Аналитическая химия. Лабораторный практикум
Подождите немного. Документ загружается.
10. В объемном анализе возможны три случая титрования:
1) титрование сильной кислоты слабым основанием,
2) титрование слабой кислоты сильным основанием,
3) титрование слабого основания сильной кислотой.
В каком случае следует применять индикатор – фенолфталеин.
II уровень
11. Массовая доля показывает массу вещества в 100 г раствора.
Для приготовления 200 г раствора с массовой долей 10% надо взять:
1) 10 г вещества и 190 г воды,
2) 10 г вещества и 200 г воды,
3) 20 г вещества и 180 г воды.
12. Водородный показатель рН характеризует среду раствора:
Вычислить показатель рН 0,001 н раствора КОН:
1) 11, 2) 3, 3) 12.
13. Найти Т
NaOH
, если Т
CL
NaOH
/
=0,003645 г/см
3
1) 0,001999, 2) 0,005997, 3) 0,003998.
14. Рассчитать массу навески, необходимую для приготовления 2 л раствора с
С(КОН) = 0,1 моль/дм
3
:
1) 11,2 г 2) 10,8 г 3)1,12 г.
15. При установке титра раствора КОН на титрование 25,00 см
3
раствора израсходовано 24,5
см
3
0,1 н раствора «фиксанала» H
2
SO
4
.
Определить К
KOH
1) 1,02 2) 0,098 3) 0,98
Тест самоконтроля по теме:
«Кислотно-основное титрование»
I I вариант
I уровень
1. В объемном анализе рабочие растворы готовятся двумя способами.
Титрованные растворы готовятся:
1) По точной навеске 2) По приближенной навеске
2. Фактор эквивалентности показывает, какая доля молекулы вещества соответствует одному
иону водорода в реакции обмена.
Найти фактор эквивалентности Н
3
РО
4
для реакций:
1)
43
POH
+
KOH
42
POKH
+
OH
2
2)
43
POH
+ 2
KOH
42
POKH
+
OH
2
3. Титр – это масса растворенного вещества (г), содержащаяся в 1 см
3
раствора. Титр
установочного вещества:
2) Т(Х)=
V
Хm )(
3
/ смг
; 2)
1000
11
X
z
MX
z
C
XT
3
/ смг
;
4. Молярная концентрация эквивалента может быть рассчитана по формулам:
1) С
X
z
1
=
3
дм
моль
VXM
Xm
2) С
X
z
1
=
3
1
дм
моль
XV
YVY
z
c
Указать формулу для расчета концентрации титрованного раствора.
5. Указать формулу, выражающую основной закон титриметрического анализа:
1)
Bm
Am
=
B
z
M
A
z
M
1
1
; 2)
BV
AV
=
AC
BC
; 3)
1000
11
X
z
MX
z
C
XT
6. В алкалиметрии титрантом является щелочь, в качестве установочного вещества
используют:
1)
42
SOH
2)
32
CONa
3)
OHOCH
2422
2
7. В методе кислотно-основного титрования рабочими растворами являются растворы
сильных минеральных кислот и щелочей.
Растворы, каких из указанных веществ нужно приготовить для определения содержания
COOHCH
3
:
1)
OHNH
4
2)
NaOH
3)
HCL
4)
OHOCH
2422
2
8. В 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества. Это будет 0,1 н раствор.
Как называть такой раствор:
1)Сантинормальный 2)полунормальный 3)децинормальный
9. Показатель титрования РТ – это значение рН, до которого титруют с данным индикатором.
Показатель титрования фенолфталеина равен:
1) 4, 2) 7, 3) 9
10. Какой индикатор следует применить при титровании
COOHCH
3
раствором
NaOH
:
1) лакмус, 2) метилоранж, 3) фенолфталеин.
II уровень
11. Массовая доля показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора.
Для приготовления 250 г раствора с массовой долей 20% надо взять:
1) 25 г вещества и 250 г воды,
2) 50 г вещества и 200 г воды,
3) 50 г вещества и 250 г воды.
12. Водородный показатель характеризует среду раствора.
Вычислить рН 0,01 н раствора
NaOH
:
1) 2, 2) 12, 3) 11.
13. Рассчитать массу навески, необходимую для приготовления 200 см
3
раствора с С
NaOH
=0,2моль/дм
3
.
1) 1,6 2) 4, 3) 0,4.
14. Для установки титра раствора
NaOH
взяли 15,00 см
3
раствора. На титрование пошло
18,05 см
3
0,1 н раствора
HCl
приготовленного из фиксанала.
Определить поправочный коэффициент раствора
NaOH
:
1) 0,83 2) 1,2 3) 0,98
15. Найти
KOHT
, если
42
/ SOHKOH
T
=0,004900 г/см
3
:
1) 0,004200 2) 0,002800 3) 0,005600
Ответы
к тесту самоконтроля по модулю 2
"Кислотно-основное титрование"
p
Ответы
№ вопроса
1 2 3 4
1
p p p p
2
p p p p
3
p p p p
4
p p p p
5
p p p p
6
p p p p
7
p p p p
8
p p p p
9
p p p p
10
p p p p
11
p p p p
12
p p p p
13
p p p p
14
p p p p
15
p p p p
16
p p p p
Рейтинг:
R min = 6 баллов
R max = 10 баллов
1 уровень - 10 заданий по 5,0 б.
2 уровень - 5 заданий по 1 б.
Для заметок
Основная литература
1. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая
химия. М., «Просвещение», 1974.
2. Крешков А.П. Основы аналитической химии, Т.1-3, «Химия», 1976.
3. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л., «Химия», 1978.
4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии М., «Химия»,1979.
5. Васильев В.П. Аналитическая химия. М., «Высшая школа», т 1,2, 1989.
6. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы. М., «Химия, 1973.
7. Ляликов Ю.С., Булатов М.И. и др. Сб. задач по физико-химическим
методам анализа. М., «Химия», 1972.
8. Цитович И.Е. Курс аналитической химии. М., «Высшая школа», 1994.
Дополнительная литература
1. Ляликов Ю.С., Клячко Ю.А. Теоретические основы современного
качественного анализа. М., «Химия», 1978.
2. Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ. М., «Химия», 1979.
3. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М., «Химия», 1979.
4. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. М., «Химия», 1979.
5. Э. Шеллард. Количественная хроматография на бумаге и в тонком слое.
М., «Мир», 1971.
6. К.А. Гольберт, М.С. Вигдергауз. Введение в газовую хроматографию. М,
«Химия», 1990.
7. Детерман. Гель-хроматография. М., «Мир», 1970.