Билеты по химии для мхс, втс, рмпс за 2009-2010 гг
Подождите немного. Документ загружается.
Билет №21.
1.Написать электронную формулу N в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CCl
4
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290
до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю
растворенного вещества в растворе, 0,5л которого содержит 14,9гр. KCl, плотность
раствора 1,028 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HJ.
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
K
2
S + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ S + MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №22.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. При некоторой температуре равновесие в системе 2 NO
2
2 NO + O
2
установилось при следующих концентрациях: [NO
2
] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024
моль/л; : [O
2
] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную
концентрацию NO
2
.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность
раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа,
взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
I
2
+ Cl
2
+ H
2
O → HCl + HIO
3
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №23.
1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BCl
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В каком направлении сместится равновесие реакции А
2
(г.)+В
2
(г.) 2АВ(г.),
если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10
градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций
равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆Н
о
этой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность
раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO
3
.
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось
6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
KBr + K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → Br
2
+ CrCl
3
+ KCl + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №24.
1.Написать электронную формулу O в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BeH
2
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Как изменится скорость реакции
2NO(г.) + O
2
(г.) = 2NO
2
(г.)
если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность
раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:
СН
4
(г) + 2О
2
→ СО
2
(г) + 2Н
2
О(ж) + 890,31кДж
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
Zn + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №25.
1.Написать электронную формулу S в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз
возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75
о
С?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате
выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.