Контрольные задания для самостоятельной работы по химии
Подождите немного. Документ загружается.
11
№ Задание
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Металл образует два хлорида, содержащих соответственно 73,86 и
84,96 % металла. Вычислите молярные массы эквивалентов метал-
ла в каждом соединении
Тема №3
Строение атома
I. 1. Напишите электронную формулу соответствующего атома, иона.
2. Исходя из электронной формулы элемента, определите наиболее устойчи-
вые степени окисления, приведите формулы оксидов, которые данный эле-
мент может образовать.
3. Укажите характер оксидов и возможные гидратные соединения, которые
могут быть образованы при взаимодействии оксидов с водой.
4. Определите, какой набор квантовых чисел n, l, m
l
, ∑m
s
характерен для
электронов внешнего уровня.
5. Укажите, какие элементы являются электронными аналогами данного эле-
мента, запишите их общую электронную формулу.
Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион
1
Cl, Cl
–
2
P, P
5+
3
S, S
2
–
4
Ca, Ca
2+
5
Ti, Ti
4+
6
V, V
2+
7
Co, Co
2+
8
As, As
3
–
9
Se, Se
4+
10
Mn, Mn
7+
11
Fe, Fe
3+
12
Si, Si
4
–
13
Br, Br
3+
14
Cu, Cu
+
15
Ni, Ni
2+
16
Ge, Ge
4
–
17
Cr, Cr
2+
18
As, As
3+
19
Zn, Zn
2+
20
Cl, Cl
7+
21
S, S
4+
22
Y, Y
+
23
Sn, Sn
2+
24
Ge, Ge
4+
25
S, S
6+
26
Se, Se
2
–
27
P, P
3
–
28
Zr, Zr
4+
29
Cr, Cr
6+
30
Br, Br
–
II. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химическо-
го элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная
формула:
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
; 2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
;
3) 1s
2
2s
2
2p
5
; 4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
;
5) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
; 6) 1s
2
2s
2
;
12
7) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
; 8) 1s
2
2s
2
2p
2
;
9) 1s
2
2s
2
2p
1
; 10) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
11) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
; 12) 1s
2
2s
2
2p
6
;
13) [
10
Ne]3s
2
3p
5
; 14) [
18
Ar]3d
3
4s
2
;
15) [
2
He]2s
2
2p
3
; 16) [
18
Ar]3d
5
4s
2
;
17) [
10
Ne]3s
2
3p
2
; 18) [
10
Ne]3s
2
3p
3
;
19) [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
2
; 20)
[
18
Ar]3d
2
4s
2
;
21) [
10
Ne]3s
2
3p
4
; 22) [
18
Ar]4s
2
;
23) [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
5
; 24) [
10
Ne]3s
2
3p
3
.
III. Укажите квантовые числа (n, l, m
l
, m
s
) электрона, который является
последним по порядку заполнения, и определите число неспаренных электро-
нов в атоме химического элемента:
Вариант
1 2 3 4 5 6
Координаты
элемента
3,IVA 5,VIIA 4,VIIБ 3,VIA 4,IIA 4,VIIIA
Вариант
7 8 9 10 11 12
Координаты
элемента
4,VIIA 3,VA 5,IIIA 2,VIA 4,VБ 5,IIA
Вариант
13 14 15 16 17 18
Координаты
элемента
4,IVБ 4,IVA 3,IIIA 4,IIIБ 4,VIIIБ0 5,VIA
Вариант
19 20 21 22 23 24
Координаты
элемента
3,VIIA 5,IVA 4,VIIIБ1 4,VA 4,VIIБ 4,IIБ
Вариант
25 26 27 28 29 30
Координаты
элемента
2,VA 4,VIIIБ2 4,VIA 4,VIIIБ0 5,VA 4,IIIA
13
IV. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химическо-
го элемента, иону которого отвечает следующая электронная формула:
Вариант
Электронная формула
Вариант
Электронная формула
1
Э
3+
= [
10
Ne]3s
2
2
Э
4–
= [
10
Ne]3s
2
3p
6
3
Э
2–
= [
2
He]2s
2
2p
6
4
Э
3+
= [
18
Ar]
5
Э
2+
= [
10
Ne]
6
Э
–
= [
2
He]2s
2
2p
6
7
Э
–
= [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
6
8
Э
2+
= [
18
Ar]3d
5
9
Э
4+
= [
10
Ne]3s
2
10
Э
3+
= [
18
Ar]3d
5
11
Э
2–
= [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
6
12
Э
6+
= [
18
Ar]
13
Э
2+
= [
18
Ar]3d
3
14
Э
–
= [
10
Ne]3s
2
3p
6
16
Э
3–
= [
10
Ne]3s
2
3p
6
18
Э
4+
= [
18
Ar]3d
3
19
Э
2+
= [
18
Ar]3d
2
20
Э
2+
= [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
4
21
Э
4+
= 1s
2
22
Э
4–
= 1s
2
2s
2
2p
6
23
Э
3–
= 1s
2
2s
2
2p
6
24
Э
3+
= 1s
2
25
Э
2+
= 1s
2
2s
2
2p
2
26
Э
2+
= 1s
2
2s
2
2p
1
27
Э
+
= [
36
Kr]
28
Э
3+
= [
18
Ar, 3d
10
]4s
2
4p
2
29
Э
2+
= [
36
Kr, 4d
10
]5s
2
30
Э
–
= [
36
Kr, d
10
]5s
2
5p
6
Тема № 4
Комплексные соединения
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координаци-
онное число комплексообразователя в соединениях, назовите эти соединения,
запишите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации, констан-
ты нестойкости:
1) K
2
[PtCl
6
]; 4) K
2
[HgBr
4
]; 7) [Ag(NH
3
)
2
]Cl;
2) Na[Ag(CN)
2
]; 5) H[AuCl
4
]; 8) Na
2
[Cd(CN)
4
];
3) K[AgCl
2
]; 6) K
2
[Cu(CN)
4
]; 9) [Hg(NH
3
)
4
]Cl
2
;
14
10) [Cd(NH
3
)
4
]SO
4
; 15) Na
3
[MnCl
6
]; 20) K
2
[HgI
4
];
11) [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
; 16) K
2
[TiF
6
]; 21) Na
2
[Sn(OH)
4
].
12) K
2
[PbBr
4
]; 17) [Al(H
2
O)
6
]Cl
3
; 22) K
2
[Fe(CN)
6
]
13) Na
2
[Ni(CN)
4
]; 18) K
2
[Zn(CN)
4
]; 23) [Co(NH
3
)
4
]Cl
2
;
14) [Ni(NH
3
)
4
]Cl
2
; 19) Na
3
[Co(CN)
6
]; 24) Na[AgBr
2
].
Тема № 5
Определение концентрации растворов
I. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих
растворах
:
Масса, г
Вариант
1 2 3 4 5 6
m
B
6,98 2,57 5,82 27,24 3,51 4,66
m
воды
195 180 225 450 76 155
II. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих
растворах (ρ
воды
=1 г/мл):
Вариант
1 2 3 4 5 6
m
B
, г 10,07 7,83 2,29 27,35 31,26 17,84
V
воды
, мл 190 215 255 396 458 1042
III. Рассчитайте массу (г) соли, необходимую для приготовления 100 мл
следующих растворов:
Вариант
1 2 3 4 5 6
Соль NH
4
I NaClO
4
SrCl
2
NiSO
4
Cs
2
SO
4
Cd(NO
3
)
2
w
B
, % 10 8 4 10 3 12
ρ
(
p
),
г/мл 1,065 1,025 1,073 1,009 1,049 1,015
IV. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещест-
ва, если известны его масса (m
B
) и объем раствора (V
р.
):
Вариант
1 2 3 4 5 6
Вещество Na
2
SO
4
ZnSO
4
NiCl
2
Fe(NO
3
)
3
Cu(NO
3
)
2
NH
4
Cl
m
B
, г 54,27 25,35 17,72 35,23 22,27 44,58
V
(р),
л 5,46 1,27 0,65 2,54 0,74 3,08
15
Вариант
7 8 9 10 11 12
Вещество HNO
3
KOH Fe(NO
3
)
2
MgCl
2
H
3
PO
4
NaCl
m
B
, г 12,6 5,6 121 28,5 29,4 11,7
V
р
., л 2,0 0,2 1,5 0,75 0,35 0,5
V. Рассчитайте нормальную концентрацию (моль-экв/л) растворенного
вещества, если известны его масса (m
B
) и объем (V
р.
) раствора:
Вариант
1 2 3 4 5 6
Вещество MgCl
2
H
3
PO
4
H
2
SO
4
K
2
CrO
4
Al
2
(SO
4
)
3
NaOH
m
B
, г 7,9 29,4 19,8 14,7 6,3 30,0
V
р.,
л 0,3 0,4 0,75 0,55 0,65 0,8
Вариант
7 8 9 10 11 12
Вещество Fe(NO
3
)
3
ZnSO
4
Cu(NO
3
)
2
HNO
3
KOH H
3
PO
4
mB, г 60,5 50,7 44,54 6,3 14,0 58,8
V
р.,
л 2,5 0,65 1,48 4,0 0,8 1,05
VI. Определите молярную и нормальную концентрацию растворенного
вещества, если известны процентная концентрация (w
B
) и плотность раст-
вора (ρ):
Вариант
1 2 3 4 5 6
Вещество NaOH H
3
PO
4
CaCl
2
Na
2
CO
3
HNO
3
KCl
w
B
, % 40 20 20 10 10 8
ρ
,
г/мл 1,4 1,1 1,178 1,105 1,054 1,05
Вариант
7 8 9 10 11 12
Вещество H
2
SO
4
FeCl
3
NH
4
NO
3
Al
2
(SO
4
)
3
ZnSO
4
Na
2
SO
4
w
B
, % 9,3 8 6 2 4 12
ρ
,
г/мл 1,12 1,067 1,023 1,02 1,04 1,11
Тема № 6
Реакции в растворах электролитов
Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярной формах уравнения
реакций взаимодействия между указанными веществами. Для продукта каж-
16
дой реакции запишите соответствующее выражение количественной характе-
ристики малодиссоциирующего электролита (ПР, К
дис
, К
W
, К
нест.
).
№ Задание
1
а) нитрат серебра и бромид калия;
б) азотная кислота и гидроксид кальция;
в) карбонат натрия и соляная кислота.
2
а) хлорид бария и сульфат натрия;
б) сульфид натрия и хлороводородная кислота;
в) гидроксид хрома (III) и гидроксид натрия.
3
a) хлорид железа (II) и ортофосфорная кислота;
б) карбонат кальция и серная кислота
;
в) хлорид аммония и гидроксид калия.
4
а) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония;
б) гидроксид бария и азотная кислота;
в) нитрит натрия и хлороводородная кислота.
5
а) карбонат магния и соляная кислота;
б) хлорид меди (II) и гидроксид натрия;
в) иодид ртути (II) и избыток иодида калия.
6
а) ацетат натрия и серная кислота;
б) хлорид железа (II) и сульфид калия;
в) сульфит натрия и хлороводородная кислота.
7
а) сульфид натрия и нитрат серебра;
б) гидроксид бария и азотная кислот;
в) хлорид аммония и серная кислота.
8
а) гидроксид цинка и гидроксид натрия;
б) карбонат калия и уксусная кислота;
в) нитрит калия и хлороводородная кислота.
9
а) нитрат свинца (II) и иодид калия;
б) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония;
в) силикат натрия и соляная кислота.
10
а) гидроксид натрия и хлорид железа (III);
б) ацетат калия и серная кислота;
в) фосфорная кислота и нитрат серебра.
11
a) цианид натрия и азотная кислотой;
б) нитрат серебра и хромат натрия
;
в) гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
12
а) карбонат натрия и хлороводородная кислота;
б) хлорид бария и сульфат цинка;
в) гидроксид кальция и серная кислота.
13
а) сульфид аммония и хлорид марганца (II);
б) гидроксид магния и азотная кислота;
в) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония.
17
14
а) хлороводородная кислота и цианид калия;
б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;
в) хлорид аммония и гидроксид натрия.
15
a) нитрат кальция и силикат натрия;
б) сульфит калия и хлороводородная кислота
;
в) гидроксид калия и серная кислота.
16
а) сульфат натрия и нитрат стронция;
б) ацетат натрия и серная кислота;
в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия.
17
а) нитрат серебра и бромид калия;
б) сульфид натрия и соляная кислота;
в) хлорид аммония и гидроксид бария.
18
а) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония;
б) хлорид никеля (II) и гидроксид натрия;
в) сульфит натрия и хлороводородная кислота.
19
а) сульфид натрия и нитрат серебра;
б) карбонат калия и уксусная кислота.
в) силикат натрия и серная кислота.
20
а) гидроксид натрия и сульфат железа (III);
б) нитрат серебра и хромат натрия
;
в) гидроксид кальция и серная кислота.
21
а) сульфид аммония и хлорид марганца (II);
б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;
в) гидроксид магния и хлороводородная кислота.
22
а) хлорид бария и сульфат натрия;
б) азотная кислота и гидроксид кальция;
в) кабонат натрия и соляная кислота.
23
a) цианид натрия и азотная кислота;
б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;
в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия.
24
а) гидроксид хрома (III) и гидроксид калия;
б) карбонат кальция и азотная кислота;
в) нитрит натрия и хлороводородная кислота.
Тема №7
Гидролиз солей
I. Напишите уравнения реакций гидролиза солей, данных в столбцах 1-3,
по всем возможным ступеням, определите характер гидролиза, реакцию сре-
ды и рН раствора. Для соли, указанной в столбце 3, рассчитайте константу
гидролиза по первой ступени.
18
Вариант
Название соли
1 2 3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
CH
3
COONH
4
SnCl
2
Na
3
BO
3
AlCl
3
HCOONH
4
(NH
4
)
2
S
(NH
4
)
2
SO
3
KF
(CH
3
COO)
2
Pb
CuCl
2
Cr(NO
3
)
3
K
2
S
MnCl
2
Li
2
SiO
3
(NH
4
)
2
CO
3
Ni(NO
3
)
2
Na
3
BO
3
Hg(NO
3
)
2
NaNO
2
NH
4
F
NH
4
CN
(NH
4
)
2
SO
3
K
2
CO
3
CrCl
3
NaClO
Pb (NO
3
)
2
Bi(NO
3
)
3
NH
4
CN
K
2
SeO
3
SbCl
3
HCOONH
4
(NH
4
)
2
SO
3
K
2
S
(CH
3
COO)
2
Mn
(NH
4
)
2
S
(NH
4
)
2
SO
3
ZnSO
4
K
2
SO
3
Cu(NO
3
)
2
Li
2
S
FeCl
2
Na
2
SiO
3
MnCl
2
Sc(NO
3
)
3
Na
2
S
K
2
CO
3
HCOONa
NH
4
NO
2
Na
2
TeO
3
Fe(NO
3
)
2
CrCl
3
Na
2
SiO
3
CoCl
2
LiNO
2
19
FeCl
3
(CH
3
COO)
2
Zn NaClO
20
21
Mn(NO
3
)
2
Na
2
SO
3
Na
3
PO
4
(NH
4
)
2
CO
3
NH
4
CN
Mn(NO
3
)
2
22
Hg(NO
3
)
2
Li
2
SO
3
Na
2
CO
3
23
24
25
CaCl
2
K
2
Se
NaCN
Fe(NO
3
)
3
Ba(NO
2
)
2
MgCl
2
NiCl
2
KNO
2
NH
4
F
II. Определите концентрацию ионов Н
+
и ОН
-
в растворах, имеющих сле-
дующий водородный показатель:
Вариант
1 2 3 4 5 6 7
рН 2 6 9 12 3 5 10
III. Определите концентрацию ионов Н
+
и рН раствора при следующих
концентрациях ионов ОН
-
:
Вариант
1 2 3 4 5 6 7
Концентрация
ОН
–
, моль/л
10
–7
10
–9
10
–5
10
–4
10
–13
10
–11
10
–1
IV. Определите рН раствора и концентрацию ионов ОН
-
при следующих
концентрациях ионов Н
+
:
19
Вариант
1 2 3 4 5 6 7
Концентрация
Н
+
, моль/л
10
–1
10
–3
10
–6
10
–8
10
–2
10
–10
10
–9
Тема №8
Окислительно-восстановительные реакции
Для каждой реакции определите степени окисления элементов, укажите
окислитель и восстановитель. Определите, протекают ли данные реакции са-
мопроизвольно в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравне-
ниях реакций методом электронного баланса.
1) Br
2
+ SO
2
+ H
2
O → HBr + H
2
SO
4
;
Cu + HNO
3(разб.)
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O.
2) PbO
2
+ HNO
3
+ H
2
O
2
→ Pb(NO
3
)
2
+ O
2
+ H
2
O;
Cu
+ H
2
SO
4(конц.)
→ CuSO
4
+ SO
2
+H
2
O.
3) Zn + NaOH
(изб.)
+ H
2
O → Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
;
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ K
2
SO
3
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + K
2
SO
4.
4) FeSO
4
+ HNO
3(конц.)
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2(г)
+ H
2
O + H
2
SO
4
;
KMnO
4
+ H
2
O
2
→ MnO
2
+ O
2
+H
2
O + KOH.
5) KI + Cl
2
→ I
2
+ KCl;
H
2
O
2
+ KOH + MnSO
4
→ H
2
O + MnO
2
+ K
2
SO
4
.
6) Cu
+ HNO
3(конц.)
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+H
2
O;
I
2
+ Cl
2
+ H
2
O → HIO
3
+ HCl.
7) CuS + HNO
3(конц.)
→ CuSO
4
+ NO
2
+ H
2
O;
Na
3
[Cr(OH)
6
] + Na
2
O
2(т)
→ Na
2
CrO
4
+ NaOH + H
2
O.
8) P + HNO
3(конц.)
→ H
3
PO
4
+ NO
2
+ H
2
O;
K
2
MnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH.
9) H
2
S + HNO
3(конц).
→ S + NO
2
+ H
2
O;
Al + NaOH + H
2
O → Na[Al(OH)
4
] + H
2.
10) NO + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ HNO
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
S + H
2
O → H
2
S + H
2
SO
3
.
11) KI + CuCl
2
→ I
2
+ CuI + KCl;
CaCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O → Ca(ClO)
2
+ HCl.
12) ZnSO
4
+ S + H
2
O → Zn + H
2
SO
4
;
K
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O.
13) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
+ N
2
+ H
2
O;
AgNO
3
→ Ag + NO
2
+ O
2
.
14) N
2
+ NH
4
Br → NH
3
+ Br
2
;
CrCl
3
+ Br
2
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KBr.
15) Fe
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH → K
2
FeO
4
+ KNO
2
+ H
2
O;
20
Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
S + H
2
O.
16) Na
2
SO
3
→ Na
2
S + Na
2
SO
4
;
Na
2
CrO
4
+ NaNO
2
+ H
2
O → Cr
2
O
3
+ NaNO
3
+ NaOH.
17) HMnO
4
→ MnO
2
+ O
2
+ H
2
O;
H
2
S + HClO → S + HCl + H
2
O.
18) KOH + Cl
2
→ KClO
3
+ KCl + H
2
O;
K
2
MnO
4
+ H
2
O → KMnO
4
+ MnO
2
+ KOH.
19) PbS
+ H
2
O
2
→ PbSO
4
+ H
2
O;
KMnO
4
+ HCl → Cl
2
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O.
20) Pb(NO
3
)
2
→ PbO + NO
2
+ O
2
;
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ Na
2
SO
3
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
.
21) FeSO
4
+ H
2
SO
4
+ HNO
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO + H
2
O;
HNO
3
+ NO + H
2
O → HNO
2
.
22) NaBrO
3
+ H
2
SO
4
+ NaBr → Br
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O;
Ag + H
2
SO
4
→ Ag
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
23) CuI + H
2
SO
4
+ KMnO
4
→ CuSO
4
+ I
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
HCl + H
2
SO
4
→ HClO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
24) K
2
Cr
2
O
7
+ SO
2
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
Br
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O → NaBr + H
2
SO
4
+ NaBrO
3
.
25) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O;
HNO
3
+ NO → NO
2
+ H
2
O.
26) KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O;
HIO
3
+ H
2
O → I
2
+ H
2
O
2
.
27) Sn + HNO
3 (конц.)
→ Sn(NO
3
)
2
+N
2
O + H
2
O;
K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ I
2
+ H
2
O.
28) MnO
2
+ K
2
SO
4
+ KOH → KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O;
HClO + H
2
O
2
→ HCl + O
2
+ H
2
O.
29) KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH → K
2
MnO
4
+ H
2
O.
30) KI + H
2
O
2
→ I
2
+ KOH;
Cl
2
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O → KMnO
4
+ HCl.
Тема №9
Гальванические элементы
I. Составьте схему гальванического элемента, в котором указанный ме-
талл является катодом. Напишите уравнения электродных процессов, рас-
считайте э.д.с. гальванического элемента при данной концентрации ионов
металла и изменение величины энергии Гиббса токообразующей реакции: