Автор неизвестен - Решение типовых задач по общей и неорганической химии
Подождите немного. Документ загружается.
m = I • M • t • Вт / (z • F) или V = I • V
m
• t • Вт / (z • F),
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
V
m
– молярный объем газа, л/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 6,70 • 3 • 96500 / ( 5 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 ) = 121,76 г/моль –
воспользовавшись таблицей Менделеева можно сделать вывод, что это молярная масса
сурьмы.
Катодный процесс: Sb
3+
+ 3e = Sb.
Фторид-анионы не окисляются на аноде в обычных условиях, поэтому на аноде возможно
только выделение кислорода из воды по реакции 2H
2
O = O
2
+ 4H
+
+ 4e.
V = I • Vm • t • Вт / (z • F) = 5 • 22,4 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 / ( 4 • 96500 ) = 0,92 л.
Суммарный процесс: 4Sb
3+
+ 6H
2
O = 4Sb + 3O
2
+ 12H
+
или 4SbF
3
+ 6H
2
O = 4Sb + 3O
2
+
12HF
1.11. Протекторная защита, определение необходимости защиты
Задание: определить необходимость протекторной защиты, подобрать металл протектора,
записать уравнения электродных процессов для хрома в кислой и солянокислой среде, для
кадмия в кислой и щелочной среде (доступом кислорода воздуха пренебречь).
Решение: протекторная защита основана на образовании гальванопары с защищаемым
металлом, в которой металл-протектор является анодом, то есть защита осуществляется
металлом с более отрицательным стандартным потенциалом, при этом металл-протектор
не должен иметь склонность к пассивности. То есть металл протектора должен быть и
термодинамически и кинетически менее устойчив, чем защищаемый металл.
Термодинамическую возможность устойчивость оценивают путем сравнения стандартных
потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного
электродов, рассчитанных по формулам E
H2
= -0,059 • pH и E
O2
= 1,23 -0,059 • pH (с
учетом вида деполяризации). В частности, должно выполняться условие: Е
протектора
< Е
Ме
< E
H2
или Е
протектора
< Е
Ме
< E
O2
, то есть и защищаемый металл также должен быть
термодинамически и кинетически неустойчивым в конкретной коррозионной среде, иначе
надобность в протекторе отпадает. Для определения же фактической возможности
растворения протектора следует учитывать склонность его металла к пассивации в той
или иной коррозионной среде.
Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и
указаны катодные реакции восстановления деполяризатора.
В кислой среде:
E
H2
= -0,059 • pH = -0,059 • 0 = 0,00 В, 2H
+
+ 2e = H
2
E
O2
= 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 0 = 1,23 В, O
2
+ 4H
+
+ 4e = 2H
2
O
В нейтральной среде:
E
H2
= -0,059 • pH = -0,059 • 7 = -0,41 В, 2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
-
E
O2
= 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В, O
2
+ 2H
2
O + 4e = 4OH
-
В щелочной среде:
E
H2
= -0,059 • pH = -0,059 • 14 = -0,83 В, 2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
-
E
O2
= 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 14 = 0,40 В, O
2
+ 2H
2
O + 4e = 4OH
-
Для оценки термодинамической устойчивости воспользуемся электрохимическим рядом
напряжений металлов:
__Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn ___Zn_____Cr___Fe___Cd____Co____Ni___Sn___
Pb___H
2
____Sb___Cu___Ag____Pd___Pt___ Au
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36_-1,66_-1,63_-1,18_ -0,76__-0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14 _-0,13_0,00___0,24__0,34__0,80__0,99_1,20
__1,50
-1,66 < -0,74 В < 0,00 В
В качестве протектора для хрома может быть выбран, например, алюминий. Но хром, не
смотря на стандартный потенциал устойчив (пассивен) в кислых средах, кроме
солянокислой среды, где растворяется по реакции 2Cr + 6H
+
= 2Cr
3+
+ 3H
2
или 2Cr + 6HCl
= 2CrCl
3
+ 3H
2
.
на катоде (хром): 2H
+
+ 2e = H
2
на аноде (алюминий): Al = Al
3+
+ 3e
-0,76 < -0,40 В < 0,00 В
-0,76 < -0,40 В < -0,83 В
В качестве протектора для кадмия может быть выбран, например, цинк. Кадмий, не
смотря на стандартный потенциал устойчив (пассивен) в щелочных средах.
на катоде (кадмий): 2H
+
+ 2e = H
2
на аноде (цинк): Zn = Zn
2+
+ 2e
1.12. Хромирование и выход по току
Задание: определить практический выход по току для хрома, если при пропускании через
электроды (в разбавленном электролите хромирования) тока силой 40 А в течение 4 часов,
16 минут и 36 секунд на катоде выделилось 7,17 г хрома, записать уравнения катодных и
анодных реакций, определить количества прочих продуктов электролиза (трехвалентным
хромом пренебречь).
Решение: количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по
закону Фарадея:
m = I • M • t • Вт / (z • F) или V = I • V
m
• t • Вт / (z • F),
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
V
m
– молярный объем газа, л/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
Запишем возможные катодные и анодные реакции:
на катоде (основной процесс): CrO
4
2-
+ 8H
+
+ 6e = Cr + 4H2O
на катоде (конкурирующий процесс): 2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
-
на аноде: 2H
2
O = O
2
+ 4H
+
+ 4e
Теоретическая масса хрома (теоретический выход по току принимают равным 1 или
100%):
m
теоретическая
= I • M • t • Вт
теоретический
/ (z • F) = 40 • 52,00 • ( 4 • 3600 + 16 • 60 + 36 ) • 1 / ( 6 •
96500 ) = 55,31 г
Вт
практический
= m
практическая
/ m
теоретическая
= 7,19 / 55,31 = 0,13 или 13%.
При практическом выходе по току для хрома 13% выход по току для водорода,
выделяющегося на катоде, составит 87%:
V = I • V
m
• t • Вт / (z • F) = 40 • 22,4 • ( 4 • 3600 + 16 • 60 + 36 ) • 0,87 / ( 2 • 96500 ) = 62,18
л.
Кислород выделяется на аноде со стопроцентным выходом по току:
V = I • V
m
• t • Вт / (z • F) = 40 • 22,4 • ( 4 • 3600 + 16 • 60 + 36 ) • 1 / ( 4 • 96500 ) = 35,74 л.
Окислительно-восстановительные реакции.
2.1. Расстановка коэффициентов.
Задание.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель.
1) Na + O
2
---> Na
2
O
2) KI + Cl
2
---> KCl + I
2
3) H
2
S + O
2
---> SO
2
+ H
2
O
4) Cu + HNO
3
---> Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
Решение.
1)
Na - 1e = Na
+
|4| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
O
2
+ 4e = 2O
-2
|1| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Видно, что натрий отдает 1 электрон, а кислород принимает 4.
Значит, на молекулу кислорода нужно 4 атома натрия.
4Na + O
2
= 2Na
2
O
2)
I
-
- e = 1/2I
2
|2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
|1| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Видно, что йодид-анион отдает 1 электрон, а хлор принимает 2.
Значит, на 1 молекулу хлора нужно 2 молекулы йодида.
2KI + Cl
2
= 2KCl + I
2
3)
S
-2
- 6e = S
+4
|2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
O
2
+ 4e = 2O
-2
|3| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Сократим на 2 цифры 6 и 4, получим 3 и 2. Наименьшее общее кратное равно 6.
Тогда коэффициент перед сероводородом будет 6/3 = 2, перед кислородом 6/2 = 3.
2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+ 2H
2
O
4)
Cu - 2e = Cu
+2
|1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
N
+5
+ e = N
+4
|2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Согласно балансу, соотношение веществ должно быть: 1Cu + 2HNO
3
.
Однако мы видим, что в продуктих присутствует так же нитрат меди, на образование
которого расходуется 2 нитро-группы.
Значит, к коэффициенту 2 перед азотной кислотой следует прибавить еще 2 молекулы,
идущие на образование нитрата.
В итоге,
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
2.2. Электронно-ионный баланс.
Задание:
Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса, определить продукты.
1) Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
--->
2) K
2
HPO
3
+ KMnO
4
+ KOH --->
3) SO
2
+ HNO
3
+ H
2
O ---> ... + NO
Решение.
1)
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
SO
3
2-
+ H
2
O - 2e = SO
4
2-
+ 2H
+
|5| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
2)
MnO
4
-
- e = MnO
4
2-
|2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
HPO
3
2-
+ 3OH
-
- 2e = PO
4
3-
+ 2H
2
O |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
K
2
HPO
3
+ 2KMnO
4
+ 3KOH = K
3
PO
4
+ 2K
2
MnO
4
+ 2H
2
O
3)
NO
3
-
+ 4H
+
+ 3e = NO + 2H
2
O |2|
SO
2
+ 2H
2
O - 2e = SO
4
2-
+ 4H
+
|3|
3SO
2
+ 2HNO
3
+ 2H
2
O = 3H
2
SO
4
+ 2NO
2.3. Направление процесса.
Задание.
Используя справочные данные, определить возможность протекания реакций в
стандартных условиях:
1) 2KCl + I
2
= 2KI + Cl
2
2) CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu
3) Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
Решение.
Для того, чтобы реакция текла в прямом направлении, должно соблюдаться условие:
Значение электродного потенциала окислителя должно быть больше значения
электродного потенциала восстановителя,
E(Ox) > E(Red).
Для стандартных условий,
E
0
(Ox) > E
0
(Red).
По справочнику определим соответствующие значения и сравним их.
1)
Окислитель: E
0
(I
2
+ 2e = 2I
-
) = + 0,536 В.
Востановитель: E
0
(Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
) = + 1,36 В.
E
0
(I
2
+ 2e = 2I
-
) < E
0
(Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
), значит йод не может окислить хлор.
Реакция невозможна.
2)
Окислитель: E
0
(Cu
2+
+ 2e = Cu) = + 0,337 В.
Восстановитель: E
0
(Fe
2+
+ 2e = Fe) = - 0,44 В.
E
0
(Cu
2+
+ 2e = Cu) > E
0
(Fe
2+
+ 2e = Fe), реакция пойдет в прямом направлении.
3)
Окислитель:
E
0
(NO
3
-
+ 2H
+
+ e = NO
2
+ H
2
O) = + 0,8
E
0
(Cu
2+
+ 2e = Cu) = + 0,337 В.
E
0
(NO
3
-
+ 2H
+
+ e = NO
2
+ H
2
O) > E
0
(Cu
2+
+ 2e = Cu), реакция пойдет в прямом
направлении.
2.4. Направление, ЭДС, константа равновесия и ΔG ОВР.
Задание.
Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу
равновесия и энергию Гиббса.
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O
Решение.
По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов.
E
0
(MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O) = + 1,507 В.
E
0
(Fe
3+
+ e = Fe
2+
) = + 0,771 В.
Реакция течет в прямом направлении.
Определим ЭДС.
ЭДС = E
0
(Ox) - E
0
(Red) = 1,507 - 0,771 = 0,736 В.
Определим константу равновесия.
lgK = z(E
0
(Ox) - E
0
(Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе.
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5Fe
2+
= Mn
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H
2
O, z = 5.
lgK = 5(1,507 - 0,771)/0,059 = 62,37
K = 10
62,37
=
2,34*10
62
.
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100%
сдвинуто в сторну продуктов.
Определим энергию Гиббса.
ΔG = - z*F*E = - 5*96500*0,736 = - 355120 Дж/моль = - 355,1 кДж/моль.
Можно вычислить энергию Гиббса и через константу равновесия.
ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln2,34*10
62
= - 355,6 кДж/моль - практически совпадающее
значение.
2.5. Уравнение Нернста для ОВР.
Задание.
Для процесса:
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6e = 2Cr
3+
+ 7H
2
O
Определить значение окислительно-восстановительного потенциала при:
а) [Cr
2
O
7
2-
] = 1 моль/л, [Cr
3+
] = 10
-2
моль/л, [H
+
]
= 0,1 моль/л.
б) [Cr
2
O
7
2-
] = 1 моль/л, [Cr
3+
] = 10
-2
моль/л, [H
+
]
= 10 моль/л.
При каком значении концентрации кислоты дихромат может вытеснить свободный хлор
их хлоридов?
Решение.
Значение окислительно-восстановительного потенциала расчитывается по уравнению
Нернста.
а)
E = E
0
+ (0,059/z)lg([Ox]/[Red]).
E
0
(Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6e = 2Cr
3+
+ 7H
2
O) = + 1,33 В.
E = E
0
(Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6e = 2Cr
3+
+ 7H
2
O) + (0,059/6)lg([Cr
2
O
7
2-
][H
+
]
14
/[Cr
3+
]
2
)
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*0,1
14
/(10
-2
)
2
) = 1,33 + (0,059/6)lg10
-10
= 1,33 - 0,0983 = 1,23 В.
б) По аналогии,
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*10
14
/(10
-2
)
2
) = 1,33 + (0,059/6)lg10
18
= 1,33 + 0,177 = 1,507 В.
Определим возможность вытеснения хлора:
а)
E
0
(Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
) = + 1,36 В.
Это больше, нежели значение потенциала дихромата при [H
+
]
= 0,1 моль/л (Е = 1,23 В.)
Вытеснение хлора невозможно.
б)
При [H
+
]
= 10 моль/л, Е = 1,507 В.
Это значение уже больше, чем E
0
(Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
).
Значит, при такой концентрации кислоты дихромат уже может вытеснять хлор.
На практике эта реакция может использоваться для получения хлора в лаборатории.
3. Растворы. Изотонический коэффициент, Давление насыщенного пара,
Температуры кипения и замерзания.
3.1. Задание.
Определить давление насыщенного пара раствора, содержащего 18 г. глюкозы в 180 г.
воды при 100
о
С.
Решение.
Определим количества веществ (моль) компонентов.
n(C
6
H
12
O
6
) = n
1
= m/Mr = 18/180 = 0,1 моль.
n(H
2
O) = n
2
= m/Mr = 180/18 = 10 моль.
Определим мольную долю глюкозы.
N = n
1
/(n
1
+ n
2
) = 0,1/(10 + 0,1) ~ 0,01.
По закону Рауля,
N = (P
0
- Р)/Р
0
При 100 градусах Р
0
= 101,3 кПа. Отсюда,
(101,3 - Р)/101,3 = 0,01.
Р = 100,287 кПа.
Задание 3.1.1.
Определить температуры кипения и замерзания этого же раствора.
Решение.
По справочнику определим эбулиоскопическую и криоскопическую константы воды.
К
э
= 0,52, К
к
= 1,86.
Определим моляльность раствора.
Сm = 1000m
в-во
/Mr*m
растворитель
= 1000*18/180*180 = 0,556 моль/кг.
Определим температуру кипения:
Δt = Cm*К
э
= 0,556*0,52 = 0,289
о
. Т
кип
= 100 + Δt = 100,289
о
С.
Определим температуру замерзания.
Δt = Cm*K
k
= 0,556*1,86 = 1,034
o
. Т
зам
= 0 - Δt = - 1,034
о
С.
3.2. Изотонический коэффициент.
Задание.
Определить изотонический коэффициент хлорида алюминия и хлорида кальция при
кажущейся степени диссоциации 50 и 80% соответственно.
Решение.
AlCl
3
<=> Al
3+
+ 3Cl
-
CaCl
2
<=> Ca
2+
+ 2Cl
-
Из уравнений диссоциации видно, что при диссоциации хлорида алюминия образуется 4
иона (k = 4),
а при диссоциации хлорида кальция - 3 иона (k = 3).
i (AlСl
3
) = 1 + α(k - 1) = 1 + 0,5(4 - 1) = 2,5.
i (CaCl
2
) = 1 + α(k - 1) = 1 + 0,8(3 - 1) = 2,6.
3.3. Давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания.
Задание.
Определить давление насыщенного пара раствора, содержащего 111 г. хлорида кальция в
1000 г. воды при 100
о
С.
Определить температуры кипения и замерзания этого раствора. Степень диссоциации
75%.
Решение.
1) Давление насыщенного пара раствора.
Для электролитов следует учитывать изотонический коэффициент.
i (CaCl
2
) = 1 + α(k - 1) = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5.
n
1
(CaCl
2
) = m/Mr = 111/111 = 1 моль.
n
2
(H
2
O) = m/Mr = 1000/18 = 55,56 моль.
iN = (P
0
- Р)/Р
0
N = 1/(1 + 55,56) = 0,0177
2,5*0,0177 = (101,3 - P)/101,3
P = 96,823 кПа.
2) Температура кипения.
Определим моляльность раствора.
Сm = 1000m
в-во
/Mr*m
растворитель
= 1000*111/111*1000 = 1.
Δt = i*Cm*К
э
= 2,5*1*0,52 = 1,3.
Т
кип
= 101,3
о
С.
3) Температура замерзания.
Δt = i*Cm*K
k
= 2,5*1*1,86 = 4,65
o
.
Т
зам
= 0 - Δt = - 4,65
о
С.
3.4. Определение молярной массы по температуре кипения.
Задание.
Определите молярную массу серы, если раствор 0,324 г ее в 40 г бензола кипит на 0,081
градус выше,чем чистый бензол (Кэ = 2,61), какой формуле отвечает эта величина
молярной массы?
Решение.
Определим моляльность раствора.
Δt = Cm*K
э
0,081 = Cm*2,61
Cm = 0,031 моль/кг.
Определим молярную массу.
Mr = m
S
/Cm*m
C6H6
= 0,324/0,031*0,04 = 261 г/моль.
Отсюда индекс составит s = Mr/Ar = 261/32 = 8.
Формула S
8
.
3.5. Определение степени диссоциации по Т замерзания.
Задание.
Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl
2
(SO
4
)
3
(Мr = 342 г/моль) в 50 г воды,
замерзает при t = - 4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом
растворе.
Решение.
Определим моляльность раствора.
Cm = 17,1/342*0,05 = 1 моль/кг.
Δt = iCmK
k
, откуда i = Δt/CmK
k
= 4,65/1*1,86 = 2,5.
α = (i - 1)/(k - 1) = (2,5 - 1)/(5 - 1) = 0,375 (37,5%).
4. Растворы. Осмотическое давление.
4.1. Осмотическое давление неэлектролита и электролита.
Задание.
Определить осмотическое давление в 0,01 М растворе неэлектролита при 25
о
С.
Решение.
Р
осм
= CRT = 0,01*8,31*(273+25) = 24,764 кПа.
Задание 4.1.1.
Определить осмотическое давление в 0,1% растворе хлорида натрия при температуре 25
о
С, считая его диссоциацию полной.
Плотность принять равной 1.
Решение.
Для электролитов необходимо учитывать изотонический коэффициент.
При полной диссоциации степень диссоциации α = 1.
Уравнение диссоциации: NaCl = Na
+
+ Cl
-
. Cоль распадается на 2 иона, k = 2.
i = 1 + α(k - 1) = 1 + 1(2 - 1) = 2.
Определим молярную концентрацию раствора.
См = 10wp/Mr = 10*0,1*1/58,5 = 0,017 моль/л.
Р
осм
= iCRT = 2*0,017*8,31*298 = 84,2 кПа.
4.2. Определение молярной массы по осмотическому давлению.
Задание.
Определить молярную массу неэлектролита, если литр раствора, содержащий 1,8 г.
растворенного вещества, создает при 25
о
С осмотическое давление, равное 24,764 кПа.
Решение.
Определим молярную концентрацию.
См = Р
осм
/RT = 24,764/8,31*298 = 0,01 моль/л.
Это количество вещества соответствует массе 1,8 г. Отсюда,
Mr = m/n = 1,8/0,01 = 180 г/моль.
4.3. Определение степени диссоциации по осмотическому давлению.
Задание.
Определить степень диссоциации бромида алюминия, если литр раствора, содержащий
26,7 г. растворенного вещества, создает при 0
о
С осмотическое давление, равное 635,22
кПа.
Решение.
Определим молярность раствора.
См = m/Mr*V = 26,7/267*1 = 0,1 моль/л.
Определим изотонический коэффициент.
i = Р
осм
/CRT = 635,22/0,1*8,31*273 = 2,8.
Определим степень диссоциации.
i = 1 + α(k - 1), для бромида алюминия k = 4. Отсюда,
α = (i - 1)/(k - 1) = (2,8 - 1)/(4 - 1) = 0,6. (60%).
4.4. Изотонические растворы.
Задание.
При определенной температуре 0,2 М раствор хлорида кальция изотоничен 0,5 М
раствору глюкозы.
Определить степень диссоциации соли.
Решение.
Изотоническими называют растворы с равным осмотическим давлением.
P
осм
(CaCl
2
) = iC
1
RT,
P
осм
(C
6
H
12
O
6
) = C
2
RT.
По условию, P
осм
(CaCl
2
) = P
осм
(C
6
H
12
O
6
)
Отсюда, iC
1
RT = C
2
RT.
i = C
2
RT/C
1
RT = C
2
/C
1
= 0,5/0,2 = 2,5. Для CaCl
2
, k = 3.
α = (i - 1)/(k - 1) = (2,5 - 1)/(3 - 1) = 0,75. (75%).
5. Растворы. Гидролиз солей.
5.1. Определение солей, подвергающихся гидролизу.
Задание.
Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них по
катиону, какие по аниону, какие и по катиону, ти по аниону.