Билеты по химии для мхс, втс, рмпс за 2009-2010 гг
Подождите немного. Документ загружается.
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №11.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BeH
2
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24
кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость
реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25
о
С?
4.Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю
растворенного вещества в растворе, 3,0л которого содержит 48гр.
CuSO
4
, плотность раствора 1,022 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HCl .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
FeCl
2
+ KMnO
4
+ HCl → FeCl
3
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №12.
1.Написать электронную формулу Ti в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3.В системе А(г.) + 2В(г.)=С(г.) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л;
[В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и
исходные концентрации веществ А и В.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность
раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа,
взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ FeSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №13.
1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CF
4
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В закрытом сосуде смешано 8 молей SO
2
и 4 моля O
2
. Реакция протекает при
постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80
% первоначального количества SO
2.
Определить давление газовой смеси при
равновесии, если исходное давление составляло 300 кПа.
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность
раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001 моль KOH .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось
6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
Ti
2
(SO
4
)
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Ti(SO
4
)
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №14.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы NF
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые
вещества равна 6,25·10
-2
. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность
раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль NaOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:
СН
4
(г) + 2О
2
→ СО
2
(г) + 2Н
2
О(ж) + 890,31кДж
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
FeSO
4
+ HNO
3
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №15.
1.Написать электронную формулу P в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PH
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В каком направлении сместится равновесие в системах
а) CO(г.) + Cl
2
(г.) COCl
2
(г.)
б) H
2
(г.) + I
2
(г.) 2 HI(г.)
если при неизменной температуре увеличить давление путём уменьшения объёма
газовой смеси.
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате
выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
NaNO
2
+ NaI + H
2
SO
4
→ NO + I
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №16.
1.Написать электронную формулу Br в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы H
2
S и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В А
2
В, если концентрацию
вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю
растворенного вещества в растворе, 3,0л которого содержит 31,8гр. Na
2
CO
3
плотность раствора 1,022г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
KI + KNO
2
+ H
2
SO
4
→ I
2
+ K
2
SO
4
+ NO + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №17.
1.Написать электронную формулу K в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SCl
2
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Через некоторое время после начала реакции 3А+В 2С+D концентрации
веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы
исходные концентрации веществ А и В?
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность
раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO
3
.
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа,
взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
Cu + HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №18.
1.Написать электронную формулу Ba в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SiH
4
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В системе CO + Cl
2
= COCl
2
концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а
концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость
прямой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность
раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось
6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → Cl
2
+ CrCl
3
+ KCl + H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №19.
1.Написать электронную формулу Be в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CH
4
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько
раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность
раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль КОН .
6. Реакция горения протекает по уравнению:
СН
4
(г) + 2О
2
→ СО
2
(г) + 2Н
2
О(ж) + 890,31кДж
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
CuS + HNO
3
→ S + NO + Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №20.
1.Написать электронную формулу Si в нормальном и возбужденном состояниях.
Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций,
характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PBr
3
и
определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между
связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если
энергию активации её уменьшить на 4 кДж/моль?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате
выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту
образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом
(методом полуреакций)
Mg + H
2
SO
4
→ H
2
S + MgSO
4
+ H
2
O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»