Соколов Д.И. Шпаргалки по химии
Подождите немного. Документ загружается.
Все
темы,
понятия
и
определения
в
KpaT
.....
-
....
,'
изл-.,.,.,-
()
о
6
:::J
О
D:1
г----~-----T-----------,
ББК
24.1
1.
Предмет
и
задачи
химии
I
2.
Строение
атомов
С59
Химия
-
естественная наука,
изучаю-
химических
элементов.
Изотопы
щая
состав,
строенне,
свойства
и
превра-
I
Строеиие
атома
по
Резерфорду.
Э.
Ре
щения
веществ,
а
также
явления,
сопро-
I
зерфорд,
изучая
траектории
движения
вождающие
эти
превращения.
Важней-
I
а-частиц,
бомбардирующих
листки
золо
шая
задача
химии
-
получение
веществ
той
фольги,
обнаружил,
что
большинство
и
материалов
с
необходимыми
для
конк
а-частиц
(положительно
заряженные
час
ретных
целей
свойствами.
Химическая
тицы),
пройдя
через
фольгу,
продолжало
промышленноеть,
опираясь
на
химическую
двигаться
в
прежнем
направлении.
Не
науку,
создает
такие
вещества
и
матери
большая
часть
а-частиц
отклонялась
от
алы.
С
помощью
химии
осуществляется:
своего
пути
на
различные
углы,
а
отдель
1.
Получение
различных
металлов
и
ные
частицы начинали
двигаться
в
про
сплавов,
тивоположном
направлении.
Такое
пове
•
Выплавка
чугуна
дение
а-частиц
можно
объяснить
тем,
ЧТО
При
выплавке
чугуна
в
доменной
печи
ОНН,
проходя
через
мета.:rIЛ,
Н8Талкивались
на
положительно
заряженную
часть
ато
протекают
следующие
химические
процес
сы:
ма
-
ядро,
масса
которого
больше
массы
С
+
О,
-->
СО,
+Q
а-частицы, и
отталкивались.
В
1911
г.
СО,
+
С
-->
2СО
+ Q
(СО-восстанови
Резерфорд
предложил
планетарную
модель
тель)
атома,
согласно
которой
ядро
находится
3Fe,O, +
СО
-->
2Fe,O, +
СО,
+ Q
(t
~
450-
в
центре
атома, а
электроны
вращаются
500
"с)
вокруг
ядра
подобно
планетам,
вращаю
Fe,O. +
СО
-->
3FeO +
СО,
+ Q
(t
~
600
"с)
щимся
вокруг
Солнца.
FeO +
СО
-->
Fe +
СО,
+ Q
(t
~
700
'С)
Согласно
теории
Резерфорда:
FeO +
С
-->
Fe +
СО
1.
Атомы
химических
элементов
имеют
сложное
внутреннее
строение.
Восстановление
железа
из
руды
закан
2.
В
центре атома
находится
положи
чивается
при
t
~
1100
'С,
при
этой
темпе
тельно
заряженное
ядро.
ратуре
частичио
восстанавливаются
при
3.
Весь
положительный
заряд
и почти
меси
в
руде:
вся
масса
атома
сосредоточены
в
ядре
ато
SiO, +
2С
-->
Si +
2СО
ма
(масса
электрона
равна
111823
а.е.м.).
MnO
+
С
-->
Mn +
СО
4.
Вокруг
ядра
по
замкнутым
орбитам
Са,(РО,),
+
5С
-->
2Р
+
3СаО
+
5СО
JJ
движутся
отрицательно
заряженные
элек
Сера
частично
превращается
в
FeS,
хо-
/{о
троны.
Их
общий
заряд
равен
заряду
ядра.
рошо
растворимый
в
чугуне.
I
Поэтому
атом
в
целом
-
злектронейтра
Железо
взаимодействует
с
углеродом,
лен.
образуя
цементит:
Ядро
атома
состоит
из
протонов и
ней
3Fe +
С
-->
Fe,C; 3Fe +
2СО
-->
Fe,C +
СО,
тронов
(и
те
и другие
имеют
общее
назва
Жидкий
чугун
-
это
расплавленное
же
ние
-
нуклоны).
Количество
протонов
в
лезо,
которое
растворило
в
себе
углерод,
ядре
атома
элемента
строго
определено:
оно
равно
порядковому
номеру
элемента
в
пе
цементит,
кремний,
марганец,
фосфор,
серу.
Добавляют
флюсы
-
известняк:
риодической
системе
-
Z.
Количество
СОКОЛОВ
Д.
И.
С59
Шпаргалки
по
химии.
-
СПб.:
Издательский
дОМ
<<JIи-
нейтронов
в
ядре
атомов
одного
и
того
же
СаСО,
-->
СаО+СО,.
злемента
может
быть
различным:
оно
рав
тера»,
2007. -
80
с.
-
(Серия
«Средняя
школа»).
Оксид
кальция
реагирует
с
пустой
по
но
А
- Z
(где
А
-
относительная
атомная
родой,
образуя
шлаки,
которые,
собнра
масса
элемента;
Z -
порядковый
номер).
ISBN 5-94455-465-7
ясь
над
чугуном,
предохраняют
его
от дей
Заряд
ядра
атома
определяется
количе
ствия
кислорода.
Серый
чугун
(хрупкий,
ством
протонов.
Масса
ядра
определяется
не
поддается
ковке и
прокату)
использу
суммой
масс
протонов и
нейтронов.
ют
для
литья.
Белый
чугун
перерабатыва
Изотопы
-
разновидности
атомов
он
етсн
в
сталь.
ределенного
химического
элемента,
имею
•
Получение
особо
чистых
металлов
ме
щие
одинаковый
атомный
номер,
но
раз
тодами
металлотермии:
ные
количества
нуклонов
(массовые
чис
Сг,О,
+
2АI
-->
2Сг
+
Al,o,
ла).
Они
обладают
ядрами
с
одинаковым
I
©
СОКОЛОВ
д.
И.,
2005
TiCl, + 2Mg
-->
Ti + 2MgCl,
количеством
и
различным
протонов
ко·
ISBN 5-94455-465-7
©
Издательский
дОМ
«Литера»,
2007
личеством
нейтронов,
имеют
ОДИН81<овое
I
L
~
~-~
3
г-----------T-----~----I
I
строение
электронных
оболочек
и
эани
I
мают
одно и
ТО
же
место
в
Периодичес
кой
системе
элементов
Меиделеева.
Отно
I
сительные
атомные
массы
х~мических
элементов,
нриводимые
в
этан системе,
I
есть
средние
массовые
числа
природных
I
смесей
ИЗОТОПОВ.
Поэтому
они
и
ОТЛПЧ8
ЮТСЯ
от
целочисленных
значений.
I
Рассмотрим
в
качестве
примера
два
иэо
топа
таллия:
таллий
- 203
203 1 1
ют!
(81
1
P;
122
0
п)
- 29,5 %
таллий
~
205
2~~TI(81
Jp;
122Ап)
- 70,5 %
Средняя
атомная
масса
таллия
опреде
ляется
формулой
А".]т]]
=
0,295
• 203 +
0,705
•
205-
~
204,383
Изотопы
водорода
имеют
специальные
СИМВОЛЫ
и
названия:
)Н
-
протий;
~D
-
дейтерий;
~T
-
тритий.
Химические
свойства
изотопов
одного
элемента
одинаковы.
Изотопы,
имеющие
одинаковые
массовые
числа,
но
различ
ные
заряды
ядер,
наэываются
изобарами.
Например,
~~Лr,
NК
и
~8Ca; 11~Cd
и
l~gsп.
I .
Полученне
металлов
методом
электро-
I
лиза
расплава
солей,
например:
I
I
Катод:
Na'
+
е
.....
Na
I
Анод:
2Cl· -
2е
....,
Cl, I
I
электролиз
2NaCl
.....
2Na
+ Cl, I
I
I
2.
ПРОН3ВОД~ТВО
веществ,
используемых
I
в
химическои
промышлеиноети:
I
•
Получение
аммиаКа:
I
I N, +
3Н,
Р
2NH,
•
Получение
серной
кислоты:
I
I
4FeS, +
110,
.....
2Fe,Q, +
8S0,
(обжиг
I
руды)
I
V
2
0
S
:450...500
"С
280,
+
О,
( )
280,
I
nSO, + H,SO.
(конц)
.....
(Н,80
•.
nSO,)
I
•
Получение
азотной
КИСЛОТЫ:
4NH,
+
50,
Р
4NO +
6Нр
I
2NO +
О,
.....
2NO,
I
4NO,
+
О,
+
2Нр
.....
4HNO,
*
I
•
Получение
щелочей
(электролиз):
I
2КСl
+
2Н,0
-~
2КОН
+ Cl, +
Н,
I
3.
Производство
веществ,
используемых
I
в
народном
хоэяйстве:
I
•
Получение
азотных
удобрений:
Na,CO, + 2NO,
.....
NaNO, + NaNO, +
СО,
I
(натриевая
селитра)
I
КСl
+ NaNO,
.....
NaCl + KNO,
(калийная
селитра)
I
NН,
+ HNO,
.....
NH.NO,
I
(аммиачная
селитра)
2NН,
+
Н,80
...... (NH.),SO.
(аммонил)
I
•
Получение
фосфорных
удобрений:
Са,(РО
.),
+2H,SO......
2СaSO.
+
Са(Н,РО
.),
I
(простой
суперфосфат)
I
Са,(РО.),
t
4Н,РО
......
3Са(Н,РО.),
(двойной
суперфосфат)
•
Получение
комбинированных
удобре
ний:
NH,
+
Н,РО
...... NH.H,PO.
(аммофос)
•
Получение
синтеТИ'lеского
каучука:
-(-СН,-СН
~
СН-СН,-),
(дивиниловый
каучук)
•
Получение
волокон:
химических
(аце
татное
волокно),
синтетических
(полиак~
рилонигрил).
Важнейшей
задачей
химии
является
охрана
природы:
очистка
сточных
вод,
контроль
ЧИСТОТЫ
почв,
вод,
атмосферы.
Именно
поэтому
разрабатываются
такие
технологические
процессы,
которые
пол
ностью
ИСКЛЮ'lИЛИ
бы
эагрязнение
окру
жающей
среды.
--~--------~-----------~
г----~-----------------I
3.
Основные
понятия
и
законы
химии
Представление
о
том,
что
все
вещества
состоят
из
отдельных
частиц,
возникло
задолго
до
нашей
эры.
Древнегреческие
философы
считали,
что
вещества
постро
ены
из
меЛЬ'lайших
неделимых
частиц
-
атомов,
находящихся
в
непрерывном
дви
жении.
В
промежутках
между
атомами
находится
пустое
пространство.
Древние
мыслители
полarали, что
все
вещества
отличаются
друг
от
друга
формой,
коли
чеством
и
расположением
образующих
их
атомов,
а все
происходящие
в
природе
из
менения
объясняли
соединен
нем
или
раэъединением
атомов.
Наиболее
полно
эти
взгляды
были
раз
виты
в
Древней
Греции.
Основные
положения
атомно-молекуляр
ного
учения
(М.
В.
Ломоносов):
1.
Все
вещества
состоят из
находящихся
в
непрерывном
движении
частиц
-
кор
пускул
(молекул).
2.
Корпускулы,
в
свою
очередь,
состоят
из
элементов
(атомов).
3.
Атомы,
так
же
как
и
молекулы,
на
ходятся
в
состоянии
непрерывного
дви
жения
и
характеризуются
определенны
ми
химическими
свойствами,
массой
и
размерами.
Молекула
~
наименьшая
частица
ве
щеСТВ8,
способная
к
самостоятельному
существованию
и
обладающая
химичес
кими
свойствами данного
вещества.
Такие
физические
свойства,
как
темпе
ратуры
плавления
и
кипения,
механичес
кая
прочность
и
твердость,
эависят
от
прочности
связи
между
молекулами
в
дан
ном
веществе.
Такие
величины,
как
плот
ность,
существуют
как
для
молекулы
в
целом, так
и
для
вещества.
Плотность
молекулы
всегда
больше,
чем
плотность
твердого
вещества, так
как
в
каждом
ве
ществе
при
любом
агрегатном
состоянии
между
молекулами
всегда
есть
свободное
пространство.
Электропроводность
и
теп
лоемкость
вешества
определяются
его
структурой
в
целом,
а
не
свойствами
от
дельных
молекул.
Изменение
этих
свойств
не
является
изменением
состава
молекул,
которые
при
плавлении
или
кипении
ве
щества,
как
правило, не
претерпевают
су
щественных
превращениЙ.
Атом
-
наименьшая
частица
химичес
кого
элемента,
входящая
в
состав
моле
кули
сохраняющая
химические
свойства
L
данного
элемента.
Молекулы
могут
содер
жать
различное
количество
атомов.
Так,
молекулы
благородных
гаэов
одноатомны,
простых
газов
-
двухатомны,
воды
-
трех
атомны,
а
молекулы
белков
построены
Из
сотен
тысяч
атомов.
Химический
элемент
-
вид
атомов
с
одинаковым
зарядом
ядра.
В
результате
сочетания
одноатомных
молекул
образу
ется
простое
вещество.
СочетВ1Iие
разных
атомоа
дает
сложное
вещество
(химичес
кое
соединение).
Многие
химические
элементы
образуют
не
одно,
а
несколько
простых
веществ.
Такое
явление
называется
аmIOтропией,
а
каждое
из
этих
простых
веществ
- М
лотропным
видоизменением
(модифика
цией) данного
вещества
(например,
угле
род
-
графит
и
алмаз,
фосфор
-
белый,
красный
и
черный).
Существование
ал
лотропных
видоиэменений
обусловлено
неодинвковой
кристаллнческой
структу
рой
простых
веществ
илн
различным
ко
личеством
атомов,
входящих
в
состав
мо
лекул
отдельных
аллотропных
форм.
Ал
лотропные
видоизменения
химического
элемента
различаются
физическими
свой
ствами
и
химической
активностью.
Атомная
масса.
Выраженная
в
граммах
масса
атома
--
очень
мала.
Т81С,
атом
ВО
дорода
имеет
массу
1,67 .
10·2<
Г.
Поэтому
пользуются
относительной
атомной
мас
сой,
выраженной
в
атомных
единицах
мас
сы
(а.е.м.).
В
качестве
1
а.е.М.
принята
1/12
часть
массы
атома
иэотопа
углерода
12С.
Масса
атома,
выраженная
в
атомных
единицах
массы,
показывает,
во
сколько
раз
масса
данного
атома
больше
1/12
мас
сы
атома
"С.
Так.
атомная
масса
азота
в
14/12
раэа
больше
атомной
массы
углеро
да.
Молекулярной
массой
вещества
на
зывается
масса
молекулы,
выраженная
в
атомных
единицах
массы.
Например,
мо
лекулярная
масса
углекислого
газа
(СО,)
равна
44
а.е.М.
Моль
-
зто
колнчество
вещества,
со
держащее
столько
структурных
единиц
(атомов,
молекул,
ионов,
электронов
и
др.),
сколько
их
содержится
в
12
г
изотопа
углерода
"С.
Один
моль
любого
вещества
содержит
одинаковое
число
структурных
элементов
независимо
от
его
химических
свойств
и
агрегатного
состояния
-
6,02·
10"
час
тиц.
Это
число
называется
чИСЛОМ
Аво·
гадро
(NJ.
Масса
одного
моля
вещества
называетсJi
его
молярной
массой,
ова
ЧJlс·
~-~
4
5
I
г-----------------~----I
г----~-----T-----------I
ленно
равна
МOJIекулярной
массе
веще
Следствие.
Стехиометрические
коэффи
ства.
Молярную
массу
выражают
в
грам
циенты
в
уравнениях
химических
реа.к·
4.
Ядерные
реакции.
5.
Периодический
закон
Радиоактивность
Д.
И.
Менделеева
мах
на
моль
(г/моль):
ций
для молекул
газообразных
веществ
M(H,SO,) =
Радиоактивностью
называется
самопро-
•
Свойства
элементов,
а
потому
и
обра
98
г/моль.
ПОКRЗЫВают,
в
каких
объемных
отноше
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
Большинство
физических
явлений
(из
менение
агрегатного
состояния,
диффузия
и
др.)
не
сопровождается
изменением
хи
мического
состава
молекул.
В
результате
химических
реакций
атомы
переходят
из
одних
молекул
в
другие.
Образуются
мо
лекулы
новых
хнмических
веществ.
По
мимо
органических
соединений
молеку
ниях
реагируют
или
получаются
гвзооб
разные
вещества.
Уравиение
Клапейрона
-
Менделеева.
Для
любой
массы
идеального
газа
спра
ведливо
уравнение
Клапейрона
-
Менде
леева:
pV=
(m/M)RT,
извольное
превращение
неустойчивого
изотопа
одного
химического
элемента
в
изотоп
другого
элемента,
сопровождающе
еся
испусканием
элементарных
частиц
или
ядер.
Радноактивность,
проявленная
природ
ным
изотопом
элемента,
называется
есте
ственной
радноактивностью,
искусствен
зуемых
ими
простых
и
сложных
тел
(ве
щесТВ),
стоят
в
периодической
зависимо
сти
от
их
атомного
веса..
Современная
формулировка:
свойства
химических
эле
ментов
(т. е.
свойства
и
форма
образуе
мых
ими
соединений)
находятся
в
перио
дической
зависимости
от
заряда
ядра
ато
мов
химических
элементов.
где
р
-
давление
газа;
V -
объем
газа;
ным
-
искусственной
радиоактивностью.
Периодические
изменения
свойств
хи
лярную
структуру
имеют
некоторые
неор
ганические
вещества.
.к
иим.
относятся
соединения,
в
состав
которых
входят
лишь
неметаллы,
а
именно:
водородные
и
кислородные
соедииения
неметаллов,
со
единения
неметалЛQБ
с
азотом,
кислород
содержащие
Кислоты.
Но
не
все
окружа
ющие
нас
вещества
состоят
из
молекул.
Большинство
неорганических
соединений,
имеют
в
кристаллическом
СОСТОЯНИИ
ИОН
ную
кристаллическую
решетку,
например
хлорид
натрия.
Закон
сохранения
массы
веществ
(М.
Ло
моносов,
А.
Лавуазье).
Масса
веществ,
всту
ПИВШИХ
в
реакцию,
равна
массе
веществ,
образовавшихся
в
результате
реакции.
При
химических
реакциях
общее
количе
ство
атомов
не
изменяется,
а
происходит
лишь
их
перегруппировка.
Закон
сохранения
энергии.
Энергия
не
возникает
из
ничего
и
не
исчезает
бес
следно,
но
одни
ее
виды
могут
превращать
ся
в
другие
в
строго
эквивалентных
коли
чествах.
Закон
постоянства
состава
(Ж.
Пруст).
Каждое
химическое
соединение
имеет
по
стоянный
качественный
и
количествен
ный
состав
неЗ8ВИСИМQ
от
способа
его
ПО~
лучения.
Закон
Авогадро.
В
равных
объемах
раз
личных
газов
при
одинаковых
условиях
(давлении
и
температуре)
содержится
рав
ное
количество
молекул.
Следствия:
1)
одно
и
то
же
количество
молекул
раз
ЛИЧНЫХ
газов
при
одинаковых
условиях
занимает
одинаковые
объемы;
2)
при
нормальных
условиях
(при
темпе
ратуре
О
'С
~
273
К
и
давлении
101,3
кПа)
1
моль
любого
газа
занимает
объем
22,4
л.
Закон
объемных
отношений
(Ж.
Гей
Люссак).
Объемы
газов,
вступающих
в
хи
мические
реакции,
и
объемы
газов,
обрв.
зующихся
в
результате
реакции,
относятся
между
собой
как
небольшие
целые
числа.
R -
газовая
постоянная;
Т
-
абсолютная
температура
газа;
т
-
масса
газа;
М
-
молярная
масса
газа.
Радиоактивное
излучение
неоднородно:
под
действием
магнитного
поля
оно
раз
деляется
на
три
пучка
лучей
-
а,
~,
у.
Лучи,
не
отклоняющиеся
в
магнитном
поле
и,
соответственно,
не
несущие
элект
рического
заряда,
называют
у-лучами.
Они
обладают
большой
проникающей
способ
ностью
(подобны
рентгеновским
ЛУЧIU\I).
Отклонение
других
пучкоа
лучей
в
маг
питном
поле
говорит
о
том,
ЧТО
они
со
стоят
из
электрически
заряженных
час
тиц.
Противоположное
отклонение
пуч
ков
лучей
свидетельствует
о
том,
что
в
состав
одного
из
них
входят
отрицатель
но
заряженные
частицы,
а в
состав
друго
го
-
положительно
заряженные.
Лучи,
которые
состоят
из
отрицатель
но
заряженных
частиц,
называют
~-луча
ми;
они
представляют
собой
поток
быст
ро
движущихся
электронов.
Лучи,
состоящие
из
положительно
за
ряженных
частиц,
называют
а-лучами;
они
состоят
из
частиц,
масса
которых
равна
массе
атома
гелия, а
абсолютная
величина
заряда
-
удвоенному
заряду
электрона.
Промежуток
времени,
в
течение
кото
рого
первоначальное
количество
радио
активного
элемента
уменьшается
вдвое,
называют
периодом
полураспада.
К
основным
видам
радиоактивного
рас
пада
относятся
а-распад
и
~-распад.
Час
то
они
сопровождаются
испусканием
у-лу
чей.
1.
а-распад
-
это
испускание
а-частиц
(а·qастица
-
это
.ядро
атома
гелия,
КОТО
рое
содержит
два
протона
и
два
нейтро
на).
Это
приводит
к
уменьшению
заряда
исходного
радиоактивного
элемента
на
2,
а
его
массового
числа
на
4.
2.
~-распад.
Протон
и
нейтрон
представ
л.иют
собой
два состояния
одной
и той
же
частицы
-
нуклона.
При
неизвестных
ус
ловиях
(например,
когда
избыток
нейт
мических
элементов
обусловлены
повто
рением
электронной
конфигурации
внеш
него
энергетического
уровня
(валентных
электронов)
их
атомов
с
увеличением
за
ряда
ядра.
Графическнм
изображением
периодического
закона
является
Перио
дическая
таблица
Менделеева.
Она
содер
жит
семь
периодов
и
восемь
групп.
Пери
од
-
горизонтальные
ряды
элемеитов
с
одинаковым
максимальным
значением
главного
квантового
числа
валентных
злектронов.
Номер
периода
обозначает
количество энергетических
уровней
в
ато
ме
элемента.
В
зависимости
от
количе
ства
электронов на
внешнем
энергетичес·
ком
уровне,
периоды
могут
состоять
из
2
(первый),
8
(второй
и
третий),
18
(четвер
тый
и
пятый)
илн
32
(шестой)
элементов.
Последний,
седьмой
период
не
завершен.
Все
периоды
(кроме
первого)
начинаются
JJ
щелочным
металлом
(s-элементом),
а
за
Iio
канчиваются
благородиым
газом
(пв'
пр·).
Металлические
свойства
рассматривают
ся
как
способность
атомов
элементов
от
давать
электроны,
анеметаллические
-
при
соединять
электроны.
Заполнение
внешнего
s-подуровня
указывает
на
метал
лические
свойства
атома,
а
формирова
иие
внешнего
р-подуровня
-
на
немет8Л
лнческие
свойства.
Увеличение
количе
ства
электронов на
р-подуровне
(от
1
до
5)
усиливает
неметаллические
свойства
ато
ма.
Атомы
с
полностью
сформированной,
энергетически
устойчивой
конфигураци
ей
внешнего
электронного
слоя
(пв
2
пр·)
химически
инертны.
В
больших
периодах
переход
свойств
от
активного
металла
к
благородному
газу
происходит
более
плав
но,
чем
в
малых
периодах,
т.
к.
происхо
дит
формирование
внутреннего
(п-1)
d-подуровня
при
сохранении
внешнего
ns
2
-слоя.
Большие
периоды
состоят
из
чет
ных
и
нечетных
рядов.
У
элементов
чет
ных
рядов
на
внешнем
слое
ns
2
-электро·
L_~
~
~
~_~
L
6
7
г-----------T-----~----I
вы,
поэтому
преобладают
металлические
свойства
и
их
ослабление
с
ростом заряда
ядра
невелико;
в
нечетных
рядах
форми
руется
nр-подуровень,
что
объясняет
зна
чительное
ослабление
металлических
свойств.
Группы
-
вертнкальные
столб
цы
элементов
с
одинвковым
количеством
валентных
электронов,
равным
номеру
группы.
Главные
подгруппы
СОСТОят
из
эле
ментов
малых
и
больших
периодов,
ва
лентные
электроны
которых
расположе
ны
на
внешних
ns-
и
nр,подуровнях.
По
бочные подгруппы
состоят
из
элементов
только
больших
периодов.
Их
валентные
электроны
находятся
на
внешнем
n8-ПО
дуровне и
внутреннем
(n
- 1)
d-подуровне
(или
(n
- 2)
f-подуровне).
В
зависимости
от
того,
какой
подуровень
(8',
р-,
d-
или
f-)
заполняется
валентными
электронами,
химические
элементы
подразделяются
на:
8-элементы
(элементы
главной
подгруппы
1
и
П
групп),
р-элементы
(элементы
глав
ных
подгрупп
НI
-
VП
групп),
d-элементы
(элементы
побочных
подгрупп),
f-элемен
ты
(лантаноиды,
актиноиды).
В
главных
подгруппах
сверху
вниз
металлические
свойства
усиливаются,
а
неметалличес
кие
-
ослабевают.
Элементы
главных
и
побочных
групп
сильно
отличаются
по
свойствам.
Номер
группы
показывает
выс
шую
валентность
элемента
(кроме
кисло
рода,
фтора,
элементов
подгруппы меди
и
VПI
группы).
Общими
для
элементов
глав
ных
и побочных
подгрупп
являются
фор
мулы
высших
оксидов
(и
их
гидратов).
У
высших
оксидов
и
их
гидратов
элементов
I-ПI
групп
(кроме
бора)
преобладают
ос
новные
свойства,
с
IV
по
VПI
группу
-
кислотные.
Для
элементов
главных
под
групп
общими
являются
формулы
водо
родных
соединений.
Элементы
главных
подгрупп
1 -
IП
групп
образуют
твердые
вещества
-
гидриды
(водород
в
степени
окисления
-1),
а
IV
-
УН
групп
-
газо
образные.
Водородные
соединения
элемен
тов
главных
подгрупп
IV
группы
(ЭН,)
-
нейтральны,
V
группы
(ЭН
з
)
-
основания,
УI и
VП
групп
(Н,Э
и
НЭ)
-
кислоты.
Атомный
радиус
-
по
периоду
слева
на
право
уменьшается,
а
в
подгруппе
сверху
вниз
возрастает;
энергия
ионизации
- по
периоду
возрастает.
а
в
подгруппе
умень
шается;
электроотрицательность
-
по
перноду
увеличивается,
а в
подгруппе
уменьшается.
L_~
~
ронов
в
ядре
приводит
к
неустойчивости)
нейтрон
может
превращаться
в
протон,
одновременно испуская
электрон.
Этот
процесс
можно
изобразнть
схемой:
нейт
рон
......
протон
+
электрон.
Возможно
также
превращение
протона
в
нейтрон:
протон
......
нейтрон
+
позитрон.
Позитрон
-
элементарная
частица
с
мас
сой,
равной
массе
электрона,
но
несущая
положительный
заряд,
q
le+1
~
q
le-I.
Процесс
превращения
протона
в
неЙт·
рон
с
образованием
позитрона
может
про
исходить,
если
в
ядре
содержится
избы
ток
протонов.
Таким
образом,
можно
выделить
два
вида
~-распада:
*
а)
электронный
~-распад
(~--распад).
При
электронном
~-распаде
заряд
ядра
увели
чивается
на
1,
а
массовое
число
не
изме
няется,
т.
е.
образуется
изотоп
элемента
с
порядковым
номером
на
единицу
больше;
б)
позитронный
~-распад
(~+-распад).
I
При
позитронном
~-распаде
заряд
ядра
уменьшается
на
1,
а
массовое
число
не
из·
I
меняется.
I
При
позитронном
~.распаде
могут
испус
каться
частицы
нейтрино
-
у,
если
один
I
из
протонов
превращается
в
нейтрон.
Ядерные
реакции
-
это
превращение
I
атомных
ядер
в
результате
их
взаимодей
I
ствия
С
элементарными
частицами
и друг
с
другом.
I
Впервые
искусственую
ядерную
реакцию
I
осуществил
бардировал
I
ми.
I
I
I
I
I
I
I
I
I
Э.
РезерфОРД,
который
бом
ядра
атома
азота
а-частица
г----~-----------------I
6.
Строение
атома
и
его
:щектроииой
оболочки
Строение
атома
по
Бору.
Следующим
шагом
в
развитии
представлений
о
строе
нии
атома
после
теории
Резерфорда
яви
лась
теория,
созданная
в
1913
г.
датским
физиком
Н.
Бором. Согласно
теории
Бора,
электроны
могут
обращаться
вокруг ядра
атома
только
по
строго
определенным
(раз
решенным)
круговым
орбитам,
причем,
двигаясь
по
твким
орбитам,
электроны
не
излучают
электромагнитную
энергию.
То,
какую
именно
разрешенную
орбиту
будет
занимать
электрон,
зависит
от
энер
гии
атома.
В
основном
(невозбужденном)
состоянии
атом
обладает
минимальной
энергией,
и
электрон
вращается
по
наи
более
близкой
к
ядру
орбите.
В
этом
слу
чае
связь
электрона
с
ядром
наиболее
проч
ная.
Если
атом
получает
дополнительную
порцию
энергии,
он
переходит
в
возбуж
денное
состояние.
При
зто
м
электрон
перемещается
на
одиу
из
наиболее
удален
ных
от
ядра
орбит
(возбужденное
СОСТО
яние).
Обратный
переход
электрона
сопро
вождается
умеиьшением
знергии
атома
и
выделением
ее
в
виде
электромагнитного
излучения.
По
Бору,
излучение
энергии
атома происходит
только
при
переходе
электрона
с
более
01'даленных
орбит
на
орбиты,
расположенные
ближе
к
ядру.
Электрон,
движущийся
по
одной
И
той
же
орбите,
не
излучает энергию.
В
атоме,
находящемся
в
основном
состоянии,
элек
трон
может
вращаться
бесконечно
долго,
т. е.
твкой
атом
является
устойчивой
си
стемоЙ.
При
переходе
электрона
с
более
отдаленной
от
ядра
орбиты
на
орбиту,
более
близкую
к
ядру,
энергия
излучения
изменяется
не
непрерывно,
а
порциями
-
квантами.
Для
атома
водорода
радиус
пер
вой
стационарной
орбиты
равен
0,053
нм.
В
дальнейшем
в
теорию
Бора были
внесе
ны
дополиения,
допускавшие
возможность
движения
злектрона
в
атоме
не
только
по
круговым,
НО
и
по
элдиптическим
орби
там,
расположенным
в
различных
плос
костях.
Несмотря
на
эти
дополнения
и
усо
вершенствования,
теория
Бора
не
смогла
объяснить
некоторые
свойства
многоэлек
тронных
атомов.
Современные
представления
остроенин
атома
учитывают
двойственную
природу
электрона,
обладающего
свойствами
не
только
частицы
(имеет
определенную
мас
I
су
покоя),
но и
волны
(движение
электро
L
2
Шпаргалки
по
ХИМИИ
на
напоминает
волновое
и
может
харак
теризоваться
амплитудой,
длиной
волны,
частотой
колебаний).
Поэтому
нельзя
го
ворить
о
какой-либо
определенной
тра
ектории
движения
злектрона
-
можно
лишь
судить
О
той
ИЛИ иной
степени
ве
роятности
его
нахождения
в
данной
точ
ке
пространства.
Электрон
не
имеет
тра
ектории
движения
и
может
находиться
в
любой
части
пространства,
окружающей
ядро,
-
электронного
облака
с
определен
ной
плотностью
отрицательного
заряда,
плотность
вероятности
обнаружения
злек
трона
в
котором
равна
90
%.
Состояние
электрона
в
атоме
описывается
четырь
мя
квантовыми
числами.
Гл.авное
кван
товое
число
n
характеризует
энергию
элек
трона
(энергетический
уровень
электрона
в
атоме)
и
размеры
электронного
облака;
оно
может
принимать
только
положитель
ные
целочисленные
значения:
1, 2, 3
и
т.
д.
С
увеличением
главного
квантово
го
числа
энергия
электрона
возрастает.
Электроны,
имеющие
одно
и
то
же
глав
ное
квантовое
число,
находятся
в
элект
ронных
облвках
приблизительно
одина
ковых
размеров.
Поэтому
говорят
о
суще
СТБQвftнии
в
атоме
электронных
слоев
(К,
L,
М,
N,
О).
Количество
орбиталей
для
каждого
значения
n
равно
квадрату
глав
НОГО
квантового
числа
(n').
Орбитал.ьное
квантовое
число
1
описывает
форму
элек
тронного
облака.
При
данном
главном
квантовом
числе
n
орбитальное
кваито
вое
число
1
может
прннимать
любые
цело
численные
значения
от
О
до
n-l.
Соответ
ствующие
орбитали
обозначаются
строч
ными
буквами
латинского
алфавита:
8
(l
~
О),
Р
(1
~
1), d
(1
~
2), f
(1
~
3).
Орбитальное
квантовое
число
отобража
ет
энергию
электрона
на
подуровне.
Ко
личество
возможных
подуровней
в
каж
дом
энергетическом
уровне
совпадает
с
по
рядковым
номером
электронного
слоя,
но
фактически
ни
один
энергетический
уро
вень
не
содержит
больше
четырех
подуров
ней.
Первому
энергетическому
уровню
со
ответствует
В-
подуровень;
второму
УРОВ
ню
- 8
И
р;
третьему
уровню
-
8,
Р
И
d;
четвертому
-
з,
р,
d
и
f.
Магпитное
квантовое
число
т
опреде
ляет
ориентацию
орбиталей
в
простран
стве.
При
орбитальном
квантовом
числе
1
магнитное
квантовое
число
т
может
при
ниматъ
любые
целочисленные
значения
0'1'
-l
до
+l,
в
том
числе
и
нулевое
значение.
Оно
определяет
количество
орбиталей
в
~-~
9
~
8
г-----------------~----,
I
ОДНОМ
И
ТОМ
же
электронном
слое:
одна
Строение
каждого
электронного
слоя
З8
I
8-0рбиталь
(т
~
О),
три
р-орбитали
висит
ОТ
значения
главного
квантового
I
(т
равно
-1,
О,
+1),
пять
d-орбиталей
числа.
Так,
К-слой
(n
~
1)
состоит
лишь
(т
равно
-3,
-2,
-1,
О,
+l,
+2, +3).
Орби
ИЗ
одкой
s-орбитали;
L-слой
(n
= 2)
содер
тали
с
различными
магнитными
кванто
жит
одну
2S-0рби'галь
и три
2р-орбита
I
числами,
с
одинаковыми
глав
ли;
М-слой
(n
~
3)
состоит ИЗ
одной
выми
но
I
ным
и
орбитальным
квантовыми
числа~
3S-0рбитали,
трех
3р-орбиталей
и
пяти
ми
характеризуются
одной
и
той
же
3d-орбиталей
и
т.
д.
Максимальное
коли
I
энергией.
- -
чество
электровов
в
данном
I
Четвертое
спиновое
кван
электронном
товое
число
m
ь
может
иметь
два
значения:
слое
описывается
формулой
N = 2n
2
,
где
I
+1/2
и
-1;2.
n - r
Л8вное
квантовое
число.
Расположе
I
Структура
электронной
оболочки
мно
ние
электронов
по
слоям
и
орбиталям
на
гозлектронного
атома.
В
атоме
водорода
зывается
электронной
конфигурацией.
I
на электрон
действует
только
сила
при
Например:
II
Na
1в
2
2в
2
2р'3в
1
(полная
фор
TяжeHия
положительно
заряженного
ядра.
мула) и
jjNa [loNe] 38'
(сокращенная
фор
В
мвогоэлектронном
атоме
к этому
взаи
мула).
I
модействию
прибавляетс,я
взаимное
оттал
кивание
электронов.
Электроны
внутрен
них
слоев
атома
ослабляют
притяжение
внешнего
электрона
ядром,
т.
е.
экрани,
руют
внешний
электрон
от
ядра.
При
этом
экранирование
оказывается
различным
для
электронов
с
неодинаковой
формой
электронного
облака.
Принципы
заполнения
орбиталей:
1.
Принцип
Паули.
В
атоме
не
может
быть
двух
электронов,
у
которых
значе
ния
всех
квантовых
чисел
(n,
1,
т.
т)
были бы
оцинаl<ОВЫМИ,
т. е.
на
каждоЙ
орбитали
может
находиться
не
более
двух
электронов
(с
противоположными
спинами).
2.
Правило
Клечковского
(принцип
наи·
меньшей
энергии).
В
оСНовном
состоянии
каждый
электрон
располагается
так, что
бы
его
энергия
была
минимальной.
Чем
меньше
сумма
(n
+
1),
тем
мекьше
энергия
орбитали.
При
заданном
значении
(n
+
1)
наименьшую
энергию
имеет
орбиталь
с
меньшим
n.
Энергия
орбиталей
возраста
ет в
ряду:
18
<
28
<
2р
<
38
<
3р
<
48
<
3d
<
4р
<
<5в
<
4d
<
5р
< 68 < 5d
~
4{ <
6р
< 78.
3.
Правило
Хунда.
Атом
в
основном
состоянии
должен
иметь
максимально
возможное
количество
несш:tренных
элек
тронов
в
пределах
определенного
поду
ровня.
Поэтому
на
каждой
орбитали
может
на
ходиться
не
более
двух
электронов,
спины
которых
имею'г
противоположные
знаки.
Таким
образом,
на
s-подуровне
каждого
электронного
слоя
может
располагаться
два
электрона:
на р-подуровне
(3
орбита
ли)
-
шесть
электронов:
на
d-поДуровне
(5
орбиталей)
-
десять
электронов:
на
{-подуровне
(7
орбиталей)
-
четырнадцать
электронов.
I
L_~
~
10
г----~-----T-----------,
7.
Химическая
связь
I 8.
Скорость
химических
реакций
I
Химическая
связь
-
это
взаимодей
Скорость
химической
реакции
опреде
I
ствие
двух
атомов,
осуществляемое
путем
обмена
электронами.
При
образовании
химической
связи
атомы
стремятся
при
обрести
устойчивую
восьмиэлектронную
(или
двухэлектронвую)
внешнюю
оболоч
ляется
изменением
молярной
концентра
ции
одного
из
реагирующих
веществ:
v
~
±
[(С,
- C
j
) /
(t, - t
j
)]
~
± (t.C /
t.t),
где
С,
и
С,
-
молярные
концентрации
I
I
I
ку,
соответствующую
строению
атома
ближайшего
инертного
газа.
Ковалеитная
связь.
Осуществляется
за
веществ
в
моменты
времени
t
1
и
t
2
соот
ветственно;
знак
(+)
-
если
скорость
опре
деляется
по
продукту
реакции, знак
(-)
-
I
I
счет
электронной
пары,
принадлежащей
обоим
атомам.
Обменный
механизм.
Каждый
атом
дает
по
исходному
веществу.
Реакции
происходят
при
столкновении
молекул
реагирующих
веществ.
Ее
ско
I
I
н·
+'Н
-.Н:Н
Н'
+
'ci:
~н:ёl:
..
..
Донорно-акцenmорный
механизм.
Один
по
одному
неспаренному
электрону
в об
щую
электронную
пару:
рость
определяется
количеством
столкно
вений
и
вероятвостью
того,
что
они
при
ведут
к
превращению.
Количество
столк
новений
определяется
концентрациями
реагирующих
веществ,
а
вероятность
ре
I
I
I
атом
(донор)
предоставляет
электронную
акции
-
экергией
молекул.
пару,
а
другой
атом
(акцептор)
предос
Факторы,
влияющие
иа
скорость
хими
тавляет
для
этой
пары
свободную
орби
ческвх
реакций:
таль:
1.
Природа
реагирующих
веществ.
Боль
шую
роль
играет
характер
химических
н
[Н](1)
H:::+H+~
Н:::Н
связей
акции
и
строение
протекают
молекул
реагентов.
Ре
в
направлении
разру
шения
менее
прочных
связей
и
образова
Два
атома
могут
обобществлять
неско
ния
веществ
с
более
прочными
связями.
лько
пар
электронов.
В
этом
случае
гово
Так,
для
разрыва
связей
в
молекулах
Н
2
и
рят
о
кратных
свяэях:
N2
требуются
высокие
энергии;
такие
мо
:rir'+'rir:~:N::N:
лекулы
мало
реакционноспособны.
Для
разрыва
связей
в
сильнополярных
моле·
(или
N=N) -
тройная
связь
кулах
(НС!,
Н,О)
требуется
меньше
энер
Если
электронная
плотность
расположе
гии,
и
скорость
реакции
значительно
на
симметрично
между
атомами,
ковален
ткая
связь
называется
nеnолярnоU.
Если
~
выше.
Реакции
между
ионами
в
раство
рах
электролитов
протекают
практичес
ки
мгновенно.
электронная
плотность
смещена
в
сторону
одного
из
атомов,
то
ковалентная
связь
I
2.
Концентрация.
С
увеличением
кон
называется
полярной.
Полярность
связи
тем
больше,
чем больше
разность
элект
роотрицательностей
атомов.
I
I
центрации
(количества
частиц
в
единице
объема)
чаще
происходят
столкковения
молекул
реагирующих
веществ
-
ско
Иоииая
связь.
Ионы
-
это
заряженные
частицы,
в
которые
превращаются
ато
мы
в
результате
отдачи
или
присоедиве
нил
электронов.
..
..
Na·+·r.:~
Nа+[:r.:г
Если
разность
злектроотрицательностей
I
I
I
I
I
аА
+
ЬВ
+
...
---;
...
V~k·
[А]"'
[В]"
...
рость
реакции
возрастает.
3акои
действующих
масс.
СКОРОС7Ь
химической
реакции
прямо
пропорцио
вальна
произведению концентраций
реа
гирующих
веществ:
атомов
велика,
то
электронная
пара,
осу
ществляющая
связь,
переходит
к
одному
I
Константа
k
скорости
реакции
зависит
из
атомов
и
оба
атома
превращаются
в
коны.
Химическая
связь
между
ионами,
осуществляемая
за
счет
электростатичес
I
I
от
природы
реагирующих
веществ,
темпе
ратуры
и
катализатора,
но
не
зависит
от
значе~ия
концентраций
реагентов.
Физи
кого
притяжения,
называется
ионной
СВЯ
зью.
Водородвая
связь
-
это
связь
между
по
I
I
ческии
Смысл
константы
k
заключается
в
том,
что
она равна
скорости
реакции
при
единичных
концентрациях
реагируюш
их
ложительно
заряженным
атомом
водоро
веществ.
Для
гетерогенных
реакций
кон
L
~
~_~
J1
г-----------T-----~----I
I
центрация
твердой
фазы
в
выражение
I
да
одной
молекулы
н
отрицательно
заря
скорости
реакции
не входит.
женным
атомом
другой
молекулы,
Водо
I
3.
Температура.
При
повышении
тем-
I
родная
связь
(на
рисунке
показана
точка
I
пературы
на
каждые
10
'С
скорость
реак-
ми)
имеет
частично
электростатический,
ции
возрастает
в
2~4
раза
(правило
Вант
I
частично
донорно-акцепторный
характер:
I
Гоффа).
При
увеличении
температуры
от
I
о--
Б+
о--
Б+
I t,
до
t,
изменение
скорости
реакции
мож-
I
?-H
.....
O-V
I
но
рассчитать
по
формуле
Б+
н
Б+
н
V"
/
V"
= 1,,-,,)/10, I
Наличие
водородных
связей
объясняет
I
I
высокие
температуры
кипения
воды,
спир
I
где
V'2
и
V"
-
скорости
реакции
при
тов,
карбоновых
кислот.
температурах
t,
и
t,
соответственно;
у
- I
Металлическая
связь.
Валентные
элект
I
температурный
коэффициент
данной
ре-
I
роны
металлов
слабо
связаны
со
своими
I
акции).
Правило
Вант
Гоффа
применимо
ядрами
и
могут
легко
отрываться
от
них.
только
в
узком
интервале
температур.
I
Поэтому
металл
содержит
ряд
положи
I 4.
Поверхность
соприкосновения
реа-
I
тельных
ионов,
расположенных
в
опреде
гuрующих
веществ.
Чем
больше
поверх-
ленных
положениях
кристаллической
ре
I
ность
соприкосновения
гетерогенных
си
с-
I
шетки,
и
большое
количество
электро
I
тем,
тем
быстрее
протекает
реакция.
*
нов,
перемещающихся
по всему
кристаллу.
5.
Катализ.
Вещества,
которые
участву-
Эдектроны
осуществляют
связь
между
I
ЮТ
в
реакциях
и
увеличивают
ее
скорость,
всеми
атомами
металла.
I
оставаясь
к
концу
реакции
неизменны-
Гибридизация
орбиталей
-
зто
изме
ми,
называются
катализаторами,
Меха-
нение
формы
некоторых
орбиталей
при
инам
действия
катализаторов
связан
с
образовании
ковалентной
свлзи
ддя
дос
уменьшением
энергии
активации
реак-
тижеиия
более
эффективного
пере
крыв
а
ции
за
счет
образования
промежуточных
ния
орбиталей.
соединений.
При
гомогенном
катализе
ре-
вр3_гибридизация.
Одна
s-орбиталь
и
агенты
и
катализатор
составляют
одну
три р-орбитали
превращаются
в
четыре
фазу,
при
гетерогенном
катализе
-
раз-
одинаковые
<гибридные.
орбитали,
угол
ные
фазы.
Резкое
замедление
протекания
между
осями
которых
равен
109'28'.
нежелательных
химических
процессов
в
вр2·гибридизация.
Одна
в-орбиталь
и
ряде
случаев
можно
осуществить,
добав-
две
р-орбитали
превращаются
в
три
оди
ляя
в
реакционную
среду
ингибиторы.
наковые
.гибридные.
орбитали,
угол
Характеристики
катализатора:
между
осями
которых
равен
120'.
Если
а)
активность,
или
ПРОИЗ8Dдителъность;
орбитали
перекрываются
по
ЛИНИИ,
со
б)
селективность,
или
избирательность:
единяющей
ядра
атомов,
то
образуется
С,Н,ОН
(AJ
2
0,)
~
С
2
Н,
+Н,О
(j-СВЯЗЬ.
Если
орбитали
перекрываются
вне
С
2
Н,ОН
(Ag,
Сп)
~
СН,СНО+Н
2
линии,
соединяющей
ядра
атомов,
то
об
Общие
закономерности
катализа:
разуется
л-связь.
Три
sр'-орбитали
могут
•
Применение
катализатора
не
изменя-
образовывать три
(j-связи
(BF" A1Cl,).
Еще
ет
термодинамики
химической
реакции,
одна
связь
(л-связь)
:может
образоваться,
т.
е.
величины
~H
и
~G:
если
нар-орбитали,
не
участвующей
в
гиб
-
катализатор
ускоряет
только
те
хи-
ридизации,
находится
электрон
(этилен
мические
реакции,
для
которых
~G<O;
С,Н,).
-
катализатор
ускоряет
достижение
вр-гибридизация.
Одна
s-орбиталь
и
состояния
равновесия
в
случае
обратимых
одна
р-орбиталь
превращаются
в
две одина
химических
реа«ций,
НО
не
смещает
рав-
КО8ые
4гибридныез
орбитали,
угол
меж
новесия.
ду
ОСями когорых
равен
180'.
Две
sp-op-
•
Катализатор
уменьшает
полную
знер-
битали
могут
образовывать
две
(j-связи
гию
активации
реакции.
(ВеН"
ZnCl,).
Еще
две
1t-связи
могут
обра
зоваться,
если
на
двух
р-орбиталях,
не
участвующих
в
гибридизации,
находят
ся
электроны
(ацетилен
С,Н,).
I I
L_~
~
~
12
г----~-----T-----------I
9.
Растворы.
Растворимость
I 10.
Гидролиз
Растворы
-
это
однородная
многоком-
I
Гидролиз
-
это
химическая
реакция
понентная
система,
состоящая
из
раство-
ионного
обмена
между
водой
и
растворен
рителя,
растворенных
веществ
и
продук-
I
ным
В
ней
веществом
с
образованием
сла
тов
их
взаимодействия.
По
агрегатному
I
бого
электролита.
В
большинстве
случаев
состоянию
растворы
могут
быть
жидки-
гидролиз
сопровождается
изменением
ре
ми,
газообразными
или
твердыми.
Разме-
I
акции
среды
(рН)
раствора.
Большинство
ры
частиц
в
истинных
растворах
-
менее
I
реакций
гидролиза
-
обратимы:
10-'
м
(порядка
размеров
молекул).
Если
РЬ(NО
),
+
Н,О
<=t
Pb(OИj(NO,)
+
НNО
з
з
молекулярные
или
ионные
"астицы,
рас-
I Na
НРО
+
Н
О
н
NaН
РО
+ NaOH
2 4 2
f-!-
2 4
пределенные
в
жидком
растворе,
присут
ствуют
в
нем
в
таком
количестве,
"то
при
I
Некоторые
реакции
гидролиза
протека
данных
условиях
не
происходит
дальней-
I
ют
необратимо:
шего
растворения
вещества,
раствор
на-
AJ,S, +
6Н,о
~
2AJ(OH), +
3H,si
зывается
насыщеltНЫМ.
Насыщенный
ра-
I
Причиной
гидролиза
является
взаимо
створ
находится
в
динамическом
равно-
I
действие
ионов
соли
с
молекулами
воды
весии
с
иэбытко,,:
растворенного
вещества.
из
гидратной
оболочки
с
образованием
Перенасыщ:нныu
раствор
-
это
раствор,
I
малодиссоциированных
соединений
или
содержащии
больше
аещества,
чем
в
на-
I
ионов.
Способность
солей подвергаться
сыщенном.
~еренасыщенные
paCT~Opы
гидролизу
зависит
от
свойств
ионоа,
об
очень
неустоичивы.
Нехасыщенн.ыu
ра-
I
разующих
соль,
и
внешних
факторов.
створ
~
это
раствор,
содержащии
мень-
I
Соли,
образованные
катионом
сильного
те
вещества,
чем
в
насыщенном.
Раство-
основания
и
анионом
сильной
кислоты
ры
образуются
при
взаимодействии
ра-
I
(например,
LiВr,
K,SO,
гидролизу
не
под
стаорителя
и
растворенного
вещества.
вергаются.
Водные
растворы
таких
солей
Процесс взаимодействия
растворителя
и
I
имеют
иейтральную
реакцию
среды (рН
~
7).
растворенного
вещества
называется
соль-
I
Практически
не
гидролизуются
также
и
ватацией
(если
ра:творителем
является
труднорастворимые
соли
(например,
вода
-
гидратациеи).
Растворение
проте·
I
СаСО"
Mg,(PO,)2)'
кает
с
образованием
гидратов.
Процесс
I
Гидролиз
по
катиону.
Соли,
образован
растворения
вследствие
такого
рода
вза-
ные
слабым
основанием
и
С1rльной
кисло
имодействий
компонентов
сопровождает-
I
той,
гидролизуются
по
катиону:
ея
тепловыми
явлениями.
Энергетической
характеристикой
растворения
является
~
NH,Cl +
н,о
<=t
NН,OH
+
НС!
теплота
образования
раствора,
которая
l'
NН:
+
н,о
<=t
NH,OH +
Н
представляет
собой
сумму
тепловых
эф-
Гидролиз
солей,
образованных
многова
фектов
всех
зидо-
и
экзотермических
ста-
I
лентным
катиовом,
протекает
ступенча
дий
процесса.
Наиболее
значительными
I
то:
среди
них
являютСя:
1
ступень:
•
поглощающие
тепло
процессы
-
раз-
I AJ(NO,), +
Н
2
О
Р
Al(OИj(NO')2
+ HNO,
рушение
кристаллической
решетки,
раз-
I
АР-
+
Н
2
О
<=t
[Al(OH)]'+ +
Н'
рывы
химических
связей
в
молекулах;
2
ступень:
•
выделяющие
тепло
процес:ы
-
обра-
I
Al(OH)(NO,),
+
н,о
F
Al(OИj,(NO,)
+
НNO,
зование
продуктов
взаимодеиствия
ра-
I
[Al(OИj]'+
+ Н
О
~
[Al(OИj
]'
+
Н+
створенного
вещества
с
растворителем
"
(гидраты)
и
др.
I 3
ступень:
Растворимость.
Предельная
раствори-
Аl(ОН),(NО
з
)
+
Н,О
<=t
AJ(OИj,
+ HNO,
мость
многих
веществ
-
постоянная
ве-
I [Al(OH),]' +
Н,О
<=t
Al(OH), +
Н+
личина,
соотаетствующая
концентрации
I
Гидролиз
протекает
достаточно
сильно
насыщенного
раствора
при
данной
темпе-
по
первой
ступени,
довольно
слабо
-
по
ратуре
(в
граммах
на
100
г
растворителя).
I
второй
ступени и
совсем
слабо
-
по
тре
Растворимость
зависит
от
природы
ра-
I
тъей
ступени.
При
гидролизе по
катиону
створяемого
аещества и
растворителя,
а
реакция
раствора
кислая:
рН
<
7.
I
также
от
температуры
и
давлеиия.
Н:рис-
I
Гидролиз
по
аниону.
Соли,
образован
таллические
вещества
подразделяются
на:
I
ные
сильныМ
основанием
и
слабой
кисло
I
хорошо
растворимые
(более
1,0
г
на
100
г
той,
гидролизуются
по
аниону:
L
~
~-~
13
г-----------T-----~----I
1
СН
СООК
+
Н
О
F'
СН
СООН
+
КОН
СН'
СОО
+
Н
6
..--->
СН
СООН
+ОН
3
,.--,
1
Соли
многооеновных
:киелот
гидролизу
ЮТСЯ
С
ту
пенчато:
1
I 1
ступень:
КОН
К
СО
+
Н
О
..--->
КНСО
+
2 3 2
f----!:
3
1
СО'-
+
Н
О
F'
НСО
- +
ОН
3
2.~
1 2
ступень:
КНСО,
+
HP
F'
Н
2
СО
з
+
КОН
I
НСО,
+
HP
F'
Н
2
СО,
+
ОН
1
Первая
ступень
гидролиза
протекает
достаточно
сильно,
а
вторая
-
слабо,
о
I
чем
свидетельствует
рН
растворов
карбо
I
ната
и
гидрокарбоната
калия.
Водные
ра·
створы
таких
солей
имеют
щелочную
ре
I
акцию
(рН
> 7).
1
Гидролиз
по
катиону
и
аниону.
Соли,
образованные
слабым
основанием
и
сла
I
бой
КИСЛОТОЙ,
ГИДРОЛИJУЮТСJl
И
по
кати
ону
И
по
аниону:
1
CH,COONH, +
Н,О
Р
СН,СООН
+NH.OH
I
СН
з
СОО
+
NH,·
+
Н,О
Р
р
СН
з
СООН
+NH.OH
Гидролиз
таких
солей
протекает
очень
сильно,
поскольку
в
результате
образу
ЮТСЯ
и
слабое
основание
t
и
слабая
кисло
та.
Реакция
среды
зависит
от
сравнитель
ной
силы
основания
и
кислоты,
т.
е.
от
их
констант
диссоциации
(К
П
)
Если
КD(основания)
>
Ко(кислоты)
,то
рН>
7;
если
КD(основания)
<
Ко(кислоты),
то
рН
<
7.
Если
основание.
и
кислота,
образующие
соль,
являются
не
только
слабыми
элект
ролитами,
но
и
малорастворимы
или
не
устойчивы
и
разлагаются
с
образованием
летучих
продуктов,
то
в
этом
случае
гид
ролиз соли
протекает
необратимо:
Al,8,
+
6Н,О
-t
2А1(0Н),
+
3Н,8
Поэтому
сульфид
алюминия
не
может
существовать
в
виде
водных
растворов;
он
может
быть
получен
ТОЛЬКО
~сухим
спо
собом
0),
например,
из
элементов
при
высо
кой
температуре:
2Аl
+
38
(t')
-t
AI,8,
Количественные
характериетиltи
гид
ролиза.
Степень
гидролиза
(а,,,,,)
равна
отношению
количества
ГИДРОЛИЗ0ванных
I
.кое
выражение
концентрации
называют
молекул
(С,,,,,)
"
общему
количеству
ра
МОЛЯЛЬНОСТЬЮ
раствора.
створенных
молекул
(С
р,ш):
1
Нор.пальнал
концентрацил
показыва
a~".
~
([С],,,,,.
/
[С]р,,",)
. 100 %
ет,
сколько
грамм-эквивалентов
данного
1
вещества
содержится
в
1
литре
раствора.
1
1 I
L_~
~
~
I
воды);
малорастворимые
(0,1
г
--
1,0
г
на
I
100
г
воды);
нерастворимые
(менее
0,1
г
на
100
г
воды).
Прн
образовании
раствора
М
связи
между
частицами
каждого
из
ко
-
I
понентов
заменяются
связями
между
час
1
тицами
разных
компонентов.
Чтобы
но
вые
связи
могли
образоваться,
КОМПDнен
1
ты
раствора
ДОЛЖНЫ
иметь
однотипные
I
связи.
Поэтому
ионные
вещества
хорошо
растворяются
в
полярных
растворителях
I
и
плохо
в
неполярных,
а
молекулярные
1
вещества
-
наоборот.
Если
растворение
вещества является
экзотермическим
про
1
цессом,
то
с
повышением
температуры
ето
растворимость
уменьшается
_
и
наобо
I
рот.
Для
большинства
солей
характерно
1
увеличение
их
растворимости
при
нагре
вании.
Практически
все
газы
растворя
1
ются
с
выделением
тепла.
Растворимость
*
газов
в
ЖИДКОСТЯХ
с
повышением
темпе
ратуры
уменьшается,
а
с
понижением
-
уаеличивается.
С
повышением
давления
1
растворимость
газов
в
жидкостях
увели
чивается,
а
с
понижением
-
уменьшает
1
ся.
Концентрация
растворов.
Сущестауют
I
различные
способы
выражения
состава
I
раствора.
Наиболее
часто
используют
мас
совую
долю
растворенного
вещества,
мо
1
лярную
и
нормальную
концентрацию.
I
Массовая
доля
растворенного
вещества
W(B)
-
это
безразмерная
величина,
равная
I
отношению
массы
растворенного
вещества
1
к
общей
массе
раствора:
W
~
т
/
т
I
(8)
(8)
,
Массовую
долю
растворенного
вещества
I
обычно
выражают
в
десятичных
дробях
I
или
в
процентах.
М
оллрнал
концентрацил
С(в,
показы
I
вает,
сколько
молей
растворенного
веще
1
етва
содержитс~
в
1
лит~
раст.вора:
С(в,
~
n,в,
! V
~
т,в,
!
(М,В)
V),
I
где
М
-
молярная
масса
растворенного
,в)
1
вещества,
г/моль;
V -
объем
раствора,
л;
I
n -
количество
вещества,
моль.
Молярная
концентрация
измеряется
в
I
моль/л.
Концентрацию
раст.вора
можно
выразить
RоличеСТБОМ
молеи
растворен
1
ного
вещества
в
1000
г
растворителя.
Та
г----~-----------------
11.
Электролитическая
диссоциация
В
1887
г.
шведский
ученый
С.
Аррениус
предложил
теорию
электролитической
диссоциации,
согласно
которой:
1.
При
растворении
в
воде
(или
расплав
лении)
электролиты
расиадаются
на
по
ложительно
и
отрицательно
заряженные
ионы
(катионы
и
анионы).
2_
Под
действием
электрического
тока
катионы
(+)
двигаются
К
катоду
(-),
а
анионы
(-)
-
к
аноду
(+).
3_
Электролитическая
диссоциация
-
процесс
обратимый
(обратная
реакция
называется
МОЛЯрliзациеЙ).
4.
Степень
электролитической
диссоци
ации
зависит
от
природы
электролита и
растворителя,
температуры
и
концентра
ции.
Механизм
эле"тролитической
диссоци
ации
ионltых
веществ.
При
растворении
соединений
с
ионными
связями
(например,
NaCJ)
процесс
гидратации
начинается
с
ориентации
диполей
воды
вокруг
всех
выступов
и
граней
кристаллов
соли.
Ори
ентируясь
вокруг
ионов
кристаллической
решетки,
молекулы
воды
образуют
с
ними
либо
водородные,
либо
донорно-акцептор
ные
СВЯЗи.
При
этом
процессе
выделяется
энергия
(энергия
гидратации).
Энергия
гидратации,
значение
которой
сравнимо
с
энергией
кристаллической
решетки,
идет
на
разрушение
кристаллической
ре
шетки.
При
этом
гидратированные
ионы
слой
за
слоем переходят
в
растворитель
и,
перемешиваясь
с
его
молекулами,
об
разуют
раствор.
Механизм
эле"тролитичес"ой
диссоци
ацuu
nолярnых
веществ.
Аналогично
дис
социируют
и
вещества,
молекулы
кото
рых
образованы
по
типу
полярной
кова
лентной
связи
(полярные
молекулы).
Вокруг
каждой
полярной
молекулы
ве
щества
(например
HC1),
определенным
об
разом
ориентируются
диполи
воды.
В
ре
зультате
взаимодействия
с
диполями
воды
полярная
молекула
еще
больше
поляризу
ется
и
превращается
в
ионную,
далее
уже
легко
образуются
свободные
гидратиро
ванные
ионы.
Электролиты
инеэлектролиты.
Элект
ролитическая
диссоциация
веществ,
в
результате
которой
образуются
свободные
ионы,
объясняет
электрическую
про
води
мость
растворов.
Процесс
электролитичес
I
кой
диссоциации
принято
записыатьь
в
L
Биде
схемы,
не
раскрывая
его
механизма
и
опуская
растворитель
(Н,
О):
CaCl,
р
Са'·
+ 2Cl-
KAI(80,),
р
К'
+
АР·
+
280,'-
HNO.
р
Н'
+
NO;
Ва(ОН),
рВа"
+
20Н
Сильные
электролиты
-
вещества,
ко
торые
при
растворении
в
воде
полностью
распадаются
на
ионы.
Это
-
вещества
с
ионными
ИЛИ
СИЛЬНО
полярными
связя
ми:
хорошо
растворимые
соли,
сильные
кислоты
(HCl,
НВг,
Н
2
80"
НNО
з
)
и
силь
ные
основания
(NaOH,
КОН,
Ва(0Н)2'
Са(ОН),).
В
растворе
сильного
электроли
та
растворенное
вещество
находится
в
виде
ионов;
недиссоциированные
молеку
лы
практически
отсутствуют.
Слабые
эм"тролиты
-
вещества,
час
тично
диссоциирующие
на
ионы.
В
ра
створах
наряду
с
ионами
содержатся
не
диссоциироваllные
молекулы.
К
слабым
электролитам
относятся:
почти
все
орга
нические
кислоты
(СНзСООН,
С,Н,СООН);
некоторые
неорганические
кислоты
(Н,СО"
Н,8);
почти
все
малорастворимые
в
воде
соли,
основания
и
гидроксид
аммония
(Саз(РО,),;
Си(0Н)2;
Аl(ОН),;
NН,ОН);
вода.
1-- - - -
-:J<-
- -
--1
1 12.
Химическое
равновесие
Обратимые
реакции
-
химичеСКliе
ре
1
акции,
протекающие
одновременно
в
двух
1
противоиоложных
направлениях.
ХИМИ
ческое
равиовесие
-
такое
состояние
си
I
стемы,
когда
скорость
V,
прямой
реакции
1
равна
скорости
V,
обратной
реакции.
При
химическом
равновесии
концентрации
1
веществ
остаются
неизменными.
Химичес
1"
кое
равновесие
имеет
динамический
Х8
рактер:
прямая
и
обратная
реакции
при
~
равновесии
не
прекращаются.
Состояние
химического
равновесия
количественно
характеризуется
константой
К
равнове
1
сия,
представляющей
собой
отношение
константы
К,
прямой
реакции
и
констан
1
ты
К,
обратной реакции.
Для
реакции
1
тА
+
nВ
f::1
рС
+
dD
константа
равновесия
определяется
формулой
1
к
~
K,IK,~
([СУ'
[D]')/([A]m.
[в]n).
1
Константа
равновесия
зависит
от
тем
I
пературы
и
природы
реагирующих
ве
ществ.
Чем
больше
ковстанта
равновесия,
I
тем
больше
равновесие
сдвинуто
~
старо
I
ну
образования
продумтов
прямои
реак
ции.
~
~-~
15
14
г-----------------~----I
Они
плохо
(или
почти
совсем)
не прово
дят
электрический
ТОК.
Многоосноввые
злектролиты
диссоциируют
ступенчато:
СН
з
СООН
р
СН,СОО-
+
Н'
Н,СО,
р
Н'
+
нсо-
(первая
ступень)
НСО;
р
Н'
+
СО,2-
(вторая
ступень)
Неэле"mрол.umы
-
ЭТО
вещества,
вод
ные
растворы
и
расплавы
которых
не
про
водят
электрический
ток.
Они
содержат
ковалентные
неполярные
иЛИ
малополяр
вые
связи и
не
распадаются
на
ионы.
Это
-
газы,
твердые
вещества
(неметал
лы),
органические
соединения
(сахароза,
бензин,
спирт).
Степень
диссоциации.
Константа
дис
социации.
Концентрация
ионов
в
раство
рах
зависит
от
того,
насколько
полно
дан
ный
электролит
распадается
на
ионы.
В
растворах
сильных
электролитов,
диссо
циацию
которых
можно
считать
полной,
коицентрацию
ионов
легко
определить по
концентрации
и
составу
молекулы
элект
ролита
(стехиометрическим
коэффициен
там),
например:
Н,80,
р
2Н'
+
80.'
I
Концентрации
ионов
в
растворах
сла
бых
злектролитов
качественно
характе
1
~
- - -
-~-
- - -
--1
Способы
смещении
химического
равно
весня.
Принцип
Ле
Ша'l:елье.
Если
на
си
стему,
находящуюся
в
равновесии,
произ
ВОДИТСЯ
внешнее
воздействие
(изменяют
ся
давление,
температура,
концентрация),
то
оно
благоприятствует
протекани~
той
из
двух
противоположных
реакции,
ко
торая
ослабляет
это
воздействие.
Давление.
Увеличение
давления
(для
га
зов)
смещает
положение
равновесия
в
сто
рону
реакции,
ведущей
к
уменьшению
объема
(т.
е.
к
образованию
меньшего
ко
личества
молекул).
Температура.
Увеличение
температуры
смещает
положение
равновесия
в
сторону
эндотермической
реакции
(т. е.
в
сторону
реакции,
протекающей
с
поглощением
теплоты).
Концентрация.
Увеличение
концентра
ции
исходных
веществ
и
удаление
про
дуктов
из
сферы
реакции
смещает
поло
жение
равновесия
в
сторону
прямой
реак
ции.
Катализаторы
не
влияют
на
положе·
вне
равновесия.
1
I
I
1
1
ризуются
степенью
и
константой
ДИССQ
цивции.
Степень
диссоциации
(а)
равна
отноше
нию
количества
рас
павши
хея
на
ИОНЫ
мо
лекул
(n)
к
общему
количеству
раство
ренных
молекул
(N):
а ~
njN
(О
<
а
<
1)
Она
выражается
в
десятичных
дробях
или
в
процентах
(а
= 0,3
~
условная
гра
ница
деления
на
сильные
и
слабые
элект
ролиты).
Степень
диссоциации
эависит
от
концентрации
раствора
слабого
элект
ролита.
При
разбввлении
водой
степень
диссоциации
всегда
увеличивается,
т.
к.
увеличивается
количество
молекул
ра
створителя
(Н
2
0)
на
одну
молекулу
раство
ренного
вещества.
Согласно
принципу
Ле
Шателье
положение
равновесия
злектро
литической
диссоциации
в
этом
случае
должно
сместиться
в
направлении
обра
зования
продуктов,
т.
е.
гидратирован
ных
ионов.
При
увеличении
температуры
степень
диссоциации
растет,
т.
к.
акти
вируются
СВЯЗИ
в
молекулах,
они
стано
вятся
более
подвижными
и
легче
ионизи
руются.
Константа
К
D
диссоциации
равна
отно
шению
произведения
равновесных
концен
траций
ионов
в
степени
соответствующих
стехиометрических
коэффициентов
к
кон
центрапии
недиссоциированных
молекул.
Она
является
константой
равновесия
про
цесса
электролитической
диссоциации
и
характеризует
способность
вещества
рас
падаться
на
ионы:
чем
выше
К
D'
тем
боль
ше
концентрация
ионов
в
растворе.
Дис
социации
слабых
многоосновиых
кислот
*
1
ИЛИ
многокислотных
оснований
протека
I
ют
по
ступеням,
причем
для
каждой
сту
пени
существует
своя
константа
диссоци
ации:
Первая
ступень:
Н,РО,
р
Н'
+
Н,РО,
К'"
~
«Н'][Н,РО,-])
j
[Н,РО,]
~
7,1 .
10'
1
Вторая
ступень:
1
Н
2
РО;
р
Н'
+
НРО/
K
~
(fH"]fHPO,'-]) j
[Н
2
РО,-]
~
6,2'
10-8
D
,
1
1
Третья
ступень:
НРО/-
р
Н'
+
РО;
I
к
JJз
~
([Н'][РО;-])
j
[НРО,'-]
~
5,0 .
10-13
К'"
>
КDэ
1
K
D2
>
I
I
L_~--------~-----------~
г----~-----T-----------
13.
Классификация
иеорганических
веществ
Простые
вещества.
Молекулы
простых
веществ
состоят
из
атОмов
одного
вида
(атомов
одного
злемента).
В
химических
реакциях
простые
вещества
не
могут
раэ
лагаться
с
образованием
других
веществ
(металлы,
неметаллы).
Сложные
вещества
(или
химическне
со
единения).
Их
молекулы
состоят
из
ато
мов
различных
химических
элементов
(ок
СИДЫ,
основания,
кислоты,
соли).
В
хи
мических
реакциях
сложные
вещества
разлагаются
с
образованием
нескольких
других
веществ.
Резкой
границы
между
металлами
и
немеТ8ллами
нет,
т.
К.
есть
простые
вещества,
про
являющие
двой
ственные
свойства.
Аллотропия
~
способность
некоторых
химических
элементов
образовывать
не
сколько
простых
веществ,
различающих
ся
по
строению
и свойствам
(С
-
алмаз,
графит,
карбин;
О
-
кислород,
озон).
Явление
аллотропии вызывается
следую
щими
причинами:
различным
количеством
атомов
в
молекуле
(например,
кислород
О,
и
озон
О,),
обраэоввнием
раэличных
кристаллических
форм,
(например,
алмаз
и
графит).
Основания
Основания
-
это
сложные
вещества,
в
которых
атомы
металлов
соединены
с
од
ной
или
несколькими
гидроксильными
группами
(с
точки
зрения теории
элект
ролитической
диссоциации,
основания
-
зто
сложные
вещества,
при
диссоциации
которых
в
водном
растворе
образуются
катионы
металла
(или
NH,
+)
и
гидро
ксид
-
анионы
ОН-).
Основания
подраэ
деляются
на
растворимые
в
воде
(щелочи)
и
верастворимые
в воде.
Амфотерные
ос
нования
проявляют
также
свойства
сла
бых
кислот.
Получить
основания
можно
одним
из трех
приведенных
ниже
спосо
бов.
1.
Реакция
активных
-
щелочных
и
щелочноземельных
-
металлов
с
водой:
2Na +
2Н,О
2NaOH +
Н,
Са
+
2Н,о
Са(ОН),
+
Н,
1
14.
ОКСИДЫ
Оксиды
-
это
сложные
вещества,
со
1
стоящие
из
двух
элементов,
одннм
из
ко
торых
является
кисдород.
1
Несолеобразующие
оксиды:
СО,
N,O,
NO.
1
Солеобразующие
оксиды
подразделяются
на три
группы:
1
1.
Основные.
Это
-
оксиды
металлов,
в
1
которых
последние
проявляют
небольшую
степень
окисления
+
1,
+2 (Na,O;
МgO;
CuO).
1
2.
Амфотервые
(обычно
для
металлов
I
1
со
степенью
окисления
+3,
+4) ZnO; AI,O,;
Cr
,О,;
8пО,.
В
качестве
гидратов
им
соот
ветствуют
амфотерные
гидроксиды.
3.
Кислотные.
Это
-
оксиды
неметвл
I
лов
и
металлов
со
степенью
окисления
от
I
+5
до
+7
(80,;
80,;
Р,О,;
Mn
2
0,;
СгО,).
Ос
новным
оксидам
соответствуют
ОСllова
1
,шя,
кислотным
-
кислоты,
амфотер
I
ным
-
и
те
и
другие.
Получить
оксиды
I
можно
одним
ИЗ
двух
приведеиных
ииже
способов:
1
1.
Взаимодействие
ПРОС'гых
и
сложных
веществ
с
кислородом:
1
2Mg +
О,
2MgO
I
4Р
+
50,
2Р,О,
8 +
02'"
802
1
2СО
+
О,
...
2С0
2
1
2Cu8 + 30.,
...
2CuO +
280,
СН,
+ 202
~
СО,
+
2Н,о
I
4NH, + 502
кат.)
4NO +
6Н
2
О
I
2.
Разложение
некоторых
кислородсо
держащих
веществ
(оснований,
кислот,
~
солей)
при
нагревании:
Cu(OИj,
(tO)
...
CuO
+
Н,О
(CUOИj2CO,
(tO)
2CuO +
СО,
+
н,о
2Pb(NO')2
(С)
2РЬО
+ 4NO, +
02
2НМпО,
(С;Н
2
80,(конц.»
...
Мп,О,
+
Н
2
О
Хu.'rtuчес"uе
свойства
основных
ОКСИ
дов:
1.
Взаимодействие
с
водой:
Образуется
основание:
Na,o
+
Н,О
2NaOH
СаО
+
HP
Са(ОН),
2.
Взаимодействие
с
кислотой:
Образуются
соль
и
вода:
MgO
+
НрО,
(С)
Mg80,
+
И,О
CuO
+
2НСl
(О
СнС',
+
Н,О
3.
Восстановление
до
простых
веществ:
ЗСнО
+ 2NH,
...
3Cu + N2 +
3Н,о
2.
Взаимодействие
оксидов
I
металлов
с
водой:
I
ВаО
+
н,о
...
Ва(ОН),
активных
L
~
~-~
17
16