Контрольные задания для самостоятельной работы по химии
Подождите немного. Документ загружается.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО МОРСКОГО И РЕЧНОГО ТРАНСПОРТА
МОРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени адмирала Г. И. Невельского
Кафедра химии и экологии
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ
Рекомендовано методическим советом МГУ
имени адмирала Г.И. Невельского
в качестве методических указаний для всех специальностей
Составили:
к.х.н., доцент Н.В. Петроченкова
к.х.н., доцент В.Я. Шапкина
к.х.н., доцент Г.П. Щетинина
Владивосток
2007
УДК 54 (076)
Петроченкова Н.В, Шапкина В.Я., Щетинина Г.П.. Контрольные задания по хими-
ии : Учеб. пособие. – Владивосток: Мор. гос. ун-т им. адм. Г.И.Невельского, 200. – с.
Методическое пособие соответствует программе «Химия» для курсантов и студентов
МГУ.
В сборник включены контрольные задания для лабораторного практикума по химии.
Задания охватывают основные разделы курса химии: строение вещества, растворы, окис-
лительно-восстановительные и электрохимические процессы.
Студенты приобретают навыки самостоятельной работы при выполнении заданий и
решении задач с использованием теоретических знаний.
Пособие предназначено для студентов 1-го курса всех специальностей.
Табл.6. Ил.1
Рецензент
Калинина Т.А., к.х.н., доцент,
зав. кафедрой химии ДВГТУ
3
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
4
Тема № 1. Номенклатура неорганических соединений. Классы неор-
ганических соединений
5
Тема № 2.Определение химического эквивалента 7
Тема № 3. Строение атома 11
Тема № 4. Комплексные соединения 13
Тема № 5. Определение концентрации растворов 14
Тема № 6. Реакции в растворах электролитов 15
Тема № 7. Гидролиз солей 17
Тема № 8. Окислительно-восстановительные реакции 19
Тема № 9. Гальванические
элементы 20
Тема № 10. Электролиз водных растворов солей 22
Тема № 11. Коррозия металлов 23
Приложение
25
1. Растворимость солей, кислот и оснований в воде
2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
25
26
3. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар
4. Стандартные электродные потенциалы Е
0
некоторых металлов
27
29
5. 0Периодическая система элементов Д.И.Менделеева 30
6. Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных
растворах
32
4
ВВЕДЕНИЕ
Контрольные задания по химии являются дополнением к «Лабораторно-
му практикуму по химии» и включают задания для большинства лаборатор-
ных работ.
Для выполнения контрольных заданий необходимо выполнить лабора-
торную работу и изучить соответствующий теоретический материал.
Таблицы, необходимые для выполнения заданий, даются в Приложении.
5
Тема № 1
Номенклатура неорганических соединений.
Классы неорганических соединений
I. Назовите неорганические соединения, укажите, к какому классу они отно-
сятся.
1. Fe
2
O
3
, CuOHCl, K
3
PO
4
, Ba(OH)
2
, Na
2
SiO
3
;
2. HBr, AlF
3
, Cu(NO
3
)
2
, Ca
3
(PO
4
)
2
, KOH;
3. AlCl
3
, HNO
3
, H
2
S, Fe
2
(SO
4
)
3
, Cu(OH)
2
;
4. CaSe, Mg(HCO
3
)
2
, HF, Cu(OH)
2
, NH
4
NO
3
;
5. Be(OH)
2
, NaF, Ba(NO
3
)
2
, NiS, K
2
SO
4
;
6. AlF
3
, HNO
2
, Cd(OH)
2
, Pb(NO
3
)
2
, CaCO
3
;
7.
CuNO
3
, Au(OH)
3
, Mg
3
(PO
4
)
2
, H
2
Te, Na
2
SO
3
;
8. LiOH, AlBr
3
, HNO
2
, MoO
3
, Mg SO
4
;
9. AlPO
4
, NH
4
Cl, H
2
Se, CuCO
3
, Fe(OH)
3
;
10. NaHCO
3
, KI, AuCl
3
, H
2
SO
3
, WO
3
;
11. FeSO
4
, H
2
SO
3
, Cu(HCO
3
)
2
, Cr(NO
3
)
3
, HCl;
12. RbNO
3
, FeN, AlOHCl
2
, CH
3
COONa, Ca(OH)
2
;
13. FeF
3
, Na
3
PO
4
, Al
2
(SO
4
)
3
, H
2
SiO
3
, Ag NO
3
;
14. HBr, NiSO
4
, Cr(OH)
3
, H
2
SeO
3
, LiH;
15. H
2
Cr
2
O
7
, CuF
2
, Ag
2
SO
4
, Co(NO
3
)
2
, HNO
2
;
16. SO
3
, H
2
S, NiCl
2
, Al(OH)
3
, NaHCO
3
;
17. NH
4
OH, CaSO
4
, FeBr
3
, KH
2
PO
4
;
18.
Ba(OH)
2
, Al(NO
3
)
3
, H
2
CO
3
, HCl, K
2
Sе;
19. HI, Pb(NO
3
)
3
, Cr(OH)
3
, BaSO
4
, CaS;
20. Cu(OH)
2
, Na
2
Se, HNO
3
, K
2
SO
4
, H
3
PO
4
;
21. H
2
CO
3
, FeCl
3
, HNO
2
, Ag
2
SO
4
, CrPO
4
;
22.
Fe(OH)
2
, NaHSO
3
, Ba(NO
3
)
2
, H
2
S
2
O
7
, LiI;
23. AgNO
3
, BaBr
2
, HClO
4
, NH
4
OH, H
2
CO
3
;
24.
HPO
3
, NiSO
4
, KOH, Na
2
HPO
4
, HF;
25. KI, Pb(NO
3
)
2
, H
2
SiO
3
, Ca(OH)
2
, MgCl
2
.
II. Составьте формулы соединений и назовите их.
Вариант Ионы Вариант Ионы Вариант Ионы
1
Сo
2+
и Cl
–
Pb
2+
и I
–
Al
3+
и OH
–
H
+
и Br
–
Ag
+
и CrO
4
2–
2
K
+
и H
–
Ca
2+
и PO
4
3–
H
+
и HCO
3
–
Na
+
и NO
2
–
Fe
3+
и OH
–
3
H
+
и S
2
–
Al
3+
и SiO
3
2–
Ca
2+
и OH
–
Na
+
и H
–
Ba
2+
и NO
3
–
6
Вариант Ионы Вариант Ионы Вариант Ионы
4
I
–
и H
+
NO
3
–
и Pb
2+
OH
–
и Cr
3+
SO
4
2–
и Ca
2+
S
2–
и Ba
2+
5
Zn
2+
и OH
–
Mg
2+
и CO
3
2–
H
+
и SO
3
2–
H
+
и OH
–
Al
3+
и NO
3
–
6
H
+
и PO
4
–
Ca
2+
и OH
–
K
+
и Cl
–
Cu
2+
и SO
4
2–
H
+
и NO
3
–
7
Na
+
и S
2
–
NH
4
+
и OH
–
Mn
2+
и SO
4
2–
Fe
3+
и Br
–
K
+
и CO
3
2–
8
Fe
2+
и OH
–
Co
2+
и SO
4
2–
Li
+
и F
–
H
+
и ClO
4
–
Mg
2+
и NO
2
–
9
Ni
2+
и Cl
–
Ba
2+
и OH
–
Hg
2+
и I
–
H
+
и SO
4
2–
Al
3+
и PO
4
3–
10
H
+
и SiO
3
2
–
Cu
2+
и OH
–
Mn
2+
и NO
3
–
H
+
и Cr
2
O
7
2–
Na
+
и S
2–
11
F
–
и H
+
SO
4
2-–
и Na
+
OH
–
и Ba
2+
PO
4
3–
и H
+
Cl
–
и Li
+
12
Cu
+
и I
–
H
+
и CO
3
2–
Sr
2+
и OH
–
Ba
2+
и Cl
–
Cr
3+
и SO
4
2–
13
NO
2
–
и H
+
SO
4
2–
и Ni
2+
OH
–
и K
+
CO
3
2–
и Na
+
S
2–
и H
+
14
Na
+
и Br
–
Pb
2+
и CO
3
2–
H
+
и OH
–
Ca
2+
и PO
4
3–
Cr
3+
и Cl
–
15
I
–
и Ba
2+
OH
–
и NH
4
+
S
2–
и Mg
2+
NO
3
–
и Fe
3+
CO
3
2–
и H
+
16
Na
+
и F
–
Ag
+
и PO
4
3–
H
+
и Se
2–
Zn
2+
и OH
–
Ba
2+
и SO
4
2–
17
SO
4
2
–
и H
+
NO
3
–
и Ca
2+
PO
4
3–
и Fe
2+
OH
–
и NH
4
+
SO
4
2–
и
Pb
2+
18
Ca
2+
и I
–
H
+
и OH
–
Mg
2+
и S
2–
Fe
3+
и SO
4
2–
H
+
и CO
3
2–
19
Br
–
и NH
4
+
CrO
4
2–
и Pb
2+
OH
–
и Fe
2+
SO
3
2–
и H
+
NO
3
–
и Na
+
20
K
+
и PO
4
3
–
Cr
3+
и B
–
Ni
2+
и OH
–
Ag
+
и SO
4
2–
H
+
и SiO
3
2–
21
NO
2
–
и H
+
SO
4
2–
и Ni
2+
OH
–
и K
+
CO
3
2–
и Na
+
F
–
и H
+
22
Mn
2+
и I
–
H
+
и SO
4
2–
Co
2+
и OH
–
Ba
2+
и S
2–
Cr
3+
и SO
4
2–
23
Cl
–
и Fe
2+
NO
3
–
и
Pb
2+
CO
3
2–
и Hg
2+
ClO
4
–
и H
+
SO
4
2-–
и K
+
24
H
+
и F
–
Fe
3+
и SO
4
2–
Ba
2+
и SO
4
2–
H
+
и SO
4
2–
Li
+
и S
2–
III. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения. Назовите все неорганические соединения.
1
. S → SO
2
→ H
2
SO
3
→ Na
2
SO
3
→ BaSO
3
→ BaCl
2
;
2. Cu → CuSO
4
→ Cu(OH)
2
→ CuO → CuSO
4
→BaSO
4
;
3. Al → Al
2
O
3
→ AlCl
3
→ Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→ Al(NO
3
)
3
;
4. C → CO
2
→ CaCO
3
→ CaO → CaCl
2
→ CaCO
3
;
7
5. FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ FeO → FeCl
2
→ Fe → Fe(NO
3
)
3
;
6. Mg → MgO → MgCl
2
→ Mg(OH)
2
→ MgSO
4
→ PbSO
4
;
7.
N → N
2
O
5
→ HNO
3
→ Cr(NO
3
)
3
→ Cr(OH)
3
→ CrCl
3
;
8. Si → SiO
2
→ K
2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
→ SiO
2
→ CaSiO
3
;
9.
P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ KH
2
PO
4
→ K
3
PO
4
→Ag
3
PO
4
10.
Ca → CaO → Ca(OH)
2
→ CaCl
2
→ CaCO
3
→ Ca(NO
3
)
2
;
11. Na → NaOH → Na
2
CO
3
→ BaCO
3
→ BaCl
2
→ BaSO
4
;
12. AlCl
3
Al → Al
2
O
3
→ Al(NO
3
)
3
→Al(OH)
3
;
KAlO
2
13. N → N
2
O
5
→ HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
→ Zn(OH)
2
→ Na
2
ZnO
2
;
14. Cu → CuO → CuCl
2
→ Cu(OH)
2
→ CuCl
2
→ Cu
3
(PO
4
)
2
;
15. S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
→ BaSO
4
;
16. MgCO
3
→ CO
2
→ CaCO
3
→ CaO → CaCl
2
→ Ca
3
(PO
4
)
2
;
17. Fe → Fe(NO
3
)
3
→ Fe(OH)
3
→ FeCl
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
;
18. Na → NaOH → Na
2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
→ SiO
2
→ BaSiO
3
;
19. Al → Al
2
(SO
4
)
3
→ Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→ AlCl
3
→ Al(OH)
3
;
20. CaCl
2
→ CaSO
3
→ Ca(OH)
2
→ CaCl
2
→ CaCO
3
→ Ca(NO
3
)
2
;
21. Cr
2
O
3
→ Cr(NO
3
)
3
→ Cr(OH)
3
→ CrCl
3
→ Cr(OH)
3
→ Na
3
CrO
3
Тема №2
Определение химического эквивалента
№ Задание
1
1. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих со-
единениях: CrO
3
, Cr
2
S
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставить нужные величины для
опреде ления молярной массы эквивалента бромида магния, гидро-
ксида алюминия, сернистой кислоты.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции
с магнием, гидроксидом калия, зная, что при взаимодействии серной
кислоты с гидроксидом калия образуется кислая соль.
2
1.Определите молярную массу эквивалента фосфора в следующих со-
единениях: HPO
2
, AlPO
4
.
2. Привести расчетную формулу, подставить нужные величины для
определения молярной массы эквивалента гидросульфата натрия,
марганцоватой кислоты, гидроксида лития.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Определить молярную массу эквивалента элемента, если его оксид
содержит 45 % кислорода.
3
1. Определите молярную массу эквивалента молибдена в следующих
соединениях: K
2
MoO
4
, MoS
2
.
8
№ Задание
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента хлорида аммония, фос-
форной кислоты, гидроксида железа (II).
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
5 г гидроксида натрия взаимодействуют без остатка с 6,12 г кисло-
ты. Определить молярную массу эквивалента кислоты.
4
1. Определите молярную массу эквивалента хлора в следующих со-
единениях: NaClO
4
, MgCl
2
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента сульфида кальция, суль-
фата бария, арсената натрия.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
13,63 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 5 л водо-рода
(при н.у.). Вычислить атомную массу металла. Какой это металл?
5
1. Определите молярную массу эквивалента серы в следующих соеди-
нениях: Al
2
(SO
4
)
3
, H
2
S.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента сульфида кальция, бор-
ной кислоты, гидроксида бария.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода (при н.у.).
Вычислите молярную массу эквивалента металла и его атомный вес.
6
1. Определите молярную массу эквивалента серы в следующих соеди-
нениях: Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента бихромата аммония, хро-
мовой кислоты, гидроксида калия
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Хлорид металла содержит 69 % хлора. Вычислите молярную массу
эквивалента металла.
7
1. Определите мол
я
рную массу эквивалента меди в следующих соеди-
нениях: CuCl, CuO.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента гидроксида магния, серо-
водородной кислоты, хлорида хрома (III).
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислите молярную массу эквивалента и атомный вес элемен-та,
зная, что в его оксиде на один атом элемента
приходится три атома
кислорода, а содержание кислорода в оксиде составляет 60 %.
8
1. Определите молярную массу эквивалента углерода в следующих
соединениях: CO, NaHCO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента дихромовой кислоты,
гидроксида алюминия, фосфата кальция.
9
№ Задание
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержаще-
го 52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра. Опреде-
лите молярную массу эквивалента серебра, если эквивалент калия
равен 39.
9
1. Определите молярную массу эквивалента свинца в следующих со-
единениях: PbO, K
2
PbO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента ортоалюмината натрия,
серной кислоты, гидроксила натрия.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислить атомную массу и молярную массу эквивалента элемента,
зная, что содержание данного элемента в оксиде составляет 46,74
% и на один атом элемента приходится два атома кислорода.
10
1. Определите молярную массу эквивалента азота в следующих со-
единениях: NH
3
, KNO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента сульфита бария, азотной
кислоты, оксида натрия.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Оксид трехвалентного металла содержит 32 % кислорода. Вычис-
лить молярную массу эквивалента и атомную массу этого элемента.
11
1. Определите молярную массу эквивалента олова в следующих со-
единениях: SnO, H
2
SnO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента гидроксохлорида меди
(II), кремниевой кислоты, гидроксида цинка.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
На восстановление 9,94 г оксида двухвалентного металла израсходо-
вано 0,25 г водорода. Чему равны молярные массы эквивалентов
оксида и металла?
12
1. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих со-
единениях: Cr
2
O
3
, H
2
CrO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента фторида кальция, гидро-
ксида никеля (II), оксида марганца (IV).
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде металла, зная,
что эквивалент металла 8,9938. Чему равна молярная масса эквива-
лента оксида металла? Какой это металл, если его степень
окисле-
ния +3?
13
1. Определите молярную массу эквивалента мышьяка в следующих
соединениях: HAsO
2
, As
2
O
5
.
10
№ Задание
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента дисерной кислоты, хло-
рида аммония, гидроксида стронция.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода.
Чему равны молярные массы эквивалентов оксида и металла?
14
1. Определите молярную массу эквивалента фосфора в следующих со-
единениях: K
3
РО
4
, НРО
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента свинцовой кислоты,
гидроксида магния, оксида азота (V).
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислите объем, занимаемый одним моль-эквивалентом кислоро-
да, при н.у., если 1 моль занимает объем 22,4 л при н.у.
15
1. Определите молярную массу эквивалента серы в следующих соеди-
нениях: K
2
S, H
2
SO
3
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента хромата натрия, гидро-
ксида свинца (II), угольной кислоты.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Сколько граммов водорода выделится при растворении в соляной
кислоте 10 г металла с молярной массой эквивалента равной 12,15?
16
1. Определите молярную массу эквивалента титана в следующих со-
единениях: TiCl
4
, TiO.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента сероводородной кисло-
ты, гидроксида бария, арсенита натрия.
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
При сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчитайте
молярную массу эквивалента этого металла
17
1. Определите молярную массу эквивалента цинка в следующих со-
единениях: ZnSO
4
, Na
2
ZnO
2
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента азотистой кислоты, нит-
рата кальция, оксида сурьмы (III). хлорида
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образова-
лось 11 г сульфида. Какой металл был взят для получения сульфида?
18
1. Определите молярную массу эквивалента серебра в соединениях
Ag
2
O, Ag
2
SO
4
.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента дигидрофосфата калия,
арсенита натрия, гидроксида лития.