диссоциацию молекул.
В общем случае, чем сильнее связывание молекул в комплексе, тем меньше скорость диссоциации. В предельном случае, когда энергия
образовавшихся связей пренебрежимо мала по сравнению с энергией теплового движения, две молекулы диссоциируют сразу же после
столкновения. В другом предельном случае энергия связей столь велика, что диссоциации практически не происходит. Таким образом, величина
энергии взаимодействия - полезный показатель специфичности процесса узнавания.
Чтобы разобраться, как измеряют энергию взаимодействия, рассмотрим реакцию связывания молекулы А с молекулой Б. Эта реакция
будет протекать до тех пор, пока не достигнет положения равновесия, при котором скорости образующихся и диссоциирующих комплексов равны.
Используя равновесные концентрации молекул А, Б и комплекса АБ, можно определить константу равновесия К реакции (рис. 3-7). Эту
константу иногда называют константой сродства и обычно используют в качестве меры силы связывания между двумя молекулами: чем сильнее
связывание, тем выше значение константы сродства.
Константа равновесия реакции соединения двух молекул непосредственно связана с изменением в этой реакции стандартной свободной
энергии ∆ G°. Используя соответствующее уравнение (табл. 3-3), можно вычислить
G° для ряда значений К. Константы сродства реакций
простого связывания в биологических системах обычно находятся в диапазоне от 10
3
до 10
12
л/моль, что соответствует энергиям связывания от 4 до
17 ккал/моль, или возникновению в среднем от 4 до 17 водородных связей.
Самые сильные взаимодействия имеют место тогда, когда биологическая функция требует, чтобы две макромолекулы оставались тесно
связанными в течение долгого времени, например, когда белок регуляторного гена связывается с ДНК, выключая ген (см. разд. 10.2.1). Самые
слабые взаимодействия происходят, когда функция требует быстрого изменения в структуре комплекса, например, когда два взаимодействующих
белка меняют партнеров при движениях белковой машины (см. разд. 1.3.1).
3.1.5. Атомы и молекулы находятся в постоянном движении [6]
Химические реакции в клетке происходят поразительно быстро. Например, типичная молекула фермента катализирует ~ 1000 реакций в
секунду, а для некоторых ферментов эта величина может достигать более 10
6
реакций в секунду. Поскольку для каждой реакции требуется
отдельное столкновение между ферментом и молекулой субстрата, такие скорости возможны только потому, что молекулы быстро перемещаются.
Существует три типа молекулярных движений: 1) перемещение молекулы с одного места на другое (трансляционное движение), 2) быстрые
колебания взад и вперед ковалентно связанных атомов друг относительно друга (вибрации) и 3) вращения. Все эти движения важны для приведения
в контакт взаимодействующих молекул.
Скорости движения молекул могут быть измерены с помощью многих пектроскопических методов, которые показывают, например, что
большой глобулярный белок постоянно находится в движении, вращаясь вокруг оси примерно миллион раз в секунду. Скорости диффузионных
столкновений, обусловленных трансляционными движениями, пропорциональны концентрации диффузионных молекул. На-