Орлов Д.С. Химия почв

Подождите немного. Документ загружается.

токсичен, поражая главным образом центральную нервную систему.

Выбросы тетраэтилсвинца и продуктов его сгорания очень сущест-

венно загрязняют свинцом почвы, прилегающие к автострадам. На про-

изводство алкилсвинцовых соединений в 70-е гг. во всем мире исполь-

зовалось около 380 000 т свинца, и почти весь этот свинец поступил

затем в окружающую среду. В США только за счет выхлопных

газов автотранспорта в атмосферу попадает до 100000 т свинца еже-

годно.

Анализы показали резкое увеличение концентрации РЬ в почвах

вблизи автомобильных дорог. Очень показательны следующие дан-

ные:

если при плотности движения на автостраде в 11000 автомашин

в час содержание РЬ в почве было около 6,4 мг/кг, то при плотности

движения 32 000 машин в час оно возросло до 36—37 мг/кг. Наиболь-

шему загрязнению подвержена прилегающая к автостраде полоса ши-

риной 10—15 м (по обе стороны дороги). При интенсивном движении

загрязнение свинцом прослеживается до 100—150 м. Как показал

А. И. Обухов, особенно быстро нарастает в почве содержание подвиж-

ных форм соединений свинца и, как следствие, содержание РЬ в рас-

тениях.

Для РЬ характерны соединения со степенями окисления +

например оксид РЬО и диоксид свинца РЬ0

Более устойчивы и распростра-

-- --•

Таблица

Произведения растворимости

(ПР)

некоторых соединений свинца

нены в природе соединения РЬ(П).

Сравнительно легко растворимы

только небольшое число соеди-

нений свинца: ацетат свинца

РЬ(СН

С00)

, хлорид

РЬС1

бро-

мид РЬВг

, нитрат Pb(N0

)

Большая часть соединений

свинца отличается невысокой или

очень низкой растворимостью. Про-

изведение растворимости важней-

ших малорастворимых свинцовых

солей приведены в табл. 90.

Наибольшее влияние на сос-

тояние свинца в почвах могут ока-

зать анионы, присутствующие в

почвах в сравнительно высоких

концентрациях; к ним следует от-

нести С0

-, ОН- S

-, Р0

- и

Попадающий при загрязнении в почву РЬ сравнительно легко

образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции. Если поч-

ва содержит растворимые фосфаты, тогда РЬ(ОН)

переходит посте-

пенно в РЬз(Р0

)г или другие труднорастворимые фосфаты (как

плюмбогуммит РЬА1

Н(ОН)б(Р04Ь)- Эти соединения определяют преи-

мущественно уровень концентрации РЬ в почвенных растворах, кото-

рый в нейтральной среде близок к 10~

М/л.

Формула

РЬВг

РЬСОз

РЬС

РЬС1

РЬСг0

PbF

PbMo0

Pb(OH)

(P0

)

PbS

PbS0

ПР

9,1-Ю-

7,5-Ю-

4,8-10-'°

1,6-Ю-

1,8-Ю-

2,7-Ю-

4,0-Ю-

5,0- Ю-

7,9-Ю-

2,5-10-*'

1,6-10-

рПР = —lg ПР

5,04

13,13

9,32

4,79

13,75

7,57

5,4

15,3

42,10

26,60

7,80

Некоторые элементы V группы

В главной подгруппе V группы микроэлементами являются

мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Из побочной подгруппы сравни-

тельно неплохо изучена только педохимия ванадия V.

Мышьяк, в отличие от N и Р, обладает некоторыми металличе-

скими свойствами; эти свойства усиливаются при переходе к Sb и Bi.

351

Последний проявляет главным образом металлические свойства, хотя

и известны висмутаты — соли висмутовой кислоты НВЮз, которая в

свободном состоянии не была выделена.

Среднее содержание As в почве около 5—6 мг/кг, при колебаниях

от 0,1—0,2 до 30—40 мг/кг. Концентрация Sb находится в диапазоне

2—10 мг/кг, содержание висмута в различных породах находится на

уровне Ю

-6

—10

% (по А. П. Виноградову). Среднее содержание ва-

надия близко к 100 мг/кг при колебаниях от 20 до 500 мг/кг.

Мышьяк и все его соединения очень токсичны. В литературе упо-

минаются некоторые почвы Аргентины и Новой Зеландии со столь

высоким содержанием As, что их продукция токсична для млекопита-

ющих. Среди соединений мышьяка важны мышьяковистая НзАэОз и

особенно мышьяковая кислоты H3ASO4 и их соли — арсениты и арсе-

наты соответственно. Арсенаты аналогичны фосфатам по общим свой-

ствам и по химическому поведению в почвах. В нейтральной и слабо-

щелочной среде арсенаты соосаждаются с гидроксидами Fe и А1 или

адсорбируются на их поверхности. Наиболее прочно полуторные окис-

лы удерживают арсенат-ионы при низких значениях рН.

Ванадий образует четыре оксида: VO, V2O3, УОг и V2O5, но в

гипергенных условиях наибольшее значение практически имеют произ-

водные пятивалентного ванадия. Известно большое число ванадийсо-

держащих минералов различных классов в том числе окислы (корву-

сит V

+-Vi2

4-nH

0, алаит V

-H

0, монтрозеит (V, Fe)OOH),

сульфиды (сульванит CU3VS4), ванадаты (карнотит К^иОгЬУгОв-

•ЗНгО),

различные силикаты.

В почвах ванадий может находиться как в составе первичных ми-

нералов, так и в различных вторичных адсорбционных соединениях.

Ванадат-ион адсорбируется гидроксидами Fe и А1, связывается орга-

ническими веществами (особенно в щелочных почвах), а также обра-

зует нерастворимые соединения с тяжелыми металлами.

Значение ванадия обусловлено его участием в азотфиксации клу

беньковыми бактериями, в синтезе хлорофилла и некоторых белков.

Высокие концентрации ванадия токсичны для растений и животных.

Селен и молибден

Из элементов VI группы периодической системы, кроме кислорода

и серы, важную роль в почвообразовании и биосфере играют селен

и молибден.

Селен является важнейшим аналогом серы. Он образует селено-

водород H

Se — газ, который растворяясь в воде дает селеноводород-

ную кислоту; последняя в 0,01 М растворе диссоциирована на 4%. Се-

леноводородная кислота реагирует с металлами, образуя селениды,

аналоги сульфидов. Но селениды окисляются легче сульфидов.

Оксиды селена растворяются в воде, при этом образуются селе-

нистая НгБеОз и селеновая Нг5е0

кислоты. Селенистая кислота сла-

бая,

ее ионизация определяется константами

/Ci

2-10

—3

/<2

= 5-10~

Селеновая кислота сильная, степень ее диссоциации близка к диссо-

циации серной кислоты. Соответствующие соли — селениты и селе-

наты — близки по свойствам к сульфитам и сульфатам. Селен обра-

зует и многочисленные органические производные.

В природе соединения селена встречаются главным образом в виде

примесей к аналогичным соединениям серы, преимущественно сульфи-

дам. Чистые селеновые минералы очень редки.

352

Содержание Se в земной коре составляет около 6-10

-5

%, и в поч-

вах его концентрация колеблется около этого среднего уровня. В обед-

ненных селеном почвах его концентрация понижается до

1—2-10

а в обогащенных почвах повышается до i—2

-10

-4

В почвах соеди-

нения селена представлены селенитами, селенатами, органическими

соединениями. Считается вероятным и присутствие в почвах элемент-

ного селена.

По С. В. Лстуновой, угнетающее действие селена, в частности на

микроорганизмы, объясняется антагонизмом S и Se вследствие кон-

курирующих реакций с участием серы и селена на поверхности фер-

ментов. Токсическое действие Se снималось в опытах при внесении

сульфатов или серусодержащих аминокислот. По В. В. Ермаку и

В.

В. Ковальскому, селен может блокировать сульфидные и сульфо-

гидрильные группы белков и влиять на синтез метионина; в резуль-

тате нарушаются пептидные связи и происходит деструкция клеточных

мембран.

Если для селена характерен преимущественно металлоидный ха-

рактер соединений, то Мо, как и все элементы подгруппы хрома, от-

четливо проявляет металлические свойства. Структура внешних слоев

атома молибдена может быть записана так: 4p4d

Иными словами, у него остается незаполненной орбита 4f, и хотя

во внешнем слое у молибдена всего один электрон 5s

, но в реакциях

могут участвовать и 4d

электроны. Таким образом, максимальная по-

ложительная валентность молибдена равна +6 (Мо0

Среднее содержание Мо в литосфере выше, чем селена, и близко

к Ы0~

%. В литосфере и в почвах Мо обычно находится в виде сое-

динений с валентностями +4 и +6. Он образует различные галоге-

ниды (M0F3, MoF

и менее устойчивые хлориды), сульфиды (M02S3,

MoS

M02S5, M0S3), оксисульфиды. Дисульфид молибдена MoS

встре-

чается в природе в виде минерала молибденита.

Кислородсодержащие соединения молибдена, видимо, главная

форма, в которой он присутствует в почвах. Трехокись молибдена

Мо0

образует молибденовую кислоту Н2М0О4, ряд кислот с общей

формулой Н

МоО

(где х от 5 до 8) и комплексные гетерополикислоты

с участием Р, Si, As, В и др.

В разбавленных растворах молибденовой кислоты при любых зна-

чениях рН существует анион МоСц

. Молибдат-анион образуется и

при высокой концентрации молибденовой кислоты в щелочных раст-

ворах.

В почвах Мо присутствует главным образом в виде Мо0

, за-

крепляясь осадками полутороокисей, кроме того, входит в состав пер-

вичных минералов. Водорастворимые формы соединений молибдена

редки, но его растворимость в почвах увеличивается при накоплении

в почвах гуматов кальция. Снижение подвижности молибдена проис-

ходит при увеличении кислотности почв, обогащении их гидроксидами

алюминия и железа, обменным алюминием и марганцем.

Молибденовые микроудобрения и подкормки дают значительный

положительный эффект, особенно на бобовых культурах. Это обус-

ловлено участием молибдена в биологической фиксации азота и вос-

становлении нитратов.

Галогены

Из числа галогенов почвы содержат в макроколичествах только

хлор;

фтор и иод — важнейшие микроэлементы. Все галогены имеют

353

аналогичное строение внешнего электронного слоя, описываемое фор-

мулами:

F—2s

, CI—3s

, Br—4s

, I—5s

Фтор всегда представлен только в степени окисления

—1,

другие эле-

менты имеют переменную валентность. Хлор дает окислы и кисло-

родные кислоты с валентностями +1, +3, +5 и +7 (хлорноватистая,

хлористая, хлорноватая и хлорная кислоты соответственно), но они

обладают высокой окислительной активностью и в почвах практиче-

ски не встречаются. Хлористоводородная кислота НС1 очень сильная

и в почвах накапливается только ее соли — хлориды. Иод также про-

являет валентности

—1,

+1, +3, +5 и +7, но более характерны для

него три главные валентности, это —1 (соли — иодиды), +5 (иодаты)

и +7 (периодаты). Реакционная способность иода ниже, чем хлора.

Химия соединений хлора в почвах сравнительно проста. Практи-

чески все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы, это

NaCl, KC1, СаСЬ, MgCl

; растворимы и хлориды большинства микро-

элементов, исключение составляют только немногие элементы, как хло-

рид серебра, некоторые соединения ртути Закономерности накопления

и распределения в почвах хлоридов щелочных и щелочно-земельных

катионов были рассмотрены в гл. 3 и 4. Хлорид-ион может удержи-

ваться в почве также в виде обменного аниона, что особенно харак-

терно для органогенных почв с повышенной плотностью положитель-

ных зарядов в ППК. Уровни содержания хлоридов колеблются в ши-

роких пределах — от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до це-

лых процентов в засоленных почвах.

Среднее содержание иода в почвах около 5 мг/кг, в породах не-

сколько меньше. При обычных условиях иод может существовать в

форме h в виде иодидов, иодатов, иодоорганических соединений. На-

коплению иода в почвах способствуют обогащение коллоидными ча-

стицами, органическим веществом. Активная роль гумусовых веществ

в связывании иода была установлена Ф. А. Тихомировым. Специаль-

ные опыты показали, что внесенный в почву иод быстро и полностью

включается во фракции гумусовых веществ с молекулярными массами

ниже 6—10 тыс. Подвижность иода нарастает в кислых почвах, и это

способствует его потерям, особенно при легком механическом составе.

Наименьшие уровни содержания иода характерны для подзолистых и

дерново-подзолистых почв; в них концентрация иода около 0,5—

1,5 мг/кг. В черноземах и каштановых почвах иода 5—6 мг/кг и более.

Иод входит в состав тироксина — гормона щитовидной железы,

и его недостаток ослабляет деятельность щитовидной железы, приводя

к заболеванию животных и человека, известному под названием зоба.

Очаги эндемического, зоба известны в биогеохимических провинциях

в центральных и северо-западных областях РСФСР, в Белоруссии и

северо-западной Украине, в некоторых областях Сибири и Дальнего

Востока. В связи с широкой программой развития ядерной энергетики,

как указывает Ф. А. Тихомиров, приобретает актуальность проблема

выбросов и обогащения биосферы долгоживущим радионуклидом

129

но при условии использования современных средств очистки от иода

радиоактивных газов, сбрасываемых в атмосферу предприятиями по

переработке ядерного топлива, выбросы этого радионуклида не пред-

ставляют сколь-нибудь серьезной радиационной проблемы.

Очень мало известно о роли и педохимии брома. Среднее содержа-

ние брома в почвах, по различным авторам, колеблется от 1 до

10 мг/кг. Приводятся в литературе данные, что в торфах и почвах,

354

очень богатых органическим веществом (до 70% к массе почвы), со-

держание брома резко возрастает и может достигать 120—170 мг/кг.

В тех же почвах доля неорганических бромидов не превышает 6—8%

от общего количества брома и может даже опускаться до десятых

долей процента. Одна из причин накопления брома — применение фу-

мигантов, т. е. пестицидов, применяемых в газо- и парообразном со-

стоянии. К обычно применяемым бромсодержащим фумигантам отно-

сятся метилбромид СНзВг и этиленбромид СН

ВгСН

Вг. Присутствие

брома в почвах считается нетоксичным для растений.

Значительное внимание в последние годы уделяется фтору. Из-

быток фтора в почвах оказывает токсичное влияние на травоядных жи-

вотных; недостаток фтора считается одной из причин развития кариеса

и разрушения зубов. Глубокие изменения свойств почв возможны в

районах некоторых промышленных комплексов, выбросы которых обо-

гащены фтором. Источниками загрязнения почв фтором являются мно-

гие предприятия, особенно по производству алюминия, фосфорных

удобрений, тепловые электростанции. Фтор поступает в почву также с

пестицидами и при внесении фосфорных удобрений. С фосфорными

удобрениями в почву вносится до 15—20 кг-га

-год

-1

фтора. В наи-

более загрязненных районах концентрация фтора может достигать

1000—2000 мг/кг почвы. Среднее содержание фтора в незагрязнен-

ных почвах также велико и может быть близким к 200 мг/кг, при ко-

лебаниях, по различным авторам, от 30 до 300 мг/кг.

В природной обстановке фтор всегда представлен соединениями

с валентностью —1. Источниками его являются такие минералы, как

фторапатит Cam(P0

)6F

, слюды, криолит Na

[AlF6], флюорит CaF

По свойствам образуемых им соединений фтор существенно отли-

чается от других галогенов. Фтористоводородная (плавиковая) кислота

сравнительно слабая, ее константа ионизации К = =6,2-10~

[HF]

хлористоводородная (соляная) и иодистоводородная кислоты — силь-

ные.

Фтор образует кремнефтористоводородную кислоту; ее соли —

фторосиликаты — содержат комплексный ион

[SiF

]

Фторсиликаты

разлагаются при нагревании, выделяя

SiF.}.

Фториды щелочных металлов растворимы в воде, но раствори-

мость быстро уменьшается в ряду KF>NaF>LiF. Трудно растворимы

фториды щелочных металлов; их произведения растворимости харак-

теризуются следующими величинами:

MgF

6,5-Ю-

CaF

4,0-10-»,

SrF

2,5-Ю-

BaF

1,1-Ю-".

Труднорастворимы и комплексные соли типа NasAlFe (ПР =

= 4,1-Ю

-10

) и КзА1Р

(ПР=1,6-10

-9

). Эти свойства фторидов широко

используются в химическом анализе почв, например при разложении

почв плавиковой кислотой, для маскирования мешающих определению

других элементов алюминия, железа и т. п.

Попадающие в почву за счет выбросов различных предприятий

фториды достаточно энергично поглощаются твердыми фазами. Про-

цесс поглощения, по Т. Н. Моршиной, описывается уравнением Фрейн-

длиха. Механизмы поглощения зависят от химических свойств почвы.

В карбонатных почвах ведущий механизм заключается в образовании

труднорастворимого CaF

; та же реакция возможна в почвах, обога-

щенных растворимыми кальциевыми или магниевыми солями. В кис-

355

лых бескарбонатных почвах, происходят анионный обмен и комплексо-

образование с хемосорбцией фторидов на поверхностях оксидов и гид-

роксидов алюминия и железа.

Высокие концентрации фторидов вызывают существенные измене-

ния химических свойств почвы. По данным Т. Н. Моршиной и Э. И. Га-

понюк, под влиянием фторидов в почвах снижается кислотность или

нарастает щелочность, увеличивается содержание водорастворимых

органических веществ, снижаются окислительные потенциалы, проис-

ходит мобилизация соединений железа и марганца. Все это неблаго-

приятно отражается на показателях биологической (ферментативной)

активности почв.

Загрязнение почв фтором, так же как тяжелыми металлами и

некоторыми кислотами, представляет значительную опасность для поч-

венного покрова, снижает плодородие почв, вызывает их деградацию.

Это часть общей проблемы взаимодействия общества с окружающей

средой, требующая неотложных мер по охране биосферы и рациональ-

ного использования природных ресурсов. С этой целью в СССР соз-

дана Общегосударственная система наблюдений и контроля за состоя-

нием и уровнем загрязнения природной среды (ОГНСК СССР). Осу-

ществляют деятельность этой системы Государственный комитет СССР

по гидрометеорологии и контролю природной среды совместно с Мип-

сельхозом и Минводхозом СССР. Частью общей системы контроля яв-

ляется почвенный мониторинг, обеспечивающий комплексный контроль

за состоянием почв и почвенного покрова с помощью наземных на-

блюдений и аэрокосмических методов.

Л ИТЕРАТУРА

К главе 1.

История плодородия почв. Ч. 1. Учения о перегное почв в XIX в. М.—Л., 1940.

Качинский Н. А. Агрономия и почвоведение в Московском университете за

-200 лет. М., 1970.

Крупеников И. А. История почвоведения. М., 1981.

Манолов К. Великие химики. Т. 1, 2. М., 1977.

Ремезов Н. П. Константин Каэтанович Гедройц. М., 1952.

К главам. 2—4.

Агрохимические методы исследования почв. М., 1975.

Болотина Н. И. Запасы гумуса и азота в основных типах почв СССР. —

В кн.: Агрохимическая характеристика почв СССР. М., 1976.

Ков да В. А. Основы учения о почве. Кн. 1, 2. М., 1973.

Краткий справочник по геохимии. М., 1977.

Кудрин С. А. Средний химический состав основных типов почв европейской

•части СССР по валовым анализам. — Почвоведение, 1963, № 5.

Моделирование процессов засоления и осолонцевания почв. М., 1980.

Перельман А. И. Геохимия эпигенетических процессов (зона гипергенеза).

-М.,

1968.

Теоретические основы процессов засоления — рассоления почв. Алма-Ата, 1981.

К главе 5.

Горбунов Н. И. Поглотительная способность почв и ее природа. М., 1948.

Маттсон С. Почвенные коллоиды. М., 1938.

Минкин М. В., Горбунов Н. И., Садименко П. А. Актуальные вопро-

сы физической и коллоидной химии почв. Ростов-на-Дону, 1982.

Ремезов Н. П. Почвенные коллоиды и поглотительная способность почв. М.,

1957.

•К главе 6.

Палавеев Т., Тотев Т. Кислотность почв и методы ее устранения. М., 1983.

Чернов В. А. О природе почвенной кислотности. М., 1947.

К главе 7.

Горбунов Н. И. Минералогия и коллоидная химия почв. М., 1974.

Горбунов Н. И. Минералогия и физическая химия почв. М., 1978.

К главам, 8—13.

Александрова Л. Н. Органическое вещество почвы и процессы его транс-

формации. Л., 1980.

Кононова М. М. Органическое вещество почвы. М., 1963.

Орлов Д. С. Гумусовые кислоты почв. М., 1974.

Орлов Д. С, Гришина Л. А. Практикум по химии гумуса. М., 1981.

Паников Н. С, Садовникова Л. К., Фридланд Е. В. Неспецифи-

•ческие соединения почвенного гумуса. М., 1984.

Пономарева В. В., Плотникова Т. А. Гумус и почвообразование. Л., 1980.

Тюрин И. В. Органическое вещество почв. М., 1937.

Хан Д. В. Органоминеральные соединения и структура почвы. М., 1969.

357

К главе 14.

Адерихин П. Г., Щербаков А. П. Азот в почвах Центрально-черноземной

полосы. Воронеж, 1974.

Гинзбург К. Е. Фосфор основных типов почв СССР. М., 1980.

К главам 15—16.

Зонн С. В. Железо в почвах. М., 1982.

К а у р и ч е в И. С, Орлов Д. С. Окислительно-восстановительные процессы к

их роль в генезисе и плодородии почв. М., 1982.

Химия почв рисовых полей. М., 1976.

К главе 17.

Актуальные проблемы изменения природной среды за рубежом. М., 1976.

Геохимия тяжелых металлов в природных и техногенных ландшафтах. М.,

1983.

Ковальский В. В., Андрианова Г. А. Микроэлементы в почвах СССР.

М., 1970.

Техногенные потоки вещества в ландшафтах и состояние экосистем. М., 1981.

Тихомиров Ф. А. Радиоэкология иода. М., 1983.

Тяжелые металлы в окружающей среде. М., 1980.

Ко всем главам.

Биогеохимические циклы в биосфере.— Материалы VII Пленума СКОПЕ.

М., 1976.

Вернадский В. И. Живое вещество. М., 1978.

Вернадский В. И. Проблемы биогеохимии. — Тр. биогеохимической лабора-

тории, т. XVI. М., 1980.

В иг н ер Г. Избр. работы. М., 1941.

Возбуцкая А. Е. Химия почвы. М., 1968.

Воробьева Л. А. Лекции по химическому анализу почв. М., 1978.

Гедройц К. К. Избр. соч., т. 1—3. М., 1955.

Глинка К. Д. Минералогия, генезис и география почв. М., 1978.

К о в д а В. А. Почвенный покров, его улучшение, использование и охрана. М.,.

1981.

Кравков С. П. Биохимия и агрохимия почвенных процессов. Л., 1978.

Кулакрвская Т. Н. Почвенно-агрохимические основы получения высоких

урожаев. Минск, 1978.

Пейве Я. В. Биохимия почв. М., 1961.

УКАЗАТЕЛЬ ИМЕН

Авакян

Н. О. 81

Авдонин

Н. С. 16

Адерихин

П. Г. 358

Айдинян

Р. X. 304

Александрова

Л. Н. 21, 22, 89, 92, 121,

123,

178, 179, 185, 199, 237, 239, 240,

241,

255, 256, 257, 262, 318, 357

Алёшин

С. Н. 14, 128

Алиев

С. А. 207, 208

Андрианова

Г. А. 358

Антипов-Каратаев

И. Н. 17, 18, 22

Аринушкина

Е. В. 30

Аристотель

Аррениус

С. 86

Аскинази

Д. Л. 14, 128, 131

Афонин

М. И. 10

Ахард

Ф. 6, 7, 198

Баршад

И. 63

Бейтельшпахер

Г. 21, 199

Бекетт

П. 27, 80, 302

Бельчикова

Н. П. 218

Белюстин

А. А. 341

Беммелен

Ван 9, 100, 199

Бертолле

К. 167

Берцеллиус

И. Я. 7, 9, 10, 199, 241

Бирюкова

О. Н. 42, 193, 244

Бишоф

К. 167

Болдырев

А. И. 106

Болотина

Н. И. 357

Болотов

А. Т. 10

Бетехтин

А, Г. 306

Бремнер

Дж. 199, 284

Бренстед

И. Н. 86

Брюммер

Г. 19, 325

Булле

П. 7

Буссенго

Ж. Б. 7

Бэкон

Ф. 6

Ваксман

С. 199

Валлериус

И. 7

Вейтч

Т. П. 13, 128

Вельте

Е. 199

Венслоу

А. 96

Вергилий

П. 5

Вернадский

В. И. 5, 23, 24, 358

Вигнер

Г. 16, 17, 126, 358

Вильяме

В. Р. 241, 242

Вильяме

С. 280

Виноградов

А. П. 23, 110, 343, 344, 349,

352

Виноградов

В. И. 16

Винокуров

М. А. 88

Власюк

П. А. 345

Возбуцкая

А. Е. 23, 66, 358

Вокелен

Л. 7.

Воробьева

Л. А. 30, 169, 170, 299, 315,

316,

317, 358

Вудруфф

С. А. 78

Ганс

Р. 95

Гапон

Е. Н. 17, 97, 256

Гапонюк

Э. И. 356

Гарднер

Г. 132

Гарнер

Г. 132

Гаррелс

Р. И. 328, 329

Гедройц

К. К. 14, 15, 18, 23, 29, 84, 85, 86,

92,

107, 109, ПО, 126, 127, 128, 131, 167,

296,

358

Геммерлинг

В. В. 14, 19, 199, 223

Герман

Р. 7, 10, 11, 19, 22, 199

Гильгард

Е. 167

Гинзбург

К. Е. 27, 293, 295, 299, 358

Глазовская

М. А. 24, 343, 344

Глебко

Л. И. 253

Глинка

К. Д. 358

Глэсби

Т. П. 350

Гольдшмидт

В. М. 36, 37

Гопкинс

С. 128

Горбунов

Н. И. 16, 28, 56, 57, 63, 74, 89,

153,

357

Гринланд

Д. 264

Гришина

Л. А. 276, 357

Губарева

Д. Н. 73

Густавсон

Г. 256

Дайкухара

Г. 13, 128

Деберейнер

И. 7

Деви

Г. 9

Дерепаскина

С. И. 345

Джиндил

А. Р. 334

Ди-Глерия

Дж. 128

Дмитриев

Е. А. 342 ,

Добровольский

Г. В. 24, 162

Докучаев

В. В. 11, 12, 13,85

Дорфман

Э. М. 257

Дояренко

А. Г. 199

Драгунов

С. С. 21, 199, 234, 235

Драман

К. 326

Драчев

С. М. 302

Ермак

В. В. 353

Жолцинский

И. Л. 219

Запрометов

М. Н. 189

Зигмонд

А. 167

Зимовец

Б. А. 71

Зонн

С. В. 19, 27, 51, 114, 115, 312, 313,

314,

358

Зырин

Н. Г. 24, 71, 72

Ищереков

И. 66

Кавокин

А. А. 94

Каппен

Г. 14, 128, 131

Кар Т. Л. 6

Карл Лысый

Карпинский

Н. П. 29, 79, 128, 131

Касаточкин

В. И. 21, 199, 200, 234

Кауричев

И. С. 18, 19, 333, 339, 358

Качинский

Н. А. 357

Келли

У. 167

Керр

X. 95, 96

Кирсанов

А. Т. 23

Киюма

К. 199

Кларк

У. М. 126, 329

Кларк

Ф. ПО

Ковальский

В. В. 24, 343, 353, 358

Ковда

В. А. 60, 64, 65, 143, 167, 357, 358

Кодама

X. 236

Кодина

Л. А. 186

Комиссаров

И. Д. 235

Комов

И. И. 10

Кононова

М. М. 21, 22, 179, 199, 218, 237,

241,

245, 268, 357

Корнилов

М. Ф. 71

Кортец

X. 198

Косссович

П. С. 14

Костычев

П. А. 176, 199

Коэн

Б. 329

Кравков

С. П. 358

Крайст

Ч. Л. 328, 329

Кревелен

Д. ван 203

Крупеников

И. А. 5, 357

Кудрин

С. А. 357

Кулаковская

Т. Н. 358

Кумада

К. 21, 191, 199

Кухаренко

Т. А. 21, 250, 251

Лебедева

Л. А. 105, 132

Лебедева

Л. С. 299

Летунова

С. В. 353

Либих

Ю. 7, 9, 10

Линдсей

У. 19, 302

Логинов

В. 233

Ломоносов

М. В. 10

Лурье

Ю. Ю. 324

Льюис

Г. 69

Лясковский

Н. Е. 11

Лях С. П. 242

Майард

Л. 19

Макграф

Д. 190

Маклеод

Д. 19

Максимов

О. Б. 253

Малагути

Манолов

К. 357

Манская

С. М. 186

Манучаров

А. С. 59

Маркс

К. 6

Маршалл

К. 14, 17

Маттсон

С. Э. 16, 17, 122, 357

Менделеев

Д. И. 11, 33

Минеев

В. Г. 139

Минкин

М. Б. 75, 76, 93, 357

Мирчинк

Т. Г. 242

Мистерски

В. 233

Мондезир

П. 220

Морено

Е. 302

Моршина

Т. Н. 355, 356

Мульдер

Г. 7, 10, 11

Нагаи

Т. 21, 199

Никольский

Б. П. 17, 97, 320, 321

Обухов

А. И. 351

Обуховская

Т. Д. 347

Овчинникова

М. Ф. 213

Оглезнев

А. К- 310

Оден

С. 19, 199

Орлов

Д. С. 19, 71, 72, 180, 235, 243, 276,

334,

357, 358

Павлов

М. Г. 10

Палавеев

Т. 357

Палисси

Б. 6

Паников

Н. С. 357

Панников

В. Д. 139

Патрик

У. 19

Пейве

Я. В. 24, 319, 345, 358

Перельман

А. И. 37, 64, 65, 332, 333, 343,

357

Пирсон

Р. У. 66

Плиний старший

Плотникова

Т. А. 269, 357

Поннамперума

Ф. 19, 337

Пономарева

В. В. 21, 22, 28, 174, 199, 268,

269,

357

Прянишников

Д. Н. 131

Радищев

А. Н. 10

гЯМЯИН

т I Т

Ремезов

Н. П. 14, 18, 90, 103, 128, 131,

357

Ринькис

Г. Я. 319

Ричарде

Л. А. 107

Роде

А. А. 51

Розанов

Б. Г. 277

Рудакова

Т. А. 316

Руффин

Э. 9

Сабанин

А. Н. 14, 20

Садименко

П. А. 357

Садовникова

Л. К. 195, 357

Сердобольский

И. П. 19, 325, 339

Скотт

Н. 280

Скофилд

Р. 27, 126, 172, 300

Скрынникова

И. Н. 123, 124

Соколов

А. В. 14, 29

Соколовский

А. Н. 23

Стадников

Г. Л. 249

Стевенсон

Ф. 199, 261

Такенага

X. 261

Тан К. 145

Татищев

В. Н. 10

Тейлор

А. 172

Тихомиров

Ф. А. 24, 354, 358

Томас

Г. 9

Томпсон

Г. С. 8, 84

Томсон

Т. 7

Тотев

Т. 357

Троицкий

Е. П. 20, 23, 36, 212

360