СГАУ, Общая химия
Контрольная работа № 1: 17, 33, 41, 63, 82, 101, 126, 142, 164, 186, 216
Контрольная работа № 2: 238, 256, 280, 296, 301, 321, 356, 386, 406, 416, 436 11
Содержание задач:
1. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вытесняется 4,03 л водорода (н. у. ). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и
23. Сколько свободных 3d орбиталей в атомах этих элементов.
3. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
4. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Какие химические связи имеются в ионах: NH4+, BF4-? Укажите донор и акцептор.
5. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4 и водяных паров H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект.
6. Вычислите ?G0298 для следующих реакций: а) 2 NaF(к) + Cl2 (г) = 2 NaCl (к) + F2 (г) б) PbO2 (к) + 2Zn(к) = Pb (к) + 2ZnО (к)
7. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200 до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
8. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
9. Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S 2) BaCO3 + HNO3 3) FeC13 + KOH
11. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
12. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
13. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?
14. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н. у. ) выделилось при этом на катоде?
15. Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединены проводником.
16. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3) 4]SO4; К2[PtCl6]; К[Ag(CN)2]
17. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель, и в которых – восстановитель.
18. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением, каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций.
19. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
20. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.
21. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
22. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 ? Na2CrO4 ? Na2Cr2O7 ? CrCl3 ?Cr (OH)3
23. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии, какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил?
Контрольная работа № 1: 17, 33, 41, 63, 82, 101, 126, 142, 164, 186, 216
Контрольная работа № 2: 238, 256, 280, 296, 301, 321, 356, 386, 406, 416, 436 11
Содержание задач:
1. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вытесняется 4,03 л водорода (н. у. ). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и
23. Сколько свободных 3d орбиталей в атомах этих элементов.
3. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
4. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Какие химические связи имеются в ионах: NH4+, BF4-? Укажите донор и акцептор.
5. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4 и водяных паров H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект.
6. Вычислите ?G0298 для следующих реакций: а) 2 NaF(к) + Cl2 (г) = 2 NaCl (к) + F2 (г) б) PbO2 (к) + 2Zn(к) = Pb (к) + 2ZnО (к)
7. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200 до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
8. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
9. Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S 2) BaCO3 + HNO3 3) FeC13 + KOH
11. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
12. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
13. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?
14. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н. у. ) выделилось при этом на катоде?
15. Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединены проводником.
16. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3) 4]SO4; К2[PtCl6]; К[Ag(CN)2]
17. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель, и в которых – восстановитель.
18. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением, каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций.
19. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
20. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.
21. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
22. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 ? Na2CrO4 ? Na2Cr2O7 ? CrCl3 ?Cr (OH)3
23. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии, какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил?