105
массой 9.109⋅10
–31
кг) и волны (длина которой составляет около
100 пм; напомним, что 1 пм = 10
–12
м). Двойственная природа электро-
на приводит к тому, что его движения нельзя описать так, как это дела-
ется для обычных тел и частиц. В частности, для электрона не сущест-
вует понятия траектории его движения, нельзя также одновременно ус-
тановить, где находится электрон в данный момент времени и в каком
направлении
он движется. При движении электрона можно говорить
только о вероятности пребывания его в том или ином положении отно-
сительно ядра. Электрон как бы “размазан” в этом пространстве в виде
некоторого облака, плотность которого убывает с увеличением рас-
стояния от ядра. Такое пространство вокруг ядра, в котором наиболее
вероятно нахождение электрона, называется
электронным облаком,
или электронной орбиталью.
Орбитали различаются между собой формой, объемом и про-
странственным расположением. Смешение валентных (внешних) орби-
талей, сопровождающееся выравниванием их по форме и по энергии,
называется гибридизацией. Согласно понятию гибридизации, электро-
ны в атомах и в молекулах распределяются не на “чистых” s- и p-
орбиталях, а на
усредненных, обладающих одинаковой энергией. Такие
электронные орбитали называются гибридными. Их форма отличается
от форм исходных 2s- и 2p-орбиталей и представляет собой неправиль-
ную “восьмерку”, один из “лепестков” которой значительно вытянут и
имеет бóльшую электронную плотность. Такие гибридные орбитали в
бóльшей степени, чем обычные, могут перекрываться с орбиталями
других
атомов. В связи с этим химическая связь, образуемая с участи-
ем электронов гибридных орбиталей, прочнее связи с участием элек-
тронов негибридных (чистых) s- и p-орбиталей. Гибридизация осуще-
ствляется тогда, когда в образовании связей данного атома участвуют
электроны разного типа (например, s- и p-электроны). В частности, для
атома углерода
возможны три типа гибридизации (три валентных со-
стояния): sp
3
-гибридизация (смешение одной 2s- и трех 2p-орбиталей),
sp
2
-гибридизация (смешение 2s- и двух 2p–орбиталей), sp-
гибридизация (смешение одной 2s- и одной 2p-орбиталей).
[Источники: Артеменко А. И. Органическая химия: Учеб. для студ.
сред. спец. учеб. завед. М.: Высш. шк., 1998. 544 с.; Хомченко Г. П.
Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. 2-е изд. М.: Высш.
шк., 1995. 447 с.].
Гигроскопичность (от греч. hygros – влажный и skopéo – наблю-
даю) – свойство материалов поглощать (сорбировать) влагу из воздуха.
Гигроскопичностью обладают смачиваемые водой (гидрофильные) ма-
териалы капиллярно-пористой структуры (например, древесина), в
тонких капиллярах которых происходит конденсация влаги, а также
хорошо растворимые в воде вещества (поваренная соль, сахар, концен-